Đề thi chuyên hóa học tỉnh hà nam

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN Năm học 2018 – 2019 MƠN: HĨA HỌC (chun) (Thời gian làm bài:150 phút, đề thi có trang) Câu (1,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy với trường hợp sau: a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào đường saccarozơ sau đun nhẹ b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi d) Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Câu (1,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Mg, Ag Đốt cháy A Oxi lấy dư thu hỗn hợp B, cho B tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu khí C có mùi hắc dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa E Nung E khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn F Viết phương trình phản ứng xảy Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (1,0 điểm) Cho m gam Na vào nước thu dung dịch A Cho từ từ dung dịch A vào 300 ml dung dịch B chứa HCl 1,0 M; AlCl3 0,5 M Tính m để sau phản ứng: a) Không thu kết tủa b) Thu kết tủa tối đa Câu (1,0 điểm) Cho 8,96 lít khí CO tác dụng với m gam Fe3O4 nhiệt độ cao, sau phản ứng thu a gam Fe hỗn hợp khí X gồm CO, CO Cho toàn Fe thu vào 200 ml dung dịch Y chứa H 2SO4 0,5 M CuSO4 0,5 M thu b gam chất rắn V lít khí H2 Biết X có tỉ khối so với H2 18, phản ứng xảy hồn tồn khí đo đktc Tính m, a, b, V Câu (1,0 điểm) Nhiệt phân hồn tồn m gam MgCO3 thu V lít khí CO2 đo đktc Hấp thụ tồn khí vào 300 ml dung dịch chứa Ca(OH) 0,05 M NaOH 0,5M Sau phản ứng thu 1,5 gam kết tủa Tính V m Câu (1,0 điểm) Cho 12,25 gam hiđrơxit kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 24,50% thu dung dịch muối có nồng độ 32,129% (dung dịch A) Làm lạnh dung dịch A thấy có 12,50 gam chất rắn X tách ra, phần dung dịch bão hịa có nồng độ 24,12% (dung dịch B) Xác định kim loại M công thức chất rắn X Câu (1,0 điểm) Ba chất A, B, C có tỉ khối so với H 22 Chất A được dùng để cứu hỏa, B C đốt cháy sinh khí A Chất B có thành phần khí gas, từ C điều chế chất có xăng E5 Tìm chất A, B, C viết phương trình phản ứng Câu (1,0 điểm) Cho dung dịch, chất lỏng suốt riêng biệt sau: ancol etylic, benzen, natri hidrocacbonat, natri sunfit, axit axetic Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch, chất lỏng viết phương trình phản ứng Câu (1,0 điểm) Cho hỗn hợp A chứa 0,2 mol C 2H2; 0,3 mol C3H6; 0,8 mol H2 Đun A với xúc tác Ni sau thời gian thu hỗn hợp B gồm C 2H2, C2H4, C2H6, C3H6, C3H8, H2 Biết tỉ khối B so với A 1,30 Nếu cho 0,5 mol hỗn hợp B phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch Br2 1M Tính V Câu 10 (1,0 điểm) Cho 0,1 mol este X mạch hở phản ứng với 250 ml dung dịch NaOH M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 15,4 gam chất rắn khan 9,2 gam ancol Biết NaOH dư 25% so với lượng phản ứng Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo X (Cho H=1; C=12; N=14; O=16; Na =23; S=32; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108) - HẾT - Họ tên thí sinh: .Số báo danh: Giám thị thứ nhất: ……… ………………Giám thị thứ hai: …………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN HÀ NAM NĂM HỌC 2018-2019 ĐỀ CHÍNH THỨC TĨM TẮT ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC Hướng dẫn chung - Với u cầu viết phương trình phản ứng: thiếu điều kiện phản ứng khơng cân bằng, trừ ½ số điểm phương trình phản ứng đó; thiếu thừa chất khơng điểm - Với u cầu định lượng: + Nếu học sinh định lượng theo phương trình phản ứng sai, khơng điểm phần định lượng + Học sinh định lượng theo sơ đồ phản ứng, định luật bảo toàn - Học sinh làm theo cách khác tương đương - Điểm toàn thi giữ ngun, khơng làm trịn Câu (1 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy với trường hợp sau: a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào đường saccarozơ sau đun nhẹ b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi d) Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch NaAlO2 a) Đường chuyển sang màu vàng sẫm sau hóa đen (than), có sủi bọt khí, thể tích chất màu đen tăng dần → 12C + 11H2O C12H22O11 HSO t C + 2H2SO4 đặc → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O b) Xuất kết tủa trắng dung dịch chuyển sang màu vàng nâu FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag ↓ c) Có khí mùi khai xuất kết tủa trắng (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 Ca(OH)2 +(NH4)2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O d) Xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan ax dư H2SO4 + H2O + 2NaAlO2 → 2Al(OH)3 + Na2SO4 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O Câu (1,0 điểm) dac o 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Cho hỗn hợp A gồm Mg, Ag Đốt cháy A Oxi lấy dư thu hỗn hợp B, cho B tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu khí C có mùi hắc dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa E Nung E khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn F Viết phương trình phản ứng xảy Biết phản ứng xảy hoàn toàn Đốt A O2 dư t (1) 2Mg + O2  → 2MgO => B: MgO, Ag Cho B p/ư với ax 0,25đ (2) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (3) Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ H2O 0,25đ Cho D p/ư với NaOH dư (4) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,25đ (5) MgSO4 + NaOH → Na2SO4 + Mg(OH)2 (6) Ag2SO4 + NaOH → Na2SO4 + Ag2O + H2O t 0,25đ (7) Mg(OH)2  → MgO + H2O t (8) Ag2O  → Ag + 1/2O2 Câu (1,0 điểm) Cho m gam Na vào nước thu dung dịch A Cho từ từ dung dịch A vào 300 ml dung dịch B chứa HCl 1,0 M; AlCl3 0,5 M Tính m để sau phản ứng: a) không thu kết tủa b) thu kết tủa tối đa Cho Na vào nước thu dung dịch A → NaOH + ½ H2 (1) Na + H2O  Cho A vào dd B → NaCl + H2O (2) NaOH + HCl  → Al(OH)3 + 3NaCl (3) 3NaOH + AlCl3  Nếu NaOH dư 0,25đ → NaAlO2 + 2H2O (4) NaOH + Al(OH)3  a) Để khơng thu đc kết tủa có TH TH1: Chỉ có pư (2)=> nNaOH ≤ nHCl = 0,3 mol => m ≤ 6,9 gam 0,25đ TH2: Kết tủa bị hòa tan hết => nNaOH ≥ nHCl + nAlCl3 = 0,3 + 4x0,15=0.9 mol m ≥ 20,7 gam 0,25đ b) Để thu kết tủa tối đa pư (1) (3) xảy vừa đủ 0,25đ => nNaOH = nHCl + 3nAlCl3 = 0,75 mol => m=17,25 gam Câu (1,0 điểm) o C o C o C Cho 8,96 lít khí CO tác dụng với m gam Fe3O4 nhiệt độ cao, sau phản ứng thu a gam Fe hỗn hợp khí X gồm CO, CO Cho toàn Fe thu vào 200 ml dung dịch Y chứa H 2SO4 0,5 M CuSO4 0,5 M thu b gam chất rắn V lít khí H2 Biết X có tỉ khối so với H2 18, phản ứng xảy hoàn toàn khí đo đktc Tính m, a, b, V t (1) Fe3O4 + CO  → Fe + CO2 Vì có CO nên Fe3O4 hết Tính đc mol CO = mol CO2 = 0,2 mol => mol Fe = 0,15 mol => a= 8,4 gam = > mol Fe3O4 = 0,05 mol => m=11,6 gam Cho Fe vào dung dịch Y CuSO4 phản ứng trước (2) Fe + CuSO4 → Fe SO4 + Cu Mol: 0,1 0,1 0,1 (3) Fe + H2SO4 → Fe SO4 + H2 Mol: 0,05 0,05 0,05  Theo ptpư => b=6,4 gam V = 1,12 lít o C 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu ( 1,0 điểm) Nhiệt phân hồn tồn m gam MgCO3 thu V lít khí CO2 đo đktc Hấp thụ tồn khí vào 300 ml dung dịch chứa Ca(OH) 0,05 M NaOH 0,5M Sau phản ứng thu 1,5 gam kết tủa Tính V m Ta có Ca(OH)2 0,015 mol NaOH 0,15 mol CaCO3 0,015 mol => toàn Ca(OH)2 kết tủa hết Nhiệt phân hoàn toàn m gam MgCO3 t (1) MgCO3  → MgO + CO2 Dẫn CO2 vào dung dịch bazơ (2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Mol: 0,015 0,015 0,015 (3) NaOH + CO2 → NaHCO3 (4) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Từ pt (3)->(5) => 0,015 ≤ mol CO2 = mol MgCO3 ≤ 0,015 + 0,15 => 0,336 lít ≤ V ≤ 3,696 lít => 0,015*84 ≤ m ≤ 0,165*84 => 1,26 gam ≤ m ≤ 13,86 gam Câu (1,0 điểm) o C 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Cho 12,25 gam hiđrơxit kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 32,129% (dung dịch A) Làm lạnh dung dịch A thấy có 12,5 gam chất rắn X tách ra, phần dung dịch bão hịa có nồng độ 20,1% (dung dịch B) Xác định kim loại M công thức chất rắn X mol M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + H2O x x x Khối lượng dung dịch H2SO4 : 98 x.100 = 400 x (gam) 24,5 → mddA = 12,25 + 400x (gam) ( M + 96 ) x Nồng độ % dung dịch muối: C% = 12, 25 + 400 x 100% =32,129% (1) ( ) Theo ra, ta có: (M + 34)x = 12,25 (2) Giải hệ (1) (2), ta có: x = 0,125 M = 64 kim loại cần tìm là:Cu - Gọi cơng thức chất rắn X là: CuSO4.nH2O, số mol tương ứng a - Khối lượng CuSO4 dd A là: 0,125.160 = 20 (gam) - Khối lượng dd A là: mddA = 12,25 + 400.0,125 = 62,25 (gam) - Khối lượng dd B là: mddB = mddA – mX = 62,25 – 12,5 = 49,75 (gam) Ta có: C%(ddB) = 20 − 160a 100% = 24,12% 49, 75 → a = 0,05 → 0,05(160 + 18n) = 12,5 → n= Vậy công thức X là: CuSO4.5H2O Câu ( 1,0 điểm) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Ba chất A, B, C có tỉ khối so với H 22 Chất A được dùng để cứu hỏa, B C đốt cháy sinh khí A Chất B có thành phần khí gas, từ C điều chế chất có xăng E5 Tìm chất A, B, C viết phương trình phản ứng Các chất có M=44 gồm CO2, N2O, C3H8, C2H4O Theo đầu => A CO2 B C3H8 C C2H4O ( CH3-CHO) t Ptpư C3H8 + 5O2  → CO2 + H2O t C2H4O +5/2 O2  → CO2 + H2O t CH3-CHO + H2 → CH3-CH2OH Câu ( 1,0 điểm) o C 0,25đ 0,5đ 0,25đ o C o C Cho dung dịch, chất lỏng suốt riêng biệt sau: ancol etylic, benzen, natri hidrocacbonat, natri sunfit, axit axetic Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch, chất lỏng viết phương trình phản ứng + Cho d d HCl tác dụng với mẫu thử - Tạo lớp chất lỏng không tan vào benzen - Có khí bay khơng mùi NaHCO3 0,25đ → NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 - Có khí bay mùi hắc Na2SO3 0,25đ → Na2SO3 + HCl NaCl + H2O + SO2 - Tan vào thành dung dịch đồng axit ancol + Cho chất lại tác dụng với NaHCO3 0,25đ - Có khí bay ax, lại ancol CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O 0,25đ Câu ( 1,0 điểm) Cho hỗn hợp A chứa 0,2 mol C 2H2; 0,3 mol C3H6; 0,8 mol H2 Đun A với xúc tác Ni sau thời gian thu hỗn hợp B gồm C 2H2, C2H4, C2H6, C3H6, C3H8, H2 Biết tỉ khối B so với A 1,30 Nếu cho 0,5 mol hỗn hợp B phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch Br2 1M Tính V HS viết ptpư Ta có nA = 1,3 mol; nB=nA – nH2 pư = 1,3 – nH2 pư Vì mA = mB => dB/A = nA/nB = 1,3/1,3-nH2pư => nH2pư= 0,3 mol; nB=1,0 mol Xét mol B p/ư với dd Br2 HS viết pt pư Bảo toàn lk pi => ta có mol Br2 p/ư = 0,4 mol => 0,5 mol B p/ư đủ 0,2 mol Br2 => V=200 ml Câu 10 ( 1,0 điểm) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Cho 0,1 mol este X mạch hở phản ứng với 250 ml dung dich NaOH M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 15,4 gam chất rắn khan 9,2 gam ancol Biết NaOH dư 25% so với lượng phản ứng Xác định công thức phân tử, cơng thức cấu tạo X Ta có nNaOH = 0,25 mol => nNaOH pư=0,2 mol dư 0,05 mol nNaOH pư/ neste =2 => este chức 0,25đ TH1 Ax chức: R(COOR’)(COOR’’) t R(COOR’)(COOR’’) + NaOH  → R(COONa)2 + R’OH + R’’OH Mol 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 mc.rắn = mmuối + mNaOHdư =15,4 => R=0 Từ mancol => R’=R’’=29 (C2H5-) R’=15 (CH3-); R’’=43(C3H7-) => CTCT TH2 Ax đơn chức => loại o C - HẾT - 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ ... ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN HÀ NAM NĂM HỌC 2018-2019 ĐỀ CHÍNH THỨC TĨM TẮT ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC Hướng dẫn chung - Với yêu cầu viết phương trình phản ứng: thi? ??u điều... phương trình phản ứng đó; thi? ??u thừa chất không điểm - Với yêu cầu định lượng: + Nếu học sinh định lượng theo phương trình phản ứng sai, khơng điểm phần định lượng + Học sinh định lượng theo sơ... lượng + Học sinh định lượng theo sơ đồ phản ứng, định luật bảo toàn - Học sinh làm theo cách khác tương đương - Điểm toàn thi giữ nguyên, khơng làm trịn Câu (1 điểm) Nêu tượng viết phương trình