Đề thi môn Hóa học khối 10 năm 2015 Trường THPT chuyên tỉnh Lào Cai37902

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUYÊN TỈNH LÀO CAI ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 NĂM 2015 ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Thời gian làm 180 phút ( Đề có 04 trang, gồm 10 câu) Câu 1.(2,0 điểm):Cấu tạo nguyên tử, phân tử- Định luật HTTH Có nguyên tố R, X Y bảng hệ thống tuần hồn có số thứ tự tăng dần R, X Y thuộc nhóm A khơng chu kì bảng hệ thống tuần hồn Electron cuối điền vào cấu hình electron nguyên tử R, X, Y có đặc điểm: tổng số lượng tử (n) 6; tổng số lượng tử orbital ( ฀ ) 2; tổng số lượng tử từ ( m ฀ ) -2; tổng số lượng tử spin (ms) -1/2, số lượng tử spin electron cuối R +1/2 Cho biết tên R, X, Y Xác định cấu trúc phân tử phân tử ion sau đồng thời cho biết kiểu lai hóa AO hóa trị nguyên tử trung tâm: SOF4, TeCl4, BrF3, I3-, ICl4-? Câu 2.(2,0 điểm):Tinh thể Titan đioxit (TiO2) sử dụng rộng rãi loại kem chống nắng khả chống lại tia UV có hại cho da Titan đioxit có cấu trúc tinh thể hệ bốn phương (hình hộp đứng đáy vuông), ion Ti4+ ion O2- phân bố mạng sở hình bên a Xác định số ion O2-, Ti4+ ô mạng sở 2,96A0 cho biết số phối trí ion O2- ion Ti4+ b Xác định khối lượng riêng (g/cm3) TiO2 2,96A0 c Biết góc liên kết TiO2 90o 4,59A0 Tìm độ dài liên kết Ti-O ion Ti4+ ion O2- Câu 3.(2,0 điểm):Phản ứng hạt nhân Chuỗi phân rã thiên nhiên 238 92 U  206 82 Pb bao gồm số phân rã anpha beta loạt bước a Hai bước bao gồm 234 90 Th (t1/2 = 24,10 ngày) 234 91 Pa (t1/2 = 6,66 giờ) Hãy viết phản ứng hạt nhân hai bước phân rã 238U tính tổng động theo MeV sản phẩm phân rã Cho khối lượng nguyên tử: 238U = 238,05079u; 234Th = 234,04360u; 234Pa = 234,04332u 4He = 4,00260u 1u = 931,5MeV mn = 1,00867u; 1MeV = 1,602.10-13J ThuVienDeThi.com b Phân rã 238U dẫn đến anpha để tạo thành 222 86 226 88 Ra (t1/2 = 1620 năm) mà sau xạ hạt Rn (t1/2 = 3,83 ngày) Nếu thể tích mol rađon điều kiện 25,0 lít thể tích rađon cân bền với 1,00kg rađi bao nhiêu? c Hoạt độ mẫu phóng xạ chuỗi 238U giảm 10 lần sau 12,80 ngày Hãy tìm số phân rã chu kỳ bán hủy Câu 4.(2,0 điểm):Nhiệt hóa học Tính chất nhiệt động số phân tử ion trạng thái chuẩn 250C sau: C3H8(k) O2(k) CO2(k) H2O (l) CO32(aq.) OH-(aq.) H 0S (kJmol-1) -103,85 -393,51 -285,83 - 677,14 - 229,99 S0(J.K-1mol-1) 269,91 205,138 213,74 69,91 - 56,9 - 10,75 Xét trình oxi hố hồn tồn mol C3H8 (k) với O2 (k) tạo thành CO2 (k) H2O (l), phản ứng tiến hành 250C, điều kiện chuẩn, theo cách: a) Bất thuận nghịch b) Thuận nghịch (trong tế bào điện hố) Tính H0, U0 , S0, G0 phản ứng cách nói Tính nhiệt, cơng thể tích, cơng phi thể tích (tức cơng hữu ích) mà hệ trao đổi với mơi trường cách Tính S mơi trường S tổng cộng vũ trụ tiến hành trình theo cách Câu 5.(2,0 điểm):Cân hóa học pha khí Người ta tiến hành tổng hợp NH3 với có mặt chất xúc tác theo phản ứng sau: N2 + H2 2 NH3 Khi tổng hợp tỉ lệ mol N2 H2 1:3 Trong trình tổng hợp thu số liệu thực nghiệm sau: C Ptổng = 10 atm Ptổng = 50 atm Lượng % NH3 chiếm giữ Lượng % NH3 chiếm giữ 350 7,35 25,11 450 2,04 9,17 O a Xác định K p theo số liệu thực nghiệm bảng b Tính giá trị  H phản ứng theo Ptổng cho ThuVienDeThi.com Câu 6.(2,0 điểm):Cân dung dịch điện ly Cho dung dịch sau: NaH2PO4 0,01M (A); Na2HPO4 0,01M (B); HCl 0,01M (C) a Trình bày vắn tắt cách xác định pH dung dịch cho biết chất thị sau tốt sử dụng để phân biệt dung dịch Nêu rõ tượng xảy ra? (1) Metyl dacam (khoảng chuyển màu từ 3,1 - 4,4: pH  3,1 màu đỏ; pH  4,4 màu vàng) (2) Metyl đỏ (khoảng chuyển màu 4,4-6,2; pH < 4,4 màu đỏ; pH > 6,2 màu vàng); (3) Quỳ (khoảng chuyển màu 5,0-8,0; pH < 5,0 màu đỏ; pH > 8,0 màu xanh); (4) Phenolphtalein (khoảng chuyển màu 8,2 - 10,0; pH < 8,2 không màu; pH > 10 màu đỏ) b Nhỏ từ từ đến hết V lít dung dịch NaOH 0,03M vào V lít dung dịch H3PO4 0,02M có thêm vài giọt quỳ tím, thu dung dịch X Viết phương trình phản ứng xảy cho biết thay đổi màu sắc dung dịch Cho biết: H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32; pKw = 14 a Tính pH dung dịch K2Cr2O7 0,10M b Cho 100,0 ml dung dịch BaCl2 0,25M vào 100,0 ml dung dịch K2Cr2O7 0,10M Xác định pH dung dịch thu Cho biết: H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32; pKw = 14 Cr2O72- + H2O  2HCrO4- có K = 10-1,64; HCrO4-  H+ + CrO42- có Ka = 10-6,5 Tích số tan BaCrO4 KS = 10-9,93 Câu 7.(2,0 điểm):Phản ứng oxi hóa- khử Điện hóa Cho giản đồ Latimer sau: 1, 7V ? 0 , 54V 1,14V H5IO6   IO3-   HOI   I3-  I +1,2V 1, 50V 1,18V ? , 27V ? MnO4-   MnO42-   MnO2   Mn3+   Mn2+   Mn +1,23V +1,7V Từ giản đồ tính: E 0HOI/I ; E 0MnO ; E 0MnO /Mn ? /MnO 42- 3+ Tính nồng độ ban đầu HSO4- biết 25oC, suất điện động pin Pt | I− 0,1 (M) I3− 0,02 (M) || MnO4− 0,05 (M) Mn2+ 0,01 (M) HSO4− C (M) | Pt có giá trị 0,824 (V) EMnO  / Mn 2  1,51(V); EI0 / I   0,5355(V); K HSO  = 10-2 Câu 8.(2,0 điểm):Nhóm Halogen ThuVienDeThi.com Chất X dạng tinh thể màu trắng có tính chất sau:  Đốt X nhiệt độ cao cho lửa màu vàng  Hòa tan X vào nước dung dịch A, cho khí SO2 từ từ qua dung dịch A thấy xuất màu nâu Nếu tiếp tục cho SO2 qua màu nâu biến thu dung dịch B; thêm HNO3 vào dung dịch B , sau thêm dư dung dịch AgNO3 thấy tạo thành kết tủa màu vàng  Hòa tan X vào nước, thêm dung dịch H2SO4 lỗng KI thấy xuất màu nâu màu nâu bị biến thêm Na2S2O3 1.Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion 2.Để xác định công thức phân tử X người ta hịa tan hồn tồn 0,1 g X vào nước thêm dư KI vài ml H2SO4 lỗng, lúc có màu nâu, chuẩn độ Na2S2O3 0,1 M tới màu tốn hết 37,4 ml dung dịch Na2S2O3 Tìm cơng thức phân tử X Câu 9.(2,0 điểm):Nhóm O-S Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp chứa Na2S.9H2O, Na2S2O3.5H2O tạp chất trơ vào H2O, pha loãng thành 250 ml dung dịch (dd A) Thêm tiếp 25 ml dung dịch iot 0,0525M vào 25 ml dung dịch A Axit hóa H2SO4 chuẩn độ iot dư hết 12,9 ml dung dịch Na2S2O3 0,101M Mặt khác cho ZnSO4 dư vào 50 ml dung dịch A Lọc bỏ kết tủa Chuẩn độ dung dịch nước lọc hết 11,5 ml dung dịch iot 0,0101M Tính % khối lượng chất hỗn hợp rắn ban đầu Câu 10.(2,0 điểm):Động học Các trình trao đổi chất diễn thể động vật sản sinh chất độc hại, thí dụ O2 Nhờ tác dụng xúc tác số enzim (E) mà chất bị phá huỷ, thí dụ: O2 + H+ → O2 + H2O2 () Người ta nghiên cứu phản ứng () 25o C với xúc tác E supeoxiđeđimutazơ (SOD) Các thí nghiệm tiến hành dung dịch đệm có pH 9,1 Nồng độ đầu SOD thí nghiệm 0,400.106 mol.lít1 Tốc độ đầu Vo phản ứng nồng độ đầu khác O2 ghi bảng đây: Co (O2) mol lít 1 7,69.106 3,33.105 2,00.104 Vo mol lít 1.s1 3,85.103 1,67.102 0,100 Thiết lập phương trình động học phản ứng () điều kiện thí nghiệm cho Tính số tốc độ phản ứng …… HẾT……… ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 CÂU Ý Câu1 Nội dung cần đạt Ta có : ฀ nR + nX + nY = (1) + ฀X+ ฀Y=2 (2) m ฀ (R)  m ฀ (X)  m ฀ (Y) = -2 (3) R ms(R) + ms(X) + ms(Y) = -1/2 Điểm (4) - Ta có: nR + nX + nY = Vì ngun tố khơng chu kì => nR = 1, nX = 2, nY = Ba nguyên tố thuộc chu kì nhỏ Nguyên tố R thuộc chu kì nên electron có ฀ R= 0, m฀ (R) = 0, mà ms(R) = 0,5 +1/2 => R nguyên tố hiđro - Ta có: ฀ R + ฀ X + ฀ Y = (2) Vì ฀ R = nên ฀ X + ฀ Y = Vì X Y thuộc chu kì nhỏ nên khơng thể có giá trị ฀ =  ฀ X = ฀ Y = Electron cuối X Y thuộc phân lớp 2p 3p m ฀ (R)  m ฀ (X)  m ฀ (Y) = -2 (3) Vì m฀ (R) = nên m฀ (X)  m฀ (Y) = -2 Mà ฀ X = ฀ Y = nên m฀ có giá trị -1, 0, +1  m฀ (X) = m฀ (Y) = -1 ms(R) + ms(X) + ms(Y) = -1/2 (4) Vì ms(R) = +1/2 nên ms(X) + ms(Y) = -1 0,25 Mà ms có giá trị -1/2 +1/2 nên  ms(X) = ms(Y) = -1/2 Vậy electron cuối điền vào cấu hình electron nguyên tử có số lượng tử sau : R : n = 1, ฀ = 0, m ฀ = 0, ms = +1/2 1s1 (hiđro) X : n = 2, ฀ = 1, m ฀ = -1, ms = -1/2 1s22s22p4 (oxi) Y : n = 3, ฀ = 1, m ฀ = -1, ms = -1/2 1s22s22p63s23p4 (lưu 0,25 huỳnh) Chất Trạng thái lai hóa Dạng hình ọc phân tử Mỗi ThuVienDeThi.com SOF4 sp3d lưỡng tháp tam giác TeCl4 sp3d tháp vng BrF3 sp3d hình chữ T I-3 sp3d thẳng ICl-4 sp3d2 vuông phẳng chất 0,2 =1đ a Số ion O2- ô mạng = 4.1/2 + 2.1 = Số ion Ti4+ ô mạng = 8.1/8 + 1.1 = Câu2 0,5 Số ion O2- bao quanh ion Ti4+ => số phối trí Ti4+ Số ion Ti4+ bao quanh ion O2- => số phối trí O2- b Thể tích mạng sở = 2,96.10-8 2,96.10-8.4,59.10-8 = 4,022.10-23 cm3 Khối lượng riêng, D= 0,5đ [2.47,88  4.15,999]gam / mol  6,596 gam / cm ≈ 6,6gam/cm3 23 4,022.10 cm 0,5đ c Ion Ti4+ tâm bát diện tạo ion O2- 0,5đ 2,96A0 Độ dài liên kết Ti-O x => 2x = (2,96)1/2 => x = 0,86A0 a Năng lượng phản ứng tổng động năng: Bước 1: 238 92 234 U  90 Th  42 He Q = Kd + K = [m(238U) – m(234Th) – m(4He)]c2 = 4,28MeV Bước 2: 234 90 234 Th  91 Pa  01 e(hay ) Q = Kd + K = [m(234Th) – m(234Pa)]c2 = 0,26MeV Câu3 b 0,25 0,25 Tại cân (không đổi) N11 = N22 = A (A: hoạt độ) Với 226Ra; 1 = 1,17.10-6 ngày-1 Với 222Rn; 2 = 0,181 ngày-1 ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 1000.6,022.10 23  2,66.10 24 226 N 0,181  2,66.10 24.1,17.10 6  N  1,72.1019 N1  nRn  2,86.10 5 mol  V 222 Rn  7,15.10 4 lít c N1 = Noe-t   Câu4 => 0,5 N N o e  t1   e  (t1 t )  t N2 Noe 0,5 ln10 0,693  0,18 => t1 /   3,85 ngày 0,181 12,80 Tính H0, U0, S0, G0 phản ứng (pư): C3H8(k) + 5O2(k)  3CO2(k) + 4H2O(l) H0 (pư) = - 2220,00 KJ.mol-1; S0 (pư) = - 374,74 JK-1mol-1; 0,25 U0 (pư) = H0 (pư) - (pV) = H0 - (n khí RT) = - 2220,00 103 J.mol-1 - (-3mol 8,3145 JK-1mol-1 298,15K ) = - 2220,00 103 J.mol-1 + 7436,90 J.mol-1 U0 = - 2212,56 103 J.mol-1 0,25 G0 = H0 - T S0 = [- 2220,00 103 - (298,15) (-374,74) ]J.mol-1 0,25 G0 = - 2108,3 kJ.mol-1 Vì H, U, S, G hàm trạng thái hệ nên dù tiến hành theo cách thuận nghịch hay bất thuận nghịch mà trạng thái đầu trạng thái cuối hai cách giống đại lượng H, U, S, G Tính nhiệt, cơng thể tích, cơng phi thể tích mà hệ trao đổi *Q trình bất thuận nghịch - Nhiệt trao đổi hệ q = H0 - Cơng thể tích Wtt = -pdV = -pV = - nkRT nk = - mol -> Wtt = -(3mol) 8,3145 JK-1mol-1 298,15K = +7436,90 Jmol-1 >0 hệ nhận công ThuVienDeThi.com 0,5 - Công phi thể tích = *Q trình thuận nghịch - Tổng lượng mà hệ trao đổi với môi trường H0 nhiệt trao đổi : 0,25 TS = 298,15K (-374,74) JK-1mol-1) = -111,729 kJmol-1 - Công thể tích: Wtt = -nkRT = + 7436,90 Jmol-1 > hệ nhận cơng - Cơng phi thể tích cực đại: W' = G0 = - 2108,33 KJmol-1 -> phản ứng tự phát * Q trình thuận nghịch Shệ = -374,74JK-1mol-1 Smơi trường = qmt/T = - qhệ /T = +111,7287 KJmol-1/298,15K + 374,74 JK-1mol-1 Stổng cộng(vũ trụ) = Hhệ + Smôi trường = Phản ứng tổng hợp amoniac là: Câu N2 + H2 2  NH3 Theo định luật tác dụng khối lượng ta viết: Kp= a PNH 1/ N2 P PH32/ - Tại nhiệt độ 350OC, áp suất toàn phần 10 atm, mà áp suất NH3 chiếm 7,35%, nghĩa 0,735 nên áp suất N2 H2 là: ThuVienDeThi.com 0,25 P N + P H = 10 – 0,735 = 9,265 atm 2 Lượng áp suất chia làm bốn phần (N2 + 3H2 2NH3) nên ta dễ dàng suy ra: P NH = 0,735 atm; P N = 2,316 atm; P H = 6,949 atm 2 0,25 Với số liệu số Kp là: Kp = 0,735 = 2,64.10 2 atm 1 (2,316)1 / (6,949) / - Tại nhiệt độ 350OC, áp suất toàn phần 50 atm, mà áp suất NH3 chiếm 25,11%, nghĩa áp suất khí NH3 chiếm 12,555 atm Theo định nghĩa áp suất toàn phần ta có: 0,25 P N + P H = 50 – 12,555 = 37,445 atm 2 Lượng áp suất chia làm bốn phần dẫn đến P N = 9,361 atm; P H = 3.9,361 = 28,084 atm 2 Áp dụng số vào công thức ta tính giá trị Kp: Kp = 12,555 = 2,76.10 2 atm 1 1/ 3/ (9,361) (28,08) Cũng cánh lập luận tính toán tương tự thu giá trị Kp 450OC sau: - Ở 450OC, Ptổng = 10 atm áp suất riêng phần cho khí là: P NH = 0,204 atm; P N = 2,449 atm; P H = 7,347 atm ThuVienDeThi.com 0,25 Kp = 0,204 = 6,55.10 3 atm 1 1/ 3/ (2,449) (7,347) - Ở 450OC, Ptổng = 50 atm áp suất riêng phần cho khí là: 0,25 P NH = 4,585 atm; P N = 11,354 atm; P H = 34,061 atm Kp = 2 4,585 = 6,84.10 3 atm 1 (11,354) (34,061) / 1/ Để tính biến thiên entanpi  H phản ứng hai nhiệt độ 350OC 450OC áp dụng công thức: b ln K p2 K p1 = H R 1 1     T1 T2  Trong trường hợp giá trị  H xem không phụ thuộc vào 0,5 khoảng nhiệt độ mà phản ứng xảy ra: R.T1 T2 ln  HO = K P1 K p2 T2  T1 - Tại Ptổng = 10 atm Giá trị  H là: 6,55.10 3 2,64.10  = -52,199 J/mol 723  623 8,314.623.723 ln  HO = - Tại Ptổng = 50 atm Giá trị  H là: 6,84.10 3 2,76.10  = -51,613 J/mol 723  623 8,314.623.723 ln  HO = ThuVienDeThi.com 0,5 Câu pKa1  pKa = 4,68 a Dung dịch A: pHA = Dung dịch B: pHB = pKa1  pKa = 9,765 Dung dịch C: [H+] = 0,01M => pHC = Chất thị phù hợp metyl đỏ, đó: 0,5 dung dịch C có màu đỏ; dung dịch A có màu đỏ da cam; dung dịch B có màu vàng b ( Nồng độ ban đầu của: NaOH = 0,015M; H3PO4 0,01M Phản ứng xảy ra: H3PO4 + 0,01 - OH- → H2PO4- + H2O 0,015 0,5 0,005 0,01 H2PO4- + OH- → HPO42- + H2O 0,01 0,005 5.10-3 5.10-3 - Dung dịch thu dung dịch đệm có dạng axit bazơ liên hợp nồng độ mol Do đó: pHX = pKa2 = 7,21 Hiện tượng: dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu tím a K2Cr2O7 → 2K+ + Cr2O720,1M - 0,1M Các cân bằng: Cr2O72- + H2O  2HCrO4- (1) K1 = 10-1,64 HCrO4-  H+ + CrO42- (2) Ka = 10-6,5 H2O  H+ + OH- (3) Kw = 10-14 Nhận xét: K1 >> Ka >> Kw => coi lượng HCrO4- chuyển hóa khơng đáng kể so với lượng HCrO4- tạo thành Xét cân (1): Cr2O72- + H2O  2HCrO4- (1) K1 = 10-1,64 0,5 ThuVienDeThi.com K1  C 0,1 [] 0,1 - x 2x [HCrO 4 ]2 (2x)2   101,64 => x = 2,124.10-2 => 2 [Cr2 O7 ] 0,1  x [HCrO4-] = 4,248.10-2M Xét cân (2): HCrO4C 4,248.10-2 [] 4,248.10-2 - y  H+ + y CrO42- (2) Ka = 10-6,5 y [H  ][CrO24 ] y2   106,5 => Ka   [HCrO ] 0,04248  y y = 1,16.10-4 pH = 3,96 b 0,5 Đánh giá khả hình thành kết tủa BaCrO4: [Ba2+][CrO42-] = (0,25/2)(y/2) = 10-5,14 >> KS, có kết tủa BaSO4 xuất 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O  2BaCrO4 + 2H+ 2K 1Ka (2) K = K S- = 105,22 >> 0,125 0,05 0,025 - 0,10 [H+] = 0,10M => pH = Câu 1, 2.(5 + 1/ 3) - 1,14.(5 - 1) = 1,38V + 1/ E 0HOI/I- = E 0MnO- /MnO2- = E 0MnO 3+ /Mn = ; 1, 7.(7 - 4) - 2, 27.(6 - 4) = 0,56 V ; 7- 1, 23.(4 - 2) - 1,5.(3 - 2) = 0,96 V 4- 0,25 0,25 0,25 Ở điện cực phải: MnO4- + 8H+ + 5e→ Mn2+ + 4H2O Ephải = E MnO4 / Mn 2 Ở điện cực trái: 0,0592 [ MnO4 ].[ H  ]8 0,0592 0,05[ H | ]8 + = 1,51 + lg lg [ Mn  ] 0,01 3I- → I3- + 2e ThuVienDeThi.com 0,25 Etrái = EI0  / 3I  + 0,0592 [ I 3 ] 0,0592 0,02 lg  = 0,5355 + lg =0,574 [I ] (0,1)3 Epin = Ephải - Etrái => 0,824 = 1,51 + 0,25 0,0592 lg(5.[ H  ]8 )  0,574 0,25 => [H+] = 0,05373 (M) Mặt khác từ cân HSO4- → H+ + SO42- Ka = 10-2 Co [ ] C C – [H+] [H+] [H+] 0,5 [ H  ]2 (0,054) 10  => [HSO4-]=0,3456 M C  [ H  ] C  0,054) 2 Câu X cháy cho lửa màu vàng  thành phần nguyên tố X có natri Dung dịch X tác dụng với SO2 đến dư thu dung dịch B tạo kết tủa vàng với AgNO3  thành phần nguyên tố X có iot Phản ứng X với SO2 chứng minh X có tính oxi hóa 0,5 Từ lập luận X có cation Na+ anion IO x Đặt công thức X NaIOx Phản ứng dạng ion: IO x +(2x-1) SO2 + 2(x-1) H2O  (2x-1) SO42- + I2 + (4x-4) H  (1) I2 + 2H2O + SO2  2I  + SO42- + 4H  (2) I Ag  + 0,5 AgI (3) IO x + (2x-1) I  + 2x H   x I2 + x H2O I2 + 2Na2S2O3  2NaI + Na2S4O6 1,87.10-3  3,74.10-3 Số mol Na2S2O3 = 0,1.0,0374 = 3,74.10-3 Theo (5)  Số mol I2 = ½(Số mol Na2S2O3) = 1,87.10-3 ThuVienDeThi.com (4) (5) Theo (4)  Số mol IO x = x (số mol I2) =  0,1 = 1,87.10-3 23  127  16 x x  0,1 x = 1,87.10-3 150  16x x 1,87.10-3 0,5 0,1x = 0,2805 + 0,02992x  0,5 x=4 Công thức phân tử X: NaIO4 Thêm 25 ml dung dịch I20,0525M vào 25 ml dung dịch A Na2S + I2 → 2NaI + S ↓ (1) Câu9 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI (2) Chuẩn độ iot dư hết 12,9 ml dung dịch Na2S2O3 0,101M (=0,0013029 mol) 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI (3) → I2 dư 0,00065145 mol → I2 tham gia phản ứng (1)+(2) : 0,025x0,0525 – 0,00065145 = 0,00066105 mol = 6,6105x10-4 (mol) → số mol I2 cần p/ư với 250 ml dd A: 6,6105.10-3 mol Cho ZnSO4 dư vào 50 ml dung dịch A Zn2+ + S2- → ZnS ↓ Lọc bỏ kết tủa, chuẩn độ nước lọc hết 11,5 ml dd iot 0,0101M (= 0,00011615 mol = 1,1615.10-4 mol) → số mol Na2S2O3 50 ml dd A 2,323.10-4 mol → số mol Na2S2O3 250 ml dd A 1,1615.103 mol → số mol I2 cần dùng (2) p/ư với 250 ml A : 5,8075.10-4 mol → số mol Na2S 250 ml dung dịch A: 6,02975.10-3 mol % Na2S.9H2O= 6,02975.10-3 168.100/2 = 72,36% %Na2S2O3.5H2O = 14,40% % tạp chất trơ = 13,24% Câu 10 v d [O2 ] = k [H+] [O2] dt 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 ; Vì [H+] số nên : v = k [O2] 0,5 3,85.10-3 =k (7,69.10-6) 1,67.10-2 = k (3,33.10-5) ThuVienDeThi.com 0,100 = k (2,00.10-4) 3,85.10 3  7,69.10 6   1,67.10 2  3,33.10 5   1,67.10 2  3,33.10 5   4  0,100  2,00.10   3,85.10 3  7,69.10 6   4  0,100  2,00.10  =1 0,231 = (0,231) 0,5 =1 0,167 = (0,167)  0,0385 = (0,0385) =1 v = k [O2] k = 3,85.10-3 mol.lit-1.s-1/ 7,69.10-6 mol.lit-1 = 501 s1 k = 1,67.10-2 mol.lit-1.s-1/ 3,33.10-5 mol.lit-1 = 501 s1 0,5 k = 0,1 mol.lit-1.s-1/ 2,00.10-4 mol.lit-1 = 502 s1 0,5 ktb = 501 s1 HS làm cách khác cho điểm tối đa ………HẾT………… ThuVienDeThi.com ... (7,69 .10- 6) 1,67 .10- 2 = k (3,33 .10- 5) ThuVienDeThi.com 0 ,100 = k (2,00 .10- 4) 3,85 .10 3  7,69 .10 6   1,67 .10 2  3,33 .10 5   1,67 .10 2  3,33 .10 5   4  0 ,100  2,00 .10   3,85 .10 3... 226Ra; 1 = 1,17 .10- 6 ngày-1 Với 222Rn; 2 = 0,181 ngày-1 ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 100 0.6,022 .10 23  2,66 .10 24 226 N 0,181  2,66 .10 24.1,17 .10 6  N  1,72 .101 9 N1  nRn  2,86 .10 5 mol  V... nghiệm 0,400 .10? ??6 mol.lít1 Tốc độ đầu Vo phản ứng nồng độ đầu khác O2 ghi bảng đây: Co (O2) mol lít 1 7,69 .10? ??6 3,33 .10? ??5 2,00 .10? ??4 Vo mol lít 1.s1 3,85 .10? ??3 1,67 .10? ??2 0 ,100 Thi? ??t lập phương