Tuyển tập 15 đề thi chuyên hóa học năm 2022 số 2

TUYỂN TẬP ĐỀ THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA HÓA CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN CẢ NƯỚC VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Tài liệu tham khảo cực kì bổ ích cho các em thí sinh ôn thi vào lớp 10 chuyên Hóa học trên cả nước cũng như thi học sinh giỏi lớp 9 cấp tỉnh. Trong bản word có 15 đề chuyên Hóa: 1 Đăk Lăk; 2 Đăk Nông; 3 Điện Biên; 4 Đồng Nai; 5 Đồng Tháp; 6 Gia Lai; 7 Hà Giang; 8 Hà Nam; 9 Hà Nội ĐHSP; 10 Hà Nội – ĐH KHTN; 11 Hà Nội – Sở GDĐT; 12 Hà Tĩnh; 13 Hải Dương; 14 Hải Phòng; 15 Hòa Bình.

TUYỂN TẬP ĐỀ THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA HÓA CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN CẢ NƯỚC VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT # Tài liệu tham khảo bổ ích cho em thí sinh ôn thi vào lớp 10 chuyên Hóa học nước thi học sinh giỏi lớp cấp tỉnh Trong word có 15 đề chun Hóa: 1Đăk Lăk; 2Đăk Nơng; 3Điện Biên; 4Đồng Nai; 5Đồng Tháp; 6Gia Lai; 7Hà Giang; 8Hà Nam; 9Hà Nội - ĐHSP; 10Hà Nội – ĐH KHTN; 11Hà Nội – Sở GD&ĐT; 12Hà Tĩnh; 13Hải Dương; 14Hải Phịng; 15Hịa Bình SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK LĂK ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC - CHUN Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ba = 137 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vơi b Cho KHCO3 rắn vào dung dịch H2SO4 đặc dư c Cho oxit Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư d Đốt cháy than gỗ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây: (X1) + H2SO4 → (X2) + SO2↑ + H2O (1) (X3) + KOH → (X2) + (X4) (2) (X5) + KOH → (X2) + (X6) + H2O (3) Biết M(X1) = M(X3) = M(X5) = 120 g/mol Câu (1,5 điểm) Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 phịng thí nghiệm: A B D E a Hãy chọn hóa chất A, B, D, E phù hợp viết phương trình hóa học điều chế khí Cl b Cho biết vai trị bình (1), bình (2) trình điều chế Trình bày phương pháp hóa học để làm khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Câu (2,0 điểm) Nung hỗn hợp X gồm a gam Al 24 gam Fe 2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH bM thu 6,72 lít khí H2, chất rắn khơng tan Z dung dịch T gồm chất tan có nồng độ mol Biết phản ứng xảy hồn tồn Tìm giá trị a b Etilen chất tương tự etilen có chứa liên kết đôi phân tử nên dễ tham gia phản ứng cộng Phản ứng cộng với brom, liên kết bền liên kết đôi bị đứt phân tử etilen kết hợp thêm phân tử brom: Dẫn khí P (có cơng thức phân tử C 4H8, chứa liên kết đôi tương tự etilen) qua dung dịch brom màu da cam, sau phản ứng thấy dung dịch brom bị màu thu sản phẩm hữu Q (C 4H8Br2) Viết công thức cấu tạo có Q Câu (2,5 điểm) Cho G, I K hợp chất no, mạch hở có cơng thức đơn giản C 2H3O2 Biết chất chứa nhóm chức phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) a Xác định cơng thức phân tử G, I, K b Viết cơng thức cấu tạo có G, I K Biết G, I K tham gia phản ứng theo tỉ lệ mol sau: (G) + 2NaHCO3 → (G1) + 2CO2↑ + 2H2O (I) + 2NaOH → (I1) + 2CH3OH (K) + 2NaOH → (I1) + (K1) + H2O Hỗn hợp T gồm chất hữu U (RCOOH) V (R’(OH) 2), R, R’ gốc hiđrocacbon mạch hở Lấy 0,05 mol hỗn hợp T tác dụng với Na dư thấy giải phóng 0,896 lít khí Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp T, sau phản ứng thu 15,68 lít CO 13,5 gam H2O Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo U V Câu (2,0 điểm) Khống chất X có cơng thức dạng MCO3.M(OH)2.nH2O (M kim loại có hóa trị khơng đổi, n số nguyên n ≤ 10) Nung 19,2 gam X đến khối lượng không đổi thu 8,0 gam chất rắn MO hỗn hợp Y (gồm khí hơi) a Xác định cơng thức khống chất X b Dẫn toàn hỗn hợp Y vào 100 ml dung dịch Z gồm NaOH 1M Ba(OH) 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa, khối lượng dung dịch tăng lên so với ban đầu m gam Tính m1, m2 Dẫn hỗn hợp khí A gồm hidrocacbon mạch hở N (C nH2n+2) M (CmH2m+2-2k) vào bình đựng 250 ml dung dịch Br2 1M, xảy phản ứng: CmH2m+2-2k + kBr2 → CmH2m+2-2kBr2k Sau phản ứng hồn tồn thấy khối lượng bình brom tăng lên 7,0 gam, đồng thời có 14,6 gam khí khỏi bình Đốt cháy hồn tồn khí thu 21,952 lít CO2 a Xác định cơng thức phân tử N M b Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp A -Hết Ghi chú: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: …………………………… Số báo danh: …………………………………… Chữ kí cán coi thi 1: ……………………… Chữ kí cán coi thi 2: ………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK LĂK ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) HDC KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC - CHUN Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ba = 137 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi b Cho KHCO3 rắn vào dung dịch H2SO4 đặc dư c Cho oxit Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư d Đốt cháy than gỗ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây: (X1) + H2SO4 → (X2) + SO2↑ + H2O (1) (X3) + KOH → (X2) + (X4) (2) (X5) + KOH → (X2) + (X6) + H2O (3) Biết M(X1) = M(X3) = M(X5) = 120 g/mol Lời giải 1.1 a CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 b 2KHCO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ c Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O d C + O2  t CO2 1.2 X1: KHSO3; X3: MgSO4; X5: NaHSO4; X2: K2SO4; X4: Mg(OH)2; X6: Na2SO4 2KHSO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2SO2↑ + 2H2O MgSO4 + 2KOH → K2SO4 + Mg(OH)2 2NaHSO4 + 2KOH → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O Câu (1,5 điểm) Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 phịng thí nghiệm: o A B D E a Hãy chọn hóa chất A, B, D, E phù hợp viết phương trình hóa học điều chế khí Cl b Cho biết vai trị bình (1), bình (2) q trình điều chế Lời giải a A: dung dịch HCl đặc B: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, CaOCl2, … D: dung dịch NaCl bão hòa E: dung dịch H2SO4 đặc PTHH: MnO2 + 4HCl đặc  t MnCl2 + Cl2 + 2H2O o 2KMnO4 + 16HCl đặc  t 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2Cr2O7 + 14HCl đặc  t 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O b Vai trị bình (dung dịch NaCl bão hịa): để giữ lại HCl hỗn hợp khí từ bình cầu Vai trị bình (dung dịch H2SO4 đặc): để giữ lại nước o o Trình bày phương pháp hóa học để làm khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Lời giải Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư, SO2 bị giữ lại theo phương trình: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Khí CO2 khơng phản ứng thoát Câu (2,0 điểm) Nung hỗn hợp X gồm a gam Al 24 gam Fe 2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH bM thu 6,72 lít khí H2, chất rắn khơng tan Z dung dịch T gồm chất tan có nồng độ mol Biết phản ứng xảy hoàn tồn Tìm giá trị a b Lời giải PTHH: 2Al + Fe2O3  t Al2O3 + 2Fe Chất rắn Y: Al2O3, Fe Al dư Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Chất rắn không tan Z: Fe Dung dịch T: NaAlO2, NaOH dư o 24 0,15 mol → nAl phản ứng = 0,3 mol 160 Ta có: n Fe O  n H2  6,72 0,3 mol → nAl dư = 0,2 mol 22, Số mol Al ban đầu là: 0,3 + 0,2 = 0,5 mol → mAl = 0,5.27 = 13,5 gam → a = 13,5 Bảo toàn nguyên tố Al: n NaAlO  n Al  0,5 mol Dung dịch T gồm chất tan có nồng độ mol tức có số mol nên nNaOH dư = 0,5 mol Bảo toàn nguyên tố Na: nNaOH phản ứng = nAl ban đầu = 0,5 mol Số mol NaOH ban đầu là: 0,5 + 0,5 = 1,0 mol Nồng độ NaOH 2 M → b = 0,5 Etilen chất tương tự etilen có chứa liên kết đôi phân tử nên dễ tham gia phản ứng cộng Phản ứng cộng với brom, liên kết bền liên kết đôi bị đứt phân tử etilen kết hợp thêm phân tử brom: Dẫn khí P (có cơng thức phân tử C 4H8, chứa liên kết đôi tương tự etilen) qua dung dịch brom màu da cam, sau phản ứng thấy dung dịch brom bị màu thu sản phẩm hữu Q (C 4H8Br2) Viết công thức cấu tạo có Q Lời giải Có CTCT có Q: CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2 Câu (2,5 điểm) Cho G, I K hợp chất no, mạch hở có cơng thức đơn giản C 2H3O2 Biết chất chứa nhóm chức phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) a Xác định cơng thức phân tử G, I, K b Viết cơng thức cấu tạo có G, I K Biết G, I K tham gia phản ứng theo tỉ lệ mol sau: (G) + 2NaHCO3 → (G1) + 2CO2↑ + 2H2O (I) + 2NaOH → (I1) + 2CH3OH (K) + 2NaOH → (I1) + (K1) + H2O Lời giải a Gọi công thức G, I, K là: (C2H3O2)n Độ bất bão hòa G, I, K là:   2C + - H 4n + - 3n n +   2 Do G, I, K hợp chất no chứa nhóm chức phản ứng với NaOH nên   n+2 n  n=2 CTPT G, I, K C4H6O4 b G + 2NaHCO3 → (G1) + 2CO2↑ + 2H2O nên G axit chức (I) + 2NaOH → (I1) + 2CH3OH nên I este chức axit hai chức với CH3OH (K) + 2NaOH → (I1) + (K1) + H2O nên K hợp chất tạp chức axit este CTCT G: COOH COOH │ │ CH2 CH-CH3 │ │ CH2 COOH │ COOH CTCT I: COOCH3 │ COOCH3 CTCT K: COOC2H5 │ COOH Hỗn hợp T gồm chất hữu U (RCOOH) V (R’(OH) 2), R, R’ gốc hiđrocacbon mạch hở Lấy 0,05 mol hỗn hợp T tác dụng với Na dư thấy giải phóng 0,896 lít khí Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp T, sau phản ứng thu 15,68 lít CO 13,5 gam H2O Tìm cơng thức phân tử viết cơng thức cấu tạo U V Lời giải Gọi x y số mol U V 0,05 mol hỗn hợp T PTHH: RCOOH + Na → RCOONa + H2 R’(OH)2 + 2Na → R’(ONa)2 + H2  x  y 0, 05  x 0, 02    x  y 0, 03   y 0, 04 Ta có hệ phương trình:  Trong 0,25 mol hỗn hợp T có 0,1 mol RCOOH 0,15 mol R’(OH)2 Khi đốt cháy n CO 0, mol; n H O  0, 75 mol Gọi n m số nguyên tử Cacbon U V Bảo toàn nguyên tố C: 0,1n + 0,15m = 0,7 → 2n + 3m = 14 → Chọn n = m = Vì n H O  n CO nên ancol V no → V C2H6O2 hay C2H4(OH)2 2 2 Bảo toàn nguyên tố H → số nguyên tử H U là: 0,75.2 - 0,15.6 6 0,1 CTPT U là: C4H6O2 CTCT U là: CH2=CH-CH2-COOH CH3-CH=CH-COOH CH2=C(CH3)-COOH Câu (2,0 điểm) Khoáng chất X có cơng thức dạng MCO3.M(OH)2.nH2O (M kim loại có hóa trị khơng đổi, n số ngun n ≤ 10) Nung 19,2 gam X đến khối lượng không đổi thu 8,0 gam chất rắn MO hỗn hợp Y (gồm khí hơi) a Xác định cơng thức khống chất X b Dẫn tồn hỗn hợp Y vào 100 ml dung dịch Z gồm NaOH 1M Ba(OH) 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa, khối lượng dung dịch tăng lên so với ban đầu m gam Tính m1, m2 Lời giải a PTHH: MCO3.M(OH)2.nH2O  t 2MO + CO2 + (n + 1)H2O o Ta có: 19,2  2M + 94 + 18n M + 16 Biện luận ta n = M = 64 (Cu) thỏa mãn Cơng thức khống chất X là: CuCO3.Cu(OH)2.9H2O b Hỗn hợp Y gồm 0,05 mol CO2 0,5 mol H2O(h) Theo giả thiết, n NaOH 0,1 mol; n Ba(OH)  0, 03 mol CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O Ban đầu: 0,05 0,03 Phản ứng: 0,03 0,03 0,03 Sau: 0,02 0,03 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Ban đầu: 0,02 0,1 Phản ứng: 0,02 0,02 0,02 Sau: 0,08 0,02 m1 gam kết tủa gồm 0,03 mol BaCO3 → m1 = 0,03.197 = 5,91 gam Khối lượng dung dịch tăng lên so với ban đầu là: m2 = mCO  mH O - m BaCO = 0,05.44 + 0,5.18 - 5,91 = 5,29 gam 2 Dẫn hỗn hợp khí A gồm hidrocacbon mạch hở N (C nH2n+2) M (CmH2m+2-2k) vào bình đựng 250 ml dung dịch Br2 1M, xảy phản ứng: CmH2m+2-2k + kBr2 → CmH2m+2-2kBr2k Sau phản ứng hồn tồn thấy khối lượng bình brom tăng lên 7,0 gam, đồng thời có 14,6 gam khí khỏi bình Đốt cháy hồn tồn khí thu 21,952 lít CO2 a Xác định cơng thức phân tử N M b Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp A Lời giải Theo giả thiết n Br 0, 25 mol; n CO  0,98 mol Xét phản ứng: CmH2m+2-2k + kBr2 → CmH2m+2-2kBr2k 2 0, 25 k ← 0,25 mol Vì khối lượng bình brom tăng 7,0 gam khối lượng M phản ứng nên ta có 0, 25 (14m + - 2k) 7  14m + = 30k k Chọn k = m = → CTPT M C2H4 Hỗn hợp khí gồm RH CnH2n+2 (N): x mol C2H4 (M) dư: y mol (14n  2) x  28 y 14,  Ta có hệ: nx  y 0,98 → x = 0,44 → 0,44n + 2y = 0,98 Nếu n = (CH4) → y = 0,27 %VCH4 = 0, 44 100% 61,97%  %VC2 H4 38, 03% 0, 27  0, 44 Nếu n = (C2H6) → y = 0,05 %VC2 H6 = 0, 44 100% 89,8%  %VC2 H4 10, 2% 0, 05  0, 44 -Hết - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH 10 THPT ĐĂK NÔNG NĂM HỌC 2022 – 2023 (Đề thi gồm có trang) Mơn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề Bài (2 điểm): Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): FeS2  (1)  SO2  (2)  SO3  (3)  H2SO4  (4)  H2  (5)  Cu  (6)  CuCl2  (7)  BaCl2  (8)  Ba(NO3)2 Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau: a Đưa bình đựng hỗn hợp khí CH4 Cl2 ánh sáng Sau thời gian, cho nước vào bình lắc nhẹ thêm vào mẩu giấy quỳ tím b Dẫn khí C2H4 qua bình đựng dung dịch brom màu da cam c Cho mẩu Na vào ống nghiệm đựng rượu etylic d Cho đồng vào ống nghiệm đựng dung dịch CH3COOH Bài (2 điểm): Từ muối ăn, đá vôi, nước, thiết bị điều kiện thí nghiệm cần thiết Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế: a Khí H2 b Canxi oxit c Canxi hiđroxit d Nước Gia – ven (dung dịch hỗn hợp hai muối NaCl NaClO) Có năm dung dịch: HCl, CH3COOH, glucozơ (C6H12O6); NaNO3; (CH3COO)2Ca Hãy trình bày cách nhận biết dung dịch Bài (2 điểm): Cho 4,32 gam kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng với 120 gam dung dịch HCl 14,6% thu dung dịch A V lít khí điều kiện tiêu chuẩn Để trung hòa lượng axit dư A cần vừa đủ 120 ml dung dịch KOH 1,0M Xác định M V Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hợp chất hữu A thu 31,68 gam CO 2; 7,56 gam H2O 1,344 lít N2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Tỉ khối A so với khí oxi nhỏ Xác định công thức phân tử A Bài (2 điểm): Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít CO (ở điều kiện tiêu chuẩn), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 a Tìm cơng thức X giá trị V b Hỗn hợp Y gồm X, FeO Ag (trong nguyên tố oxi chiếm 19,2% theo khối lượng) Cho m gam Y tác dụng với 1500 ml dung dịch HCl 3M (dư), thu dung dịch Z cịn lại 0,248m gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa T Đem nung T ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 100 gam chất rắn khan Tính m phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Y Khi dẫn từ từ đến dư khí CO vào dung dịch Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Hãy tính x y Bài (2 điểm): Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol C2H4 0,2 mol H2 a Tính tỉ khối hỗn hợp X so với H2 b Dẫn hỗn hợp X qua bột Ni nung nóng (hiệu suất phản ứng đạt 50%) thu hỗn hợp Y Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp Y Biết đun nóng hỗn hợp X có bột Ni xảy phản ứng: o C2H4 + H2  Ni,t   C2H6 Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở (C nH2n + 1COOH; n ≥ 0) ancol no, hai chức, mạch hở (CmH2m(OH)2; m ≥ 2) Đốt cháy hoàn toàn 48,4 gam hỗn hợp A cần dùng 49,28 lít khí O (ở điều kiện tiêu chuẩn) sau phản ứng thu 79,2 gam khí CO2 a Xác định công thức hai chất A b Nếu thêm vào hỗn hợp A H2SO4 đặc làm xúc tác, đun nóng hỗn hợp này, sau phản ứng người ta thu 13,44 gam este có cơng thức (C nH2n+1COO)2CmH2m Tính hiệu suất phản ứng tạo thành este Hết Thí sinh phép sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học, không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: ………………………………………… Số báo danh: …………