Đang tải... (xem toàn văn)
1- Cho moät löôïng hoãn hôïp Mg vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 8,96 lit hiñro.Maët khaùc neáu cho löôïng hoãn hôïp nhö treân taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö thì thu [r]
SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MƠN THI: HĨA HỌC 9; NH: 1998 - 1999 THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1: (4đ) Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: +X,t0 +B,t0 +H2O +C MnO2 > Cl2 > HCl -> X > FeCl + FeCl3 B, X, C gì? Câu 2: (4đ) Trình bày cách nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch: HNO 3; CaCl2; Na2CO3 NaCl pphh mà không dùng thêm chất thử khác? Câu 3: (4đ) Đem 17,2 gam hh kim loại Cu, Ag tác dụng vừa đủ với V ml dd H2SO4 96% (d = 1,84g/ml) có 3,36 lít khí SO2 thoát đktc Tất pư xảy hồn tồn Hãy tính: Khối lượng kim loại hh đầu? V ml dd H2SO4 pư? Câu 4: (4đ) đem đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hh CH4 C2H4; khí CO2 sinh dẫn vào 200ml dd Ca(OH)2 aM, sau pư thu 10g CaCO3 16,2g Ca(HCO3)2 tất pư xảy hồn tồn Hãy tính: a Số mol khí SO2 tạo thành? b Khối lượng CH4; C2H4 lúc đầu aM? Câu 5: (4đ) Đặt cốc A, B có khối lượng đĩa cân, cân thằng bỏ vào cố A cân nặng 1,056 gam; bỏ vào cốc B 1000 gam dd HCl 7,3% cân thăng Phải thêm vào cốc B m gam CaCO3 cân thăng trở lại, biết cân thăng trở lại cốc B khơng cịn CaCO3 Tính m gam CaCO3 nồng độ % chất tan cốc B sau cân thăng trở lại SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MƠN THI: HĨA HỌC 9; NH: 1999 – 2000 THỜI GIAN: 150 PHÚT Bài 1: (3đ) pphh hãy: a Nhận biết lọ nhãn chứa dd: HCl; CaCl2; Na2CO3 NaCl mà không dùng thêm thuốc thử khác b Tách CH4 khỏi hh khí: CH4; O2 H2O (hơi) Bài 2: (2,5đ) Viết đầy đủ PƯ theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe > FeCl2 < -> FeCl3 Fe(OH)2 > Fe(OH)3 b Al ->SO2 ->SO3 -> H2SO4 ->CO2 Bài 3: (2,5 đ) Một nguyên tố A tạo hợp chất khí với Hidro AHn tạo hợp chất khí với Oxi AOm biết khối lượng phân tử AOm 2,75 khối lượng phân tử AHn thành phần khối lượng H AHn 25% Tìm CT AOm AHn Bài : (4đ) dùng 0,3 mol H2 khử vừa đủ 16 gam oxit kim loại có cơng thức M2On, lượng kim loại tạo thành cho tác dụng hết với dd HCl dư, tạo muối MCl m 0,2 mol H2 Xác định C oxit muối Bài 5: (4đ) đem 60g hh Cu CuO tác dụng hết với lít dd HNO 1M thu dd A 0,6 mol khí NO a Tính khối lượng Cu CuO hh đầu? b Cần gam dd NaOH 20% để tác dụng hết với dd A? Bài 6: (4đ) Đốt cháy hoàn toàn 67 gam hỗn hợp CH4 C2H4, khí CO2 tạo thành dẫn vào lít dd NaOH 1M, thu dd A a Viết PTHH xảy ra? b Tính số mol CO tạo thành có giá trị khoảng nào? Từ đó, chứng tỏ dd A có muối NaHCO3 Na2CO3? SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MƠN THI: HĨA HỌC 9; NH: 2000 – 2001 THỜI GIAN: 150 PHÚT Bài 1: (2đ) Có dd HCl nồng độ khác nhau, kí hiệu (A), (B) dd NaOH nồng độ không đổi - Trộn (A) (B) theo tỉ lệ thể tích 3/1 dd (C) Trung hòa 10 ml dd (C) cần 7,5ml dd NaOH - Trộn (A) bà (B) theo tỉ lệ thể tích 1/3 dd (D) Trung hịa 10ml dd (D) cần 10,5ml dd NaOH Hãy tìm tỉ lệ thể tích (A) (B) cần trộn, để sau trộn, thể tích dd NaOH cần trung hịa thể tích dd sau trộn? Bài 2: (3đ) Viết đầy đủ PTHH theo sơ đồ sau đây: -+ I, t A +X -> B -+Y > C -+Z, H 2O ->D -t0 >E -+Z, t -Các kí hiệu A, B, C, D, E, X, Y, Z, I ứng với chất khác nhau? Câu 3: (3,đ) Axit sunfuric 100% hấp thu SO3 tạo oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Hịa 6,76 gam oleum vào H2O dd H2SO4 Cứ 5ml dd H2SO4 trung hòa vừa đủ với 8ml dd NaOH 0,5M Xác định CT ơleum? Câu 4: (3đ) Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 0,04 mol hh A gồm FeO Fe2O3 đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu 4,784 gam hh B gồm chất rắn Fe 2O3, Fe3O4, FeO Fe, số mol Fe3O4 1/3 tổng số mol FeO Fe2O3 có 0,046 mol CO2 Hịa tan hết hh B dd HCl dư thấy thoát 0,028 mol H2 Tính số mol chát hh A B Câu 5: (4đ) Hh A gồm C2H4 H2 có tỉ khối a H2 = 7,5 Đem hh A qua Ni, t0 thu hh B, có tỉ khối B H2 = tìm thành phần thể tích hh A, B Tính hiệu suất pư C2H4 H2 Câu 6: (2đ) Đặt cốc X, Y có khối lượng băng đĩa cân, cân thăng Cho vào cốc X 0,1mol Na2CO3 cốc Y 0,06 mol BaCO3, cho tiếp 12g dd H2SO4 98% vào cốc X, cân thăng Hỏi phải thêm gam dd HCl 14,6% vào cốc Y để cân thăng Biết nước axit bay không đáng kể? Câu 7: (3đ) Trộn m gam bột Fe với p gam bột S nung nhiệt độ cao khơng có mặt oxi thu hh A Hịa tan A dd HCl vừa đủ thu 0,8gam chất rắn, dd hh khí D gồm H2 H2S Sục khí D qua dd CuCl2 dư tạo thành 9,6g kết tủa CuS Biết tỉ khối D H2 = Tính giá trị m p? SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH : HÓA HỌC (Bảng A); NH: 2002 – 2003 THỜI GIAN: 150 PHÚT Bài 1: (3đ) Hh A gồm C2H6, C2H2, C2H4 Nếu lấy toàn lượng C2H2 có 5,96g hh A đem trùng hợp có xúc tác cacbon 6000C thu 1,56g benzen Mặt khác 9,408 lít hh A đktc t/d vừa đủ 170ml dd Br2 2M Tính khối lượng chất hh A? Bài 2: (2,5đ) Hh A gồm gam NaOH 10,7 g Fe(OH)3 Để tác dụng vừa đủ hh A cần V ml dd hh axit HCl 1M H2SO4 0,5M Tính V? Bài 3: (3đ) Cho 135,36 ml dd H2SO4 7% (d=1,035g/ml) tác dụng vừa đủ 5,6g hợp chất X thu 13,6g muối Y chất Z Biết hòa tan X vào H2O thu dd làm xanh giấy q tím có khả tác dụng khí CO2 Hỏi X, Y, Z chất nào? Bài 4: (3đ) Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất A nito cần 5a/68 mol O thu NO 6a/68 mol H2O Xác định CTHH A Biết A chứa nguyên tử nito? Bài 5: (2,5đ) Cho chất NaAlO2, Al(OH)3, Al, Al(NO3)3 tương ứng với kí hiệu B, C, D, E, F không theo thứ tự trên, thỏa mãn sơ đồ sau: C < > D B E -> F Xác định B, C, D, E, F Viết PTHH xảy ra, mũi tên pư Bài 6: (3đ) Cho 15,2g hh gồm Na, Al, Mg t/d hết với H2O du7 thu d9u7o75c 4,48 lít khí đktc chất rắn A Lấy chất rắn A t/d hết 300 ml dd CuSO4 2M 32g Đồng kim loại tính k.l kim loại có hh ban đầu Cho pư xảy hồn tồn? Bài 7: (3đ) Hh khí X gồm hidrocacbon A mạch hở H2 Đốt cháy hoàn toàn 4g X, toàn sản phẩm thu cho t/d dd KOH dư, sau thêm BaCl2 dư vào thu 49,25g kết tủa mặt khác 4g X tác dụng vừa đủ 250ml dd Br2 0,5M Xác định CTPT A tính tp% thể tích hh X? Đề4: Đề thi chọn HS giỏi cấp Tỉnh , lớp – Bình Định: 2005- 2006 Thời gian: 150 phút A) Phần trắc nghiệm: (6đ) Câu 1: (1,5đ) Hãy cho biết câu sau, câu đúng, câu sai: a Al2O3 ZnO oxit lưỡng tính; CO2 NO oxit axit b Nguyên tố R phân nhóm nhóm V oxit cao R 2O5 hợp chất với hidro RH5 c Trong loại phân đạm: Urê CO(NH)2 ; amoninitrat NH4NO3 ; SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MƠN THI: HĨA HỌC (Bảng A); NH: 2006 – 2007 THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1: (5đ) 1.Cho dd HCl vào dd Na2S thu khí X Viết PTHH khí X với: (a) dd Ba(OH) 2; (b) Khí SO2; (c) dd CuCl2 ; (d) dd NH3 Ba kim loại A, B, C đứng chu kì có tổng điện tích hạt nhân 36 a Xác định tên kim loại? b So sánh tính bazo hidroxit ứng với kim loại trên? c Từ hh muối clorua kim loại trên, điều chế kim loại riêng biệt? Câu 2: (5đ) 1.Cho từ từ dd chứa 0,015 mol HCl vào dd chứa 0,01 mol K2CO3 thu dd A Tính số mol chất có A Nếu thí nghiệm tiến hành ngược lại (cho từ từ K 2CO3 vào dd HCl) thể tích CO2 đktc thu bao nhiêu? 2.Có dd đánh dấu từ -> 5, dd: Ba(NO 3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4 Na3PO4 (số thứ tự không theo trật tự chất hóa học) xác định tên chất đánh số Biết rằng: - DD tạo thành kết tủa trắng với dd 3,4 - DD tạo thành kết tủa trắng với dd - DD tạo thành kết tủa trắng với dd 1, - DD tạo thành kết tủa với dd 1,2,5 - Kết tủa sinh dd dd bị phân hủy nhiệt độ cao, tạo oxit kim loại Câu 3: (5đ) 1.Nung 48g hh bột Al Al(NO3)3 ngồi khơng khí, người ta thu chất rắn có k.l 20,4g a Viết PTHH b Tính tp% theo k.l chất hh? 2.Cho dd có hịa tan 16,8g NaOH vào dd có hịa tan 8g Fe2(SO4)3 sau lại cho thêm 13,68g Al2(SO4)3 vào dd chất Từ pư người ta thu ks6t1 tủa lọc dd A Lọc nung kết tủa, chất rắn B dd A pha loãng thành 500ml a Viết PTHH xảy ra? b Xác định định tính định lượng chất rắn B? c Tính nồng độ mol chất có dd A? Câu 4: (5đ) 1.Từ rượu CH3CH2CH2OH chất phụ có đủ, viết PTHH điều chế: (a) CH3CHClCH3 ;(b) CH3CHClCH2Cl (c) Etylen glycol (d) nhựa PVC 2.Đốt cháy hồn tồn 0,46g chất A có cơng thức phân tử trùng với CT đơn giản nhất, chí thu khí CO2 nước dẫn sán phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư bình đựng NaOH dư Sau thí nghiệm, bình tăng 0,36g bình tăng 1,54g a Tìm CTPT chất A? b Giả sử chất A pư với dd AgNO3 NH3 tạo kết tủa B, k.l phân tử B lớn A 214 đ.v.C, A có cấu tạo ntn? SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUI NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ QUY NHƠN Năm học 2000 – 2001 Môn thi : Hóa học lớp Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ THI Câu (4 điểm ) : (1 đ) Chỉ dùng nước nhận biết bột kim loại : Ba , Al Ag (3 đ) Từ chất sau : Na2O , HCl , H2O , Al điều chế chất mà không dùng thêm phương tiện khác Viết phản ứng minh họa Câu (4 điểm ) : Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : +X +Y t0 + Z , t0 A B C D A Biết C chất kết tủa màu đỏ nâu A , B , C , D , X ,Y , Z kí hiệu ứng với công thức chất Câu (3 điểm ) : Đem m1 gam hỗn hợp ZnCO3 , Zn đun nóng không khí để phản ứng xảy hoàn toàn , thu m2 gam rắn Biết m1 = m2 ; Tính % khối lượng ZnCO3 hỗn hợp đầu Câu (3 điểm ) : Đem dung dịch chứa 0,1 mol sắt clorua tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,05 gam kết tủa Xác định công thức sắt clorua tính hiệu suất phản ứng Câu (6 điểm ) : Đem 46,4 gam FexOy tác dụng với H2 đun nóng thu rắn B gồm Fe FexOy dư Đem rắn B tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch C có chứa 145,2 gam muối Fe(NO3)3 a mol NO thoát Tất phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức FexOy Biết a = 0,52 , tính khối lượng chất B 0o0 Trả lời : Câu : a Cho kim loại vào cốc nước – Tan có bọt khí bay lên Ba : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (k) (0,25đ) – Không tan Al Ag (0,25đ) – Cho kim loại Al Ag vào cốc chứa dung dịch Ba(OH)2 : Tan có bọt khí bay lên Al : 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 (k) (0,25đ) Không tan Ag (0,25ñ) b Na2O + H2O 2NaOH (0,5ñ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2Na(AlO2)2 + 3H2 (k) (1ñ) NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + 3NaCl (0,5ñ) NaOH + HCl NaCl + H2O (0,5ñ) Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (k) (0,5đ) FeCl3 Câu : Fe + Cl2 ⃗ (1ñ) t FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (1ñ) ⃗ Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O (1ñ) Fe2O3 + 3H2 ⃗ (1ñ) t 2Fe + 3H2O A : Fe ; B : FeCl3 ; C : Fe(OH)3 ; D : Fe2O3 ; X : Cl2 ; Y : NaOH ; Z : H2 A , B , D , X , Y , Z khác , C phải Fe(OH)3 Câu : ZnCO3 ⃗ (0,5đ) t ZnO + CO2 (1) 2Zn + O2 ⃗ (2) (0,5ñ) t 2ZnO Gọi x , y số mol ZnCO Zn hỗn hợp đầu Vì m1 = m2 Khối lượng CO2 thoát (1) = khối lượng Oxi tham gia (2) => 44x = 16y => x/y = 4/11 (1,5đ) Vậy % khối lượng ZnCO3 = 41,15% (1,5đ) Câu : Nếu FeCl2 : FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Khi phản ứng xảy 100% khối lượng kết tủa Fe(OH)2 = 9g < 9,05 g (2đ) => Vô lý , FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl => HS% = , 05 100 = 84,58% 10 , (1đ) Câu : a Khối lượng Fe có 145,2g Fe(NO3)3 142 ,2 56 = 33,6g 242 (1đ) Khối lượng Oxi 46,4g FexOy = 46,4 – 33,6 = 12,8g (1đ) Ta có : x 33 ,6 16 = = = > công thức :Fe3O4 y 12, 56 (1đ) b Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (0,5ñ) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (0,5đ) Gọi x, y số mol Fe FeO4 hỗn hợp Số mol NO : x + y/3 = 0,52 (0,5đ) Bảo toàn Fe : 56x + 168y = 33,6 (0,5ñ) => x = 0,51 mol => m Fe = 28,56g (0,5ñ) Y = 0,03 mol => m Fe3O4 = 6,96g (0,5đ) SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS BÌNH ĐỊNH CẤP THÀNH PHỐ – NĂM HỌC 01-02 Môn thi : HÓA HỌC Thời gian làm : 150 phút (không kể phát đề) -Caâu : (4đ) Chỉ dùng CO2 H2O, trình bày cách phân biệt lọ chứa chất rắn : K2CO3 , BaCO3 , HNO3 , BaSO4 Viết phản ứng để minh họa Câu : (4đ) Sục a (mol) CO2 vào dung dịch chứa mol Ca(OH)2 Tính số mol CaCO3 tạo thành ứng với giá trị a = ; a = ; a = Vẽ đường biểu diễn số mol CaCO3 tạo thành theo số mol CO2 cho Câu : (2đ) Nhiệt phân m1 gam hỗn hợp Mg, MgCO3 không khí đến phản ứng xong ta thu m2 gam chất rắn Biết m1 = m2 Tính % khối lượng Mg hỗn hợp đầu Câu : (2đ) Hòa tan hỗn hợp Na2O, NaHCO3 , BaCl2 , NH4Cl có số mol vào nước dư , đun nóng nhẹ thu dung dịch A kết tủa BaCO3 Hỏi dung dịch A chứa ? Viết phản ứng minh họa Câu : (4đ) Trộn 11,2 g bột Fe g bột S chén sứ đem nung không khí để phản ứng xảy tạo FeS với hiệu suất 80% Lấy chất rắn tìm chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M, thoát a(mol) hỗn hợp khí m(g) chất rắn không tan Viết tất phản ứng xảy Tính giá trị V, a, m Câu : (4đ) Đem hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg 0,2 mol Al tác dụng với lượng H2SO4 đ,n vừa đủ thu hỗn hợp muối, 0,075 mol S 0,175 mol SO2 Tính khối lượng hỗn hợp muối tạo thành Tính số mol H2SO4 phản ứng vừa đủ -0o0 Trả lời Câu : – Lấy lọ cho vào cốc – Chế nước vào cốc , phân nhóm : nhóm (I) tan : dd K2CO3 tan : dd K2CO3 , KNO3 ; nhóm (II) không tan : BaCO3 , BaSO4 – Sục khí CO2 vào cốc nhóm (II) : Nếu tan cốc chứa BaCO3 , phản ứng xảy tạo dd Ba(HCO3)2 CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 Cốc không tan chứa BaSO4 – Lấy dd Ba(HCO3)2 nhỏ vào cốc nhóm (I) Nếu cốc tạo kết tủa trắng cốc chứa K2CO3 phản ứng tạo BaCO3 K2CO3 + Ba(HCO3)2 BaCO3 + KHCO3 Coác không kết tủa chứa KNO3 Câu : a) Tính số mol CaCO3 : Khi a = phản ứng số mol CaCO3 = Khi a = phản ứng xảy CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) => Soá mol CaCO3 = Khi a = phản ứng xảy 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) => Số mol CaCO3 = Trường hợp a = viết phản ứng hòa tan hết CaCO3 nCaCO b) Chọn điểm : nCO = ; nCaCO = nCO = ; nCaCO = 1 -nCO = ; nCaCO = 3 3 nCO Caâu : Phản ứng xảy : MgCO3 ⃗ Mg + 1/2O2 ⃗ t MgO + CO2 (1) t MgO (2) Gọi a , b số mol Mg MgCO3 hỗn hợp đầu Vì m1 = m2 nên khối lượng CO (1) = khối lượng CO2 (2) => 16a = 44b => a/b = 11/4 => mMg 11 24 264 = = mMgCO 84 336 => Khối lượng Mg = 44% Câu : Các phản ứng xảy : Na2O + H2O 2NaOH (1) ; NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (2) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (3) ; NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3 (4) Vì số mol chất : Na2O , BaCl2 , NaHCO3 , NH4Cl , nên theo (1) , (2) , (3) , (4) dung dòch A chứa NaCl Câu : a) Các phản öùng xaûy : Fe + S FeS (1) Vì có hiệu suất nên chất rắn gồm : FeS , Fe dö , S dö FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2) Fe + HCl FeCl2 + H2 (3) b) Tính giá trị V , a , m : Theo (1) hiệu suất = 100% S hết , Fe dư Khi hiệu suất 80% nên : S dư = 0,8 gam = a ; Số mol S phản ứng = Số mol Fe phản öùng = Soá mol FeS sinh = 0,1 mol Vậy số mol Fe = 0,1 mol Theo (2) (3) Số mol H2S = Số mol FeS = 0,1 mol Soá mol H2 = Soá mol Fe = 0,1 mol => a = 0,2 mol , soá mol HCl dùng 0,4 mol => V = 0,4 lít Câu : a) Tính khối lượng hỗn hợp muối Cứ 0,1 mol Mg tạo 0,1 mol MgSO4 (bảo toàn khối lượng) Cứ 0,2 mol Al tạo 0,1 mol Al2(SO4)3 (bảo toàn khối lượng) Vậy khối lượng hỗn hợp muối = (120 0,1 + 342 0,1) = 46,2 gam b) Tính số mol H2SO4 đặc nóng dùng vừa đủ Phản ứng xảy : 3Mg + 4H2SO4 3MgSO4 + S + 4H2O (1) Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O (2) 2Al + 4H2SO4 Al2(SO4)3 + S + 4H2O (3) 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4) Theo (1) (3) số mol H2SO4 dùng = số mol S = (0,075 )mol =0,3 mol Theo (2) (4) số mol H2SO4 dùng = số mol SO2 = (0,175 2)mol = 0,35 mol Vaäy số mol H2SO4 dùng vừa đủ = 0,65 mol o0o - Phòng GD Thành phố Qui Nhơn KỲ THI CHON HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2003 -2004 Môn : Hóa Học Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ THI Câu (6 điểm) : Viết phản ứng từ kim loại tạo thành muối tan phản ứng từ hợp chất chứa kim loại tạo kim loại Câu (6 điểm) : (3 điểm) : Viết phương trình phản ứng theo biến đổi sau : t0 (A) + (B) (C) (1) (C) + (D) (E) (2) Xt (C) + (F) + (D) (G) + (H) (3) (E) + (F) (G) + (H) (4) Biết (H) làm đỏ giấy q tím tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng (3 điểm) Sục a mol CO2 vào dung dịch chứa 1,5 mol KOH thu dung dịch có chứa 0,5 mol K2CO3 Tính a mol CO2 Câu (4 điểm) : Hòa tan hoàn toàn 48,8 gam hỗn hợp X gồm Cu FexOy dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,3 mol NO thoát dung dịch Y , cô cạn Y thu 147,8 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng xảy Xác định công thức FexOy Câu (4 điểm ) : Một loại đá X có chứa CaCO3 , ZnCO3 , Al2O3 , Al2O3 Fe2O3 chiếm 20,4% 24% theo khối lượng Đem 100 gam X nung không hoàn toàn thu rắn Y , muốn hòa tan hoàn toàn Y cần 1,2 lít dung dịch HCl 2M Đem 100gam X nung hoàn toàn thu m gam rắn Z Viết phương trình phản ứng xảy Tính số mol HCl phản ứng hoàn toàn với 100 gam rắn X tính m gam rắn Z ... TẠO B? ?NH ĐỊNH PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUI NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ QUY NHƠN Năm học 2000 – 2001 Môn thi : Hóa học lớp Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ THI. .. dư tạo thành 9, 6g kết tủa CuS Biết tỉ khối D H2 = Tính giá trị m p? SỞ GD- ĐT B? ?NH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH : HÓA HỌC (B? ??ng A); NH: 2002 – 2003 THỜI GIAN: 150 PHÚT B? ?i 1: (3đ) Hh... 95 ,4 gam Khi pư hoàn toàn thu hh khí có M TB = 42,18 Tính khối lượng muối có hh đầu? MỘT SỐ B? ?I TẬP NHẬN BIẾT B? ?i 1: Trình b? ?y phương pháp nhận biết khí sau: CO 2; SO2; CH4; C2H4 chúng đựng b? ?nh