Sach HS hóa học 10 CTST

CAO CỰ GIÁC (Chủ biên) ĐẶNG THỊ THUẬN AN - NGUYỄN ĐÌNH ĐỘ NGUYỄN XUÂN HỒNG QUÂN - PHẠM NGỌC TUẤN HOA HOC Nhó m VIIIA Nguyên tử khối Số hiệu nguyên tử- trung bình Độ âm điện Kí hiệu ngun tơ hố học 'Aluminium ' [Nelỉýĩp1- Tên ngun Cấu hình electron Ne Số oxi hố VIIB VIIIB VIIIB M n Mo ffrUdySp* Lanthanides Db Nh Me GIÁO NHA XUÃT BÁN GIAO DỤC VIỆT NAM CAO CỰ GIÁC (Chủ biên) ĐẶNG THỊ THUẬN AN - NGUYỄN ĐÌNH ĐỘ NGUYỄN XUÂN HỒNG QUÂN - PHẠM NGỌC TUẤN HOÁ HỌC 10 NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC VIỆT NAM HƯỚNG DẪN SỬ DỤNG SÁCH Trong học gồm nội dung sau: MỞ ĐẦU Khởi động, đặt vấn đề, gợi mở tạo hứng thú vào học HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI Hoạt động hình thành kiến thức Thảo luận Tóm tắt kiến thức trọng tâm LUYỆN TẬP cố kiến thức rèn luyện kĩ học VẬN DỤNG Vận dụng kiến thức kĩ học vào thực tiễn MỞ RỘNG Giới thiệu thêm kiến thức ứng dụng liên guan đến học, giúp em tự học nhà CÁC KÍ HIỆU VIẾT TẮT TRONG SÁCH Kí hiệu Tiếng Anh Tiếng Việt askt ánh sáng khuếch tán asmt ánh sang mặt trời đpnc điện phân nóng chảy sản phẩm khí, sản phẩm rắn (kết tủa) (5) solid chất rắn (l) liquid chất lỏng (ỡ) gas chất khí (hơi) (aq) aqueous chất tan nước (dung dịch) E a activation energy lượng hoạt hoá E b lượng liên kết AH bond energy standard ambient temperature and pressure enthalpy change AfH298 standard enthalpy of formation at 298 K enthalpy tạo thành chuẩn 298 K ArH298 standard enthalpy change of reaction at 298 K biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng 298 K SATP điều kiện chuẩn nhiệt độ áp suất biến thiên enthalpy Hãy bảo quản, giữ gìn sách giáo khoa để dành tặng em học sinh lớp sau! LỜI NÓI ĐẦU Các em học sinh thân mến! Từ lâu, hoá học mệnh danh “trung tâm ngành khoa học” nhiều ngành khoa học vật lí, sinh học, y học, khoa học Trái Đất, lấy hoá học làm tảng cho phát triển Hoá học sở phát triển cho nhiều ngành công nghiệp khác vật liệu, luyện kim, điện tử, dược phẩm, dầu khí, Trong sống ngày, hoá học diện khắp nơi Từ lương thực - thực phẩm, đổ dùng thiết yếu gia đình, dụng cụ học tập, thuốc chữa bệnh, nguyên liệu sản xuất, đến hương thơm quyến rũ nước hoa, mĩ phẩm, sản phẩm hoá học Sách giáo khoa Hoá học 10 gổm phần Mở đầu Chương mang đến cho em hiểu biết vể cấu tạo chất biến đổi chất dựa ngun lí, quy luật tự nhiên, từ thấy vai trị to lớn vể đóng góp hoá học phát triển kinh tế, khoa học kĩ thuật, ứng dụng thực tiễn, Mỗi chương chia thành số học, học gổm chuỗi hoạt động nhằm hình thành lực hoá học cho em Để học tập đạt kết tốt, em _ 'hủ động thực hoạt động sau: Hoạt động hocr\a câu hỏi, tình huống, m để, thực tiễn với mục đích định hướng, gợi mở < li huy động kiến thức kinh ng iệm để bắt nhịp cách hứng thú vào học Hoạt động L ối hoạt em cần tích cực quan sát cá hìiin > u thí ngb: , học, để chiếm lĩnh kiến thức học quà ■ trọng mà luận ohán đoán khoa Các hoạt động giúp dC em ôn tập kiến th íc, rèn luyện kĩ học sử dụng chúng để ạiải số vấn để thực tiễn hen quan đến hoá học Hoạt động quan đến học , )• J'J ::er ■'lâu th i' K ệ ? th í' ■ X ỉ c ứng dụng liên Cuối học số tập, nhằm tạo điểu kiện cho em tự kiểm tra đánh giá kết học tập Bảng Giải khoa học liên quan đến học cuối sách, giúp em tra cứu số thuật ngữ Đây sách thuộc sách giáo khoa Chân trời sáng tạo Nhà xuất Giáo dục Việt Nam Sách biên soạn theo định hướng phát triển phẩm chất lực người học, giúp em không ngừng sáng tạo trước giới tự nhiên rộng lớn, thời tạo hội cho em vận dụng kiến thức hoá học vào sống ngày Các tác giả hi vọng sách giáo khoa Hoá học 10 người bạn hành hữu ích em khám phá giới tự nhiên, phát triển nhận thức, tư logic lực vận dụng kiến thức vào thực tiễn CÁC TÁC GIẢ MUC LUC MỞĐẦU Bài NHẬP MƠN HỐ HỌC MỤC TIÊU - Nêu đối tượng nghiên cứu hố học Nêu vai trị hố học đời sống, sản xuất, Trình bày phương pháp học tập nghiên cứu hoá học Hầu hết thứxung quanh liên quan đến hoá học Hoá học nghiên cứu vấn để gì? Hố học có vai trị đời sống sản xuất? Làm để có phương pháp học tập nghiên cứu hố học cách hiệu quả? ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN cứu CỦA HOÁ HỌC > Nhận biết đối tượng nghiên cứu hố học ▲ Các chất hố học có mặt đời sống ngày G ỉn sát Hình 1.1, Jơn chất hợp chất Viết công thứchoá học chúng Nitơ (Nitrogen) Hydrogen Oxygen (a) Lá nhơm (b) Bình khí nitrogen (c) Cốc nước Nhơm (aluminium) cr(d) Muối ăn Na+ Quan sát Hình chosố biết ba thể củavà bromine tương ứng với hình (a), (b) (c) Sắp xếp theo ▲ Hình 1.1.1.2, Một đơn chất hợp chất thứ tự tăng dần mức độ trật tự cấu trúc ba thể (a) (b)(c) ▲ Hình 1.2 Ba thể bromine Quan sát Hình 1.3, cho biết trình (a), (b), đâu q trình biến đổi vật lí, q trình biến đổi hố học Giải thích (a) Q trình thăng hoa(b) Nhúng đinh sắt vào dung dịch copper sulfate iodine ▲ Hình 1.3 Quá trình biến đổi vật lí q trình biến đổi hố học , ,, , 1A1 , 11 , Hoá học ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, nghiên cứu thành phẩn, cấu trúc, tính chất biến đổi chất ứng dụng chúng VAI TRỊ CỦA HỐ HỌC TRONG ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT > Tìm hiểu vai trị hố học đời sông sản xuất Khi đốt nến (được làm paraffin), nến chảy dạng lỏng, thấm vào bấc, cháy khơng khí, sinh khí carbon dioxide nước Cho biết giai đoạn diễn tượng biến đổi vật lí, giai đoạn diễn tượng biến đổi hố học Giải thích Juan sát Hình từ 1.4 đến 1.10, cho biết hố học có ứng ▲ Hình 1.4 Một so loai nhiên liêu dùng cho động đốt ▲ Hình 1.5 Một số loại vật liệu xây dựng dụng lĩnh vực đời sống sản xuất Nêu vai trị hố học ứng dụng mơ tả hình bên ▲ Hình 1.6 Thuốc phòng, chữa bệnh cho người Kể tên vài ứng dụng khác hoá học đời sống ▲ Hình 1.7 Chỉ khâu tự tiêu dùng y khoa Từ sáng sớm thức dậy tối ngủ, em sử dụng nhiều chất À Hình 1.8 Mĩ phẩm f ịc s nh hoạt cá nhân, ăn uống, học +ạp, Hãy liệt kê chất sử dụng ngày mà em biết Nếu thiếu chất sống bất tiện nào? Hố học có vai trị quan trọng đời sống, sản xuất nghiên cứu khoa học ▲ Hình 1.9 Bón phân cho trồng ▲ Hình 1.10 Nghiên cứu phịng thí nghiệm J PHƯƠNG PHÁP HỌC TẬP HỐ HỌC > Trình bày phương pháp học tập hố học Để học tốt mơn Hố học, cần có phương pháp học tập đắn thơng qua số hoạt động thực lớp học, nhà Nêu ý nghĩa hoạt động có Hình 1.11 việc học tập mơn Hố học Hãy cho biết hoạt động Hình 1.11 tương ứng với phương pháp học tập hố học Ơn tập nghiên cứu học Rèn luyện tư hoá học trước đến lớp Ghi chép xuyên Thực hành thí nghiệm nhớ Luyện tập thường Dựa vào tiêu chí khác nhau, em lập sơ đồ để phân loại 'lất sau: oxygen, ethanol, iron(III) c ;de, acetic acid, sucrose Sử dụng thẻ ghì Em bạn nhóm tự tạo thẻ ghi nhớ để ghi nhớ Hoạt động tham quan, trải nghiệm Sử dụng sơ đồ tư số nguyên tố 20 nguyên tố hoá học bảng tuần bromine phản ứng đun nóng 200 - 400 °C; iodine phản ứng khó khăn hơn, cần đun nóng 350 500 °C, chất xúc tác Pt phản ứng xảy thuận nghịch (*) H2 + F2 » 2HF 10 Dựa vào điều kiện phản ứng -1 kt với hydrogen giá trị H2 + Cl2 askt >2HCl ,0 -1 to „ H2 + Br2 ——2H Br lượng liên kết phân tử H X, giải thích khả phản ứng halogen với 350 oC - 500 oC, Pt „ H2 +12 hydrogen 2HI ▼ Bảng 17.2 Năng lượng liên kết HX1**1 Năng lượng liên kết(Eb) H-F H-CI H-Br H-l kJ/mol 565 427 363 295 Fluorine phản ứng mạnh ^ânước, bốc cháy nước bóng 2F2 + 2H2O ->4HF + O2t Chlorine bromine tác bụng chậm với ni'' ‘30 thành hydroha 'c acid hypohalous acid, khả phản ứng vó' - ' mrnlnc khố khăn _,| lẽ pi ản ứng chậm với nước tạo iodic acid CI2 + H2O^^ HCI + HCIO (hydrochloric acid) (hypochlorous acid) Br2 + H2O^^ HBr + HBrO (hydrobromic acid) (hypobromous acid) 3F + 3H2O=^ 5HI + HIO, (hydroiodic acid) (iodic acid) Tác dụng với dung dịch kiềm Halogen phản ứng với dung dịch kiềm, sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào nhiệt độ phản ứng Ví dụ, chlorine phản ứng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường nhiệt độ 70 C: o 11 Trong phản ứng với dung dịch kiềm, nhận xét biến đổi số oxi hoá chlorine cho Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O biết phản ứng thuộc loại Hỗn hợp dung dịch NaCl NaClO gọi nước Javel, có phản ứng gì? 3Cl 6NaOH ° > 5NaCl + NaClO3 + 3H2O + tính oxi hố mạnh nên dùng làm chất tẩy màu sát trùng (,)Phản ứng chlorine với dung dịch kiềm dùng để sản Phương hố học phảntrái ứng: Phản ứngtrình xảy theo chiều ngược nhau, học lớp 11 Chemistry Inc., New (2013, York, USA third edition), The McGraw-Hill Companies, xuất chất tẩy rửa, sát trùng, tẩy trắng ngành dệt, da, bột Cl + 2NaBr —» 2NaCl + Br2 giấy, calcium hypochlorite (Ca(ClO) 2); calcium Br + 2NaI —»),2NaBr + I2 oxychloride (CaOCl >70< C 2 dụng với dung dịch halide Bước 1:màu mLkhí dung dịchmuối NaBr ml dung dịch Nal Tác Tính tẩy chlorine ẩm Lấy vào ống nghiệm > Thực hành hành thí thínghiệm nghiệmso tìmsánh hiểutính tínhchất tẩy hố màuhọc củacủa khíhalogen chlorine khoảng ẩm Thí nghiệm 1: So sánh tính chất hố học halogen Bước mLNaI, nước mL nước bromine, vài Hốnghiệm Thí chất: dung 2:2:Tính dịchtẩy NaBr, màu chlorine khí nước chlorine chlorine, ẩm nước bromine Cho vào ống nghiệm giọt hổ tinh bột dung Hoá chất: dịch tinh hồthể tinhpotassium bột permanganate (KMnO ), dung dịch khoảng Dụngđặc, HCl cụ:giấy ốngmàu, nghiệm, nước ống cất hút nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống Bước3: Lắc đều, để ổn định nghiệm Dụng cụ: ống nghiệm nhánh, nút cao su, giá đỡ, thìa thuỷ tinh, Bảng 17.3 Các bước tiến hành thí Tiếnhút ống hành: nhỏ Thực giọt 1các bước theo Bảng 17.3 nghiệm ▲ Nước Dựa vào phương trình hố học Javel Tiến hành thíthí nghiệm quan 14 ủaTiến hành phản ứng, nghiệm giải1,thích 2, quan kết Kết thí sát uả sátvà thí và▲ ghi nghiệm ghi nhận nhận 1.hiện tượng tượng Tiến hành: Bước 1: Dùng thìa thuỷ tinh lấy tinh thể KMnO 4, cho vào nhánh dài ống nghiệm Dùng ống hút nhỏ giọt lấy khoảng mL 15 Dựa vào phương trình hố học dung dịch HCl đặc cho vào nhánh ngắn ống nghiệm Lắp dụng phản ứng, giải thích kết thí nghiệm cụ điều chế khí Cl ẩm Hình 17.4 Lưu ý: Kiểm tra nút cao su phải đậy kín trước thực bước Bước 2: Nghiêng ống nghiệm cho dung dịch HCl tiếp xúc với Viết phương trình hố học KMnO4 phản ứng sau: Phương trình hố học phản ứng điều chế khí Cl2: Cu + Cl2 (1) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5CỈ + 8H O 2T T n , „ , J n, , Al + Br2 (2) Ca(0H)2 + CI2-> 7()° CI2 + KBr -> Br2 + Nal (3) C > (4) (5) (6) Tính tẩy màu khí chlorine ẩm ứng dụng vào lĩnh vực đời sống? ▲ Hình 17.4 Bộ dụng cụ điểu chế thửtính tẩy màu khí chlorine ẩm , , , • A Halogen có elecM.] IỚD ngcài ỊTng,nênnguntảhalogencóxu hướng nhận thêm electron d • c 1X f í nấ T 3' h )ặcljựliiigc,f -r3nđểtạo hợp chấ't cộng hoá trị • Tính chất hố học đặc trưng halogen tính oxi hố mạnh, tính oxi hố giảm dần từ fluorine đến iodine > ỨNG DỤNG CỦA CÁC HALOGEN > Tìm hiểu ứng dụng halogen Fluorine: Được sử dụng sản xuất chất dẻo ma sát thấp, teflon phủ bề mặt chảo chống dính dùng cho thiết bị nhà bếp, dụng cụ thí nghiệm, Một số hợp chất khác fluorine cryolite dùng sản xuấ't nhôm; sodium fluoride sử dụng loại thuốc trừ sâu, chống gián; số muối fluoride khác thêm vào thuốc đánh răng, tạo men răng, ▲ Ứng dụng fluorine sản xuất kem đánh Chlorine: Là chất oxi hoá mạnh, sử dụng làm chất tẩy trắng khử trùng nước Một lượng lớn chlorine dùng để sản xuất dung môi carbon tetrachloride (CCl4), chloroform (CHCl3), 1,2-dichloroethylene (C2H2Cl2), ▲ Ứng dụng chlorine sản xuất dung môi hữu Bromine: Được sử dụng để’ điều chế thuốc an thần, thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm, mực in; silver bromide (AgBr) chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh, phụ gia chống ăn mòn cho xăng, Iodine: Là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng người, thiếu iodine gây nên tác hại cho sức khoẻ gây bệnh bướu cổ, thiểu trí tuệ, hỗn hợp ethanol iodine chất sát trùng phổ biến Các hợp chất iodide sử dụng làm chất xúc tác, dược phẩm thuốc nhuộm ▲ Ứng dụng bromine xuất phim cuộn sản Nhận xét vai trò halogen đời sống, sản xuất y tế Tìm hiểu thêm ứng Tại sử dụng nU' lavelrtẩ tẩy nhữiìg / tiên áo trắnn dụng khác halogen lại không nên sử dụng vải quần, áo có màu? thực tế BÀI TẬP Hồn thành phương t inh minh haa tmh chất hoá học củ; nguyên tố halogen: a) Cl2 + H2 tỊ+Á- I -> d) Cl2 + Fe g) Br2 + KI e) Br2 + Ca(OH)2 -> f) Cl2 + KOH Giải thích ngun tố halogen khơng tồn dạng đơn chất tự nhiên Chloramine B (C6H5ClNNaO S) chất thường sử dụng để sát khuẩn bề mặt, vật dụng dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lí nước sinh hoạt Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấ'm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người Chloramine B có dạng viên nén (mỗi viên có khối lượng 0,3 - 2,0 gam) dạng bột Chloramine B 25% (250 mg chlorine hoạt tính viên nén hình bên) dùng phổ biến, tiện dụng pha chế bảo quản a) Nồng độ chloramine B hồ tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng xử lí nước sinh hoạt Cần dùng viên nén chloramine B 25% (loại viên gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước? b) Chloramine bề mặt B B nồng vật dụng độ 2% nhằm dùng sát để2%? khuẩn, phun xịt virus dụng chloramine gây bệnh Để 25% pha dạng chế dung bột, dịch cần này, sử nước nhiêu để gam bột dung chloramine dịch sát B 25% khuẩ’n pha với 1bao lít HYDROGEN HALIDE VA MỌT so 18 PHẢN ỨNG CỦA ION HALIDE MỤC TIÊU - Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals Giải thích bất thường nhiệt độ sơi HF so với HX khác Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid - Trình bày tính khử ion halide (Cl-, Br-, I-) thông qua phản ứng với chất oxi hoá sulfuric acid đặc - Thực thí nghiệm phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- cách cho dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối chúng Nêu ứng dụng số hydrogen halide - - Thuỷ tinh vốn cứng, trơn trơ mặt hoá học nên việc chạm khắc điều không đơn giản Muốn khắc hoa văn, cần phủ lên bề mặt thuỷ tinh lớp paraffin, thực chạm khắc hoa văn lên lớp paraffin, để phần thuỷ tinh cần khắc lộ Nhỏ dung dịch hydrofluoric acid hỗn hợp CaF H2SO4 đặc lên lớp paraffin đó, phần thuỷ tinh cần chạm khắc bị ăn mòn, tạo nên hoa văn vật dụng can trang trí Q trình ăn mịn thuỷ tinh xảy thê' nào? Các ion halide có tính chất gì? TÍNH CHẤT VẬT Lí CỦA HYDROGEN HALIDE > Giải thích xu hướng biên đổi tính chất vật lí hydrogen halide A Khắc hoa văn thuỷ Hydrogen halide hợp chất hydrogen với halogen, công thức tinh tổng quát HX, với X halogen Hậu tố “ide” hydrogen halide thay từ hậu tố “ine” tên halogen Bảng 18.1 Bảng mó tả đặc điẽm, tính chất vật lí hydrogen halide (HX)1*1 Marianna Anderson Busch, Halogen Chemistry (2015), Baylor University, Elsevier Inc., Texas, USA Raji Heyrovská, Efective radii of alkali halide ions in aqueous solutions, crystals and in the gas phase and the interpretation of stokes radii (1989), Chemical Physics Letters Journal, Vol 163(1-2), pp.207-211 Hydrogen halide Thể, 20 C HF HCI HBr HI Hydrogen fluoride Hydrogen chloride Hydrogen bromide Hydrogen iodide Khí Khí Khí o Màu sắc Khí Khơng màu Không màu -85 20 Nhiệt độ sôi ( C) o Độ tan nước C (%) Không màu Không màu -35 -67 vô hạn 42 68 70 Độ dài liên kết H-X (Ầ) 0,92 1,27 1,41 1,61 Bán kính ion halide (nm) 0,133 0,181 0,196 0,220 o Dựa vào Bảng 18.1 Hình 18.1, cho biết nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl đến HI biến đổi nào? Giải thích ° Nguồn: Lawrie Ryan, Roger Norris, Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook (2014, second editition), Cambridge University Press, United Kingdom Quan sát Hình 18.2, giải thích nhiệt độ sơi cao bất thường hydrogen fluoride so với hydrogen halide cịn lại ▲ Hình 18.1 Tương tác van der Waals phân tử HX Nhờ liên kết hydrogen phân tử nên hydrogen fluoride khó bay hydrogen halide cịn lại ▲ Hình 18.2 Liên kết hydrogen phân tửHF •Nhiệt độ sơi hydrogen halide tăng dần từ HC1 đến HI Nguyên nhân khối lượng phân tử tăng, làm tăng lượng cần thiết cho q trình sơi; thời, tăng kích thước số electron phân tử, dẫn đến tương tác van der Waals phân tử tăng •Các phân tử hydrogen fluoride hình thành liên kết hydrogen liên phân tử, loại liên kết bền tương tác van der Waals, nên nhiệt độ sôi hydrogen fluoride cao bất thường so với hydrogen ơng tin Bảng 18.1 cho b halide cịn lại tđộtancủa hydrogen fluoride tr tg nước oC vơ hạn Giải tl ch Dựa ngun tính 3, vào nhân Bảng dẫn 17.2 đến Bảng chất này.nhận xét mối liên hệ 18.1, J HYDROHALIC AClD > Tìm hiểu tính acid hydrohalic acid Các hydrogen halide tan nước, tạo thành hydrohalic acid tương ứng Hydrofluoric acid (HF) acid yếu, có tính chất đặc biệt ăn mịn thuỷ phương trình hố học phản ứng: SiO2 + 4HF biến đổi lượng liên kết độ dài liên kết H-X với biến đổi tính acid tinh, hydrohalic acid SiF4T + 2H2O Các dung dịch HC1, HBr, HI acid mạnh, có đẩy đủ tính chất hố học chung acid làm quỳ tím chuyển sang Hồn thành phương trình hố học màu đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen dãy hoạt động hoá học, tác dụng với NaOH+HF (1) phản ứng sau: basic oxide, base số muối Zn + HCl (2) CaO + HBr (3) K2CO3 + HI (4) 4 Tính acid hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid (ỉ > Trong dịch vị dày người có hydrochloric acid với nồng độ khoảng 10-4 - 10-3 mol/L, đóng vai trị quan trọng q trình tiêu hố, với enzyme co bóp dày nhằm chuyển hoá thức ăn thành chất dinh dưỡng cho thể dễ hấp thụ Em đề xuất cách bảo quản hydrofluoric acid phịng thí nghiệm J TÍNH KHỬ CỦA CÁC ION HALIDE > Tìm hiểu tính chất ion halide Trong ion halide, halogen có số oxi hố thấp -1, ion halide thể tính khử phản ứng oxi hố - khử Khi đun nóng muối khan halide với chất oxi hoá mạnh, dung dịch H2SO4 đặc, ion chloride không khử H2SO4 nên xảy phản ứng trao đổi (Hình 18.3a) KC1 + H2SO4(đặc) Nhận xét sựthay đổi số oxi hoá nguyên tử nguyên tố halogen phản ứng KHSO4 + HC1T muối halide với dung dịch Ion bromide khử H2SO4 đặc thành SO2 Br bị oxi hoá thành Br2, sản phẩm có màu vàng đậm (Hình 18.3b) -1+6 0+4 2KBr + 2H2SO4(đặc) > Br2 + SO2? +K2SO4+2H2O H2SO4 đặc Viết trình ion halide bị oxi hoá thành đơn chất tương ứng Ion iodide khử H2SO4 đặc thành H2S, s, SO2 tuỳ vào điểu kiện phản ứng T bị oxi hố thành I2 có màu đen tím (Hình 18.3c) 8KI + 5H2SO4(đặc) >4I2ị+ H2S? + 4K2SO4 + 4H2O Phản ứng chứng minh tính khử ion halide: BaCl2 + H2SO4 BaSO4ị + 2HCl (1) (a) (b) (c) ▲ Hình 18.3 Các muối KCl (a), KBr (b), KI (c) phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc 2NaCl đpnc > 2Na + Cl2T (2) 2HBr + H2SO4 Br2 + SO2T + 2H2O (3) HI + NaOH NaI + H2O Tính khử ion halide tăng theo chiểu B