SGV hoa hoc 10 CTST

CAO Cự GIÁC (Chủ biên) ĐẶNGTHỊ THUẬN AN - NGUYỄN ĐÌNH ĐỘ Chân trùi úng toe NGUYỄN XUÂN HỔNG QUÂN - PHẠM NGỌC TUẤN HOA HOC Í10 CAO Cự GIÁC (Chủ biên) ĐẶNG THỊ THUẬN AN - NGUYỄN ĐINH Độ NGUYỄN XUÂN HỔNG QUÂN - PHẠM NGỌC TUẤN HOÁ HỌC SÁCH GIÁO VIÊN NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC VIỆT NAM Sách giáo viên HOA HỌC 10 LỜI NÓI ĐẨU Sách giáo viên Hoá học 10 (Chân trời sáng tạo) biên soạn nhằm giúp giáo viên tổ chức hiệu hoạt động dạy học theo tUng học sách giáo khoa HoáhọdO Sách tài liệu tham khảo dành cho giáo viên thiết kế giảng dạy học phát triển lực học sinh Do đó, sách tập trung hướng dẫn giáo viên: -Viết mục tiêu cho tUng giảng phù hợp với mục tiêu học sách giáo khoa - Thiết kế tổ chUc hoạt động sách giáo khoa phù hợp với tUng đối tượng điều kiện thực - Phương pháp kĩthuật dạy học pháttriển lực học sinh, cách tổchUccho học sinh thảo luận nội dung cụ thể theo yêu cầu sách giáo khoa - Gợi ý trả lời câu hói nhiệm vụ thảo luận, luyện tập, vận dụng tập cuối học sách giáo khoa Trong trình biên soạn, nhóm tác già dã nổ lục để có gợi ý tốt cho giáo viên thiết kế giảng Dù vậy, sách khong thể tránh khỏi thiếu sót định Các tác giả mong nhận đuỢc góp ý tu quý thầy cô trực tiếp giảng dạy trường Trung học phổ thơng để sách ngày hồn thiện Trân trọng cảm ơn! CÁC TÁC GIẢ JVIUCLUC Sách giáo viên HOA HỌC 10 PHẦN MỘT HƯỚNG DẪN CHUNG GIỚI THIỆU SÁCH GIÁO KHOA HOÁ HỌC 10 (CHÃNTRỜI SÁNGTẠO) 1.1 Quan điểm sở biên soạn Sách giáo khoa (SGK) mơn Hố học 10 biên soạn theo quan điểm sau: Theo định hướng đổi giáo dục phổ thông thể qua Nghị 88 Quốc hội đổi chương trình SGK phổ thông theo Thông tư 32/2018/TT-BGDĐT ban hành Chương trình giáo dục phổ thơng Bám sát tiêu chuẩn SGK ban hành kèm theo Thông tư số 33/2017 ngày 22 tháng 12 năm 2017 Bộ Giáo dục Đào tạo SGK Hoá học 10 đảm bảo tính khoa học hay nguyên tắc phù hợp SGK với khoa học bao gổm: -Vai trị chủ đạo lí thuyết, tương quan hợp lí lí thuyết kiện, tương quan hợp lí kiến thức lí thuyết kĩ giúp hình thành lực cho HS - Có mối liên hệ thiết thực, chặt chế cua tài liệu giáo khoa với sống, với khoa học liên ngành với giới tự nhiên - Những tiến lĩnh vực hoá học gắn liền với phát triển cua phát lĩnh vực ngành sinh học, y học vật lí Những thành tựu hoá học ứng dụng vào ngành vật liệu, lượng, dược phẩm, công nghệ sinh học, nông - lâm - ngư nghiệp khoa học vú trụ SGK Hoá học 10 biên soạn tạo điều kiện tối đa cho giáo viên (GV) đổi phương pháp dạy học, hình thành cho học sinh (HS) phương pháp tự học, tư động sáng tạo Hố học kết hợp chặt chẽ lí thuyết thực nghiệm, cầu nối ngành khoa học tự nhiên khác Mơn Hố học giúp HS có tri thức cốt lõi Hoá học ứng dụng tri thức vào sống Cùng với mơn Tốn học, Tin học Cơng nghệ, mơn Hố học góp phán thúc đẩy giác dục STEM Vi nội dung trình bày logic tạo điều kiện thuận lợi cho HS việc sử dụng SGK Hoá học 10 Cụ thể sau: - Đảm bảo tính khoa học, tính thực tiễn, tính khả thi, cập nhật kiến thức đại, sát với thực tiên Bám sát mục tiêu cấp học, chương trình giáo dục cấp học yêu cầu cần đạt để đảm bảo tính vừa sức HS, đạt hài hồ mục tiêu lực phẩm chất cho lớp học Sách giáo viên HOA HỌC 10 - Đảm bảo phù hợp lí thuyết thực hành Tăng cường kiến thức thực tiễn số lượng thí nghiệm cần thiết Những thành tựu hoá học đại kết phát triển chặng đường dài, sản phẩm thực tiễn lịch sử xã hội - Phát triển HS phẩm chất, lực chung, góp phần hình thành phát triển lực hoá học, bao gổm: nhận thức hoá học; khám phá giới tự nhiên góc độ hố học; vận dụng kiến thức, kĩ hoá học vào thực tiễn -Tạo hội cho GV đổi mới, sáng tạo dạy thông qua việc thiết kế SGK theo cĩỊnTĩ hướng phát triển phẩm chất lực - Đổi cách đánh giá kết giáo dục hỗ trợ việc phát triển phẩm chất nă cho HS, nhằm kiểm sốt q trình học tập, thúc đẩy cố gắng liên tục HS -Tăng cường kênh hình minh hoạ bên cạnh kênh chữ tạo điều kiện cho HS họctập. Hoạt độnq hình thành kiến thức Thảo luận Tóm tắt kiến thức trenạ tâm LUYẸN TẬP _• _• Củng cố kiến thức rèn luyện kĩ học VẬNDỤNG Vận dụng kiến thức kĩ học vào thực tiễn MỞ RỘNG I Giới thiệu thêm kiến thức ứng dụng liên quan đến học, giúp em tự học nhà Hình Các icon SGK Hoá học 10 1.2.3 Những điểm mục tiêu cách tiếp cận Mục tiêu cụ thể Chng trình giáo dục phổ thơng 2018 mơn Hố học xác định: Mơn Hố học hình thành, phát triển HS lực hố học; thời góp phần mơn học, hoạt động giáo dục khác hình thành, phát triển HS phẩm chất chủ yếu lực chung, đặc biệt giới quan khoa học; hUng thú học tập, nghiên cUu; tính trung thực; thái độ tôn trọng quy luật thiên nhiên, Ung xử với thiên nhiên phù hợp với yêu cầu phát triển bền vững; khả lựa chọn nghề nghiệp phù hợp với lực sở thích, điều kiện hoàn cảnh thân J2 Sách giáo viên HOA HỌC 10 6K l’ + 4H2SO4 -> 3K2SO4 + 3Ỉ2 ị + s ị + 4H2O 8K I +5H2SO4 -^4K2SO4+4Ỉ2 ị + H2S? + 4H2O - - Số oxi hoá ion bromide iodide tăng từ — lên 0, thể tính khử.Tuỳ thuộc vào điều kiện phản ứng, ion iodide khử H2SO4 đặc tạo sản phẩm khử SO2, s H2S; ion bromide khử sản phẩm SO2 Vì vậy, chứng minh tính khử I" mạnh Br lon chloride không thay đổi số oxi hoá; phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc, ion Cl* khơng thể tính khử Tính khử F' cr thể qua phản ứng như: 4HCI+MnO2 MnCI2 +cì2+2H2O Dùng dịng điện để cưỡng ion fluoride phản ứng điện phân nóng chảy HF: 2HF—>H2+F2 Dựa vào điều kiện phản ứng, tính khử ion halide xếp theo thứtự: F-X2+2e Qua hoạt động 3, GV ý HS từ độc điểm biến đổi số oxi hoá nguyên tố halogen hợp chất đê xác định tính khử ion halide GV hướng d n HS rút kiến thức trọng tâm nhưSGK Luyện tập * Phản ứng chứng minh tính khử ion halide: BaCL + H,so —> BaSO, + 2HCI 2 (1) 2NaCI —» 2Na + Cl2 (2) 2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O (3) HI + NaOH^ Nal + H2O (4) Trong phản ứng trên, phản ứng (2) (3) thể tính khử ion halide số oxi hoá ion halide tăng từ -1 lên -1 2NaCI -^2Na + CI (2)0 2H Br + H2SO4 B°r2 + SO2 + 2H2O (3) Sách giáo viên HOÃ HỌC 10 NHẬN BIẾT ION HALIDE TRONG DUNG DỊCH Hoạt động 4: Thực hành thí nghiệm nhận biết ion halide dung dịch Nhiệm vụ: Thực hành thao tác, phản ánh khách quan tượng, màu sắc kết tủa để nhận biết ion halide Tổ chức dạy học: GV sử dụng phương pháp dạy học khám phá hợp tác, hướng dẫn HS thực hành thí nghiệm HS tiến hành theo nhóm - HS, quan sát tượng Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng Dựa vào phương trình hố học phản ứng, nêu cách nhận biết ion halide dung dịch - dung dịch NaF, NaCI, NaBr, Nal AgNO không màu - Khi cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm, ống nghiệm (1) khơng có tượng; ống nghiệm (2) có kết tủa trắng; ống nghiệm (3) có kết tủa vàng nhạt; ống nghiệm (4) có kết tủa vàng đậm Phương trình hố học phản ứng, cách nhận biết sau: NaCI + AgNO3 —> AgClị + NaNO3 NaBr + AgNO3 —>AgBrị + NaNO3 Nal + AgNO3 ^Aglị + NaNO3 Dựa vào thay đổi thể chất trước sau phản ứng, khác màu sắc chất rắn F\ Cl Br I- / I F không phản ứng + dung dịch AgNO AgClị trắng AgBrị vàng nhạt \ Aglị vàng GV hướng dẫn HS ghi nhận nội dung trọng tâm nhưSGK Luyện tập * Nêu cách nhận biết dung dịch CaCI NaNO3, viết phương trình hố học phản ứng xảy Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào mẫu thử, mẫu thử cho kết tủa trắng dung dịch CaCI 2, lọ lại NaNO3 CaCI2 + 2AgNO3 2AgClị + Ca(NO3)2 ỨNG DỤNG CỦA CÁC HYDROGEN HALIDE Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng hydrogen halide Nhiệm vụ: HS nắm ứng dụng quan trọng hydrogen halide Tổ chức dạy học: GV sử dụng phương pháp dạy học giải vấn đề thơng qua câu hói SGK, GV hướng dẫn HS nhận biết vấn đề, lập kế hoạch thực hiện, kiểm tra đánh giá kết luận.Từ đó, trả lời câu hỏi thảo luận câu hỏi vận dụng giải vấn đề thực tiễn Tim ứng dụng khác hydrogen halide đời sống, sản xuất Hydrogen halide có nhiều ứng dụng phổ biến đời sống, sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, y tế Sách HS giáo viên HỌC 10 GV u cầu tìmHỖ thêm thơng tin ứng dụng hydrogen halide GV hướng dơn HS ghi nhận nộl dung trọng tâm nhưSGK Vận dụng * Bệnh đau dày gây ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ người, nguyên nhân căng thẳng kéo dài thói quen chưa hợp h.Trong dịch vị dày, HCI có nồng độ nhó hon 10 M gây bệnh khó tiêu hố, HCI có nồng độ cao hon 10“ M, gây bệnh ợ chua.Thông thường, bên cạnh lời khuyên nghỉ ngoi thay đổi thói quen chưa hợp lí, bác sĩ định bệnh nhân mắc bệnh ợ chua sử dụng số thuốc chUa NaHCO3 để điều trị Giải thích tác dụng thuốc chUa NaHCOp Khi uống loại thuốc có chUa NaHCO 3, điều chỉnh theo hướng ổn định nồng độ acid dày HCI + NaHCO3 —! NaCI + CO2T + H2O c HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP a) Mg + 2HBr—> MgBr2 + H2 b) KOH + HCI KCI + H2O c) CaCO3 + 2HCI -I CaCI2 + CO2 + H2O d) 2AgNO3 + Cal2 -ì 2Agl + Ca(NO3)2 Thí nghiệm điều chè HX phịng thi nghiệm phản Ung: NaXfc) + H2SO4(7J —» HXỲ + Na2SO4 (hoặc NaHSO4) a) Phản Ung điều chế HCI, ion Cl“có tính khU khơng đủ mạnh để khU H 2SO4 đặc nên xảy phản Ung trao đổi Đối với ion Br I" khuđuợc H 2SO4 đặc tạo sản phẩm oxi hoá Br 2, l2, không tạo đuợc HBr HI b) Không thể dùng dung dịch NaX H 2SO4 loãng để điều chế HX theo phưong trình trên, HX dễ tan nước làm cho phản ứng trao đổi khỏ xảy Nồng độ nước muối sinh lí 0,9%, nghĩa có 0,9 g muối 100 g dung dịch NaCI Cách ỉ: Cân 4,5 g tinh thể NaCI sạch, cho vào cốc có vạch chia thể tích 500 mL, rót nước sơi đé nguội vào cốc đến đủ thể tích 500 mL, khuấy để muối tan hết Cách 2: Đặt cốc cân, chỉnh Cân 4,5 g tinh thể NaCI sạch, rót tu tu nước sơi để nguội vào cốc đến 500 g, khuấy để muối tan hết (Cách thực có sai số nhỏ) ĐỐ em Sách giáo viên HOÃ HỌC 10 Hàng dọc Hàng ngang Trong hydrohalic acid, acid mạnh nhất? lon halide có tính khử mạnh nhất? Giải câu đố ô chữ (đáp án viết không dấu) Thuốc thử để nhận biết ion halide dịch Nguyên nhân gây nên bất thườnc nhiệt độ sôi HF loại liên kết nào? Acid có tính chất ăn mịn thuỷ tinh Trong kết tủa silver halide, chE lon halide dùng tổng hợ chất chống cháyTBBPA Trong hydrogen halide, chất có nhiệt độ sơi cao là? Đáp án tham khảo trị chơi chữ: HYDROIODIC ACID HYDROGEN IODIDE SILVER NITRATE HYDROFLUORIC ACID SILVER CHLORIDE HYDROGEN FLUORIDE Sách giáo viên HỖ HỌC 10 BROMIDE ƠN TẬP CHƯƠNG 7(1 tiết) MỤCTIÊU Năng lực chung -Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực luyện tập kiến thức học chương -Giao tiếp hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để thảo luận, diễn đạt đặc điểm, tính chất nguyên tố nhóm halogen, hydrogen halide tương ứng.Hoạt động nhóm cặp đôi hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo; Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân - Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận nhóm, liên hệ thực tiễn nhằm giải vấn đề học sống Năng lực hoá học - Nhận thức hoá học: Nắm thể, màu sắc, trạng thái tự nhiên, giống khác tính chất hố học halogen; Hiểu tính chất hố học bản; cách điều chế hydrogen halide; Nắm vững tính chất hố học hydrohalic acid; Cách nhận biết ion halide dung dịch -Tìm hiểu giới tựnhiẻn góc độ hố học:Tìm hiểu nhUng ứng dụng diễn xung quanh liên quan đến halogen hợp chất cua halogen -Vận dụng kiến thuc, kĩ đá học: Vận dụng kiến thức học, giải vấn để thực tiễn; Rèn kĩ giải tập hố học Phẩm chất Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập mơn hố học Dựa vào mục tiêu học nội dung hoạt động SGK, GV lựa chọn phương pháp kĩ thuật dạy học phù hợp để tổ chức hoạt động học tập cách hiệu tạo hứng thú cho HS quớ trình tiếp nhận kiến thức, hình thành phát triển lực, phẩm chất liên quan đến học A PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨTHUẬT DẠY HỌC - Dạy học theo cặp đôi; - Phương pháp kĩ thuật sơ đổ tư duy; - Dạy học nêu giải vấn đề thông qua tập SGK B TỔCHỨC DẠY HỌC Hoạt động 1:Hệ thống hoá kiến thức Nhiệm vụ: HS nắm thể, màu sắc, trạng thái tự nhiên, giống khác tính chất hố học halogen; Hiểu tính chất hố học bản; cách điều chế hydrogen halide; Nắm vững tính chất hoá học hydrohalic acid; Cách nhận biết ion halide dung dịch; Vận dụng kiến thức học, giải ván đề thực tiễn; Rèn kĩ giải tập hoá học '192 TỔ chức dạy học: GV chia lớp thành cặp HS, hướng dẫn HS đọc thông tin sơ đồ tư duy, GV đặt câu hỏi, yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời Fluorine Chlorine: Chái khí Khơng màu Trạng thái khí ,-cr~T7~ —(,Tan nhiêu nước Mn^en ^ \Muoi halide (kha n j + H,so í June dịch đạc) + Giày qt (trử HF) * Oxide kim loai, kim loai TỈNH ACID + Base + Muối Add HF ăn thuỳ tinh HALOGEN ĐIEUCHE Hydrogen I" aldo * nước , ,_ + Chátoxi hố TÍNH KHỪ ■■ ■ ~ , Táng dàn tứ F- er Br |lon F khống phán úng /AoCli ♦ AgNOj tráng AgBrị váng nhai AgU máu vàng ỨNG DUNG Cú nhiêu ứng dụng đói sổng sản xuất Bromine: Chất lồng NHIỆT 3Ộ THƯỜNG Iodine, Astatine Chát ran Hoạt động 2: Hướng dẫn giải tập Nhiệm vụ: HS giải tập vận dụng HYDROGEN HALIDE Tổ chức dạy học: GV chia lớp thành nhóm 4-5 HS, yèu cẩu HS thảo luận nhóm làm F2, CI;, Br,, Ị Astatine'[At") tậpTrirtrong SGK ^ electron mãf1tửĩ n Tòn tai dang hợp chát Một số tập gợi ý: TRẠNG THAI TV NHIÊN Nhỏ dung dịch iodine vào mặt cắt củ khoai củ sắn có tượng gì? *■ Kim loại Tại saoHydrogen đựng dung dịch HF chai nhựa? Ã + Nucrc, + OX|HOAMẠNH base muối, Nước Javel, chất tẩy rửa, sát trùng đé lâu ngồi khơng khí làm giảm tính chất tác Giầm dần từ F, đến I, / I ION HALIDE dụng, giải thích tứ Cl Br I, í r~ TINH KHƯ Tâng dàn TÍNH TÁYđồ trang trí làm bắng đồng thau (hợp kim copper với zinc Một số vật dụng, MAU manganese) có màu vàng, sau mọt thời gian bị oxi hoá, tạo lớp gỉ màu đen, để làm lớp gí này, ngâm dung dịch giấm ăn dung dịch HCI lỗng Giải thích điều Tại phải ăn "muối i-ốt" ngày? Hàm lượng iodide cần thiết cho người trưởng thành lên đến 110 pg/ngày, thành phần cua muối NaCI KI, khối lượng KI ăn ngày bao nhiêu? Chlorine ngun tố có tính Ung dụng phổ biến, sử dụng chlorine trực tiếp tạo dẫn xuất hữu mcnochloro-, dichloro- với loại mạch carbon khác để tạo nên sản phẩm có tính Ung dụng khác Mỗi năm, giới tiêu thụ khoảng 45 triệu chlorine, phục vụ cho ngành công nghiệp, sàn xuất đời sống a) Để điều chế chlorine đủ cung cấp cho giới năm, cẩn NaCI tu đại dương? b) Trữ lượng bromide đại dương khoảng phần ba trăm trữ lượng chloride, trình sản xuất chlorine, thời sản xuất bromine, lượng bromine thu bao '193 nhiêu từ trình sản xuất chlorine cung cấp cho giới? Hướng dẫn giải Tính chất đặc trưng iodine có phản ứng màu đặc trưng với tinh bột; khoai, sắn loại củ chứa hàm lượng lớn tinh bột, nhỏ dung dịch iodine vào có màu xanh tím Hydrofluoric acid acid yếu, khơng đổi màu giấy q tím, có tính chất đặc trưng ăn mịn thuỷ tinh, nên khơng sử dụng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF 4HF + SiO, —» SIF, + 2H,0 2 +1 Tính tẩy rửa, sát trùng loại nước Javel, chất tẩy rửa, sát trùng nhờ Cl hoạt +1 -1 động, ởtrạng thái oxi hoá cao, để lâu ngồi khơng khí, Cl bị khửthành Cl, làm tính chất tẩy rửa, sát trùng Phương trình hố học: NaCIO + CO2 + H2O —'■> NaHCO3 + HCIO; HCIO^HCI + O Một số vật dụng, đổ trang trí làm đồng thau, sau thời gian bị oxi hoá, tạo lớp gỉ màu đen, giảm tính thẩm mĩ sản phẩm, lớp gỉ thường CuO phản ứng copper bị oxygen khơng khí oxi hố tạo nên: 2Cu + O —> 2CuO Để loại bỏ lớp gí này, dùng giấm ăn dung dịch HCI loãng: CuO + 2HCI CuCIJ + H Ăn muối i-ốt ngày nhằm bổ sung nguyên tố vi lượng iodide cho thể, nhằm ngăn bệnh bứu cổ, phịng ngừa khuyết tật trí tuệ phát triển Phân tích nguyên tố theo phương trình: KI—> K + l Khối lượng mol nguyên tử, phân tử: 166—> 127 Khối lượng theo pg chất, nguyên tố: a m