Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề phản ứng oxi hóa khử lớp 10 (cánh diều kết nối tri thức – chân trời sáng tạo) được biên soạn tương đối đầy đủ về các câu hỏi và bài tập được giải chi tiết các dạng bài tập đầy đủ cả về lí thuyết lẫn bài tập. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo trong việc giảng dạy trên lớp hay ôn thi đại học và học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học lớp 10 và ôn thi đại học.
DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Bài 15: Phản ứng oxi hóa – khử Bài 16: Ôn tập chương ĐỀ KIỂM TRA HẾT CHƯƠNG MỘT SỐ LƯU Ý KHI SỬ DỤNG SẢN PHẨM DỰ ÁN CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA 10 Sản phẩm thuộc quyền sở hữu chung thành viên nhóm thầy Trần Thanh Bình (91 thành viên theo danh sách folder bài) Không sử dụng sản phẩm để bn bán hình thức Sản phẩm chia sẻ miễn phí với bạn bè, đồng nghiệp Khi chia sẻ vui lòng giữ nguyên định dạng (header, footer) – ghi rõ nguồn “Sản phẩm dự án nhóm thầy Trần Thanh Bình” Chân thành cảm ơn thầy cô dự án nhiệt tình, tâm huyết theo dự án đến suốt thời gian gần tháng BÀI 15: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ A PHẦN TỰ LUẬN Mức độ nhận biết Câu [KNTT - SGK] Trong lò luyện gang, xảy phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ sau: t Fe O3 + CO → Fe + CO Về chất, phản ứng oxi hóa – khử gì, dựa vào dấu hiệu để nhận loại phản ứng đó? Làm để lập PTHH phản ứng trên? Hướng dẫn giải Về chất, phản ứng oxi hóa – khử có cho nhận electron, dựa vào dấu hiệu thay đổi số oxi hóa nguyên tử trước sau phản ứng Lập PTHH phản ứng oxh – khử phương pháp thăng electron: [KNTT - SGK] Xác định số oxi – hóa nguyên tử Fe S chất sau: a) Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)3; Fe3O4 b) S, H2S, SO2, SO3, H2SO4, Na2SO3 Hướng dẫn giải +2 +3 +3 +8/3 a) Fe , Fe O, Fe 2O3, Fe (OH)3; Fe O4 b) S0, H2S-2, S+4O2, S+6O3, H2S+6O4, Na2S+4O3 Mức độ thông hiểu Câu Câu [KNTT - SGK] Trong khơng khí ẩm, Fe(OH)2 màu trắng xanh chuyển dần sang Fe(OH)3 màu nâu đỏ; Fe(OH) + O + H O → Fe(OH)3 a) Hãy xác định nguyên tử có thay đổi số oxi hóa b) Viết q trình oxi hóa; trình khử c) Dùng mũi tên biểu diễn chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa Hướng dẫn giải a) Các nguyên tử có thay đổi số oxi hóa: Fe Fe(OH)2; O O2 Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI b) Q trình oxi hóa: c) Câu Fe +2 → Fe +3 + 1e Quá trình khử: O2 + 4e → 2O −2 Fe +2 (OH ) + O + H 2O → Fe +3 (O −2 H )3 [KNTT - SGK] Xét phản ứng hóa học xảy cơng nghiệp: t ,xt,p a)N + H → NH t b)Al(OH)3 → Al2 O3 + H O t c)C + CO → CO Phản ứng phản ứng oxi hóa khử? Lập PTHH phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Hướng dẫn giải Các phản ứng (a); (c) phản ứng oxi hóa khử Phản ứng (c) là phản ứng oxi hóa – khử (vì khơng có thay đổi số oxi hóa t , xt , p a ) N 20 + H 20 → N −3 H 3+1 t b) Al +3 (O −2 H +1 )3 → Al2+3O3−2 + H 2+1O −2 t c)C + C +4O2−2 → C −2O2−2 [KNTT - SGK] Nêu số phản ứng oxi hóa – khử có hại có lợi thực tế Hướng dẫn giải - Một số phản ứng oxi hóa – khử có lợi thực tế: Đốt cháy nhiêu liệu phục vụ cho hoạt động sinh hoạt, lao động sản xuất cho người; oxi hóa chất dinh dưỡng cung cấp lượng cho sinh vật sống; quang hợp thực vật, tảo, vi khuẩn; hoạt động pin điện tích trữ lượng; điện phân, sản xuất hóa chất; dược phẩm,… - Một số phản ứng oxi hóa – khử có hại thực tế: gây tượng ăn mịn kim loại, phá hủy cơng trình, vật liệu; gây ôi thiu, gây hỏng thực phẩm, gây cháy nổ, cháy rừng,… Mức độ vận dụng – vận dụng cao Câu [KNTT- SGK] Lập PTHH phản ứng trình sản xuất sulfuric acid theo sơ đồ mục IV.3 Trong phản ứng đó, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Hướng dẫn giải Câu t S + O20 → S +4O2−2 (1) t Fe +2 S2−1 + O20 → S +4O2−2 + Fe2+3O3 (2) t S +4O2−2 + O20 → S +6O3−2 (3) V2O5 SO3 + H 2O → H SO4 (4) (1); (2); (3) phản ứng oxh-khử Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI [KNTT - CĐHT] Đèn oxygen – acetylene có cấu tạo gồm ống dẫn khí: ống dẫn khí oxygen, ống dẫn khí acetylene (Hình bên) Khi đèn hoạt động, hai khí trộn vào đẻ thực phản ứng đốt cháy theo sơ đồ: Câu t C2 H + O → CO + H O Phản ứng tỏa nhiệt lớn có nhiệt độ đạt đến 3000 0C nên dùng để hàn cắt kim loại Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử lập PTHH phản ứng theo pp thăng electron Hướng dẫn giải Chất khử C2H2; chất oxh O2 2C −1 → 2C +4 + 10e Q trình oxi hóa: x2 −2 O2 + 4e → 2O Quá trình khử: x5 t 2C2 H + 5O2 → 4CO2 + H 2O [KNTT - SGK] Trong trình luyện gang từ quặng chứa Fe2O3, ban đầu khơng khí nóng nén vào lị cao, đốt cháy hồn tồn than cốc kèm theo tỏa nhiệt mạnh: Câu t C + O → CO Khí CO2 lên phía trên, gặp lớp than cốc bị khử thành CO t C + CO → CO Tiếp đó, khí CO khử Fe2O3 thành Fe theo pứ tổng quát: t Fe O3 + CO → Fe + CO Lập PTHH trên, rõ chất oxi hóa, chất khử Hướng dẫn giải GĐ t C + O2 → CO2 Chất khử C; chất oxh O2 C → C +4 + 4e Quá trình oxi hóa: x1 −2 O2 + 4e → 2O Quá trình khử: x1 PTHH: GĐ t C + O2 → CO2 t C + CO2 → CO Chất khử C; chất oxh CO2 C → C +2 + 2e Quá trình oxi hóa: x1 +4 +2 C + 2e → C Q trình khử: x1 Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 – BỘ KẾT NỐI t C + CO2 → 2CO PTHH: GĐ Chất khử CO; chất oxh Fe2O3 C +2 → C +4 + 2e Q trình oxi hóa: x3 +3 Fe → Fe + 6e Quá trình khử: x1 t Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2 19 [KNTT - SBT] Khí thiên nhiên nén (CNG – Compressed Natural Gas) có thành phần Methane (CH4) nhiên liệu sạch, thân thiện với môi trường Xét pứ đốt cháy methane buồng đốt động xe buýt sử dụng nhiên liệu CNG: Câu t CH + O → CO + H O a) Xác định nguyên tử có thay đổi số oxi hóa Viết q trình oxi hóa, q trình khử b) Lập PTHH pứ theo pp thăng electron Hướng dẫn giải −4 C → C +4 + 8e a) Chất khử (CH4): Quá trình oxi hóa: x1 −2 O2 + 4e → 2O Chất oxi hóa (O2): Q trình khử: x2 t0 CH + 2O2 → CO2 + H 2O b) Câu 10 20 [KNTT - SBT] Xét pứ sản xuất Cl2 công nghiệp: dpnc NaCl + H 2O → NaOH + H + Cl2 mnx a) Xác định nguyên tử có thay đổi số oxi hóa Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa b) Lập PTHH pứ theo pp thăng electron Hướng dẫn giải 2Cl −1 → Cl20 + 2e a) Chất khử (NaCl): Q trình oxi hóa: x1 +1 H + 2e → H Chất oxi hóa (H2O): Quá trình khử: x1 dpnc NaCl + H 2O → NaOH + H + Cl2 mnx b) Câu 11 21 [KNTT - SBT] Trên giới, Zinc (kẽm) sản xuất từ quặng Zinc blende có thành phần ZnS Ở giai đoạn đầu trình sản xuất, quặng zinc blende nung khơng khí để thực phản ứng: t ZnS + O → ZnO + SO a) Xác định nguyên tử có thay đổi số oxi hóa Viết q trình oxi hóa, q trình khử b) Lập PTHH pứ theo pp thăng electron Hướng dẫn giải −2 S → S +4 + 6e a) Chất khử (ZnS): Q trình oxi hóa: x2 −2 O2 + 4e → 2O Chất oxi hóa (O2): Q trình khử: x3 Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 – BỘ KẾT NỐI b) t ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 Câu 12 22 [KNTT - SBT] Khí đốt hóa lỏng thường gọi gas, có thành phần propane (C3H8) butane (C4H10) Xét pứ butane đun bếp gas: t C H10 + O → CO + H 2O a) Xác định nguyên tử có thay đổi số oxi hóa Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa b) Lập PTHH pứ theo pp thăng electron Hướng dẫn giải 4C −2,5 → 4C +4 + 26e a) Chất khử (C4H10): Quá trình oxi hóa: x2 −2 O2 + 4e → 2O Chất oxi hóa (O2): Q trình khử: x13 Câu 13 23 [KNTT - SBT] Hàm lượng iron (II) sulfate xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate: FeSO + KMnO + H 2SO → Fe (SO )3 + K 2SO + MnSO + H 2O a) Lập PTHH pứ theo pp thăng electron Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa b) Tính thể tích KMnO4 0,02M để phản ứng vừa đủ 20 mL dd FeSO4 0,1M Hướng dẫn giải Fe +2 → Fe+3 + 2e a) Chất khử (FeSO4): Q trình oxi hóa: x5 +7 +2 Mn + 5e → Mn Chất oxi hóa (KMnO4): Quá trình khử: x2 10 FeSO4 + KMnO4 + H SO4 → 5Fe2 ( SO4 )3 + K SO4 + 2MnSO4 + 8H 2O 10 FeSO4 + KMnO4 + 8H SO4 → 5Fe2 ( SO4 )3 + K SO4 + 2MnSO4 + 8H 2O b) 0,002 mol 0,0004 mol 0, 0004 Vdd KMnO = = 0, 02 L = 20mL 0, 02 Câu 14 24 [KNTT - SBT] Cho 2,34 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dd H2SO4 (đặc nóng, dư) thu 3,2227 L SO2 (đk chuẩn) Xác định kim loại M Hướng dẫn giải 3, 2227 nSO = = 0,13mol 24, 79 Số mol SO2: 2M nSO2 0, 26 n mol0,13 mol M KL = 2,34.n = 9n 0, 26 n = M=27 (Al) B PHẦN TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Câu 15 [KNTT - SBT] Số oxi hóa số đại số đặc trưng cho đại lượng sau nguyên tử phân tử? A Hóa trị B Điện tích C Khối lượng D Số hiệu Câu 16 [KNTT - SBT] Trong hợp chất SO3, số oxi hóa sulfur (lưu huỳnh) A +2 B +3 C + D +6 Câu 17 [KNTT - SBT] Fe2O3 thành phần quặng hematit đỏ, dùng để luyện gang Số oxi hóa iron (sắt) Fe2O3 A +3 B 3+ C D -3 Câu 18 [KNTT - SBT] Amonia (NH3) nguyên liệu sản xuất nitric acid nhiều loại phân bón Số oxi hóa nitrogen amonia A B C +3 D -3 Câu 19 [KNTT - SBT] Cromium có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C CrCl2 D Cr2O3 Câu 20 [KNTT - SBT] Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có nhường nhận A electron B neutron C proton D cation Câu 21 [KNTT - SBT] Dấu hiệu để nhận biết pứ oxi hóa – khử dựa thay đổi đại lượng sau nguyên tử? A Số khối B Số oxi hóa C Số hiệu D Số mol Câu 22 [KNTT - SBT] Trong pứ oxi hóa – khử, chất oxi hóa chất A nhường electron Mức độ thông hiểu B nhận electron C nhận proton D nhường proton Câu 23 [KNTT - SBT] Dẫn khí H2 qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực phản ứng hóa học sau: t CuO + H → Cu + H O Trong pứ trên, chất đóng vai trị chất khử A CuO B H2 C Cu D H2O Câu 24 10 [KNTT - SBT] Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A t 2Ca + O → 2CaO B t CaCO3 → CaO + CO t0 C CaO + H 2O → Ca(OH) D Ca(OH) + CO → CaCO3 + H 2O Câu 25 11 [KNTT - SBT] Cho chất sau: Cl2; HCl; NaCl; KClO3; HClO4; số oxi hóa nguyên tử Cl phân tử chất A 0; +1; +1; +5; +7 B 0; -1; -1; +5; +7 C 1; -1; -1; -5; -7 D 0; 1; 1; 5; Câu 26 12 [KNTT - SBT] Thuốc tím chứa ion permanganate (MnO4-) có tính oxi hóa mạnh, dùng để sát trùng, diệt khuẩn y học, đời sống ni trồng thủy sản Số oxi hóa Mn ion permanganate (MnO4-) A +2 B +3 C + D +6 Câu 27 13 [KNTT - SBT] Cho phân tử có cơng thức cấu tạo sau: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI Số oxi hóa nguyên tử N phân tử chất A 0; -3; -4 B 0; -3; +5 C -3; -3; +4 D 0; -3; +5 Câu 28 14 [KNTT - SBT] Carbon đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau đây? A t C + O2 → CO2 B t C + CO → 2CO C t C + H 2O → CO + H D t C + H → CH Câu 29 15 [KNTT - SBT] Thực phản ứng hóa học sau: (a) t S + O → SO (b) t H + S → H 2S Hg + S → HgS t S + 3F2 → SF6 (c) (d) Số phản ứng sulfur đóng vai trị chất oxi hóa A B C Hướng dẫn giải Có phản ứng Hg + S → HgS (b) D (c) t H + S → H 2S Câu 30 16 [KNTT - SBT] Khi tham gia phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trị A chất khử B chất oxi hóa C acid D base Câu 31 17 [KNTT - SBT] Chlorine vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng sau đây? A t Na + Cl → NaCl B as H + Cl2 → HCl C t FeCl + Cl2 → FeCl3 D 2NaOH + Cl → NaCl + NaClO + H 2O Câu 32 18 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học sau: 0 (a) t CaCO3 → CaO + CO (b) t CH → C + H2 xt t 2Al(OH)3 → Al 2O3 + 3H 2O t 2NaHCO3 → Na CO3 + CO + H 2O (c) (d) Số phản ứng kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tử A B C Hướng dẫn giải t0 CH → C + H2 xt Phản ứng có thay đổi số oxi hóa (b) Mức độ vận dụng – vận dụng cao D Câu 33 Cho phản ứng sau: (1) Al + HCl → AlCl3 + H (2) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H 2O (3) MnCl2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H 2O (4) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H 2O Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HĨA 10 – BỘ KẾT NỐI Có phản ứng HCl bị oxi hóa? A B C Hướng dẫn giải Pứ (2) (3) HCl chất khử (bị oxi hóa) D Câu 34 Để hàn nhanh đường ray tàu hỏa bị hỏng, người ta dùng hỗn hợp tecmit để thực phản ứng nhiệt nhôm: Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe Phát biểu sau sai? A Al chất khử B Fe2O3 chất oxi hóa C Tỉ lệ chất bị khử: chất bị oxi hóa 2:1 D Sản phẩm khử Fe Câu 35 Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen sau: + O2 + O2 + O2 + H O + CuO t N → NO → NO2 → HNO3 → Cu ( NO3 )2 → NO2 Có phản ứng oxi hóa khử sơ đồ trên? A B C D Câu 36 Cảnh sát giao thông sử dụng dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO3 Khi tài xế hà thở vào dụng cụ phân tích trên, thở có chứa rượu rượu tác dụng với CrO có màu da cam biến thành Cr2O3 có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau: CrO3 + C2H5OH → CO2↑ + Cr2O3 + H2O Tỉ lệ chất khử: chất oxi PTHH A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 1:3 Hướng dẫn giải CrO3 chất oxi hóa; C2H5OH chất khử 2CrO3 + C2H5OH → 2CO2↑ + Cr2O3 + 3H2O Câu 37 Ở xanh, trình quang hợp xảy theo phản ứng oxi hóa – khử sau: H2O + CO2 → C6H12O6 + O2 Về mặt lý thuyết, hỏi xanh hấp thu m khơng khí (đktc) để tạo 180g glucose ( Giả sử hiệu suất phản ứng quang hợp 50% nồng độ CO2 khơng khí 0,03% cần cho quang hợp) A.991,6 m3 B 919,6 m3 C 996,1 m3 D 619,9 m3 Hướng dẫn giải nglucose=180/180 = mol 6H2O + 6CO2 → C6H12O6 + 6O2 6mol mol * 24, 79 VKK = = 991600 L = 991, m3 0, 03% *0,5 BÀI 16: ÔN TẬP CHƯƠNG A PHẦN TỰ LUẬN Mức độ nhận biết Câu 38 [KNTT - SBT] Trong công nghiệp, loại zinc sản xuất theo phương pháp nhiệt luyện khoảng 1200°C theo phản ứng: t° ZnO + C → Zn + CO a) Xác định nguyên tử có thay đổi số oxi hố Viết q trình oxi hố, q trình khử b) Lập phương trình hố học phản ứng theo phương pháp thăng electron Hướng dẫn giải a) Các ngun tử có thay đổi số oxi hố: Zn, C +2 Q trình oxi hố: Zn + 2e → Zn Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI +2 Quá trình khử: b) +2 C → C + 2e +2 t° Zn O + C → Zn + C O - Bước 1: Chất khử C, chất oxi hoá ZnO - Bước 2: +2 Zn + 2e → Zn +2 → C + 2e C - Bước 3: +2 1× Zn + 2e → Zn +2 1× C → C + 2e t° ZnO + C → Zn + CO - Bước 4: Mức độ thông hiểu Câu 39 [KNTT - SGK] Xét phản ứng hoá học xảy trình sau: a) Luyện gang từ quặng hematite đỏ: t° t° Fe2 O3 + CO → FeO + CO FeO + CO → Fe + CO b) Luyện kẽm từ quặng blend: t° t° ZnS + O2 → ZnO + SO2 ZnO + C → Zn + CO c) Sản xuất xút, chlorine từ dung dịch muối ăn: điện phâ n dung dịch NaCl + H2 O NaOH + Cl + H2 có màng ngăn xèp d) Đốt cháy ethanol có xăng E5: t° C2 H 5OH + O → CO + H 2O Hãy phản ứng oxi hố – khử, lập phương trình hố học phản ứng theo phương pháp thăng electron rõ chất oxi hoá, chất khử Hướng dẫn giải Tất phản ứng trình a), b), c), d) phản ứng oxi hoá - khử a) Luyện gang từ quặng hematite đỏ: t° Fe2 O3 + CO → FeO + CO +3 +2 +2 +4 t° Fe2 O3 + C O → Fe O + C O - Bước 1: Chất khử CO, chất oxi hoá Fe2O3 - Bước 2: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI +2 +3 Fe + 1e → Fe +2 +4 → C + 2e C - Bước 3: +3 +2 × Fe + 1e → Fe +2 +4 1× C → C + 2e - Bước 4: t° Fe 2O3 + CO → 2FeO + CO t° FeO + CO → Fe + CO +2 +2 +4 t° Fe O + C O → Fe + C O - Bước 1: Chất khử CO, chất oxi hoá FeO - Bước 2: +2 Fe + 2e → Fe +2 +4 → C + 2e C - Bước 3: +2 × Fe + 2e → Fe 1× +2 C +4 → C + 2e t° FeO + CO → Fe + CO - Bước 4: b) Luyện kẽm từ quặng blend: t° ZnS + O2 → ZnO + SO2 −2 −2 +4 −2 t° Zn S + O → Zn O + S O - Bước 1: Chất khử ZnS, chất oxi hoá O2 - Bước 2: +4 −2 → S + 6e S −2 O2 + 4e → 2O - Bước 3: −2 2× S 3× +4 → S + 6e −2 O2 + 4e → 2O Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 10 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 – BỘ KẾT NỐI - Bước 4: t° 2ZnS + 3O → 2ZnO + 2SO t° ZnO + C → Zn + CO +2 0 +2 t° Zn O + C → Zn + C O - Bước 1: Chất khử C, chất oxi hoá ZnO - Bước 2: +2 Zn + 2e → Zn +2 → C + 2e C - Bước 3: +2 1× Zn + 2e → Zn +2 1× C → C + 2e - Bước 4: t° ZnO + C → Zn + CO c) Sản xuất xỳt, chlorine t dung dch mui n: điện phâ n dung dÞch NaCl + H2 O → NaOH + Cl + H2 có màng ngăn xốp +1 0 điện phâ n dung dịch NaCl + H2 O → NaOH + Cl + H2 cã màng ngăn xốp - Bc 1: Cht kh l H2O, chất oxi hoá NaCl - Bước 2: −1 2Cl → Cl + 2e +1 2H + 2e → H2 - Bước 3: −1 1× 2Cl → Cl + 2e 1× 2H + 2e → H2 +1 - Bước 4: đ iện phâ n dung dịch 2NaCl + 2H2 O → 2NaOH + Cl + H2 cã mµng ngăn xốp d) t chỏy ethanol cú xng E5: t° C2 H 5OH + O → CO + H 2O −4 +4 −2 −2 t° C H 5OH + O → C O2 + H2 O - Bước 1: Chất khử C2H5OH, chất oxi hoá O2 - Bước 2: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 11 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI −2 +4 → C + 6e C −2 O2 + 4e → 2O - Bước 3: 2× 3× −2 +4 → C + 6e C −2 O2 + 4e → 2O t° C2 H 5OH + 3O → 2CO + 3H 2O - Bước 4: Mức độ vận dụng – vận dụng cao Câu 40 [KNTT - SGK] Xét phản ứng giai đoạn đầu trình Ostwald: NH3 + O2 → NO + H2O Trong công nghiệp, cần trộn thể tích khí ammonia với thể tích khơng khí để thực phản ứng trên? Biết khơng khí chứa 21% thể tích oxygen thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hướng dẫn giải 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (thể tích)11,25 1, 25.100 = 21 ⇒ Cần trộn thể tích khí ammonia với 5,95 thể tích khơng khí Câu 41 [KNTT - SGK] Copper (II) sulfate dùng để diệt tảo, rong rêu nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordaux (trừ bệnh mốc sương cà chua, khoai tây; bệnh thối thân ăn quả, công nghiệp),… Trong công nghiệp, copper (II) sulfate thường sản xuất cách ngâm đồng phế liệu dung dịch sulfuric acid loãng sục khơng khí: Cu + O2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O(1) a) Lập phương trình hố học phản ứng (1) theo phương pháp thăng electron, rõ chất oxi hố, chất khử b) Copper (II) sulfate cịn điều chế cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng: t° Cu + H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + H 2O (2) Trong hai cách trên, cách sử dụng sulfuric acid hơn, cách gây nhiễm mơi trường hơn? Hướng dẫn giải a) +2 −2 Cu + O2 + H 2SO → Cu SO + H O - Bước 1: Chất khử Cu, chất oxi hoá O2 - Bước 2: Cu +2 → Cu + 2e −2 O2 + 4e → 2O Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 12 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI - Bước 3: +2 × Cu → Cu + 2e −2 1× O2 + 4e → 2O - Bước 4: 2Cu + O2 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O b) Nếu cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng theo phản ứng: t° Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O Phng phỏp (1) (2) Tỉ lệ mol H2SO4: Cu 1: 2: Nhiệt độ Thường Đun nóng Phát sinh khí gây ô nhiễm SO2 Theo phương pháp (2) tiêu thụ lượng sulfuric acid nhiều hơn, cần cung cấp nhiệt tạo khí sulfur dioxide gây nhiễm cịn phương pháp (1) sử dụng sulfuric acid hơn, gây nhiễm môi trường Câu 42 [KNTT - SBT] Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02 M đến dung dịch vừa màu tím Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + K2SO4 + MnSO4 a) Lập phương trình hố học phản ứng theo phương pháp thăng electron b) Xác định thể tích khí SO2 tham gia phản ứng điều kiện chuẩn Hướng dẫn giải a) +4 - Bước 1: - Bước 2: +7 +6 +6 +2 +6 S O + K Mn O + H 2O → H S O + K S O + Mn S O +6 +4 → S + 2e S +7 +2 Mn + 5e → Mn - Bước 3: +4 5× S +6 → S + 2e +7 +2 × Mn + 5e → Mn - Bước 4: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 nKMnO4 = 0,1.0,02 = 0,002 (mol) b) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 (mol) 0,005 ← 0,002 VSO2 = 0, 005.24, 79 = 0,12395 L = 123,95 (mL) Câu 43 [KNTT - SBT] Thực phản ứng sau: a) b) t° C + O2 → CO t° Al + C → Al 4C3 Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 13 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI c) t° C + CO2 → CO t° CaO + C → CaC + CO d) Xác định phản ứng carbon vừa đóng vai trị chất oxi hố, vừa đóng vai trị khử Lập phương trình hố học phản ứng theo phương pháp thăng electron Hướng dẫn giải Carbon vừa đóng vai trị chất oxi hố, vừa đóng vai trị khử phản ứng#d −1 - Bước 1: - Bước 2: -1 C +1e →C +2 t° CaO + C → Ca C + C O : C lµchÊtoxi hoá +2 C + 2e : C làchấtkhử C - Bước 3: -1 × C +1e →C 1× C - Bước 4: +2 → C + 2e t° CaO + 3C → CaC2 + CO Câu 44 [KNTT - SBT] Đốt cháy hoàn toàn 2,52 g hỗn hợp gồm Mg Al cần vừa đủ 2,479 L hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2 điều kiện chuẩn, thu 8,84 g chất rắn a) Tính phần trăm thể tích khí X b) Xác định số mol electron chất khử cho số mol electron chất oxi hố nhận q trình phản ứng Hướng dẫn giải a) Các phản ứng hoá học: t° 2Mg + O → 2MgO t° Mg + Cl2 → MgCl t° 4Al + 3O → 2Al 2O3 t° 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mX = 8,84 – 2,52 = 6,32 (g) Gọi x, y số mol O2, Cl2 hỗn hợp X, ta có: 2, 479 = 0,1 x = 0,02 x + y = ⇒ 24,79 y = 0,08 32x + 71y = 6,32 Phần trăm thể tích khí O2 Cl2 hỗn hợp 20% 80% b) Quá trình khử: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 14 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI −2 −1 O2 + 4e → O (mol) 0,02 0,08 Cl + 2e → Cl (mol) 0,08 0,16 ∑ ne cho =∑ ne nhËn =0,08 +0,16 =0,24 (mol) Câu 45 [KNTT - SBT] Quặng pyrite có thành phần FeS2 dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid Xét phản ứng đốt cháy: t° FeS2 + O → Fe 2O3 + SO2 a) Lập phương trình hố học phản ứng theo phương pháp thăng electron b) Tính thể tích khơng khí (chứa 21% thể tích oxygen, điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 FeS2 quặng pyrite Hướng dẫn giải a) +2 − - Bước 1: - Bước 2: +2 −1 FeS2 +3 −2 + −2 t° Fe S + O → Fe O3 + S O +3 +4 → Fe + S + 11e −2 O2 + 4e → 2O - Bước 3: + −1 × FeS2 +3 +4 → Fe + S + 11e −2 11× O2 + 4e → 2O - Bước 4: nFeS2 = b) t° 4FeS2 + 11O → 2Fe 2O3 + 8SO 2, 4.106 = 2.10 (mol) 120 t° 4FeS2 + 11O → 2Fe2 O3 + 8SO (mol) 2.104 5,5.104 VO2 = 5,5.104.24,79 = 1363450 ⇒ Vkk = 100 VO2 = 6492619 (L) 21 B PHẦN TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết Câu 46 [KNTT - SGK] Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá chất A nhận electron B nhường proton Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 15 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI C nhường electron D nhận proton Câu 47 [KNTT - SGK] Trong phản ứng hoá học: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2, nguyên tử Fe A nhường electron C nhường electron B nhận electron D nhận electron Câu 48 [KNTT - SGK] Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, chất oxi hoá A H2O B NaOH C Na D H2 Câu 49 [KNTT - SGK] Cho nước Cl2 vào dung dịch NaBr xảy phản ứng hoá học: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Trong phản ứng hoá học trên, xảy trình oxi hố chất nào? A NaCl B Br2 C Cl2 Mức độ thông hiểu D NaBr Câu 50 [KNTT - SBT] Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron gọi A chất khử B chất oxi hoá C acid D base Câu 51 [KNTT - SBT] Ion có số oxi hố +2 hợp chất sau đây? A Fe(OH)3 B FeCl3 C FeSO4 D Fe2O3 Câu 52 [KNTT - SBT] Chromium (VI) oxide, CrO3, chất rắn, màu đỏ thẫm, vừa acidic oxide, vừa chất oxi hoá mạnh Số oxi hoá chromium oxide A B +6 C +2 D +3 Câu 53 [KNTT - SBT] Phản ứng kèm theo cho nhận electron gọi phản ứng A đốt cháy B phân huỷ C trao đổi D oxi hoá – khử Câu 54 [KNTT - SBT] Xét phản ứng điều chế H2 phòng thí nghiệm: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Chất đóng vai trị chất khử phản ứng A H2 B ZnCl2 C HCl D Zn Câu 55 [KNTT - SBT] Cho hợp chất sau: NH3, NH4Cl, HNO3, NO2 Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 A B C D Câu 56 [KNTT - SBT] Nguyên tử sulfur thể tính khử chất sau đây? A S B SO2 C H2SO4 D H2S Câu 57 [KNTT - SBT] Nguyên tử carbon vừa có khả thể tính oxi hố, vừa có khả thể tính khử chất sau đây? A C B CO2 C CaCO3 D CH4 Câu 58 [KNTT - SBT] Hợp chất sau chứa hai loại nguyên tử iron với số oxi hoá +2 +3? A FeO B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe2O3 Câu 59 [KNTT - SBT] Cho phân tử sau: H2S, SO3, CaSO4, Na2S, H2SO4 Số oxi hoá nguyên tử S phân tử A 0; +6; +4; +4; +6 B 0; +6; +4; +2; +6 C +2; +6; +6; -2; +6 D -2; +6; +6; -2; +6 Mức độ vận dụng – vận dụng cao Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 16 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI ĐỀ KIỂM TRA HẾT CHƯƠNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HẾT CHƯƠNG STT Nội dung Số oxi hoá Phản ứng oxi hoá – khử Cân phản ứng oxi hóa - khử TỔNG Mức độ NB TH + 1/3 15c 6c + 1/3c 5đ 3đ Tổng VD VDC 1/3 1/3 2/3c 2đ 1c 12 + 2/3 + 1/3 23 10đ ĐỀ KIỂM TRA HẾT CHƯƠNG I TRẮC NGHIỆM (21 câu – điểm) Câu Số oxi hóa nguyên tố H hầu hết hợp chất A B +1 C +2 D -3 Câu Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hoá − khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hố khử B Phản ứng oxi hoá − khử phản ứng có thay đổi số oxi hố tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá − khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố D Phản ứng oxi hố − khử phản ứng có chuyển electron chất phản ứng Câu Trong phản ứng oxi hóa khử, chất khử chất A nhường electron B thu electron C nhường proton D thu proton 2+ Câu Trong ion Fe , số oxi hóa sắt A +1 B C -2 D +2 Câu Trong phản ứng hoá học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, nguyên tử Zn A nhường electron B nhận electron C nhường electron D nhận electron Câu Phản ứng kèm theo cho nhận electron gọi phản ứng A đốt cháy B phân huỷ C trao đổi D oxi hoá – khử Câu Nguyên tử sắt phản ứng hoá học sau khơng có thay đổi số oxi hố? o A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B 3Fe + 2O2 t ắắ đ Fe3O4 to ắắ đ D 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O C FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Câu Số oxi hóa lưu huỳnh hợp chất SO2 A +1 B -1 C -4 D +4 3+ Câu Trong phản ứng hóa học, ion Fe thu electron Đây trình A oxi hóa B hịa tan C khử D phân hủy Câu 10 Trong …, số oxi hoá nguyên tử Từ thích hợp điền vào dấu “…) A hợp chất B ion đơn nguyên tử C ion đa nguyên tử D đơn chất Câu 11 Trong phản ứng oxi hóa khử, chất khử chất A nhường electron B thu electron C nhường proton D thu proton Câu 12 Trong q trình sau khơng xảy phản ứng oxi hoá - khử? A Sự cháy B Hồ tan vơi sống vào nước C Sự han gỉ kim loại D Sản xuất sulfuric acid Câu 13 Phản ứng phản ứng oxi hoá - khử? o A t CaCO3 → CaO + CO2 t° B 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 17 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI o t 4Fe(OH) + O → 2Fe 2O3 + 4H 2O Cl + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O C D Câu 14 Số oxi hóa S hợp chất SO3 A +3 B +6 C -6 D -3 Câu 15 Quá trình khử q trình chất oxi hố A nhường electron B thu electron C nhường proton D thu proton Câu 16 Số oxi hóa Mn chất: KMnO4; K2MnO4 A -7; -6 B +3; +2 C +7; +6 D -3; -2 Câu 17 Loại phản ứng sau luôn không phản ứng oxi hóa khử? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng phân hủy C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng hóa vơ Câu 18 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A HCl + KOH → KCl + H2O B SO3 + H2O → H2SO4 o t ¾¾ ® D 2KNO3 C Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 19 Trong phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, chất oxi hóa A Mg B HCl C MgCl2 2KNO2 + O2 D H2 t° Al + O2 → Al2O3 Câu 20 Cho sơ đồ phản ứng: Sau cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hoá số phân tử bị khử A 4:3 B 3:4 C 2:3 D 3:2 Câu 21 Cho phương trình phản ứng: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên đơn giản chất sau cân A B C D II TỰ LUẬN (2 câu – điểm) Câu (2,5 điểm): Khi sắt hay hợp kim sắt (như thép…) tiếp xúc với oxygen độ ẩm khoảng thời gian dài, tạo thành hợp chất gọi oxit sắt hay gọi gỉ sắt Chất xúc tác cho q trình gỉ nước Cấu trúc sắt thép chắn, phân tử nước xâm nhập vào lỗ nhỏ vết nứt kim loại kể sắt, kết hợp nguyên tử hydrogen có nước với nguyên tố khác để hình thành acid, ăn mòn sắt, làm cho sắt bị phơi nhiều Nếu môi trường nước biển, ăn mịn xảy nhanh Trong nguyên tử oxygen kết hợp với nguyên tử sắt để hình thành oxit sắt hay gỉ sắt, chúng làm yếu sắt làm cho cấu trúc sắt trở nên giòn xốp a (1 điểm): Hãy lập phương trình hóa học phương pháp thăng electron để mơ tả cho q trình sắt bị gỉ (giả sử iron (II) hydroxide tác dụng phân tử oxygen nước khơng khí tạo thành hợp chất iron (III) hydroxide) b (1 điểm): Xác định chất khử, chất oxi hố phản ứng Tính thể tích khí oxygen tham gia phản ứng có 85,6 gam iron (III) hydroxide tạo thành c (0,5 điểm): Hãy đề xuất biện pháp chống cho sắt bị gỉ Hướng dẫn giải a +2 - Bước 1: - Bước 2: o +3 −2 t Fe(OH) + O + H 2O → Fe(O H)3 Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 18 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 – BỘ KẾT NỐI +2 +3 Fe → Fe + 1e −2 O + 4e → 2O - Bước 3: +2 +3 × Fe → Fe + 1e −2 × O + 4e → 2O o t 4Fe(OH) + O + 2H 2O → 4Fe(OH)3 - Bước 4: b Trong phản ứng trên, nguyên tố Fe có thay đổi số oxi hóa từ +2 lên +3 oxygen có giảm số oxi hóa từ -2 nên O2 chất oxi hóa, Fe(OH)2 chất khử 85, n Fe(OH )3 = = 0,8 (mol) 107 o t 4Fe(OH) + O + 2H 2O → 4Fe(OH)3 (mol) ¬ 0,8 0, VO2 = 0, 2.24, 79 = 4,958 L c Theo phương trình hóa học trên, oxygen nước nguyên nhân gây gỉ sắt, để chống gỉ sắt cần: + Để dụng cụ sắt nơi thoáng mát, môi trường khô + Quét sơn lên dụng cụ để bảo quản, hạn chế tiếp xúc sắt với oxygen nước khơng khí Câu (0,5 điểm): Cân phương trình hố học phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thng bng electron: t FexOy + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hướng dẫn giải + y/x - Bước 1: - Bước 2: +2 y/ x +6 o +3 +4 t Fe x O y + H S O → Fe (SO )3 + SO + H 2O +3 → xFe + (3x − 2y)e Fe x +6 +4 S + 2e →S - Bước 3: 2× +2y/x Fe x +6 +3 → xFe + (3x − 2y)e +4 (3x − 2y) × S + 2e S t 2FexOy + (6x - 2y)H2SO4 đặc xFe2(SO4)3 + (3x - 2y)SO2 + (6x - 2y)H2O - Bước 4: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 19 ... O2 + 4e → 2O - Bước 4: nFeS2 = b) t° 4FeS2 + 11O → 2Fe 2O3 + 8SO 2, 4 .106 = 2 .10 (mol) 120 t° 4FeS2 + 11O → 2Fe2 O3 + 8SO (mol) 2 .1 04 5,5 .1 04 VO2 = 5,5 .1 04 . 24, 79 = 136 345 0 ⇒ Vkk = 100 ... trình khử: x2 10 FeSO4 + KMnO4 + H SO4 → 5Fe2 ( SO4 )3 + K SO4 + 2MnSO4 + 8H 2O 10 FeSO4 + KMnO4 + 8H SO4 → 5Fe2 ( SO4 )3 + K SO4 + 2MnSO4 + 8H 2O b) 0,002 mol 0,00 04 mol 0, 00 04 Vdd KMnO = =... BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 – BỘ KẾT NỐI Số oxi hóa nguyên tử N phân tử chất A 0; -3 ; -4 B 0; -3 ; +5 C -3 ; -3 ; +4 D 0; -3 ; +5 Câu 28 14 [KNTT - SBT] Carbon đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau