Chuyên đề nguyên tử lớp 10 (cánh diều kết nối tri thức – chân trời sáng tạo) được biên soạn tương đối đầy đủ về các câu hỏi và bài tập được giải chi tiết các dạng bài tập đầy đủ cả về lí thuyết lẫn bài tập. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo trong việc giảng dạy trên lớp hay ôn thi đại học và học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học lớp 10 và ôn thi đại học.
DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI 0: BÀI MỞ ĐẦU A PHẦN TỰ LUẬN Mức độ nhận biết Câu [CD - SGK] Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu Hóa học? (1) Sự hình thành hệ Mặt Trời (2) Cấu tạo chất biến đổi chất (3) Quá trình phát triển loại người (4) Tốc độ ánh sáng chân không Hướng dẫn giải (2) Cấu tạo chất biến đổi chất Câu [CD - SGK] Hãy kể tên số chất thông dụng xung quanh em cho biết chất tạo nên từ nguyên tử nguyên tố nào? Hướng dẫn giải Muối ăn (NaCl) tạo thành từ nguyên tử nguyên tố Na (Sodium) Cl (Chlorine) Nước (H2O) tạo thành từ nguyên tử nguyên tố H (Hydrogen) O (Oxygen) Đường (C12H22O11) tạo thành từ nguyên tử nguyên tố C (carbon) H (Hydrogen) O (Oxygen) Câu [CD - SGK] Hãy cho biết loại liên kết phân tử nước muối ăn Hướng dẫn giải Phân tử nước H2O có liên kết cộng hóa trị Phân tử muối ăn NaCl có liên kết ion Câu [CTST – SBT]: Chất sau đơn chất, chất hợp chất chất Cu, O N2, HCl, H2SO4, O3, NH4NO3, HCl, Al, He, H2? Hướng dẫn giải Đơn chất chất gồm nguyên tố: Cu, O2, N2, O3, Al, He, H2 Hợp chất chất gồm nguyên tố trở lên: HCl, H2SO4, NH4NO3, HCl Câu [CD - SGK] Hãy cho biết khác biến đổi hóa học biến đổi vật lí Hướng dẫn giải Sự biến đổi vật lý: thay đổi trạng thái chất: rắn – lỏng - khí Sự biến đổi hóa học: trình biến đổi từ chất thành chất khác Câu [CD - SGK] Hãy nêu vai trò, ứng dụng mà em biết nước oxygen Hướng dẫn giải Nước: cần thiết cho sống, xanh quang hợp, thủy phân chất dinh dưỡng thể động vật … Oxygen: cần cho hô hấp, dùng cơng nghiệp hóa học như: q trình luyện thép, q trình oxi hóa – khử sản xuất sulfuric acid … Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HĨA 10 Câu [CTST – SGK]: Qua tìm hiểu thực tế, em thiết kế poster vai trị hóa học lĩnh vực y học Hướng dẫn giải Câu [CD - SGK] Một lượng lớn NH3 tổng hợp từ N2 H2 sử dụng để sản xuất phân bón hóa học Đó loại phân bón đạm, lân hay kali? Hướng dẫn giải Từ NH3 sản xuất phân đạm Mức độ thông hiểu Câu [CD - SBT] Điền từ/cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: a) Hóa học ngành khoa học thuộc lĩnh vực …(1)…, nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất, biến đổi đơn chất, hợp chất …(2)… kèm q trình biến đổi b) Hóa học kết hợp chắt chẽ lí thuyết …(1)…là cầu nối ngành khoa học tự nhiên khác Hóa học có …(2)… nhánh Đối tượng nghiên cứu Hóa học …(3)… Hướng dẫn giải a) (1): khoa học tự nhiên; (2): lượng b) (1): thực nghiệm; (2): năm; (3): chất biến đổi chất Câu 10 [CTST – SGK]: Cho bước phương pháp nghiên cứu hóa học: Nêu giả thuyết khoa học; viết báo cáo: thảo luận kết kết luận vấn đề; Thực nghiên cứu; Xác định vấn đề nghiên cứu Hãy xếp bước vào sơ đồ dây theo thứ tự để có quy trình nghiên cứu phù hợp Sơ đồ bước nghiên cứu hóa học Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 Hướng dẫn giải Các bước nghiên cứu Hóa học: Nêu giả thuyết khoa học Xác định vấn đề nghiên cứu Thực nghiên cứu Thảo luận kết kết luận vấn đề Viết báo cáo Câu 11 [CD - SGK] Hãy nêu số ví dụ phản ứng hóa học xảy tự nhiên sản xuất hóa học Vai trị ứng dụng chúng gì? Hướng dẫn giải Ví dụ 1: Phản ứng lên men rượu: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Vai trò: làm rượu uống, sản xuất cồn cơng nghiệp Ví dụ 2: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Dùng công nghiệp luyện gang, thép Câu 12 [CD - SGK] Do có cấu tạo khác mà kim cương, than chì than đá dù tạo nên từ nguyên tử carbon lại có số tính chất vật lí, hóa học khác Hãy nêu tính chất khác chúng mà em biết Hướng dẫn giải Kim cương vật liệu cứng nhất, suốt, không màu, phản xạ ánh sáng tốt, khơng dẫn điện, khó đốt cháy Than chì mềm, màu xám đen, dẫn điện, khó đốt cháy Than đá than anthracit cứng, màu đen, dễ cháy Câu 13 [CTST – SBT]: Cho tượng vật lí tượng hóa học tượng sau: a) Thanh sắt nung nóng, dát mỏng uốn cong b) Dẫn khí carbon dioxide vào nước vơi trong, làm nước vôi vẩn đục c) Nước đá để ngồi khơng khí bị chảy thành nước lỏng d) Nhựa đường nấu nhiệt độ cao nóng chảy Hướng dẫn giải a) Thanh sắt nung nóng, dát mỏng uốn cong Hiện tượng vật lý, khơng có biến đổi Hóa Học khơng xảy phản ứng Hóa Học b) Dẫn khí carbon dioxide vào nước vôi trong, làm nước vôi vẩn đục Hiện tượng Hóa Học, có tạo thành chất Calcium Cacbonate c) Nước đá để ngồi khơng khí bị chảy thành nước lỏng Hiện tượng vật lý d) Nhựa đường nấu nhiệt độ cao nóng chảy Hiện tượng vật lý Câu 14 [CTST – SBT]: Trong số trình kể đây, cho tượng vật lí, đâu tượng hóa học a) Quả táo bị ngả sang màu nâu bị gọt bỏ vỏ b) Quá trình quang hợp xanh c) Sự đông đặc mỡ động vật d) Li sữa có vị chua để lâu ngồi khơng khí e) Q trình bẻ đơi viên phấn Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 f) Q trình lên men rượu g) Quá trình mực bút bi Hướng dẫn giải a) Quả táo bị ngả sang màu nâu bị gọt bỏ vỏ Hiện tượng Hóa học, phần thịt táo tiếp xúc với oxi khơng khí xảy phản ứng Hóa học kích hoạt chế bảo vệ táo khỏi vi khuẩn b) Quá trình quang hợp xanh Hiện tượng Hóa học, tạo thành chất đường, tinh bột khí Oxygen c) Sự đông đặc mỡ động vật Hiện tượng vật lý d) Li sữa có vị chua để lâu ngồi khơng khí Hiện tượng Hóa Học, xảy trình lên men e) Quá trình bẻ đôi viên phấn Hiện tượng vật lý f) Q trình lên men rượu Hiện tượng Hóa Học, tạo thành chất rượu g) Quá trình mực bút bi Hiện tượng vật lý, chế hoạt động đầu bút bi Câu 15 [CTST – SBT]: Hiện tượng tượng vật lí, tượng tượng hóa học? a) Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu b) Khí methane (CH4) cháy tạo thành khí carbon dioxide nước c) Hòa tan acetic acid (CH3COOH) vào nước dung dịch acetic acid loãng dùng làm giấm ăn d) Cho vôi sống (CaO) vào nước dung dịch Ca(OH)2 e) Mở nút chai nước giải khát có gas thấy có bọt sủi lên Hướng dẫn giải a) Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu Hiện tượng vật lý b) Khí methane (CH4) cháy tạo thành khí carbon dioxide nước Hiện tượng Hóa học, có tạo thành chất → CH4 + O2 CO2 + H2O c) Hòa tan acetic acid (CH3COOH) vào nước dung dịch acetic acid loãng dùng làm giấm ăn Hiện tượng vật lý d) Cho vôi sống (CaO) vào nước dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng Hóa Học, tạo thành chất → CaO + H2O Ca(OH)2 e) Mở nút chai nước giải khát có gas thấy có bọt sủi lên Hiện tượng vật lý, chênh lệch áp suất chai Câu 16 [CTST – SBT]: Hiện tượng sau tượng vật lí, tượng hóa học? a) Vào mùa hè, băng hai cực Trái Đất tan dần b) Thổi thở vào nước vôi làm nước vôi vẩn đục c) Đốt cháy đường mía tạo thành chất màu đen có mùi khét d) Sắt bị nam châm hút khỏi hỗn hợp gồm bột sắt (Iron) lưu huỳnh (sulfur) e) Đun nóng hỗn hợp gồm sắt lưu huỳnh ống nghiệm Hỗn hợp nóng sáng lên chuyển thành chất rắn màu đen Hướng dẫn giải a) Vào mùa hè, băng hai cực Trái Đất tan dần Hiện tượng Vật lý Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 b) Thổi thở vào nước vôi làm nước vôi vẩn đục Hiện tượng Hóa Học, tạo thành chất → CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O c) Đốt cháy đường mía tạo thành chất màu đen có mùi khét Hiện tượng Hóa Học, tạo thành chất d) Sắt bị nam châm hút khỏi hỗn hợp gồm bột sắt (Iron) lưu huỳnh (sulfur) Hiện tượng Vật lý e) Đun nóng hỗn hợp gồm sắt lưu huỳnh ống nghiệm Hỗn hợp nóng sáng lên chuyển thành chất rắn màu đen Hiện tượng Hóa Học, có tạo thành chất → Fe + S FeS Câu 17 [CTST – SBT]: Hãy phân tích giai đoạn diễn trình biến đổi vật lí, giai đoạn diễn q trình biến đổi hóa học tượng sau: “Khi sản xuất vôi sống, người ta đập đá vôi thành cục nhỏ có kích thước thích hợp cho vào lị nung, nung đá vơi ta vơi sống khí carbonic Khuấy vơi sống với nước ta nước vôi đặc, thêm nước vôi đặc ta nước vơi lỗng.” Hướng dẫn giải Khi sản xuất vơi sống, người ta đập đá vôi thành cục nhỏ ( tượng Vật lý) có kích thước thích hợp cho vào lị nung, nung đá vơi ta vơi sống khí carbonic ( tượng Hóa Học) Khuấy vơi sống với nước ta nước vơi đặc (hiện tượng Hóa Học), thêm nước vơi đặc ta nước vơi lỗng( tượng vật lý).” Câu 18 [CTST – SBT]: Thanh sắt nung nóng, dát mỏng, kéo dài thành dây sắt Sau tiếp tục nung nóng dây sắt thu chất bột màu nâu Hãy đâu tượng vật lí, đâu tượng hóa học Hướng dẫn giải Thanh sắt nung nóng, dát mỏng, kéo dài thành dây sắt Hiện tượng Vật lý Sau tiếp tục nung nóng dây sắt thu chất bột màu nâu Hiện tượng Hóa học Câu 19 [CD - SBT] Hãy khác cấu tạo hai hydrocarbon có cơng thức phân tử C5H12 sau đây: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (1) (CH3)4C (2) Hướng dẫn giải Chất (1) có mạch Carbon khơng phân nhánh, chất (2) có mạch carbon phân nhánh Nhiệt độ sơi hai chất khác có cấu tạo khác Câu 20 [CD - SGK] Vì cần liên hệ nội dung học hóa học với nội dung môn học khác thí nghiệm, q trình thực tiễn có liên quan? Nêu ví dụ Hướng dẫn giải Cần liên hệ nội dung học hóa học với nội dung mơn học khác, thí nghiệm, q trình thực tiễn có liên quan để việc học tập hóa học đạt hiệu cao Ví dụ: Học phản ứng oxi hóa – khử: liên hệ đến trình oxi hóa – khử tự nhiên, đời sống, công nghiệp: gỉ kim loại, cháy nhiên liệu tạo lượng … từ hạn chế q trình oxi hóa – khử gây tổn thất kinh tế gỉ kim loại, sử dụng hợp lí, tiết kiệm nguồn nhiên liệu … Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 Câu 21 [CD - SBT] Em số lý để giải thích bên cạnh việc nhận thức kiến thức hóa học từ sách thầy hoạt động khám phá giới tự nhiên góc độ hóa học vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn lại có ý nghĩa quan trọng việc học tập mơn Hóa học Nêu ví dụ minh họa Hướng dẫn giải - Hoạt động nhận thức kiến thức hóa học có tính chất chiều, trả lời câu hỏi “học để biết” Ví dụ điều kiện thường, nước có cơng thức phân tử H 2O, chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, áp suất atm nước sôi 1000C - Hoạt động khám phá giới xung quanh ta “góc nhìn hóa học” cho thấy ý nghĩa, vai trị quan trọng hóa học giới tự nhiên Ví dụ: Nước chiến khoảng 70% khối lượng thể chúng ta; biển bao phủ khoảng 70% diện tích bề mặt Trái Đất; tất sinh vật sống cần có nước, người ta nói xuất nước hành tinh xa xơi dấu hiệu tồn sống - Hoạt động vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn cho thấy việc học có ích cho thân xã hội, trả lời câu hỏi “học để làm” Ví dụ: KHi biết cơng thức phân tử nước H 2O, ta điều chế hydrogen (H 2) cách điện phân dung dịch H2SO4 lỗng Câu 22 [CD - SGK] Vì người ta thường dùng thuốc muối (NaHCO3) để làm giảm đau dày? Hướng dẫn giải Dịch vị dày có acid (làm chất xúc tác để thủy phân chất đường bột, chất đạm, chất béo) vố pH khoảng 2, dư acid tạo nên đau dày Để giảm đau dày dư acid nên dùng thuốc muối (NaHCO3) thuốc muối phản ứng với nước NaHCO3 + H2O ⇄ NaOH- + H2CO3 NaOH trung hòa lượng acid dư, làm giảm đau dày Câu 23 [CD - SGK] Vì khơng đốt than, củi phịng kín? Hướng dẫn giải Than củi C, cháy khơng khí: C + O2 → CO2 Nếu phịng kín thiếu oxygen xảy phản ứng: CO2 + C → 2CO CO khí độc, khơng màu, khơng mùi, làm khả vận chuyển O2 hồng cầu dẫn đến tử vong Câu 24 [CD - SGK] Mỗi thực phẩm sau cung cấp nhóm dinh dưỡng chủ yếu: thịt, cá, trứng, sữa, rau xanh, trái cây? Hướng dẫn giải Thịt, cá, trứng, sữa cung cấp chủ yếu chất đạm Rau xanh, trái cung cấp vitamin Câu 25 [CD - SGK] Vì hydrogen (H2) coi nhiên liệu tương lai? Hướng dẫn giải Hydrogen loại khí có nhiệt cháy cao loại nhiên liệu thiên nhiên, sản phẩm cháy nước (H2O) không gây ô nhiễm môi trường, nhiên liệu lí tưởng Hydrogen sản xuất từ nước lượng mặt trời, nguồn lượng vô tận Câu 26 [CD - SGK] Vì khí thải chứa SO2, NO2…cũng nước thải chứa ion kim loại nặng Fe3+, Cu2+ ,… số nhà máy thường xử lí cách cho qua sữa vơi Ca(OH)2? Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 Hướng dẫn giải Ca(OH)2 hấp thu khí SO2, CO2 thành kết tủa CaCO3, CaSO3, kết tủa ion kim loại nặng thành hydroxide Fe(OH)3, Cu(OH)2 Mức độ vận dụng – vận dụng cao Câu 27 [CTST – SBT]: Hãy lập sơ đồ tư để hệ thống hóa kiến thức “Bài Nhập mơn hóa học” SGK Hướng dẫn giải Dữ kiện sử dụng cho tập 1.9 1.10 Để nghiên cứu thành phần hóa học, hoạt tính kháng oxi hóa hoạt tính kháng khuẩn tinh dầu vỏ chanh, nhà nghiên cứu thực công việc sau: Tìm hiểu chanh, cơng dụng tác dụng dược lí chanh hoạt tính kháng oxi hóa, kháng vi sinh vật thơng qua cơng bố khoa học ngồi nước Thu hái mẫu vỏ chanh vườn chanh Khảo sát trích li tinh dầu phương pháp chưng cất lơi nước Thử hoạt tính kháng oxi hóa, thử hoạt tính kháng vi sinh vật Câu 28 [CTST – SBT]: Hãy cho biết nghiên cứu trên, nhà nghiên cứu sử dụng phương pháp nghiên cứu nào? Hãy phương pháp sử dụng cho công việc Hướng dẫn giải Các phương pháp nghiên cứu sử dụng: Phương pháp nghiên cứu lý thuyết Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm Phương pháp nghiên cứu ứng dụng Câu 29 [CTST – SBT]: Hãy rõ bước nghiên cứu tương ứng với bước phương pháp nghiên cứu hóa học Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 Hướng dẫn giải Tìm hiểu chanh, cơng dụng tác dụng dược lí chanh hoạt tính kháng oxi hóa, kháng vi sinh vật thơng qua cơng bố khoa học ngồi nước Phương pháp nghiên cứu lý thuyết Thu hái mẫu vỏ chanh vườn chanh Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm Khảo sát trích li tinh dầu phương pháp chưng cất lôi nước Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm Thử hoạt tính kháng oxi hóa, thử hoạt tính kháng vi sinh vật Phương pháp nghiên cứu ứng dụng Câu 30 [CD - SBT] Em trình bày vai trị Hóa học thực tiễn Nêu ví dụ minh họa khác SGK Hướng dẫn giải Hóa học có vai trị quan trọng sống - Hóa học thực phẩm: loại phân bón hóa học, thuốc bảo vệ thực vật giuesp tăng suất trồng, tăng lượng cung cấp lương thực, thực phẩm - Hóa học thuốc: Sản xuất loại thuốc điều trị có hiệu quả, giảm thiểu tác hại với thể - Hóa học mĩ phẩm: Sản xuất loại hóa mĩ phẩm an tồn, thơm, bền màu, mùi - Hóa học chất tẩy rửa: Hóa học có vai trị quan trọng sản xuất - Hóa học lượng - Hóa học sản xuất hóa chất - Hóa học vật liệu: Hóa học tạo vật liệu bền, đẹp rẻ tiền vật liệu composit, tơ hóa học, cao su nhân tạo - Hóa học mơi trường: nhận biết nhiễm mơi trường khí, mơi trường nước, mơi trường đất biết cách xử lí khắc phục ô nhiễm môi trường B PHẦN TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết Câu 31 [CTST – SGK]: Nội dung đối tượng nghiên cứu hóa học? A Thành phần, cấu trúc chất B Tính chất biến đổi chất C Ứng dụng chất D Sự lớn lên sinh sản tế bào Câu 32 [CD - SBT] Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu Hóa học? A Sự vận chuyển máu hệ tuần hoàn B Sự tự quay Trái Đất quanh trục riêng C Sự chuyển hóa thức ăn hệ tiêu hóa D Sự phá hủy tầng ozone freon-12 Hướng dẫn giải Hai nội dung C D Mức độ thông hiểu Câu 33 [CD - SBT] Tinh bột nguồn dưỡng chất quan trọng cho thể người Các nguyên tố tạo nên tinh bột là: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 A H, C, O B C, O, K Mức độ vận dụng – vận dụng cao C O, C, P Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình D C, O, N Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A PHẦN TỰ LUẬN Mức độ nhận biết Câu 34 [CD - SGK] Trả lời câu hỏi sau: a) Loại hạt tìm thấy hạt nhân nguyên tử? b) Loại hạt tìm thấy lớp vỏ nguyên tử? c) Loạt hạt mang điện nguyên tử? d) Kích thước nguyên tử lớn kích thước hạt nhân nguyên tử khoảng lần? Hướng dẫn giải a) Hạt proton neutron b) Hạt electron c) Hạt proton electron d) Kích thước nguyên tử lớn khoảng 104 đến 105 kích thước hạt nhân nguyên tử Câu 35 [KN-SGK] Vẽ mơ hình biểu diễn thành phần cấu tạo nên nguyên tử Hướng dẫn giải Ví dụ mơ hình biểu diễn thành phần tạo nguyên tử Li Câu 36 [CTST - SGK] Quan sát hình 2.1, cho biết thành phần nguyên tử gồm loại hạt nào? Hướng dẫn giải Nguyên tử gồm có proton, neutron electron Câu 37 [KN-SGK] Quan sát hình ảnh mơ kết thí nghiệm bắn phá vàng thực Rutherford (Hình 1.3) nhận xét đường hạt Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 10 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 B Năng lượng electron phân lớp khác nhau C Khi quay quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định, lượng electron không đổi D Electron gần hạt nhân có lượng cao Câu 322 [CD - SBT]Theo mơ hình Rutherford – Bohr, nguyên tử H hấp thụ lượng đủ lớn, electron A chuyển từ lớp electron gần hạt nhân sang lớp xa hạt nhân B chuyển từ lớp electron xa hạt nhân lớp gần hạt nhân C không thay đổi trạng thái D chuyển sang lớp khác Câu 323 [CD - SBT]Phát biểu sau không nói mơ hình Rutherford – Bohr? A Electron lớp K có lượng cao lớp L B Electron lớp M có lượng cao lớp K C Electron lớp K gần hạt nhân so vớielectron lớp L D.Electron lớp M xa hạt nhân so với electron lớp L Câu 324 [CD - SBT] Nguyên tử F có electron Theo mơ hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron lớp thứ hai so với số lượng electron lớp thứ A 2: 12 B 7: C 5: D 2:7 Hướng dẫn giải Số lượng electron lớp tối đa 2n Lớp thứ chứa tối đa electron, electron điền vào lớp thứ hai (do lớp thứ hai chứa tối đa electron) Câu 325 [CD - SBT] Nguyên tử O có electron Theo mơ hình Rutherford – Bohr, ngun tử O có số electron có lượng lớp thứ A B C D Câu 326 [CD - SBT] Vùng sau ứng với xác suất tìm thấy electron nguyên tử 100%? A Bên orbital nguyên tử B Trong orbital nguyên tử C Trong toàn khoảng không gian xung quanh hạt nhân D Ở bên hạt nhân Câu 327 [CD - SBT] Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy Những phát biểu sau đúng? A Xác suất tìm thấy electron thùy khoảng 45% B Xác suất tìm thấy electron thùy khoảng 90% C Xác suất tìm thấy electron AO p khoảng 90% D Xác suất tìm thấy electron AO p khoảng 45% Câu 328 [CD - SBT] Nếu electron điền vào AO số lượng electron độc thân A B C D Câu 329 [CD-SBT] Phát biểu sau đúng? A Electron lớp có lượng B Electron phân lớp có lượng C Electron phân lớp 1s, 2s, 3s có lượng D Electron lớp bên ngồi có lượng thấp electron lớp bên Câu 330 [CD-SBT] Phát biểu sau không đúng? A Electron xa hạt nhân có lượng thấp B Số lượng electron tối đa phân lớp số chẵn C Phân lớp p có nhiều orbital phân lớp s Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 85 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 D Số electron tối đa phân lớp p gấp ba lần số eletron tối đa phân lớp s Câu 331 [CD – SBT] Nguyên tử O có electron Biểu diễn xếp electron nguyên tử O theo orbital sau đúng? 1s 2s 2p 3s A ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ B ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ C ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ D ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ Câu 332 [CD – SBT] Các nguyên tử Ne, Na F có Z 10, 11 Cấu hình electron Ne, Na+ F- tương ứng là: A 1s22s22p6, 1s22s22p63s1 1s22s22p5 B Đều có cấu hình 1s22s22p6 C 1s22s22p6, 1s22s22p5 1s22s22p4 D 1s22s22p6, 1s22s22p5 1s22s22p3 Hướng dẫn giải + Cation Na có nguyên tử Na 1e, anion F - có nhiều nguyên tử F 1e nên Ne, Na +, F- có 10e Câu 333 [CD – SBT] Trong nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) Ne (Z = 10) Nguyên tử có nhiều electron độc thân A.N B O C F D Ne Câu 334 X nguyên tố hóa học có thành phần chất có tác dụng oxi hóa sát khuẩn cực mạnh, thường sử dụng với mục đích khử trùng tẩy trắng lĩnh vực thủy sản, diệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi Tổng số hạt nguyên tử X 52, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Nguyên tử X có số hạt proton A B 17 C 35 D 18 Hướng dẫn giải 2Z + N = 52 Z = 17 ⇒ ⇒ 2Z − N = 16 N = 18 Câu 335 Lithium nguyên tố có nhiều công dụng sử dụng chế tạo máy bay số loại pin định Pin Lithium – Ion (pin LiIon) ngày phổ biên, cung cấp lượng cho sống hàng triệu người ngày thông qua thiết bị máy tính xách tay, điện thoại di động, xe Hybrid, xe điện, nhờ trọng lượng nhẹ, cung cấp lượng cao khả xạc lại Dựa vào câu hình electron nguyên tử dự đoán lithium A Kim loại B Phi kim C Khí Hướng dẫn giải Cấu hình e: 3Li: 1s 2s => có electron lớp nên Li kim loại Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình D Cả A B Trang 86 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HĨA 10 Câu 336 Aluminium có nhiều ứng dụng sống Kim loại thương hiệu Việt Nam dùng để tạo vỏ máy bay độ bền độ mỏng nhẹ Aluminium dùng để sản xuất thiết bị dụng cụ sinh hoạt nồi, chảo, dây tải điện, loại cửa, Cấu hình electron Aluminium (Z = 13) theo orbital nguyên tử là: Hướng dẫn giải 2 Cấu hình e: 13Al: 1s 2s 2p 3s => D Câu 337 [CTST - SBT] Nguyên tố X sử dụng rộng rãi để chống đóng băng khử băng chất bảo quản Nguyên tố Y nguyên tố thiết yếu cho thể sống, đồng thời sử dụng nhiều việc sản xuất phân bón Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron lớp ngồi 4s Ngun tử X Y có số electron Nguyên tử X Y A khí kim loại B kim loại khí C kim loại kim loại D phi kim kim loại Hướng dẫn giải 2 Cấu hình electron Y: 1s 2s 2p 3s 3p => Y kim loại ZY = 13 => ZX = 10 => Cấu hình: 1s22s22p6 (loại) => ZY = 15 => Cấu hình: 1s22s22p63s23p3 => X phi kim Mức độ vận dụng – vận dụng cao Câu 338 [CD – SBT] Cho cấu hình electron số nguyên tử nguyên tố sau: (1) 1s22s22p6(2) 1s22s22p63s2 (3) 1s22s22p63s23p63d64s2(4) 1s22s22p63s23p63d14s2 (5) 1s22s22p63s23p4(6) 1s22s22p63s23p5 Số lượng nguyên tố kim loại số nguyên tố A B C D 56 26 Fe Câu 339 [CTST - SBT] Nguyên tử Fe có cấu hình Cho phát biểu sau Fe: (1) Nguyên tử nguyên tố Fe có electron lopwp (2) Nguyên tử nguyên tố Fe có 30 neutron hạt nhân (3) Fe phi kim (4) Fe nguyên tố#d Trong phát biểu trên, phát biểu A (1), (2), (3) (4) B (1), (2) (4) C (2) (4) D (2), (3) (4) Câu 340 Hợp chất XY2 phổ biến sử dụng để làm chế đánh lửa bánh xe dạng súng cổ Mỗi phân tử XY2 có tổng số hạt proton, electron, neutron 178 Trong phân tử số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 12 Hãy xác định kí hiệu hóa học X Y A X iron (Fe) Y sulfur (S) B X copper (Cu) Y sulfur (S) C X iron (Fe) Y oxygen (O) D X sodium (Na) Y oxygen (O) Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 87 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 Hướng dẫn giải: 2ZX + N X + 2(2ZY + N Y ) = 178 2ZX + 4ZY = 116 Z = 26 ⇒ (2ZX + 4ZY ) − (N X + 2N Y ) = 54 ⇒ N X + 2N Y = 62 ⇒ X ZY = 16 4Z − 2Z = 12 4Z − 2Z = 12 X X Y Y => X iron (Fe) Y sulfur (S) Câu 341 Phân tử M2X ứng dụng nhiều ngành hóa chất sản xuất xi măng, sản xuất xi măng, sản xuất phân bón… Trong sản xuất phân bón, thường thấy M 2X có màu trắng, tan nhiều nước thành phần thiếu cho loại trồng Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số neutron M+ lớn số khối X2- Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 hạt Xác định số hiệu nguyên tử M X từ suy cơng thức phân tử M2X A Li2O B Na2O C K2O D H2O Hướng dẫn giải 4ZM + 2N M + 2ZX + N X = 140 2(2Z M + Z X ) + (2N M + N X ) = 140 2ZM + ZX = 46 4Z + 2Z − (2N + N ) = 44 2(2Z + Z ) − (2N + N ) = 44 M X M X M X M X ⇔ ⇒ 2N M + N X = 48 N − (Z + N ) = − Z + (N − N ) = X X M X M X 2(Z − Z ) + (4 + Z ) = 34 M X X 2ZM + N M − − (2ZX + N X + 2) = 31 2(Z M − Z X ) + (N M − N X ) = 34 2Z M + ZX = 46 Z = 19 ⇒ 2N M + N X = 48 ⇒ M ⇒ K 2O ZX = 2Z − Z = 30 X M BÀI 4: ÔN TẬP CHƯƠNG A PHẦN TỰ LUẬN Mức độ nhận biết Câu 342 [CTST - SBT] Điện tích electron – 1,602.10-19 C (coulomb) Tính điện tích hạt nhân nguyên tử carbon theo đơn vị coulomb Hướng dẫn giải: -19 - Điện tích proton: 1,602 x 10 C - Hạt nhân carbon có proton - Điện tích hạt nhân carbon: x 1,602 x 10-19 = 9,612 x 10-19C Câu 343 [KNTT - SGK] Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp thứ có 14 electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Hướng dẫn giải Cấu hình electron nguyên tử nguyên tử X: 1s22s22p63s23p63d64s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X 26 Câu 344 [KNTT - SBT] Cho nguyên tố có điện tích hạt nhân sau: Z = 7; Z = 14 Z = 21 Biểu diễn cấu hình electron nguyên tử theo orbital Tại lại phân bố vậy? Hướng dẫn giải Cấu hình electron theo orbital Ngun tử có Z=7: ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 88 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 1s2 2s2 2p3 Nguyên tử có Z = 14: ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2p6 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p2 ↑ Giải thích: cấu hình electron viết tn theo nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli phần 2p 3, 3p2 tuân theo quy tắc Hund Nguyên tử có Z = 21: ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2p6 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s2 3p6 ↑↓ ↑ ↑↓ 4s2 ↑ 3d1 Giải thích: cấu hình electron có phân lớp 4s2 đặt trước phân lớp 3d1 tuân theo nguyên lí vững bền Câu 345 [KNTT - SBT] Cho nguyên tố có điện tích hạt nhân sau: Z = 9; Z = 16; Z = 18; Z = 20 Z = 29 Các nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Hướng dẫn giải Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố tương ứng sau: Z = 9: 1s22s22p5 ⇒ Lớp có 7e ⇒ phi kim Z = 16: 1s22s22p63s23p4 ⇒ Lớp ngồi có 6e ⇒ phi kim Z = 18: 1s22s22p63s23p6 ⇒ Lớp ngồi có 8e ⇒ khí Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 ⇒ Lớp ngồi có 2e ⇒ kim loại Z = 29: 1s22s22p63s23p63d104s1 ⇒ Lớp ngồi có 1e ⇒ kim loại Chú ý: Khi đến gần cấu hình bão hịa d10, f14 hay cấu hình nửa bảo hịa d5, f7 (cấu hình bền) nguyên tử đạt cấu hình này, phân lớp trước chưa đầy đủ electron Câu 346 [KNTT - SGK] Nguyên tố chlorine có Z = 17 Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp cùng, số electron độc thân nguyên tử chlorine Hướng dẫn giải Cấu hình electron nguyên tử nguyên tử chlorine: 1s22s22p63s23p5 Nguyên tử chlorine có lớp electron Lớp ngồi có phân lớp Số electron lớp ngồi Cấu hình electron nguyên tử chlorine theo orbital: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ Số electron độc thân nguyên tử chlorine Mức độ thông hiểu Câu 347 [KNTT - SGK] Cấu hình electron của: - Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1; - Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4 a) Mỗi nguyên tử X Y chứa electron? b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X Y c) Lớp electron nguyên tử X Y có mức lượng cao nhất? d) Mỗi nguyên tử X Y có lớp electron, phân lớp electron? e) X Y nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Hướng dẫn giải Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 89 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 a) Dựa vào cấu hình electron nguyên tử X Y ta có số electron nguyên tử X Y 19 16 b) Số hiệu nguyên tử X 19, số hiệu nguyên tử Y 16 c) Lớp electron có mức lượng cao nguyên tử X lớp (N) Lớp electron có mức lượng cao nguyên tử Y lớp (M) d Nguyên tử X Số lớp electron K (n=1) L (n=2) lớp M (n=3) N (n=4) Số phân lớp electron 1s 2s 2p phân lớp 3s 3p 4s Nguyên tử Y Số lớp electron K (n=1) L (n=2) lớp M (n=3) Số phân lớp electron 1s 2s 2p phân lớp 3s 3p e) Lớp electron ngồi X có electron nên X kim loại Lớp electron Y có electron nên Y phi kim 79 35 Br Câu 348 [CTST - SBT] Trong tự nhiên, bromine có đồng vị lượng 49,3% Tính ngun tử khối trung bình bromine Hướng dẫn giải 79.50,7+ 81.49,3 A Br = = 79,99 100 Li 81 35 Br có hàm lượng 50,7% có hàm Li Câu 349 [CTST - SBT] Lithium tự nhiên có đồng vị Nguyên tử khối trung bình lithium 6,94 Tính thành phần phần trăm đồng lithium tự nhiên Hướng dẫn giải %37 Li :x;%63 Li :100− x; => 7.x + (100− x).6 = 6,94 => x = 94(%37 Li) ⇒ %63 Li = 100 Câu 350 [KNTT - SGK] Nguyên tử khối trung bình vanadium (V) 50,94 Nguyên tố V có đồng vị đồng vị chiếm 0,25% Tính số khối đồng vị cịn lại Hướng dẫn giải Nguyên tố V có hai đồng vị bền, đồng vị chiếm 0,25% nên đồng vị lại chiếm 99,75% Gọi số khối đồng vị thứ Vanadium A Áp dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình, ta có: ⇒ A ≈ 51 Câu 351 [KNTT - SGK] Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số electron, số neutron số khối X Hướng dẫn giải Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) 49: n + p + e =49 hay 2p + n = 49 (1) số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện: n = 53,125%.2p (2) Từ (1) (2) ta có e = p = 16; n = 17 Số electron số proton X 16 Số neutron X 17 Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 90 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 Số khối X: AX = n + p = 16+17 = 33 Câu 352 [KNTT - SBT] Nguyên tố X sử dụng rộng rãi đời sống: đúc tiền, làm đồ trang sức, làm giả, Muối iodide X sử dụng nhằm tụ mây tạo mưa nhân tạo Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Xác định nguyên tố X Hướng dẫn giải Tổng số hạt X: p + e + n =155 hay 2p + n = 155 (I) Hạt mang điện p + e không mang điện n nên 2p – n = 33 (II) Giải hệ (I) (II), ta được: p = 47; n = 61 ⇒ số khối X = 108 ⇒ X silver () Lưu ý: câu đề cho chưa hợp lí Nếu nói ứng dụng silver phải ngun tử silver có tồn tự nhiên, tự nhiên có hai đồng vị 107 109, khơng có silver 108 Câu 353 [KNTT - SBT] Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 a) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X b) Xác định số lượng hạt ion X2+ viết cấu hình electron ion Hướng dẫn giải a) Tổng số hạt X: p + n + e = 82 hay 2p + n = 82 (I) Hiệu số hạt mang điện không mang điện: 2p – n = 22 (II) Giải hệ (I) (II), ta được: p = 26 n = 30 Nguyên tố X có ZX = 26, AX = 26 + 30 = 56 nên có kí hiệu ngun tử b) Ion X2+ có p = 26, n = 30, e = p – = 24 Cấu hình electron X2+: 1s22s22p63s23p63d6 Mức độ vận dụng – vận dụng cao Câu 354 [KNTT - SBT] Trong tự nhiên, hợp chất X tồn dạng quặng có cơng thức ABY X khai thác sử dụng nhiều luyện kim sản xuất acid Trong phân tử X, nguyên tử hai nguyên tố A B có phân lớp ngồi 4s, ion A 2+ B2+ có số electron lớp ngồi 17 14 Tổng số hạt proton X 87 a) Viết cấu hình electron nguyên tử A B b) Xác định X Hướng dẫn giải a) Cấu hình electron A B có dạng [Ne]3s23p63dx4sy (0 ≤ x ≤ 10; ≤ y ≤ 2) - Nếu y = cấu hình A2+ là: [Ne]3s23p63dx-1 Khi có: + + x – = 17 ⇒ x = 10 Cấu hình electron A là: [Ar]3d104s1 A 29Cu - Nếu y = cấu hình A2+ [Ne]3s23p63dx Khi có: + + x = 17 ⇒ x = Cấu hình electron A là: [Ar]3d94s2 (không bền vững) Xét tương tự với B: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 91 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 + Nếu y = cấu hình electron B [Ar]3d74s1 (khơng hợp lí) + Nếu y = cấu hình electron B [Ar]3d64s2 B 26Fe b Số proton Y 16S Quặng X có cơng thức CuFeS2 Câu 355 [KNTT - SGK] Nguyên tố X dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng, Nguyên tố Y dạng YO 43-, đóng vai trị quan trọng phân tử sinh học DNA RNA Các tế bào sống sử dụng YO 43-, để vận chuyển lượng Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p Ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p Viết cấu hình electron nguyên tử X Y Tính số electron nguyên tử X Y Nguyên tố X Y có tính kim loại hay phi kim? Hướng dẫn giải 2 Cấu hình electron nguyên tử X 1s 2s 2p63s23p1, Y 1s22s22p63s23p3 Số electron nguyên tử X 13, số electron nguyên tử Y 15 Lớp nguyên tử X có electron nên X kim loại Lớp ngồi ngun tử Y có electron nên Y phi kim Câu 356 * [CTST - SBT] Hợp chất Y có cơng thức MX2 (là hợp chất sử dụng chế đánh lửa bánh xe dạng súng cổ), M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M số neutron nhiều số proton Trong hạt nhân X, số neutron số proton Trổng số proton MX2 58 a) Xác định AM AX b) Xác định công thức MX2 Hướng dẫn giải: Gọi P1, P2 số proton nguyên tử M, X Gọi N 1, N2 số neutron nguyên tử M, X N1 + P1 N + P + 2(N + P ) 100 = 46,67 2 1 => N1 = P1 + N = P P1 + 2P2 = 58 => P1 = 26 (iron), N1 = 30, P2 = N2 = 16 (sulfur) b) Công thức MX2 FeS2 Câu 357 * [CTST - SBT] Hợp chất có cơng thức M2X (được sử dụng sản xuất xi măng, phân bón) có tổng số hạt 140 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 Viết cấu hình electron M X Viết công thức phân tử hợp chất M2X Hướng dẫn giải: Gọi số proton neutron M p n; số proton neutron X p’ n’ 2.(2p+ n) + (2p'+ n') = 140 (2.2p+ 2p') − (2n + n') = 44 ⇒ (p + n) − (p'+ n') = 23 (2p + n) − (2p + n') = 34 => p = 19 (potassium); p’ = (oxygen), n = 20; n’ = Cấu hình electron: Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 92 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 K (Z = 19) 1s22s22p63s23p64s1 O (Z = 8) 1s22s22p4 Công thức phân tử M2X K2O Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 93 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 B PHẦN TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết Câu 358 [CTST - SBT] Nguyên tử phần tử nhỏ chất A khơng mang điện B mang điện tích dương C mang điện tích âm D mang điện không mang điện Câu 359 [CTST - SBT] Số hiệu nguyên tử cho biết A số proton hạt nhân nguyên tử số đơn vị điện tịch hạt nhân nguyên tử B số electron lớp vỏ nguyên tử C số thứ tự nguyên tử bảng tuần hoàn D Cả A, B C Câu 360 [CTST - SBT] Cấu hình electron sau fluorine (Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p4 C 1s22s32p4 D 1s22s22p5 Câu 361 [CTST - SBT] Nguyên tử nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân A B C D 39 19 K Câu 362 [KNTT - SGK] Số proton, neutron electron A 19, 20, 39 B 20, 19, 39 C 19, 20, 19 D 19, 19, 20 Câu 363 [KNTT - SGK] Nguyên tử nguyên tố sau có electron thuộc lớp cùng? 23 14 27 12 11Na 7N 13Al C A B C D Câu 364 [KNTT - SGK] Nguyên tử nguyên tố potassium có 19 electron Ở trạng thái bản, potassium có số orbital chứa electron A B C 11 D 10 Câu 365 [KNTT - SGK] Nguyên tử ngun tố sodium (Z=11) có cấu hình electron A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p53s2 Câu 366 [KNTT - SBT] Nguyên tử nguyên tố M có số hiệu ngun tử 20 Cấu hình electron ion M2+ A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p63d1 D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 367 [KNTT - SBT] Nguyên tử ngun tố M có cấu hình electron 1s 22s22p4 Số electron độc thân M A B C D Câu 368 [KNTT - SBT] Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử 14 Electron cuối nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp sau đây? A K, s B L, p C M, p D N,#d Câu 369 [KNTT - SBT] Nguyên tử nguyên tố Y có 14 electron lớp thứ ba Thứ tự lớp phân lớp electron theo chiều tăng lượng là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cấu hình electron nguyên tử Y A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d6 Mức độ thông hiểu Câu 370 [CTST - SBT] Phát biểu sau khơng đúng? A Chỉ có hạt nhân ngun tử Oxygen có proton Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 94 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUN ĐỀ HĨA 10 B Chỉ có hạt nhân nguyên tử Oxygen có neutron C Chỉ có nguyên tử Oxygen có electron D Cả A B Câu 371 [KNTT - SGK] Tổng số hạt proton, neutron, electron nguyên tử X 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 X A Cl B Ca C K D S 52 3+ 24 Cr Câu 372 [KNTT - SBT] Số proton, neutron electron A 24, 28, 24 B 24, 28, 21 C 24, 30, 21 D 24, 28, 27 35 − 17 Cl Câu 373 [KNTT - SBT] Tổng số hạt neutron, proton, electron ion A 52 B 35 C 53 D 51 22 Câu 374 [KNTT - SBT] Anion X có cấu hình electron 1s 2s 2p Cấu hình electron X A 1s22s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p53s1 Câu 375 [KNTT - SBT] Ion O2- khơng có số electron với nguyên tử ion sau đây? A Ne B F- C Cl- D Mg2+ Câu 376 [KNTT - SBT] Anion X2- có cấu hình electron lớp 3s 23p6 Tổng số electron lớp vỏ X2- A 18 B 16 C D 20 Câu 377 [KNTT - SBT] Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron xây dựng đến phân lớp 3d Tổng số electron nguyên tử nguyên tố X A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 378 [KNTT - SBT] Ion sau khơng có cấu hình electron khí hiếm? A Na+ B Al3+ C Cl- D Fe2+ Câu 379 [KNTT - SBT] Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X Y A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Câu 380 [KNTT - SBT] Tổng số hạt nguyên tử X 13 Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p3 B 1s22s22p2 C 1s22s22p1 D 1s22s2 Câu 381 [KNTT - SBT] Cho nguyên tử R có tổng số hạt 46, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Cấu hình electron nguyên tử R A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ar]3d14s2 D [Ar]4s2 Mức độ vận dụng – vận dụng cao Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 95 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 ĐỀ KIỂM TRA HẾT CHƯƠNG I I TRẮC NGHIỆM (21 câu/7 điểm) Câu Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm J.J.Thomson phóng điện qua khơng khí lỗng phát chùm tia phát từ cực âm bị hút lệch phía cực dương điện trường Đây thí nghiệm phát hạt nguyên tử? A Hạt electron B Hạt proton C Hạt neutron D Hạt nhân Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương A proton B neutron C electron D ion dương Câu Đặc điểm electron A mang điện tích dương có khối lượng khoảng 0,00055 amu B mang điện tích âm có khối lượng khoảng amu C khơng mang điện có khối lượng khoảng amu D mang điện tích âm có khối lượng khoảng 0,00055 amu Câu Khối lượng nguyên tử tập trung A hạt nhân B hạt proton C hạt neutron D vỏ nguyên tử Câu Mọi nguyên tử trung hoà điện nguyên tử có A số neutron số electron B hạt neutron không mang điện C số proton số neutron D số proton số electron Câu Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số neutron D nguyên tử khối Câu Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt yếu tố đây? A Số neutron B Số electron hoá trị C Số proton D Số lớp electron Câu Số khối nguyên tử tổng A số p n B số p e C số n, e p D số e n Câu Dựa vào số hiệu nguyên tử biết thơng tin sau đây? A Số proton B Số neutron C Số khối D Nguyên tử khối Câu 10 Bromine nguyên tố thuộc nhóm halogen, biết đến từ ứng dụng hữu ích làm phẩm nhuộm, chế tạo phim ảnh, chất chống cháy, Một nguyên tử bromine có kí hiệu Thơng tin khơng ngun tử bromine trên? A Số đơn vị điện tích hạt nhân 35 B Số neutron 35 C Số khối 81 D Số electron 35 Câu 11 Khi chuyển động nguyên tử, electron phân bố vào phân lớp khác theo mức lượng tăng dần Ở phân lớp, electron lại xếp vào orbital khác Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 96 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 Dựa vào khác hình dạng định hướng orbital nguyên tử để phân thành orbital s, p, d, f Các orbital s có hình dạng sau đây? A Hình trịn B Hình cầu C Hình số D Hình dạng khơng xác định Câu 12 Khi biểu diễn cấu hình electron ngun tử dạng lượng tử (các vng), theo ngun lí Pauli ô lượng tử chứa tối đa electron? A B C D Câu 13 Các lớp electron đánh số từ (gần hạt nhân) ngồi số tự nhiên khác khơng: n = 1, 2, 3, với tên gọi chữ in hoa tương ứng Lớp có n = tương ứng với tên lớp A K B L C M D N Câu 14 Số electron tối đa phân lớp s, p, d A 1, 3, B 2, 4, C 2, 6, 10 D 2, 6, Câu 15 Lớp electron ngồi ngun tử chứa tối đa electron? A B C 10 D 18 -19Câu 16 Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử -41,652.10 C khẳng định sau khơng xác? (cho điện tích đơn vị 1,602.10-19C) A Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron B Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton C Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron D Nguyên tử R trung hòa điện Câu 17 Cho phát biểu sau: (1) Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton neutron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D Câu 18 Trong tự nhiên, Oxygen có đồng vị ; Carbon có đồng vị Số phân tử khí CO tạo thành từ đồng vị A 12 B 10 C 14 D 18 Câu 19 Bằng phương pháp phổ khối lượng người ta xác định tự nhiên, nguyên tố gallium có đồng vị bền 69Ga (60,1%) 71Ga (39,9%) (hình) Tỉ lệ % số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình Gallium A 70,80 B 71,20 C 69,80 D 70,20 Câu 20 Magnesium sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt cho ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, sử dụng pháo hoa đốt cháy với lửa trắng rực rỡ Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 97 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HĨA 10 Ngun tử magnesium có số đơn vị điện tích hạt nhân 12 Electron lớp ngồi nguyên tử magnesium thuộc lớp A K B L C M D N Câu 21 Cho phát biểu sau: (1) Lớp electron ngồi ngun tố không vượt (2) Các nguyên tố có electron ngồi ln kim loại (3) Ngun tử ngun tố khí ln có số electron lớp ngồi đạt trạng thái bão hịa Số phát biểu A B C D II TỰ LUẬN (3 điểm) Câu Flourine ứng dụng nhiều sản xuất chất dẻo có khả chống chịu mài mịn cao teflon phủ bề mặt chảo chống dính dùng cho thiết bị nhà bếp, dụng cụ thí nghiệm, ngồi ra, hợp chất dạng flouride sử dụng nhiều sản xuất thuốc diệt côn trùng, kem đánh răng, Trong tự nhiên, flourine có đồng vị bền a Xác định số lượng loại hạt proton, neutron, electron có nguyên tử F b Viết cấu hình electron nguyên tử F c Flourine kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? d Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử flourine có xu hướng nhận thêm electron tạo thành ion F để có cấu hình bền khí gần Viết cấu hình electron ion F- Hướng dẫn giải a Từ kí hiệu nguyên tử flourine, ta có ZF = nên số proton electron AF = 19 nên NF = A – Z = 10 b Cấu hình electron nguyên tử F là: 1s22s22p5 c Vì cấu hình electron ngun tử lớp ngồi có electron nên flourine phi kim d Khi tham gia phản ứng hóa học, flourine nhận thêm electron nên ion F- có 10 electron Cấu hình ion F- là: 1s22s22p6 Câu Nguyên tố X dùng để làm vỏ phủ vệ tinh nhân tạo hay khí cầu nhằm tăng nhiệt độ nhờ tính hấp thụ xạ điện từ mặt trời tốt Nguyên tố Y thành phần để điều chế nước Javel tẩy trắng quần áo, vải sợi Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt a Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ X b Xác định nguyên tố X Y Hướng dẫn giải a Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p mà phân lớp p chứa tối đa 6e nên cấu hình electron nguyên tử X phải chứa hai phân lớp p Cấu hình electron đầy đủ X 1s22s22p63s23p1 Vậy, ZX = 13, X aluminium b Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt, đó: 2ZY – 2ZX = ⇒ ZY = 17, Y chlorine Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 98 DỰ ÁN BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 Hệ thống tập Hóa 10 (SGK – SBT - CĐ) - Nhóm thầy Trần Thanh Bình Trang 99 ... CHUN ĐỀ HĨA 10 Cách 2: Ta có: me = 9 ,10 9 .10 - 31 kg; mn = 1, 675 .10 - 27 kg; mp = 1, 673 .10 - 27 kg 9 ,1 .10 ? ?? 31. 2 10 0 % 1, 673 .10 ? ??27.2 + 1, 675 .10 −27.2 + 9 ,10 9 .10 ? ?? 31. 2 Vậy %me = ≈ 0,0272% Câu 11 8 Nước cất... 6,022 .10 2 3 nguyên tử ⇒ Khối lượng proton là: 13 .1, 673 .10 - 24.6,022 .10 2 3 = 13 ,0972 (g) Khối lượng neutron là: 14 .1, 675 .10 - 24.6,022 .10 2 3 = 14 ,12 16 (g) Khối lượng electron là: 13 .9 ,10 9 .10 - 28.6,022 .10 2 3... tử boron (B) là: mp + mn = 1, 673 .10 - 24 + 1, 675 .10 - 24 = 1, 8 415 .10 - 23 (g) Khối lượng nguyên tử B là: mp + mn + me = 1, 673 .10 - 24 + 1, 675 .10 - 24 + 5.9 ,10 9 .10 - 28 = 1, 8422 .10 - 23 (kg) Tỉ số khối lượng