CHƯƠNG 1 cấu tạo NGUYÊN tử

CHƯƠNG : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu : Nguyên tử nguyên tố X có 75 electron 110 nơ tron Kí hiệu nguyên tố X : A X B X C X D X Câu : Nguyên tử X có tổng số hạt 24 , số proton số nơ tron Cấu hình electron X : A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p4 Câu : Nguyên tử X có tổng số hạt 22 Nguyên tử nguyên tố có số electron phân lớp : A B C D Câu : Cấu hình electron nguyên tử oxi ? A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p6 Câu : Electron nguyên tử X phân bố lớp , lớp thứ có electron Số điện tích hạt nhân X : A B C 14 D 16 Câu : Phát biểu sau ? A Lớp thứ có phân lớp B Lớp thứ có phân lớp C Lớp thứ có phân lớp D Lớp thứ có phân lớp Câu : Nguyên tử X có tổng số hạt 54 ,trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Số khối X : A 35 B 36 C 37 D 38 Câu : Trong tự nhiên , nguyên tố clo có NTKTB 35,5 Clo có đồng vị Cl Cl Phần trăm khối lượng Cl có KClO3 : A 21,43 % B 21,73 % C 26,63 % D 75,00 % Câu 10 : Bo có hai đồng vị , B chiếm 19 % số lượng Nguyên tử khối trung bình B 10,81 Số khối đồng vị thứ : A B 11 C 12 D 13 Câu 11 : Trong dãy nguyên tố sau ,dãy gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi ? A He (Z=2) ,Ne ( Z=10) , Ar ( Z=18) B Ca (Z=20) , Cr (Z =24 ) , Cu ( Z = 29) 185 110 185 185 35 17 185 75 75 185 37 17 35 17 10 C He ( Z=2) , Mg (z=12) , Fe ( Z=26) D F (Z=9 ) , Cl ( Z=17) , Mn (Z=25) Câu 12 : Dãy sau gồm phân lớp electron bảo hòa ? A s1 , p3 , d7 , f12 B s2 , p5 , d9 , f13 C s2 , p6 ,d10 , f14 D s2 , p6 ,d10 , f11 Câu 13 : Chọn phát biểu không ? A Lớp K chứa tối đa electron B Lớp L chứa tối đa electron C Lớp M chứa tối đa 18 electron D Lớp N chứa tối đa 25 electron Câu 14 : Nhóm cho có cấu hình electron ? A Mg , Ca , Sr B Mg2+, Ca2+ , Sr2+ C S2- , Cl- , K+ D Fe , Co , Ni Câu 15 : Có nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron ? A B C D Câu 16 : Hợp chất MXx có tổng số proton 58 Trong hạt nhân M có n – p = ; hạt nhân X có n’=p’ Phân tử khối MXx : A 116 B 120 C 56 D 128 Câu 17 : Cho ngun tử có cấu hình electron lớp : 2s22p4 , 3s2 , 1s2, 3s23p1 , 3s23p5 3s23p2 Số kim loại , phi kim khí : A 2,3 , B ,2 ,3 C ,2 ,1 D ,2 ,2 Câu 18 : Hidro điều chế từ nước có đồng vị H H Nguyên tử khối H 1,008 Số mol H có mol H2O : A 0,8 B 0,08 C 8,0 D 99,2 Câu 19 Fe có số hiệu nguyên tử 26 Ion Fe2+ có cấu hình electron : A 1s² 2s²2p6 3s²3p63d5 B 1s² 2s²2p6 3s²3p63d6 C 1s² 2s²2p6 3s²3p63d4 4s² D 1s² 2s²2p6 3s²3p63d5 4s1 Câu 20 Nguyên tử Cl (Z = 17) có số e lớp ngồi : A B C D Câu 21 Cấu hình electron sau kim loại A 1s² 2s²2p6 3s²3p1 B 1s² 2s²2p6 3s²3p5 C 1s² 2s²2p6 3s²3p4 D 1s² 2s²2p6 3s²3p3 2 Câu 22 NGuyên tử X có tổng số hạt p, n, e 34 số khối 23 Số lớp electron số electron lớp : A & B & C & D & Câu 23 : Nguyên tử X có tổng số hạt 36 , số n số p Cho 7,2 gam X tác dụng với 400 ml dd H2SO4 1,2 M thu dd A khí H2 Nồng độ mol/l dd muối thu ( xem thể tích dd khơng thay đổi ) A 0,75 M B 1,2 M C 1,0 M D 1,5 M Câu 24 : Một ng tố X có hai đồng vị với tỉ lệ số ng tử đồng vị thứ đồng vị thứ hai tương ứng 27 : 23 Hạt nhân ng tử X có 35 proton Trong ng tử đồng vị thứ có 44 nơ tron Số nơ tron ng tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơ tron Nguyên tử khối trung bình ng tố X : A 80,1 B 79,92 C 80,5 D 79,16 Câu 25 : Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 Brom có đồng vị 79Br ABr Trong 79Br chiếm 54,5 % Giá trị A : A 80 B 81 C 82 D 83 Câu 26 : Trong tự nhiên argon có đồng vị với tỉ lệ % ng tử : 36Ar (0,337%) ; 38Ar (0,063%) ; 40Ar (99,60%) Cho nguyên tử khối đồng vị trùng với số khối chúng Thể tích 20 g argon (đktc) : A 1,121 dm3 B 1,120 dm3 C 11,2146 dm3 D 11,20 dm3 Câu 27 : Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số ng tử clo Thành phần % khối lượng 37Cl có HClO4 (với H đồng vị 1H ,O đồng vị 16O ;ng tử khối trung bình clo 35,5 ) : A 9,18% B 8,92% C 8,17% D 9,24% Câu 28 : Trong nước ,hidro chủ yếu tồn hai đồng vị H H Biết khối lượng ng tử trung bình hidro nước nguyên chất 1,008 Số ng tử đồng vị H ml nước : A 5,53.1020 ng tử B 5,35.1020 ng tử C 3,53.1020 ngtử D 4,85.1020 ng tử Câu 29 : Nguyên tử A có tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện Cấu hình e A : 1 2 A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p6 Câu 30 : Nguyên tử M có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện gấp 1,06 lần số hạt mang điện âm M : A Kim loại B Phi kim C Khí D Kim loại kiềm Câu 31 : Nguyên tử X cótổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Số khối nguyên tử X : A 80 B 115 C 70 D 45 Câu 32 : Cho hợp chất MX2 , tổng số hạt hợp chất 140 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối X lớn M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 Phân tử khối MX2 : A 94 B 96 C 98 D 100 CHƯƠNG : BẢNG TUẦN HOÀN Câu : Ngun tử Si có cấu hình electron 1s22s22p63s23p2 , Si thuộc : A Chu kì , nhóm IIA B Chu kì , nhóm IVA C Chu kì , nhóm IVA D Chu kì , nhóm IVA Câu : Trong chu kì , theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : A Tính kim loại nguyên tố tăng dần B Tính phi kim nguyên tố giảm dần C Độ âm điện nguyên tố tăng dần D Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần Câu : Trong số axit , chất có tính axit mạnh : A H2SiO3 B H3PO4 C H2SO4 D HClO4 Câu : Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Vị trí X bảng tuần hoàn : A Chu kì ,nhóm VIIIB B Chu kì , nhóm VIIIA C Chu kì ,nhóm VIB D Chu kì , nhóm IIA Câu : Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Vị trí X bảng tuần hồn : A thứ 15 , chu kì , nhóm IIA B thứ , chu kì , nhóm VIIA C thứ 15 , chu kì , nhóm VA D thứ 17 , chu kì , nhóm VIIA Câu 6: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng tuần hồn : A thứ 15 , chu kì , nhóm IIA B thứ , chu kì , nhóm VIIA C thứ 15 , chu kì , nhóm VA D thứ 17 , chu kì , nhóm VIIA Câu : Cho nguyên tố : K(Z=19) , N (Z=7) , Si (Z=14) , Mg (Z=12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải : A N , Si , Mg , K B Mg , K , Si , N C K , Mg , N ,Si D K , Mg , Si ,N Câu : Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải : A P ,N ,F ,O B N ,P ,F ,O C P ,N ,O F D N ,P ,O , F Câu : Cho nguyên tố M(Z=11) , X (Z=17) , Y (Z=9) , R (Z=19) Độ âm điện nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần : A Y < M < X < R B M < X < R < Y C R < M < X < Y D M < X < Y < R 3+ Câu 10 : Một ion M có tổng số hạt proton , notron ,electron 79 ,trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M : A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 11 : Phát biểu sau không ? A Nguyên tử crom (Z=24) có electron lớp B Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân nguyên tử C Cation có 18 hạt electron , 20 hạt notron số khối 39 K D Đồng Cu ( Z=29) nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi Câu 12 : Hợp chất khí với H nguyên tố X có dạng XH3 , X chiếm 82,35 % khối lượng Trong oxit cao X ,% khối lượng oxi : A 74,07 % B 25,93 % C 56,34 % D 43,66 % Câu 13 : Hợp chất khí tạo từ ngun tố R với hidro có cơng thức RH4 Trong oxit cao nguyên tố R , nguyên tố oxi chiếm 72,73 % khối lượng Nguyên tố R : A S B P C Si D C Câu 14: Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử : A dễ e để trở thành ion dương B dễ thu e để trở thành ion âm C dễ e để trở thành ion âm D dễ thu e để trở thành ion dương Câu 15 : Nhóm VIIIA nhóm nguyên tố : A Kim loại kiềm B Kim loại kiềm thổ C Halogen D Khí Câu 16 : Nguyên tố X chu kì , nhóm VIA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron : A [Ne]3s23p4 B [Ne]3s23p6 C [Ne]3s23p5 D [Ne]3s13p4 Câu 17 : Ngun tố R nhóm VA Cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro : A RO3 , RH2 B R2O5 , RH3 C RO2 , RH4 D R2O7 , RH Câu 18 : Các ion nguyên tử Ne , Na+ , F- có : A Số khối B Số electron C Số proton D Số notron Câu 19 : Sắp xếp bazơ sau : Al(OH)3 , Mg(OH)2 , Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần : A Al(OH)3 , Mg(OH)2 , Ba(OH)2 B Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Ba(OH)2 39 19 + C Ba(OH)2 , Al(OH)3 , Mg(OH)2 D Mg(OH)2 , Ba(OH)2 , Al(OH)3 Câu 20 : Trong bảng tuần hoàn , ngun tố có tính phi kim mạnh : A Flo ( Z=9) B Clo (Z = 17 ) C Liti ( Z=3) D Oxi ( Z= 8) Câu 21 : Cho nguyên tố : 11Na , 12Mg , 19K Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại : A Na ,K ,Mg B Mg , K ,Na C Mg , Na ,K D K , Na ,Mg Câu 22 : Ngun tố R có cấu hình e lớp ngồi ns2np5 Vậy hợp chất khí với hidro có cơng thức : A RH3 B RH2 C RH D RH4 Câu 23 : Nguyên tố X , Y nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp BTH , có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 24 X , Y : A 9F , 17Cl B 8O , 18Ar C 16S , 10Ne D 8O , 16S Câu 24 : Thứ tự xếp nguyên tố halogen theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải : A I , Br ,Cl , F B F ,Cl ,Br ,I C F , Br ,Cl ,I D I ,F ,Br , Cl Câu 25 : Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Nguyên tố R thuộc nhóm : A IA B IIA C VA D IVA Câu 26 : Khi cho 1,2 g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thu 0,672 lít khí H2 (đkc) Khối lượng nguyên tử kim loại : A 20 B 60 C 24 D 40 Câu 27 : Cho 10,6 g hh hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với Cl2 dư , thu 31,9 g hh muối Hai kim loại : A Na K B Li Na C Li K D K Rb Câu 28 : X , Y kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp , cho 5,3 g hh vào nước dư thấy thoat 3,36 lít khí H2 (đkc) X , Y : A Na K B Li Na C Li K D K Rb Câu 29 : Hai nguyên tố A B nằm chu kì cách nguyên tố , tổng số proton A B 26 (ZA < ZB ) Phát biểu sau không A B ? A A B thuộc chu kì B A kim loại , B phi kim C Oxit cao có dạng : A2O , B2O5 D Hidroxit A , B có tính axit Câu 30 : Nguyên tử ng tố X có tổng số e phân lớp p Nguyên tử ng tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y ng tố sau : A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 31 : Số hiệu nguyên tử nguyên tố : X , Y ,Z ,T : 11, 17 ,19 ,36 Các nguyên tố nhóm : A X ,Y B Z ,T C X ,Z D Y ,T Câu 32 :Cho 1,67gam hỗn hợp gồm hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl dư , thoát 0,672 lit H2(đktc).Hai kim loại (cho Be=9,Mg=24,Ca=40, Sr=87,Ba=137) A.Be Mg B.Mg Ca C.Sr Ba D.Ca Sr Câu 33 : Hịa tan gam kim loại thuộc nhóm IIA BTH vào dd HCl dư , sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng 8,55 g Kim loại R : A Mg (24) B Ca (40) C Ba (137) D K (39) 2+ Câu 34 : Ion X M có cấu hình e [Ar] Hợp chất tạo thành từ X M : A CaCl2 B MgCl2 C NaCl D Na2O Câu 35 : Hidroxit cao nguyên tố R có dạng HRO4 , biết R cho hợp chất khí với hidro chứa 2,74 % hidro theo khối lượng R : A Iot B Clo C Brom D Lưu huỳnh CHƯƠNG : LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu : Số hiệu nguyên tử nguyên tố X 24 Số electron hóa trị X là: A B C D Câu : Cho biết số hiệu nguyên tử Ne 10 Hãy chọn ion có cấu hình electron giống Ne : 2+ 23+ 2+ 2– 3+ 20Ca , 16S , 13Al , 12Mg , 8O , 17Cl , 26Fe A S2- , Al3+, Mg2+ ; B S2-, Al3+, O2- ; C Al3+, Mg2+, O2- ; D Al3+, Mg2+, S2- Câu : Phát biểu sai nói độ âm điện : A độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả hút electron ng tố liên kết với ng tố khác ; B độ âm điện tính phi kim nguyên tố biến thiên tuần hoàn điện tích hạt nhân tăng dần ; C nguyên tố có số oxi hố âm độ âm điện lớn ; D nhóm A từ xuống độ âm điện giảm dần Câu : Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành A Ion dương có nhiều proton B Ion dương có số proton khơng thay đổi C Ion âm có nhiều proton D Ion âm có số proton khơng thay đổi Câu : Khi Na Cl tác dụng với tạo hợp chất hóa học : A Năng lượng giải phóng tạo liên kết ion B Năng lượng giải phóng tạo liên kết cộng hóa trị C Năng lượng hấp thụ tạo liên kết ion D Năng lượng hấp thụ tạo liên kết cộng hóa trị Câu : Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion C Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị D Liên hidro Câu : Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Chất có liên kết ion : A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV Câu : Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tủ có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực : A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu : Ion sau có 32 electron : ( cho SHNT S =16 , O=8 , N=7 ,C= , H=1) A SO32B SO42C NH4+ D NO3Câu 10 : Ion có tổng số proton 48 ? A NH4+ B SO32C SO42D 50Sn2+ Câu 11 : Ngtử X có 19p ngun tử Y có 17e Hợp chất hình thành nguyên tố : A X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY2 với liên kết ion C XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị Câu 12 : Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl Câu 13 : Nguyên tử oxi có cấu hình electron :1s22s22p5 Sau tạo liên kết , có cấu hình : A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s2 D 2 1s 2s 2p Câu 14 : Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20 Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron ion Canxi : A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 15 : Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton Câu 16 : Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O Câu 17 : Anion X có cấu hình electron lớp : 3s23p6 Nguyên tố X : A Clo B Canxi C Lưu huỳnh D Kali Câu 18 : Ion M+ có cấu hình electron lớp : 2s22p6 Nguyên tố M : A Nhôm B Magie C Natri D Kali Câu 19 : Cấu hình e lớp ngồi ion : 3s23p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo nên ion : A 1s22s22p6 B 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p C 1s 1s 2p 3s 3p 4s D 1s 2s 2p63s23p1 Câu 20 : Sự tạo thành liên kết ion kim loại X phi kim Y có dạng X+Y- ? A Ca O B K F C Na S D K N Câu 21 : Trong ion Cl số hạt proton , notron electron tương ứng : A 17,20 ,18 B 18 ,18 ,18 C 17 ,18 ,17 D 17 ,17 ,17 Câu 22 : Cộng hóa trị cacbon CO2 : A B +4 C 4+ D 4Câu 23 : Cộng hóa trị N , C ,Cl hợp chất : NH3 , CO2 ,Cl2O A ,2 ,1 B ,4 ,1 C ,2 ,3 D ,2 ,2 + Câu 24 : Số oxi hóa N N2 , NH4 , HNO3 ,NO2- : A ,-3 ,+5 , +4 B ,-4 , +5 , +4 C ,-3 , +5 ,+3 D ,-4 ,+5 ,+3 37 17 − Câu 25 : Cho chất MnO2 ,MnSO4 ,KMnO4 , số oxi hóa Mn chất : A +2 ,+4 ,+6 B +4 , +2 ,+7 C -4 ,+6 ,+7 D +4 , + , +7 Câu 25 : Cho chất : H2SO4 , SO3 , Na2SO3 ,H2S Số oxi hóa S chất : A +6 ,+4 ,+4 ,-2 B +4 ,+6 ,+4 ,-2 C +6 ,+6 ,+4 ,-2 D +6 ,+6 ,+6 ,-2 Câu 26 : Tổng số electron ion XA32- XA42- 42 50 Công thức ion : A PO32- PO42- B SO32- SO42- C CO32- CO42- D NO32- NO42Câu 27 : Tổng số electron ion XY42- 50 Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều Y 16 Số hiệu nguyên tử X Y : A 16 B 12 C 18 D 17 11 Câu 28 : Số oxi hóa Fe hợp chất Fe3O4 FexOy : A +8/3 +2y/x B +8 +2y C +8/3 +2y D +8 +2y/x Câu 29 : Nguyên tố X nhóm IIA , nguyên tố Y nhóm VIIA Hợp chất tạo X Y có dạng ? A XY B X2Y C XY2 D X2Y7 Câu 30 : Biết số hiệu nguyên tử Fe 26 Cấu hình e ion Fe3+ : A [Ar]3d6 B [Ar]3d4 C [Ar]3d5 D [Ar]3d34s2 CHƯƠNG : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu : Trong phản ứng oxi hóa – khử , chất khử chất : A Nhận e có số oxi hóa giảm B Nhường e có số oxi hóa giảm C Nhận e có số oxi hóa tăng D Nhường e có số oxi hóa tăng +3 Câu : Q trình : Fe + 3e → Fe biểu diễn trính sau ? A Q trình oxi hóa B Q trình khử C Quá trình phân hủy D Quá trình hòa tan Câu : Cho phản ứng : aFe + b HNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Tổng (a+b) : A B C D Câu : Cho phản ứng : Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 , Cu2+ CuCl2 : A Bị oxi hóa B Bị khử C Khơng bị oxi hóa khơng bị khử D Bị oxi hóa bị khử Câu : Cho phản ứng : MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O,vai trị HCl : A Oxi hóa B Khử C Môi trường D Khử môi trường Câu : Số mol electron cần dùng để oxi hóa 1,5 mol Al thành Al3+ : A 0,5 mol B 1,5 mol C mol D 4,5 mol Câu : Khối lượng Fe cần dùng để phản ứng vừa đủ với 3,36 lít Cl2 (đkc) : A 5,6 g B 11,2 g C 8,4 g D 7,2 g Câu : Cho PTHH sau : KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị mơi trường : A 10 B C D Câu : Cho sơ đồ phản ứng : M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + … Với giá trị x phản ứng cho khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 10 : Cho phản ứng sau : (1) 3Cl2 + 6KOH → 3KCl + KClO3 + 3H2O ; (2) 2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O Hai phản ứng thuộc loại phản ứng : A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa – khử D khơng oxi hóa – khử Câu 11 : Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Tổng hệ số chất phản ứng sau cân : A 21 B 19 C 23 D 25 Câu 12 : Cho phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Hệ số chất khử chất oxi hóa : A B C 10 D 10 Câu 13 : Cho sơ đồ phản ứng : Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hệ số chất tương ứng : A , ,3 ,1 ,5 B , 10 , , ,5 C , 28 , ,1 , 14 D , 14 , ,2 ,7 Câu 14 : Cho phương trình sau : Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phản ứng với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số HNO3 : A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Câu 15 : Cho phương trình sau : FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân phản ứng với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số HNO3 : A 3x – 2y B 46x – 18y C 6x – y D 12x – 2y Câu 16 : Nung m gam bột Fe oxi thu g hh rắn X Đem hòa tan hết X dd HNO3 dư 0,56 lít NO(đktc) nhất.Giá trị m A 2,22 B.2,32 C.2,52 D.2,62 Câu 17 : Cho phản ứng : Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Tỉ lệ số mol Cu HNO3 tương ứng : A : B : C : D : Câu 18 : Cho phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Tỉ lệ số mol Al HNO3 tương ứng : A 10 : 36 B : C : D : 30 Câu 19 : Cho phản ứng : Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Biết tỉ lệ mol NO2 : NO = : Tồng hệ số chất sau cân : A 16 B 25 C 20 D 28 Câu 20 : Cho phản ứng : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2S + H2O Biết tỉ lệ mol SO2 : H2S = : Tỉ lệ số mol chất khử chất oxi hóa : A : B : C : D : Câu 21 : Trong phản ứng , phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa – khử ? A 2H2O2 → 2H2O + O2 B 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O C 4KClO3 → KCl + 3KClO4 D 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Câu 22 : Loại phản ứng luôn phản ứng oxi hóa – khử ? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trao đổi D Phản ứng Câu 23 : Cho phản ứng :Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 Phát biểu sau ? A Cl2 chất oxi hóa , KBr chất khử B Cl2 chất khử , KBr chất oxi hóa C Cl2 chất bị khử , KBr chất oxi hóa D Cl2 chất bị oxi hóa , KBr chất bị khử Câu 24 : Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? A CaO + H2O → Ca(OH)2 B CaO + CO2 → CaCO3 C CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O D CaO + Cl2 → CaOCl2 Câu 25 : Cho sắt vào dd CuSO4 ,sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng lên 0,8 g Khối lượng Cu tạo bám vào sắt : A 6,4 g B 3,2 g C 2,8 g D 5,6 g Câu 26 : Cho đồng vào dd AgNO3 , sau thời gian thấy khối lượng đồng tăng lên 15,2 g Khối lượng Ag sinh bám vào đồng : (Ag=108 , Cu=64) A 10,8 g B 21,6 g C 16,2 g D 5,4 g Câu 27 : Hịa tan hồn tồn 3,22 g hh X gồm Fe , Mg ,Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng , thu 1,344 lít H2 (đkc) dd chứa m gam muối Giá trị m : A 8,98 g B 10,27 g C 7,25 g D 9,25 g Câu 28 : Hịa tan hồn tồn 0,3 mol FeO vào dd H2SO4 đặc ,nóng thu V lít SO2 (đkc) (SO2 sản phẩm khử S+6) Giá trị V : A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 29 : Hịa tan hồn m gam Al vào dd HNO3 lỗng thu hh gồm 0,03 mol N2O 0,02 mol NO Giá trị m : A 27,0 g B 2,7 g C 1,62 g D 16,2 g Câu 30 : Cho 29,25 g kim loại M tan dd HNO3 lỗng thu 6,72 lít NO (đkc) Kim loại M : A Cu (64) B Fe (56) C Zn (65) D Mg (24) ... Cho nguyên tử khối đồng vị trùng với số khối chúng Thể tích 20 g argon (đktc) : A 1, 1 21 dm3 B 1, 120 dm3 C 11 , 214 6 dm3 D 11 ,20 dm3 Câu 27 : Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số ng tử clo... nguyên chất 1, 008 Số ng tử đồng vị H ml nước : A 5,53 .10 20 ng tử B 5,35 .10 20 ng tử C 3,53 .10 20 ngtử D 4,85 .10 20 ng tử Câu 29 : Nguyên tử A có tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53 ,12 5% số hạt... 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 15 : Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton Câu 16 :