Hóa học 10 chương 1 cấu tạo nguyên tử từ a z không cần phải học ở đâu nữa

Hóa học 10 Chương 1_Cấu tạo nguyên tử từ A Z Không cần phải học ở đâu nữa Hóa học 10 Chương 1_Cấu tạo nguyên tử từ A Z Không cần phải học ở đâu nữa Hóa học 10 Chương 1_Cấu tạo nguyên tử từ A Z Không cần phải học ở đâu nữa Hóa học 10 Chương 1_Cấu tạo nguyên tử từ A Z Không cần phải học ở đâu nữa

 HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ MỤC LỤC PHẦN TỰ LUẬN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ VÀ BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ BÀI ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH BÀI CẤU HÌNH ELECTRON BÀI TỔNG HỢP CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI TỔNG HỢP CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (tt) PHẦN TRẮC NGHIỆM CẤU TẠO NGUYÊN TỬ PHẦN BÀI TẬP LÀM THÊM CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ PHẦN TỰ LUẬN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I KIẾN THỨC CƠ BẢN Thành phần cấu tạo nguyên tử: Loại hạt Hạt nhân Vỏ Proton Nơtron Electron Kí hiệu P N E Điện tích (kí hiệu) 1+ (1,6.10-19C) 1- (-1,6.10-19C) Khối lượng mp ≈ 1đvC = 1,6726.10-27kg mn ≈ 1đvC = 1,6726.10-27kg Không đáng kể Hạt nhân nguyên tử: a Điện tích hạt nhân: Là điện tích proton Ngun tử có Z proton có : Điện tích hạt nhân Z + số đơn vị điện tích nhân Z ⇒ Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron Thí dụ: Ngun tử có 17 electron điện tích hạt nhân 17+ b Số hiệu nguyên tử: Là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử ⇒ Số ĐVĐTHN (Z) = Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron c Số khối : A = Z + N Thí dụ: Nguyên tử có natri có 11 electron 12 nơtron số khối là: A = 11 + 12 = 23 Lưu ý: Số khối (A) số nguyên dương khơng có đơn vị Ký hiệu ngun tử : A Kí hiệu ngun tử: Z Trong A số khối nguyên tử, Z số hiệu nguyên tử Nhận xét: + Mối quan hệ số proton số nơtron hạt nhân (Áp dụng cho đồng vị bền) X 1≤ S S N ≤ Z ≤ (3) ≤ 1,5 (1) hay Z ≤ N ≤ 1,52Z (2) hay 3,5 Z (S = 2Z + N) Lưu ý: Z N số nguyên dương + Z 20 nguyên tố đầu tiên: 1H 6C 11Na 2He 7N 12Mg 3Li 8O 13Al 4Be 9F 14Si B Ne 10 15P BS: Nguyễn Quý Sửu S 17Cl 18Ar 19K 20Ca 16 Trang  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ II VÍ DỤ Ví dụ 1: Trong ngun tử X, tởng số hạt bằng 52, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Tìm điện tích hạt nhân kí hiệu nguyên tử X Z = 17; A = 35 Vận dụng 1: Ngun tử X có tởng số hạt 60 Trong số hạt nơtron bằng số proton Tìm điện tích hạt nhân kí hiệu nguyên tử X Z = 20; A = 40 Ví dụ 2: Tổng số hạt 34 9,7 ≤ Z ≤ 11,3 Vận dụng 2: Tổng số hạt 24, số khối nhỏ 17 6,8 ≤ Z ≤ Ví dụ 3: Oxit Y có công thức M2O Tổng số hạt (p,n,e) Y 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Xác định công thức phân tử Y biết rằng ZO = Na2O Vận dụng 3: Hợp chất Y có cơng thức Na2X Tổng số hạt Y 116 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Xác định Y biết ZNa = 11 Na2S 3+ Ví dụ 4: Tởng hạt ion M 37 Trong M số hạt mang điện số hạt không mang điện 12 Viết ký hiệu nguyên tử M Z = 13; N = 14 (Al) Vận dụng 4: Trong ion X2- có tởng hạt 50, hạt mang điện khơng mang điện 18 Viết kí hiệu nguyên tử X Z = N = 16 (S) Ví dụ 5: Tởng số hạt phân tử MX 84 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số nơtron M nhiều số khối X đơn vị Số hạt M lớn số hạt X 36 hạt Tìm MX CaO Vận dụng 5: Tổng số hạt nguyên tử M nguyên tử X bằng 86 hạt, Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 26 hạt Số khối X lớn M 12 Tổng số hạt nguyên tử X nhiều nguyên tử M 18 hạt Tìm M X ZX = 17 ZM = 11 III BÀI TẬP Hãy xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số notron, số 40 electron ngun tố có kí hiệu sau: 73 Li , 199 F , 23 11 Na , 20 Ca Hãy viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố sau: a Natri có 11 electron, 12 nơtron b Sắt có 26 proton 30 nơtron c Canxi có 20 nơtron số khối 40 d Magie có điện tích hạt nhân 12+ 12 nơtron Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 10 11 12 a Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Z = 30; N = 35 b Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt Z = 13; N = 14 c Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Z = N = 12 d Nguyên tử Y có số hạt khơng mang điện bằng 52,63% số khối số hạt mang điện lớn hạt không mang điện Z = 9; N = 10 Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a Tổng số hạt 18 5,14 ≤ Z ≤ b Nguyên tử nguyên tố X có tởng số hạt p, n e bằng 58 16,57 ≤ Z ≤ 19,3 Tìm tên nguyên tố: a Tổng số hạt phân tử Li 2X 44 Cũng Li2X số hạt mang điện số hạt không mang điện 16 Biết ZLi = Li2O b Trong phân tử MCl có tởng hạt 86 Số hạt mang điện không mang điện 30 Biết ZCl = 17 NaCl Viết kí hiệu nguyên tử trường hợp sau: a Tổng số hạt M 60 Trong M2+ có số hạt mang điện không mang điện 18 Ca2+ b Trong X3- có tởng hạt 49, số hạt mang điện khơng mang điện 17 P32c X có tổng hạt 26 A < 17 6,8 ≤ Z ≤ d Cho ion XO32- Tổng số hạt 92, số hạt mang điện số hạt không mang điện 32 Biết ZO = CO32a (Đề thi Đại học, Cao đẳng năm 2003 - Khối B) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tởng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 Xác định kim loại A B A Ca; B Fe b Hợp chất A có cơng thức M 2X Tổng số loại hạt (n, p, e) A 140 hạt Tổng số hạt mang điện M lớn tổng số hạt mang điện X 22 hạt Trong nguyên tử M số hạt proton số hạt nơtron hạt Trong nguyên tử X số p = số n Tìm M X M K X O TỰ LUYỆN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 81 13 14 15 16 17 18 19 39 40 Cho nguyên tử có kí hiệu : 35 Br ; 19 K ; 18 Ar Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron điện tích hạt nhân nguyên tử chúng Viết kí hiệu nguyên tử sau : a Ngun tử X có tởng số proton 15, số khối bằng 31 b Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân bằng 17+, số hạt nơtron nhiều số hạt proton c Nguyên tử nguyên tố Z có 24 electron 28 nơtron d Nguyên tử T chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton 19 electron Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a Tổng số hạt 52, số hạt không mang điện bằng 1,06 lần số hạt mang điện âm Z = 17; N = 18 b Tổng số hạt 49, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện Z = 16; N = 17 c Nguyên tử R có tởng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Z = 11; N = 12 d (CĐSP Bến Tre - 2002 - Khối A+B) Nguyên tử nguyên tố X có tởng số hạt ( p, n, e) 82, số hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện tích 22 Z = 26; N = 30 Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a Tổng số hạt 52, số p lớn 16 14,85 ≤ Z ≤ 17,3 b Tổng số hạt 48 13,7 ≤ Z ≤ 16 Viết kí hiệu nguyên tử trường hợp sau: a Tổng số hạt ion M2+ 34 Trong M số hạt mang điện không mang điện 12 Z = N = 12 (Mg) b Tổng số hạt mang điện X 24 Trong X 2- số hạt mang điện số hạt không mang điện 10 Z = N = (O) Tìm tên ngun tố: a Phân tử XCl2 có tởng số hạt 140 Số hạt mang điện số hạt khơng mang điện 44 Tìm X (PCl = 17) MgCl2 b Cho phân tử MgX Tổng số hạt phân tử bằng 84 Số hạt mang điện số hạt không mang điện 28 Biết ZMg = 12 MgS c Cho ion XO2- Tổng số hạt ion 101, số hạt mang điện không mang điện 33 Biết ZO = ClO2a Phân tử XY2 có tởng số hạt (n, p, e) bằng 114 số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Số hạt mang điện nguyên tử X bằng 37,5% số hạt mang điện nguyên tử Y CS2 BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ b Tổng số loại hạt MX 108 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Số khối M lớn X Tổng số loại hạt M nhiều X 12 Tìm M X Ca S -BÀI KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ VÀ BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ I KIẾN THỨC CƠ BẢN Phân biệt số khái niệm: a Số khối (A): bằng tổng số proton nơtron Lưu ý: số nguyên dương khơng có đơn vị b Khối lượng ngun tử: (khối lượng nguyên tử tuyệt đối) - Bằng tổng khối lượng proton, nơtron electron - mP ≈ 1u; mN ≈ 1u; mE = 0,00055u (1u = 1,66.10-27kg) - mnguyên tử = ∑ mP + ∑ mN + ∑ mE = ∑ mP + ∑ mN (do khối lượng electron khơng đáng kể) Lưu ý: tính đơn vị gam kg u đvC (1u = đvC) c Nguyên tử khối: (khối lượng nguyên tử tương đối) Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Lưu ý: nguyên tử khối khơng có đơn vị d Khối lượng mol ngun tử (M): Khối lượng mol nguyên tử hay khối lượng 1023 nguyên tử Lưu ý: đơn vị g/mol 40 Ví dụ: Cho 20 Ca MCa = 40g/mol ACa = 40 mCa = 20mP + 20mN + 20mE ≈ 20u + 20u = 40u = 40.1,66.10-27kg = 40.1,66.10-24g mCa = 40u →Nguyên tử khối Ca 40 (tức phần phía trước chữ u) Lưu ý: trường hợp nguyên tố có nhiều đồng vị phần phía trước u gọi ngun tử khối trung bình ( A ) Kích thước ngun tử: * Công thức: 1nm = 10-9m = 10-7cm o A = 10-10m = 10-8cm o 1nm =10 A BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ m 1ntu m 1mol ntu M m →D= D = = V1ntu V1mol ntu V1molntu V - Thể tích nguyên tử : V = π r ; r bán kính khối cầu - Thể tích mol nguyên tử = π R3.N ( N = 6,02.1023 ) - Khối lượng riêng: D = * Cách tính bán kính nguyên tử: 3V π R3 => R = 3 4π A A = - mol nặng A gam => d = V (g/cm3) => R = πR N - Bán kính nguyên tử: V = 3A (cm) 4πNd AD CT coi nguyên tử hình cấu chiếm 100% thể tích nguyên tử Thực tế, nguyên tử rỗng, phần tinh thể chiếm a% Nên bước tính sau: - V mol ngun tử có khe rỗng: V mol (có khe rỗng) = - V mol nguyên tử đặc khít: 20 A = Vo d V mol (có đặc khít) = Vo A% = Vdac A.a% = N d.N 3V 3A.a% = (cm) 4π 4πNd - V nguyên tử: V (nguyên tử) = - Bán kính nguyên tử: R= A a% d II BÀI TẬP Biết rằng khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Hỏi chọn khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị H, 12 O có ngun tử khối Hướng dẫn : MO = 15,842.MH; MC = 11,9059.MH M C 11,9059 M H = 12 12 BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Vậy MO MH tính theo M C : 12 15,842.M H 12 = 15,9672 ; 11,9059.M H Mo 15,9672 MH = = = 1, 0079 15,842 15,842 MO = 21 22 23 24 Kết phân tích cho thấy phân tử khí CO có 27,3% C 72,7% O theo khối lượng Biết nguyên tử khối C 12,011 Hãy xác định nguyên tử khối oxi Hướng dẫn : Gọi nguyên tử khối oxi X, ta có : ( 2X + 12,011).27,3% = 12,011 ⇒ X = 15,99 Nguyên tử khối neon 20,179 Hãy tính khối lượng nguyên tử neon theo kg (1u = 1,66.10-27 kg) Hợp chất A có CTPT MX 2, M chiếm 46,67 % khối lượng Hạt nhân M có n - p = ; hạt nhân X có n' = p' Biết tởng số proton MX2 58 Tìm M X FeS2 Đồng có khối lượng mol 63,546 g/mol khối lượng riêng 8,3 g/cm Hãy tính: a Khối lượng nguyên tử Cu (theo gam) 3,827.10-25 gam b Thể tích mol nguyên tử Cu (theo cm ) 7,65 cm3 c Thể tích trung bình nguyên tử Cu (theo cm ).1,27.10-23 cm3 o d Bán kính gần nguyên tử Cu (theo A ) o 1,447.10-8 cm3 = 1,447 A o 25 26 27 28 Ngun tử nhơm có bán kính 1,43 A có ngun tử khối 27 a Tính khối lượng riêng nguyên tử Al d = 3,675 b Trong thực tế thể tích thật chiếm nguyên tử bằng 74% tinh thể, lại khe trống Định khối lượng riêng Al d = 2,7 Tính bán kính gần nguyên tử natri, biết khối lượng riêng natri bằng 0,97 g/cm3 tinh thể kim loại không gian trống chiếm 26% thể tích Cho Na = 22,99 1,91.10-8 cm Tính bán kính nguyên tử gần Fe 20 C biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 với giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho MFe = 55,85 1,28.10-8 cm Tính bán kính nguyên tử gần Au 20 C biết nhiệt độ khối lượng riêng Au 13,92 g/cm với giả thiết tinh thể nguyên BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho MAu = 196,97 1,6.10-8 cm TỰ LUYỆN KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ VÀ BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ 29 30 31 32 33 Nguyên tử khối neon 20,179 Hãy tính khối lượng nguyên tử neon theo kg Hướng dẫn : Ta có mNe = 1,66005.10-27 20,179 = 33,498.10-27 kg Nguyên tử khối P 30,97u Tính khối lượng tuyệt đối nguyên tử P mP = 30,97u = 30,97.1,66 10-27kg Nguyên tử khối trung bình bạc bằng 107,02 lần nguyên tử khối hiđro Nguyên tử khối hiđro bằng 1,0079 Tính nguyên tử khối bạc Hướng dẫn : Ta có AAg = 107,02 A H2 mà A H = M H = 1,0079 ; AAg = 107,02 1,0079 = 107,865 Một hợp chất có cơng thức phân tử M 2X Tổng số hạt hợp chất 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số loại hạt X nhiều M 14 Tìm M X Na2S Chì có khối lượng mol 207,2 g/mol khối lượng riêng 11,3 g/cm Hãy tính: a Khối lượng nguyên tử Pb (theo gam) 1,247.10-26 gam b Thể tích mol nguyên tử Pb (theo cm3) 18,336 cm3 c Thể tích trung bình ngun tử Pb (theo cm ) 3,045.10-23 cm3 o 34 35 36 d Bán kính gần nguyên tử Pb (theo A ) o Ngun tử Zn có bán kính r = 1,35 A , NTK = 65 o 1,937 A a Tính khối lượng riêng nguyên tử Zn (g/cm3) 10,47g/cm3 b Thực tế toàn khối lượng nguyển tử tập trung hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Zn 3,22.1015 g/cm3 Trong tinh thể, nguyên tử crom chiếm 68% thể tích Khối lượng riêng crom 7,19g/cm3 Tính bán kính nguyên tử crom (M = 52) 1,25.10-8cm (DHA 2011) Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm -BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH I KIẾN THỨC CƠ BẢN Đồng vị: tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron (khác số khối A) Thí dụ: Ngun tố cacbon có đồng vị: 126 C , 136C , 146 C Nguyên tử khối trung bình: Hầu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị nên khối lượng nguyên tử nguyên tố KLNT trung bình hỗn hợp đồng vị Gọi A nguyên tử khối trung bình nguyên tố Ta có: A = A1.x1 +A x +A3 x + 100 Trong đó: A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % số nguyên tử (số mol) đồng vị 1, 2, x1+x2+x3+…= 100 A = A1.n1 +A n +A3 n + n1 + n + n + Trong đó: A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, n1, n2, n3 số nguyên tử đồng vị 1, 2, Lưu ý : - Trong tính tốn, khơng cần độ xác cao A ≈ M -Các nguyên tử nguyên tố có số khối khác -Các đồng vị có tính chất hóa học giống 37 II CÁC VÍ DỤ Ví dụ 1: Hidrơ có đồng vị 11 H (H), 21 H (D), 31 H (T) beri có đồng vị Be Bao nhiêu phân tử BeH tạo thành từ loại đồng vị 38 39 Vận dụng 1: Cho đồng vị Cu (63Cu; 65Cu) đồng vị Cl 35Cl; 37 Cl) Có phân tử CuCl2 tạo thành 12 13 Ví dụ 2: Cacbon có đồng vị C chiếm 98,89% C chiếm 1,11% Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố cacbon 12,0111 Vận dụng 2: Khối lượng ngun tử trung bình Br 79,91 Br có đồng 79 vị Biết 35 Br chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị thứ A2 = 81 10 Ví dụ 3: Trong tự nhiên, nguyên tố Bo (B) có hai đồng vị B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 a Tính phần trăm đồng vị x1 = 19; x2 = 81 BS: Nguyễn Quý Sửu 11 B Trang 10  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ c Tỉ số thể tích nguyên tử F hạt nhân F a 3,154.10-23g; b 7,535.1012g/cm3; c 1012 lần o 433 434 Một nguyên tử X có bán kính 1,44 A , khối lượng riêng thực tinh thể 19,36g/cm3 Nguyên tử chiếm 74% thể tích tinh thể Hãy: a Xác định khối lượng riêng trung bình tồn ngun tử, khối lượng mol ngun tử b Biết X có 118 nơtron Tính số proton a D = 26,162 g/cm3 ; M = 197 ; b 79 a Tính bán kính gần nguyên tử Canxi, biết thể tích mol Canxi tinh thể bằng 25,87 cm (Cho biết: Trong tinh thể, ngun tử canxi chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống) b Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử sắt là: o 1,28 A 56g/mol Tính khối lượng riêng nguyên tử sắt biết rằng tinh thể, nguyên tử sắt chiếm 74% o c Nguyên tử Au bán kính khối lượng mol 1,44 A 197g/mol Biết rằng khối lượng riêng Au kim loại là: 19,36g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm % thể tích tinh thể o 435 436 a 1,965 A ; b 7,84g/cm3; c 72% o Một ngun tử có bán kính ngun tử xấp xỉ 1,28 A khối lượng riêng tinh thể 7,89g/cm3 Biết rằng nguyên tử chiếm 74% thể tích tinh thể, cịn lại rỗng Tính khối lượng riêng trung bình ngun tử (g/cm3) Tính khối lượng mol ngun tử M=56,36g/mol Bán kính nguyên tử; khối lượng mol khối lượng riêng nguyên tử X o 1,444 A ; 107,87 gam /mol; 10,5g/cm3 Trong tinh thể X chiếm V% thể tích ,cịn lại phần rỗng Tính V % thể tích nguyên tử X chiếm; cho N=6,02.1023 78% 437 438 II ĐỒNG VỊ Ba nguyên tử X, Y, Z có số proton số nơtron : X : 20 proton 20 nơtron; Y : 18 proton 22 nơtron Z : 20 proton 22 nơtron a Những nguyên tử đồng vị nguyên tố b Những nguyên tử có số khối Có phân tử tạo thành từ đồng vị sau BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 61  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 439 440 a Cu có đồng vị: 63Cu 65Cu; O có đồng vị 16O; 17O; 18O b Cu có đồng vị: 63Cu 65Cu; Cl có đồng vị 35Cl; 37Cl 35 37 c hiđro clo có đồng vị sau: H ; H ; H ; 17 Cl ; 17 Cl a = b = c =6 Nguyên tố Oxi có đồng vị: 816O (99,75%); 178O (0,039%); 188O (0,211%) a Tính ngun tử khối trung bình oxi 16,0046 b Tính số nguyên tử đồng vị cịn lại có ngun tử 17O 16 O: 2558; 18O: Cho thành phần phần trăm đồng vị nguyên tố Ar, K 40 18 Ar 441 38 18 Ar 39 19 K 41 19 K 40 19 K 99,63% 0,31% 0,06% 93,3% 6,7% 0,01% a Tính ngun tử khối trung bình Ar K b Giải thích Ar có số hiệu nguyên tử nhỏ K lại có khối lượng nguyên tử trung bình lớn c Nếu có 400 ngun tử 36Ar có ngun tử đồng vị cịn lại d Nếu có 10000 ngun tử K có ngun tử đồng vị tương ứng a AAr = 39,9864; AK = 39,138; b Do đồng vị có số khối lớn Ar chiếm tỉ lệ % lớn K c 128555 nguyên tử 40Ar; 77 nguyên tử 38Ar d 9963 nguyên tử 40Ar; 31 nguyên tử 36Ar; nguyên tử 40Ar Tính số nguyên tử đồng vị lại: 10 11 a Bo tự nhiên có hai đồng vị bền: B B Mỗi có 760 nguyên tử 442 36 18 Ar 10 B có nguyên tử đồng vị 115 B Biết AB = 10,81 b Neon có hai đồng vị 20Ne 22Ne Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử 22 Ne có ngun tử 20Ne? Biết A Ne = 20,18 c Khối lượng nguyên tử trung bình Bo 10,812 Mỗi có 94 ngun tử 10B có ngun tử 11B d Trong tự nhiên oxi có đồng vị 16O ; 17O ; 18O với thành phần phần trăm số nguyên tử a% ; b% ; c% Biết a = 15 b a - b = 21 c Trong 1000 nguyên tử oxi có bao số đồng vị loại a 3240; b 182; c 406; d 900 16O; 60 17O 40 18O Tính số khối đồng vị lại A 79 a Trong tự nhiên, nguyên tử brom có hai đồng vị 35 Br (54,5%) 352 Br Nếu nguyên tử lượng trung bình brom 79,91 BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 62  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A1 b Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị 17 Cl chiếm 75,53% 37 17 Cl 443 chiếm 24,47% Nếu nguyên tử lượng trung bình clo 35,4894 c Nguyên tử trung bình Antimon 121,76 Antimon có đồng vị Biết 51121Sb chiếm 62% d Một nguyên tố M có ngun tử lượng trung bình 24,2; M có đồng vị Đồng vị có số khối bằng 24 Biết tỉ lệ số nguyên tử đồng vị là: : e 40Ar (99,6%), 36Ar(0,337%), A3Ar (0,063%) Nếu nguyên tử lượng trung bình Ar 39,98526 f 126C ( 98,9%) A26 C Nếu nguyên tử lượng trung bình C 12,011 a 81; b 35; c 123; d 25; e 38; f 13 Tính % số nguyên tử đồng vị nguyên tố sau: a 35 17 Cl 37 17 Cl , A Cl = 35, 45 63 65 b 29 Cu 29 Cu , A Cu = 63,54 c 12 6C d 79 35 Br 444 A C = 12,01 81 35 Br; A Br = 79,91 e 82Pb (2,5%), 82Pb (23,7%), 20782Pb (x1), 20882Pb (x2).; A Pb = 207,202 f 40Ar (99,6%), 36Ar (x1), 38Ar (x2); A Ar = 39,98526 g 26Al () 27Al (); A Ar = 26,8 h B có hai đồng vị, đồng vị có proton Đồng vị thứ có số proton bằng số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron bằng 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình B 10,812 Tìm % đồng vị a 77,5% 35Cl 22,5% 37Cl; b 73% 63Cu 27% 65Cu; 79 c 99% 12C 1% 13C; d 54,5% 35 Br; e x1 = 22,4%; x2 = 51,4%; f x1 = 0,337%; x2 = 0,063%; g x1 = 20%; x2 = 80% h 18,89% ; 81,11% Tìm nguyên tử khối trung bình đồng vị: a A, B đồng vị nguyên tố A có NTK = 24, đồng vị B A n Biết tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A, B 3:2 35 37 b Clo có hai đồng vị 17 Cl ; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : 204 13 6C 206 c Brom có hai đồng vị 27 : 23 79 35 BS: Nguyễn Quý Sửu Br ; 3581Br Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị Trang 63  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ d Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X bằng 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện e Môt nguyên tố X có hai đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44 nơtron Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron f X, Y hai đồng vị nguyên tố R, tỉ lệ số nguyên tử X Y 21 : 49 Hạt nhân nguyên tử X có 29 proton, hạt nhân nguyên tử Y có 36 nơtron, ngun tử X có ngun tử Y nơtron 14 15 g Nitơ tự nhiên có đồng vị: N N với tỉ lệ số nguyên tử 14 445 N : 15 N = 272 : a 24,4; b 35,5; c 79,91; e 79,92; f 64,4 g M = 14 Tìm nguyên tử khối trung bình đồng vị: a Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền : nguyên tử 81 35 d 20,18; 79 35 Br chiếm 50,69% số Br chiếm 49,31% số nguyên tử 79,9862 b Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị 37 17 Cl 35 17Cl chiếm 75,53% chiếm 24,47% 35,4894 c Cho đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : 1H (99,9%), H (0,1%) 1,001 d Clo có đồng vị bền Đồng vị thứ có số khối 37, có 17p, chiếm 25% Ngun tử khối trung bình clo 35,54 35 e Đồng có hai đồng vị bền Đồng vị thứ có 29p, 36n, chiếm 30,8% Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 63 f Cacbon có đồng vị bền Đồng vị thứ có proton, nơtron, chiếm 1,11% Đồng vị thứ hai có đồng vị thứ nơtron 12,011 g 58Ni (67,76%), 60Ni (26,16%), 61Ni (2,42%), 62Ni (3,66%) 58,7422 h 40Ar (99,6%), 36Ar(0,337%), 38Ar (0,063%) 39,98526 204 206 207 208 i 82Pb (2,5%), 82Pb (23,7%), 82Pb (22,4%), 82Pb (51,4%) BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 64  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 207,202 j 35 17 Cl ( 75,8%) k 12 6C ( 98,9%) l 32 16 S ( 37 17 Cl ( 24,2%) 35,484 13 6C 12,011 446 95%) 33 16 S ( 0,8%) lại 34 16 S 32,092 m *Một nguyên tố X có đồng vị X1, X2 X1, X2 có tởng hạt 18, 20 Biết % đồng vị X bằng loại hạt X1 bằng 12 C 14C o *Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35 prơton Trong ngun tử đồng vị thứ có 44 nơtron Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron A =79,92 p *Oxi có đvị 168O, 178O, 188O, biết % đvị tương ứng x 1, x2, x3, x1=15x2; x1-x2=21x3 A = 16,14 Xác định số khối đồng vị: a Nguyên tố Q có đồng vị: X (92,3%), Y (4,7%) Z Tổng số khối đồng vị 87 Tổng khối lượng 200 nguyên tử Q 5621,4u Số nơtron nguyên tử Y nhiều nguyên tử X hạt AX = 28, AY = 29, AZ = 30 b Nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z Đồng vị X chứa nơtron; đồng vị Y chứa nơtron đồng vị Z chứa nơtron hạt nhân nguyên tử Biết 200 nguyên tử R có khối lượng 2630, gồm 100 đồng vị X; 70 đồng vị Y lại đồng vị Z AX = 12; AY = 14; AZ = 15 c Có đồng vị nguyên tố X, mà tổng số hạt nguyên tử đồng vị 75 Trong đồng vị 1, số p bằng số n, đồng vị có số n thua đồng vị Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử số khối đồng vị X, Y, Z A1 = 24; A2 = 25; A3 = 26 d Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z , biết tổng số hạt đồng vị bằng 129, số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron 13,64 ≤ ZX ≤ 14,44 e *Một nguyên tố có đồng vị mà số khối số nguyên liên tiếp có tởng 25 Xác định đồng vị biết đồng vị nhẹ có số p bằng số n BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 65  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 12 447 448 449 C 13C f Nguyên tố A có đồng vị Đồng vị A có tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 15 Đồng vị nhiều đồng vị 1, nơtron tổng số khối đồng vị 21 Xác định số khối số hiệu nguyên tử đồng vị A1 = 10, A2 = 11, Z = g Nguyên tố R có đồng vị Đồng vị có số khối lớn nhiều đồng vị có số khối nhỏ nơtron chiếm 27% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 63,54 Xác định số khối đồng vị A1 = 63, A2 = 65 h Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố X 35,5 đvC X có đồng vị, biết thành phần % đồng vị gấp lần thành phần % đồng vị Mặt khác, số khối đồng vị đồng vị đơn vị 35 37 i Nguyên tố Cu có NTK trung bình = 63,54 có đồng vị X, Y Biết tổng số khối đồng vị bằng 128, tỉ lệ số nguyên tử đồng vị x:y = 0,37 63 65 j *Nguyên tố X có đồng vị nguyên tử khối trung bình 65,6 Tỉ lệ % đồng vị thứ gấp lần % đồng vị thứ Đồng vị thứ có n nơtron cịn đồng vị thứ có (n + 2) nơtron 64 66 k Hỗn hợp hai đồng vị có ngun tử khối trung bình 40,08 hai đồng vị có số n Đồng vị có số khối nhỏ chiếm 96%, cịn lại % nguyên tử có số khối lớn 40 Ca 42Ca a Nguyên tố X có đồng vị Đồng vị X có tởng hạt 92 hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 24 Tính số hiệu ngun tử số khối đồng vị b Đồng vị X2 có số khối nhiều X1 nơtron Viết ký hiệu đồng vị X2 Trong tự nhiên X1 chiếm 73% Tính ngun tử khối trung bình X a 63Cu; b X2 = 65Cu; A = 63,54 Nguyên tử X có tởng số hạt bằng 126 Số n nhiều số e 12 hạt a Xác định kí hiệu X b X gồm đồng vị X 1, X2, X3 Số khối X1 bằng trung bình cộng số khối X2 X3 Hiệu số n X2 X3 gấp lần số p nguyên tử hiđro Tìm số khối X2 X3 c NTKTB X bằng 87,88 Hỏi đồng X chiếm nguyên tử tổng số 625 nguyên tử Biết tỉ lệ số nguyên tử X2 X3 : a Z = 38; N = 50; b X1 = 88; X2 = 89; X3 = 87; c 90 Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 16O(99,757%); 17O (0,039%), 18O (0,204%) BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 66  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 450 451 452 453 454 a Tính số nguyên tử loại đồng vị có nguyên tử 17O b Tính thể tích 10(g) O2 (ở đktc) a 2558 nguyên tử 16O; 489 nguyên tử 18O; b lít Cl có đồng vị 35Cl (75%) 37Cl Tính số nguyên tử 37Cl có 7,1 gam Cl2 3.1022 63 65 Nguyên tố đồng có đồng vị: 29 Cu (75%) 29 Cu Tính khối lượng đồng có chứa mol đồng m = 127g 20 22 Neon có đồng vị: 10 Ne (91%) 10 Ne (9%) Tính khối lượng lít khí neon đktc, biết rằng neon khí trơ tồn dạng nguyên tử m = 0,9g Nguyên tử Mg có ba đồng vị với thành phần phần trăm sau: 25 26 Đồng vị 24Mg Mg Mg % 78,6 10,1 11,3 a Tính nguyên tử khối trung bình Mg b Giả sử tự nhiên có ngun tử 25Mg, tính số ngun tử đồng vị lại c Giả sử tự nhiên có 50 ngun tử Mg, tính số ngun tử loại đồng vị a 24,327; b 24Mg: 8; 26Mg: 1; c 24Mg: 39; 25Mg: 5; 26Mg: Cho đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : 1H ; H Hãy tính số nguyên tử 1H 455 456 457 458 2,24 lít khí H2 Biết ngun tử khối trung bình hiđro 1,001 1,1988.1023 Hidro có nguyên tử khối trung bình 1,008 Hỏi có ngun tử đồng vị 2H ml nước (cho rằng nước có đồng vị 1H H, cho MH2O= 18) 1,34.1023 63 65 Trong tự nhiên Cu có đồng vị Cu Cu Nguyên tử trung bình Cu 63,546 Số nguyên tử 63Cu có 31,773g Cu 2,18.1023 24 25 Trong tự nhiên Mg có đồng vị Mg (79%); Mg (10%);26Mg (11%) Tính số ngun tử 24Mg có 3,648 gam Mg 9,033.1022 C có đồng vị 126C ( 98,9%) 136 C Tính số nguyên tử 12C có 1,44g Al4C3 Cho Al = 27 1,78.1022 BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 67  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 459 460 461 462 463 464 Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử trung bình Cu 63,546 Số nguyên tử 63Cu có 14,3g Cu2O 8,75.1022 Trong tự nhiên nguyên tố Clo có đồng vị 35Cl 37Cl có phần trăm số lượng tương ứng 75% 25% Nguyên tố Cu có đồng vị 63Cu chiếm 73% số lượng Biết Cu Cl tạo hợp chất CuCl Cu chiếm 47,228% khối lượng Xác định đồng vị thứ Cu A2 = 65 Đồng gồm đvị 6529Cu, 6329Cu a Tính thành phần phẩn trăm 6529Cu CuO Biết ACu = 63,546, O = 16 b Tính hàm lượng % 6329Cu CuSO4.5H2O Biết H=1; S = 32 a 22,3% ; b 18,35% Trong tự nhiên Cu có đồng vị là 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Thành phần phần trăm khối lượng 63 Cu CuCl2 (biết MCl = 35,5) 34,73% Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là37Cl 35Cl.Tính thành phần phần trăm khối lượng 35Cl có KClO3 (với kiện đồng vị 39K, oxi đồng vị 16O) Cho khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5 21,43% 12 13 Cacbon có hai đồng vị bền C C , AC = 12, 01 Tính % khối lượng 465 466 467 468 12 C hợp chất Na2CO3 (cho MNa = 23; MO = 16) 11,21% Nguyên tố Bạc có đồng vị tự nhiên 107Ag chiếm 51,839% số nguyên tử Tính số khối đồng vị cịn lại biết AgCl bạc chiếm 75,254% khố lượng Cho Cl = 35,5 109 Trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị bền 37Cl 35Cl Tính thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có PCl5 (số khối photpho 31) Cho nguyên tử khối trung trung bình clo 35,4846 21,5% Trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl Tính thành phần phần trăm khối lượng 35Cl có Cl2O7 (số khối oxi 16 ) Cho nguyên tử khối trung bình clo 35,4846 29% 16 17 Nguyên tố Oxi có đồng vị: O (99,75%); 8O (0,039%); 188O (0,211%) Tính % khối lượng 17O Al2O3 Biết Al = 27 BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 68  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 469 470 0,0195% Nguyên tử khối trung bình B tự nhiên 10,81 Biết Bo tự nhiên gồm hai đồng vị 10 B, 11B Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng vị 11B axit boric H3BO3 14,42% Nhơm có đồng vị 26Al 27Al có tỉ lệ nguyên tử tương ứng lượt 1:4 a Xác định nguyên tử khối trung bình Al b Trong hợp chất Al2X3 có chứa đồng vị trên, đồng vị 27Al chiếm 28,915% khối lượng Xác định công thức Al 2X3 a 26,8; 471 472 473 474 475 476 b Al2S3 Br có đồng vị 79Br 81Br Biết ABr = 79,91 % khối lượng 81Br MBr2 = 40,1% Tìm M Mg 37 35 Cl có đồng vị Cl Cl % khối lượng Ca CaCl 36,049% Tính % số nguyên tử đồng vị Clo 76% 35Cl 16 17 18 O có đồng vị O (99,75%); 8O (0,039%); 8O (0,211%) % khối lượng đồng vị 18O HClOn 0,29% Tìm n n=4 12 13 12 Cacbon có hai đồng vị bền C C % khối lượng C hợp chất Al4C3 24,7225% Tính nguyên tử khối trung bình % số nguyên tử đồng vị C 12 13 A = 12,011; 98,9% C; 1,1% C Một nguyên tố X có đồng vị A X (92,3%); A X (4,7%); A X (3%) Biết tổng số khối đồng vị 87 số nơtron A X nhiều A X hạt M X = 28,107 a Tìm số khối A1, A2, A3 b Nếu đồng vị A X có số nơtron proton bằng Tìm số nơtron đồng vị a 28; 29; 30; b 14; 15; 16 40 36 A Agon có đồng vị: Ar (99,6%), Ar (0,337%) Ar Tính: A a Số khối A, biết Ar có số nơtron nhiều số proton hạt b Khối lượng nguyên tử trung bình Ar c Thể tích (đktc) 20 gam agon a 38; b 39,98; c 11,2 lít BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 69  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A 477 478 479 480 481 482 483 A Nguyên tố R có đồng vị tồn với tỉ lệ số nguyên tử sau: R : R = 3:1 a Tính thành phần % số nguyên tử đồng vị b Biết nguyên tử khối trung bình R 35,5 số nơtron đồng vị A2 nhiều đồng vị A1 nơtron Tính số khối A1, A2 a %A1 = 75; %A2 = 25; b A1 = 35; A2 = 37 a Nguyên tố X có đồng vị Đồng vị X có tởng hạt 92 hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 24 Tính số hiệu nguyên tử số khối đồng vị b Đồng vị X2 có số khối nhiều X1 nơtron Viết ký hiệu đồng vị X2 Trong tự nhiên X1 chiếm 73% Tính ngun tử khối trung bình X a Z = 29; A1 = 63; A2 = 65; b Atb = 63,54 Một nguyên tố X có đồng vị A, B, C chiếm tỉ lệ % là: 79%, 10%, 11% Tổng số khối đồng vị 75 NTK tb X 24,32 Mặt khác, số n B nhiều A hạt a Tìm số khối đồng vị b Biết A có số p = n, tìm X a 24; 25; 26; b Mg Một nguyên tố R có đồng vị X, Y Biết tởng số loại hạt đồng vị bằng 106 Số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt a Xác định số đvđthn số khối đồng vị X, Y b Cho 903,45.10 20 phân tử R tác dụng hết với Fe kim loại thu m gam muối Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị tương ứng sau Y : X = 2250 : 750 Hãy xác định NTKTB R tính giá trị m Biết mol Fe có khối lượng 56g a Z = 17; A1 = 35; A2 = 37; b 35,5 19,05 Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl, có đồng vị 3517Cl 3717Cl với hàm lượng tương ứng 75% 25% Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 thu gam kết tủa 57,4g Cho dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dư AgNO thu 20,09g kết tủa a Xác định NTK X b Nguyên tố X có đồng vị, đồng vị đồng vị 50% tổng số nguyên tử, hạt nhân nguyên tử đồng vị hạt nhân đồng vị 2n Xác định số khối đồng vị a Cl (35,5) ; b A1 = 35; A2 = 37 Một ngun tử X có tởng số hạt 126, số nơtron nhiều số proton 12 hạt a Tìm số proton, số electron, số khối X BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 70  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 484 485 b Nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z Hiệu số nơtron Y X gấp lần số proton nguyên tử hidro Số khối X bằng trung bình cộng số khối Y Z Tính số khối Y Z a P = E = 38; A = 88; b AY = 90 AZ = 86 Nguyên tố M gồm đồng vị có tởng số khối 75 Xác định số khối đồng vị biết : - Số nguyên tử đồng vị thứ chiếm 79% tổng số nguyên tử bằng 7,9 lần số nguyên tử đồng vị thứ - Hiệu số nơtron đồng vị đồng vị - Khối lượng mol trung bình nguyên tố M 24,32 24; 25; 26 79 Cho hợp chất XY2 tạo hai nguyên tố X Y Y có hai đồng vị Y 81 chiếm 55% số nguyên tử Y đồng vị Y Trong XY2 phần trăm khối lượng X bằng 28,52% a Tính nguyên tử khối trung bình X, Y 65 b X có hai đồng vị X chiếm 27% số nguyên tử Tìm đồng vị thứ X 486 487 488 489 a A X= 63,74; A Y = 79,9; b A2 = 63 Cho 4g Ca tác dụng vừa đủ với Br thu m gam muối Biết Br có đồng vị 79Br (54,5%) 81Br Tính m 19,982g Đốt cháy gam C O2 dư tạo thành CO2 Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành m gam kết tủa Tính m Biết C có đồng vị 12C (98,9%) 13C 50,0055g Cho 8,24 gam dung dịch muối NaX tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO thu 15,04 gam kết tủa a Tính nguyên tử khối X gọi tên b Nguyên tử X có hai đồng vị Biết đồng vị thứ có số nơtron đồng vị thứ phần trăm hai đồng vị bằng Tính số khối đồng vị a Br (80); b 79 81 X kim loại hóa trị II Hịa tan hồn tồn 6,082 gam X vào dd HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) a Xác định khối lượng mol nguyên tử tên nguyên tố X b X có đồng vị, biết tổng số khối đồng vị 75 Số khối đồng vị thứ hai bằng trung bình cộng số khối đồng vị Đồng vị thứ ba chiếm 11,4% số nguyên tử có số khối nhiều đồng vị thứ hai đơn vị - Tìm số khối đồng vị BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 71  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 490 491 492 - Tính thành phần % số nguyên tử hai đồng vị cịn lại c Khi có 50 ngun tử đồng vị thứ hai có nguyên tử đồng vị lại a M = 24,328; b A1 = 24, A2 = 25, A3 = 26, %x1 = 78,6%, %x2 = 10%; c 57 nguyên tử 26Mg, 393 nguyên tử 24Mg Cho m gam kim loại X tác dụng với 7,81g khí clo thu 14,05943 gam muối clorua với hiệu suất 95% (hiệu suất với kim loại khí clo nhau) Kim loại X có đồng vị A B có đặc điểm: - Tởng số hạt nguyên tử A B bằng 186 - Hiệu số hạt không mang điện A B bằng - Một hỗn hợp có 3600 nguyên tử A B Nếu ta thêm vào hỗn hợp 400 nguyên tử A hàm lượng phần trăm nguyên tử B hỗn hợp sau hỗn hợp đầu 7,3% a Xác định khối lượng m khối lượng nguyên tử kim loại X b Xác định số khối A, B số hiệu nguyên tử c Xác định số nguyên tử A có khối lượng muối nói a m = 6,9894g; MX = 63,54; b 63Cu 65Cu; c 4,59.1022 III CẤU HÌNH ELECTRON Phân lớp cuối nguyên 2p5; 3s2; 3p5; 3p6; 4s1;5p5 Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử Viết cấu hình e, số hiệu nguyên tử tên nguyên tố trường hợp sau : a Nguyênt (X) có lớp e, lớp ngồi có 5e b Ngun tử (Y) có lớp e, lớp ngồi có 1e 493 494 495 496 c Nguyên tử (A) có số e phân lớp 3d bằng số e phân lớp 4s d Tổng electron phân lớp s d 10, hiệu Cho biết cấu hình e nguyên tố sau : (X) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; (Y) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a Xác định nguyên tố (X) (Y) Nguyên tố kim loại? phi kim Giải thích b Hạt nhân ngun tử (X) có 14 nơtron, hạt nhân nguyên tử (Y) có 18 nơtron Viết ký hiệu nguyên tử X, Y theo tên nguyên tố Viết cấu hình eletron đầy đủ cho ngun có lớp electron ngồi là: a) 2s1 b) 2s22p3 c) 2s22p6 d) 3s23p3 đ) 3s23p5 e) 3s23p6 Mức lượng cao nguyên tử là: 2p5; 3s2; 3p5; 3p6; 4s1 a Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm, Cho biết cấu hình e phân lớp ngồi nguyên tử sau 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 a Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 72  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 497 498 499 500 501 502 503 504 505 506 b Nguyên tố kim loại, phi kim, khí Giải thích a Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X b Nguyên tử nguyên tố Y có tởng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Viết cấu hình e của: a Nguyên tố X mà ion X3+ có cấu hình e lớp ngồi 2p6 b Nguyên tố Y có mức lượng cao 3d6 c Ion X − có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 d Cho X 3− có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 e Cation R2+ có cấu hình e phân lớp ngồi 3p6 Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố R? b Anion X- có cấu hình e giống R+ Hỏi X ntố gì? Viết cấu hình e ntử Ngun tử X có cấu hình 1s2 2s22p63s23p64s2viết cấu hình ion tạo từ X Anion X 2− cation Y 2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Xác định X, Y Electron cuối nguyên tố M phân bố vào phân lớp 3d6 a Viết cấu hình e M M2+ b Xác định tên nguyên tố M viết phương trình cho M phản ứng với Cl2 CuSO4 Hạt nhân nguyên tử A, B, C chúa : 10p + 10n ; 11p + 12n; 17p + 18n a Xác định khối lượng nguyên tử b Viết cấu hình e c Xác định tính kim loại, phi kim chúng c Viết phương trình phản ứng X Y Viết đầy đủ cấu hình e ngun tử có e ngồi sau: a) 3p64s2 b) 3s23p1; c) 3s23p5; d) 4p5 e) 5p66s1 f) 3s23p6 g) 3d104s2 Nguyên tử kim loại, phi kim, khí Vì Cho cấu hình electron số nguyên tử sau: (1) 1s 22s22p1, (2) 1s22s22p5, (3) 1s22s22p63s23p63d64s2 a Cho biết nguyên tử nguyên tố thuộc loại nguyên tố b Cho biết cấu hình electron nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim, Viết cấu hình e phân bố e vào AO nguyên tử ion sau: O(Z=8); O2-; S (Z=16); S2-; Cl (Z=17); Cl-; K (Z=19); K+, Ca (Z=20); Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+ BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 73  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 507 508 509 510 511 512 513 514 515 516 Lớp M nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi Viết cấu hình electron nguyên tử cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử nguyên tố X Cấu hình electron nguyên tử phân mức lượng cao nguyên tử A, B, C, D 2s 2, 3p5, 4s2, 3d6 Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố cho biết chúng nguyên tố Cho biết cấu hình e phân lớp nguyên tử sau 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 Nguyên tố kim loại, phi kim, khí Giải thích Ngun tử X, Y có cấu hình phân lớp chót : 3sa ; 3pb Tởng số electron lớp ngịai X, Y Hiệu số electron lớp X,Y Xác định cấu hình electron X,Y b=3;a=1 Ngun tử A có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p x Tởng số electron phân lớp p A Viết cấu hình electron đầy đủ A Cho hai nguyên tử A B có cấu hình electron lớp ngồi 3sx 3p5 Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân A B, biết rằng phân lớp 3s hai nguyên tử electron ZA = 11; ZB = 17 Nguyên tử nguyên tố X có cấu tạo 76 hạt Trong tởng số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 20 hạt a Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X b Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố c Cho biết X kim loại hay phi kim Tại d Cho biết X thuộc loại nguyên tố s, p, d, hay f Z = 24 Xác định nguyên tử khối viết cấu hình electron nguyên tố có: a Tởng số hạt proton, nơtron electron 13 b Tổng hạt p, n, e 34 A < 24 a 3, ≤ Z ≤ 4,3 ; b 9,7 ≤ Z ≤ 11,3 → Z = 11 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 58 Cho biết X kim loại Xác định điện tích hạt nhân X Để đạt cấu hình electron bền vững X cần nhận hay nhường electron 16,57 ≤ Z ≤ 19,3 → Z = 11 Tổng số loại hạt nguyên tử nguyên tố 21 A < 15 a Xác định nguyên tử khối nguyên tố b Viết cấu hình electron nguyên tử ion nguyên tử nguyên tố 6≤Z≤7 BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 74  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 517 518 519 520 521 522 523 Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng 16 S, 17 Cl, 18 Ar Cấu hình e ngồi nguyên tố X 5p Tỉ lệ số n điện tích hạt nhân bằng 1,3962 Số n nguyên tử X gấp 3,7 lần số n nguyên tử nguyên tố Y Khi cho 1,0725 gam Y tác dụng với lượng dư X thu 4,565 gam sản phẩm có cơng thức XY Xác định số hiệu ngun tử, số khối tên X Y X, Y kim loại hay phi kim X I Y K Cho nguyên tử ion sau: Ngun tử A có e ngồi thuộc phân lớp 4s 4p; Nguyên tử B có 12 e; Ngun tử C có e ngồi lớp N; Nguyên tử D có electron có mức lượng cao 6s1; Nguyên tử E có số e phân lớp s bằng 1/2 số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E ZA = 31; ZB = 12; ZC = 35; ZD = 55; ZE = 21 X hợp chất oxit nguyên tố M (hóa trị II) với oxi Trong X có tởng số hạt 16 84, số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 28 Cho O Xác định nguyên tố M viết cấu hình e M2+ Ca Một hợp chất có cơng thức XY2 X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số p bằng số n Tởng số p phân tử XY2 32 Xác định X, Y viết cấu hình e X Y SO2 X Y nguyên tố có cấu hình electron ngồi 3s 4s1 X có 12 nơtron, Y có 20 nơtron a Viết cấu hình electron đầy đủ X,Y Xác định tên hai nguyên tố X,Y b Cho 6,2g hỗn hợp X,Y vào H 2O, sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đktc) Tính thành phần phần trăm X,Y khối lượng hỗn hợp ban đầu a Na K; b 37,1% Na Ngun tử A có cấu hình electron 3p Tỉ lệ nơtron proton 1:1 nguyên tử B có số nơtron bằng 1,25 lần số nơtron A Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lượng dư A ta thu 11 g hợp chất B 2A Xác định số thứ tự , số khối A, B K2S BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 75 ... Nguyễn Quý Sửu Trang 22  H? ?A HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ PHẦN TRẮC NGHIỆM CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 10 9 11 0 11 1 11 2 11 3 11 4 11 5 11 6 11 7 11 8 11 9 12 0 12 1 Nguyên tử flo có proton,... mang điện hạt không mang điện nguyên tử là: A 0,928 B 1, 857 C 1, 920 D 0,53 BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 24  H? ?A HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 13 1 13 2 13 3 13 4 13 5 13 6 13 7 13 8 13 9 14 0 14 1... = 10 - 7cm o A = 10 - 10 m = 10 - 8cm o 1nm =10 A BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  H? ?A HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ m 1ntu m 1mol ntu M m →D= D = = V1ntu V1mol ntu V1molntu V - Thể tích nguyên tử