Hóa học 10 chương 2 sự điện li trọn bộ từ a z không cần phải học ở đâu nữa

Tổng hợp đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 2 sự điện li trọn bộ từ A > Z Chỉ cần làm đề này đảm bảo không cần phải học ở đâu nữa Các em nên mua về luyện_Thạc sỹ Nguyễn Quí Sữu Tổng hợp đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 2 sự điện li trọn bộ từ A > Z Chỉ cần làm đề này đảm bảo không cần phải học ở đâu nữa Các em nên mua về luyện_Thạc sỹ Nguyễn Quí Sữu

 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI MỤC LỤC PHẦN LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI BÀI SỰ ĐIỆN LI BÀI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD BÀI CHẤT LƯỠNG TÍNH BÀI pH CỦA DUNG DỊCH BÀI TỔNG HỢP CHƯƠNG ĐIỆN LY BÀI TỔNG HỢP CHƯƠNG ĐIỆN LY BÀI TỔNG HỢP CHƯƠNG ĐIỆN LY BÀI ÔN TẬP CHƯƠNG ĐIỆN LY PHẦN TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI PHẦN BÀI TẬP LÀM THÊM BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI PHẦN LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI BÀI SỰ ĐIỆN LI I KIẾN THỨC CƠ BẢN Định nghĩa: a Sự điện li: phân li ion chất điện li tan nước b Chất điện li: - Chất tan nước phân li thành ion - Gồm: axit, bazo, muối c Phương trình điện li: AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI → CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT Phân loại chất điện li: a Chất điện li mạnh: - Chất tan nước phân tử hòa tan phân li thành ion - Gồm: + Axit mạnh: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HCl, HBr, HI… + Bazo mạnh: LiOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH,… + Muối : hầu hết (trừ HgCl2, Hg(CN)2 ) - Phương trình điện li: (biểu diễn mũi tên chiều (→) Ví dụ: HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- K2SO4 → 2K+ + SO42b Chất điện li yếu: - Chất tan nước phần nhỏ phân tử hòa tan bị phân li thành ion - Gồm: + Axit yếu: HF, CH3COOH, HCHO,… + Bazo yếu: Al(OH)3, Fe(OH)3,… + Một số muối thủy ngân  → ) - Phương trình điện li: biểu diễn mũi tên thuận nghịch ( ¬    → CH3COO- + H+ Ví dụ: CH3COOH ¬   Axit – bazo – muối Arrenniut Axit - Chất tan nước phân li cho H+ - Phân loại: + Axit nấc: axit tan nước phân li nấc cho ion H+ Ví dụ HCl; HNO3… + Axit nhiều nấc: axit tan nước phân li nhiều nấc BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI cho ion H+ Ví dụ H2SO4; H3PO4… Lưu ý: với H2SO4 nấc thứ điện li mạnh cịn nấc thứ điện li yếu Pt điện li: H2SO4 → H+ + HSO4 → H+ + SO42HSO4- ¬   Bazo Muối Chất tan nước phân li cho OH- - Hợp chất tan nước phân li cho cation kim loại (NH4+) anion gốc axit - Gồm: + Muối trung hòa: Muối mà anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H+ Ví dụ: Na2CO3; FeCl2; Na2HPO3 (trường hợp đặc biệt)… + Muối axit: Muối mà anion gốc axit cịn hidro có khả phân li ion H+ Ví dụ: NaHCO3; Na2HPO4… II VÍ DỤ Ví dụ 1: Trong số chất sau, chất chất điện li: H 2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6 Viết phương trình phân ly chất Ví dụ 2: Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a Dung dịch Al2(SO4)3 0,1M b Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 2M 50ml dung dịch Ca(OH)2 1M c Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 1M 100ml dung dịch HCl 1M d Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 1M 100ml dung dịch HNO3 2M b 4/3M [Na+]; 1/3M [Ca2+]; 2M [OH-] c [Na+] = [Cl-] = 0,5M d 0,5M [Na+]; 1M [Cl-]; 0,5M [H+] III BÀI TẬP Viết phương trình điện li của chất sau (phân li nấc): a Các axit: H2S, H2CO3, H2SO4, H2SO3 b Các bazơ: KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 c Các muối : Na2CO3, KClO, NaHSO4, Na2HPO4, KMnO4, K2Cr2O7, NH4Cl Tính nồng độ mol/l ion dung dịch chất điện li mạnh sau: a Fe2(SO4)3 0,2M, Ba(OH)2 0,01M, H2SO4 0,03M b Biết 1,5 lít dung dịch có hịa tan 68,4 gam Al2(SO4)3 c Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O nước thành 200ml dung dịch b 4/15M [Al3+]; 0,4M [SO42-]; c 0,25M = [Cu2+] = [SO42-] BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI Tính nồng độ mol ion dung dịch thu khi: a Trộn lẫn 150ml dung dịch CaCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 2M b Trộn lẫn 250ml dung dịch HNO3 2M với 250ml dung dịch Ca(OH)2 1M c Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M 300ml dung dịch KNO3 0,5M d Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch H2SO4 1M a 0,375M [Ca2+]; 0,5M [Na+]; 1,25M [Cl-] b 0,5M [Ca2+]; 1M [NO3-] c 1/6M [Al3+]; 11/6M [Cl-]; 2/3M [Ba2+]; 0,25M [NO3-]; 0,25M [K+] a Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M b Cần lấy ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H2SO4 3M để dung dịch có nồng độ mol/l ion H+ 4,5M a 0,12 lít; b 0,108 lít IV TỰ LUYỆN SỰ ĐIỆN LI Viết phương trình điện li chất sau (phân li nấc): K 2CO3, NaHS, CH3COOK, CuSO4, H3PO4, Mg(OH)2, Al(NO3)3; Fe(NO3)3, NaHSO3, NH4NO3, CH3COOH, NaCl Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch: a dd NaOH 0,1M; dd BaCl2 0,2M b Hòa tan 34,2 gam Ba(OH)2 vào nước để 500 ml dung dịch c Hòa tan 8,08 gam Fe(NO3)3.9H2O nước thành 500 ml dung dịch b [Ba2+] = 0,4M; [OH-] = 0,8M c [Fe3+] = 0,04M; [NO3-] = 0,12M Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch thu khi: a Trộn lẫn 150 ml dd Ca(OH)2 0,5M với 350 ml dd NaOH 1M b Trộn 100 ml dd Ba(OH)2 0,1M với 100 ml dd BaCl2 0,2M c Trộn lẫn 500 ml dung dịch HNO3 2M với 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M d Trộn lẫn thể tích dung dịch HCl 1M dung dịch NaOH 1M thu 100ml dung dịch a [Ca2+] = 0,15M; [Na+] = 0,7M; [OH-] = 1M b [Ba2+] = 0,15M; [OH-] = 0,1M; [Cl-] = 0,2M c [NO3-] = 4/3M; [Ca2+] = 1/3M; [H+]dư = 2/3M d [Na+] = [Cl-] = 0,5M 10 Tính thể tích dung dịch KOH 14% (D=1,128g/ml) có chứa số mol OH số mol OH- có 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M 0,695ml 11 Cho dung dịch A: HNO3 12,6% (d = 1,06 g/ml), dung dịch B: HCl 0,2M BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI a Tính số mol H+ 100 gam dung dịch A 100 ml dung dịch B b Cần lấy ml dung dịch A để có số mol ion H+ số mol ion H+ có 400 ml dung dịch B c Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml dung dịch B dung dịch C Tính nồng độ ion H+ dung dịch C a nH+/A = 0,2; nH+/B = 0,02; b 37,736ml; c 0,136M -BÀI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD I KIẾN THỨC CƠ BẢN Bảng tính tan số muối: - Muối nitrat (NO3-) tan hết - Muối cacbonat (CO32−), photphat (PO43−), sunfit (SO32−): không tan trừ muối kim loại kiềm muối amoni - Muối clorua (Cl-) : tan hết trừ PbCl2 AgCl - Muối sunfat (SO42−) : tan hết trừ BaSO4, PbSO4, CaSO4 - Muối sunfua (S2-): + Loại 1: Tan nước axit loãng: Kim loại nhóm IA, IIA + Loại 2: Không tan nước, tan axit loãng: Kim loại Từ Mn  → trước Pb + Loại 3: Không tan nước axit loãng: Từ Pb trở sau Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch: Phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: - Chất kết tủa - Chất khí - Chất điện li yếu Bảng nhận biết cation kim loại: Thuốc Ion Hiện tượng Phản ứng thử Ca2+ dd SO24− , dd CO32− ↓ trắng dd SO24− , Ba2+ dd CO32− ↓ trắng HCl, HBr, HI, NaCl, SO24− → CaSO4 ; Ca2+ + CO32− → CaCO3 Ba2+ + SO24− → BaSO4 ; Ba2+ + CO32− → BaCO3 Ba2+ + CrO24− → BaCrO4 ↓ Na2CrO4 Ag+ Ca2+ + AgCl ↓trắng BS: Nguyễn Quý Sửu Ag+ + Cl− → AgCl ↓ Trang  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI NaBr, NaI Pb2+ Pb2+ +2I− → PbI2 ↓ Hg +2I → HgI2 ↓ PbS ↓ đen Pb +S → PbS ↓ 2+ HgS ↓ đỏ Hg +S → HgS ↓ FeS ↓ đen CuS ↓ đen CdS ↓ vàng MnS ↓ hồng nhạt Fe2+ + S2−→ Cu2+ + S2− → Cd2+ + S2− → FeS ↓ CuS ↓ CdS ↓ ↓ trắng Mg2+ +2OH− →Mg(OH)2↓ ↓ trắng, hóa nâu ngồi khơng khí Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2 ↓ 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓ ↓ nâu đỏ Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 ↓ ↓keo trắng tan kiềm dư Al3+ + 3OH− →Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O 2+ Fe2+ Cu2+ Cd2+ Na2S, H2S Mn2+ Mg2+ 2+ Fe3+ 3+ Al Zn Be PbI2 ↓ vàng HgI2 ↓ đỏ Hg Fe Ag+ + Br− →AgBr ↓ Ag+ + I− → AgI ↓ 2+ Hg Pb dd KI AgBr ↓vàng nhạt AgI ↓vàng đậm 2+ dd kiềm 2+ ↓ trắng tan kiềm dư Pb2+ 2+ 2+ 2+ − 2− 2− Mn2+ + S2− → MnS ↓ Zn2+ +2OH− → Zn(OH)2 ↓ Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22− + 2H2O Be2+ + 2OH− → Be(OH)2 ↓ Be(OH)2 + 2OH− → BeO22− + 2H2O Pb2+ +2OH− → Pb(OH)2 ↓ Pb(OH)2 + 2OH− → PbO22− + 2H2O Cu2+ ↓ xanh Cu2+ +2OH− → Cu(OH)2↓ + NH3 ↑ NH+4 + OH− ⇌NH3↑+ H2O NH II BÀI TẬP 12 Trình bày phương pháp phân biệt chất đựng lọ nhãn sau: a dung dịch H2SO4, HNO3, HCl, HI BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI b dung dịch: NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, HCl c dung dịch: NaOH, NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 d dd : Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4, NaNO3 dùng thuốc thử e chất bột sau: Na2SO4, BaCO3, Na2CO3, MgCO3 dùng thuốc thử 13 Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau : a Fe2(SO4)3 + NaOH b NH4Cl + AgNO3 c NaF + HCl d MgCl2 + KNO3 e FeS + HCl f HClO + KOH g CaCO3 + Ba(OH)2 h Fe(OH)3 + H2SO4 i NaHCO3 + HCl 14 Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau đây: a Pb2+ + SO42- → PbSO4 b Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 2+ c S + 2H → H2S d 2H+ + CO32- → H2O + CO2 15 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại ion dương loại ion âm Các loại ion dung dịch gồm: Na +, Mg2+, Ba2+, Pb2+, Cl– , NO3–, CO32–, SO42– a Đó dung dịch b Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch III TỰ LUYỆN PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 16 Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a HNO3 CaCO3 b KOH FeCl3 c H2SO4 NaOH d Ca(NO3)2 Na2CO3 e HCl Al(OH)3 f Al2(SO4)3 NaOHvừa đủ 17 Hồn thành phương trình ion rút gọn viết phương trình phân tử phản ứng tương ứng: a Al3+ + …… → Al(OH)3 b Pb2+ + …… → PbS + c Ag + …… → AgCl d Ca2+ + …… → Ca3(PO4)2 3+ e Cr + …… → Cr(OH)3 f Ba2+ + → BaSO4 18 Nhận biết chất sau phương pháp hóa học - Các dd : Na2CO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3 - Các dd : NaOH, HCl, H2SO4, MgSO4, BaCl2 - Các dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaCl, NaNO3, Na3PO4 19 Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn cho: H 2SO4 tác dụng với KOH, CuO, Fe(OH)3 -BÀI CHẤT LƯỠNG TÍNH I KIẾN THỨC CƠ BẢN Khái niệm: BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI THUYẾT Arrenniut Bronsted - Hidroxit lưỡng - Chất lưỡng tính: Vừa cho vừa nhận H+ tính: tan - Gồm: nước vừa + Hidroxit lưỡng tính Arrenniut phân li axit, + Oxit tương ứng hidroxit lưỡng vừa phân ly tính (oxit hóa trị cao nhất) bazo + Muối axit yếu bazo yếu: - Gồm: Al(OH)3; CH3COO)2Pb; (NH4)2CO3;… Cr(OH)3; Zn(OH)2; + HXn- (trừ HSO4-): HCO3-; HPO42-; Pb(OH)2; Sn(OH)2; H2PO4-;… Be(OH)2; Cu(OH)2 + H2O Phương trình chứng minh lưỡng tính:  Phương trình phân li hidroxit lưỡng tính: Chất lưỡng tính  → AlO2- + H+ + H2O - Al(OH)3 : Al(OH)3 ¬    → Al3+ + 3OHAl(OH)3 ¬    → ZnO22- + 2H+ - Zn(OH)2 : Zn(OH)2 ¬    → Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ¬    Phương trình phản ứng chứng minh tính chất lưỡng tính: - Al(OH)3 : Al(OH)3 + NaOH  → NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + HCl  → AlCl3 + H2O - ZnO: ZnO + H2SO4  → ZnSO4 + H2O ZnO + KOH  → K2ZnO2 + H2O - (NH4)2CO3 : (NH4)2CO3 + KOH  → NH3 + H2O + K2CO3 (NH4)2CO3 + HCl  → NH4Cl + H2O + CO2 - NaHCO3: NaHCO3 + H2SO4  → Na2SO4 + H2O + CO2 NaHCO3 + KOH  → Na2CO3 + K2CO3 + H2O Lưu ý: Một chất lưỡng tính tác dụng với đồng thời axit bazơ nhiên điều ngược lại chưa Ví dụ: Na2CO3 vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Na2CO3 chất lưỡng tính Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH II VÍ DỤ BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 20 Ví dụ 1: Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl 1M Tính khối lượng kết tủa tạo thành trường hợp sau: a V = 150ml b V = 350 ml c V = 500ml a 3,9g; b 3,9g; c g Vận dụng 1: Cho x gam NaOH vào 200ml dung dịch ZnCl 1M Tính khối lượng kết tủa trường hợp sau: a x = 4g b x= 28g a 4,95g; b 4,95g Ví dụ 2: Trộn 300ml ZnSO4 1M với x ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng kết thúc thu 19,8g kết tủa Tính x 0,2 0,4 lít Vận dụng 2: Cho 200ml Al2(SO4)3 1M tác dụng với x lít dung dịch KOH 1M Sau phản ứng thu y gam kết tủa Tìm x y nhận giá trị sau: a y = 15,6 gam b y đạt cực đại a 0,6 1,4; b 1,2 21 Ví dụ 3: Cho m gam ZnCl2 tác dụng với 500ml Ca(OH) 1M thu 29,7 gam kết tủa Zn(OH)2 Tìm m 54,4g Vận dụng 3: Cho m gam AlCl3 tác dụng với 400ml NaOH 1M thu 7,8 gam kết tủa Tìm m 16,6875g III BÀI TẬP 22 Tính khối lượng kết tủa thu khi: a Cho 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M vào 600 ml dung dịch NaOH 0,1M b Cho 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,1M c 4g NaOH vào 30ml ZnSO4 1M d 200ml hỗn hợp KOH 1M NaOH 2M vào 250ml Zn(NO3)2 1M e Cho 300 ml dung dịch KOH 1,75M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1,05M f Cho 14 gam NaOH vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M g Cho 350ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100ml dung dịch Al2(SO4)3 1M h Cho 250ml Ba(OH)2 1M vào 200ml dung dịch ZnSO4 1M i Cho 200ml Ba(OH)2 1,5M vào 100ml dung dịch chứa HCl 2M Al2(SO4)3 0,5M a 0,99g; b 0,99g; c 0,99g; d 19,8g; e 13,65g; f 3,9g g 77,7g h 61,45g i 34,95g 23 Tìm muối: BS: Nguyễn Quý Sửu Trang  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI a Trộn 250ml NaOH 2M với 250ml ZnCl2 xM thu 0,1 mol kết tủa Tìm x b Tính khối lượng Al2(SO4)3 cần dùng cho vào 500ml NaOH 2M để thu 0,2 mol kết tủa a 0,7M; b 51,3g 24 Tìm OH-: a Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng b Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch ZnCl 0,1M thu 1,485g kết tủa Tính giá trị lớn V a 0,15 0,35 lít; b 0,5 lít 25 Hoà tan hoàn toàn 26,64 gam Al 2(SO4)3.18H2O vào nước dung dịch A Chia dung dịch A thành phần a Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M nhỏ cho vào phần để: - Thu lượng kết tủa lớn nhất? Tính khối lượng kết tủa? - Hòa tan vừa hết kết tủa? b Cho 200 ml dung dịch KOH vào phần thu 1,17 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch KOH a 0,6 lít 3,12g; 0,8 lít; b 0,225 0,725M 26 Trộn m gam dung dịch AlCl3 13,35% với m’ gam dung dịch Al2(SO4)3 17,1% thu 350 gam dung dịch A số mol ion Cl – 1,5 lần số mol SO42– Thêm 81,515 gam Ba vào dung dịch A thu gam kết tủa 86,28 gam IV TỰ LUYỆN CHẤT LƯỠNG TÍNH 27 Tính khối lượng kết tủa thu được: a Khi cho 300 ml dung dịch KOH 1,75M vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,375M b Khi cho 0,7 mol KOH vào 200ml ZnCl2 1M a 5,85g; b 4,95g 28 Tìm muối: a Tính khối lượng ZnSO4 cho vào 500ml dung dịch KOH 1M để thu 0,2 mol kết tủa b Tính khối lượng Al(NO3)3 cho vào 200ml dung dịch Ba(OH) 1M để thu 0,02 mol kết tủa a 36,225g; b 22,365g 29 Cho dung dịch KOH 2M vào 140 ml dung dịch ZnSO 0,5M Tính thể tích dung dịch KOH a Thu kết tủa lớn b Không thu kết tủa c Thu 5,94 gam kết tủa BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 10  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 15 16 17 f Có 10 ml dung dịch HCl pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy thu dung dịch có pH = Hỏi x ? g Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) với 1,5 lít nước dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH) trước pha loãng Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc h Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2 M; HCl 0,3M với thể tich dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng với 300ml dung dịch A dung dịch có pH = i Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl có pH = để pH dung dịch thu k Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) 1,3 lít H2O thu dung dịch có pH = 13 Tính nồng độ mol ban đầu dung dịch Ba(OH)2 a 10; b 100; c 100; d 10; e 10; f 990; g 17/1400; h 0,134; i 0,15; j 0,375M a Cho m gam Na vào nước, ta thu 1,5 lít dung dịch có pH = 13 Tính m b Cần gam H2SO4 để pha chế 250 ml dung dịch có pH = c Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M H 2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính a m d Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,5M với 300ml dung dịch NaOH x mol/l Sau phản ứng thu dung dịch có pH = 13 Tìm x? e Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH) H2SO4 phân li hoàn toàn ở nấc a 3,45; b 1,225; c 0,15M 2,33g; d 0,5; e x = 0,1 m = 1,7475 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D a [Na+] = [K+] = 0,05M; [OH-] = 0,1M; b 13 Dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 (ddB) Dung dịch HCl có pH=1 (ddA) a Tính nồng độ mol/lít dung dịch B dung dịch A b Trộn 2,75 lít dung dịch (B) 2,25 lít dung dịch (A) Tính pH dung dịch thu sau phản ứng c Tính nồng độ ion dung dịch sau trộn BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 77  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 18 19 20 21 22 23 24 a 0,05M 0,1M; b 12; c [Cl-] = 0,045M; [OH-] = 0,01M; [Ba2+] = 0,0275M Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với 300ml dung dịch Ba(OH) xM (trung hịa vừa đủ) Tính x a [H+] = 1M; [Cl-] = 0,5M; [SO42-] = 0,25M; b x = 1/3 Trộn dung dịch HNO3 1,5M dung dịch HCl 2,5M theo thể tích 1:1 thu dung dịch X a Hãy xác định V dd NaOH 1M cần dùng để trung hòa 100 ml dd X b Tính nồng độ ion có dung dịch sau phản ứng c Tính khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng a 200ml; b [Na+] = 2/3M; [NO3-] = 1/4M; [Cl-] = 5/12M; c 13,6875g Trộn 30ml dung dịch A gồm NaOH 2M Ba(OH) 1M với 200ml dung dịch HCl xM thu dung dịch có pH = 13 Tính x nồng độ ion dung dịch sau phản ứng x = 0,35; [Na+] = 0,12M; [Ba2+] = 0,06M; [Cl-] = 0,06M; [OH-] = 0,1M Trộn 200ml dung dịch C gồm KOH 0,2M Ba(OH)2 0,15M với 300 ml dung dịch H2SO4 xM thu dung dịch có pH = m gam kết tủa Tính x, m nồng độ ion dung dịch sau phản ứng x = 0,25; m = 6,99; [K+] = 0,08M; [SO42-] = 0,09M; [H+] = 0,1M Trộn 400ml dung dịch B gồm KOH 0,2M Ca(OH) 0,15M với x ml dung dịch HCl 0,7M thu dung dịch có pH = 13 Tính x nồng độ ion dung dịch sau phản ứng x = 200; [K+] = 2/15M; [Ca2+] = 0,1M; [Cl-] = 7/30M; [OH-] = 0,1M Trộn 200 ml dung dịch A có chứa NaOH 1mol/l Ba(OH) 0,5 mol/l với x ml dung dịch B chứa x ml H2SO4 1,3 mol/l HCl 1,7 mol/l, thu m gam kết tủa dung dịch có pH = a Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 H2SO4 phân li hồn tồn ở nấc b Tính nồng độ ion dung dịch sau phản ứng a 100ml m = 23,3g b [Na+] = 2/3M; [SO42-] = 0,1M; [H+] = 0,1M; [Cl-] = 17/30M Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,15M; HCl 0,3M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hịa hết 100ml dung dịch A a Tính nồng độ ion có dung dịch sau phản ứng BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 78  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 25 26 27 28 29 b Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng a 300ml; b [Na+] = 0,15M; [SO42-] = 0,0375M; [Cl-] = 0,075M Trộn 200 ml dd X chứa đồng thời HCl 0,01M H 2SO4 0,025M với 300 ml dd Y chứa đồng thời Ba(OH)2 0,02M NaOH 0,015M a Tính nồng độ ion dung dịch thu b Tính pH dd thu (coi H2SO4 Ba(OH)2 điên li hoàn toàn nấc) a [Cl-] = 0,004M; [OH-] = 0,009M; [Ba2+] = 0,002M; [Na+] = 0,009M b 11,95 Trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0,04M KOH 0,06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0,05M HCl 0,1M thu dd Z a Xác định pH dd Z b Phải pha loãng dd Z lần để thu dd có pH = c Để trung hòa hết dd Z cần dùng hết ml dd X chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M a 1; b 100 lần; c 60ml Cho 200ml dung dịch X chứa NaOH 1M Ca(OH)2 1M Để trung hòa dung dịch X cần V lít HNO3 2M a Tính V b Tính nồng độ ion có dung dịch sau phản ứng c Tính khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng a 300ml; b [Na+] = [Ca2+] = 0,4M; [NO3-] = 1,2M; c 49,8g Cho 300ml dung dịch A chứa Ba(OH)2 1M NaOH 1M Để trung hòa dung dịch A cần 200ml dung dịch B chứa HNO3 xM HCl 2xM a Tìm x b Tính nồng độ ion dung dịch sau phản ứng c Tính khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng a x = 1,5; b [NO3-] = 0,6M; [Cl-] = 1,2M; [Ba2+] = [Na+] = 0,6M; c 87,9g Cho dung dịch A gồm chất HCl H2SO4 Trung hịa lít dung dịch A cần dùng 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành, thu 12,95g muối khan a Tính pH dung dịch (A) b Tính nồng độ mol/lít axit có dung dịch A BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 79  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 30 31 32 33 c Tính nồng độ ion có dung dịch sau phản ứng a pH=0,7; b 0,1M 0,5M; c [Na+] = 1/7M; [Cl-] = 1/14M; [SO42-] = 1/28M Trộn 100ml dung dịch HCl 0,8M với 100ml dung dịch Ca(OH) 0,5M thu dung dịch (D) a Tính nồng độ mol/lít ion [OH-] có dung dịch (D) b Tính pH dung dịch (D) c Thêm V lít H2SO4 1M để đủ trung hịa hết dd (D) Tính V d Tính nồng độ ion có dung dịch sau phản ứng trung hịa bởi H2SO4 e Tính khối lượng muối tạo thành sau thêm H2SO4 a 0,1 mol/lit; b 13; c 0,05 lít; d [Ca2+] = 4/21M; [Cl-] = 8/21M; e 5,8g Trộn dung dịch HNO3 0,05M với dung dịch axit HCl 0,1M theo tỉ lệ thể tích 3:1 200 ml dung dịch A a Tính pH dung dịch A b Cần ml dung dịch hỗn hợp B chứa đồng thời NaOH 0,1M KOH 0,05M để trung hịa dung dịch A c Tính khối lượng muối tạo thành sau trộn A B d Tính nồng độ ion dung dịch tạo thành sau trộn A B a 1,2; b 250/3ml; c 0,9967g; d [NO3-] = 9/340M; [Cl-] = 3/170M; [Na+] = 1/34M; [K+] = 1/68M Trộn dung dịch HNO3 0,1M với dụng dịch HCl 0,1M theo tỉ lệ thể tích 4:1 200 ml dung dịch A a Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A b Tính pH dung dịch A (Biết axit điện li hoàn toàn) c Cần ml dung dịch hỗn hợp B chứa đồng thời Ba(OH) 0,1M KOH 0,05M để trung hòa dung dịch A (Biết kiềm điện li hồn tồn) d Tính khối lượng muối tạo thành sau trộn B A e Tính nồng độ ion có dung dịch sau trộn B A a 0,1M; b 1; c 80ml; d 2,386g; e [NO3-] = 2/35M; [Cl-] = 1/70M; [Ba2+] = 1/35M; [K+] = 1/70M III HIDROXIT LƯỠNG TÍNH Tính khối lượng kết tủa: BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 80  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 34 35 a Cho 0,55 mol NaOH vào 0,2 mol AlCl3 b 0,7 mol KOH vào 0,2 mol Al(NO3)3 c 0,9 mol NaOH vào 0,2 mol AlCl3 d 0,3 mol NaOH vào 0,2 mol ZnSO4 e 0,5 mol KOH vào 0,2 mol ZnCl2 f 0,7 mol KOH vào 0,2 mol Zn(NO3)2 g 0,9 mol NaOH vào 0,2 mol ZnCl2 h 0,3 mol Ba(OH)2 vào 0,2 mol AlCl3 i 0,4 mol Ba(OH)2 vào 0,25 mol ZnCl2 j 0,5 mol Ba(OH)2 vào 0,15 mol Al2(SO4)3 k 0,4 mol Ba(OH)2 vào 0,25 mol ZnSO4 a 14,3g; b 7,8g; c 0g; d 14,85g; e 14,85g; f 4,95g; g 0g; h 15,6g; i 9,9g; j 120,45g; k 68,15g Tính khối lượng kết tủa: a 0,4 mol NaOH vào hỗn hợp chứa 0,1 mol HCl 0,1 mol ZnCl2 b 0,6 mol NaOH vào hỗn hợp chứa 0,1 mol H2SO4 0,1 mol AlCl3 c 0,5 mol KOH vào hỗn hợp chứa 0,1 mol MgCl2 0,1 mol ZnCl2 d 0,9 mol KOH vào hỗn hợp chứa 0,1 mol CuCl2 0,2 mol AlCl3 e 0,4 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,3 mol HCl 0,1 mol AlCl3 f 0,5 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,2 mol HCl 0,25 mol ZnCl2 g 0,6 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,2 mol H2SO4 0,2 mol AlCl3 h 0,5 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,2 mol CuCl2 0,1 mol ZnCl2 i 0,4 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,1 mol MgSO4 0,1 mol ZnSO4 j 0,3 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,1 mol FeSO4 0,1 mol AlCl3 k 0,6 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,1 mol MgSO 0,125 mol Al2(SO4)3 a 4,95g; b 0g; c 10,75g; d 17,6g; e 0g; f 9,9g; g 46,6g; h 19,6g; i 52,4g; j 32,3g; k 122,275g Tính khối lượng kết tủa trường hợp sau: a Thêm 0,35 mol NaOH vào dung dịch X chứa 0,1 mol AlCl3 b Nhỏ từ từ 500 ml dd NaOH 3,5M vào 500 ml dung dịch AlCl3 1M c Nhỏ từ từ 500 ml dd KOH 3,75M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M d Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch KOH 3M vào 500 ml dung dịch ZnSO4 1M e Cho 200ml dung dịch Ba(OH) 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M f Hoà tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dd chứa 0,4 mol H2SO4 dd A Thêm 1,6 mol Ba(OH)2 BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 81  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 36 37 38 g Cho 200 ml dung dịch X chứa Ba(OH) 0,1M KOH 0,15M vào 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M h Thêm Vml dd Ba(OH)2 1M vào 150ml dd gồm MgSO4 0,1M Al2(SO4)3 0,15M thu lượng kết tủa lớn i Thêm 200 ml dung dịch A chứa NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,025M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 0,1M j Cho dung dịch X (gồm: 0,5 mol NaOH 0,25 mol Ba(OH) 2) tác dụng với dung dịch có chứa 0,15 mol Al2(SO4)3 k Nhỏ từ từ 250 ml dung dịch X (gồm: NaOH 1,5M KOH 2,25M) vào 250 ml dung dịch Y (gồm: AlCl3 0,8M HCl 0,75M) l Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch X (gồm: NaOH 1,5M KOH 1M) vào 500 ml dung dịch Y (gồm: ZnCl2 0,5M HCl 0,75M) m Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch X (gồm: NaOH 1,5M KOH 1M) vào 500 ml dung dịch Y (gồm: ZnCl2 0,25M ZnSO4 0,75M) a 3,9g; b 19,5g; c 9,75g; d 24,75g; e 5,02g; f 230,72g; g 5,44g; h 82,5ml; i 0,78g; j 73,85g; k 3,9g; l 6,1875g; m 37,125g Tính x trường hợp sau: a Cần thêm x ml dd NaOH 1M vào dd chứa 3,42 gam Al 2(SO4)3 để thu lượng kết tủa lớn b Cho 200ml dd KOH xM vào 200ml dd AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa c Cho x lit dd NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dd ZnCl 0,1M thu 1,485 gam kết tủa Giá trị lớn x d Thêm x lít dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thấy xuất 1,17 gam kết tủa keo trắng e Thêm 200 ml dung dịch X chứa NaOH 0,1M KOH x M vào 100 ml dung dịch chứa Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu 0,78 gam chất kết tủa keo trắng f Dung dịch X có chứa 0,01 mol Al 2(SO4)3 0,02 mol CuSO4 Cần thêm x ml dd NaOH 1M vào dd X để thu lượng kết tủa lớn a 60ml; b 1,5M 3,5M; c 0,5; 0,45 lít 0,65 lít; e 0,25; f 100ml Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào 150ml dung dịch AlCl3 1M Tính khối lượng kết tủa tạo thành trường hợp sau: a V = 300ml b V = 525 ml c V = 750ml a 7,8g b 5,85g c 0g Cho dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch ZnCl2 1M Tính thể tích dung dịch NaOH khi: a Thu kết tủa lớn b Không thu kết tủa c Thu 4,95 gam kết tủa BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 82  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 39 40 41 42 43 44 45 a 200ml; b 400ml; c 100ml 300ml Cho dung dịch KOH 2M vào 140 ml dung dịch ZnSO 1M Tính thể tích dung dịch KOH a Thu kết tủa lớn b Không thu kết tủa c Thu 11,88 gam kết tủa a 140ml; b 280ml; c 120 160ml Nhỏ từ từ V lít dung dịch KOH 0,5M vào 750 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M a Tìm giá trị V nhỏ (vừa đủ) để lượng kết tủa vừa tan hết b Tìm giá trị V để thu khối lượng kết tủa lớn c Tìm giá trị V để thu khối lượng kết tủa 15,6 gam d Tìm giá trị V max để thu khối lượng kết tủa 7,8 gam a 12; b 9; c 1,2; d 11,8 Nhỏ từ từ V lít dung dịch KOH 1M vào 500 ml dung dịch X (chứa: AlCl 1M HCl 1M) a Tìm giá trị V nhỏ (vừa đủ) để thu khối lượng kết tủa nhỏ (biết trình làm thí nghiệm thấy xuất hiên kết tủa) b Tìm giá trị V để thu khối lượng kết tủa lớn c Tìm giá trị V để thu khối lượng kết tủa 23,4 gam a 2,5; b 2; c 2,2 Nhỏ từ từ V lít dung dịch KOH 1M vào 750 ml dung dịch ZnCl2 1M a Tìm giá trị V nhỏ (vừa đủ) để thu khối lượng kết tủa nhỏ b Tìm giá trị V để thu khối lượng kết tủa lớn c Tìm giá trị V để thu khối lượng kết tủa 24,75 gam a 3; b 1,5; c 0,5 2,5 Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A Tính V1, V2 Biết 0,6 lít dung dịch A hồ tan hết 0,02 mol Al(OH)3 TH H+ dư: V1 = V2 = 0,3; TH OH- dư V1 = 0,22 V2 = 0,38 IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH Viết PTPT, PT ion rút gọn cho phản ứng (nếu có) xảy cặp chất sau: a FeS ( r ) + HCl b Na2CO3 + Ca(NO3)2 c Pb(NO3)2 + H2S d Zn(OH)2 + HCl e CaCl2 + Na3PO4 f NaHS + HCl g Ca(HCO3)2 + NaOH h NaF + HCl i Zn(OH)2 + NaOH Viết phương trình dạng phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau : a Na3PO4 + AgNO3 b KNO3 + Na2SO4 c K2CO3 + HCl d Zn(OH)2 + H2SO4 e Al(OH)3 + NaOH f CuO + HCl BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 83  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 46 47 48 49 50 51 52 53 Viết phương trình ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau: a Na2S +Cu(NO3)2 b Cr(OH)3 + NaOH c KNO3 + CaCl2 d K3PO4 + HNO3 e CO2+ NaOH ( 1:1) f MgCO3 +H2SO4 Viết phương trình dạng phân tử ion thu gọn a Na2CO3 + CaCl2 → b Fe2(SO4)3 + NaOH → c NaHCO3 + KOH → d Pb(OH)2 + HCl → e Fe2(SO4)3 NaOH → f K2CO3 HCl Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn a Ba2+ + SO42-  BaSO4 b S2- + 2H+  H2S c CO32- +2H+  H2O + CO2 d Fe2+ +2OH-  Fe(OH)2 Viết phương trình phân tử phương trình ion chất sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2 ↓ + ? b FeS + ? → FeCl2 + ? c MgCO3 + ? → MgCl2 + ? d Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3 l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ? → c BaCl2 + ? BaSO4↓ + ? d HCl + ? → ? + CO2↑ + H2O e NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ? → ? + H2O Viết PTPT ion rút gọn cho phản ứng theo sơ đồ sau: a MgCl2 + ? → MgCO3↓ + ? b Ca3(PO4)2 + ? → ? + CaSO4 c ? + KOH → ? + Fe(OH)3↓ d ? + H2SO4 → ? + CO2 + H2O e FeS + ? → ? + FeCl2 f Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? g BaCO3 + ? → Ba(NO3)2 + ? h K3PO4 + ? → Ag3PO4 + ? Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch a CuSO4 + NaOH b NaHSO3 + NaOH c KNO3 + NaCl d Na2HPO4 + HCl e Cu(OH)2 (r) + HCl f Cu(OH)2 (r) + NaOH (đặc) BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 84  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 54 55 56 57 58 59 60 Viết phương trình dạng phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau: a H+ + OH- → H2O b 2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O 2+ c Ba + SO4 → BaSO4 d NH4+ + OH- → NH3 + H2O e HCO3- + OH- → CO32- + H2O (ĐH Đà Nẵng 01) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) ion thu gọn? a MgCl2+ K3PO4 b BaCl2 + H2SO4 c HCl + AgNO3 d FeCl2 + H2S e KNO3 + NaCl f NaHCO3 + KOH Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH e dd Fe(NO3)3 dd Na2CO3 f dd NaOH Al(OH)3 g dd Al2 (SO4)3 dd NaOHvừa đủ h dd NaOH Zn(OH)2 i FeS dd HCl k dd CuSO4 dd H2S l dd NaF dd H2SO4 m dd CH3COOH dd HCl n dd HCl Zn(OH)2 o dd NaHCO3 dd HCl p dd NaHCO3 dd NaOH q dd NH4Cl dd NaOH r dd Na2SO4 dd FeCl3 s dd MgSO4 dd K2CO3 t dd Ba(OH)2 Na2SO4 Viết phương trình phân tử phương trình ion sau: 2+ 22+ a Pb +SO → PbSO b Mg +OH → Mg(OH) 2+ + c S +2H → H 2S d NH +OH → NH3 +H 2O Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + ? → BaSO4↓ + ? → d HCl + ? ? + CO2↑ + H2O e NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ? → ? + H2O Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch a AlCl3+ K2CO3 + H2O → b Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → c Ca(OH)2 + NaHCO3 dư → d Ca(OH)2 dư + NaHCO3 → e NaOH + Ca(HCO3)2 dư → f NaOH dư + Ca(HCO3)2 → g BaCl2 + NaHSO4 → h AgNO3 + H3PO4 → i NaHCO3 + KHSO4 → j BaCl2 + NaHCO3 → k CaCl2 + H3PO4 → l NH4HSO4 + Ba(OH)2 → m NaH2PO4 + HCl → n Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 → Trình bày pp hóa học nhận biết lọ nhãn đựng dd sau: BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 85  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 61 62 63 a NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4 b NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 c Na2CO3, Na2S, NaCl, Na2SO4 d Na2CO3, KCl, HCl, H2SO4, Ba(OH)2 e Na2SO4, NaNO3, Ba(OH)2, KOH, H2SO4 f Na2SO4, BaCl2, H2SO4, Na2CO3 g FeCl3, MgCl2, KOH, Ba(NO3)2 h MgCl2, Na2SO4, KOH, NaNO3 i H2SO4, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3 j CuSO4, BaCl2, NaOH, Al2(SO4)3 k K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2, NaOH l HCl, HNO3, H2SO4, H2O m NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4, HCl n Na2SO4, NaNO3, NaCl, Na2CO3 Nhận biết chất sau phương pháp hóa học b Chỉ dùng hoá chất nhận biết - Na2CO3, K2SO4, BaCl2, NaCl - Na2CO3, Ba(OH)2, MgCl2, NaCl - Các dd: HCl, NaHSO4, NaOH, Ba(NO3)2 - NaCl, KOH, MgCl2, FeCl3, CuCl2, (NH4)2SO4, NH4Cl - Dung dịch KOH, KCl, H2SO4 đựng lọ riêng biệt dùng phenolphtalein - Dung dịch Na2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2 đựng lọ riêng biệt dùng phenolphtalein - HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng quì tím hãy nhận biết lọ c Khơng dùng thêm thuốc thử Các dd: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH (HAY) Dự đoán tượng quan sát cho từ từ dung dịch HCl vào bình chứa dung dịch Na2CO3 khuấy Giải thích phương trình phản ứng Dự đốn tượng giải thích tiến hành ngược lại với cách làm (HAY) Cho dung dịch A có hồ tan muối Ca(HCO 3)2, NaHCO3, CaCl2 Đun sôi dung dịch thời gian để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B Trộn lẫn dung dịch B với dung dịch Ba(OH)2 thấy tạo thành kết tủa có khí thoát a So sánh pH dung dịch A với Viết phương trình phản ứng mơ tả tượng qua sát đun sôi dung dịch A b Trong dung dịch B có ion nào? Viết phương trình xảy trộn lẫn B với dung dịch Ba(OH)2 (dạng phân tử ion thu gọn) c Nếu trộn lẫn B với dung dịch MgSO4 có thấy kết tủa tạo thành hay không d Nếu trộn lẫn B với dung dịch HCl tượng quan sát BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 86  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 64 65 66 67 68 69 e Thổi từ từ luồng khí SO vào dd B xảy tượng Viết phương trình phản ứng Tìm V trường hợp sau: a Cho từ từ hết 100 ml dung dịch Na2CO3 1,5M vào 100 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu V lít khí ở đktc b Cho từ từ 0,5 mol HCl vào dung dịch chứa 0,3 mol Na 2CO3 thu V lít khí (đkc) c Cho từ từ mol H 2SO4 vào dung dịch chứa 1,5 mol Na 2CO3 thu V lít khí (đkc) d Cho từ từ mol K2CO3 vào mol HNO3 thu V lít khí (đkc) e Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,01 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl, sinh V lít khí (ở đktc) f Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) g Cho từ từ 0,3 mol HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol Na 2CO3 0,2 mol NaHCO3 , sinh V lít khí (ở đktc) h Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu V lít khí (đktc) a 2,24 lít; b 4,48 lít c 11,2 lít; d 33,6 e 0,224 lít f 1,12 lít g 2,24 lít h 2,24 lít Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M 300 ml dung dịch KOH 1M thu 500 ml dung dịch A a Tính nồng độ mol ion dung dịch A b Lấy 50 ml dung dịch A tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HNO3 aM Tính a a [Ba2+] = 0,4M; [Na+] = 0,6M; [OH-] = 1,4M; b a = 0,7 Đổ 150ml dd KOH vào 50ml dd H2SO4 1M dd trở thành dư bazơ Cơ cạn dd sau phản ứng thu 11,5g chất rắn, tinh CM dd KOH ban đầu 1M Trộn 200ml dd HCl 0,1M với 100ml dd HNO3 0,1M thu dd A Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,02M cần dùng để trung hịa vừa 100ml dd A 0,25 lít Cho 400ml dd gồm HNO3 0,2M HCl 0,5M trung hòa vừa đủ với V ml dd X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính giá trị V ml 0,56 lít Tính thể tích dd A chứa đồng thời axit HCl 0,4M H2SO4 0,3M cần dùng để trung hòa 200 ml dd B chứa đồng thời NaOH 2M Ba(OH)2 0,5M 0,6 lít BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 87  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 70 71 72 73 74 75 76 Tính khối lượng kết tủa tạo thành cho 10,4 gam NaHSO tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 21,7g Dung dịch A có hồ tan 18g NaHSO4 13,375g NH4Cl Dung dịch B chứa ion Ba2+, 0,2 mol NO3-, 0,35 mol K+, 0,35 mol OH - Trộn dung dịch A với dung dịch B thu m gam kết tủa V lít khí ở đktc Tính m V m = 23,3g; V = 4,48 lít Một dung dịch A chứa HCl HNO3 theo tỉ lệ mol 2:1 a Biết cho 200ml dung dịch A tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 1M lượng dư axit A tác dụng vừa đủ với 50ml dd Ba(OH)2 0,2M Tính CM axit dung dịch A b Trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M Ba(OH) 0,5M dd C thu có tính axit hay bazơ c Phải thêm vào dung dịch C lít dung dịch A B để có dung dịch D trung tính d Cơ cạn D Tính khối lượng muối khan thu a 0,4M HCl; 0,2M HNO3; b axit; c 50ml dd B; d 27,025g Cho 200ml dung dịch A gồm HCl 1M HNO 2M vào 300ml dung dịch B gồm NaOH 0,8M KOH xM dung dịch C Để trung hòa C cần 300ml dung dịch HCl 1M Tìm x Tìm khối lượng chất rắn sau cô cạn dung dịch x = 2,2; 73,81g Một dung dịch A gồm hỗn hợp axit HCl H 2SO4 Để trung hoà 10ml dd A cần 400ml dd NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dd A đem cho tác dụng với lượng NaOH vừa đủ, cạn dd thu 12,95g muối khan Tính nồng độ mol/l ion H+ dd axit [H+]/HCl = 1M = [H+]/H2SO4 Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,9M Ba(OH) 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,3M a Sau phản ứng xảy hồn tồn, tính khối lượng kết tủa thu b Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng a 12,44g; b 15,88g Dung dịch X chứa muối NaHCO3 0,1M, (NH4)2CO3 0,2M, K2SO4 0,3M a Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,1M tối thiểu cần cho vào 100 ml dd X để có lượng kết tủa lớn b Tính nồng độ ion có dung dịch sau phản ứng a 600ml; b [Na+] = 1/70M; [K+] = 3/70M; [OH-] = 4/70M BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 88  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 77 78 79 80 81 82 83 Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO 1M Al2(SO4)3 1M vào 400 dung dịch Ba(OH)2 1,125M a Tính khối lượng kết tủa tạo thành b Tính khối lượng chất tan có dung dịch sau phản ứng a 110,8g; b 12,75g Cho 250 ml dung dịch A chứa Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với H2SO4 dư tạo 2,24 lít CO2 (đkc) 500ml dung dịch A phản ứng với dung dịch CaCl2 dư cho 16g kết tủa Tính nồng độ mol muối dung dịch A 0,32M Na2CO3 0,08M NaHCO3 Cho 1,3 gam Zn vào 0,5 lít dd H 2SO4 có pH=1, thu dd A, cho 350 ml dd Ba(OH)2 1M vào dd A a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính nồng độ mol ion có dung dịch sau phản ứng a 11,65g; b [Ba2+] = 6/17; [OH-] = 56/85M; [ZnO22-] = 2/85M Thêm 200 ml dung dịch A chứa NaOH 0,3M Ba(OH) 0,025M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa B a Tính mB b Tính khối lượng chất tan dung dịch B a 1,945g; b 3,57g Cho 100ml dung dịch A chứa HCl 1,5M KCl 3M phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch B chứa AgNO3 1M Pb(NO3)2 1M thu m gam kết tủa dung dịch C a Tính m b Tính nồng độ ion dung dịch C a 63,225g; b [K+] = 1,2M; [H+] = 1M; [NO3-] = 1,8M Cho 50ml dung dịch A gồm Na2CO3 1M (NH4)2CO3 1,5M tác dụng vừa đủ với Ca(NO3)2 2M Ba(OH)2 0,5M thu m gam kết tủa dung dịch C a Tính m b Tính nồng độ ion dung dịch C a 14,925g; b [Na+] = 0,5M; [NH4+] = 1,5M; [NO3-] = 2M; [OH-] = 0,5M Cho 100ml dung dịch A gồm CuSO 0,1M MgCl2 0,3M phản ứng với 400 ml dung dịch B gồm Ba(OH) 0,05M KOH 0,2M thu dung dịch C m gam kết tủa a Tính m b Tính nồng độ ion dung dịch C a 5,05g; BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 89  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 84 85 86 87 88 89 90 b [Ba2+] = 0,02M; [K+] = 0,16M; [Cl-] = 0,12M; [OH-] = 0,08M Trộn dung dịch A chứa Ba2+; 0,02 mol K+ 0,06 mol OH- dung dịch B chứa 0,1 mol Na+; 0,03 mol CO32- HCO3- thu 200ml dung dịch C m gam kết tủa a Tính m b Tính nồng độ ion dung dịch C a 3,94g; b [Na+] = 0,5M; [K+] = [OH-] = 0,1M; [CO32-] = 0,25M Trộn 200ml dung dịch A chứa HCl 1M ZnSO 1M 300ml dung dịch B chứa Ba(OH)2 1M KOH 0,5M a Tính nồng độ ion dung dịch sau phản ứng b Tính khối lượng kết tủa thu Trộn 200ml dung dịch A chứa Na2CO3 1M NaOH 1M với 300ml dung dịch Ca(HCO3)2 1M a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính nồng độ ion dung dịch sau phản ứng Trộn 100ml dung dịch X chứa H2SO4 1M Al2(SO4)3 1M với 400ml dung dịch Y chứa Ba(OH) 0,5M KOH 1M a Tính nồng độ ion dung dịch sau phản ứng b Tính khối lượng kết tủa tạo thành Trộn 100ml dung dịch X chứa FeCl 1M, HCl 1M Al 2(SO4)3 1M với 100ml dung dịch Y chứa Ba(OH)2 3M NaOH 1M a Tính khối lượng kết tủa tạo thành b Tính nồng độ ion dung dịch sau phản ứng Trộn 100 ml dd Fe2(SO4)3 với 100 ml dd Ba(OH)2, thu kết tủa A dd B Lọc A đem nung ở nhiệt độ cao thu 8,59g rắn Dung dịch B tác dụng hết với BaCl2 tạo 13,98g kết tủa (các phản ứng xảy hồn tồn) a Tính nồng độ mol Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 b Tính nồng độ ion dung dịch B a CBa(OH)2 = CFe2(SO4)3 = 0,3M; b [Fe3+] = 0,2M; [SO42-] = 0,3M Trộn dung dịch A chứa NaOH dung dịch B chứa Ba(OH) theo thể tích dung dịch C Trung hoà 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M thu 9,32 gam kết tủa a Tính nồng độ Cm (mol/l) dung dịch A B BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 90  HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 91 92 93 94 95 b Cần phải trộn ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để hoà tan vừa hết 0,04 mol Al(OH)3 a CBa(OH)2 = 0,8M; CNaOH = 1,2M; b 170ml Cho 4,05 gam Al phản ứng với 450 ml dd HCl 1M tạo dd A Cho A tác dụng với 500 ml dd NaOH 1M thu kết tủa a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính nồng độ mol ion có dung dịch sau phản ứng a 2,7g; b [AlO2-] = 1/19M; [Na+] = 10/19M; [Cl-] = 9/19M Cho dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 0,02 mol ZnCl2 tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn tách lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,605 gam chất rắn Tính giá trị lớn V để thu lượng chất rắn 100ml Hòa tan 7,2g hỗn hợp gồm muối kim loại A (hóa trị 2) B (hóa trị 3) vào nước để dd X Thêm vào dung dịch X lượng BaCl2 vừa đủ để kết tủa hết ion SO 4-, thu 11,65g BaSO4 dung dịch Y Tính tổng khối lượng muối dung dịch Y 5,95g Cho hỗn hợp A gồm Al, Al 2O3, CuO tan hết lít dung dịch H 2SO4 0,5M dung dịch B 6,72 lít H (đkc) Để cho dung dịch B bắt đầu có kết tủa, tối thiểu phải dùng 0,4 lít dung dịch NaOH 0,5M; cịn kết tủa bắt đầu không thay đổi phải dùng 4,8 lít dung dịch NaOH 0,5M Tìm khối lượng chất hỗn hợp A mAl = 5,4g; mAl2O3 = 10,2g; mCuO = 24g Cho hai cốc A, B khối lượng Đặt A, B lên hai đĩa cân, cân thăng Thêm vào cốc A: 126 g K2CO3 Thêm vào cốc B: 85g AgNO3 a Thêm tiếp vào cốc A 100g dung dịch H2SO4 19,6% Thêm tiếp vào cốc B 100g dung dịch HCl 36,5% Hỏi phải thêm gam H 2O vào cốc để cân lặp lại thăng b Sau đã thăng bằng, lấy dung dịch ở cốc B cho vào cốc A Hỏi phải thêm gam H2O vào cốc B để lặp lại cân a Thêm 32,2g vào cốc B; b 412,4g BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 91 ... NaCl, SO24− → CaSO4 ; Ca2+ + CO 32? ?? → CaCO3 Ba2+ + SO24− → BaSO4 ; Ba2+ + CO 32? ?? → BaCO3 Ba2+ + CrO24− → BaCrO4 ↓ Na2CrO4 Ag+ Ca2+ + AgCl ↓trắng BS: Nguyễn Quý Sửu Ag+ + Cl− → AgCl ↓ Trang  H? ?A. .. KI AgBr ↓vàng nhạt AgI ↓vàng đậm 2+ dd kiềm 2+ ↓ trắng tan kiềm dư Pb2+ 2+ 2+ 2+ − 2? ?? 2? ?? Mn2+ + S2− → MnS ↓ Zn2+ +2OH− → Zn(OH )2 ↓ Zn(OH )2 + 2OH− → ZnO 22? ?? + 2H2O Be2+ + 2OH− → Be(OH )2 ↓ Be(OH )2. .. trắng tan kiềm dư Al3+ + 3OH− →Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O 2+ Fe2+ Cu2+ Cd2+ Na2S, H2S Mn2+ Mg2+ 2+ Fe3+ 3+ Al Zn Be PbI2 ↓ vàng HgI2 ↓ đỏ Hg Fe Ag+ + Br− →AgBr ↓ Ag+ + I− → AgI ↓ 2+ Hg