Hóa học 10 – Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tài liệu cung cấp đến các bạn tự luận cấu tạo nguyên tử; cấu tạo nguyên tử; khối lượng nguyên tử và bán kính nguyên tử; tổng hợp cấu tạo nguyên tử; trắc nghiệm cấu tạo nguyên tử; bài tập làm thêm cấu tạo nguyên tử.

 HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUN TỬ MỤC LỤC PHẦN 1. TỰ LUẬN CẤU TẠO NGUN TỬ BÀI 1. CẤU TẠO NGUN TỬ BÀI 2. KHỐI LƯỢNG NGUN TỬ VÀ BÁN KÍNH NGUN TỬ BÀI 3. ĐỒNG VỊ  – NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH BÀI 4. CẤU HÌNH ELECTRON BÀI 5. TỔNG HỢP CẤU TẠO NGUN TỬ BÀI 6. TỔNG HỢP CẤU TẠO NGUN TỬ (tt) PHẦN 2. TRẮC NGHIỆM CẤU TẠO  NGUYÊN TỬ PHẦN 3. BÀI TẬP LÀM THÊM CẤU TẠO  NGUYÊN TỬ BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 1  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ PHẦN 1. TỰ LUẬN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I. KIẾN THỨC CƠ BẢN 1. Thành phần cấu tạo nguyên tử: Loại hạt Hạt  nhân Vỏ  Proton Nơtron Electron Kí  hiệu P N E Điện tích (kí hiệu) 1+ (1,6.10­19C) 1­ (­1,6.10­19C) Khối lượng mp  1đvC = 1,6726.10­27kg mn   1đvC = 1,6726.10­27kg Khơng đáng kể 2. Hạt nhân ngun tử: a. Điện tích hạt nhân: Là điện tích của proton Ngun tử có Z proton sẽ có : Điện tích hạt nhân là Z + và số đơn vị điện  tích nhân là Z.   Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron  Thí dụ: Ngun tử có 17 electron thì điện tích hạt nhân là 17+ b. Số hiệu ngun tử: Là số đơn vị điện tích hạt nhân của ngun tử  Số ĐVĐTHN (Z) = Số hiệu ngun tử = số proton = số electron  c. Số khối : A = Z + N Thí dụ: Ngun tử có natri có 11 electron và 12 nơtron thì số khối là:  A = 11 + 12 = 23  Lưu ý: Số khối (A) là số ngun dương và khơng có đơn vị 3. Ký hiệu ngun tử :  A Kí hiệu ngun tử:     Z Trong đó A là số khối ngun tử, Z là số hiệu ngun tử Nhận xét: + Mối quan hệ giữa số proton và số nơtron trong hạt nhân (Áp dụng cho  các đồng vị bền) X BS: Nguyễn Q Sửu Trang 2  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1 ≤  N  ≤ 1,5 (1) hay Z   N  1,52Z (2) hay  Z S 3,5 Z S  (3) (S = 2Z + N) Lưu ý: Z và N là số nguyên dương + Z của 20 nguyên tố đầu tiên: 1H 6C 11Na 16S He N Mg 12 17Cl 3Li 8O 13Al 18Ar Be F Si 14 19K 5B 10Ne 15P 20Ca II. VÍ DỤ Ví dụ 1: Trong ngun tử X, tơng sơ hat băng 52, sơ hat mang điên nhiêu ̉ ́ ̣ ̀ ́ ̣ ̣ ̀  hơn sơ hat khơng mang điên la 16. Tìm đi ́ ̣ ̣ ̀ ện tích hạt nhân và kí hiệu   ngun tử X.  Z = 17; A = 35 Vận dụng 1:  Ngun tử X co tơng sơ hat la 60. Trong đo sơ hat n ́ ̉ ́ ̣ ̀ ́ ́ ̣ ơtron băng ̀   sô proton.  ́ Tìm điện tích hạt nhân và kí hiệu ngun tử X.  Z = 20; A = 40 Ví dụ 2: Tổng số hạt cơ bản là 34.   9,7   ≤   Z   ≤  11,3 Vận dụng 2: Tổng số hạt cơ bản là 24, số khối nhỏ hơn 17.  6,8 ≤ Z ≤ 8 Ví dụ 3: Oxit Y có cơng thức M2O. Tổng số hạt cơ bản  (p,n,e) trong Y  là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là   28. Xác định cơng thức phân tử của Y biết rằng ZO = 8 Na2O Vận dụng 3: Hợp chất Y có cơng thức Na2X. Tổng số hạt cơ bản trong  Y là 116. Số  hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 36.  Xác định Y biết ZNa = 11 Na2S Ví dụ  4: Tổng hạt trong ion M3+ là 37. Trong M số hạt mang điện hơn   số hạt khơng mang điện là 12. Viết ký hiệu ngun tử  M. Z = 13; N =  14 (Al) Vận dụng 4: Trong ion X2­ có tổng hạt là 50, trong đó hạt mang điện  hơn khơng mang điện là 18. Viết kí hiệu ngun tử X Z   =   N   =   16  (S) Ví dụ 5: Tổng số hạt trong phân tử MX là 84 hạt, trong đó số hạt mang  điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 28. Số  nơtron của M nhiều   hơn số khối của X là 4 đơn vị. Số hạt trong M lớn hơn số hạt trong X là   BS: Nguyễn Q Sửu Trang 3  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUN TỬ 36 hạt. Tìm MX.  CaO Vận dụng 5: Tổng số  hạt trong ngun tử  M và ngun tử  X bằng 86  hạt, Trong đó số  hạt mang điện nhiều hơn số  hạt khơng mang điện là  26 hạt. Số khối của X lớn hơn của M là 12. Tổng số hạt trong ngun   tử X nhiều hơn trong ngun tử M là 18 hạt. Tìm M và X ZX  =   17   và  ZM = 11 10 III. BÀI TẬP Hãy xác định số  đơn vị  điện tích hạt nhân, số  proton, số  notron, số  40 electron các ngun tố có kí hiệu sau:  73 Li , 199 F , 23 11 Na , 20 Ca Hãy viết ký hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau: a. Natri có 11 electron, 12 nơtron b. Sắt có 26 proton và 30 nơtron c. Canxi có 20 nơtron và số khối là 40 d. Magie có điện tích hạt nhân là 12+ và 12 nơtron Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu ngun tử  của   các ngun tử sau, biết: a. Tổng số hạt cơ bản là 95, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng  mang điện là 25 hạt.  Z = 30; N = 35 b. Tổng số hạt cơ bản là 40, số hạt khơng mang điện nhiều hơn số hạt   mang điện dương là 1 hạt Z = 13; N = 14 c.  Tổng số hạt cơ bản là 36, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Z = N = 12 d. Ngun tử Y có số hạt khơng mang điện bằng 52,63% số khối và số hạt   mang điện lớn hơn hạt khơng mang điện là 8.  Z = 9; N = 10 Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu ngun tử  của   các ngun tử sau, biết:  a. Tổng số hạt cơ bản là 18.  5,14 ≤ Z ≤ 6  b. Ngun tử của ngun tố X có tổng số hạt p, n và e bằng 58 16,57 ≤ Z ≤ 19,3 Tìm tên ngun tố: a. Tổng số hạt trong phân tử Li2X là 44. Cũng trong Li2X số hạt mang điện  hơn số hạt khơng mang điện là 16. Biết ZLi = 3 Li2O b. Trong phân tử MCl có tổng hạt là 86. Số hạt mang điện hơn khơng mang  điện là 30. Biết ZCl = 17 NaCl BS: Nguyễn Q Sửu Trang 4  HĨA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 11 Viết kí hiệu nguyên tử trong các trường hợp sau: a. Tổng số hạt trong M là 60. Trong M2+ có số hạt mang điện hơn khơng  mang điện là 18.  Ca2+ 3­ b. Trong X  có tổng hạt là 49, số hạt mang điện hơn khơng mang điện là 17.  P3­ 2­ c. X  có tổng hạt là 26. A   R =  3 4π A A = 3A ­ 1 mol nặng A gam  => d =  V   (g/cm3)   => R =   (cm) πR N 4πNd ­ Bán kính ngun tử: V =    tử sau: AD CT trên khi coi ngun tử là những hình cấu chiếm 100% thể tích ngun  Thực tế, ngun tử rỗng, phần tinh thể chỉ chiếm a%. Nên các bước tính như  ­ V mol ngun tử có khe rỗng:  V mol (có khe rỗng) =   A  = Vo d ­ V mol ngun tử đặc khít:        V mol (có đặc khít)  = Vo. A% =   ­ V 1 nguyên tử: ­ Bán kính nguyên tử:  A a% d Vdac A.a% = N d.N 3V 3A.a%       R =   =   (cm) 4π 4πNd      V (nguyên tử) =  II. BÀI TẬP 20 Biết rằng khối lượng một nguyên tử  oxi nặng gấp 15,842 lần và khối   lượng của  nguyên  tử  cacbon  nặng  gấp 11,9059  lần  khối  lượng của  nguyên tử  hiđro. Hỏi nếu chọn     khối lượng nguyên tử  cacbon làm  12 đơn vị thì H, O có ngun tử khối là bao nhiêu Hướng dẫn :  MO = 15,842.MH; MC = 11,9059.MH MC 12 11,9059.M H 12 Vậy MO và MH  tính theo  BS: Nguyễn Q Sửu M C  là : 12 Trang 8  HĨA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 15,842.M H 12 = 15,9672 ;  11, 9059.M H Mo 15,9672 MH = = = 1, 0079 15,842 15,842 MO = 21 Kết quả phân tích cho thấy trong phân tử khí CO 2 có 27,3% C và 72,7%  O theo khối lượng. Biết ngun tử  khối của C là 12,011. Hãy xác định   ngun tử khối của oxi Hướng dẫn : Gọi ngun tử  khối của oxi là X, ta có : ( 2X +  12,011).27,3% = 12,011    X = 15,99      22 Nguyên   tử   khối     neon     20,179   Hãy   tính   khối   lượng     một  nguyên tử neon theo kg (1u = 1,66.10­27 kg) 23 Hợp chất A có CTPT là MX2, trong đó M chiếm 46,67 % về khối lượng   Hạt nhân của M có n ­ p = 4 ; cịn hạt nhân của X có n' = p'. Biết tổng   số proton trong MX2 là 58. Tìm M và X FeS2 24 Đồng có khối lượng mol là 63,546 g/mol và khối lượng riêng là 8,3  g/cm3. Hãy tính: a. Khối lượng của ngun tử Cu (theo gam).  3,827.10­25 gam b. Thể tích của 1 mol ngun tử Cu (theo cm3) 7,65 cm3 c. Thể tích trung bình của 1 ngun tử Cu (theo cm ).1,27.10­23 cm3 o d. Bán kính gần đúng của ngun tử Cu (theo  A ) o 1,447.10­8 cm3 = 1,447 A 25 Ngun tử nhơm có bán kính 1,43 o A  và có ngun tử khối là 27 a. Tính khối lượng riêng của ngun tử Al d = 3,675 b. Trong thực tế thể tích thật chiếm bởi các ngun tử chỉ bằng 74% của tinh  thể, cịn lại là các khe trống. Định khối lượng riêng đúng của Al. d = 2,7 26 Tính bán kính gần đúng của ngun tử  natri, biết khối lượng riêng của  natri bằng 0,97 g/cm3 và trong tinh thể kim loại khơng gian trống chiếm  26% thể tích. Cho Na = 22,99 1,91.10­8 cm 27 Tính bán kính ngun tử  gần đúng của Fe   20 C biết   nhiệt độ  đó  khối lượng riêng của Fe là 7,87 g/cm3 với  giả  thiết trong tinh thể  các  ngun tử Fe những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại   là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho MFe = 55,85 1,28.10­8 cm 28 Tính bán kính ngun tử  gần đúng của Au   200C biết   nhiệt độ  đó  khối lượng riêng của Au là 13,92 g/cm3 với giả thiết trong tinh thể các  BS: Nguyễn Q Sửu Trang 9  HĨA HỌC 10 – CHUN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUN TỬ ngun tử Fe những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại   là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho MAu = 196,97 1,6.10­8 cm TỰ LUYỆN KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ VÀ BÁN KÍNH  NGUYÊN TỬ 29 Nguyên   tử   khối     neon     20,179   Hãy   tính   khối   lượng     một  ngun tử neon theo kg Hướng dẫn : Ta có mNe = 1,66005.10­27. 20,179 = 33,498.10­27 kg.  30 Ngun tử khối của P là 30,97u. Tính khối lượng tuyệt đối của 1 ngun tử  P mP   =   30,97u   =   30,97.1,66   10­27kg 31 Nguyên tử  khối trung bình của bạc bằng 107,02 lần nguyên tử  khối của   hiđro. Ngun tử  khối của hiđro bằng 1,0079. Tính ngun tử  khối của  bạc.  Hướng dẫn : Ta có  AAg = 107,02 A H2    mà  A H =  M H = 1,0079 ;  AAg  = 107,02 . 1,0079 = 107,865 32 Một hợp chất có cơng thức phân tử M2X. Tổng số hạt trong hợp chất là  116, trong đó số  hạt mang điện nhiều hơn số  hạt khơng mang điện là  36. Khối lượng ngun tử của X lớn hơn của M là 9. Tổng số 3 loại hạt   trong X nhiều hơn M là 14. Tìm M và X Na2S 33 Chì có khối lượng mol là 207,2 g/mol và khối lượng riêng là 11,3 g/cm 3.  Hãy tính: a. Khối lượng của ngun tử Pb (theo gam) 1,247.10­26 gam b. Thể tích của 1 mol ngun tử Pb (theo cm ) 18,336 cm3 c. Thể tích trung bình của 1 ngun tử Pb (theo cm ) 3,045.10­23 cm3 o o d. Bán kính gần đúng của nguyên tử Pb (theo  A ) 1,937  A o 34 Ngun tử Zn có bán kính r = 1,35  , NTK = 65 A a. Tính khối lượng riêng của ngun tử Zn (g/cm3) 10,47g/cm3 b. Thực tế hầu như tồn bộ khối lượng nguyển tử  tập trung ở hạt nhân với bán  kính r = 2.10­15m. Tính khối lượng riêng của hạt nhân ngun tử Zn. 3,22.1015  g/cm3 35 Trong tinh thể, ngun tử crom chiếm 68% về thể tích. Khối lượng riêng của   crom là 7,19g/cm3. Tính bán kính ngun tử của crom (M = 52).  1,25.10­8cm BS: Nguyễn Q Sửu Trang 10  HĨA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ c.  Khối lượng nguyên tử  trung bình của Bo là 10,812. Mỗi khi có 94  ngun tử 10B thì có bao nhiêu ngun tử 11B d.  Trong tự  nhiên oxi có 3 đồng vị  16O ;  17O  ;  18O với thành phần phần  trăm số ngun tử lần lượt là a% ; b% ; c%. Biết a = 15 b và a ­ b = 21 c   Trong 1000 ngun tử oxi có bao số đồng vị mỗi loại a. 3240;     b. 182;     c. 406;       d. 900 16O; 60 17O và 40 18O 442 Tính số khối đồng vị cịn lại  79 a. Trong tự nhiên, ngun tử brom có hai đồng vị là  35 Br (54,5%) và  A352 Br.  Nếu ngun tử lượng trung bình của brom là 79,91 A1 b. Trong tự nhiên, ngun tố clo có hai đồng vị  là  17 Cl  chiếm 75,53%  37   17 Cl   chiếm   24,47%  Nếu   nguyên   tử   lượng   trung   bình     clo   là  35,4894 c. Ngun tử  trung bình của Antimon là 121,76. Antimon có 2 đồng vị.  Biết 51121Sb chiếm 62%.  d. Một ngun tố M có ngun tử lượng trung bình là 24,2; M có 2 đồng vị.  Đồng vị 1 có số khối bằng 24. Biết tỉ lệ số ngun tử của 2 đồng vị là: 1 : 4 e. 40Ar (99,6%), 36Ar(0,337%), A3Ar (0,063%). Nếu ngun tử lượng trung  bình của Ar là 39,98526 f.  126C ( 98,9%) và  A26 C  Nếu ngun tử lượng trung bình của C là 12,011 a. 81;  b. 35;  c. 123;  d. 25;  e. 38;  f. 13 443 Tính % số ngun tử mỗi đồng vị của các ngun tố sau: 35 37 a.  17 Cl  và  17 Cl ,  A Cl = 35, 45 63 65 b.  29 Cu và  29 Cu ,  A Cu = 63,54 c.  126C  và  136C  và  A C = 12,01 79 81 d.  35 Br và  35 Br;  A Br = 79,91 e. 20482Pb (2,5%), 20682Pb (23,7%), 20782Pb (x1), 20882Pb (x2).;  A Pb = 207,202 f.  40Ar (99,6%), 36Ar (x1), 38Ar (x2);  A Ar  =  39,98526 g. 26Al () và 27Al ();  A Ar  = 26,8 h. B có hai đồng vị, mỗi đồng vị đều có 5 proton. Đồng vị thứ nhất có số  proton bằng số  nơtron. Đồng vị  thứ  hai có số  nơtron bằng 1,2 lần số  BS: Nguyễn Q Sửu Trang 70  HĨA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ proton. Biết nguyên tử lượng trung bình của B là 10,812. Tìm % mỗi đồng   vị.  a. 77,5% 35Cl và 22,5% 37Cl;  b. 73% 63Cu và 27% 65Cu;  79 c. 99% 12C và 1% 13C;  d. 54,5%  35 Br;    e. x1 = 22,4%; x2 = 51,4%;  f. x1 = 0,337%; x2 = 0,063%;  g. x1 = 20%; x2 = 80% h. 18,89% ; 81,11% 444 Tìm ngun tử khối trung bình của đồng vị: a.  A, B là 2 đồng vị của 1 ngun tố. A có NTK = 24, đồng vị B hơn A  1 n. Biết tỉ lệ số ngun tử của 2 đồng vị A, B là 3:2 35 37 b. Clo có hai đồng vị là  17 Cl ; 17 Cl  Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3 :  1.  79 c. Brom có hai đồng vị  là  35 Br ; 3581Br  Tỉ lệ số ngun tử của hai đồng  vị này là 27 : 23.  d. Ngun tố A có hai đồng vị X và Y. Tỉ lệ số ngun tử của X : Y là 45 : 455   Tổng số hạt trong ngun tử của X bằng 32. X nhiều hơn Y là 2 nơtron. Trong   Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt khơng mang điện.  e. Mơt ngun tố X có hai đồng vị với tỉ lệ số ngun tử là 27/23. Hạt nhân   ngun tử X có 35 proton. Trong ngun tử của đồng vị thứ nhất có 44 nơtron   Số nơtron trong ngun tử của đồng vị thứ hai nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất   là 2 nơtron f. X, Y là hai đồng vị của cùng một ngun tố R, tỉ lệ số ngun tử giữa  X và Y là 21 : 49. Hạt nhân ngun tử X có 29 proton, hạt nhân ngun  tử Y có 36 nơtron, ngun tử X có ít hơn ngun tử Y 2 nơtron g.  Nitơ  trong tự  nhiên có 2 đồng vị:   147 N     157 N   với tỉ  lệ  số  nguyên tử  14 N :  15 N = 272 : 1.  a. 24,4;     b. 35,5;     c. 79,91;     d. 20,18;     e. 79,92;  f. 64,4    g.  M = 14 445 Tìm ngun tử khối trung bình của đồng vị: 79 a.  Trong tự  nhiên brom có hai đồng vị  bền :   35 Br chiếm 50,69% số  nguyên tử và  3581 Br chiếm 49,31% số nguyên tử.   79,9862 35 b. Trong tự nhiên, nguyên tố  clo có hai đồng vị  là  17 Cl 37 và  17 Cl  chiếm 24,47% BS: Nguyễn Quý Sửu  chiếm 75,53%  Trang 71  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 35,4894 c. Cho 2 đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử :  11 H (99,9%),   12 H (0,1%).  1,001 d.  Clo có 2 đồng vị  bền. Đồng vị  thứ  nhất có số  khối là 37, có 17p,   chiếm 25%. Ngun tử khối trung bình clo là 35,54.  35 e.  Đồng   có  hai   đồng   vị   bền   Đồng   vị   thứ     có   29p,   36n,   chiếm   30,8%. Ngun tử khối trung bình Cu là 63,54.  63 f. Cacbon có 2 đồng vị bền. Đồng vị thứ nhất có 6 proton, 7 nơtron, chiếm   1,11%. Đồng vị thứ hai có ít hơn đồng vị thứ nhất 1 nơtron.  12,011 58 60 61 62 g.  Ni (67,76%),  Ni (26,16%),  Ni (2,42%),  Ni (3,66%) 58,7422 40 36 38 h.  Ar (99,6%),  Ar(0,337%),  Ar (0,063%) 39,98526 204 206 207 208 i.  82Pb (2,5%),  82Pb (23,7%),  82Pb (22,4%),  82Pb (51,4%).  207,202 35 37 j.  17 Cl ( 75,8%) và  17 Cl ( 24,2%) 35,484 k.  126C ( 98,9%) và  136 C 12,011 32 l.  16 S 33 ( 95%) và   16 S 34 ( 0,8%) cịn lại là  16 S 32,092 m. *Một ngun tố X có 2 đồng vị X 1, X2 trong đó X1, X2 có tổng các hạt  lần lượt là 18, 20. Biết % các đồng vị  trong X bằng nhau và các loại hạt   trong X1 cũng bằng nhau.  12 C và 14C o. *Một ngun tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số ngun tử là 27/23. Hạt nhân  ngun tử X có 35 prơton. Trong ngun tử của đồng vị thứ nhất có 44 nơtron.  Số nơtron ngun tử của đồng vị thứ hai nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2   nơtron.  A =79,92 16 17 18 p. *Oxi có 3 đvị   8O,  8O,  8O, biết % các đvị  tương  ứng là x1, x2, x3,  trong đó x1=15x2; x1­x2=21x3.  BS: Nguyễn Q Sửu Trang 72  HĨA HỌC 10 – CHUN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 446 Xác định số khối mỗi đồng vị: A  = 16,14 a. Nguyên tố  Q có 3 đồng vị: X (92,3%), Y (4,7%) và Z. Tổng số  khối   các đồng vị trên là 87. Tổng khối lượng của 200 nguyên tử Q là 5621,4u   Số nơtron trong nguyên tử Y nhiều hơn trong nguyên tử X là 1 hạt AX = 28, AY = 29, AZ = 30 b. Nguyên tố R có 3 đồng vị là X, Y, Z. Đồng vị X chứa 5 nơtron; đồng vị  Y chứa 7 nơtron và đồng vị Z chứa 8 nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Biết   cứ 200 ngun tử R có khối lượng 2630, và gồm 100 đồng vị X; 70 đồng vị  Y cịn lại là đồng vị Z AX = 12; AY = 14; AZ = 15 c. Có 3 đồng vị của ngun tố X, mà tổng số hạt trong 3 ngun tử đồng vị là  75. Trong đồng vị 1, số p bằng số n, đồng vị 2 có số n kém thua đồng vị 3 là   1. Xác định điện tích hạt nhân ngun tử và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z A1 = 24; A2 = 25; A3 = 26 d. Một ngun tố R có 3 đồng vị X, Y, Z , biết tổng số hạt của 3 đồng  vị bằng 129, số nơtron đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị Z có  số proton bằng số nơtron.  13,64 ≤ ZX ≤ 14,44 e. *Một nguyên tố có 2 đồng vị  mà số khối là 2 số nguyên liên tiếp có  tổng là 25. Xác định 2 đồng vị đó biết đồng vị nhẹ có số p bằng số n 12 C và 13C f.  Nguyên tố  A có 2 đồng vị. Đồng vị  1 của A có tổng số  hạt proton,   nơtron, electron trong nguyên tử là 15. Đồng vị 2 nhiều hơn đồng vị 1, 1  nơtron và tổng số  khối 2 đồng vị  là 21. Xác định số  khối và số  hiệu  ngun tử của 2 đồng vị A1 = 10, A2 = 11, Z = 5 g. Ngun tố R có 2 đồng vị. Đồng vị có số khối lớn nhiều hơn đồng vị  có số  khối nhỏ  2 nơtron và chiếm 27% về  số  ngun tử. Ngun tử  khối trung bình của ngun tố  R là 63,54. Xác định số  khối của mỗi   đồng vị A1 = 63, A2 = 65 h. Khối lượng ngun tử trung bình của 1 ngun tố X là 35,5 đvC. X có 2  đồng vị, biết thành phần % đồng vị 1 gấp 3 lần thành phần % đồng vị 2. Mặt  khác, số khối của đồng vị 1 ít hơn đồng vị 2 là 2 đơn vị.   35  và 37   BS: Nguyễn Q Sửu Trang 73  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUN TỬ i. Ngun tố Cu có NTK trung bình = 63,54 có 2 đồng vị X, Y. Biết tổng số  khối của 2 đồng vị bằng 128, tỉ lệ  số ngun tử 2 đồng vị x:y = 0,37.  63 và 65 j. *Ngun tố  X có 2 đồng vị. ngun tử  khối trung bình là 65,6. Tỉ  lệ  % đồng vị  thứ 2 gấp 4 lần % đồng vị thứ 1. Đồng vị thứ 1 có n nơtron   cịn đồng vị thứ 2 có (n + 2) nơtron 64 và 66 k. Hỗn hợp hai đồng vị có ngun tử khối trung bình là 40,08. hai đồng  vị  này có số  n hơn kém nhau là 2. Đồng vị  có số khối nhỏ  hơn chiếm   96%, cịn lại là % các ngun tử có số khối lớn hơn.  40 Ca và 42Ca 447 a. Ngun tố X có 2 đồng vị. Đồng vị X 1 có tổng hạt là 92 trong đó hạt   mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 24. Tính số hiệu ngun tử và   số khối của đồng vị này.  b. Đồng vị X2 có số khối  nhiều X 1 là 2 nơtron. Viết ký hiệu của đồng   vị X2. Trong tự nhiên X1 chiếm 73%. Tính ngun tử khối trung bình của  X a. 63Cu;  b. X2 = 65Cu;  A  = 63,54 448 Ngun tử X có tổng số hạt bằng 126. Số n nhiều hơn số e là 12 hạt a. Xác định kí hiệu của X b. X gồm 3 đồng vị X1, X2, X3. Số khối của X1 bằng trung bình cộng số  khối của X2 và X3. Hiệu số n của X2 và X3 gấp 2 lần số p của ngun tử  hiđro. Tìm số khối của X2 và X3 c. NTKTB của X bằng 87,88. Hỏi đồng X3 chiếm bao nhiêu ngun tử  trong tổng số 625 ngun tử. Biết tỉ lệ số ngun tử của X2 và X3 là 1 :  a. Z = 38; N = 50;      b. X1 = 88; X2 = 89; X3 = 87;      c. 90 449 Oxi tự  nhiên là hỗn hợp của 3 đồng vị:   16O(99,757%);  17O (0,039%), và  18O  (0,204%) a. Tính số ngun tử của mỗi loại đồng vị khi có 1 ngun tử 17O b. Tính thể tích 10(g) O2 (ở đktc) a. 2558 ngun tử 16O; 489 ngun tử  18O;  b. 7 lít 450 Cl có 2 đồng vị 35Cl (75%) và 37Cl. Tính số ngun tử 37Cl có trong 7,1 gam Cl2 3.1022 63 65 451 Ngun tố  đồng có 2 đồng vị:   29 Cu (75%) và   29 Cu  Tính khối lượng  của thanh đồng có chứa 2 mol đồng m = 127g BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 74  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 20 22 452 Neon có 2 đồng vị:  10 Ne (91%) và  10 Ne (9%). Tính khối lượng của 1 lít khí  neon ở đktc, biết rằng neon là khí trơ tồn tại ở dạng ngun tử.      m = 0,9g 453 Ngun tử Mg có ba đồng vị với thành phần phần trăm như sau: 25 26 Đồng vị 24Mg Mg Mg % 78,6 10,1 11,3 a. Tính ngun tử khối trung bình của Mg b. Giả sử trong tự nhiên chỉ có 1 ngun tử   25Mg, tính số ngun tử mỗi  đồng vị cịn lại c. Giả sử trong tự nhiên chỉ có 50 ngun tử Mg, tính số ngun tử mỗi   loại đồng vị.  a. 24,327;     b. 24Mg: 8; 26Mg: 1;    c. 24Mg: 39; 25Mg: 5; 26Mg: 5 454 Cho 2 đồng vị hiđro với tỉ lệ % số ngun tử :  1 H ; H  Hãy tính số nguyên tử   trong 2,24 lít khí H  Biết nguyên tử  khối trung bình của hiđro là 1,001 1H 1,1988.1023 455 Hidro có ngun tử khối trung bình là 1,008. Hỏi có bao nhiêu ngun tử  của đồng vị  2H trong 5 ml nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị   1H  và 2H, cho MH2O= 18) 1,34.1023 63 65 456 Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là Cu và  Cu. Ngun tử trung bình của  Cu là 63,546. Số ngun tử 63Cu có trong 31,773g Cu là bao nhiêu 2,18.1023 24 25 457 Trong tự nhiên Mg có đồng vị  Mg (79%);  Mg (10%);26Mg (11%). Tính  số ngun tử 24Mg có trong 3,648 gam Mg 9,033.1022 458 C có 2 đồng vị  126C ( 98,9%) và  136 C  Tính số ngun tử  12C có trong 1,44g  Al4C3. Cho Al = 27 1,78.1022 459 Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu. Ngun tử trung bình của Cu  là 63,546. Số ngun tử 63Cu có trong 14,3g Cu2O 8,75.1022 460 Trong tự  nhiên ngun tố  Clo có 2 đồng vị  35Cl và  37Cl có phần trăm số  lượng tương ứng là 75% và 25%. Ngun tố Cu có 2 đồng vị trong đó  63Cu  chiếm 73% số lượng. Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl2 trong đó Cu  chiếm 47,228% khối lượng. Xác định đồng vị thứ 2 của Cu.  BS: Nguyễn Q Sửu Trang 75  HĨA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A2 = 65 461 Đồng gồm 2 đvị 6529Cu, 6329Cu.  a. Tính thành phần phẩn trăm 6529Cu trong CuO. Biết ACu = 63,546, O =  16 b. Tính hàm lượng % của 6329Cu trong CuSO4.5H2O. Biết H=1; S = 32 a. 22,3% ; b. 18,35% 462 Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là là63Cu và 65Cu. Khối lượng ngun tử  trung bình của Cu là 63,54. Thành phần phần trăm về khối lượng của là  63 Cu  trong CuCl2 là bao nhiêu (biết MCl = 35,5) 34,73% 463 Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là37Cl và 35Cl.Tính thành phần phần  trăm về khối lượng 35Cl có trong KClO3 (với kiện là đồng vị 39K, oxi là đồng  vị  16O)   Cho   khối   lượng   nguyên   tử   trung   bình     clo     35,5 12 464 Cacbon có hai đồng vị bền là  C      126 21,43% C , và  AC = 12, 01  Tính % khối lượng  và  136 C     hợp   chất   Na2CO3  (cho   MNa  =   23;   MO  =   16) 11,21% 465 Nguyên tố  Bạc có 2 đồng vị  trong tự  nhiên là  107Ag chiếm 51,839% số  ngun tử. Tính số khối của đồng vị cịn lại biết trong AgCl bạc chiếm   75,254% về khố lượng. Cho Cl = 35,5 109 37 466 Trong tự nhiên ngun tố clo có hai đồng vị bền  Cl và 35Cl. Tính thành phần  phần trăm về khối lượng 37Cl có trong PCl5 (số khối của photpho là 31). Cho  ngun tử khối trung trung bình của clo là 35,4846 21,5% 467 Trong tự nhiên ngun tố clo có  hai đồng vị bền  35Cl và 37Cl. Tính thành  phần phần trăm về khối lượng 35Cl có trong Cl2O7 (số khối của oxi là 16  ). Cho ngun tử khối trung bình của clo là 35,4846 29% 468 Nguyên   tố   Oxi   có     đồng   vị:  816O   (99,75%);  178O   (0,039%);  188O  (0,211%). Tính % khối lượng của 17O trong Al2O3. Biết Al = 27 0,0195% BS: Nguyễn Q Sửu Trang 76  HĨA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 469 Nguyên tử  khối trung bình của B tự  nhiên là 10,81. Biết Bo tự  nhiên   gồm hai đồng vị   10 B, 11B  Tính thành phần phần trăm về  khối lượng  của đồng vị 11B trong axit boric H3BO3 14,42% 26 27 470 Nhơm có 2 đồng vị  Al và  Al có tỉ lệ ngun tử tương ứng lượt là 1:4  a. Xác định ngun tử khối trung bình của Al.  b. Trong hợp chất Al2X3 có chứa 2 đồng vị trên, trong đó đồng vị  27Al  chiếm 28,915% về khối lượng. Xác định cơng thức của Al2X3.  a. 26,8;  b. Al2S3 471 Br có 2 đồng vị  79Br và 81Br. Biết ABr = 79,91 và % khối lượng của  81Br  trong MBr2 = 40,1%. Tìm M Mg 472 Cl   có     đồng   vị  37Cl    35Cl   %   khối   lượng     Ca     CaCl 2  là  36,049%. Tính % số ngun tử mỗi đồng vị Clo 76% 35Cl 473 O có 3 đồng vị  8 O (99,75%);   8O (0,039%);   8O (0,211%). % khối  lượng đồng vị 18O trong HClOn là 0,29%. Tìm n n = 4 12 13 12 474 Cacbon có hai đồng vị bền là  C  và  C  % khối lượng của  C  trong  hợp chất Al4C3 là 24,7225%. Tính ngun tử khối trung bình và % số ngun   tử mỗi đồng vị C.   12 13 A  = 12,011; 98,9%  C; 1,1%  C 475 Một nguyên tố X có 3 đồng vị là A X (92,3%); A X (4,7%); A X (3%). Biết  tổng số khối 3 đồng vị là 87. số nơtron trong  A X  nhiều hơn trong  A X  là 1  hạt.  M X = 28,107 a. Tìm các số khối A1, A2, A3 b. Nếu đồng vị   A X  có số  nơtron và proton bằng nhau. Tìm số  nơtron  trong mỗi đồng vị a. 28; 29; 30; b. 14; 15; 16 40 36 A 476 Agon có 3 đồng vị:  Ar (99,6%),  Ar (0,337%) và  Ar  Tính: 16 17 18 A a. Số khối A, biết  Ar có số nơtron nhiều hơn số proton là 2 hạt b. Khối lượng ngun tử trung bình của Ar c. Thể tích (đktc) của 20 gam agon này.       a. 38;    b. 39,98;    c. 11,2 lít BS: Nguyễn Q Sửu Trang 77  HĨA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 477 Nguyên tố R có 2 đồng vị tồn tại với tỉ lệ về số nguyên tử như sau:  A1 R :  A R =  3:1 a. Tính thành phần % số ngun tử mỗi đồng vị b. Biết ngun tử khối trung bình của R là 35,5 và số nơtron trong đồng  vị A2 nhiều hơn đồng vị A1 là 2 nơtron. Tính số khối A1, A2.  a. %A1 = 75; %A2 = 25;       b. A1 = 35; A2 = 37 478 a. Ngun tố X có 2 đồng vị. Đồng vị X 1 có tổng hạt là 92 trong đó hạt   mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 24. Tính số  hiệu ngun   tử và số khối của đồng vị này.  b. Đồng vị  X2 có số khối  nhiều X1 là 2 nơtron. Viết ký hiệu của đồng  vị X2. Trong tự nhiên X1 chiếm 73%. Tính ngun tử khối trung bình của  X a. Z = 29; A1 = 63; A2 = 65;  b. Atb = 63,54 479 Một ngun tố X có 3 đồng vị  A, B, C lần lượt chiếm tỉ lệ % là: 79%,   10%, 11%. Tổng số  khối của 3 đồng vị  là 75. NTK tb của X là 24,32.  Mặt khác, số n của B nhiều hơn của A là 1 hạt a. Tìm số khối của mỗi đồng vị b. Biết trong A có số p = n, tìm X a. 24; 25; 26;  b. Mg 480 Một ngun tố R có 2 đồng vị  là X, Y. Biết tổng số các loại hạt của 2   đồng vị bằng 106. Số nơtron của đồng vị X hơn đồng vị Y 2 hạt.  a. Xác định số đvđthn và số khối của 3 đồng vị X, Y b. Cho 903,45.10 20 phân tử R tác dụng hết với Fe kim loại thì thu được m gam   muối. Tỉ lệ số ngun tử các đồng vị tương ứng như sau  Y : X = 2250 : 750.  Hãy xác định NTKTB của R và tính giá trị m. Biết 1 mol Fe có khối lượng 56g a. Z = 17; A1 = 35; A2 = 37;  b. 35,5 và 19,05 481 Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl, trong đó có 2 đồng vị   3517Cl và 3717Cl với  hàm lượng tương  ứng là 75% và 25%. Nếu cho dung dịch A tác dụng   với dung dịch AgNO3 thu được bao nhiêu gam kết tủa 57,4g 482 Cho 1 dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dư  AgNO 3  thu được 20,09g kết tủa.  a. Xác định NTK của X b. Nguyên tố  X có 2 đồng vị, đồng vị  1 hơn đồng vị  2 là 50% tổng số  nguyên tử, hạt nhân nguyên tử đồng vị  1 kém hạt nhân đồng vị 2 là 2n   Xác định số khối mỗi đồng vị a. Cl (35,5) ;     b. A1 = 35; A2 = 37 BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 78  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 483 Một nguyên tử X có tổng số hạt là 126, trong đó số nơtron nhiều hơn số  proton là 12 hạt.  a. Tìm số proton, số electron, và số khối của X.  b. Ngun tố R có 3 đồng vị X, Y, Z. Hiệu số nơtron của Y và X gấp 2   lần số proton của ngun tử hidro. Số khối của X bằng trung bình cộng  số khối của Y và Z. Tính số khối của Y và Z a. P = E = 38; A = 88;      b. AY = 90 và AZ = 86 484 Ngun tố M gồm 3 đồng vị  có tổng số khối 75. Xác định số  khối của   mỗi đồng vị khi biết : ­ Số nguyên tử đồng vị thứ 1 chiếm 79% tổng số nguyên tử và bằng 7,9   lần số nguyên tử đồng vị thứ 2 ­ Hiệu số nơtron của đồng vị 3 và đồng vị 1 là 2 ­ Khối lượng mol trung bình của nguyên tố M là 24,32 24; 25; 26 79 485 Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyên tố X và Y. Y có hai đồng vị   Y 81 chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị   Y Trong XY2 phần trăm khối  lượng của X bằng 28,52% a. Tính ngun tử khối trung bình của X, Y b. X có hai đồng vị  65 X chiếm 27% số ngun tử. Tìm đồng vị thứ 2 của X a.  A X= 63,74;  A Y = 79,9;  b. A2 = 63 486 Cho 4g Ca tác dụng vừa đủ với Br2 thu được m gam muối. Biết Br có 2  đồng vị 79Br (54,5%) và 81Br. Tính m.  19,982g 487 Đốt cháy 6 gam C trong O2 dư  tạo thành CO2. Sục CO2  vào dung dịch  Ca(OH)2 dư  tạo thành m gam kết tủa. Tính m. Biết C có 2 đồng vị  12C  (98,9%) và 13C 50,0055g 488 Cho  8,24  gam   dung dịch  muối   NaX  tác  dụng vừa   đủ  với   dung dịch   AgNO3 thì thu được 15,04 gam kết tủa a. Tính ngun tử khối của X và gọi tên b. Ngun tử  X có hai đồng vị. Biết đồng vị  thứ  2 có số  nơtron hơn   đồng vị  thứ nhất là 2 và phần trăm của cả hai đồng vị bằng nhau. Tính  số khối của mỗi đồng vị a. Br (80);  b. 79 và 81 489 X là một kim loại hóa trị II. Hịa tan hồn tồn 6,082 gam X vào dd HCl   dư thì thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) BS: Nguyễn Q Sửu Trang 79  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUN TỬ a. Xác định khối lượng mol ngun tử và tên ngun tố X b. X có 3 đồng vị, biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75. Số khối của đồng vị  thứ  hai bằng trung bình cộng của số  khối 2 đồng vị  kia. Đồng vị  thứ  ba  chiếm 11,4% số ngun tử và có số khối nhiều hơn đồng vị thứ hai một đơn   vị ­ Tìm số khối của mỗi đồng vị ­ Tính thành phần % số ngun tử của hai đồng vị cịn lại c. Khi có 50 ngun tử  của đồng vị  thứ  hai thì có bao nhiêu ngun tử  của mỗi đồng vị cịn lại a. M = 24,328;  b. A1 = 24, A2 = 25, A3 = 26, %x1 = 78,6%, %x2 = 10%;  c.  57 ngun tử 26Mg, 393 ngun tử 24Mg 490 Cho m gam kim loại X tác dụng với 7,81g khí clo thu được 14,05943 gam muối  clorua với hiệu suất 95% (hiệu suất với kim loại hoặc khí clo đều như nhau).  Kim loại X có 2 đồng vị A và B có đặc điểm: ­ Tổng số hạt trong 2 ngun tử A và B bằng 186 ­ Hiệu số hạt khơng mang điện của A và B bằng 2 ­ Một hỗn hợp có 3600 ngun tử A và B. Nếu ta thêm vào hỗn hợp này   400 ngun tử  A thì hàm lượng phần trăm của ngun tử  B trong hỗn  hợp sau ít hơn trong hỗn hợp đầu là 7,3% a. Xác định khối lượng m và khối lượng ngun tử của kim loại X b. Xác định số khối của A, B và số hiệu ngun tử.  c. Xác định số ngun tử A có trong khối lượng muối nói trên a. m = 6,9894g; MX = 63,54;    b. 63Cu và 65Cu;     c. 4,59.1022 III. CẤU HÌNH ELECTRON 491 Phân lớp cuối cùng của mỗi ngun lần lượt là 2p 5; 3s2; 3p5; 3p6; 4s1;5p5.  Viết cấu hình e đầy đủ của mỗi ngun tử 492 Viết cấu hình e, số hiệu ngun tử và tên ngun tố của mỗi trường hợp sau : a. Ngunt ử (X) có 3 lớp e, lớp ngồi cùng có 5e b. Ngun tử (Y) có 4 lớp e, lớp ngồi cùng có 1e c. Ngun tử (A) có số e ở phân lớp 3d bằng   số e ở phân lớp 4s d. Tổng electron trên phân lớp s và d là 10, hiệu là 6 493 Cho biết cấu hình e của 2 ngun tố sau :       (X) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; (Y) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a. Xác định ngun tố (X) và (Y). Ngun tố nào là kim loại? là phi kim. Giải thích b. Hạt nhân ngun tử (X) có 14 nơtron, hạt nhân ngun tử  (Y) có 18   nơtron. Viết ký hiệu các ngun tử X, Y theo đúng tên ngun tố 494 Viết cấu hình eletron đầy đủ cho các ngun có lớp electron ngồi cùng là: BS: Nguyễn Q Sửu Trang 80  HĨA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ      a) 2s1      b) 2s22p3        c) 2s22p6 3                  d) 3s 3p         đ) 3s 3p             e) 3s23p6 495 Mức năng lượng cao nhất của ngun tử là: 2p5; 3s2; 3p5; 3p6; 4s1 a. Viết cấu hình electron đầy đủ  của các ngun tử  trên và cho biết  ngun tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm, tại sao 496 Cho biết cấu hình e   phân lớp ngồi cùng của các ngun tử  sau lần   lượt là 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 a. Viết cấu hình e đầy đủ của mỗi ngun tử       b. Ngun tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm. Giải thích 497 a. Ngun tử  của ngun tố  X có cấu hình electron lớp ngồi cùng là   4s24p4. Hãy viết cấu hình electron của ngun tử X b. Ngun tử  của ngun tố  Y có tổng số  electron   các phân lớp p là  11. Hãy viết cấu hình electron của ngun tử Y 498 Viêt câu hinh e cua: ́ ́ ̀ ̉ a. Ngun tố X mà ion X3+ có cấu hình e lớp ngồi cùng là 2p6 b. Ngun tố Y có mức năng lượng cao nhất là 3d6 c. Ion  X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6 d. Cho  X  co câu hinh electron l ́ ́ ̀ ơp ngoai cung la 3s ́ ̀ ̀ ̀ 23p6 e. Cation R2+ co câu hinh e  ́ ́ ̀ ở phân lớp ngoai cung la 3p ̀ ̀ ̀ + 499 Cation R  có cấu hình e ở phân lớp ngồi cùng là 2p6 a. Viết cấu hình e ngun tử của ngun tố R? b. Anion X­ có cấu hình e giống R+. Hỏi X là ntố gì? Viết cấu hình e ntử của  500 Ngun tử X có cấu hình 1s2 2s22p63s23p64s2viết cấu hình ion tạo ra từ X 501 Anion   X 2− va cation ̀   Y 2+   đêu co câu hinh electron  ̀ ́ ́ ̀ ở  lơp ngoai cung la ́ ̀ ̀ ̀  3p  Xac đinh X, Y.  ́ ̣ 502 Electron cuối cùng của nguyên tố M phân bố vào phân lớp 3d6 a. Viết cấu hình e của M và M2+ b. Xác định tên ngun tố M và viết phương trình khi cho M phản  ứng   với Cl2 và CuSO4 503 Hạt nhân của 3 ngun tử A, B, C lần lượt chúa : 10p + 10n ; 11p + 12n; 17p + 18n a. Xác định khối lượng mỗi ngun tử b. Viết cấu hình e c. Xác định tính kim loại, phi kim của chúng c. Viết phương trình phản ứng giữa X và Y 504 Viết đầy đủ cấu hình e của các ngun tử có e ngồi cùng như sau: a) 3p64s2 b) 3s23p1;  c) 3s23p5; d) 4p5 BS: Nguyễn Q Sửu Trang 81  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ e) 5p66s1 f) 3s23p6 g) 3d104s2 Ngun tử nào là kim loại, phi kim, khí hiếm. Vì sao 505 Cho   cấu   hình   electron       số   nguyên   tử   sau:   (1)   1s 22s22p1,   (2)  1s22s22p5, (3) 1s22s22p63s23p63d64s2.   a. Cho biết các ngun tử của các ngun tố đó thuộc loại ngun tố  b. Cho biết cấu hình electron nào là của ngun tố kim loại, ngun tố  phi kim, vì sao 506 Viết cấu hình e và sự  phân bố  e vào các AO của các ngun tử  và ion  sau: O(Z=8); O2­; S (Z=16); S2­; Cl (Z=17); Cl­; K (Z=19); K+, Ca (Z=20);  Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+ 507 Lớp M của ngun tử  của một ngun tố  X có 7 electron lớp ngồi   cùng. Viết cấu hình electron ngun tử  và cho biết tên, kí hiệu, số  hiệu   ngun tử của ngun tố X 508 Cấu hình electron ngun tử    phân mức năng lượng cao nhất của các   ngun tử A, B, C, D lần lượt là 2s2, 3p5, 4s2, 3d6. Viết cấu hình e của  ngun tử các ngun tố trên và cho biết chúng là ngun tố nào 509 Cho biết cấu hình e   phân lớp ngồi cùng của các ngun tử  sau lần   lượt là 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 Ngun tố nào là kim loại, phi kim, khí   hiếm. Giải thích 510 Ngun tử X, Y có cấu hình ở phân lớp chót lần lượt là : 3sa ; 3pb. Tổng số  electron ở lớp ngịai cùng của X, Y là 6. Hiệu số electron ở lớp ngồi cùng của X,Y là  4. Xác định cấu hình electron của X,Y   b = 3 ; a = 1 511 Ngun tử A co câu hinh electron  ́ ́ ̀ ở phân lơp ngoai cung la 3p ́ ̀ ̀ ̀ x. Tông số ̉   electron trên phân lơp p cua A la 9. Viêt câu hinh electron đây đu cua A ́ ̉ ̀ ́ ́ ̀ ̀ ̉ ̉ 512 Cho hai ngun tử A và B có cấu hình electron lớp ngồi cùng lần lượt   là 3sx  và 3p5. Xác định số  đơn vị  điện tích hạt nhân của A và B, biết  rằng phân lớp 3s của hai ngun tử hơn kém nhau 1 electron ZA = 11; ZB = 17 513 Ngun tử  của một ngun tố  X có cấu tạo bởi 76 hạt. Trong đó tổng  số hạt mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 20 hạt a. Viết kí hiệu ngun tử của ngun tố X b. Viết cấu hình electron ngun tử của ngun tố đó c. Cho biết X là kim loại hay phi kim. Tại sao d. Cho biết X thuộc loại ngun tố s, p, d, hay f Z = 24 BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 82  HÓA HỌC 10 – CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUN TỬ 514 Xác định ngun tử khối và viết cấu hình electron của ngun tố có: a. Tổng số hạt proton, nơtron và electron là 13.  b. Tổng các hạt p, n, e là 34. A