Tài liệu thông tin đến các bạn và các em học sinh về lý thuyết và bài tập sự điện li; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch; pH của dung dịch; trắc nghiệm sự điện li; bài tập làm thêm.
HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI MỤC LỤC PHẦN 1. LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI BAI 1. S ̀ Ự ĐIỆN LI BAI 2. PH ̀ ẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD BAI 3. CH ̀ ẤT LƯỠNG TÍNH BAI 4. pH C ̀ ỦA DUNG DỊCH BAI 5. T ̀ ỔNG HỢP CHƯƠNG ĐIÊN LY 1 ̣ BÀI 6. TỔNG HỢP CHƯƠNG ĐIỆN LY 2 BÀI 7. TỔNG HỢP CHƯƠNG ĐIỆN LY 3 BAI 8. ÔN TÂP CH ̀ ̣ ƯƠNG ĐIÊN LY 4 ̣ PHẦN 2. TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI PHẦN 3. BÀI TẬP LÀM THÊM BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 1 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI PHẦN 1. LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI BAI 1. S ̀ Ự ĐIỆN LI I. KIẾN THỨC CƠ BẢN 1. Định nghĩa: a. Sự điện li: sự phân li ra ion của chất điện li khi tan trong nước b. Chất điện li: Chất khi tan trong nước phân li thành ion. Gồm: axit, bazo, muối c. Phương trình điện li: AXIT CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ CATION KIM LOẠI + ANION OH MUỐI CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT 2. Phân loại chất điện li: a. Chất điện li mạnh: Chất khi tan trong nước các phân tử hịa tan đều phân li thành ion Gồm: + Axit mạnh: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HCl, HBr, HI… + Bazo mạnh: LiOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH,… + Muối : hầu hết (trừ HgCl2, Hg(CN)2 ) Phương trình điện li: (biểu diễn bằng mũi tên một chiều (→) Ví dụ: HCl H+ + Cl. NaOH Na+ + OH K2SO4 2K+ + 2 SO4 b. Chất điện li yếu: Chất khi tan trong nước chỉ một phần nhỏ các phân tử hòa tan bị phân li thành ion Gồm: + Axit yếu: HF, CH3COOH, HCHO,… + Bazo yếu: Al(OH)3, Fe(OH)3,… + Một số muối thủy ngân Phương trình điện li: biểu diễn bằng mũi tên thuận nghịch ( ) Ví dụ: CH3COOH CH3COO + H+ 3. Axit – bazo – muối BS: Nguyễn Q Sửu Trang 2 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI Axit Arrenniut Chất tan trong nước phân li cho H+ Phân loại: + Axit 1 nấc: axit khi tan trong nước phân li 1 nấc cho ion H+. Ví dụ như HCl; HNO3… + Axit nhiều nấc: axit khi tan trong nước phân li nhiều nấc cho ion H+. Ví dụ như H2SO4; H3PO4… Lưu ý: với H2SO4 thì nấc thứ nhất điện li mạnh cịn nấc thứ 2 điện li yếu Pt điện li: H2SO4 → H+ + HSO4 Bazo Muối HSO4 H+ + SO42 Chất tan trong nước phân li cho OH Hợp chất khi tan trong nước phân li cho cation kim loại (NH4+) và anion gốc axit Gồm: + Muối trung hịa: Muối mà anion gốc axit khơng cịn hidro có khả năng phân li ra ion H+ Ví dụ: Na2CO3; FeCl2; Na2HPO3 (trường hợp đặc biệt)… + Muối axit: Muối mà anion gốc axit cịn hidro có khả năng phân li ra ion H+ Ví dụ: NaHCO3; Na2HPO4… II. VÍ DỤ Ví dụ 1: Trong số các chất sau, những chất nào là chất điện li: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6. Viết phương trình phân ly các chất Ví dụ 2: Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch sau: a. Dung dịch Al2(SO4)3 0,1M. b. Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 2M và 50ml dung dịch Ca(OH)2 1M c. Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 1M và 100ml dung dịch HCl 1M d. Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 1M và 100ml dung dịch HNO3 2M b. 4/3M [Na+]; 1/3M [Ca2+]; 2M [OH] c. [Na+] = [Cl] = 0,5M d. 0,5M [Na+]; 1M [Cl]; 0,5M [H+] III. BÀI TẬP BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 3 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI Viết phương trình điện li của của các chất sau (phân li từng nấc): a. Các axit: H2S, H2CO3, H2SO4, H2SO3 b. Các bazơ: KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 c. Các muối : Na2CO3, KClO, NaHSO4, Na2HPO4, KMnO4, K2Cr2O7, NH4Cl Tính nồng độ mol/l của các ion trong các dung dịch chất điện li mạnh sau: a. Fe2(SO4)3 0,2M, Ba(OH)2 0,01M, H2SO4 0,03M b. Biết trong 1,5 lít dung dịch có hịa tan 68,4 gam Al2(SO4)3 c. Hịa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200ml dung dịch. b. 4/15M [Al3+]; 0,4M [SO42]; c. 0,25M = [Cu2+] = [SO42] Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được khi: a. Trộn lẫn 150ml dung dịch CaCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 2M. b. Trộn lẫn 250ml dung dịch HNO3 2M với 250ml dung dịch Ca(OH)2 1M. c. Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M và 300ml dung dịch KNO3 0,5M. d. Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch H2SO4 1M a. 0,375M [Ca2+]; 0,5M [Na+]; 1,25M [Cl] b. 0,5M [Ca2+]; 1M [NO3] c. 1/6M [Al3+]; 11/6M [Cl]; 2/3M [Ba2+]; 0,25M [NO3]; 0,25M [K+] a. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M b. Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H2SO4 3M để được dung dịch có nồng độ mol/l ion H+ là 4,5M a. 0,12 lít; b. 0,108 lít IV. TỰ LUYỆN SỰ ĐIỆN LI Viết phương trình điện li của các chất sau (phân li từng nấc): K 2CO3, NaHS, CH3COOK, CuSO4, H3PO4, Mg(OH)2, Al(NO3)3; Fe(NO3)3, NaHSO3, NH4NO3, CH3COOH, NaCl Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch: a. dd NaOH 0,1M; dd BaCl2 0,2M b. Hịa tan 34,2 gam Ba(OH)2 vào nước để được 500 ml dung dịch. c. Hịa tan 8,08 gam Fe(NO3)3.9H2O trong nước thành 500 ml dung dịch. b. [Ba2+] = 0,4M; [OH] = 0,8M c. [Fe3+] = 0,04M; [NO3] = 0,12M Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được khi: BS: Nguyễn Q Sửu Trang 4 HĨA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI a. Trộn lẫn 150 ml dd Ca(OH)2 0,5M với 350 ml dd NaOH 1M b. Trộn 100 ml dd Ba(OH)2 0,1M với 100 ml dd BaCl2 0,2M c. Trộn lẫn 500 ml dung dịch HNO3 2M với 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M d. Trộn lẫn 2 thể tích bằng nhau của dung dịch HCl 1M và dung dịch NaOH 1M thu được 100ml dung dịch a. [Ca2+] = 0,15M; [Na+] = 0,7M; [OH] = 1M b. [Ba2+] = 0,15M; [OH] = 0,1M; [Cl] = 0,2M c. [NO3] = 4/3M; [Ca2+] = 1/3M; [H+]dư = 2/3M d. [Na+] = [Cl] = 0,5M 10 Tính thể tích dung dịch KOH 14% (D=1,128g/ml) có chứa số mol OH bằng số mol OH có trong 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M 0,695ml 11 Cho dung dịch A: HNO3 12,6% (d = 1,06 g/ml), dung dịch B: HCl 0,2M a. Tính số mol H+ trong 100 gam dung dịch A và 100 ml dung dịch B b. Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch A để có số mol ion H+ bằng số mol ion H+ có trong 400 ml dung dịch B. c. Trộn đều 50 ml dung dịch A với 150 ml dung dịch B được dung dịch C Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch C a. nH+/A = 0,2; nH+/B = 0,02; b. 37,736ml; c. 0,136M BAI 2. PH ̀ ẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD I. KIẾN THỨC CƠ BẢN 1. Bảng tính tan một số muối: Muối nitrat (NO3) tan hết Muối cacbonat (CO32−), photphat (PO43−), sunfit (SO32−): khơng tan trừ muối kim loại kiềm và muối amoni Muối clorua (Cl) : tan hết trừ PbCl2 và AgCl Muối sunfat (SO42−) : tan hết trừ BaSO4, PbSO4, CaSO4 Muối sunfua (S2): + Loai 1: Tan trong n ̣ ươc va axit loang: Kim loai nhom IA, IIA ́ ̀ ̃ ̣ ́ + Loai 2: Không tan trong n ̣ ươc, tan trong axit loang: Kim loai T ́ ̃ ̣ ừ Mn trươc Pb ́ + Loai 3: Không tan trong n ̣ ươc va axit loang: T ́ ̀ ̃ ư Pb tr ̀ ở vê sau ̀ 2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: BS: Nguyễn Q Sửu Trang 5 HĨA HỌC 11 – CHUN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI Chất kết tủa Chất khí Chất điện li yếu Ion Ca2+ Ba 2+ Thuốc thử dd SO24− , dd CO32− dd SO24− dd CO32− Bảng nhận biết cation kim loại: Hiện tượng trắng , trắng Ag+ Pb2+ Hg Pb 2+ Hg Fe 2+ dd KI 2+ 2+ Cu 2+ Cd 2+ Na2S, H2S Mn2+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ dd kiềm Ca2+ + SO24− CaSO4 ; Ca2+ + CO32− CaCO3 2+ Ba + SO24− BaSO4 ; Ba + CO32− BaCO3 2+ Ba2+ + CrO24− BaCrO4 Na2CrO4 HCl, HBr, HI, NaCl, NaBr, NaI Phản ứng AgCl trắng AgBr vàng nhạt AgI vàng đậm Ag+ + Cl AgCl Ag+ + Br AgBr Ag+ + I AgI PbI2 vàng Pb2+ +2I PbI2 HgI2 đỏ Hg +2I HgI2 PbS đen Pb2+ +S2 PbS HgS đỏ Hg +S HgS FeS đen Fe + S FeS CuS đen Cu2+ + S2 CuS CdS vàng Cd + S CdS MnS hồng nhạt Mn2+ + S2 MnS trắng trắng, hóa nâu ngồi khơng khí nâu đỏ BS: Nguyễn Q Sửu 2+ 2+ 2+ 2+ 2 Mg2+ +2OH Mg(OH)2 Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 2Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Fe(OH)3 Trang 6 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI keo trắng tan trong kiềm dư Al3+ Pb2+ Cu2+ + NH Al(OH)3 + OH AlO2− + 2H2O Zn2+ +2OH Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH ZnO22− + 2H2O Zn2+ Be2+ Al3+ + 3OH Al(OH)3 trắng Be2+ + 2OH Be(OH)2 tan trong kiềm Be(OH)2 + 2OH BeO22− + 2H2O dư Pb2+ +2OH Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2OH PbO22− + 2H2O xanh NH3 Cu2+ +2OH Cu(OH)2 NH+4 + OH ⇌NH3 + H2O II. BÀI TẬP 12 Trình bày phương pháp phân biệt các chất đựng trong các lọ mất nhãn sau: a. 4 dung dịch H2SO4, HNO3, HCl, HI b. 4 dung dịch: NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, HCl c. 4 dung dịch: NaOH, NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 d 4 dd : Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4, NaNO3 dùng 1 thuốc thử duy e. 3 chất bột sau: Na2SO4, BaCO3, Na2CO3, MgCO3 dùng 2 thuốc thử 13 Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a. Fe2(SO4)3 + NaOH b. NH4Cl + AgNO3 c. NaF + HCl d. MgCl2 + KNO3 e. FeS + HCl f. HClO + KOH g. CaCO3 + Ba(OH)2 h. Fe(OH)3 + H2SO4 i. NaHCO3 + HCl 14 Viết phương trình phân tử của các phản ứng có phương trình ion rút gọn sau đây: a. Pb2+ + SO42 → PbSO4 b. Mg2+ + 2OH → Mg(OH)2 2 + c. S + 2H → H2S d. 2H+ + CO32 → H2O + CO2 15 Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 loại ion d ương và 1 loại ion âm. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Na +, Mg2+, Ba2+, Pb2+, Cl– , NO3–, CO32–, SO42– a. Đó là 4 dung dịch gì. b. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết từng dung dịch BS: Nguyễn Q Sửu Trang 7 HĨA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 16 17 18 19 III. TỰ LUYỆN PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau: a. HNO3 và CaCO3 b. KOH và FeCl3 c. H2SO4 và NaOH d. Ca(NO3)2 và Na2CO3 e. HCl và Al(OH)3 f. Al2(SO4)3 và NaOHvừa đủ Hồn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phản ứng tương ứng: a. Al3+ + …… → Al(OH)3 b. Pb2+ + …… → PbS + c. Ag + …… → AgCl d. Ca2+ + …… → Ca3(PO4)2 e. Cr3+ + …… → Cr(OH)3 f. Ba2+ + . → BaSO4 Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học Các dd : Na2CO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3 Các dd : NaOH, HCl, H2SO4, MgSO4, BaCl2 Các dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaCl, NaNO3, Na3PO4 Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn khi cho: H 2SO4 lần lượt tác dụng với KOH, CuO, Fe(OH)3 BAI 3. CH ̀ ẤT LƯỠNG TÍNH I. KIẾN THỨC CƠ BẢN 1. Khái niệm: THUYẾT Chất lưỡng tính Arrenniut Bronsted Hidroxit lưỡng tính: khi tan trong nước vừa có thể phân li axit, vừa có thể phân ly như bazo Gồm: Al(OH)3; Cr(OH)3; Zn(OH)2; Pb(OH)2; Sn(OH)2; Be(OH)2; Cu(OH)2 Chất lưỡng tính: Vừa cho vừa nhận H+ Gồm: + Hidroxit lưỡng tính Arrenniut + Oxit tương ứng của hidroxit lưỡng tính (oxit hóa trị cao nhất) + Muối axit yếu bazo yếu: CH3COO)2Pb; (NH4)2CO3;… + HXn (trừ HSO4): HCO3; HPO42; H2PO4;… + H2O BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 8 HÓA HỌC 11 – CHUN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 2. Phương trình chứng minh lưỡng tính: Phương trình phân li của hidroxit lưỡng tính: Al(OH)3 : Al(OH)3 Al(OH)3 AlO2 + H+ + H2O Al3+ + 3OH Zn(OH)2 : Zn(OH)2 ZnO22 + 2H+ Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH Phương trình phản ứng chứng minh tính chất lưỡng tính: Al(OH)3 : Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O ZnO: ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O ZnO + KOH K2ZnO2 + H2O (NH4)2CO3 : (NH4)2CO3 + KOH NH3 + H2O + K2CO3 (NH4)2CO3 + HCl NH4Cl + H2O + CO2 NaHCO3: NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 NaHCO3 + KOH Na2CO3 + K2CO3 + H2O Lưu ý: Một chất lưỡng tính thì tác dụng được với đồng thời cả axit và bazơ tuy nhiên điều ngược lại thì chưa chắc đúng Ví dụ: Na2CO3 vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ nhưng Na2CO3 khơng phải là chất lưỡng tính Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH II. VÍ DỤ 20 Ví dụ 1: Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl 3 1M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành trong các trường hợp sau: a. V = 150ml b. V = 350 ml c. V = 500ml a. 3,9g; b. 3,9g; c. 0 g Vận dụng 1: Cho x gam NaOH vào 200ml dung dịch ZnCl2 1M. Tính khối lượng kết tủa trong các trường hợp sau: a. x = 4g b. x= 28g a. 4,95g; b. 4,95g BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 9 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI Ví dụ 2: Trộn 300ml ZnSO4 1M với x ml dung dịch NaOH 2M, sau khi phản ứng kết thúc thu được 19,8g kết tủa. Tính x. 0,2 hoặc 0,4 lít Vận dụng 2: Cho 200ml Al2(SO4)3 1M tác dụng với x lít dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thu được y gam kết tủa. Tìm x khi y nhận các giá trị sau: a. y = 15,6 gam b. y đạt cực đại a. 0,6 hoặc 1,4; b. 1,2 21 Ví dụ 3: Cho m gam ZnCl2 tác dụng với 500ml Ca(OH)2 1M thu được 29,7 gam kết tủa Zn(OH)2. Tìm m 54,4g Vận dụng 3: Cho m gam AlCl3 tác dụng với 400ml NaOH 1M thu được 7,8 gam kết tủa. Tìm m 16,6875g III. BÀI TẬP 22 Tính khối lượng kết tủa thu được khi: a. Cho 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M vào 600 ml dung dịch NaOH 0,1M b. Cho 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,1M c. 4g NaOH vào 30ml ZnSO4 1M d. 200ml hỗn hợp KOH 1M và NaOH 2M vào 250ml Zn(NO3)2 1M e. Cho 300 ml dung dịch KOH 1,75M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1,05M f. Cho 14 gam NaOH vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M. g. Cho 350ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100ml dung dịch Al2(SO4)3 1M h. Cho 250ml Ba(OH)2 1M vào 200ml dung dịch ZnSO4 1M i. Cho 200ml Ba(OH)2 1,5M vào 100ml dung dịch chứa HCl 2M và Al 2(SO4)3 0,5M a. 0,99g; b. 0,99g; c. 0,99g; d. 19,8g; e. 13,65g; f. 3,9g g. 77,7g h. 61,45g i. 34,95g 23 Tìm muối: a. Trộn 250ml NaOH 2M với 250ml ZnCl 2 xM thu được 0,1 mol kết tủa. Tìm x b. Tính khối lượng Al2(SO4)3 cần dùng cho vào 500ml NaOH 2M để thu được 0,2 mol kết tủa a. 0,7M; b. 51,3g BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 10 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 19 20 21 22 23 24 25 b. x = 1/3 Trộn dung dịch HNO3 1,5M và dung dịch HCl 2,5M theo thể tích 1:1 thu được dung dịch X. a. Hãy xác định V của dd NaOH 1M cần dùng để trung hịa 100 ml dd X b. Tính nồng độ các ion có trong dung dịch sau phản ứng c. Tính khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng a. 200ml; b. [Na+] = 2/3M; [NO3] = 1/4M; [Cl] = 5/12M; c. 13,6875g Trộn 30ml dung dịch A gồm NaOH 2M và Ba(OH) 2 1M với 200ml dung dịch HCl xM thu được dung dịch có pH = 13. Tính x và nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng x = 0,35; [Na+] = 0,12M; [Ba2+] = 0,06M; [Cl] = 0,06M; [OH] = 0,1M Trộn 200ml dung dịch C gồm KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,15M với 300 ml dung dịch H2SO4 xM thu được dung dịch có pH = 1 và m gam kết tủa. Tính x, m và nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng x = 0,25; m = 6,99; [K+] = 0,08M; [SO42] = 0,09M; [H+] = 0,1M Trộn 400ml dung dịch B gồm KOH 0,2M và Ca(OH)2 0,15M với x ml dung dịch HCl 0,7M thu được dung dịch có pH = 13. Tính x và nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng x = 200; [K+] = 2/15M; [Ca2+] = 0,1M; [Cl] = 7/30M; [OH] = 0,1M Trộn 200 ml dung dịch A có chứa NaOH 1mol/l và Ba(OH) 2 0,5 mol/l với x ml dung dịch B chứa x ml H 2SO4 1,3 mol/l và HCl 1,7 mol/l, thu được m gam kết tủa và dung dịch có pH = 1. a. Hãy tính m và x. Coi Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hồn tồn ở 2 nấc b. Tính nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng a. 100ml và m = 23,3g b. [Na+] = 2/3M; [SO42] = 0,1M; [H+] = 0,1M; [Cl] = 17/30M Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H 2SO4 0,15M; HCl 0,3M. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hịa hết 100ml dung dịch A. a. Tính nồng độ ion có trong dung dịch sau phản ứng b. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản ứng a. 300ml; b. [Na+] = 0,15M; [SO42] = 0,0375M; [Cl] = 0,075M Trộn 200 ml dd X chứa đồng thời HCl 0,01M và H2SO4 0,025M với 300 ml dd Y chứa đồng thời Ba(OH)2 0,02M và NaOH 0,015M. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch thu được BS: Nguyễn Q Sửu Trang 85 HĨA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 26 27 28 29 b. Tính pH của dd thu được. (coi H2SO4 và Ba(OH)2 điên li hồn tồn cả 2 nấc) a. [Cl] = 0,004M; [OH] = 0,009M; [Ba2+] = 0,002M; [Na+] = 0,009M b. 11,95 Trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0,04M và KOH 0,06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0,05M và HCl 0,1M thu được dd Z a. Xác định pH của dd Z b. Phải pha lỗng dd Z bao nhiêu lần để thu được dd có pH = 3 c. Để trung hịa hết dd Z cần dùng hết bao nhiêu ml dd X chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M a. 1; b. 100 lần; c. 60ml Cho 200ml dung dịch X chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 1M. Để trung hịa dung dịch X cần V lít HNO3 2M. a. Tính V b. Tính nồng độ các ion có trong dung dịch sau phản ứng c. Tính khối lượng chất tan trong dung dịch sau phản ứng a. 300ml; b. [Na+] = [Ca2+] = 0,4M; [NO3] = 1,2M; c. 49,8g Cho 300ml dung dịch A chứa Ba(OH)2 1M và NaOH 1M. Để trung hịa dung dịch A cần 200ml dung dịch B chứa HNO3 xM và HCl 2xM. a. Tìm x b. Tính nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng c. Tính khối lượng chất tan trong dung dịch sau phản ứng a. x = 1,5; b. [NO3] = 0,6M; [Cl] = 1,2M; [Ba2+] = [Na+] = 0,6M; c. 87,9g Cho dung dịch A gồm 2 chất HCl và H 2SO4. Trung hịa 1 lít dung dịch A cần dùng 400ml dung dịch NaOH 0,5M. Cơ cạn dung dịch tạo thành, thu được 12,95g muối khan a. Tính pH của dung dịch (A). b. Tính nồng độ mol/lít của các axit có trong dung dịch A. c. Tính nồng độ các ion có trong dung dịch sau phản ứng a. pH=0,7; b. 0,1M và 0,5M; BS: Nguyễn Q Sửu Trang 86 HĨA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 30 31 32 33 c. [Na+] = 1/7M; [Cl] = 1/14M; [SO42] = 1/28M Trộn 100ml dung dịch HCl 0,8M với 100ml dung dịch Ca(OH) 2 0,5M thì thu được dung dịch (D) a. Tính nồng độ mol/lít ion [OH] có trong dung dịch (D). b. Tính pH của dung dịch (D). c. Thêm V lít H2SO4 1M để đủ trung hịa hết dd (D) Tính V. d. Tính nồng độ các ion có trong dung dịch sau phản ứng trung hịa bởi H2SO4 e. Tính khối lượng muối tạo thành sau khi thêm H2SO4 a. 0,1 mol/lit; b. 13; c. 0,05 lít; d. [Ca2+] = 4/21M; [Cl] = 8/21M; e. 5,8g Trộn dung dịch HNO3 0,05M với dung dịch axit HCl 0,1M theo tỉ lệ thể tích 3:1 được 200 ml dung dịch A a. Tính pH của dung dịch A b. Cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp B chứa đồng thời NaOH 0,1M và KOH 0,05M để trung hịa dung dịch A c. Tính khối lượng muối tạo thành sau khi trộn A và B d. Tính nồng độ các ion trong dung dịch tạo thành sau khi trộn A và B a. 1,2; b. 250/3ml; c. 0,9967g; d. [NO3] = 9/340M; [Cl] = 3/170M; [Na+] = 1/34M; [K+] = 1/68M Trộn dung dịch HNO3 0,1M với dụng dịch HCl 0,1M theo tỉ lệ thể tích 4:1 được 200 ml dung dịch A a. Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch A b. Tính pH của dung dịch A. (Biết axit điện li hồn tồn) c. Cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp B chứa đồng thời Ba(OH)2 0,1M và KOH 0,05M để trung hịa dung dịch A. (Biết kiềm điện li hồn tồn) d. Tính khối lượng muối tạo thành sau khi trộn B và A e. Tính nồng độ các ion có trong dung dịch sau khi trộn B và A a. 0,1M; b. 1; c. 80ml; d. 2,386g; e. [NO3 ] = 2/35M; [Cl] = 1/70M; [Ba2+] = 1/35M; [K+] = 1/70M III. HIDROXIT LƯỠNG TÍNH Tính khối lượng kết tủa: a. Cho 0,55 mol NaOH vào 0,2 mol AlCl3 BS: Nguyễn Q Sửu Trang 87 HĨA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI b. 0,7 mol KOH vào 0,2 mol Al(NO3)3 c. 0,9 mol NaOH vào 0,2 mol AlCl3 d. 0,3 mol NaOH vào 0,2 mol ZnSO4 e. 0,5 mol KOH vào 0,2 mol ZnCl2 f. 0,7 mol KOH vào 0,2 mol Zn(NO3)2 g. 0,9 mol NaOH vào 0,2 mol ZnCl2 h. 0,3 mol Ba(OH)2 vào 0,2 mol AlCl3 i. 0,4 mol Ba(OH)2 vào 0,25 mol ZnCl2 j. 0,5 mol Ba(OH)2 vào 0,15 mol Al2(SO4)3 k. 0,4 mol Ba(OH)2 vào 0,25 mol ZnSO4 a. 14,3g; b. 7,8g; c. 0g; d. 14,85g; e. 14,85g; f. 4,95g; g. 0g; h. 15,6g; i. 9,9g; j. 120,45g; k. 68,15g 34 Tính khối lượng kết tủa: a. 0,4 mol NaOH vào hỗn hợp chứa 0,1 mol HCl và 0,1 mol ZnCl2 b. 0,6 mol NaOH vào hỗn hợp chứa 0,1 mol H2SO4 và 0,1 mol AlCl3 c. 0,5 mol KOH vào hỗn hợp chứa 0,1 mol MgCl2 và 0,1 mol ZnCl2 d. 0,9 mol KOH vào hỗn hợp chứa 0,1 mol CuCl2 và 0,2 mol AlCl3 e. 0,4 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,3 mol HCl và 0,1 mol AlCl3 f. 0,5 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,2 mol HCl và 0,25 mol ZnCl2 g. 0,6 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,2 mol H2SO4 và 0,2 mol AlCl3 h. 0,5 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol ZnCl2 i. 0,4 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,1 mol MgSO4 và 0,1 mol ZnSO4 j. 0,3 mol Ba(OH)2 vào hỗn hợp chứa 0,1 mol FeSO4 và 0,1 mol AlCl3 k. 0,6 mol Ba(OH) 2 vào hỗn hợp chứa 0,1 mol MgSO 4 và 0,125 mol Al2(SO4)3 a. 4,95g; b. 0g; c. 10,75g; d. 17,6g; e. 0g; f. 9,9g; g. 46,6g; h. 19,6g; i. 52,4g; j. 32,3g; k. 122,275g 35 Tính khối lượng kết tủa trong các trường hợp sau: a. Thêm 0,35 mol NaOH vào dung dịch X chứa 0,1 mol AlCl3 b. Nhỏ từ từ 500 ml dd NaOH 3,5M vào 500 ml dung dịch AlCl3 1M c. Nhỏ từ từ 500 ml dd KOH 3,75M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M d. Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch KOH 3M vào 500 ml dung dịch ZnSO 4 1M e. Cho 200ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 88 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI f. Hoà tan 0,24 mol FeCl3 và 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dd chứa 0,4 mol H2SO4 được dd A. Thêm 1,6 mol Ba(OH)2 g. Cho 200 ml dung dịch X chứa Ba(OH) 2 0,1M và KOH 0,15M vào 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M. h. Thêm dần dần Vml dd Ba(OH)2 1M vào 150ml dd gồm MgSO4 0,1M và Al2(SO4)3 0,15M thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. i. Thêm 200 ml dung dịch A chứa NaOH 0,3M và Ba(OH) 2 0,025M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 0,1M. j. Cho dung dịch X (gồm: 0,5 mol NaOH và 0,25 mol Ba(OH) 2) tác dụng với dung dịch có chứa 0,15 mol Al2(SO4)3 k. Nhỏ từ từ 250 ml dung dịch X (gồm: NaOH 1,5M và KOH 2,25M) vào 250 ml dung dịch Y (gồm: AlCl3 0,8M và HCl 0,75M) l. Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch X (gồm: NaOH 1,5M và KOH 1M) vào 500 ml dung dịch Y (gồm: ZnCl2 0,5M và HCl 0,75M) m. Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch X (gồm: NaOH 1,5M và KOH 1M) vào 500 ml dung dịch Y (gồm: ZnCl2 0,25M và ZnSO4 0,75M) a. 3,9g; b. 19,5g; c. 9,75g; d. 24,75g; e. 5,02g; f. 230,72g; g. 5,44g; h. 82,5ml; i. 0,78g; j. 73,85g; k. 3,9g; l. 6,1875g; m. 37,125g 36 Tính x trong các trường hợp sau: a. Cần thêm x ml dd NaOH 1M vào dd chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 để thu được lượng kết tủa lớn nhất b. Cho 200ml dd KOH xM vào 200ml dd AlCl3 1M thu được 7,8 gam kết tủa. c. Cho x lit dd NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dd ZnCl2 0,1M thu được 1,485 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của x d. Thêm x lít dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thấy xuất hiện 1,17 gam kết tủa keo trắng. e. Thêm 200 ml dung dịch X chứa NaOH 0,1M và KOH x M vào 100 ml dung dịch chứa Al2(SO4)3 0,1M. Sau phản ứng thu được 0,78 gam chất kết tủa keo trắng. f. Dung dịch X có chứa 0,01 mol Al2(SO4)3 và 0,02 mol CuSO4. Cần thêm x ml dd NaOH 1M vào dd X để thu được lượng kết tủa lớn nhất a. 60ml; b. 1,5M hoặc 3,5M; c. 0,5; 0,45 lít hoặc 0,65 lít; e. 0,25; f. 100ml 37 Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào 150ml dung dịch AlCl 3 1M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành trong các trường hợp sau: a. V = 300ml b. V = 525 ml c. V = 750ml a. 7,8g b. 5,85g c. 0g BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 89 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 38 Cho dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch ZnCl 2 1M. Tính thể tích dung dịch NaOH khi: a. Thu được kết tủa lớn nhất b. Khơng thu được kết tủa c. Thu được 4,95 gam kết tủa a. 200ml; b. 400ml; c. 100ml hoặc 300ml 39 Cho dung dịch KOH 2M vào 140 ml dung dịch ZnSO 4 1M. Tính thể tích dung dịch KOH khi a. Thu được kết tủa lớn nhất b. Khơng thu được kết tủa c. Thu được 11,88 gam kết tủa a. 140ml; b. 280ml; c. 120 hoặc 160ml 40 Nhỏ từ từ V lít dung dịch KOH 0,5M vào 750 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M a. Tìm giá trị V nhỏ nhất (vừa đủ) để lượng kết tủa vừa tan hết b. Tìm giá trị V để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất c. Tìm giá trị V min để thu được khối lượng kết tủa là 15,6 gam d. Tìm giá trị V max để thu được khối lượng kết tủa là 7,8 gam a. 12; b. 9; c. 1,2; d. 11,8 41 Nhỏ từ từ V lít dung dịch KOH 1M vào 500 ml dung dịch X (chứa: AlCl 3 1M và HCl 1M) a. Tìm giá trị V nhỏ nhất (vừa đủ) để thu được khối lượng kết tủa nhỏ nhất (biết rằng trong q trình làm thí nghiệm thấy xuất hiên kết tủa) b. Tìm giá trị V để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất c. Tìm giá trị V để thu được khối lượng kết tủa là 23,4 gam a. 2,5; b. 2; c. 2,2 42 Nhỏ từ từ V lít dung dịch KOH 1M vào 750 ml dung dịch ZnCl2 1M a. Tìm giá trị V nhỏ nhất (vừa đủ) để thu được khối lượng kết tủa nhỏ b. Tìm giá trị V để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất c. Tìm giá trị V để thu được khối lượng kết tủa là 24,75 gam a. 3; b. 1,5; c. 0,5 và 2,5 43 Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M và V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít dung dịch A. Tính V1, V2. Biết rằng 0,6 lít dung dịch A có thể hồ tan hết 0,02 mol Al(OH)3 TH H+ dư: V1 = V2 = 0,3; TH OH dư V1 = 0,22 và V2 = 0,38 IV. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH BS: Nguyễn Q Sửu Trang 90 HĨA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 44 Viết PTPT, PT ion rút gọn cho các phản ứng (nếu có) xảy ra giữa các cặp chất 45 46 47 48 49 50 51 52 sau: a. FeS ( r ) + HCl b. Na2CO3 + Ca(NO3)2 c. Pb(NO3)2 + H2S d. Zn(OH)2 + HCl e. CaCl2 + Na3PO4 f. NaHS + HCl g. Ca(HCO3)2 + NaOH h. NaF + HCl i. Zn(OH)2 + NaOH Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a. Na3PO4 + AgNO3 b. KNO3 + Na2SO4 c. K2CO3 + HCl d. Zn(OH)2 + H2SO4e. Al(OH)3 + NaOH f. CuO + HCl Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Na2S +Cu(NO3)2 b. Cr(OH)3 + NaOH c. KNO3 + CaCl2 d. K3PO4 + HNO3 e. CO2+ NaOH ( 1:1) f. MgCO3 +H2SO4 Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn a. Na2CO3 + CaCl2 → b. Fe2(SO4)3 + NaOH → c. NaHCO3 + KOH → d. Pb(OH)2 + HCl → e. Fe2(SO4)3 và NaOH → f. K2CO3 và HCl Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn a. Ba2+ + SO42 BaSO4 b. S2 + 2H+ H2S c. CO32 +2H+ H2O + CO2 d. Fe2+ +2OH Fe(OH)2 Viết phương trình phân tử và phương trình ion của các chất sau: a. Pb(NO3)2 + ? → PbCl2 ↓ + ? b. FeS + ? → FeCl2 + ? c. MgCO3 + ? → MgCl2 + ? d. Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau: a. dd HNO3 và CaCO3 b. dd KOH và dd FeCl3 c. dd H2SO4 và dd NaOH d. dd Ca(NO3)2 và dd Na2CO3 e. dd NaOH và Al(OH)3 f. dd Al2(SO4)3 và dd NaOHvừa đủ g. dd NaOH và Zn(OH)2 h. FeS và dd HCl i. dd CuSO4 và dd H2S k. dd NaOH và NaHCO3 l. dd NaHCO3 và HCl m. Ca(HCO3)2 và HCl Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau: a. Pb(NO3)2 + ? PbCl2↓ + ? b. FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? c. BaCl2 + ? BaSO4↓ + ? d. HCl + ? ? + CO2↑ + H2O e. NH4NO3 + ? ? + NH3↑ + H2O f. H2SO4 + ? ? + H2O Viết PTPT và ion rút gọn cho các phản ứng theo sơ đồ sau: BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 91 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI a. MgCl2 + ? MgCO3 + ? b. Ca3(PO4)2 + ? ? + CaSO4 c. ? + KOH ? + Fe(OH)3 d. ? + H2SO4 ? + CO2 + H2O e. FeS + ? ? + FeCl2 f. Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ? g. BaCO3 + ? Ba(NO3)2 + ? h. K3PO4 + ? Ag3PO4 + ? 53 Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch a. CuSO4 + NaOH b. NaHSO3 + NaOH c. KNO3 + NaCl d. Na2HPO4 + HCl e. Cu(OH)2 (r) + HCl f. Cu(OH)2 (r) + NaOH (đặc) 54 Viết phương trình dạng phân tử của các phản ứng có phương trình ion thu gọn sau: a. H+ + OH → H2O b. 2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O c. Ba2+ + SO4 → BaSO4 d. NH4+ + OH → NH3 + H2O 2 e. HCO3 + OH → CO3 + H2O 55 (ĐH Đà Nẵng 01) Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) và ion thu gọn? a. MgCl2+ K3PO4 b. BaCl2 + H2SO4 c. HCl + AgNO3 d. FeCl2 + H2S. e. KNO3 + NaCl f. NaHCO3 + KOH 56 Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau: a. dd HNO3 và CaCO3 b. dd KOH và dd FeCl3 c. dd H2SO4 và dd NaOH e. dd Fe(NO3)3 và dd Na2CO3 f. dd NaOH và Al(OH)3 g. dd Al2 (SO4)3 và dd NaOHvừa đủ h. dd NaOH và Zn(OH)2 i. FeS và dd HCl k. dd CuSO4 và dd H2S l. dd NaF và dd H2SO4 m. dd CH3COOH và dd HCl n. dd HCl và Zn(OH)2 o. dd NaHCO3 và dd HCl p. dd NaHCO3 và dd NaOH q. dd NH4Cl và dd NaOH r. dd Na2SO4 và dd FeCl3 s. dd MgSO4 và dd K2CO3 t. dd Ba(OH)2 và Na2SO4 57 Viết phương trình phân tử của các phương trình ion sau: PbSO a. Pb 2+ +SO24 b. Mg 2+ +OH Mg(OH) c. S2 +2H + H 2S BS: Nguyễn Quý Sửu d. NH +4 +OH NH3 +H 2O Trang 92 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 58 Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau: a. Pb(NO3)2 + ? PbCl2↓ + ? b. FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? c. BaCl2 + ? BaSO4↓ + ? d. HCl + ? ? + CO2↑ + H2O e. NH4NO3 + ? ? + NH3↑ + H2O f. H2SO4 + ? ? + H2O 59 Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch a. AlCl3+ K2CO3 + H2O → b. Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → c. Ca(OH)2 + NaHCO3 dư → d. Ca(OH)2 dư + NaHCO3 → e. NaOH + Ca(HCO3)2 dư → f. NaOH dư + Ca(HCO3)2 → g. BaCl2 + NaHSO4 → h. AgNO3 + H3PO4 → i. NaHCO3 + KHSO4 → j. BaCl2 + NaHCO3 → k. CaCl2 + H3PO4 → l. NH4HSO4 + Ba(OH)2 → m. NaH2PO4 + HCl → n. Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 → 60 Trình bày pp hóa học nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dd sau: a. NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4 b. NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 c. Na2CO3, Na2S, NaCl, Na2SO4 d. Na2CO3, KCl, HCl, H2SO4, Ba(OH)2 e. Na2SO4, NaNO3, Ba(OH)2, KOH, H2SO4 f. Na2SO4, BaCl2, H2SO4, Na2CO3 g. FeCl3, MgCl2, KOH, Ba(NO3)2 h. MgCl2, Na2SO4, KOH, NaNO3 i. H2SO4, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3 j. CuSO4, BaCl2, NaOH, Al2(SO4)3 k. K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2, NaOH l. HCl, HNO3, H2SO4, H2O m. NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4, HCl. n. Na2SO4, NaNO3, NaCl, Na2CO3 61 Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học b. Chỉ dùng 1 hố chất nhận biết Na2CO3, K2SO4, BaCl2, NaCl Na2CO3, Ba(OH)2, MgCl2, NaCl. Các dd: HCl, NaHSO4, NaOH, Ba(NO3)2 NaCl, KOH, MgCl2, FeCl3, CuCl2, (NH4)2SO4, NH4Cl BS: Nguyễn Q Sửu Trang 93 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI Dung dịch KOH, KCl, H2SO4 đựng lọ riêng biệt dùng phenolphtalein Dung dịch Na2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2 đựng trong 5 lọ riêng biệt chỉ dùng phenolphtalein HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2. Chỉ được dùng q tím hãy nhận biết 4 lọ trên c. Khơng dùng thêm thuốc thử Các dd: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH 62 (HAY) Dự đốn hiện tượng quan sát được khi cho rất từ từ dung dịch HCl vào bình chứa dung dịch Na2CO3 và khuấy đều. Giải thích bằng phương trình phản ứng. Dự đốn hiện tượng và giải thích khi tiến hành ngược lại với cách làm trên 63 (HAY) Cho dung dịch A có hồ tan muối Ca(HCO3)2, NaHCO3, CaCl2. Đun sơi dung dịch một thời gian để phản ứng xảy ra hồn tồn thu dung dịch B Trộn lẫn dung dịch B với dung dịch Ba(OH)2 thấy tạo thành kết tủa và có khí thốt ra a. So sánh pH của dung dịch A với 7. Viết phương trình phản ứng và mơ tả hiện tượng qua sát được khi đun sơi dung dịch A b. Trong dung dịch B có những ion nào? Viết phương trình xảy ra khi trộn lẫn B với dung dịch Ba(OH)2 (dạng phân tử và ion thu gọn) c. Nếu trộn lẫn B với dung dịch MgSO4 có thấy kết tủa tạo thành hay khơng d. Nếu trộn lẫn B với dung dịch HCl thì hiện tượng quan sát được như thế nào e. Thổi từ từ một luồng khí SO2 vào dd B thì xảy ra hiện tượng gì. Viết phương trình phản ứng 64 Tìm V trong các trường hợp sau: a. Cho từ từ cho đến hết 100 ml dung dịch Na2CO3 1,5M vào 100 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được V lít khí ở đktc. b. Cho từ từ 0,5 mol HCl vào dung dịch chứa 0,3 mol Na 2CO3 thu được V lít khí (đkc) c. Cho từ từ 1 mol H2SO4 vào dung dịch chứa 1,5 mol Na2CO3 thu được V lít khí (đkc) . d. Cho từ từ 2 mol K2CO3 vào 3 mol HNO3 thu được V lít khí (đkc). e. Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,01 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl, sinh ra V lít khí (ở đktc). f. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). BS: Nguyễn Q Sửu Trang 94 HĨA HỌC 11 – CHUN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI g. Cho rất từ từ 0,3 mol HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol Na 2CO3 và 0,2 mol NaHCO3 , sinh ra V lít khí (ở đktc). h. Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu được V lít khí (đktc). a. 2,24 lít; b. 4,48 lít. c. 11,2 lít; d. 33,6 e. 0,224 lít f. 1,12 lít g. 2,24 lít h. 2,24 lít 65 Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M và 300 ml dung dịch KOH 1M thu được 500 ml dung dịch A. a. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch A b. Lấy 50 ml dung dịch A tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HNO3 aM. Tính a a. [Ba2+] = 0,4M; [Na+] = 0,6M; [OH] = 1,4M; b. a = 0,7 66 Đổ 150ml dd KOH vào 50ml dd H2SO4 1M thì dd trở thành dư bazơ. Cơ cạn dd sau phản ứng thì thu được 11,5g chất rắn, tinh CM của dd KOH ban đầu 1M 67 Trộn 200ml dd HCl 0,1M với 100ml dd HNO 3 0,1M thu được dd A. Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,02M cần dùng để trung hịa vừa đúng 100ml dd A 0,25 lít 68 Cho 400ml dd gồm HNO3 0,2M và HCl 0,5M trung hịa vừa đủ với V ml dd X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Tính giá trị của V ml 0,56 lít 69 Tính thể tích dd A chứa đồng thời 2 axit HCl 0,4M và H2SO4 0,3M cần dùng để trung hịa 200 ml dd B chứa đồng thời NaOH 2M và Ba(OH)2 0,5M 0,6 lít 70 Tính khối lượng kết tủa tạo thành khi cho 10,4 gam NaHSO3 tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 21,7g 71 Dung dịch A có hồ tan 18g NaHSO4 và 13,375g NH4Cl. Dung dịch B chứa ion Ba2+, 0,2 mol NO3, 0,35 mol K+, 0,35 mol OH Trộn dung dịch A với dung dịch B thu được m gam kết tủa và V lít khí ở đktc. Tính m và V m = 23,3g; V = 4,48 lít 72 Một dung dịch A chứa HCl và HNO3 theo tỉ lệ mol 2:1 a. Biết rằng khi cho 200ml dung dịch A tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 1M lượng dư axit A tác dụng vừa đủ với 50ml dd Ba(OH)2 0,2M. Tính CM mỗi axit trong dung dịch A BS: Nguyễn Q Sửu Trang 95 HĨA HỌC 11 – CHUN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 73 74 75 76 77 78 79 b. Trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M thì dd C thu được có tính axit hay bazơ c. Phải thêm vào dung dịch C bao nhiêu lít dung dịch A hoặc B để có dung dịch D trung tính d. Cơ cạn D. Tính khối lượng muối khan thu được a. 0,4M HCl; 0,2M HNO3; b. axit; c. 50ml dd B; d. 27,025g Cho 200ml dung dịch A gồm HCl 1M và HNO3 2M vào 300ml dung dịch B gồm NaOH 0,8M và KOH xM được dung dịch C. Để trung hịa C cần 300ml dung dịch HCl 1M. Tìm x. Tìm khối lượng chất rắn sau khi cơ cạn dung dịch x = 2,2; 73,81g Một dung dịch A gồm hỗn hợp 2 axit HCl và H 2SO4. Để trung hồ 10ml dd A cần 400ml dd NaOH 0,5M. Mặt khác nếu lấy 100ml dd A đem cho tác dụng với một lượng NaOH vừa đủ, rồi cơ cạn dd thu được 12,95g muối khan. Tính nồng độ mol/l của ion H+ trong mỗi dd axit [H+]/HCl = 1M = [H+]/H2SO4 Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,9M và Ba(OH) 2 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,3M và Al2(SO4)3 0,3M. a. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, tính khối lượng kết tủa thu được b. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản ứng a. 12,44g; b. 15,88g Dung dich X ch ̣ ưa cac mi NaHCO ́ ́ ́ 3 0,1M, (NH4)2CO3 0,2M, K2SO4 0,3M. a. Tinh thê tich dd Ba(OH) ́ ̉ ́ 0,1M tôi thiêu cân cho vao 100 ml dd X đê co ́ ̉ ̀ ̀ ̉ ́ lượng kêt tua l ́ ̉ ơn nhât. ́ ́ b. Tính nồng độ các ion có trong dung dịch sau phản ứng a. 600ml; b. [Na+] = 1/70M; [K+] = 3/70M; [OH] = 4/70M Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M vào 400 dung dịch Ba(OH)2 1,125M a. Tính khối lượng kết tủa tạo thành b. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch sau phản ứng a. 110,8g; b. 12,75g Cho 250 ml dung dịch A chứa Na 2CO3 và NaHCO3 khi tác dụng với H2SO4 dư tạo ra 2,24 lít CO2 (đkc). 500ml dung dịch A phản ứng với dung dịch CaCl2 dư cho 16g kết tủa. Tính nồng độ mol của 2 muối trong dung dịch A 0,32M Na2CO3 và 0,08M NaHCO3 Cho 1,3 gam Zn vào 0,5 lít dd H 2SO4 có pH=1, thu được dd A, cho 350 ml dd Ba(OH)2 1M vao dd A. ̀ BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 96 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 80 81 82 83 84 a. Tính khối lượng kết tủa thu được b. Tính nồng độ mol các ion có trong dung dịch sau phản ứng a. 11,65g; b. [Ba2+] = 6/17; [OH] = 56/85M; [ZnO22] = 2/85M Thêm 200 ml dung dịch A chứa NaOH 0,3M và Ba(OH) 2 0,025M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa B. a. Tính mB b. Tính khối lượng chất tan trong dung dịch B a. 1,945g; b. 3,57g Cho 100ml dung dịch A chứa HCl 1,5M và KCl 3M phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch B chứa AgNO3 1M và Pb(NO3)2 1M thu được m gam kết tủa và dung dịch C a. Tính m b. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C a. 63,225g; b. [K+] = 1,2M; [H+] = 1M; [NO3] = 1,8M Cho 50ml dung dịch A gồm Na2CO3 1M và (NH4)2CO3 1,5M tác dụng vừa đủ với Ca(NO3)2 2M và Ba(OH)2 0,5M thu được m gam kết tủa và dung dịch C a. Tính m b. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C a. 14,925g; b. [Na+] = 0,5M; [NH4+] = 1,5M; [NO3] = 2M; [OH] = 0,5M Cho 100ml dung dịch A gồm CuSO4 0,1M và MgCl2 0,3M phản ứng với 400 ml dung dịch B gồm Ba(OH) 2 0,05M và KOH 0,2M thu được dung dịch C và m gam kết tủa a. Tính m b. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C a. 5,05g; b. [Ba2+] = 0,02M; [K+] = 0,16M; [Cl] = 0,12M; [OH] = 0,08M Trộn dung dịch A chứa Ba2+; 0,02 mol K+ và 0,06 mol OH và dung dịch B chứa 0,1 mol Na+; 0,03 mol CO32 và HCO3 thu được 200ml dung dịch C và m gam kết tủa. a. Tính m b. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C a. 3,94g; b. [Na+] = 0,5M; [K+] = [OH] = 0,1M; [CO32] = 0,25M BS: Nguyễn Q Sửu Trang 97 HĨA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 85 Trộn 200ml dung dịch A chứa HCl 1M và ZnSO4 1M và 300ml dung dịch B chứa Ba(OH)2 1M và KOH 0,5M. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng b. Tính khối lượng kết tủa thu được 86 Trộn 200ml dung dịch A chứa Na2CO3 1M và NaOH 1M với 300ml dung dịch Ca(HCO3)2 1M a. Tính khối lượng kết tủa thu được b. Tính nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng 87 Trộn 100ml dung dịch X chứa H2SO4 1M và Al2(SO4)3 1M với 400ml dung dịch Y chứa Ba(OH) 0,5M và KOH 1M a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng b. Tính khối lượng kết tủa tạo thành 88 Trộn 100ml dung dịch X chứa FeCl 3 1M, HCl 1M và Al2(SO4)3 1M với 100ml dung dịch Y chứa Ba(OH)2 3M và NaOH 1M. a. Tính khối lượng kết tủa tạo thành b. Tính nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng 89 Trộn 100 ml dd Fe2(SO4)3 với 100 ml dd Ba(OH) 2, thu được kết tủa A và dd B. Lọc A rồi đem nung ở nhiệt độ cao thu được 8,59g rắn. Dung dịch B tác dụng hết với BaCl2 tạo ra 13,98g kết tủa. (các phản ứng xảy ra hồn tồn). a. Tính nồng độ mol của Fe2(SO4)3 và Ba(OH)2 b. Tính nồng độ các ion trong dung dịch B a. CBa(OH)2 = CFe2(SO4)3 = 0,3M; b. [Fe3+] = 0,2M; [SO42] = 0,3M 90 Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa Ba(OH) 2 theo thể tích bằng nhau được dung dịch C. Trung hồ 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M và thu được 9,32 gam kết tủa. a. Tính nồng độ Cm (mol/l) của các dung dịch A và B. b. Cần phải trộn bao nhiêu ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để hồ tan vừa hết 0,04 mol Al(OH)3. a. CBa(OH)2 = 0,8M; CNaOH = 1,2M; b. 170ml 91 Cho 4,05 gam Al phản ứng với 450 ml dd HCl 1M t ạo dd A. Cho A tác dụng với 500 ml dd NaOH 1M thu được kết tủa. a. Tính khối lượng kết tủa thu được BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 98 HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 92 93 94 95 b. Tính nồng độ mol các ion có trong dung dịch sau phản ứng a. 2,7g; b. [AlO2] = 1/19M; [Na+] = 10/19M; [Cl] = 9/19M Cho dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 và 0,02 mol ZnCl2 tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn tách lấy kết tủa nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi được 1,605 gam chất rắn. Tính giá trị lớn nhất của V để thu được lượng chất rắn trên. 100ml Hịa tan 7,2g một hỗn hợp gồm 2 muối của 2 kim loại A (hóa trị 2) và B (hóa trị 3) vào nước để được dd X. Thêm vào dung dịch X một lượng BaCl2 vừa đủ để kết tủa hết ion SO 4, thu được 11,65g BaSO4 và dung dịch Y. Tính tổng khối lượng 2 muối trong dung dịch Y 5,95g Cho hỗn hợp A gồm Al, Al2O3, CuO tan hết trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M được dung dịch B và 6,72 lít H2 (đkc). Để cho dung dịch B bắt đầu có kết tủa, tối thiểu phải dùng 0,4 lít dung dịch NaOH 0,5M; cịn để cho kết tủa bắt đầu khơng thay đổi nữa thì phải dùng 4,8 lít dung dịch NaOH 0,5M. Tìm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A mAl = 5,4g; mAl2O3 = 10,2g; mCuO = 24g Cho hai cốc A, B cùng khối lượng. Đặt A, B lên hai đĩa cân, cân thăng bằng. Thêm vào cốc A: 126 g K2CO3. Thêm vào cốc B: 85g AgNO3 a. Thêm tiếp vào cốc A 100g dung dịch H 2SO4 19,6%. Thêm tiếp vào cốc B 100g dung dịch HCl 36,5%. Hỏi phải thêm bao nhiêu gam H2O vào cốc nào để cân lặp lại thăng bằng b. Sau khi đã thăng bằng, lấy dung dịch cốc B cho vào cốc A. Hỏi phải thêm bao nhiêu gam H2O vào cốc B để lặp lại cân bằng a. Thêm 32,2g vào cốc B; b. 412,4g BS: Nguyễn Quý Sửu Trang 99 ... HÓA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI PHẦN 1. LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SỰ ĐIỆN? ?LI BAI 1. S ̀ Ự ĐIỆN? ?LI? ? I. KIẾN THỨC CƠ BẢN 1. Định nghĩa: a.? ?Sự? ?điện? ?li: ? ?sự? ?phân? ?li? ?ra ion của chất? ?điện? ?li? ?khi tan trong nước... PHẦN 2. TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN? ?LI BÀI 1. SỰ ĐIỆN? ?LI? ?–? ?PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN? ?LI I. CHẤT ĐIỆN? ?LI 117 Chất? ?điện? ?li? ?là: A. Chất tan trong nước B. Chất dẫn? ?điện C. Chất phân? ?li? ?trong nước thành các ion... +, Mg2+, Ba2+, Pb2+, Cl– , NO 3–, CO3 2–, SO4 2– a. Đó là 4 dung dịch gì. b. Bằng phương pháp? ?hóa? ?học? ?hãy nhận biết từng dung dịch BS: Nguyễn Q Sửu Trang 7 HĨA HỌC 11 – CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI 16 17 18