Công phá hóa thpt Chương 1 cấu tạo nguyên tử, phân tử, ion

CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ - ION KIẾN THỨC CƠ BẢN: Nguyên tử m  Lí p vỏ: electron mang điện tích â Proton mang điện tích d ơng Hạt nhâ n Notron không mang điện Trong ú, s electron bng số proton Hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử bao gồm proton mang điện tích dương nơtron khơng mang điện Hai hạt có khối lượng xấp xỉ gần nhau: m p = 1, 6726.10 −27 kg; m n = 1, 6749.10 −27 kg Hạt nhân có khối lượng nhỏ hầu hết khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân khối lượng electron lớp vỏ không đáng kể ( m e = 9,1.10 −31 kg ) Nhận xét: Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton noton Số khối A số khối, N số nơtron P số proton A =N+Z Lưu ý: Mối quan hệ proton nơtron hạt nhân (áp dụng cho đồng vị bền tương ứng với Z ≤ 82 ) Z ≤ N ≤ 1,52Z STYDY TIP: Để việc tính tốn thuận tiện, ta lấy số 1,52 thành 1,5 tốn khơng thay đổi q nhiều Đồng vị Là nguyên tố nguyên tố hóa học, nghĩa có số proton p số khối khác (cùng Z khác A ⇒ N khác nhau) Ví dụ: Cho đồng vị: 35 17 p = 17  Cl n=18 (75%) e = 17  vµ 37 17 p = 17  Cl n=20 (25%) e=17  Ngun tử khối trung bình (kí hiệu A ): Trong tự nhiên hầu hết nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị nên phải lấy nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm đồng vị: A= Khối l ợ ng hỗn hợ p đ ång vÞ = A1x1 + A x + + A n x n Tỉng sè nguyª n tử đ ồng vị Trang 1/23 Trong ú: A1 ; A ; ; A n số khối đồng vị tương ứng với tỉ lệ phần trăm số lượng đồng vị x1; x ; ; x n (với x1 + x + + x n = 100% = ) Chú ý: Nếu nguyên tố có đồng vị ta có cơng thức A = A1x + A (1 − x) B PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐIỂN HÌNH Gọi số p,n,e nguyên tử Z, N, E (nguyên dương) Công thức cần ghi nhớ Z=E Tổng số hạt (S) = Z + N + E = 2Z + N Số hạt mang điện là: Z+E = 2Z Số hạt không mang điện: N Dạng 1: Bài tập hạt cấu tạo nên nguyên tử Nếu toán cho kiện tổng số hạt vài yếu tố khác ta giải theo cách sau: S S Với đồng vị bền ( 20 < Z ≤ 80 ) S > 60 ta có Z ≤ N ≤ 1,52Z hay 3,52 ≤ Z ≤ S S Với đồng vị bền ( ≤ Z ≤ 20 ) S ≤ 60 ta có Z ≤ N ≤ 1, 22Z hay 3, 52 ≤ Z ≤ Nếu toán cho kiện tổng số hạt tổng số hạt nhân mang điện, không mang điện lập phương trình giải bình thường Nếu cho tổng số hạt biết số N lớn số Z không nhiều hay 1,2 đơn vị, ta tính Z cách lấy tổng số hạt nguyên tử chia Lấy Z số nguyên sát kết vừa tính Nếu tốn cho số hạt ion ta gọi số p,n,e nguyên tử Z, N, E Sau tính số hạt electron ion theo E điện tích ion: Với ion A a + có số electron E – a Với ion Bb − có số electron E + b STUDY TIP: Nếu toán cho số hạt phân tử gồm nhiều nguyên tố khác loại ion đa nguyên tử ta gọi số p, n, e loại nguyên tử Z, N, E, Z ', N ', E ' sau tiến hành lập phương trình đưa phương trình ẩn Dạng 2: Các tập liên quan tới đồng vị Nếu toán cho phần trăm đồng vị yêu cầu xác định nguyên tử khối trung bình ngược lại ta áp dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình để tính Ngun tử khối trung bình Ngun tử A có đồng vị A1 , A , , A n tương ứng với tỉ lệ số lượng đồng vị x1 , x , , x n MA = A1x1 + A x + + A n x n x1 + x + + x n (*) Chú ý: - x1 , x , , x n tương ứng số lượng đồng vị + Nếu x1 , x , , x n = cơng thức (*) trở thành: M = A1x1 + A x + + A n x n + Nếu x1 , x , , x n = 100% cơng thức (*) trở thành: M = A1x1 + A x + + A n x n 100 Trang 2/23 Nếu tốn cho ngun tử khối trung bình phần trăm đồng đồng vị yêu cầu tính số khối đồng vị ta vào giả thiết lập hệ giải ẩn A , A Nếu tốn u cầu tính phần trăm khối lượng đồng vị hợp chất ta bước sau: Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố phần trăm đồng vị Tính phần trăm đồng vị: % khối lượng đồng v = Khối l ợ ng đ ồng vị 100% phâ n tử khối hợ p chất C th, nguyờn tố X có nguyên tử khối A, đồng vị X nguyên tố X có số khối A phần trăm số lượng đồng vị X1 x1% phần trăm khối lượng đồng vị X1 hợp chất A a Bb Cc là: %m x1 (Aa BbCc ) = a.x1 %.A1 a.x1 %.A1 100% = 100% M A a Bb Cc a.A + b.B + c.C Bài tốn tìm số hợp chất tạo thành đồng vị nguyên tố Bài tốn tổng qt: Ngun tố X có a đồng vị Nguyên tố Y có b đồng vị Trong tự nhiên có phân tử X n Ym cấu tạo từ đồng vị Cách giải: Đối với chương trình đại học ta thường hay gặp phân tử XY; X Y; XY2 Trường hợp 1: XY Khi ta có số phân tử là: a.b Trường hợp 2: X Y Phương pháp 1: Liệt kê (với phân tử có số lượng nguyên tử đơn giản với phân tử có phân tử lớn q trình diễn phức tạp, tốn thời gian dễ sai) Phương pháp 2: Sử dụng toán tổ hợp xác suất Số cách chọn đồng vị X số a đồng vị là: Gièng nhau: a c¸ch chän ⇒ Cã a + Ca2 c¸ch chän  Kh¸c nhau: Ca c¸ch chän ( ) Số chọn đồng vị Y : b ⇒ Số phân tử X Y tạo thành từ đồng vị X Y là: (a+Ca2 ).b Trường hợp 3: Tương tự trường hợp STUDY TIP: Với bạn học lớp 10 chưa học phần tổ hợp xác suất bạn làm theo phương pháp liệt kê tạm hiểu nhớ công thức với cách ẩn Ca máy tính sau: Đối với máy tính Fx-570Es PLUS Fx-570 VN PLUS: a_SHIFT_+_2 Đối với máy tính Fx-500:a_nCr_2 VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e; p ; n) 95 Xác định nguyên tử X biết X có số khối chia hết cho Lời giải Theo ta có Z + E + N = 95 ⇒ 2Z + N = 95 ⇒ N = 95 − 2Z 52 − 2Z ≥ Z  Z ≤ 31, 67 ⇔ Mặt khác có Z ≤ N ≤ 1,52N ⇒  52 − 2Z ≤ 1,52Z  Z ≤ 26,98 Trang 3/23 Số khối X chia hết ta có: Xét Z = 27 ⇒ A = 68 (loại) Xét Z = 28 ⇒ A = 67 (loại) Xét Z = 29 ⇒ A = 66 (loại) Xét Z = 30 ⇒ A = 65 (thỏa mãn) ⇒ X Zn Xét Z = 31 ⇒ A = 64 (loại) Chú ý: Đối với dạng toán có 20 < Z ≤ 82 giá trị Z thường giới hạn khoảng xác định với hiệu hai đầu mút lớn nên Z nhận nhiều giá trị ta phải dựa vào kiện tốn cho để loại trường hợp khơng Bài 2: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e; p ; n) 52 Xác định nguyên tử X Lời giải Do S < 60 nên áp dụng công thức S S ≤ Z ≤ Ta có 16,149 ≤ Z ≤ 17,333 ⇒ Z = 17 Vậy Z Cl 3, 22 Bài 3: Nguyên tử R có tổng số hạt 34 số hạt mang điện nhiều gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Xác định kí hiệu nguyên tử nguyên tử R Lời giải  2Z + N = 34  Z = 11 ⇔ ⇒ A = 11 + 12 = 23 Theo giả thiết ta có:   2Z = 1,833N  N = 12 ⇒ R Na Vậy kí hiệu nguyên tử R là: 23 11 Na Bài 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p; n; e) 58 số hạt mang điện tích âm số hạt mang điện Nguyên tố X là: Lời giải Trong nguyên tử X, số hạt mang điện tích âm số hạt mang điện tích dương 2Z + N = 58  Z = 19 ⇔ Do ta có  Vậy X K (Z=19) N − Z =  N = 20 Nhận xét: Với tập trắc nghiệm, bạn khơng cần phải trình bày bước giải mà suy luận nhanh đáp án sau: Theo đề ta có: N – E = giá trị Z (hoặc E) N gần Khi ta tính trung bình cộng số hạt loại nguyên tử X: 58 = 19, 33 ≈ 19 Vì Z N gần Z nhỏ nên ta lấy giá trị Z số nguyên nhỏ gần với giá trị trung bình cộng vừa tính Suy Z = 19 ⇒ X K STUDY TIP: +) Khi lấy giá trị nguyên Z phải lấy giá trị nguyên gần với kết tính +) Với tốn ta hồn tồn áp dụng phương pháp để giải so với phương pháp thời gian làm tập việc cần làm quan sát tìm đặc biệt để định hướng phương pháp thích hợp Bài 5: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (n, p, e) 40 Ion X 3+ có số hạt mang điện tích âm số hạt không mang điện Xác định nguyên tố X Trang 4/23 Lời giải: Cách 1: Áp dụng công thức: S S ≤ Z ≤ ⇒ 12, 42 ≤ Z ≤ 13 ⇒ Z = 13 3, 22 Vậy X Al Cách 2: Ion X 3+ hình thành nguyên tử X electron Nên:  2Z + N =  Z = 13 ⇔ ⇒ X Al Theo giả thiết ta có:   N − (Z − 3) =  N = 14 Cách 3: Nhận thấy N − (Z − 3) = ⇔ N − Z = Tương tự Bài ta có: 40 = 13,333 ⇒ Z = 13 Vậy X Al Bài 6: Trong phân tử M X có tổng số hạt (p, n, e) 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 hạt Tổng số hạt p, n, e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Công thức phân tử M X là: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Lời giải Gọi Z, N, E, Z ', N ', E ' số p, n, e có nguyên tử M X ta có Trong phân tử M X có tổng số hạt p, n, e 140: 2(Z + E + N) + Z '+ E + N ' = 2(2Z + N) + 2Z '+ N ' = 140 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt: 2(Z + E) + Z '+ E '− 2N − N ' = 4Z + 2Z '− 2N − N ' = 44 (2) Số khối M lớn số khối X 23: Z + N − Z'− N ' = 23 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt: 2Z + N − 2Z '− N = 34 (4) Từ (1); (2); (3); (4) ta có: 2(2Z + N) + 2Z '+ N ' = 140 (1) 4Z + 2Z '− 2N − N ' = 44 (2) 8Z + 4Z ' = 184(1 + 4) Z = 19  ⇔ ⇔   Z − Z ' = 11(4 − 3) Z ' = Z+N - Z'- N' =23(3)  2Z +N - 2Z'- N' =34 (4) ⇒ M Kali X O Vậy cơng thức phân tử cần tìm K2O Đáp án A STUDY TIP: Đối với dạng ta thường lập bốn phương trình với bốn ẩn khác khơng có phương pháp giải nhiều thời gian để giải nhanh hệ ẩn ta nên làm theo bước sau: + Đưa phương trình (1) (2) hệ phương trình hai ẩn giải cụ thể đưa ẩn 2Z + Z’ 2N + N’ Tương tự phương trình (3) (4) ta đưa hệ ẩn Z- Z’ N – N’ + Cộng trừ phương trình (1); (2) (3); (4) để đưa hệ phương trình ẩn Z Z’ Bài 7: Anion X 2− có tổng số hạt 50, nguyên tử X số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Cấu hình electron X 2− là: Trang 5/23 A [Ar]3s 3p B [Ne]3s 3p C [Ar]3d 4s1 D [Ar]3s 3p Lời giải Một tập đơn giản, dễ dàng nhận thấy dạng toán (2): + Gọi số p, n, e nguyên tử Z, N, E (nguyên dương) + Anion X 2− có tổng số hạt 50: Z + E + P + 2e = 2Z + N + = 50 ⇒ 2Z + N = 48 + Trong nguyên tử X số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16: 2Z − N = 16  2Z + N = 48  Z = 16 ⇔ ⇒ X S Từ ta có:   2Z − N = 16  N = 16 ⇒ Cấu hình electron X là: [Ne]3s23p4 Vậy cấu hình electron S2− [Ne]3s23p4 Đáp án A Bài 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 82 hạt Trong hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Nguyên tố X là: A Fe B Cr C Al D Cu Lời giải Với dạng tốn ta giải theo cách: Cách 1: Áp dụng cơng thức: S S ≤ Z ≤ ta có 23, 43 ≤ Z ≤ 27,33 3,5 + Với Z = 24 ⇒ N = 34 ( 24.2 − 34 ≠ 22 ⇒ loại) + Với Z = 25 ⇒ N = 32 ( 25.2 − 32 ≠ 22 ⇒ loại) + Với Z = 26 ⇒ N = 30 ( 26.2 − 30 = 22 ⇒ nhận) + Với Z = 27 ⇒ N = 28 ( 27.2 − 28 ≠ 22 ⇒ loại) Vậy Z = 26 ⇒ X Fe Cách 2: Gọi số p, n, e nguyên tử Z, N, E (nguyên dương) + Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 82 hạt: 2Z + N = 82 + Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt: 2Z − N = 22  2Z + N = 82  Z = 26 ⇔ ⇒ X Fe Từ ta có:   2Z − N = 22  N = 30 Đáp án A Nhận xét: Đây tập đơn giản giúp ta nắm vững tảng, linh hoạt việc sử dụng phương pháp để giải tập khó phức tạp So với cách giải cách giải nhanh tiết kiệm thời gian so với cách khơng phải xét trường hợp Vì tùy toán; trường hợp để sử dụng phương pháp hợp lí tiết kiệm thời gian cho câu khó + 2- Bài 9: Hợp chất A tạo thành từ ion M X có tổng số hạt 116, A số hạt mang điện nhiều + 2- số hạt không mang điện 36 Mặt khác số khối ion M nhỏ số khối ion X 12 Tổng + 2- số hạt ion M ion X 17 Vậy A là: Trang 6/23 A Rb2S B.Li2S C Na2S D K2S Lời giải Cách 1: Gọi Z, N, E, Z ', N ', E ' số p, n, e có nguyên tử M X Hợp chất A tạo thành từ ion M+ X2- Do A có dạng M X + A có tổng số hạt 116 nên 2(Z + E + N) + Z '+ E '+ N ' = 4Z + 2Z '+ 2N + N ' = 116 (1) + Trong A số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36: 2(Z + E) + Z '+ E '− (2N + N ') = 4Z + 2Z '− (2N + N ') = 36 (2) + 2- + Số khối ion M lớn số khối ion X 7: (Z'+ + N') − (Z+ N − 1) = 12 ⇔ (Z'− Z) + (N'− N) = (3) + Tổng số hạt ion M+ ion X2- 17: (2Z '+ N '+ 2) − (2Z + N − 1) = 172(Z '− Z) + (N '− N) = 14 (4) Từ (1), (2), (3), (4) ta có: 4Z + 2Z'+ 2N + N ' = 116(1) 4Z + 2Z'− (2N + N ') = 36(2) 8Z + 4Z' = 152(1 + 2) Z = 11  ⇔ ⇔  − Z + Z ' = 5(4 − 3)  Z ' = 16 (Z '− Z) + (N '− N) = 9(3) 2(Z '− Z) + (N '− N) = 14(4) Do M Na X S ⇒ A Na2S Cách 2: Từ (1) (2) (ở Cách 1) ta có: 4Z + 2Z ' = 76 Đến ta việc thử đáp án để nhanh chóng tìm đáp án không cần thiết phải xét thêm kiện lại Cách 3: Quan sát đáp án ta nhận thấy bốn đáp án chứa S ( Z = N = 16 ) Do X2- S2- Suy A M2S ⇒ 2(2Z + N) + 48 = 116 ⇒ 2Z + N = 34 (5) + Phương án 1: Sử dụng kiện để tìm M: Từ kiện (2) ta có: 4Z + 32 − 2N −16 = 36 ⇒ 4Z − 2N = 20 (6) Từ (5), (6) ta có Z = 11 N = 12 ⇒ M Na + Phương án 2: Sử dụng phương pháp (1) để tìm M: Ta có S S ≤ Z ≤ ⇒ 10,56 ≤ Z ≤ 11,33 ⇒ M Na 3, 22 Đáp án C Nhận xét: Một toán với cách giải khác cho ta thấy tầm quan trọng việc quan sát giải nhanh tập hóa học Ngồi kiến thức tảng nắm bạn cần luyện thêm kỹ quan sát thử đáp án Điều giúp ích cho bạn nhiều việc giải nhanh tập tính tốn Câu 10: Tổng số proton, nơtron, electron phân tử MX 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt (p, n, e) X- nhiều M3+ 16 Vậy M X là: Trang 7/23 A Al Cl B Cr Cl C Cr Br D Al Br Lời giải Định hướng 1: Giải theo phương pháp lập hệ: Gọi Z, N, E, Z ', N ', E ' số p, n, e có nguyên tử M X ta có:  2Z + 6Z '+ 3N + N ' = 196(1)  2Z + 6Z '− (3 N + N') = 60(2)  Theo giải thiết ta có  (Z'− Z) + (N'− N) = 8(3)  2(Z'− Z) + (N'− N) = 12(4) 4Z + 12Z ' = 256(1 + 2)  Z = 13 ⇔ ⇔ ⇒ M X Al Cl − Z + Z ' = 4(4 − 3)  Z ' = 17 Định hướng 2: Liệu có cách giải nhanh không? Quan sát thấy từ kiện “Tổng số proton, nơtron, electron phân tử MX3 196” ta tìm tổng số hạt trung bình từ loại dần đáp án sai: Ta có: SM + 3SX = 196(5) ⇒ S = 196 = 49 1+ Ta thấy tổng số hạt Clo Brom lớn 49 Do M phải có tổng số hạt bé 49 ⇒ M Al Từ (5) ta suy SX = 52 Vậy X Cl Đáp án A Phân tích: Định hướng đọc xong đề tốn lập hệ ẩn sau chuyển ẩn để tìm số hiệu nguyên tử chất từ tìm hợp chất cần tìm Nhưng ngồi cách liệu ta nhìn vào đáp án để tìm chất khơng? Quan sát thấy đáp án gồm chất hốn đổi vị trí cho ta chưa thể xác định chất Vậy có để từ đáp án ta suy nhanh đáp án không? Bài 11: Hợp chất MX2 tạo từ ion M2+ X- có tổng số hạt (p, n, e) 186, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Biết số hạt e ion M 2+ nhiều ion Xlà hạt số khối ion M2+ gấp 1,6 lần số khối ion X- Nhận xét sau hợp chất MX2 đúng? A Phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu kết tủa B Hợp chất MX2 muối axit, dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu hồng C Hợp chất MX2 chất điện li yếu D Trong phản ứng oxi hóa khử, MX2 đóng vai trị chất oxi hóa Lời giải Bài tốn khơng đơn tìm chất mà cịn tích hợp kiến thức tính chất hóa học chất Nếu tìm chất mà khơng nắm tính chất hóa học chất q trình tìm chất trở nên vơ nghĩa Vì để làm bạn cần phải nắm kiến thức tính chất hóa học chất Gọi Z, N, Z ', N ' số proton, nơtron M X Trang 8/23 Theo giả thiết ta có: 2Z + 4Z '+ N + 2N ' = 186(1) (2Z + 4Z) − (N + 2N ') = 54(2)  (Z − 2) − (Z '+ 1) = 6(3)   Z + N − = 1, 6(4)  Z '+ N '+ 4Z + 8Z ' = 240((1) + (2)) ⇒  Z − Z' = 9(3)  Z = 26 ⇒ M Fe X Cl Từ (1) + (2) (3) ta có: ⇒   Z ' = 17 Vậy hợp chất cần tìm FeCl2 Xét đáp án: A: Đúng: kết tủa AgCl B: Sai: Dung dịch muối FeCl2 khơng làm thay đổi màu quỳ tím C: Sai: FeCl2 chất điện li mạnh D: Sai: FeCl2 vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Fe trạng thái oxi hóa trung gian Đáp án A STUDY TIP: + So với cách giải cách giải nhanh nhiều cách tầm khoảng 20s suy nhanh đáp án Vì bạn cần rèn luyện kỹ tự đặt câu hỏi giải vấn đề đặt ra, có bạn luyện cho kỹ tư duy, giải nhanh + Để làm cách nhanh chóng kĩ bạn cần phải nắm số hiệu nguyên tử; số khối chất Bài 12: Hợp chất H có cơng thức MAx, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, A phi kim thuộc chu kì Trong hạt nhân M có số hạt notron số hạt proton 4, hạt nhân A có số proton số notron Tổng số proton MA x 58 Hai nguyên tố M A là: A Fe S B Cr Si C Cr S D Fe Si Lời giải M chiếm 46,67% khối lượng: ZM + N M = 0, 4667 ZM + N M + (ZA + N A ).x Tổng số proton MAx 58: ZM + x.ZA = 58 ZM + N M   Z + N + (Z + N ).x = 0, 4667(1) M A A  M  ZM + x.ZA = 58(2)  N − Z = 4(3) M  M  N = ZA (4) Từ đề ta có hệ  A Quan sát – phân tích: Hệ ẩn gồm phương trình khơng thể giải thơng thường để tìm nghiện ta cần phải rút gọn nghiệm: Phương trình (2) chứa ẩn Z M x ZA từ phương trình (1); (3); (4) ta đưa phương trình chứa ẩn ZM x Trang 9/23 ZA ⇒ Đưa hệ phương trình ẩn  ZM + x.ZA = 58  ZM = 26  ⇔ ⇒ M Fe 2ZM + Ta đưa hệ sau  = 0, 4667 x.Z = 32  A  2Z + + 2Z x A  M M Fe nên x nhận giá trị từ đến Từ x.ZA = 32 ta có giá trị ZA X ZA 32 (loại) 16 (A S) 10,667 (loại) Vậy H FeS2 Đáp án A Phân tích: Bài tốn trở nên phức tạp đề chưa cho biết số x Vậy làm để xác định x câu hỏi đặt ra? Và phải giải nào? Ban đầu đọc đề ta chưa thể hình thành ý tưởng đề chưa cho số x Vậy việc ta tóm tắt tốn phép tính sau quan sát để tìm mấu chốt vấn đề Câu 13: Cho hợp chất X có cơng thức phân tử M xRy M chiếm 52,94% khối lượng Biết x + y = Trong nguyên tử M số nơtron nhiều số proton Trong nguyên tử R có số nơtron số proton Tổng số hạt proton; electron nơtron X 152 Tổng số hạt proton có X là: A 46 B 50 C 52 D 60 Lời giải M chiếm 52,94% khối lượng: (ZM + N M ).x (Z + N M ).x = 0,5294 ⇔ M ≈ 1,125 = (1) (ZM + N M ).x + (Z R + N R ).y (Z R + N R ) y  x + y = 5(2)  N − Z = 1(3)  M M + Theo giả thiết ta có   N R = ZR (4)  x.(N M + 2ZM ) + y.(N R + 2ZR ) = 152(5) Quan sát – phân tích: Để tìm câu trả lời cho tốn ta cần xác định ẩn x; y; ZM ; ZR Vì ta tìm cách khử ẩn khơng cần thiết cách phương trình (3) (4) lầ lượt vào phương trình (1) (5): Thế (3) (4) vào phương trình (1) ta được: x.(2ZM + 1) = (6) y.2ZR Thế (3) (4) vào phương trình (5) ta được: x.3ZM + x + y.3Z R = 152 ⇔ y.ZR = 152 − x.3ZM − x (7) Quan sát – phân tích: Ba phương trình (2); (6); (7) với ẩn x; y; x.ZM ; y.ZM ta nghĩ đến biện luận để tìm nghiệm Thế (7) vào (6) ta Trang 10/23 x.(2ZM + 1) x.(2Z M + 1) 456 − 7x = ⇔ = ⇔ ZM = 152 − x.3ZM − x 17x  152 − x.3 ZM − x   ÷   x + y = ⇒ x < Mặt khác x nguyên ⇒ x nhận giá trị 1, 2, 3, Ta có bảng sau: x ZM 26,4 13 8,53 6,29 ⇒ Cặp nghiệm thỏa mãn: x = ZM = 13 ⇒ M Al Thay x ZM vào (7) (2) ta tìm y =3 ZR = ⇒ R Oxi Do hợp chất X Al2O3 ⇒ tổng số proton X 13.2 + 8.3 = 50 Đáp án B Phân tích: Đây hóa khó dành cho bạn muốn đạt điểm 10 đề thi đại học Bài tốn trở nên khó khăn nhiều ta chưa xác định số x y Khi chưa có định hướng để giải việc nên làm biểu diễn hóa phương trình sau quan sát phân tích để tìm hướng giải Bài 14: Hợp chất Z tạo nên từ cation X + anion Y-, ion nguyên tử nguyên tố phi kim tạo nên Biết tổng số proton X + 11 Y- 47 Hai nguyên tố Y 3- thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn có số thứ tự cách đơn vị Phát biểu sau hợp chất M sai: A Phân tử khối Z số lẻ B Trong hợp chất Z chứa hai loại liên kết ion liên kết cộng hóa trị C Z phản ứng với dung dịch NaOH D Hợp chất Z phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu trắng Lời giải Bài tốn khơng cịn đơn giản không dừng lại hợp chất ion đơn tạo nên mà 2− 2− + − mở rộng ion gồm nhiều nguyên tố tạo thành (như CO3 ;SO3 ; NH ; NO3 ) Vì để giải toán việc cần làm tìm ion giống hóa tìm hợp chất ion đơn tạo nên Tìm cation X+: Ta làm hóa nhỏ: “Hợp chất X nguyên tố phi kim loại tạo nên, biết tổng số proton X 11 Tìm X” + Để cho liệu gồm tổng số proton tổng số nguyên tố tạo nên ta nghĩ đến trị số proton trung bình từ ta có: Z = 11 = 2, ⇒ Phải có nguyên tố có số proton bé ⇒ Chỉ H (do He khí hiếm) y = Gọi X AHy theo giả thiết ta có: ZA + y = 11 ⇒  (thỏa mãn)  ZA = Trang 11/23 Vậy X+ NH +4 Tìm anion Y3- : Tương tự ta làm hóa nhỏ sau: “Hợp chất Y nguyên tố phi kim thuộc chu kỳ bảng tuần hồn có số thứ tự cách đơn vị tạo nên Biết tổng số proton Y 47 Tìm Y” Cách 1: Tương tự khai thác trị số proton trung bình: Z = 47 = 9, Do phải có nguyên tố có số proton nhỏ 9,4 (chu kỳ 1) Mặt khác theo giả thiết ta có nguyên tố phi kim tạo nên Y thuộc chu kỳ liên tiếp ⇒ Hai nguyên tố thuộc chu kỳ chu kỳ Chu kỳ có phi kim Si(14); P(15); S(16); 17 (Cl) Từ ta suy cặp (Si – N); (P – O); (S – F) 3− Dễ dàng nhận thấy cặp thỏa mãn (P – O) với ion PO Cách 2: Gọi Y Ba M b (ZM < ZB ) Từ giả thiết ta có: a + b = 5(1)  aZb + bZM = 47(2)  Z − Z = 7(3)  B M Ta có hệ phương trình ẩn phương trình nên nghĩ đến phương pháp biện luận Thế (1) (3) vào phương trình ta aZM + (7 + ZM )(5 − a) = 47 ⇔ Z M − 7a = 12 (với < a < ) x ZM 2,6 5,2 6,6 Do a = 4; ZM = thỏa mãn ⇒ ZB = 15 ⇒ Y 3− PO34− Vậy Z (NH4)3PO4 từ ta có: A: Đúng: Phân tử khối Z 133 + 3− B: Đúng: Trong Z chứa liên kết ion (giữa NH PO ) liên kết cộng hóa trị (giữa N H; P O) + C: Đúng: Z chứa ion NH nên Z phản ứng với NaOH theo phương trình NH +4 + OH − → NH + H 2O D: Sai: Z phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa Ag3PO4 (màu vàng) Đáp án D Nhận xét: Đây dạng tập khó dành cho bạn đặt mục tiêu 9-10 kì thi + đại học Thực tế với ban đầu vừa đọc xong đề ta đốn cation NH chương trình hóa học phổ thơng ta có cation mà tạo nên từ nguyên tố + NH Vì gặp lại dạng tốn suy cation để chắn thử lại giả thiết Trang 12/23 Bài 15: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị 63 29 Cu chiếm 73% 65 29 Cu Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố Cu Lời giải Áp dụng công thức: A = A1x + A (1 − x) ta có A Cu = 63.0, 73 + 65.(1 − 0, 73) = 63,54 Chú ý: Nếu toán yêu cầu ngược lại ngồi cách viết cơng thức thay số giải ẩn x ta áp dụng phương pháp đường chéo để giải (đối với toán đồng vị): M2 − M a : M1 M b : M2 ⇒ M1 − M Bài 16: Trong tự nhiên nguyên tố Cl có đồng vị: A1 17 Cl a M2 − M = b M1 − M A2 17 Cl chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố Clo 35,5 Biết A1 − A = Xác định đồng vị Clo Lời giải  A1 − A = A = 37 ⇔ Theo giả thiết ta có:   A1.(1 − 0, 75) + A 0, 75 = 35,5 A = 35 Vậy hai đồng vị clo 37 17 Cl 35 17 Cl 63 29 Bài 17: Trong tự nhiên đồng có đồng vị nguyên tử Xác định phần trăm khối lượng 63 29 Cu 65 29 Cu , đồng vị 65 29 Cu chiếm 27% số Cu phân tử Cu2O biết nguyên tử khối Oxi 16 Lời giải Nguyên tử khối trung bình đồng là: 65.0, 27 + 63.(1 − 0, 27) = 63,54 Phân tử khối Cu2O là: 2.63,54 + 16 = 143, 08 ⇒ Phần trăm khối lượng 63 29 Cu phân tử Cu2O là: 2.63.0, 73 100% = 64, 29% 143, 08 Bài 18: R có loại đồng vị R1 R2 Tổng số hạt R1 54 hạt R2 52 hạt Biết R1 chiếm 25% R2 chiếm 75% Tính khối lượng nguyên tử trung bình R Lời giải R1, R2 có tổng số hạt bé 60 Nếu áp dụng công thức R1: S S ≤ Z ≤ ta có: 3, 22  R = 17 54 54 ≤Z≤ ⇔ 16, 77 ≤ Z ≤ 18 ⇒  3, 22  R = 18 52 52 ≤Z≤ ⇔ 16,14 ≤ Z ≤ 17,33 ⇒ R = 17 R2: 3, 22  A R = 37 ⇒ ⇒ R = 0, 75.35 + 0, 25.37 = 35,5  A R = 35 Trang 13/23 Mà R1 R2 đồng vị ⇒ ZR1 = ZR = 17 STUDY TIP: Đối với dạng tập ta cần áp dụng công thức cho đồng vị chứa tổng số hạt để tìm Z từ suy ln Z đồng vị cịn lại Bài 19: Trong tự nhiên H có đồng vị: H,2 H,3 H Oxi có đồng vị 16 O,17 O,18 O Hỏi có loại phân tử tạo thành từ loại đồng vị trên: A B 16 C 18 D Lời giải Viết lại phân tử H2O thành H − O − H ⇒ nguyên tử H liên kết với nguyên tử Oxi để tạo nên phân tử nước: + Số cách chọn nguyên tử Oxi là: cách chọn tương ứng với đồng vị 16; 17; 18 + Số cách chọn nguyên tử H là: + C32 = cách chọn ( − 1; − 2;3 − 3;1 − 2;1 − 3; − ) ⇒ có 6.3 = 18 phân tử nước tạo thành Đáp án C Bài 20: Trong tự nhiên, nitơ có đồng vị bền 14 N ; 15 N ; oxi có đồng vị bền 16 O ; 17 O 18 O Hỏi có loại phân tử đioxit có khối lượng phân tử với loại khác tổng số phân tử tạo đồng vị trên: A B C D Lời giải Ta có phân tử đioxit tạo ngun tố N O cóc ơng thức phân tử NO2 + Số cách chọn nguyên tử N: có cách chọn + Số cách chọn nguyên tử O: có + C3 = cách chọn ⇒ Có tổng số 12 loại phân tử Phân tích: Trong tổng số 12 loại phân tử có phân tử có phân tử khối số loại phân tử khối chắn 12 Làm để tìm số loại phân tử khối? Phân tử khối bị giới hạn giá trị max Do 14, 15 16, 17, 18 số tự nhiên liên tiếp nên tổng số giá trị đoạn số loại phân tử khối Ta có 14 + 16.2 ≤ M ≤ 15 + 18.2 ⇔ 46 ≤ M ≤ 51 ⇒ M có tất giá trị 46, 47, 48, 49, 50 51 12 loại phân tử có giá trị phân tử khối có 12 – = loại phân tử có phân tử khối trùng với phân tử lại tổng số 12 loại phân tử Đáp án C Phân tích: Đầu tiên, ta nghĩ đến việc liệt kê tất sau tìm số loại phân tử có phân tử khối trùng có – phút điều khơng thể Liệu có cách giải khác nhanh khơng? Với dạng tốn vừa đọc hết đoạn đầu ta nghĩ đề hỏi có phân tử đioxit tạo thành Vậy liệu đề có địi hỏi khơng? Nếu sử dụng phương pháp liệt kê phải tính Vì bước đầu ta làm với tốn đơn giản có phân tử đioxit tạo thành D BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1: Đồng có đồng vị Cu là: 63 Cu (chiếm 69,1% tổng số đồng vị) 65 Cu Nguyên tử khối trung bình Trang 14/23 A 64,000 (u) B 63,542 (u) C 64,382 (u) D 63,618 (u) Câu 2: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối X Y A 65 67 B 63 66 Câu 3: Nguyên tố Bo có đồng vị A 80% 11 C 64 66 B (x1%) 10 B (x2%) M B = 10,8 Giá trị x1% là: B 20% C 10,8% 16 D 63 65 17 D 89,2% 18 Câu 4: Trong tự nhiên oxi có đồng vị O (x1%), O (x2%), O (4%), nguyên tử khối trung bình oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16 O 17 O là: A 35% 61% B 90% 6% C 80% 16% D 25% 71% Câu 5: Một nguyên tố X có đồng vị A1 X (79%), A X (10%), A3 X (11%) Biết tổng số khối đồng vị 75, nguyên tử khối trung bình đồng vị 24,32 Mặt khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số nơtron đồng vị đơn vị A1, A2, A3 là: A 24; 25; 26 B 24; 25; 27 C 23; 24; 25 D 25; 26; 24 Câu 6: Một nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử X là: A 13 B 40 C 14 D 27 Câu 7: Nguyên tố X có đồng vị X X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị nhau, loại hạt X Nguyên tử khối trung bình X là: A 15 B 14 C 12 D ĐA khác Câu 8: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO dư ta thu 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35 X (x1%) 37 X (x2%) Vậy giá trị là: A 25% 75% B 75% 25% C 65% 35% D 35% 65% Câu 9: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Công thức phân tử M2X A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Câu 10: Trong phân tử MX2 có M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX 58 Công thức phân tử MX2 A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Câu 11: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e 18 tổng số hạt khơng mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện Vậy số electron độc thân nguyên tử R A B C D Câu 12: R có tổng số hạt p, n, e 34, hiệu số hạt nơtron electron Số e độc thân R là: A B C D Trang 15/23 Câu 13: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử là: A 108 B 148 C 188 D 150 Câu 14: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau đây? A Ca B Ba C Al D Fe Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D.52 Câu 16: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 34 số khối 23 Số lớp số e lớp A B C D Câu 17: Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí CO (đktc) Cấu hình electron A (biết A có số hạt proton số hạt nơtron) A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p4 D [Ar]4s2 Câu 18: Oxi có đồng vị với hàm lượng phần trăm số nguyên tử tương ứng cho bảng 16 Đồng vị % O 99,757% 17 O 0,038% 18 O 0,205% Nguyên tử khối trung bình Oxi A 16,00436 B 15,99938 C 16,00448 D 15,99925 2− Câu 19: Tổng số hạt mang điện anion XY3 82 Số hạt proton hạt nhân nguyên tử X nhiều số hạt proton hạt nhân nguyên tử Y hạt Số hiệu nguyên tử X,Y A 16 B 15 C 14 D 17 Câu 20: Hai nguyên tử X Y có tổng số hạt proton, nơtron, electron 142 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 142 Trong tổng số hạt mang điệm nhiều số hạt không mang điện 42 Tỉ lệ số proton ion X 2+ Y3+ ion 10/13 Ở trạng thái số electron độc thân nguyên tử X ion Y3+ A B C D Câu 21: Hợp chất A tạo từ cation M2+ anion X2- Tổng số hạt A 84 Trong A số hạt mang điện lớn số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion M 2+ lớn số hạt mang điện ion X2- 20 Xác định chất A: A CaO B MgS C CuS D MgO Câu 22: Tổng số proton, nơtron, electron phân tử XY 96 Số khối nguyên tử Y 0,6 lần số proton nguyên tử X Số khối nguyên tử X nhiều số hạt mang điện Y 28 Y A Cl (Z=17) B C (Z=6) C S (Z=16) D F (Z=9) Câu 23: Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử X 1,4375 lần số hạt mang điện nguyên tử Y Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử Y 1,6 lần số hạt mang điện nguyên tử X Tổng số nơtron nguyên tử X nguyên tử Y số hạt mang điện Y Tỉ lệ số hạt mang điện X Y Trang 16/23 A 15:16 B 16:15 C 2:5 D 5:2 Câu 24: Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử X 3,75 lần số hạt mang điện nguyên tử Y Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử Y 0,65 lần số hạt mang điện nguyên tử X Tổng số nơtron nguyên tử X nguyên tử Y 1,875 lần số hạt mang điện Y Tỉ lệ số hạt mang điện X Y A 15:16 B 16:15 Câu 25: Clo có đồng vị lượng 37 17 35 17 Cl Cl NaClO3 (với A 8,42% 23 11 37 17 C 2:5 D 5:2 Cl với nguyên tử khối trung bình clo 35,4846 Phần trăm khối Na 16 O ) là: B 23,68% C 24,90% D 10,62% Câu 26: Trong phân tử MA y , M chiếm (1550/63)% khối lượng Số proton M 1,5 lần số nơtron A Số proton A 0,5625 lần số nơtron M Tổng số nơtron MA y 66 Số khối MAy là: A 202 B 88 Câu 27: Trong tự nhiên đồng vị C 161 37 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Thành phần phần trăm khối lượng A 9,82% D 126 B 8,65% 37 Cl có HClO4 (với Cl , 16 O ): C 8,56% D 8,92% Câu 28: Trong thiên nhiên, hiđro có đồng vị với số khối 1, 2, oxi có đồng vị có số khối 16, 17, 18 Số loại phân tử H2O tối đa hình thành từ đồng vị là: A 12 B 27 C 18 D 24 Câu 29: Hiđro có nguyên tử khối 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng vị H 1ml nước (cho nước có hai đồng vị H H ) Biết d H2O = 1g / ml nguyên tử khối oxi 16 A 3,01.1023 B 6,02.1023 C 5,35.1020 D 2,67.1020 Câu 30: Một hỗn hợp gồm đồng vị có nguyên tử lượng trung bình 31,1 đvC, với tỉ lệ đồng vị 90% 10% Tổng số hạt đồng vị 93 số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tổng số nơtron có đồng vị là: A 31 B 32 C 33 D.34 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1.D 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.A 10.A 11.D 12.D 13.A 14.C 15.A 16.A 17.D 18.C 19.A 20.C 21.A 22.B 23.A 24.D 25.C 26.D 27.D 28.C 29.C 30.B Câu 1: Đáp án D Nguyên tử khối trung bình Cu: M= 63.69,1% + 65.(100% − 69,1%) = 63, 618(u) 100% Câu 2: Đáp án B Chọn số lượng nguyên tử Y 100 số lượng nguyên tử X 37 Trang 17/23 Gọi số khối X A số khối Y (128 – A) Do ngun tử khối trung bình Cu là: M= 37A + 100(128 − A) = 63,54 ⇔ A = 65 37 + 100 Vậy số khối X Y 65 63 Câu 3: Đáp án A Theo giải thiết đề ta có hệ: ång vÞ)  x1 + x = 100(V ìB chỉcó đ x = 80 ⇔  11x1 + 10x M= = 10,8 x = 20  100  Câu 4: Đáp án B Theo giả thiết đề ta có hệ: ång vÞ)  x1 + x + = 100(V ìO chỉcó 3đ x = 90  16x1 + 17x + 18.4 M= = 16,14 x =  100  Câu 5: Đáp án A   A1 + A + A = 75 A1 = 24  79A1 + 10A2 + 11A3   = 24,32 ⇔  A = 25 M = 100   A = 26     p b»ng  A - A1 =1 v ì ữ n h¬n kÐm nhau1  Câu 6: Đáp án D Vì nguyên tử X, số electron số proton nên tổng số hạt nguyên tử X là: 2Z + N = 40(1) Mặt khác, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 nên: 2Z − N = 12 (2)  Z = 13 ⇒ A = Z + N = 27 Từ (1) (2) suy ra:   N = 14 Câu 7: Đáp án D Vì phần trăm đồng vị nên đồng vị chiếm 50% Vì loại hạt X1 X1 có tổng số hạt (gồm p, n, e) 18 Nên X1 có Z = N1 = 18 =6 A1 = Z + N1 = 12 X2 có 2Z + N = 20 ⇔ N = ⇒  A = Z + N = 14 Vậy nguyên tử khối trung bình X là: M= 12.50% + 14.50% = 13 100% Câu 8: Đáp án B Trang 18/23 Có phản ứng: NaX + AgNO3 → AgX ↓ + NaNO3 Nhận thấy: mol AgX nặng mol NaX (108 – 23) = 85 (gam) Do số mol NaX tham gia phản ứng là: n NaX = n AgX = ⇒ M NaX = 14,35 − 5,85 0,1 (mol) 85 5,85 = 58,5 ⇒ 23 + X = 58,5 ⇔ X = 35,5 0,1  x1 + x = 100  x = 75  ⇒  35x1 + 37x ⇔ = 35,5  x = 25  100 Câu 9: Đáp án A Gọi số proton, notron M X Z M, NM, ZX NX Vì nguyên tử hay phân tử có tổng số proton tổng số electron nên ta có: 2(2ZM + N M ) + (2ZX + N X ) = 140  ZM = 19 (4Z + 2Z ) + (2N + N ) = 44  N = 20   M X M X ⇔ M  (ZM + N M ) − (ZX + N X ) = 23  ZX =   (2ZM + N M ) − (2ZX + N X ) = 34 NX = M : K ⇒ ⇒ K 2O M : O Nhận xét: Với này, quan sát đáp án ta dễ dàng nhận thấy X O Khi bạn tìm nhanh đáp án cách thay nhanh số proton số notron O giả thiết đề để tìm M Câu 10: Đáp án A Gọi số proton, notron M X ZM, NM, ZX NX Vì khối lượng electron nhỏ so với khối lượng proton khối lượng notron nên khối lượng nguyên tử tính gần số khối nguyên tử Khi theo giả thiết đề ta có hệ sau: ZM + N M   ZM = 26  (Z + N ) + 2(Z + N ) = 0, 4667 M M X X    N M = 30 N − Z = ⇔  M  M Z = N  ZX = 16 X X   N X = 16  ZM + 2Z X = 58 M : Fe ⇒ ⇒ FeS2 X : S Câu 11: Đáp án D Vì nguyên tử số hạt electron số hạt proton nên R có số hạt proton, notron electron Z, N Z Trang 19/23 2Z + N = 18 Z =  Theo giả thiết đề ta có:  Z+Z ⇔  N =  N = Khi cấu hình electron R 1s22s22p2 Do số electron độc thân R Câu 12: Đáp án D Gọi số hạt proton, notron, electron R Z, N Z 2Z + N = 34  Z = 11 ⇔ Theo giả thiết đề ta có hệ:  N − Z =  N = 12 Khi R có cấu hình electron 1s22s22p63s1 Do số electron độc thân R Câu 13: Đáp án A Gọi số proton, notron số electron nguyên tử Z, N Z  2Z + N = 155 Z = 47 ⇒ ⇔ ⇒ A = Z + N = 108  2Z − N = 33  N = 61 Câu 14: Đáp án C Theo giả thiết ta có 2Z + N = 40 Mà Z ≤ N ≤ 1,52Z nên 3Z ≤ 2Z + N ≤ 3,52Z ⇒ 3Z ≤ 40 ≤ 3,52Z ⇔ 11,36 ≤ Z ≤ 13,33  Z = 12 Mg ⇒  Z = 13 Al Câu 15: Đáp án A  2Z + N = 52  Z = 17 ⇔ Có hệ   Z + N = 35  N = 18 Câu 16: Đáp án A  2Z + N = 34  Z = 11 ⇔ Có hệ   Z + N = 23  N = 12 Khi X có cấu hình electron 1s22s22p23s1 Vậy số electron X số lớp electron X Câu 17: Đáp án D Có phản ứng: ACO3 + 2HC1 → ACl2 + CO ↑ + H 2O ⇒ n ACO3 = n CO2 = 0,1 ⇒ M ACO3 = 10 = 100 ⇒ A = 40 0,1 Vì A có N = Z Z + N = 40 nên Z = 20 Khi cấu hình electron A 1s22s22p63s23p64s2 Câu 18: Đáp án C Áp dụng công thức A = A1x1 + A x +…+ A n x n ta có: 100 Trang 20/23 Câu 19: Đáp án A  2Z x + 6ZY + = 82  Zx = 16 ⇔ Theo giả thiết ta có:  Zx − Z y =  Zy = Câu 20: Đáp án C Theo giả thiết ta có:  2ZX + 2ZY + N X + N Y = 142  Z + ZY = 46(1) ⇔ X   N X + N Y = 50(2) ( 2ZX + 2ZY ) − ( N X + N Y ) = 42 Z 10 10 ⇒ x = (3) Mặt khác ta lại có: Tỉ lệ số proton ion X 2+ ion Y 3+ 13 ZY 13 Từ (1) (3) ta có Z x = 20(Ca) ZY = 26(Fe) X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2 ⇒ X có electron độc thân Fe có cấu hình 1s22s22p63s23p63d64s2 ⇒ Fe3+ có cấu hình 1s22s22p63s23p63d5 ⇒ Fe3+ có electron độc thân Chú ý: Đây dễ có nhiều bạn mắc phải sai lầm đáng tiếc đề cho giả thiết: Tỉ lệ số proton ion X 2+ ion Y 3+ 10 13 Theo qn tính có nhiều bạn thành lập phương trình sau: ZX − 10 = ZY − 13 dẫn đến khơng tìm kết Ở giả thiết cho proton (hạt mang điện hạt nhân) electron (hạt mang điện lớp vỏ) Vì trình làm bạn nên đọc thật kỹ đề khơng nên làm theo qn tính đọc hiểu đề tư cách làm Câu 21: Đáp án A Hợp chất A tạo từ cation M 2+ anion Y 2− ⇒ A có cơng thức phân tử MX  Z + Z X = 28(1)  ( ZM + ZX ) + ( N M + N X ) = 84 ⇔ M Theo giả thiết ta có:   N M + N X = 28(2)  ( ZM + ZX ) − ( N M + N X ) = 28 Mặt khác ta lại có: ( 2ZM − ) − ( 2Z x + ) = 20 ⇔ Z M − Z x = 12(3)  ZM = 20 ⇒ M Ca X O Từ (1) (3) ta có:  Zx = ⇒ A CaO Câu 22: Đáp án B  ( ZX + 2ZY ) + N X + 2N Y = 96(1)  Theo giả thiết ta có:  ZY + N Y = 0, 6Z X (2)  Z + N − 2Z = 28(3) X Y  X Thế (3) (2) vào (1) ta có: Trang 21/23 ( ZX + 2ZY ) + 28 − ZX + 2Z Y + ( 0, 6Z X − Z Y ) = 96 ⇔ 2, 2ZX + 4ZY = 68 ⇔ 11Z X + 20Z Y = 340 ⇔ ZY = 340 − 11ZX 20 ZY số nguyên dương nên ta suy nên để 340 − 11ZX phải số nguyên dương mà 340 chia hết cho 20 20  ZX : 20 340 − 11ZX ⇒ ZX = 20 ⇒ ZY = ⇒ Y Câu 23: Đáp số nguyên dương  20 11ZX < 340 án A Theo giả thiết ta có: 23   2ZX + N X = ZY (1)  16   2ZY + N Y = ZX (2)  N + N = 2Z  X Y Y (3)   −7  −6 ZY + N X + N Y = 0(1) + (2)  ZX + ⇒  N X + N Y = 2ZY (3) Z 15 ⇔ ZX = ZX ⇔ X = ZY 16 Câu 24: Đáp án D Tương tự Câu 23 Câu 25: Đáp án C Gọi x phần trăm số nguyên tử đồng vị 17 35 Cl ta có: 35x + 37(1 − x) = 35, 4846 ⇔ x = 0, 7577 Vậy phần trăm khối lượng 17 35 Cl NaClO3 là: 0, 7577.35 ×100% = 24,90% 23 + 35, 4846 + 48 Câu 26: Đáp án D Cách 1: M chiếm 24,6% khối lượng nên ta có: PM + n M = 0, 246 (1) p M + n M + ( p A + n A ) ×y Tổng số proton MA y 60: n M + y ×n A = 60(2) Số proton M 1,5 lần số nơtron A: p M = 1,5n A (3) Số proton A 0,5625 lần số nơtron M: p A = 0,5625n M (4) Thế (2) vào (1) ta phương trình Trang 22/23 PM + n M = 0, 246(5) PM + p A y + 66 Mặt khác với Z < 82 ta có: Z ≤ N ≤ 1,5Z ⇒ PM + p A y ≤ n M + y.n A ≤ 1,5 ( p M + p A y ) P + P y ≤ 66 ⇔ M A PM + pA y ≥ 44 Thế vào (5) ta 27, 06 ≤ p M + n M ≤ 32, 47 ⇒ Số khối M nhận giá trị 28 (Si) 31 (P) 32 (S) Thử giá trị có P có đáp án Phân tử khối MA y : 31 = 126 0, 246 Chú ý: Khi làm tập trắc nghiệm dựa vào đáp án Cịn trình bày tự luận bạn xét trường hợp Có số nơtron M từ tìm Z A Lần lượt trường hợp ta tìm hợp chất cần tìm PF5 Cách 2: Phân tử khối MA y là: p M + n M + p A y + n A y Theo (6) ta có: 44 + n M + n A y ≤ p M + n M + p A y + n A y ≤ 66 + n M + n A y ⇔ 110 ≤ p M + n M + p A y + n A y ≤ 132 Cách 3: Thử đáp án: Sử dụng phần trăm khối lượng M thay vào giá trị ta thấy có đáp án D thỏa mãn Câu 27: Đáp án D Phần trăm khối lượng 37 Cl HClO4 là: 37.0, 2423 ×100% = 8,92% + 35,5 + 64 Câu 28: Đáp án C Số phân tử nước là: ( + C3 ) = 18 phân tử Câu 29: Đáp án C Gọi x phần trăm nguyên tử đồng vị H ta có: 2x + 1(1 − x) = 1, 008 ⇒ x = 0, 008 d = 1g / ml ⇒ m H2O = ⇒ n H2O = 1 ⇒ n H = mol 18 mol H chứa 0,008.6,02.1023 đồng vị H ⇒ 0, 008.6, 02.1023 mol chứa = 5,35.1020 9 Câu 30: Đáp án B Gọi Z; N1 ; N số proton nơtron đồng vị cho Trang 23/23 0,9 ( Z + N1 ) + 0,1( Z + N ) = 31,1  Z = 15   ⇔  N1 = 16  4Z + ( N1 + N ) = 93  N + N = 0,55.4Z  N = 17   Trang 24/23 ... A 31 B 32 C 33 D.34 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1. D 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.A 10 .A 11 .D 12 .D 13 .A 14 .C 15 .A 16 .A 17 .D 18 .C 19 .A 20.C 21. A 22.B 23.A 24.D 25.C 26.D 27.D 28.C 29.C 30.B Câu 1: ... 80  ⇔  11 x1 + 10 x M= = 10 ,8 x = 20  10 0  Câu 4: Đáp án B Theo giả thiết đề ta có hệ: ång vÞ)  x1 + x + = 10 0(V ìO chỉcó 3đ x = 90  ⇔  16 x1 + 17 x + 18 .4 M= = 16 ,14 x =  10 0  Câu... hạt X1 X1 có tổng số hạt (gồm p, n, e) 18 Nên X1 có Z = N1 = 18 =6 A1 = Z + N1 = 12 X2 có 2Z + N = 20 ⇔ N = ⇒  A = Z + N = 14 Vậy nguyên tử khối trung bình X là: M= 12 .50% + 14 .50% = 13 10 0%