Công phá hóa thpt Chương 3 phản ứng oxi hoá khử

CHƯƠNG 3: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ A Kiến thức Định nghĩa Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hóa học dó có chuyển electron chất phản ứng; hay phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Chất khử chất nhường electron chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng Chất khử gọi chất bị oxi hóa Chất oxi hóa chất nhận electron chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng Chất oxi hóa cịn gọi chất bị khử Sự oxi hóa (q trình oxi hóa) chất làm cho chất nhường electron hay làm tăng số oxi hóa chất Sự khử (q trình khử) chất làm cho chất nhận electron hay làm giảm số oxi hóa chất Nhận xét: Các khái niệm liên quan đến phản ứng oxi hóa - khử dễ gây nhầm lẫn cho bạn làm quen Để tránh sai lầm, bạn ghi nhớ câu "khử cho - o nhận", đó: + Khử chất khử - chất khử chất cho electron + O chất oxi hóa - chất nhận electron Chú ý: Tên trình "ngược" với tên chất tham gia trình: - Chất khử tham gia q trình oxi hóa (bị oxi hóa) - Chất oxi hóa tham gia q trình khử (bị khử) Điều kiện xảy phản ứng oxi hóa - khử Phản ứng oxi hóa - khử xảy theo hướng chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh tạo chất khử chất oxi hóa yếu Xét phản ứng: CK1 + COXH1 → CK2 + COXH2 Trong đó: CK1: chất khử thứ COXH1: chất oxi hóa thứ CK2: chất khử thứ hai COXH2: chất oxi hóa thứ hai TÝnh khư (CK >CK )  Khi điều kiện để phản ứng xảy là:   TÝnh oxi ho¸ (COXH1 >COXH2 ) Ví dụ: Na có tính khử mạnh Cl-, Cl2 có tính oxi hóa mạnh Na+ nên xảy phản ứng: 2Na+ Cl → 2NaCl Phân loại phản ứng hóa học Phản ứng hóa học chia thành loại chính: + Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố + Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa nguyên tố (phản ứng oxi hóa - khử) Phản ứng oxi hóa - khử chia thành loại: + Phản ứng oxi hóa - khử thơng thường: Phản ứng oxi hóa - khử chất khử chất oxi hóa thuộc hai phân tử khác (nguyên tử có tăng số oxi hóa nguyên tử có giảm số oxi hóa thuộc hai phân tử khác nhau) Ví dụ: + chất khử +1  Cl2 -1 Na Cl chất oxi hóa sản phẩm + Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử: Phản ứng oxi hóa - khử nguyên tử có tăng số oxi hóa nguyên tử có giảm số oxi hóa thuộc phân tử với vai trị nguyên tử khác +5 -2 -1 t0 Ví dụ: 2K Cl O3  → 2K Cl+ 3O KClO3 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử chất oxi hóa chất khử + Phản ứng tự oxi hóa – khử: Phản ứng oxi hóa - khử nguyên tử nguyên tố phân tử vừa có tăng số oxi hóa, vừa có giảm số oxi hóa với vai trò nguyên tử giống -1 +1 t Ví dụ: 2NaOH + Cl  → Na Cl+ Na Cl O + H 2O Trong phản ứng này, hai nguyên tử Cl phân tử Cl có số oxi hóa ban đầu nguyên tử nhận electron nên số oxi hóa giảm xuống -1 nguyên tử nhường electron nên số oxi hóa tăng lên +1 Do phản ứng tự oxi hóa - khử -3 +5 t N H N O3  → N 2O + 2H 2O Ở phản ứng này, hai nguyên tử có tăng, giảm số oxi hóa nguyên tử N hai nguyên tử thuộc phân tử NH4NO3 Tuy nhiên vai trò hai nguyên tử N khác số oxi hóa ban đầu chúng khác (-3 +5) Do khơng phải phản ứng tự oxi hóa - khử mà phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử Study tip: Trong trình xác định loại phản ứng oxi hóa - khử, bạn cần ý đến vị trí chất khử, chất oxi hóa, sau đến vai trị nguyên tử có tăng, giảm số oxi hóa Một số phương pháp cân phản ứng oxi hóa - khử a Phương pháp thăng electron Bước 1: Xác định số oxi hố ngun tố có số oxi hố thay đổi Bước 2: Viết q trình oxi hố q trình khử, cân q trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hoá nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng Hồn thành phương trình hố học Ví dụ: Cân phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3 ) + N + H 2O +5 +2 Bước 1: Mg+ H N O → Mg(NO ) + N + H 2O Bước 2: Q trình oxi hóa: Mg → Mg + 2e +5 +2 Quá trình khử: N + 10e → N 2 (Vì sản phẩm trình khử N chứa hai nguyên tử N nên viết trình khử, ban đầu ta cần đặt hệ số trước nguyên tử N để bào tồn ngun tố) Bước 3: Ta tìm bội chung nhỏ số electoon nhường, số electoon nhận hai trình bước để tổng số electoon chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận hệ số cân phương trình nguyên tối giản Ở phản ứng này, có BCNN(2,10) = 10: +2 Mg → Mg + 2e 5x +5 N + 10e → N 1x Bước 4: Hồn thành phương trình phản ứng: 5Mg +12HNO3 → 5Mg(NO ) + N + 6H O Lưu ý: Phương pháp khơng địi hỏi phải xác định số oxi hóa nguyên tố áp dụng cho trường hợp phản ứng oxi hóa – khử xảy dung địch b Phương pháp thăng ion - electron Khi phản ứng oxi hóa - khử xảy dung dịch (môi trường nước, axit bazo) ngồi phương pháp thăng electron trên, ta cịn cân phản ứng phương pháp thăng ion - electron gắn liền với tồn ion dung dịch, có lưu ý đến mơi trường phản úng Phương pháp cần ý đến môi trường phản ứng phân tử, ion phải để dạng tồn Vì để cân nguyên tử hiđro, oxi (có mặt phân tử, ion) thêm H 2O, H+ OH- vào bán phản ứng: Tiến hành theo bước sau: Bước 1: Viết q trình oxi hố - khử (cho - nhận electron) Bước 2: Cân nguyên tố hiđro (H) oxi (O) + Cân nguyên tố oxi (O): vế thiếu oxi (O) thêm H2O, thiếu O thêm nhiêu H2O + Cân nguyên tố hiđro (H): vế thiếu hiđro (H) thêm H +, thiếu hiđro (H) thêm nhiêu H+ Bước 3: Tính số electron trao đổi nhân hệ số thích hợp Bước 4: Cộng bán phản ứng phương trình phản ứng (Chú ý giản ước phân tử ion xuất vẽ) Ví dụ: Cân phản ứng FeSO + KMnO + H 2SO → Fe (SO ) + MnSO + K 2SO + H 2O Bước 1: Quá trình cho electron: Fe2+ → Fe3+ +1e +7 Quá trình nhận electron: Mn O -4 + 5e → Mn 2+ Bước 2: Cân nguyên tố H O: Ở trình cho electron: Cả hai vế khơng có O hay H nên khơng cần thực trình cân hai nguyên tố Ở trình nhận electron: Ở vế phải thiếu nguyên tử O, ta thêm vào vế phải phân tử H20 Khi vế trái lại thiếu nguyên tử H nên ta thêm ion H+ + 2+ Do ta thu bán phản ứng: MnO + 8H + 5e → Mn + 4H 2O Nhận xét: Khi làm quen thành thạo phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử này, bạn kết hợp nhanh bước bước với Bước 3: Tính số electron trao đổi nhân hệ số thích hợp Ta chọn bội chung nhỏ số electron cho - nhận hai bán phản úng để tìm hệ số thích hợp tương tự phương pháp thăng electron: Fe 2+ → Fe3+ +1e MnO-4 + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O Bước 4: Cộng bán phản ứng để hoàn thành phương trình phản ứng: Cộng hai bán phản ứng Bước sau nhân với hệ số ta được: 10Fe 2+ + 2MnO-4 +16H + → 10Fe3+ + 2Mn 2+ + 8H 2O Kết hợp với ion cịn lại khơng trực tiếp tham gia vào q trình oxi hóa - khử K +, SO42- ta phản ứng hoàn chỉnh: 10FeSO + 2KMnO + 8H 2SO → 5Fe (SO )3 + 2MnSO + K 2SO + 8H 2O B Phương pháp giải dạng tập điển hình Dự đốn chất oxi hóa, chất khử sản phẩm phản ứng oxi hóa - khử Dựa vào số oxi hóa nguyên tử nguyên tố để xác định chất khử, chất oxi hóa + Khi chất chứa nguyên tử có số oxi hóa thấp chất tham gia phản ứng oxi hố khử đóng vai trị chất khử -2 -2 -3 Ví dụ: H S, KCl O3 , N H , Fe, + Khi chất chứa phân tử có số oxi hóa cao chất tham gia phản ứng oxi hóa khử đóng vai trị chất oxi hóa +7 +6 +3 +7 +4 +5 Ví dụ: K Mn O , K Cr2 O , Fe O , K Cl O , C O , H N O , Lưu ý: Khi nguyên tố có nhiều mức số oxi hóa khác nhau, chất có chứa nguyên tử nguyên tố với mức số oxi hóa trung gian tham gia phản ứng oxi hóa - khử, chất vừa chất +2 0 +4 +1 +5 −1 oxi hóa, vừa chất khử Ví dụ: FeO, N , Cl2 , MnO , Na ClO, K ClO , H O , Phương pháp giải Các dạng tập phản ứng oxi hóa – khử đa dạng phong phú, chúng trải dài chương trình Hóa học THPT từ lớp 10 đến lớp 12, xuất tập Hóa học Vô Cơ Hữu Tuy nhiên, chuyên đề làm quen với phương pháp giải dạng tập đơn giản Chi tiết phương pháp dạng tốn cụ thể, bạn tìm hiểu Chuyên đề Về mặt phương pháp, việc áp dụng phương pháp thường gặp viết đầy đủ phản ứng hóa học tính tốn theo u cầu đề dựa vào phản ứng hóa học với dạng tập liên quan đến phản ứng oxi hóa - khử, cịn thường áp dụng hai phương pháp sau: Phương pháp bảo toàn mol electron Để áp dụng phương pháp nhanh xác, bạn cần nắm sở phương pháp xác định chất khử, chất oxi hóa viết xác q trình nhường - nhận electron Phương pháp hiểu đơn giản sau: Trong (hoặc chuỗi) phản ứng oxi hóa - khử, tổng số mol electron mà (các) chất khử cho phải tổng số mol electron mà (các) chất oxi hóa nhận Phương pháp thăng ion – electron Vì cách cân phản ứng oxi hóa - khử phương pháp thăng ion - electron áp dụng cho phản ứng oxi hóa - khử diễn mơi trường dung dịch nên phương pháp thăng ion - electron chi áp dụng cho toán liên quan đến phản ứng oxi hóa - khử diễn dung dịch Cơ sở phương pháp bảo toàn mol electron, ngồi bạn ý đến bảo tồn điện tích ion dung dịch Study tip: Cách áp dụng thường dùng phương pháp giải toán viết bán phản ứng để thực tính tốn, q trình tính tốn khơng cần cung cấp nhiều số liệu Bài 1: Cho phương trình hố học sau: K Cr2 O7 + CuFeS2 + HBr+ H 2SO → K 2SO + Br2 + CuSO + Fe (SO ) + H 2O+ Cr2 (SO )3 Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) phương trình là: A 180 B 327 C 88 D 231 Lời giải Để tính tổng hệ số chất phản ứng ta cần cân phương trình phản ứng Tuy nhiên, phản ứng gồm nhiều chất sản phẩm nên q trình cân thơng thường phức tạp Để cho đơn giản, ta tách thành phản ứng oxi hóa - khử cân sau: K 2Cr2O + HBr+ H 2SO → K 2SO + 3Br2 + H 2O+ Cr2 (SO ) 17 K Cr2 O + CuFeS2 + 71H 2SO → 18 K 2SO + CuSO + 3Fe (SO ) + 71H O+17 Cr2 (SO )3 Kết hợp hai phương trình ta được: 18 K Cr2 O7 + CuFeS2 + HBr+ 75 H 2SO → 18 K 2SO + 3Br2 + CuSO +3Fe (SO )3 + 78 H 2O+18Cr2 (SO ) Khi tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) chất phản ứng là: 18 + + + 75 + 18 + 18 + + + + 78 = 231 Đáp án D Study tip: Để tách phương trình ban đầu thành hai phương trình đơn giản để thực trình cân bạn cần ý quan sát thật kĩ Nhận thấy phản ứng cho đề bài: K 2Cr2O7 đóng vai trị chất oxi hóa, H2SO4 đóng vai trị mơi trường cung cấp gốc SO42- tạo muối cịn đóng vai trị chất khử gồm chất CuFeS2 HBr Nếu để hai chất khử gộp vào phương trình bạn gặp khó khăn việc xác định tỉ lệ hệ số hai chất khử để đảm bảo số lượng nguyên tử nguyên tố hai vế phản ứng Khi đơn giản nên tách thành phản ứng nhỏ với phản ứng có tham gia có chất khử phương trình phản ứng gốc Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Xác định khối lượng m A 4,05 gam B 2,7 gam C 8,1 gam D 5,4 gam Lời giải Cách 1: Thông thường, trước chưa biết rõ chất phản ứng oxi hóa - khử, bạn thường làm dạng sau: Có n H2 = 3,36 (mol) 22, Phản ứng: Al+ 3H 2SO → Al (SO ) + 3H ⇒ n Al = n H = 0,1 ⇒ m Al = 2, 7(gam) Cách 2: Khi biết đến chất phản ứng oxi hoá – khử định luật bảo tồn mol electron bạn làm mà khơng cần viết phản ứng Các q trình nhường – nhận electron là: +3 Quá trình nhường electron: Al → Al+ 3e +1 Quá trình nhận electron: H+ e → H Áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có: 3n Al = n H2 ⇒ n Al = n H = 0,1 ⇒ m Al = 2, 7(gam) Đáp án B Lưu ý: Với tập này, bạn làm quen với phương pháp giải tập theo phương pháp bảo tồn electron Qua q trình giải tập liên quan đến phản ứng oxi hóa khử khơng cần viết phương trình phản ứng Tuy nhiên tập có phản ứng dễ cân q trình tính tốn đơn giản nên bạn chưa nhận thấy ưu điểm tiết kiệm thời gian phương pháp Sau đây, nhận thấy điều thơng qua toán phức tạp liên quan đến phản ứng oxi hóa - khử Bài 3: Hịa tan 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V (ml) dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 20 B 40 C 60 D 80 Lời giải Cách 1: Viết phản ứng, cân hệ số tính tốn theo u cầu: Các phản ứng xảy sau: Fe + H 2SO → FeSO + H +2 +7 +3 +2 10 FeSO + 2K Mn O + 8H 2SO → Fe (SO )3 + Mn SO + K 2SO + 8H 2O Do đó: n FeSO4 = n Fe = 0,1 ⇒ n KMnO4 = n FeSO4 = 0, 02 ⇒ VddKMnO4 = n 0,02 = =0,04(l)=40(ml) ⇒ V=40 CM 0,5 Cách 2: Áp dụng phương pháp bảo toàn mol electron: Ta có: n FeSO4 = n Fe = 0,1 (bảo tồn ngun tố Fe) +2 +3 Q trình nhường electron: Fe → Fe+ 1e +7 +2 Quá trình nhận electron: Mn +5e → Mn n KMnO4 = n FeSO4 ⇒ n KMnO4 = n FeSO4 = 0, 02 (định luật bảo toàn mol electron) ⇒ VddKMnO4 = n 0,02 = =0,04(l)=40(ml) ⇒ V=40 CM 0,5 Đáp án B Nhận xét: Với này, bạn thãy rõ ưu việt phương pháp bảo tồn electron so với cách giải tính tốn theo phương trình phản ứng thơng thường: Thời gian cân phản ứng lâu áp dụng định luật bảo tồn electron khơng cần quan tâm hệ số chất mà q trình tính tốn nhanh Bài 4: Nung m gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu 11,2 gam chất rắn X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 FeO Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X vào dung dịch HNO dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m bao nhiêu? A 8,4 gam B 5,6 gam C 11,2 gam D gam Lời giải  Fe  FeO  +HNO3 kk Fe  → X  → Fe(NO3 )3 Tóm tắt q trình:  Fe O   Fe3O Như tồn q trình, Fe chất khử với số oxi hóa sắt tăng từ lên +3, chất oxi hóa gồm O2 khơng khí HNO3 Ta sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron để giải toán sau: Cách 1: Nhường electron: Fe Mol m 56 Nhận electron: O2 Mol → +5 + 3e 3m 56 + 11,2-m 32 N +3 Fe 4e → 2O → N -2 11,2-m + Mol 1e 0,1 +4 0,1 3m 11,2-m = + 0,1 ⇔ m=8,4(gam) (Định luật bào toàn mol electron) 56 Tuy nhiên ta áp dụng định luật bảo toàn mol electron cho cách ngắn gọn Cách 2: Cách 2: Ta coi hỗn hợp X gồm Fe O với nFe = x; nO = y +3 Quá trình nhường electron: Fe → Fe+ 3e -2 0  O +2e → O Quá trình nhận electron:  +5 +4  N +1e → N 56x + 16y = 11,2( bảo toàn khối l ợ ng) x = 0,15 ⇔ ⇒ m = 0,15.56 = 8,4 Có  y = 0,175 3x = 2y + 1( bảo toàn mol electron) Đáp án A Với phương pháp làm này, không cần quan tâm hỗn hợp rắn thu gồm chất lượng Trong trình làm tập phản ứng oxi hóa - khử, bạn cần tinh ý xét xem tồn q trình, chất chất khử, chất chất oxi hóa để áp dụng cách làm phù hợp nhanh gọn Một bước hỗ trợ cho kĩ bước tóm tắt đề hay q trình phản ứng D Bài tập rèn luyện kỹ Câu 1: Hịa tan hồn tồn m gam Fe xOy dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu khí A dung dịch B Cho A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Công thức oxit là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai Câu 2: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,12 B 0,24 C 0,21 D 0,36 Câu 3: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO N 2O có tỉ khối so với H2 16,75 Thể tích NO N2O thu đktc là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Câu 4: Cho KI tác dụng với dung dịch KMnO môi trường H2SO4, người ta thu 1,51 gam MnSO4 theo phưong trình phản ứng sau: KI + KMnO4 + H2SO4  I2 + Số mol I2 tạo thành số mol KI phản ứng là: A 0,00025 0,0005 B 0,025 0,05 C 0,25 0,5 D 0,0025 0,005 Câu 5: Hịa tan hồn tồn m gam Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích oxi tham gia q trình 3,36 lít Khối lượng m là: A 139,2 B 13,92 C 1,392 D 1392 Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu hỗn hợp khí A gồm hai khí X Y có tỉ khối so với H2 22,805 Cơng thức hóa học X Y là: A H2S CO2 B SO2 CO2 C NO2 CO2 D NO2 SO2 Câu 7: Hịa tan hồn tồn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn y gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc, nóng thu lượng khí SO nhiều gấp lần lượng khí SO thí nghiệm Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 Câu 8: Hòa tan 3,84 gam Cu 200ml dung dịch HNO3 vừa đủ giải phóng hỗn hơp khí A gồm NO NO2 Tỉ khối A so N2 1,5 Tính CM HNO3? A B 0,5 C D 1,5 Câu 9: Dung dịch B chứa hai chất tan H 2SO4 Cu(NO3)2 Cho 50ml dung dịch B tác dụng vừa đủ với 31,25ml dung dịch NaOH 16% (d=l,12g/ml), sau phản ứng đem nung kết tủa nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn Mặt khác, cho 50 ml dung dịch B tác dụng 2,4 gam Cu sau khí phản ứng hồn tồn giải phóng khí NO Tính thể tích NO đktc A 2,24 lít B 0,56 lít C 0,896 lít D 1,12 lít Câu 10: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành phần nhau, hòa tan hết phần dung dịch HCI dư thu 2,128 lít H Hịa tan hết phần HNO3 thu 1,792 lít NO Tìm M? A Cu B Mg C.Zn D Al Câu 11: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dựng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 O2 thu 19,7 gam hỗn hợp Z gồm chất Phần trăm khối lượng AI X A 30,77% B 69,23% C 34,62% D 65,38% Câu 12: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần Phần tác dụng hết với O2 thu 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch HC1 dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96 Câu 13: Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K Ca thành phần Phần tác dụng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu 1,568 lít khí N (đktc) dung dịch chứa x gam muối chứa (không chứa NH4NO3) Phần tác dụng hoàn toàn với oxi thu y gam hỗn hợp oxit Giá trị x, y là: A 73,20 20,5 B 58,30 20,5 C 66,98 26,1 D 81,88 41,0 Dùng cho câu 14,15: Chia 47,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 vừa đủ thu 7,84 lít khí NO (đktc) dung dịch Y chứa x gam muối (không chứa NH4NO3) Nếu cho Y tác dụng với dung dịch NaOH lượng kết tủa lớn thu y gam Phần tác dụng hồn tồn vói dung dịch HC1 thu V lít H2 (đktc) Câu 14: Giá trị y A 47,35 B 41,40 C 29,50 D 64,95 Câu 15: Giá trị V A 11,76 B 23,52 C 13,44 D 15,68 Câu 16: Hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO đặc nóng vào dung dịch H 2SO4 lỗng thể tích NO2 thu lần thể tích H điều kiện, khối lượng muối sunfat 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Mặt khác nung lượng kim loại R cần thể tích O2 22,22% thể tích NO2 điều kiện thu chất rắn A Hoà tan 20,88 gam A vào dung dịch HNO3 20% (lấy dư 25% so vói lượng cần thiết) thu 0,672 lít khí B (dktc) oxit nitơ NxOy Khối lượng dung dịch HNO3 sử dụng là: A 66,15 gam B 264,6 gam C 330,75 gam D 266,4 gam Câu 17: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí chứa SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeCO3 B.FeS2 C.FeS D.FeO Câu 18: Để m g bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X gồm chất rắn có khối lượng 75,2 gam Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thấy 6,72 lít SO2 (đktc) Tính m? A.56g B.22,4g C 11,2g D.25,3g Dùng cho câu 19,20: Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc) Phần 2: Tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng nóng thấy 11,2 lít khí NO (đktc) Câu 19: Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 30,05% B 50,05% C 50,03% D Đ/a khác Câu 20: Kim loại M là: A Mg B Fe C.A1 D.Cu Câu 21: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D 3,335 gam Câu 22: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thư O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KC1 Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94% Câu 23: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khi, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn họp khí Z cịn lại phần khơng tan G Đế đốt cháy hoàn toàn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,8 B 1,12 C 3,08 D 4,48 Câu 24: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R A Al B Ba C Zn D Mg Câu 25: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử Cho toàn lượng SO2 hấp thụ hết vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M A Ca B Mg C.Fe D.Cu Câu 26: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hồ tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí có X A 18,42% B 28,57% 10 C 14,28% D 57,15% Câu 27: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sàn phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần phần trăm theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 28: Đốt cháy X mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hịa tan hồn tồn A dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn họp Y gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính X A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Câu 30: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O (sản phẩm khử nhất) có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu đktc là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Hướng dẫn giải chi tiết 1.A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.A 11.A 12.B 13.B 14.D 15.C 16.A 17.D 18.C 19.D 20 D 21 A 22.D 23.A 24.B 25 B 26.A 27.D 28.D 29.B 30.D Câu 1: Đáp án B Vì H2SO4 đặc nóng dư nên khí A sinh SO2 Muối khan thu Fe ( SO ) ⇒ n Fe2 ( SO4 ) = 0,3 Theo BTNT(Fe) có n Fe(Fex Oy ) = 2n Fe2 ( SO4 ) = 0, Vì dung dịch NaOH dư nên khỉ dẫn SO2 vào đung dịch NaOH xảy phản ứng: 2NaOH + SO2 → Na 2SO3 + H 2O ⇒ n N2SO3 = 0,1 ⇒ n SO2 = n Na 2SO3 = 0,1 Coi oxit FexOy ban đầu hỗn hợp Fe O Gọi nO = a Áp dụng định luật bảo tồn moi electron, ta có: 3n Fe = 2n O + 2n SO2 ⇒ a = n O = Có 3n Fe − 2n SO2 = 0,8 x n Fe 0, = = = ⇒ Oxit cần tìm Fe3O4 y n o 0,8 Câu 2: Đáp án A 11 Tóm tắt trình:  FeO Fe ( SO )  NO  + HNO3 + CuO →   NO  CuSO4  Fe O  Có q trình nhường nhận electron sau: +3  +2 Fe → Fe + 1e  nhường electron:  + +3  3Fe → 3Fe + 1e  +5 +4 N  + 1e → N nhận electron:  +5 +2  N + 3e → N Gọi n FeO = n CuO = n Fe3O4 = a Áp dụng BT mol e, ta có: n FeO + n Fe3O4 = n NO2 + 3n NO Hay 2a = 0, 09 + 0,15 ⇔ a = 0,12 Câu 3: Đáp án B nAl = 0,17  n NO = a Gọi   n NO = b có M = 30a + 44b = 16, 75.2 ⇔ a = 3b(1) a+b +3 Quá trình nhường electron: Al → Al+ 3e Các trình nhận electron: +2  +5  N + 3e → N  +5 +1  N + 8e → N ( N 2O )  Áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có: 3n Al = 3n NO + 8n N2 O hay 3a + 8b = 0,51(2) a = 0, 09  VNO = 2, 016(lit) ⇒ Từ (1) (2) ⇒  b = 0, 03  VN2O = 0, 672(lit) Câu 4: Đáp án B Bước đầu tiên, cần hoàn thành phương trình phản ứng với đầy đủ chất hệ số: 10KI + 2KMnO + 3H 2SO → K 2SO + 2MnSO + 5I + 3H 2O n MnSO4 = 0, 01 ⇒ n I2 = n MnSO4 = 0, 025 Và n K = 5n MnSO4 = 0, 05 12 Nhận xét: Ngoài việc viết đầy đủ phản ứng trên, bạn giải tốn việc áp dụng định luật bảo toàn moi electron bảo tồn ngun tố: −1 Q trình nhường electron: I → I + 2e +7 +2 Quá trình nhận electron: Mn + 5e → Mn Áp dụng định luật bào tồn mol electron, ta có: 2n I2 = 5n MnSO4 ⇒ n I2 = n MnSO4 = 0, 025 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: n KI = 2n I2 = 0, 05 Câu 5: Đáp án A Các phản ứng xảy ra: 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O NO + O2  NO2 2NO2 + O2 + H2O 2HNO3 Trong tồn q trình, có nguyên tố Fe O thay đổi số oxi hóa (ngun tố N khơng có thay đổi số oxi hóa) Do ta có q trình nhường nhận electron sau: Quá hình nhường electron: + +3 3Fe → 3Fe + 1e −2 Quá trình nhận electron: O + 4e → O Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: n Fe3O4 = 4n O2 = 0, Vậy m = 0,6.232 = 139,2 (gam) Câu 6: Đáp án C Vì hỗn hợp ban đầu có chứa FeCO3 nên khí chắn chứa CO2 Có M (hỗn hợp khí) = 22,805.2 = 45,61 Mà M CO2 = 44 < 45, 61 Nên khí cịn lại hỗn hợp cần có khối lượng mol lớn 45,61 Mặt khác, hỗn hợp chất phản ứng ban đầu có chứa FeS nên khí cịn lại S O2 sản phẩm +5 khử N Do MSO2 = 64 > 44 nên thỏa mãn Tuy nhiên dung dịch HNO3 sử dụng đặc nóng nên sản phẩm khử NO2 (khi sản phẩm sau phản ứng khơng có SO2 mà thay vào S H2SO4) Do hỗn hợp khí chứa NO2 CO2 Câu 7: Đáp án C t 2Fe3O + 10H 2SO 4dac  → 3Fe ( SO ) + SO + 10H 2O 0 t Fe3O + 4CO  → 3Fe + 4CO 13 t 2Fe + 6H 2SO 4dac  → Fe ( SO ) + 3SO + 6H 2O Coi oxit sắt ban đầu hỗn hợp gồm Fe O với nFe = a nO = b Gọi n SO2 tn1 = c n SO2 tn = 9c Các trình nhường nhận electron diễn sau: +3 Quá trình nhường electron: Fe → Fe+ 3e −2 0  O + 2e → O Các trình nhận electron:  +6 +4  S + 2e → S Với lần thí nghiệm thứ nhất, có tham gia O Áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có: 3n Fe = 2n O + 2n SO2 hay 3a = 2b + 2c(1) Với lần thí nghiệm thứ hai, khơng có tham gia O Áp dụng định luật bảo toàn mol electron có: 3n Fe = n SO2 hay 3a = 18c(2) a = 6c n Fe a 6c ⇒ = = = Từ (1) (2) có:  n o b 8c  b = 8c Vậy oxit sắt cần tìm Fe3O4 Câu 8: Đáp án A nCu = 0,06 n NO = a Gọi  n NO2 = b có M = 30a + 46b = 1,5.28 ⇔ 3a = b(1) a+b 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: 3n NO + n NO2 = 2n Cu hay 3a + b = 0,12(2) Tù (1) (2) có: a = 0,02 b = 0,06 Quan sát phương trình phản ứng, ta thấy: n HNO3 = 4n NO + 2n NO2 = 0, Vậy C MHNO3 = n 0, = = 1(M) V 0, Nhận xét: Ngoài việc viết phản ứng để quan sát hệ số trên, bạn ghi nhớ cơng thức hồn tồn suy luận công thức sau: n HNO3 = 4n NO + 2n NO2 = 0, Câu 9: Đáp án B mNaOH = v.d.C% = 31,25.1,12.16% = 5,6 (gam) ⇒ nNaOH = 0,14 Các phản ứng xảy theo thứ tự: 14 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Cu(OH)2  CuO + H2O n CuO = 0, 02 ⇒ n Cu (OH)2 = 0, 02 ⇒ n H2SO4 = n NaOH − n Cu(OH )2 = 0, 05 Do 50ml dung dịch B chứa 0,05 mol H2SO4 0,02 mol Cu(NO3)2 Khi cho 50ml dung dịch B tác dụng với 0,0375 mol Cu thì: 3Cu+4H2SO4+Cu(NO3)24CuSO4+2NO+4H2O Do n NO = n Cu = 0, 025 ⇒ VNO = 0,56(mol) Câu 10: Đáp án D Gọi n hóa trị M Khối lượng hỗn hợp phần 3,61 gam, n H2 = 0, 095 nNO=0,08 * Quá hình nhường nhận electron hòa tan phần vào dung dịch HCl dư: +2 0  Fe → Fe+ 2e Qúa trình nhường electron:  +n  M → M + ne +1 Quá trình nhận electron: H + 2e → H * Quá trình nhường nhận electron hòa tan phần vào dung dịch HNO3: +3  Fe → Fe + 3e  Quá trình nhường electron  +n  M → M + ne +5 +3 Quá trình nhận electron: N + 2e → N Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: 0,81  2n Fe + n.n M = 2n H (*) ⇒ n Fe = 3n NO - n H2 = 0, 05 ⇒ m M = 3, 61 − 0, 05.56 = 0,81 ⇒ n M =  M  3n Fe + n.n M = 3n NO Mà từ (*) ⇒ n M = ⇒ n H - n Fe n = 0, 09 n  M = 27 0,81 0, 09 = ⇔ M = 9n ⇒  Al M n n = Câu 11: Đáp án B MgO MgCl  Mg O  + → Có   Al Cl Al2 O3 AlCl3 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m Mg + m Al + mO2 + m Cl2 = m Z 15  n O = a 32 a+ 71b = 11,9 a = 0,15 ⇒ m O2 + m Cl2 = m Z - m Al - m Mg = 19, − 7,8 = 11,9 Gọi  ⇔ có   a+ b = 0, 25 b = 0,1  n Cl2 = b  n Al = x  27 x + 24 y = 7,8 (btkl) Gọi  có  3 x + y = 0,15.4 + 0,1.2(bte)  n Mg = y  x = 0, ⇔  y = 0,1 Vậy %mAl = 0, 2.27 ×100% = 69, 23% 7,8 Câu 12: Đáp án A  MgO  +O2   →  Na O  Mg    CaO  Na → Có   MgCl Ca    + HCl   →  NaCl  CaCl   Vì kim loại hỗn hợp X có hóa trị khơng đổi khối lượng phần 11 gam nên số mol electron trao đổi phần Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m X + m O2 = m Oxit ⇒ n O2 = m oxit − m X = 0,15 32 Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: 4n O2 = 2n H2 ⇒ n H = 2n O2 = 0,3 ⇒ V = 6, 72(lit) Câu 13: Đáp án B Khối lượng hỗn hợp kim loại phần 14,9g Tương tự Câu 12, áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có: n O2 = 10 n N2 ⇔ n O2 = n N = 0,175 2 ⇒ y = m kimloai + m O2 = 20,5(gam) Có x = m kimloai + m NO − muoi = m kimloai + 62.10n N2 = 58,3(gam) Câu 14: Đáp án B 16   Mg ( NO3 )  Mg(OH)     Al ( NO3 )  Al(OH)3 + HNO3 + NaOH   →   → ↓  Zn ( NO3 )  Mg    Zn(OH)2   Al  Ni ( NO3 )    Ni(OH)  →   MgCl2  Zn   AlCl  Ni   + HCl    →   ZnCl2   NiCl  Khối lượng hỗn hợp phần 23,55 gam Vì để thu khối lượng kết tủa lớn nên khơng có hịa tan kết tủa NaOH dư Ta có: n OH − = n NO3− muoi = 3n NO = 1, 05 ⇒ m ket tua lon nhat = m kim loai + m OH − = 41, 4(gam) Câu 15: Đáp án A Tương tự Câu 12, áp dụng định luật bảo toàn mol electron ta có: 2n H = 3n NO ⇒ n H = n NO = 0,525(mol) Vậy V= 11,76 (lít) Câu 16: Đáp án C Áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có:  n enhuong(1) =n NO2 Mà n NO2 = 3n H2 nên   n enhu o n g (2) = n H Nên ne nhường(1) = ne nhường(2) Do số mol electron trao đổi hai trường hợp không giống nên R kim loại có nhiều hóa trị Mà kim loại có hóa trị I, II III Kết hợp với n enhuong(1) n enhuong(2) = n R hoatri1 = n P hoatri 2 Ta R có hóa trị II III (trong R thể hóa trị II tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thể hóa trị III tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng) Chọn mol R đem hịa tan ban đầu Khi lần thí nghiệm ta thu mol R(NO3)3 mol RSO4 Theo giả thiết ta có: m RSO4 = 62,81%m R ( NO3 ) hay R + 96 = 62,81%(R + 186) ⇔R = 56⇒R Fe Khi đó, áp dụng định luật bảo tồn moi electron ta có số mol NO2 tạo thành là: n NO2 = 3n Fe = Khi lượng oxi sử dụng 9.22,22% = ⇒ m A = m Fe + m O2 = 232(gam) 17 A chứa oxit Fe Để đơn giản cho q trình tính tốn, coi A hỗn hợp chứa mol Fe mol O Khi 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe 0,36 mol O nB = 0,03 +5 Gọi n số mol electron mà x mol nguyên tử N nhận để thu mol NxOy Áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có: 3n Fe = 2n O + n.n B hay n = 3n Fe − 2n O =3 nB +2 ⇒ NxOỵ N O Khi n HNO3pu = n NO− taomuoi +n NO = 3n Fe + n NO = 0,84(mol) ⇒ n HNO3sd = 0,84.125% = 1, 05(mol) ⇒ m HNO3sd = 1, 05.63 = 66,15(gam) ⇒ m dungdichHNO3 = 66,15 = 330, 75(gam) 20% Câu 17: Đáp án D Quan sát đáp án kết hợp với giả thiết khí có SO2 ta có hợp chất cần tìm FeO hợp chất sắt với lưu huỳnh (nếu FeCO3 có thêm khí CO2) Nếu hợp chất FeO áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có:  n FeO = 0, 01 n FeO = 2n SO2 mà  ⇒ thỏa mãn  n so2 = 0, 005 Khi hợp chất cần tìm có dạng FeSx khí SO2 sinh tù hợp chất FeSx 0,01x Khi khí thu có lượng SO2 sản phẩm khử (sản phẩm tạo thành từ H2SO4) là: 0,005 - 0,01x < 0,005 ⇒ n electron n = 2n SO2spk < 0, 005.2 = 0, 01 Coi hỗn hợp ban đầu gồm 0,01 molFe 0,01x molS Khi n electron nhuong = 3n Fe + 4n SO2 = 0,03 + 0,04x > 0,01 > nelectron nhận Do trường hợp loại Câu 18: Đáp án A Coi hỗn hợp X gồm a mol Fe b mol O +3 Quá trình nhường electron: Fe → Fe+ 3e −2 0  O + 2e → O Các trình nhận electron:  +6 +4  S + 2e → S 18 56 a+16 b = 75, a = ⇔ ⇒ m = 56(gam) Câu 19: Đáp án D Có   3a = b+ 0, b = 1, Khối lượng hỗn hợp phần 19,3 gam Tương tự câu 10, ta có: n Fe = 3n NO − 2n H = 0, 2(mol) Vậy %m Fe = 0, 2.56 ×100% = 58, 03% 19,3 Câu 20: Đáp án C m M = 19,3 − 0, 2.56 = 8,1(gam) ⇒ n M = 8,1 M Gọi hóa trị M n Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: n Fe + n× n M = n H2 ⇒ n M = ⇒ n H2 - n Fe n = 0,9 n  n=3 8,1 0,9 = ⇔ M = 9n ⇒  Al M n  M = 27 Câu 21: Đáp án C  a + b = 0, 05  n NO = a  a = 0, 01875  ⇔ Gọi  có  30a + 46b b = 0, 03125  n NO2 = b  0, 05 = 40  Vậy m muoi = m kim loai + m NO3- tm = 1,35 + 62.0, 0875 = 6, 775 ( gam ) Câu 22: Đáp án C C nóng đỏ phản ứng với O2 thu hỗn hợp khí có M = 32 ⇒ khí CO CO2 với tổng số mol 0,04 Dùng quy tắc đường chéo n CO = 0, 03; n CO2 = 0, 01 ⇒ n O2 = 0, 025 t  2KClO3  → 2KCl + 3O  t0 → K MnO + MnO + O  2KMnO   n KClO3 = x Gọi   n KMnO4 = y  1,5 x + 0,5 y = 0, 025  x = 0, 01 ⇔ Có  122,5 x + 158 y = 4,385  y = 0, 02 ⇒ %m KMnO4 = 0, 02.158 = 72, 06% 4,385 Câu 23: Đáp án B 19  Fe + HCl H  Fe → Y FeS → Z  + G : S không tan;  H 2S  S  +S t° S + O → SO Khi n O2 = n S(G) < n Sbandau = 0, 075 ⇒ VO2 < 1, 68l Quan sát đáp án thấy có đáp án 1,12 lít phù hợp Câu 24: Đáp án D Khi hịa tan mol kim loại R thu 0,5 mol R 2(SO4)n (khi n = thu mol RSO4, coi 0,5 mol R2(S04)2) 0,5.(2R + 96n) = 5R ⇔ R = 12n ⇒ n = 12, R = 24 Mg Câu 25: Đáp án D Khi hấp thụ SO2 hết vào dung dịch NaOH xảy phản ứng sau: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH → NaHSO3  n Na 2SO3 = a = 126a + 104b = 18,9 m ⇒  muoi Gọi   n NaHSO3 = b  n NaOH = 2a + b = 0,3 a = 0,15 ⇔ Khi n SO2 = n Na 2SO3 = 0,15  b=0 Gọi n hóa trị M Áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có: n.n M = 2n SO2 ⇒ n M = Mặt khác n M = 0,3 n 9, 9, 0,3 = ⇔ M = 32 n nên M M n ⇒M = 32n ⇒ n = 2, M = 64 Cu Câu 26: Đáp án B  CO CO  Cu  CuOdu H O → 0, 7mol CO  → + Y CuOdu H 2O H  C HNO3 → Cu 2+ + 0, 4molNO  n CO = a  Gọi  n CO2 = b có  n H2 = c  a + b + c = 0,   2a + 4b = 2c  2a + 2c = 0, 4.3  20 a = 0, 02  0,  ⇔ b = 0, 01.%VCO = ×100% = 28,57% 0,  c = 0, 04 Câu 27: Đáp án C  n NO = a Gọi  n N2 = b a+ b = 0, 04  a = 0, 03  ⇔ có  30 a+ 28 b  b = 0, 01  0, 04 = 14, 75.2   n Fe = x Gọi  có  n Mg = y 56 x+ 24 y = 2, 64  3 x+ y = 0, 03.3 + 0, 01.10  x = 0, 018 0, 018.56 ⇔ ⇒ % m Fe = ×100% = 38,18% Câu 28: Đáp án C 2, 64  y = 0, 068 n NO = a Gọi  n NO2 = b  a+ b = 0, 035 a = 0, 0175  ⇔ có  30 a+ 46 b b = 0, 0175  0, 035 = 19,  Coi hỗn hợp A gồm x mol Fe y mol O 56 x+16 y = 5, 04  x = 0, 07 ⇔ Có  3 x = y+ 3.0, 0175 +1.0, 0175  y = 0, 07 Câu 29: Đáp án B  n N2O = a Gọi   n N2 = b  a+ b = 0, 06 a = 0, 03  ⇔ Có  (44 a+ 28 b) = 18.2  b = 0, 03  0, 06  Ta có nAl = 0,46 ⇒ ne nhường = 3nAl = 1,38mol Nếu sản phẩm khử có NH4NO3 n electronnhan = 8n N2O + 10n N2 = 0,54 < 1,38 = n electronnhuong Do sản phẩm khử có chứa NH4NO3 Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: ne nhường = ne nhận = 8n N O + 10n N + 8n NH NO ⇒ n NH4 NO3 = n electronnhuong − 8n N 2O − 10n N = 0,105 21 Khi m = m Al( NO3 ) + m NH4 NO3 = 106,38(gam) Chú ý: Đề cho đồng thời kiện để tính số mol nhôm số mol sản phẩm khử khí, để tính lượng muối nitrat kim loại cần hai kiện Khi đề "thừa" Tuy nhiên thường có tạo thành muối amoni bạn cần kiểm tra có tạo thành muối không thông qua việc so sánh số mol electron cho số mol electron nhận Câu 30: Đáp án B n NO = a Gọi  n N2O = b  30 a+ 44 b = 16, 75.2 a = 0, 09  ⇔ Có  a+ b 3a+ b = 3n Al = 0,51 b = 0, 03  VNO = 2, 016(lit) Vậy   VN 2O = 0, 672(lit) 22 ... dụ: 2K Cl O3  → 2K Cl+ 3O KClO3 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử chất oxi hóa chất khử + Phản ứng tự oxi hóa – khử: Phản ứng oxi hóa - khử nguyên tử nguyên tố phân tử vừa có tăng số oxi hóa, vừa... N khác số oxi hóa ban đầu chúng khác ( -3 +5) Do khơng phải phản ứng tự oxi hóa - khử mà phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử Study tip: Trong q trình xác định loại phản ứng oxi hóa - khử, bạn cần...+ Phản ứng oxi hóa - khử thơng thường: Phản ứng oxi hóa - khử chất khử chất oxi hóa thuộc hai phân tử khác (nguyên tử có tăng số oxi hóa nguyên tử có giảm số oxi hóa thuộc hai phân