chương 1 cấu tạo nguyên tử

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ  Chương 1 Chương 1 General Chemistry 2 Chapter 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1.1 Nguyên tử và quang phổ nguyên tử 1.2 Thuyết cấu tạo nguyên tử Bohr 1.3 Thuyết cấu tạo nguyên tử hiện đại theo cơ học lượng tử. General Chemistry 3 Chapter 1  Nguyên tử: Cấu tạo từ electron(e - ) và hạt nhân. Electron:  Electron mang điện tích âm (-1).  Electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ electron. Electron quyết định tính chất của các nguyên tố hóa học. NGUYÊN TỬ General Chemistry 4 Chapter 1 NGUYÊN TỬ (tt) Hạt nhân: Gồm Proton(p) và neutron(n) được liên kết bằng lực tương tác hạt nhân.  Proton (p): Điện tích dương(+1), khối lượng ~ 1đvC  Neutron (n): Không mang điện tích, khối lượng ~ 1đvC  Hạt nhân mang điện tích dương. General Chemistry 5 Chapter 1  Hạt nhân là cơ sở của nguyên tử, quyết định bản chất và sự tồn tại của nguyên tử. Điện tích hạt nhân = Σ (điện tích các hạt proton) = Z× (+1) = +Z (Z: số hạt proton) NGUYÊN TỬ (tt) General Chemistry 6 Chapter 1  Nguyên tử cấu tạo từ: electron (e - ), proton (p) và neutron (n). NGUYÊN TỬ (tt) Nếu nguyên tử trung hòa về điện: Số electron = số proton (Z) = số hiệu nguyên tử (Z) General Chemistry 7 Chapter 1 Khối lượng nguyên tử: m nguyên tử = m electron + m proton + m neutron ,  m nguyên tử = m proton + m neutron = m nhân = (Z+N) đvC (m electron = 5.5 × 10 -4 đvC<<) NGUYÊN TỬ (tt) General Chemistry 8 Chapter 1 NGUYÊN TỬ (tt) Nguyên tử của nguyên tố hóa học được đặc trưng bằng hai đại lượng: Số khối và Số hiệu nguyên tử. X A Z Số hiệu nguyên tử Nguyên tố hóa học Số khối (A= Z+N) Số electron= số proton (Z)= số hiệu nguyên tử (Z) (Nếu nguyên tử trung hòa về điện) General Chemistry 9 Chapter 1 Ví dụ: Cl 35 17 C 12 6 17 protons,17 electrons, 18 (N=35-17) neutrons. 6 protons, 6 electrons, 6 (N=12-6) neutrons. Br 80 35 35 protons, 35 electrons, 45 (N=80-35) neutrons. NGUYÊN TỬ (tt) General Chemistry 10 Chapter 1 NGUYÊN TỬ (tt) Đồng vị: Những nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân Z nhưng khác nhau số khối A (khác nhau số neutron trong hạt nhân) Ví dụ: Đồng vị của hydrogen Protium Deuterium Tritium [...]... 1 11 General Chemistry Chapter 1 12 NGUYÊN TỬ (tt) Nguyên tử lượng trung bình (NTLTB): Trong tự nhiên, các nguyên tố tồn tại ở các dạng đồng vị khác nhau Ví dụ: Carbon 12 C (98.892 %) và 13 C (1. 108 %)  Nguyên tử lượng trung bình: (0.98892) (12 amu) + (0. 010 8) (13 amu) = 12 . 011 amu Trong bảng hệ thống tuần hoàn là NTLTB atomic mass unit = 1. 66053886 × 10 -27 kilograms General Chemistry Chapter 1 13 1. 1... Chemistry Chapter 1 20 Các hằng số: Khối lượng electron m 9 .10 9390 10 - 31 kg Điện tích electron e 1. 60 217 7 10 -19 C Hằng số điện môi của chân không ε0 8.85 418 8 10 -12 CJ-1m -1 Hằng số Plank h 6.626076 10 -34 Js Hằng số π π 3 .14 159 General Chemistry Chapter 1 21 Thuyết CTNT theo Cơ Học Lượng Tử Ba luận điểm cơ sở dùng khảo sát cấu trúc lớp vỏ electron trong nguyên tử: 1 Tính chất sóng – hạt 2 Nguyên lý bất định... 1. 66053886 × 10 -27 kilograms General Chemistry Chapter 1 13 1. 1 NGUYÊN TỬ (tt) Khối lượng nguyên tử trung bình M 1 x1 + M 2 x 2 + M 3 x 3 + + M n x n M= x1 + x 2 + x 3 + + x n General Chemistry Chapter 1 14 QUANG PHỔ NGUYÊN TỬ General Chemistry Chapter 1 15 QUANG PHỔ NGUYÊN TỬ Quang phổ của ánh sáng là quang phổ liên tục Quang phổ nguyên tử là quang phổ vạch (các vạch riêng biệt) và có màu sắc khác... Chapter 1 17 QUANG PHỔ VẠCH NG.TỬ HYDRO Vạch quang phổ ng .tử Hydro: Do sự phát ra năng lượng khi electron chuyển từ quỹ đạo xa nhân Với: (E lớn) về quỹ đạo gần nhân (E nhỏ)  1 1  1 ν = = R 2 − 2  n n  λ 2   1 ν : số sóng ứng với một đơn vị chiều dài (1cm) R:(hằng số Rydberg) = 10 9 678 cm -1 General Chemistry Chapter 1 18 QUANG PHỔ VẠCH NG.TỬ HYDRO  Lyman series  Tử ngoại (ultraviolet) n > 1 chuyển... lượng tử từ ml 4.Số lượng tử spin ms General Chemistry Chapter 1 33 Số lượng tử chính (n) (Số lớp electron, Rincipal Quatum Number.) Phương trình năng lượng của ng .tử 1 electron:   1 me 4 Z 2 E=− 2× 2 2 n 8ε 0 h Số lượng tử chính n xác định trạng thái năng lượng của electron nguyên tử Với n là số nguyên dương n = 1- ∞ Ở điều kiện bình thường, electron ở trạng thái năng lượng thấp nhất E1 (n =1, mức... E1 . CẤU TẠO NGUYÊN TỬ  Chương 1 Chương 1 General Chemistry 2 Chapter 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1. 1 Nguyên tử và quang phổ nguyên tử 1. 2 Thuyết cấu tạo nguyên tử Bohr 1. 3 Thuyết cấu tạo nguyên tử hiện. Carbon 12 C (98.892 %) và 13 C (1. 108 %).  Nguyên tử lượng trung bình: (0.98892) (12 amu) + (0. 010 8) (13 amu) = 12 . 011 amu. Trong bảng hệ thống tuần hoàn là NTLTB. NGUYÊN TỬ (tt) atomic mass unit = 1. 66053886. 10 -27 kilograms General Chemistry 14 Chapter 1 n nn xxxx xMxMxMxM M ++++ ++++ = 3 21 332 211 Khối lượng nguyên tử trung bình 1. 1 NGUYÊN TỬ (tt) General Chemistry 15 Chapter 1 QUANG PHỔ NGUYÊN