Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 21: Nguyên tố X có các tính chất: nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là lớp M, hợp chất khí với hyđro dạng XH 4 , oxit cao nhất có dạng XO 2.. Số đơn vị điện tích hạt nhân của R là[r]
(1)Chương CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HTTH HÓA HỌC A - CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Câu 1: Phát biểu la đúng
A Những e lớp K có mức lượng thấp B Những e gần hạt nhân MNL cao
C Electron orbitan 4p có MNL thấp e orbitan 4s D Các e lớp có lượng
Câu 2: Thứ tự bốn lớp electron ghi số nguyên, dương n = 1, 2, 3, kí hiệu (bằng chữ cái) chúng xếp theo thứ tự tương ứng là:
A M, N, O, P B L, M, N, O C K, L, M, N D K, M, N, O Câu 3: Số phân lớp electron lớp N bằng
A B C D
Câu 4: Số orbital tối đa lớp L bằng:
A B C D 18
Câu 5: Số phân lớp, số AO số electron tối đa lớp M là:
A 3, 3, B 3, 6, 12 C 3, 9, 18 D 4, 16, 32 Câu 6: Lớp M có số orbitan nguyên tử là:
A B C D 16
Câu 7: Số electron lớp thứ là:
A 8e B 9e C 18e D 32e
Câu 8: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân
A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N
Câu 9: Trong nguyên tử, lớp electron có mức lượng cao là:
A Lớp B Lớp
C Tất D Tuỳ thuộc nguyên tử Câu 10: Số electron tối đa phân bố lớp N (n = 4) là
A 16 B 32 C 40 D 45
Câu 11: Nguyên tử nguyên tố có số hiệu tương ứng C (Z = 6), O (Z = 8), Mg (Z = 12), S(Z=16), Ca(Z = 20) Những nguyên tử có 2e độc thân là:
A C, O, S B C, O, Mg C O, Mg, S D Mg, S, Ca
Câu 12: Nguyên tử X có Z = 24 Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1
C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p53d54s2
Câu 13: Cấu hình electron nguyên tố Cu là A 1s22s22p63s23p64s23d5 B 1s22s22p63s23p63d7
C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1
Câu 14: Số electron độc thân nguyên tử P (Z = 15) bằng:
A B C D
Câu 15: Cation R+ có cấu hình e lớp ngồi 2s22p6 Vậy cấu hình e nguyên tử R là
A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Câu 16: Anion X2- có cấu hình e lớp ngồi 2s22p6 Vậy cấu hình e nguyên tử X là
A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s3 C 1s 2 2s 2 2p 4 D 1s22s22p63s2
Câu 17: Nguyên tố Mn có điện tích hạt nhân 25, điều khẳng định sau sai: A Lớp ngồi có electron B Lớp ngồi có electron C Có electron độc thân D Mn nguyên tố kim loại Câu 18: Nguyên tử C có số hiệu nguyên tử Số electron độc thân trạng thái là:
A electron B electron C electron D electron Câu 19: Nguyên tố C có số đơn vị điện tích hạt nhân Số electron độc thân trạng thái kích thích là
A electron B electron C electron D electron Câu 20: Các electron thuộc lớp K, L, M, N, nguyên tử khác nhau
A Đường chuyển động electron B Độ bền liên kết với hạt nhân
(2)D Độ bền liên kết với hạt nhân lượng trung bình electron
Câu 21: Trong nguyên tử, trạng thái bản, electron phân bố lớp, lớp định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếmlà:
A Các electron lớp K B Các electron lớp N C Các electron lớp L D Các electron lớp M Câu 22: Những phát biểu sau đây: Trong nguyên tử, electron xếp tuân theo
1 Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp lên cao
2 Nguyên lý Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron
3 Quy tắc Hun: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống
4 Quy tắc trật tự mức lượng obitan nguyên tử:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d
A B C D
Câu 23: Phân lớp phân lớp f gọi phân lớp g Số A0 phân lớp gọi là
A B C 14 D
Câu 24: Trong cấu hình electron cho Mo (Z = 42) cấu hình đúng
A [Kr] 4d55s1 B [Kr] 4d55s2 C [Kr] 4d45s2 D [Ar] 5s24d4
Câu 25: Cation kim loại Mn+ có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2s22p6 Cấu hình electron lớp vỏ
ngồi ngun tử M là:
A 3s1 3s2 3s23p1 B 3s1 2s22p5
C 2s22p5 hoặc 2s22p4 D 2s22p4 hoặc 3s2.
Câu 26: Trong nguyên tử nguyên tố có ba lớp electron (K, L, M) Lớp số có các electron độc thân?
A Lớp K Lớp M C Lớp L D Lớp L M
Câu 27: Nguyên tử ngun tố hố học sau có cấu hình electron 1s22s22p63p64s1
A Ca(Z = 20) B K (Z = 19) C Mg (Z = 12) D Na (Z = 11) Câu 28: Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Ký hiệu các
nguyên tố X, Y là:
A Al O B Mg O C Al F D Mg F
Câu 29: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là
A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6
C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4
Câu 30: Cho biết cấu hình electron X Y là:
X: 1s22s22p63s23p3 Y: 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau đúng?
A X Y kim loại B X Y phi kim
C X Y khí D X phi kim y kim loại Câu 31: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố sau đây?
A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 32: Cấu hình electron biểu diễn trạng thái kích thích:
A [Ne] 3s23p64s23d1 B [Ne] 3s23p64s23d1
C 1s22s22p53s1 D 1s22s2
Câu 33: Ion M3+ có phân lớp ngồi 3d2 Cấu hình electron nguyên tử M là:
A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p64s23d5
C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3d6 4s3 2 D 1s22s22p63s23p64s23d3
Câu 34: A, B chất chứa nguyên tố X Y thành phần % nguyên tố X A B lần lượt 30,4% 25,8% Nếu A có cơng thức XY2 B có cơng thức
A X2Y B X2Y5 C X3Y5 D X2Y3
Câu 35: Ở trạng thái nguyên tố chuyển tiếp M có Z = 26 Số electron độc thân là
A B C D
Câu 36: Ion X3+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình electron nguyên tử X là:
A 1s22s22p63s23p23d54s2.B 1s22s22p63s23p63d64s1.
(3)Câu 37: Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26), ion Fe3+, Fe2+lần lượt là
A [Ar] 4s23d6, [Ar] 4s23d4, [Ar] 3s23d4.
B [Ar] 4s23d6, [Ar] 3d5, [Ar] 3d6.
C [Ar] 3d64s2, [Ar] 3d5, [Ar] 3d6.
D [Ar] 3d64s2, [Ar] 3d34s2, [Ar] 3d44s2.
Câu 38: Cấu hình electron nguyên tử trạng thái là:
A [He] 2s12p3 B [Ar] 3s23p43d1 C [Ar] 3s13p33d3 D [Ar] 3d14s2.
Câu 39: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A
[A r ] 3d 4s B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d54s1
Câu 40: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A
17 B 23 C 18 D 15
Câu 41: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là:
A B C 14 D 16
Câu 42: Nguyên tử số nguyên tố khác giống về:
A Số proton B Số nơtron
C Số electron D Số hiệu nguyên tử
Câu 43: Dãy gồmcácion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s2p6 là
A Na+,Cl-, Ar B K+, Cl-, Ar C Li+,F-, Ar D Na+,F-, Ne.
Câu 44: Ion A3+ có phân lớp electron ngồi 3d2 Cấu hình electron nguyên tử A là
A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d34s2 C [Ar] 4s23d3 D [Ar] 3d34s1
Câu 45: Hai ion A2- B+ có cấu hình electron củakhí neon Tổng số electron phân
tử hợp chất tạo từ hai ion
A 18 B 20 C 30 D 40
Câu 46: Dãy (trong số dãy cho đây) gồm ion có cấu hình electron khí hiếm A Na+, O2-, Pb2+ B Ca+, Cl-, Cu2+
C K+, S2-, F- D Be2+, Fe2+, Br-
Câu 47: Cho nguyên tố Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Al (Z = 13), S (Z = 16) Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có electron độc thân là:
A Na B Na, Cl C Na, Al, Cl D Na, Cl, S
Câu 48: Lớp electron M bão hồ lớp chứa
A electron B 18 electron C 32 electron D 36 electron Câu 49: Ở phân lớp 3d có số electron tối đa là:
A B 18 C 10 D 14
Câu 50: Chỉ cấu hình electron nguyên tử viết đúng:
A 1s22s22p63s23p64s23d6 (Z = 26) B 1s22s22p63s23p63d94s2 (Z = 29)
C 1s22s22p63s23p63d6 (Z = 24) D 1s22s22p63s23p64s2 (Z = 20)
Câu 51: Các AO - 3px, AO - 3py, AO - 3pz khác về:
A Hình dạng B Năng lượng C Sự định hướng D Số electron tối đa Câu 52: Các đồng vị phân biệt yếu tố
A Số nơtron B Số proton C Số electron hoá trị D Số lớp electron Câu 53: Các electron lớp K khơng có tính chất
A Có lượng cao B Liên kết với hạt nhân chặt chẽ B Gần hạt nhân C Có số lượng electron tối đa Câu 54: Ngun tử Ni có 28 electron Cấu hình electron nguyên tử là
A [Ar] 3d94s1 B [Ar] 3d84s2 C [Ar] 3d74s24p1 D [Ar] 3d72s2
Câu 55: Cr3+(Z = 24) có cấu hình electron là
A [Ar] 3d14s2 B [Ar] 3d3 C [Ar] 3d24s1 D [Ar] 3d54s1
Câu 56: Số nguyên tử có cấu hình phân lớp electron ngồi 4s2 trạng thái là
A B 11 C D 10
(4)M 18 B 20 C 19 D 21 Câu 58: Chọn câu đúng
A Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử B Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân
C Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n
D Trong nguyên tử, hạt p, n, e xếp khít thành khối bền chặt
Câu 59: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối A nguyên tử là:
A 108 B 122 C 66 D 188
Câu 60: Một nguyên tử có tổng số hạt la 40 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Vậy nguyên tử
A Ca B Mg C Al D Na
Câu 61: Tính số e p nguyên tử ❑+¿ 11 23
Na¿
A 11e, 11p B 10e, 11p C 11e, 12p D 10e, 10p Câu 62: Một ion có ký hiệu 2+¿
❑1224Mg¿ Ion có số e là:
A B 10 C 12 D 22
Câu 63: Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 60 Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Nguyên tố X là:
A Cu B Zn C Ca D Mg
Câu 64: Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 34 Tên nguyên tố
A Na B Mg C Al D Cu
Câu 65: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 33 hạt X nguyên tố đây:
A Cu B Ag C Fe D Al
Câu 66: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 60, số hạt n số hạt p X nguyên tử
A ❑18 40
Ar B ❑19 40
K C ❑21
37
Sc D ❑20 40
Ca Câu 67: Có hợp chất MX3
- Tổng số hạt (p, n, e) 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 - Khối lượng nguyên tử X lớn M
- Tổng số loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16.
A Al Cl B Mg Br C Al Br D Cr Cl Câu 68: Hợp chất có cơng thức M4X3
- Tổng số hạt phân tử Y 214 hạt - Ion M3+ có số e số e ion X4-.
- Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố M nhiều tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X Y 106 Y chất đây:
A Al4Si3 B Fe4Si3 C Al4C3 D Fe4C3
Câu 69: Cho kí hiệu nguyên tử: ❑1123Na ❑1223Mg Chọn câu trả lời đúng:
A Na Mg có 23 electron B Na Mg có điện tích hạt nhân C Na Mg đồng vị D Hạt nhân Na Mg có 23 hạt Câu 70: Yếu tố cho biết tính chất hoá học nguyên tố là:
A Điện tích hạt nhân B Số electron hố trị
C Số electron lớp D Toàn số electron lớp vỏ nguyên tử Câu 71: Trong obitan nguyên tử s, khả có mặt electron lớn đâu?
A Trục x B Trục z
C Tâm nguyên tử D Khắp hướng xuất phát từ nhân Câu 72: Hình dạng orbitan nguyên tử phụ thuộc vào:
(5)Câu 73: Trong phân lớp, obitan
A Có mức lượng giống định hướng khơng gian B Có mức lượng, khác định hướng không gian
C Có mức lượng khác giống định hướng khơng gian D Có mức lượng khác khác định hướng không gian Câu 74: Các orbitan p (gồm obian: px, py pz)
A Có hình dạng khác có định hướng giống khơng gian B Có dạng hình số tám orbitan có định hướng khơng gian
C Có hình dạng khác orbitan có định hướng khác khơng gian D Có dạng hình số tám orbitan có định hướng khác không gian
Câu 75: Hợp chất Y có cơng thức phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt
nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Phân tử khối Y (chấp nhận nguyên tử khối có trị số số khối)
A 216 (u) B 111 (u) C 120 (u) D 64 (u)
Câu 76: Nguyên tử nhóm A, B, C có tổng số điệntích hạt nhân 16, hiệu số số hiệu nguyên tử của A B Tổng số electron ion [A3B]- 32 A, B, C nguyên tố
A O, N, H B N, O, H C C, F, H D O, H, N
Câu 77: O xi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: ❑168 O chiếm 99,757%; ❑178 O chiếm 0,039%; ❑8
18
O chiếm 0,204% Khi hỗn hợp oxi có ngun tử ❑8 18
O có
A nguyên tử ❑168 O B 500 nguyên tử
❑168 O
C 10 nguyên tử ❑168 O D 1.000 nguyên tử
❑168 O
Câu 78: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có đồng vị 35Cl 37Cl, nguyên tử khối trung bình 35,50u.
Thành phần % khối lượng 37Cl chứa KClO
3 (cho K = 39, O = 16)
A 7,0% B 7,55% C 8,0% D 8,5%
Câu 79: Đồng tự nhiên có hai đồng vị 63Cu 65Cu, nguyên tử khối trung bình 63,546u Số
nguyên tử 63Cu 31,773 gam đồng là:
A 6,023 1023 B 3,000 1023 C 2,181 1023 D 1,500 1023
Câu 80: Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có hai đồng vị 35 37 Phần trăm khối lượng ❑1737Cl chứa HClO4 (với H đồng vị ❑11H , O đồng vị ❑168 O ) giá trị sau
A 9,404% B 8,95% C 9,67% D 9,204%
Câu 81: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ❑2963Cu;2965Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Thành phần % khối lượng ❑2963Cu CuCl2 giá trị (biết MCl = 35,5)
A 73,00% B 27,00% C 32,33% D 34,18%
Câu 82: Trong tự nhiên, đồng có đồng vị 63Cu 65Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27% số
nguyên tử Phần trăm khối lượng 63Cu Cu
2O giá trị đây:
A 88,82% B 63% C 32,15% D 64,29%
Câu 83: Một kim loại X có số khối 54, tổng số hạt p, n, e ion X2+ 78 X nguyên tố nào
sau đây:
A ❑5424Cr B ❑5426Fe C ❑5427Co D ❑5525Mn Câu 84: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố
A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br
Câu 85: Tổng số hạt proton, nơtron nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X Y là:
A Ca Fe B Ca Mg C Al Fe D Na Al
Câu 86: Một hợp chất A tạo nên cation M2+ anion X- Tổng số hạt proton, nơtron electron
(6)A CaCl2 B CaF2 C MgCl2 D.MGBr2
Câu 87: Cho nguyên tử A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 19, 11, 12, 13 Dãy có thứ tự giảm dần tính khử nguyên tử nguyên tố là:
A 19, 11, 12, 13 B 11, 12, 13, 19 C 11, 19, 12, 13 D 19, 13, 12, 11 Câu 88: Cho nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử 1, 2, 3, Các nguyên tố kim loại
A X, Y, Z B Z, T C X, Y D X, Z, T
Câu 89: Đại lượng nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân
A Số electron nguyên tử B nguyên tử khối
C Số lớp electron D Số electron lớp
Câu 90: Tổng số loại hạt (p, n e) nguyên tử kim loại X 43 Số electron hoá trị nguyên tử X trạng thái là:
A B C.3 D
Câu 91: Một oxit có cơng thức X2O tổng số hạt phân tử 92 hạt, số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt khôg mang điện 28 hạt Oxit
A Na2O B K2O C Cl2O D H2O
Câu 92: Khối lượng phân tử muối R1CO3, R2CO3, R3CO3 lập thành cấp số cộng có cơng sai
bằng 16 Tổng số hạt p, n hạt nhân nguyên tử nguyên tố 120 Ba nguyên tố là: A Mg, Ca, Fe B Be, Mg, Ca C Be, Cu, Sr D Mg, Ca, Cu B - BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
Câu 1: Chỉ nội dung sai:
A Các ngun tố nhóm B thuộc chu kì lớn B Kim loại chuyển tiếp nguyên tố nhóm B
C Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm B có dạng (n-1)dans2.
D Nhóm B gồm nguyên tố d f
Câu 2: Ngun tố R có cấu hình electron lớp ngồi R 4d105s1 Vị trí R bảng hệ thống
tuàn hoàn
A Chu kỳ 5, nhóm IA B Chu kỳ 5, nhóm IIB C Chu kỳ 5, nhóm IB C Chu kỳ 4, nhóm IIA
Câu 3: Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron của nguyên tử X là:
A 65 B 64 C 65 D 56
Câu 4: Hãy xếp ion sau theo chiều tăng dần bán kính ion từ trái qua phải: X1 = Mg2+, X2=
Ma+, X
3 = Si4+, X4 = Al3+, X5 = Cl-, X6 = S2-
A X4, X3, X1, X2, X5, X6 B X4, X3, X2, X1, X5, X6
C X3, X4, X1, X2, X5, X6 D X4, X3, X1, X2, X6, X5
Câu 5: Các nguyên tố cho theo thứ tự tăng dần độ âm điện từ trái qua phải: A Li, Be, C, B, F, O, P B Li, Be, B, C, P, O, F C Be, Li, B, C, P, O, F D Li, Be, B, P, C, O, F Câu 6: Nguyên tố X có Z = 35 thuộc chu kì cấu hình electron lớp ngồi X là
A 4s14p5 B 4p54s2 C 4s24p5 D 4s24p6.
Câu 7: Cho nguyên tố sau: S (Z = 16), Cl (Z = 17), Ar(Z = 18), K (Z = 19) Nguyên tử ion tương ứng sau có bán kính lớn nhất:
A S2 B Cl- C Ar D K+.
Câu 8: X, Y nguyên tố kim loại thuộc phân nhóm (nhóm A) Biết Zx < Zy Zx + Zy = 32 Kết luận sau X, Y?
A Bán kính nguyên tử X > Y B Năng lượng ion hoá l1 X < Y
C X, Y có electron lớp ngồi D Tính kim loại X > Y Câu 9: Nguyên tố Y có Z = 29 Vị trí Z bảng tuần hồn là
A Ơ 29, chu kì 4, nhóm 1A B Ơ 29, chu kì 4, nhóm 8B C Ơ 29, chu kì 4, nhóm 1B D Ơ 29, chu kì 4, nhóm 8A
Câu 10: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên
(7)A X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
B X có số thứ tự 17, chu kì 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân hóm nhóm II)
C X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhómVII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân hóm nhóm II)
D X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
Câu 11: Tính khử nguyên tử Na, K, Mg, Al xếp theo thứ tự tăng dần là:
A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K
C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na
Câu 12: Chỉ phát biểu sai:
A Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm A bảng tuần hồn B Các ngun tố nhóm B bảng tuần hoàn kim loại C Các nguyên tố nhóm IA, IIA nguyên tố s
D Nhóm A nguyên tố thuộc chu kì nhỏ, nhóm B ngun tố thuộc chu kì lớn Câu 13: Số thứ tự nhóm nguyên tố b
A Số electron lớp nguyên tử B Số electron hoá trị nguyên tử
C Tổng số electron lớp phân lớp d sát lớp ngồi ngun tử D Số electron hố trị phân lớp d
Câu 14: Số nguyên tố hố học mà ngun tử có cấu hình electron lớp 4s1 là:
A.1 B C D
Câu 15: Trong bảng tuần hồn, ngun tố mà ngun tử có số lớp electron khác số thứ tự chu kì là
A Cr B Cu C Pd D Ca
Câu 16: Dãy xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần là
A Cs, Rb, K, Na B C, N, O, F C Al, Br, Cl, F D Al, Mg, Na, K Câu 17: Cho ion có cấu hình electron : F-, Na+, O2 Bán kính ion giảm dần là:
A Na+, F-, O2 B F-, O2, Na+ C O2, Na+, F- D O2, F-, Na+.
Câu 18: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là
A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F
Câu 19: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái
sang phải là:
A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Câu 20: Nguyên tử ngun tố M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét khơng nói
về ngun tố M là:
A M thuộc chu kì 4, nhóm IA
B Dung dịch MOH có tính kiềm mạnh C MCl hợp chất ion
D Có thể điều chế M phương pháp thuỷ luyện
Câu 21: Ngun tố X có tính chất: ngun tử có lớp electron ngồi lớp M, hợp chất khí với hyđro dạng XH4, oxit cao có dạng XO2 Số hiệu nguyên tử X là:
A 14 B 15 C 16 D
Câu 22: Nguyên tử R có đặc tính: có lớp electron, có electron hố trị phân lớp d; tạo oxi cao R2O7 Số đơn vị điện tích hạt nhân R là:
A 23 B 24 C 25 D 26
Câu 23: Nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 17, nguyên tố
A Kim loại B Phi kim C Á kim D Khí
Câu 24: Nguyên tố X, cation Y2+, anion Z- có cấu hình electron 1s22s22p6 X, Y, Z kim loại hay phi
kim?
A X phi kim, Y khí hiếm, Z kim loại B X khí hiếm, Y phi kim, Z kim loại C X kim loại, Y kim loại, Z phi kim D X khí hiếm, Y kim loại, Z phi kim
(8)A R3Y2 B RY2 C R2Y3 D R2Y
Câu 26: Xét nguyên tố thuộc chu kì 3: 17Cl, 12Mg, 11Na, 13Al, 15P Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử
của nguyên tố là:
A Cl < P < Al < Mg < Na B Na < Mg < Al < P < Cl C Al < Mg < Na < Cl < P D Cl < P < Na < Mg < Al Câu 27: Các hạt sau xếp theo chiều giảm dần bán kính hạt:
A Na; Mg; O2-; F-; Na+; Mg2+ B F-; Na+; Mg2+; Na; Mg; O2-.
C Mg; Na; O2-; F-; Mg2+ ; Na+ D Na; O2-; F-; Mg; Na+; Mg2+.
Câu 28: Nguyên tố Y thuộc nhóm VII A bảng tuần hồn Một axit Y oxi chiếm 37,21% Nguyên tố Y là:
A Cl B Br C F D l
Câu 29: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A Y < M < X < R B R < M < X < Y C M < X < Y < R D M < X < R < Y
Câu 30: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A K, Mg, N, Si B N, Si, Mg, K
C
K, Mg, Si, N D Mg, K, Si, N
Câu 31: Một ion M3+có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều hơn
số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A
[A r ] 3d 4s6 2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d34s2. D [Ar]3d54s1.
Câu 32: Tổng số hạt nguyên tử X 28 X là
A O B N C F D Ne
Câu 33: Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu+
A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d9 D.[Ar]3d9
Câu 34: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A
17 B 23 C 18 D 15
Câu 35: Anion X- cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí các
nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
B
X có số thứ t ự 17, chu k ỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm ch í nh nhóm V I I); Y có s ố t t ự 20, chu k ỳ 4, nhóm IIA (phân n h óm nhóm II)
C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
Câu 36: Các ngun tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm
B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C
bán kính nguyên t g i ả m , độ â m ện t ăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm
Câu 37: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố
học, nguyên tố X thuộc A
chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 3, nhóm VIB
Câu 38: Một nguyên tố R có (Z = 7) Công thức hợp chất với hyđro oxit cao R là A RH2, RO B RH4, RO2 C RH3, R2O5 D RH, R2O7
(9)A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B
tính phi kim gi ả m dần, bán kính nguyên t t ăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
Câu 40: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái
sang phải
A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li
Câu 41: Nguyên tố X thuộc nhóm VA bảng tuần hoàn A oxi cao X, oxi chiếm 74,07% khối lượng Cơng thức phân tử hợp chất khí với hyđro X là:
A PH3 B NH3 C AsH3 D SbH3
Câu 42: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Ngun tố R vị trí bảng tuần hồn
A Mg số 12, chu kì 3, nhóm IIA B Na số 11, chu kì 3, nhóm IA C F số 9, chu kì 2, nhóm VIIA D Ne số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA
Câu 43: Hợp chất khí hyđro nguyên tố R có cơng thức RH2, oxit cao ngun tố
R chứa 40% khối lượng R Vậy nguyên tố R là:
A Lưu huỳnh (S) B Nitơ (N) C Selen (Se) D Telu (Te)
Câu 44: Ngun tố R có hợp chất khí với hyđro có công thức RH4 Oxit cao nguyên tố R chứa
72,73% khối lượng oxi Công thức hợp chất khí với hyđro oxit cao R là: A SiH4 B SnH4, SnO2 C PbH4, PbO2 D CH4, CO2
Câu 45: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VA, có tỉ lệ khối lượng mR: m0 = 3,5:10
Nguyên tố R
A Photpho (P) B Nitơ (N) C Stibi (Sb) D Asen (As)
Câu 46: R nguyên tố thuộc nhóm VIA Tỉ số thành phần % O oxit cao R với thành phần % H hợp chất khí với hyđro R 51: Vậy nguyên tố R
A Selen (Se) B Lưu huỳnh C Telu (Te) D Gemani (Ge) Câu 47: Nguyên tố R phi kim thuộc nhóm A Tỉ lệ thành phần % nguyên tố R oxit cao nhất % nguyên tố R hợp chất khí với hyđro 0,5955 Vậy nguyên tố R
A Lưu huỳnh (S) B Nitơ (N) C Brom (Br) D Cacbon (C) Câu 48: Một nguyên tố kim loại R chiếm 52,94% khối lượng oxit cao Vậy nguyên tố R
A Nhôm (Al) B Magie (Mg) C Canxi (Ca) D Natri (Na) Câu 49: Nguyên tố R phi kim, tỉ lệ % khối lượng R oxit cao % khối lượng R hợp chất khí với hyđro 0,5955 Cho 4,05 gam kim loại M chưa rõ hoá trị tác dụng hết với đơn chất R 40,05 gam muối Cơng thức hố học muối tạo
A Al2S3 B MgCl2 C AlBr3 D CaCl2
Câu 50: Hợp chất khí hyđro ngun tố R có cơng thức tổng quát RH4 Oxit cao
của R chứa 53,3% khối lượng oxi Vậy nguyên tố R là:
A Cacbon (Ca) B Chì (Pb) C Thiếc (Sn) D Silic (Si)
Câu 51: Oxit cao ngun tố R có cơng thức tổng qt R2O5, hợp chất R với hyđro có
thành phần khối lượng hyđro 17,65% Nguyên tố R
A Photpho (P) B Nitơ (N) C Asen (As) D Silic (Si)
Câu 52: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIIA có tỉ lệ khối lượng nguyên tố mR:m0 =
7,1 : 11,2 Nguyên tố R
A Flo (F) B Clo (Cl) C Brom (Br) D Iot (I)
Câu 53: Một nguyên tố R mà oxit cao chứa 60% oxi khối lượng Hợp chất khí R với hyđro có tỉ khối so với khí hyđro 17 Cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí ngun tố R là:
A N2O5, NH3 B CO2, CH4 C Cl2O7, HCl D SO3, H2O
Câu 54: Một nguyên tố R tạo oxit oxi chiếm 30,476% khối lượng R thể số oxi hoá +4 Vậy nguyên tố R
A Gemani (Ge) B Silic (Si) C Lưu huỳnh (S) D Cacbon (C) Câu 55: Một oxit cao nguyên tố R có dạng RO2 Biết khí nặng gấp 22 lần hyđro Oxit cao
(10)A SiO2 B CO2 C GeO2 D SnO2
Câu 56: Nguyên tử nguyên tố A có electron lớp ngồi Trong hợp chất với hyđro, A chiếm 88,89% khối lượng Nguyên tố A là:
A Lưu huỳnh (S) B Oxi (O) C Selen (Se) D Telu (Tu)
Câu 57: Nguyên tố R thuộc nhóm IIA Hyđroxit tương ứng với oxit cao R chứa 55,17% khối lượng oxi Nguyên tố R
A Canxi (Ca) B Bari (Ba) C Magie (Mg) D Beri (Be)
Câu 58: Nguyên tố M thuộc nhóm IIIA, nguyên tố X thuộc nhóm IVA Trong oxit cao nhất, M chiếm 52,94% khối lượng, X chiếm 40% khối lượng Hỏi hợp chất M X % khối lượng M bao nhiêu?
A 65,85% B 36% C 64% D 34,15%
Câu 59: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí
của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao
A 27,27% B 40,00% C 50,00% D 60,00%
Câu 60: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có
hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A As B N C S D P
Câu 61: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại
A
Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg
Câu 62: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở
đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 60ml B 150ml C 30ml D 75 m l C - LIÊN KẾT HÓA HỌC
Câu 1: Nhận định sau không đúng
A Liên kết kim loại giống liên kết cộng hoá trị điểm: dùng chung electron hoá trị B Liên kết ion giống liên kết ion điểm: hình thành lực tĩnh điện
C Liên kết ion giống liên kết cộng hoá trị điểm: hình thành lực hút tĩnh điện D Liên kết kim loại nhiều e hình thành liên kết cộng hố trị cặp e hình thành Câu 2: Nhóm chất cho sau phân tử có loại liên kết (cộng hố trị liên kết ion)?
A KNO3, NaCl, K2SO4, NH3 B Al4C3, CH4, HF, CCl4
C K2CO3, H2SO4, HNO3, C2H5OH D NaCl, LiCl, Na2O, FeS2
Câu 3: Hợp chất AB (A cation kim loại, B gốc axit), có tổng số proton 50 Anion hợp chất AB có 32 electron, anion nguyên tử nguyên tố chu kì phân nhóm liên tiếp tạo nên Hợp chất AB là:
A Kali nitrat B Natri nitrat C Magie sunfit D Kali clorat Câu 4: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron của anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY
A AlN B NaF C LiF D MgO
Câu 5: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y
có cấu hình electron1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại
A cho nhận B ion C cộng hoá trị D kim loại Câu 6: Các chất mà phân tử không phân cực là:
A NH3, Br2, C2H4 B HBr, CO2, CH4
C
C l , C O , C2 H2 D HCl, C2H2, Br2
Câu 7: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A HF, Cl2, H2O B O2, H2O, NH3
C
H S, HF, H S D HCl, O2, H2S
Câu 8: Cho hợp chất ion: CaO, NaCl, K2S, MgCl2 Hợp chất tạo ion có cấu hình
lectron là: