Công phá hóa thpt Chương 5 sự điện li

Chương 5: SỰ ĐIỆN LI A Kiến thức Sự điện li 1.1 Chất điện li Sự điện li trình chất tan dung dịch mà phân tử chúng phân li thành ion Chất điện li chất tan nước phân li ion Phân loại chất điện li: Chất điện li mạnh: Là chất tan nước phân tử hòa tan phân li ion (phân li hoàn toàn) Chất điện li mạnh bao gồm: + Các axit mạnh: HCl, HBr, HI, HClO , H 2SO , HNO + Các Bazơ: NaOH, LiOH, KOH, Ca(OH) , Ba(OH) ,� + Hầu hết muối Lưu ý: Trong phương trình chất điện li mạnh ta dùng mũi tên chiều "→" để thể rõ tính chất chất điện li mạnh Ví dụ: MgSO � Mg 2  SO 42 2nZnO2 7) Ví dụ: CH3COONa,K 2S,Na2CO3 CO32  H2O � HCO3  OH + Khi muối trung hòa tạo cation bazơ yếu gốc axit mạnh tan nước cation bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit (pH < 7) Ví dụ: Fe NO3  ,NH4Cl,ZnBr2 NH4  H2O � NH3  H3O + Khi muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit mạnh tan nước ion không bị thủy phân, môi trường dung dịch trung tính (pH = 7) Ví dụ: NaCl,KNO3,KI + Khi muối trung hòa tạo cation bazơ yếu anion gốc axit yếu tan nước cation anion bị thủy phân Môi trường dung dịch phụ thuộc vào độ thuỷ phân hai ion Phương trình ion – Phản ứng trao đổi ion dung dịch Phương trình ion rút gọn cho biết chất cúa phản ứng dung dịch chất điện li Ta có số ví dụ dạng phản ứng trao đổi ion dung dịch sau: 2.1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa Phương trình phân tử: MgCl  2AgNO3 � 2AgCl �Mg(NO)3 Chuyển tất chất vừa dễ tan vừa điện li mạnh thành ion, chất khí, kết tủa, điện li yếu, điện li yếu để nguyên dạng phân tử ta phương trình ion đầy đủ: Mg2  2Cl   2Ag  2NO3 � 2AgCl �Mg2  2NO3 Lược bỏ chất không tham gia phản ứng, ta phương trình ion thu gọn: Ag  Cl  � AgCl � Nhận xét: Từ phương trình ta thấy rằng, muốn điều chế AgCl cần trộn dung dịch có chứa Ag + dung dịch có chứa Cl- 2.2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a Phản ứng tạo thành H2O Phương trình phân tử: NaOH  HCl � NaCl  H2O Làm tương tự ta phương trình ion đầy đủ: Na  OH  H  Cl  � Na  Cl   H2O Ta thấy Na+ Cl- không tham gia trực tiếp vào phản ứng nên ta bỏ chúng vế phương   trình hóa học để thu phương trình ion thu gọn sau: H  OH � H2O b Phản ứng tạo thành axit yếu Phương trình phân tử: CH3COOK  HBr � CH3COOH  KBr Làm tương tự trên: Lưu ý: CH3COOH chất điện li yếu nên viết dạng phân tử       Phương trình ion đầy đủ: CH3COO  K  H  Br � CH3COOH  K  Br Ta thấy K+, Br- không trực tiếp tham gia phản ứng nên ta bỏ chúng vế phương trình ion đầy đủ để thu phương trình ion thu gọn sau: CH3COOK  H � CH3COOH  K  c Phản ứng tạo thành bazơ yếu Phương trình phân tử FeCl  2NaOH � Fe(OH)2 �2NaCl Tương tự ta thu phương trình ion đầy đủ Fe2  2Cl   2Na  2OH � Fe(OH)2 �2Na  2Cl  Nhận thấy Na+ Cl- không trực tiếp tham gia vào trình phản ứng nên ta lược bỏ ion thu phương trình ion thu gọn sau: Fe2  2OH  � Fe(OH)2 � d Phản ứng tạo thành chất khí Phương trình phân tử: 2HCl  Na2CO3 � 2NaCl  H2O  CO2 Làm tương tự thu phương trình ion đầy đủ: 2H  2Cl   2Na  CO32 � 2Na  2Cl   H2O  CO2 Ta thấy ion H+ ion Cl- không trực tiếp tham gia phản ứng nên ta có thê’ bỏ chúng vế phương trình ion đầy đủ thu phương trình ion thu gọn sau: 2H  CO32 � H2O  CO2 Kết luận: a Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion b Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion ion phải kết hợp với để tạo thành điều kiện sau: + chất sản phẩm kết tủa + chất sản phẩm chất điện li yếu + chất sản phẩm chất khí khỏi dung dịch B Bài tốn điện li phương trình ion thu gọn - Trong nhiều phản ứng xảy chất phản ứng trao đổi, phản ứng trung hòa ta nên sử dụng phương trình ion rút gọn giúp cho việc xử lí trở nên dễ dàng - Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ion kết hợp với tạo thành kết tủa, chất khí hay điện li yếu Study tip: Trong dung dịch muối Na, K, HI, hidroxit kiềm chất điện li mạnh nên phương trình nên viết dạng ion Các hợp chất nước, axit hữu cơ, axit vô yếu chất điện li yếu nên phương trình ion ta giữ nguyên dạng phân tử Các dạng tốn thường gặp: + Tính pH, bạn tính pH theo giá trị [H+] [OH-] + Khi biết kiện nồng độ mol, độ điên li , số phân li Ka (hoặc Kb) phải tìm kiện cịn lại (lưu ý biểu thức Ka, Kb khơng có mặt nước) + Khi biết số mol ion (hoặc đủ kiện để tìm số mol ion dung dịch) tính khối lượng muối dung dịch, khối lượng muối sau cô cạn sau nung    Ta cần nhớ dung dịch đun nóng ion HCO3 ,NH4  NO2 bị phân tích theo phương trình: 2HCO3 � CO32  H2O NH4  NO2 � N2  2H2O - Trong trình làm bài, số phương pháp kết hợp với nhau: + Sử dụng phương trình ion rút gọn + Bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố bảo tồn khối lượng + Tổng khối lượng muối dung dịch tổng khối lượng ion dung dịch Một phương pháp thường sử dụng tập liên quan đến điện li phương trình ion thu gọn định luật bảo tồn điện tích Định luật phát biểu sau: Trong dung dịch tổng điện tích ion hay tổng điện tích ion dương tổng điện tích cùa ion âm: ��i�n t�ch + ��i�n t�ch Các bạn cần lưu ý phân biệt tổng điện tích dương (âm) với tổng số ion dương (âm) Ví dụ: Ion Ca2+ có điện tích 2.nCa2 Một số cơng thức giải nhanh với chất điện li có độ điện li nhỏ (1) Cơng thức giải nhanh tính pH dung dịch axit yếu biết Ka độ điện li  pH    logK a  logCa  ho�c pH   log .Ca  Trong Ca nồng độ ban đầu axit (2) Cơng thức tính nhanh pH dung dịch bazơ: pH  14   logK b  logCb  (trong Cb nồng độ ban đầu cùa bazơ) C Ví dụ minh hoạ Bài 1: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M Biết 25°C, K CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25°C là: A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Lời giải   Vì muối CH3COONa chất điện li mạnh nên ta có CH3COONa � CH3COO  Na Do sau q trình dung dịch có nồng độ ion CH3COO- 0,1 Xét cân điện li: CH3COOH + H2O � CH3COO- + H3O+ Nồng độ ban đầu: 0,1 Nồng độ phân li: x(M) → Nồng độ cân bằng: 0,1 – x 0,1 x x 0,1 + x x Thay giá trị trạng thái cân vào công thức tính số điện li ta có � � CH3COO � H � � � � �� K  (0,1 x)x  1,75.105 � x  1,75.105 Ka  a (0,1 x)  CH3COOH 5 �� H � H � � � 1,75.10 M � pH   log� � � 4,76 Đáp án D Study tip: Các giá trị biểu thức K a, Kb có đơn vị mol/lit nên đề cho số mol chất, ion liên quan ta cần chuyển chúng tính nồng độ mol/lit chúng trước tính tốn Bài 2: Cho dung dịch HCl CH 3COOH có nồng độ Dung dịch HCl có pH = x, dung dịch CH3COOH có pH = y Bỏ qua điện li nước, dung dịch nhiệt độ phòng Biết nhiệt độ phòng, 100 phân tử CH3COOH có phân tử phân li ion Mối liên hệ x y là: A x = y - B y = x – C x = 2y D y = 2x Lời giải Khơng tính tổng qt, ta đặt: CM CH3COOH  CM HCl  a Vì HCl chất điện li mạnh nên ta có phương trình điện li sau: HCl � H  Cl  H �  CM HCl  a(M) � x  pHHCl   loga Do � � � HCl Vì CH3COOH chất điện li yếu nên ta có phương trình điện li sau � CH3COO- + Xét cân điện li: CH3COOH H+ Nồng độ ban đầu: aM Nồng độ phân li: 0,01a M Nồng độ cân bằng: 0,99a M → 0,01a M 0,01a M H � Ta có � � � 0,01a � y  pHCH3COOH   lg(0,01.a)   lg(0,01)  lg(a)  2 x � x  y  Đáp án A Bài 3: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X: A.7 B.2 C D.6 Lời giải Ta có: nOH   2nBa(OH)2  nNaOH  2.0,1.0,1 0,1.0,1 0,03(mol) nH  2nH2SO4  nHCl  2.0,4.0,0375 0,4.0,0125  0,035(mol)  Ta thấy nH  nOH � H sau phản ứng   Xét phương trình ion rút gọn: H  OH � H2O � nH ph�n �ng  nOH  0,03 � nH d�  0,035 0,03  0,005 V dd sau ph�n �ng  0,1 0,4  0,5(1) �� H � � � 0,005  0,01M � pH   log� H � � �  log0,01 0.5 Study tip: Khi cho hỗn hợp bazơ tan tác dựng với hỗn hợp axit ta coi chung phản ứng có   phương trình ion rút gọn H  OH � H2O giúp cho việc tính tốn dễ việc viết riêng phương trình hóa học cho cặp chất phản ứng Đáp án B Bài 4: Thực thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho 7,68 gam Cu phản ứng với 160ml dung dịch gồm NaNO 1M HCl 1M, sau phản ứng ta thu V1 lít khí NO - Thí nghiệm 2: Cho 7,68 gam Cu phản ứng với 160ml dung dịch gồm NaNO 1M H2SO4 1M, sau phản ứng thu V2 lít khí NO Mối liên hệ V1 V2 là: A V1 = V2 B V2 = 2,5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 1,5V1 Lời giải Đây toán kim loại Cu tác dụng với dung dịch có chứa NO3- H+ đơn giản Để giải ta cần sử dụng đến phương trình ion thu gọn để giải Thí nghiệm 1: ta có: nCu  0,12;nNaNO3  nHCl  0,16 Xét phản ứng: 3Cu  + 2NO3 + 8H → 3Cu2 + 2NO Ban đầu: 0,12 (mol) 0,16 0,16 Phản ứng: 0,06 0,04 0,16 0,04 Sau phản ứng: 0,06 0,12 0,04 + 4H2O Thí nghiệm 2: ta có: nCu  0,12;nNaNO3  0,16;nH2SO4  0,16 � nH  0,32 Xét phản ứng: 3Cu  + 2NO3 + 8H → 3Cu2 + 2NO Ban đầu: 0,12 (mol) 0,16 0,32 Phản ứng: 0,12 0,08 0,32 0,08 0,08 0,08 Sau phản ứng: + 4H2O Ta thấy: 2nNOTN1  nNOTN � 2V1  V2 Đáp án C Nhận xét: Bằng việc sử dụng phương trinh ion rút gọn, việc giải toán dã trở nên nhanh chóng so với việc sử dụng phương trình phân tử vừa cồng kềnh lại thêm thời gian cần phương trình phân tử, bạn nên thường xuyên giải tập sử dụng phương trình ion thu gọn để trở thành phản xạ thành kĩ cho thân 0,2  0,6  0,4  a � a  0,4 Bài 5: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca 2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 37,4 B 23,2 C 49,4 D 28,6 Lời giải Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 2nCa2  2nMg2  nCl  nHCO hay 0,2  0,6  0,4  a � a  0,4 t� Khi đun nóng dung dịch có phân hủy HCO3- 2HCO � CO2  H O  CO 3 2 � nCO2   n   0,2(mol) HCO3 Khi muối thu bao gồm 0,1 moi Ca2+; 0,2 mol Mg2+; 0,4 mol Cl-; 0,2 mol CO32� mmuoi  mCa2  mMg2  mCl  mCO2  37,4gam Đáp án A Nhận xét: Đây toán đơn giản số bạn khơng nhớ để phản ứng t� t� 2HCO3 � CO32  H2O  CO2 tính đến phản ứng nhiệt phân muối cacbonat MCO3 � MO  CO2 dẫn đến kết sai Lưu ý giả thiết cho đun X đến cạn mà tới khối lượng không đổi khơng khơng có phản ứng nhiệt phân muối cacbonat Bài 6: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan lon Y2- giá trị m 2 A CO3 42,1 2 B SO4 37,3 2 C SO4 56,5 2 D CO3 30,1 Lời giải 2 2 Quan sát đáp án ta thấy Y2- CO SO 2 Vì dung dịch tồn 0,2 mol Mg2+ mà MgCO3 chất kết tủa Y SO4 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có nK   2nMg2  nNa  nCl   2n Y 2 hay 0,1 0,4 0,1 0,2 2a � a  0,2 Khối lượng muối tổng khối lượng ion dung dịch: m  0,1.39 0,2.24 0,1.23 0,2.35,5 0,2.96  37,3gam Đáp án B Study tip: Nếu không quan sát đáp án mà vào giả thiết đề ta tính a mà khơng tìm Y2- Sau quan sát đáp án, bạn cần tinh ý nhận thấy MgCO muối khơng tan để loại đáp án Do kĩ quan sát đáp án phân tích - loại trừ đáp án quan trọng trình làm đề thi trắc nghiệm Bài 7: Cho từ từ tới dư dung dịch Na2S vào dung dịch 500ml dung dịch AlCl3 0,2M Khối lượng kết tủa thu kết thúc phản ứng A 7,5 gam B 15,6 gam C 15 gam D 7,8 gam Lời giải Hiện tượng quan sát xuất kết tủa keo trắng khí mùi trứng thối 2Al3  3S2  6H2O � 2Al(OH)3 �3H2S � � nAl(OH)3  nAlCl3  0,1� mk�tt�a  mAl(OH)3  7,8(gam) Đáp án D B2 Bài tập rèn luyện kĩ Câu 1: Trộn 200ml dung dịch HCl 0,25M với 800ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,025M NaOH 0,025M Tính pH cùa dung dịch thu sau phản ứng A 13 B 12 C D Câu 2: Trộn 50ml dung dịch HCl aM với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 dung dịch có pH = a A 0,12 B 1,2 C 0,05 D Đ/a khác 4 Câu 3: Dung dịch X HCOOH 0,1M nhiệt độ xác định t°C có số phân li K a  1,8.10 pH X là: A 2,83 B 0,004 C 2,38 D Đ/a khác Câu 4: Dung dịch X chứa HCl 0,01M CH 3COOH 0,1M nhiệt độ xác định t°c, số phân li axit CH3COOH 1,8.10-5 Hãy xác định pH dung dịch X nhiệt độ A B C 13 D 12 Câu 5: Trộn 100ml dung dịch CH3COOH 1M với 100ml NaOH 0,6M thu dung dịch X Biết nhiệt 10 độ xác định K bCH3COO  5,5.10 Hãy tính pH dung dịch X nhiệt độ xác định A 4,98 B 4,89 C 4,29 D 4,92 Câu 6: Tính V lít dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch HNO3 HCl có pH = để thu dung dịch cuối có pH = A 0,15 B 0,51 C 0,2 D Đ/a khác Câu 7: Tính độ điện li dung dịch axit HF 0,1M có pH = A B 0,1 C.0,01 D Đ/a khác Câu 8: Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li  = 1% Tính pH dung dịch thu A B C D Đ/a khác Câu 9: Tính pH dung dịch hỗn hợp CH 3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết nhiệt độ 5 xác định t°C có K aCH3COOH  1,8.10 A B 1,745 C 1,754 D 1,7 Câu 10: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D Câu 11: Các ion tồn dung dịch 2    A Ca ,H2PO4 ,NO3 ,Na     B HCO3 ,OH ,K ,Na 2   2 C Fe ,NO3 ,H ,Mg D Fe3 ,I  ,Cu2 ,Cl  ,H 2   Câu 12: Cho hỗn dung dịch X gồm hỗn hợp chứa đồng thời Ba ,HCO3 ,Na 0,48 mol Cl- Cho 100ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHSO thu 11,65 gam kết tủa 2,24 lít khí (đktc) Nếu cạn 300ml dung dịch X cịn lại thu m gam chất rắn khan Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m thu là: A 43,71 B 50,61 C 16,87 D 47,10 Câu 13: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (duy nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử Giá trị m : A 30,03 B 28,70 C 30,50 D Đ/a khác Câu 14: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO) 0,15mol HCl có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 B 3,92 C 3,2 D 5,12 Câu 15: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào 200ml dung dịch X có chứa K2CO3 1M, NaHCO3 0,5M thu V lít khí CO2 Giá trị V A 4,48 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 16: Hấp thụ hồn tồn V lít CO (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ khuấy 150ml dung dịch HCl 1M vào X thu dung dịch Y 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 dư xuất 15 gam kết tủa Xác định giá trị a A B 1,5 C 0,75 D Đ/a khác 2  Câu 17: Cho hỗn hợp A: 0,05 mol SO4 ; 0,1 mol NO3 ; 0,08 mol Na+; 0,05 mol H+; 0,07 mol K+ Cô cạn hỗn hợp dung dịch A thu chất rắn B Nung B đến khối lượng không đổi ta thu m gam chất rắn m là: A D/a khác B 11,67 C 2,24 D 12,47 Câu 18: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 19: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất NaOH Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, Al Số chất có khả phản ứng với dung dịch X A.4 B.5 C.6 D.7 2  Câu 20: Dung dịch X có chứa 0,12 mol Na +; x mol SO4 ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.7,19 B.7,02 C 7,875 D 7,705  Câu 21: A gồm: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 a mol ion X Ion X a là:  A NO3 0,03 mol B Cl  0,01 mol 2 C CO3 0,03 mol D OH 0,03 mol  Câu 22: Một dung dịch X gồm 0,1 mol Ca 2+; 0,2 mol Na+, x mol Cl  0,2 mol HCO3 Cô cạn dung dịch nung hỗn hợp rắn tới khối lượng không đổi ta thu m gam chất rắn Giá trị m A.3,92 B 11,22 C Đ/a khác D 17,3 2 Câu 23: Dung dịch Y gồm Al3+; Fe2+; 0,05 mol Na+; 0,1 mol SO4 ; 0,15 mol Cl  Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y để thu kết tủa lớn giá trị V A.0,30 B.0,25 C.0,40 D.0,35 Câu 24: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO 10 A 0,04 B 0,048 C 0,06 D 0,032 Lời giải Ta có nCO2  0,12;nBaCO3  0,08 Vì nCO2  nBaCO3 nên dung dịch sau phản ứng có chứa Ba HCO3  Cách 1: Có nBa HCO3  nCO2  nBaCO3 2  0,02mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố Ba, ta có: nBa(OH)2  nBaCO3  nBa HCO3  0,08 0,02  0,1mol � a  0,1  0,04M 2,5 Cách 2: Áp dụng công thức: nCO2  nOH  nCO23 0,12  2,5.2a 0,08 � a  0,04M Đáp án A Nhận xét: điểm hay mấu chốt khiến lời giải trở nên ngắn gọn so sánh nCO2 nBaCO3 để biết có phản ứng hồ tan phần kết tủa từ áp dụng cơng thức giải nhanh vào để tính tốn Bài 5: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,850 B 14,775 C 29,550 D 19,700 Lời giải Có �n � nOH OH nCO2  =nNaOH  2nBa(OH)2  0,35;nCO2  0,15 0,35  nên có phản ứng tạo CO32 OH dư sau phản ứng 0,15 Do bảo toàn nguyên tố cho C ta nCO2  nCO23  0,15 Ba2  CO32 � BaCO3 Vì nCO23  nBa2 � nBaCO3  0,1� m  19,7g Đáp án D Nhận xét: Nhiều bạn quên không so sánh nCO23 nBa2 nên dễ dẫn tới: nBaCO3  nCO2 � m  29,55g Do chọn đáp án C Bài 6: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO đktc vào 500 ml dung dịch chứa NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2 M, sinh m gam kết tủa Tìm m A 19,7 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Lời giải Cách 1: Tính tốn dựa phương trình phản ứng Ta có: nCO2  0,2mol;nOH  nNaOH  2nBa(OH)2  0,25mol;nBa2  0,1 Ta thấy 1 nOH nCO2  nên phản ứng tạo loại muối: cacbonat hiđrocacbonat 54 CO2  OH � HCO3 CO2  2OH � CO32  H2O Ba2  CO32 � BaCO3 Gọi nHCO3  a nCO23  b Bảo toàn nguyên tố: nCO2  a  b  0,2mol(1) Theo phương trình hố học ta có nOH  a  2b  0,25mol(2) Từ (1) (2) � a  0,15;b  0,05 Ta thấy nBa2  0,1 0,05mol  nCO23 � nBaCO3  0,05 Do mBaCO3  0,05.197  9,85(gam) Cách 2: nOH  0,25mol Áp dụng công thức giải nhanh: nCO2  nOH  nCO23 � nCO23  0,25 0,2  0,05 Ba2  CO32 � BaCO3 Vì nco23  nBa2 nên nBaCO3  nCO32  0,05 Do mBaCO3  0,05.197  9,85(gam) Đáp án C Bài 7: Sục từ từ V lít CO2 đktc vào lít dung dịch Ca(OH) 0,2 M thu 10 gam kết tủa Giá trị V là: A 2,24 6,72 B 2,24 C 6,72 D 4,48 5,6 Lời giải � Ca(OH)2  CO2 � CaCO3 � H2O � Thứ tự phản ứng xảy � CaCO3  CO2  H2O � Ca HCO3  � Ta có nCa(OH)2  0,2;nCaCO3  0,1 Vì nCaCO3  nCa OH  nên có hai trường hợp: +) Trường hợp 1: Chưa có hịa tan kết tủa Khi nCO2  nCaCO3  0,1� V  2,24(lit) +) Trường hợp 2: Kết tủa sau đạt giá trị tối đa bị hịa tan phần: Khi nCO2  nOH  nCO32  2nCa(OH)2  nCaCO3  0,3� V  6,72(lit) Đáp án A Bài 8: Dung dịch A chứa đồng thời chất tan: NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Khi dẫn 0,336 lít CO hay 1,456 lít CO2 (đktc) vào V ml dung dịch A thu khối lượng kết tủa Thể tích V dùng bao nhiêu? A 200 B 0,2 C 100 D 0,1 Lời giải Số mol CO2 hai thí nghiệm 0,015 mol 0,065 mol Gọi nBa(OH)2  a nNaOH  2a Thứ tự phán ứng xảy ra: 55 CO2  2OH � CO32  H2O CO2  CO22  H2O � 2HCO3 Ba2  CO32 � BaCO3 Có nOH  nNaOH  2nBa(OH)2  4a;nBa2  a � maxnCO2  nOH  2a;maxnBaCO3  nBa2  a Khi ta có đồ thị biểu diễn lượng kết tủa trinh phản ứng sau: Mơ tả - giải thích đồ thị: + Khi nCO2  a tăng nCO2 lượng kết tủa CaCO3 tăng, dung dịch chứa NaOHvà Ca(OH)2 + Khi nCO2  a lượng kết tủa đạt cực đại nCaCO3  a, dung dịch có NaOH với nNaOH = 2a + Khi a  nCO2  2athì tăng số mol CO 2: số mol kết tủa không đổi nCaCO3  a dung dịch thu chứa muối Na2CO3 NaOH (giảm dần số mol NaOH, tăng dần số mol Na2CO3) + Khi nCO2  a lượng kết tủa khơng đổi nCaCO3  a, dung dịch chứa muối Na 2CO3 với nNa2CO3  a (thời điểm nCO2 lớn nhất) + Khi 2a  nCO2  3a tăng số mol CO2 ta có số mol kết tủa không thay đổi nCaCO3  a, dung dịch thu chứa hai muối Na2CO3 NaHCO3 với giảm dần số mol Na2CO3 tăng dần số mol 2  NaHCO3 (bắt đầu giảm dần lượng CO3 tăng dần lượng HCO3 ) + Khi nCO2  3a lượng kết tủa không đổi nCaCO3  a, dung dịch chứa muối NaHCO với nNaHCO3  2a + Khi 3a  nCO2  4a tăng số mol CO nhận thấy lượng kết tủa giảm dần, dung dịch chứa hai muối NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Khi nCO2  4anco = 4a kết tủa bị hòa tan hết, dung dịch chứa NaHCO Ba(HCO3 )2 với nNaHCO3  2a nBa HCO3  a + Khi nCO2  4athì khí CO2 dư, dung dịch chứa NaHCO3 Ba(HCO3)2 Áp dụng đồ thị giải tập Để lượng kết tủa thu hai lần thí nghiệm có trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Cả hai lần thí nghiệm có lượng CO2 nằm đoạn có số mol kết tủa cực đại không đổi 56 a �0,015 �3a � 0,005 �a �0,015 � �� � vơ nghiệm Khi đó: � a �0,065 �3a � 0,021 a �0,065 � Trường hợp 2: Lượng kết tủa thu hai lần thí nghiệm nhỏ giá trị kết tủa cực đại Vì lần thí nghiệm thu lượng kết tủa lần có số mol CO2 nhỏ nên: + Ở lần có CO2 phản ứng hết, OH- dư Khi nCO23  nCO2  0,015 + Ở lần sau kết tủa đạt giá trị cực đại, CO2 dư hòa tan phần kết tủa Khi sản phẩm gồm hai muối Do lần có lượng kết tủa nBaCO3  0,015 Sau thí nghiệm dung dịch thu chứa x mol NaHCO3 mol Ba(HCO3)2 Áp dụng định luật bào toàn nguyên tố cho C, ta có: nCO2  nNaHCO3  2nBa HCO3  nBaCO3  x  2y  0,015  0,065 � x  2y  0,05(1) Mà CM NaOH  2CMBa(OH )2 nên nNaOH  2nBa(OH)2   Do nNaHCO3  nBa HCO3  nBaCO3 hay x =2 ( y +0,015 ) ( ) x  0,04 � n 0,04 � V  NaOH   0,2( lit )  200(m1) Từ (1) (2) có � y  0,005 CM NaOH 0,2 � Đáp án A Nhận xét: Sẽ có nhiều bạn khơng ý đến đơn vị thể tích V ml mà tính kết thể tích 0,2 lít chọn đáp án sai B Đây dạng tập quen thuộc hai lần thí nghiệm thu lượng kết tủa Tuy nhiên khó lạ dung dịch phản ứng với CO không chứa Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) mà cịn có NaOH bazo q trình phản ứng với CO khơng xuất kết tủa Các bạn không nên phân vân cách làm, trường hợp này, ta viết phương trình phản ứng, phân tích biến thiên kết tủa để đánh giá trường hợp xảy Nếu khó đánh giá thơng qua phương trình phản ứng, bạn vẽ đồ thị phân tích bên D2 Bài tập rèn luyện kĩ Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,58g B 2,22 g C 2,31 g D 2,44 g Câu 2: Hấp thụ hoàn tồn 0,448 lít CO (dktc) vào 100ml dung dịch gồm NaOH 0,2M vò KOH 0,3M, thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m 57 A 3,0 B.2,0 C 1,5 D 4,0 Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH) 0,75M, thu a gam kết tủa Giá trị a A.1,0 B.7,5 C.5,0 D 15,0 Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO (đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,97 B 3,94 C 19,7 D 9,85 Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) nồng độ a mol/1, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ X mol/l, thu gam kết tủa Giá trị X A.0,3 B.0,15 C.0,6 D.0,4 Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A.0,4M B 0,2M C 0,6M D.0,1M Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 1,792 lít khí CO (đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,4M B.0,15M C 0,3M D 0,6M Câu 9: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M thu 1,5 gam kết tủa Giá trị V A 0,336 B 2,016 C 0,336 2,016 D 0,336 1,008 Câu 10: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,01M thu 2,955 gam kết tủa Giá trị V A 0,336 B 0,672 C 0,336 1,456 D 0,672 2,912 Câu 11: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 200ml dung dịch gồm có NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M thu 15,76 gam kết tủa Giá trị V A 0,896 B 1,792 7,168 C 1,792 D 0,896 3,584 Câu 12: Cho V lít khí CO (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 300ml dung dịch gồm có NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M thu 27,58 gam kết tủa Giá trị V A 3,136 B 10,304 1,568 C 10,304 D 3,136 10,304 Câu 13: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) hấp thụ hồn tồn 100ml dung dịch gồm NaOH 0,8M Ba(OH)2 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu X gam kết tủa Giá trị x A 5,91 B 1,97 C 3,94 D 9,85 Câu 14: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 Câu 15: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M 58 Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH) 0,0125M, thu X gam kết tủa Giá trị X A 2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 Câu 17: Hấp thụ hồn tồn 0,448 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,02M Ca(OH) 0,005M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,00 B 1,00 C 0,50 D 0,75 Câu 18: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm Na 2CO3 0,25M KOH a mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch Ca(NO3)2 (dư), thu 7,5 gam kết tủa Giá trị a A 2,0 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 19: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 6,3 g B 5,8g C 6,5g D 4,2g Câu 20: Nung 75 gam đá vơi (có chứa 20% tạp chất) nhiệt độ cao, cho tồn lượng khí hấp thụ hết vào 0,5 lít dung dịch NaOH 1,8M Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCCb 95% Khối lượng muối thu sau phản ứng A 50,40 gam B 55,14 gam C 53,00 gam D 52,00 gam Câu 21: Cho 0,07 mol CO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 0,32M thu dung dịch G Sau phản ứng xảy hoàn toàn thêm 250 ml dung dịch X gồm BaCl 0,16M Ba(OH)2 xM vào dung dịch G thu 7,88 gam kết tủa Tìm giá trị x trên: A 0,6 B.0,06 C 0,006 D Đ/a khác Câu 22: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO (đktc) vào dung dịch X có chứa x mol Na2CO3 y mol NaOH thu dung dịch chứa muối có nồng độ mol Mặt khác rót từ từ dung dịch có chứa 0,31 mol HCl vào hỗn hợp dung dịch X thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Đặt a  A x , giá trị a y B 0,75 C Đ/a khác D Câu 23: Cho a mol CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1 M thu m gam kết tủa Nếu cho a biến thiên khoảng từ 0,18 đến 0,25 m đạt giá trị giá trị sau A 18 B 20 C 18 �m �20 D 15�m �20 Câu 24: Sục từ từ 0,06 mol CO vào V (lít) dung dịch có chứa Ba(OH)2 0,5M thu 2b mol kết tủa Mặt khác sục 0,08 mol CO2 vào V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5 M thu b mol kết tủa V là: A 0,01998 B 0,01997 C 0,2015 D 0,1010 Câu 25: Hấp thụ hồn tồn V lít CO (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ khuấy 150ml dung dịch HCl 1M vào X thu dung dịch Y 2,24 lít khí điều kiện 59 tiêu chuẩn Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 dư xuất 15 gam kết tủa Xác định giá trị a A.l B.1,5 C.0,75 D Đ/a khác Câu 26: Hấp thụ hồn tồn V lít CO (đktc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M thu 2,5 gam kết tủa Giá trị V A.0,5 B.0,6 C.2,24 D Đ/a khác Câu 27: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít CO2 đktc vào 100ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư thu 11,82 gam kết tủa Tìm giá trị x A.1,2 B.1,4 C.2,1 D.4,1 Câu 28: Cho 0,448 lít khí CO (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch X có chứa NaOH 0,02M, KOH 0,04M, Ba(OH)2 0,12M thu x gam kết tủa dung dịch Y Đun nóng dung dịch Y tới phản ứng hồn tồn thu y gam kết tủa Tìm giá trị y A.1,97 B.1,79 C 2,364 D 0,394 Hướng dẫn giải chi tiết 1.C 2.A 11.B 12.D 21.B 22.A Câu 1: Đáp án C 3.C 13.A 23.D 4.A 14.A 24.C 5.D 15.D 25.A 6.B 16.C 26.D 7.B 17.C 27.B 8.C 18.A 28.D 9.D 19.A 10.C 20.B Có nCO2  0,015;nNaOH  0,02;nKOH  0,02 � �nOH  nNaOH  nKOH  0,04 � nOH nCO2  0,04  � OH dư sau phàn ứng 0,015 2 Khi dung dịch thu sau phản ứng chứa muối CO3 kiềm dư: 2OH  CO2 � CO32  H2O � nH2O  nCO2  0,015 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mCO2  mNaOH  mKOH  mran  mH2O mran  mCO2  mNaOH  mKOH  mH2O  2,31g 2 Chú ý: Trong dung dịch thu chứa ion Na +, K+, CO3 OH nên ta định lượng cụ thể muối hay bazo dung dịch Thay vào bạn tính khối lượng chất rắn khan thu nhanh thông qua định luật bảo toàn khối lượng Ngoài ra, bạn cịn tính khối lượng chất rắn khan thông qua khối lượng ion dung dịch sau phản ứng: � � � Có: � � � nOHdu  nOH � nNa  0,02 nK   0,02 nCO2  nCO2  2nCO2 0,04 = - 0,03 =0,01 Vậy mran  mNa  mK   mCO32  mOH  2,31g 60 Câu 2: Đáp án A Có nCO2  0,02;nNaOH  0,02;nKOH  0,03 � �nOH  nNaOH  nKOH  0,05� nOH nCO2  2,5  2 Do dung dịch sau phản ứng chứa ion Na+, K+, CO3 H+ dư CO2  2OH � CO32  H2O Có nH2O  nCO2  0,02 Theo định luật bảo toàn khối lượng mCO2  mNaOH  mKOH  mran  mH2O mran  mCO2  mNaOH  mKOH  mH2O  3g Câu 3: Đáp án C nCO2  0,1;nCa(OH)2  0,075� nOH  2nCa(OH)2  0,15 � nOH nCO2  0,15  1,5� phản ứng tạo muối 0,1 Cách 1: Viết phương trình phản ứng tính tốn Ca(OH)2 Ca(OH)2  CO2 � CaCO3 � H2O a a a Ca(OH)2  2CO2 � Ca HCO3  b 2b � a  0,05 � � nCO2  a 2b  0,1 �� � nCa(OH)2  a  b  0,075 � b  0,025 Do � � mCaCO3  5(gam) Cách 2: Sử dụng cơng thức giải nhanh: Có nCO23  nOH  nCO2  0,15 0,1 0,05 Vậy mCaCO3  5(gam) Câu 4: Đáp án A nCO2  0,15;nBa(OH)2  0,1� nOH  2nBa(OH)2  0,2 � 1 nOH nCO2  0,2  � có phản ứng tạo muối 0,15 nCO2  nOH  nCO2  0,2  0,15  0,05 Vậy mBaCO3  0,05.197  9,85(gam) Câu 5: Đáp án D Có nCO2  0,12;nBa(OH)2  2,5a;nBaCO3  0,08 Vì nBaCO3  nCO2 nên sản phẩm sau phản ứng gồm CaCO3 Ca(HCO3)2 61 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C ta có 1 nCO2  nBaCO3  (0,12  0,08)  0,02 2  nBa HCO3   Do nBa(OH)2  2,5a  nBaCO3  nBa HCO3  0,1 � a  0,04 Câu 6: Đáp án B nCO2  0,05;nCa(OH)2  0,2x;nBaCO3  0,01 Vì nCaCO3  nCO2 nên sản phẩm sau phản ứng gồm CaCO3 Ca(HCO3)2 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C ta có nCO  nCaCO3  0,02 2 nCa HCO3  Do nCa(OH)2  0,2x  nCaCO3  nca HCO3  0,03 � x  0,15 Câu 7: Đáp án B Có nCO2  0,15;nBa(OH)2  0,125 � nOH  2nBa(OH)2  0,25 Vì 1 nOH  nCO2 0,25  nên có phản ứng 0,15 Ba(OH)2  CO2 � BaCO3 � H2O Ba(OH)2  2CO2 � Ba HCO3  Do nBaCO3  nCO32  nOH  nCO2  0,1 � nBa HCO3  nBa(OH)2  nBaCO3  0,025 Vậy CM Ba HCO3  0,025  0,2(M) 0,125 Câu 8: Đáp án C Có nCO2  0,08;nBa(OH)2  0,05 � nOH  2nCa(OH)2  0,1 Vì 1 nOH  nCO2 0,25  nên có phản ứng 0,15 Ca(OH)2  CO2 � CaCO3 � H2O Ca(OH)2  2CO2 � Ca HCO3  Do nCaCO3  nCO32  nOH  nCO2  0,02 � nCa HCO3  nCa(OH)2  nCaCO3  0,03 Vậy CM Ca HCO3  0,03  0,3(M) 0,1 62 Câu 9: Đáp án D Có nCa(OH)2  0,03;nCaCO3  0,015 Vì nCa(OH)2  nCaCO3 nên có hai trường hợp xảy ra: +) Trường hợp 1: Chưa có hịa tan kết tủa: Khi nCO2  nCaCO3  0,015� V  0,336l +) Trường hợp 2: Đã có hịa tan kết tủa Khi sản phẩm sau phản ứng gồm muối � nCO2  2nOH  nCO2 � nCO2  nOH  nCO2  0,06 0,015  0,045 � V  1,008lit Câu 10: Đáp án C Có nBa(OH)2  0,04;nBaCO3  0,015 Vì nBa(OH)2  nBaCO3 nên có hai trường hợp xảy ra: +) Trường hợp 1: Chưa có hịa tan kết tủa: Khi nCO2  nBaCO3  0,015� V  0,336l +) Trường hợp 2: Đã có hịa tan kết tủa Khi sản phẩm sau phản ứng gồm muối � nCO2  2nOH  nCO2 � nCO2  nOH  nCO2  0,08 0,015  0,065 � V  1,465lit Câu 11: Đáp án B nNaOH  0,2;nBa(OH)2  0,1;nBaCO3  0,08 Vì nBaCO3  nBa(OH)2 nên có trường hợp: +) Trường hợp 1: Chưa có hịa tan kết tủa Khi nCO2  nBaCO3  0,08 � V  1,792(lit) +) Trường hợp 2: Đã có hịa tan kết tủa Khi sản phẩm tạo thành gồm muối cacbonat hidrocacbonat   � nCO2  nOH  nCO2  nNaOH  2nBa(OH)2  nBaCO3  0,32 � V  7,168(lit) Câu 12: Đáp án D nNaOH  0,3;nBa(OH)2  0,15;nBaCO3  0,14 Vì nBaCO3  nBa(OH)2 nên có trường hợp: +) Trường hợp 1: Chưa có hịa tan kết tủa Khi nCO2  nBaCO3  0,14 � V  3,136(lit) 63 +) Trường hợp 2: Đã có hịa tan kết tủa Khi sản phẩm tạo thành gồm muối cacbonat hidrocacbonat   � nCO2  nOH  nCO2  nNaOH  2nBa(OH)2  nBaCO3  0,46 � V  10,304(lit) Câu 13: Đáp án A nCO2  0,15;nNaOH  0,08;nBa(OH)2  0,05 � �nOH  nNaOH  2nBa(OH)2  0,18 � 1 nOH nCO2 2 Do sản phẩm phản ứng gồm muối cacbonat muối hidrocacbonat � nCO2  nOH  nCO2  0,18 0,15  0,03 Vì nCO23  nBa2 nên nBaCO3  nCO32  0,03� x  5,91 Câu 14: Đáp án A nCO2  0,2;nNaOH  0,05;nBa(OH)2  0,1 � �nOH  nNaOH  2nBa(OH)2  0,25� 1 nOH nCO2 2 Do sản phẩm phản ứng gồm muối cacbonat muối hidrocacbonat � nCO2  nOH  nCO2  0,05 Vì nCO23  nBa2 nên nBaCO3  nCO32  0,05� m  9,85 Câu 15: Đáp án D nCO2  0,02;nNaOH  0,006;nBa(OH)2  0,012 � �nOH  nNaOH  2nBa(OH)2  0,03� 1 nOH nCO2 2 Do sản phẩm phản ứng gồm muối cacbonat muối hidrocacbonat � nCO2  nOH  nCO2  0,01 Vì nCO23  nBa2 nên nBaCO3  nCO32  0,01� m  1,97 Câu 16: Đáp án C nCO2  0,03;nNaOH  0,025;nCa(OH)2  0,0125 � �nOH  nNaOH  2nCa(OH)2  0,05� 1 nOH nCO2 2 Do sản phẩm phản ứng gồm muối cacbonat muối hidrocacbonat � nCO2  nOH  nCO2  0,02 Vì nCO32  nCa2 nên nCaCO3  nCa2  0,0125� x  1,25 Câu 17: Đáp án C nCO2  0,02;nNaOH  0,02;nCa(OH)2  0,005 64 � �nOH  nNaOH  2nCa(OH)2  0,03� 1 nOH nCO2 2 Do sản phẩm phản ứng gồm muối cacbonat muối hidrocacbonat � nCO2  nOH  nCO2  0,01 Vì nCO32  nCa2 nên nCaCO3  nCa2  0,005� m  0,5g Câu 18: Đáp án A Có nCO2  0,15;nNa2CO3  0,025 nKOH  0,01a;nCaCO3  0,075 Vì nNa2CO3  nCaCO3