Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 15 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
15
Dung lượng
515 KB
Nội dung
Phần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI Tính chất HCO3 Tính lưỡng tính: HCO3 H � CO � H 2O HCO3 OH � CO32 H O Khi đun nóng: t HCO3 �� � CO32 CO � H 2O pH pOH Nhầm lẫn cơng thức tính pH pOH nồng độ H+ nồng độ OH-: pH=-lg[H+] pOH=-lg[OH-]; pH+pOH=14; [H+].[OH-]=10-14 Phản ứng trao đổi Quên điều kiện quản ứng trao đổi: Tạo chất kết tủa: CaCl Na CO3 �� � CaCO3 �2NaCl Tạo chất khí: KHCO3 HCl �� � CO � H 2O KCl Tạo chất điện li yếu: HCl NaOH �� � H O NaCl Định luật bảo tồn điện tích Trong áp dụng định luật bảo tồn điện tích, ta thường hay quên nhân chia với hệ số điện tích Ví dụ: dung dịch X chứa a mol A2-, b mol B-, c mol C3+: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: a.2+b.1=c.3 Áp dụng sai định luật bảo tồn điện tích: �a b c � �a b c � �2 Khái niệm a Nhầm lẫn khái niệm: Trang Chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu: Chú ý: C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11,… tan nước, không phân li ion, không dẫn điện → chất điện li b Chưa phân biệt rõ hai khái niệm: chất điện li chất dẫn điện: Chất điện li chất tan nước, phân li ion dẫn điện Chất dẫn điện: ngồi chất điện li dung dịch có chất điện li nóng chảy, kim loại, số polime dẫn điện… c Nhầm chất lưỡng tính với chất phản ứng với axit bazơ: Chất lưỡng tính: phản ứng với axit bazơ nhung khơng thay đổi số oxi hóa Ví dụ: Al2O3, Zn(OH)2,… Chất phản ứng với axi bazơ: phản ứng với axit bazơ có thay đổi số oxi hóa → khơng phải chất lưỡng tính Ví dụ: Al, Zn,… B PHÂN TÍCH LỖI SAI 19: KHÁI NIỆM Lỗi nào? Nhầm lẫn khái niệm: chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Chú ý: C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11,… tan nước, không phân li ion, không dẫn điện → chất điện li Chưa phân biệt rõ hai khái niệm: chất điện li chất dẫn được: Chất điện li chất điện li chất tan nước, phân li ion dẫn điện Chất dẫn điện: chất điện li dung dịch có chất điện li nóng chảy, kim loại, số polime dẫn điện… Nhầm chất lưỡng tính với chất phản ứng với axit bazơ: Chất lưỡng tính: phản ứng axit bazơ khơng đổi số oxi hóa Ví dụ: Al2O3, Zn(OH)2,… Chất phản ứng với axit bazơ: phản ứng với axit bazơ có thay đổi số oxi hóa → khơng phải chất lưỡng tính Ví dụ: Zn, Al,… Trang Ví dụ 1: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONa Số chất điện li A B C D Hướng dẫn giải Chất không điện li: C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ) Chất điện li: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONa KAl SO 12H O �� � K Al3 2SO 42 12H 2O �� � H CH 3COO CH 3COOH �� � Ca OH �� � Ca 2 2OH CH 3COONa �� � CH 3COO Na → Đáp án B Lỗi sai Thiếu chất điện li yếu CH3COOH (vì axit hữu cơ) → Chọn A Cho C2H5OH, C12H22O11 tan nước nên cho chúng chất điện li → Chọn C Cho axit, bazơ muối vô chất điện li (bỏ quên CH3COOH, CH3COONa) → Chọn D Thử thách bạn Câu 1: Đun nóng chảy chất sau: NaCl, BaCl 2, Ag, CaCO3, Al2O3, I2 Số chất dẫn điện là: A B C D Câu 2: Cho chất: Al, Fe2O3, Cr2O3, Al(OH)3, Zn, Al2O3, NaAlO2, AlCl3, An(OH)2, ZnSO4 Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D LỖI SAI 20: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI Lỗi nào? Quên điều kiện phản ứng trao đổi: � CaCO3 �2NaCl Tạo chất kết tủa: ví dụ: CaCl Na CO3 �� � CO H 2O KCl Tạo chất khí: ví dụ: KHCO3 HCl �� � H O NaCl Tạo chất điện li yếu: ví dụ: HCl NaOH �� Trang Ví dụ 1: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Hướng dẫn giải A, C sai NaCl khơng tác dụng với Ba(HCO3)2 D sai Mg(NO3)2 khơng tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 B vì: Ba HCO3 HNO3 �� � Ba NO3 2H O 2CO � Ba HCO3 Ca(OH) �� � BaCO3 �CaCO3 �2H 2O Ba HCO3 2KHSO �� � BaSO � K 2SO 2H O 2CO � Ba HCO3 Na 2SO4 �� � BaSO �2NaHCO3 → Đáp án B Lỗi sai Cho NaCl phản ứng với Ba(HCO3)2 → Chọn A C Thường cho Mg(SO4)2 phản ứng với Ba(HCO 3)2 tạo kết tủa MgCO3 →Chọn D Thử thách bạn Câu 3: Cho dãy chất NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng du dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 4: Dã gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO LỖI SAI 21: pH VÀ pOH Lỗi nào? Nhầm lẫn công thức tính pH pOH, nồng độ H+ nồng đồ OHpH=-lg[H+], pOH=-lg[OH-] pH+pOH=14; [H+].[OH-]=10-14 Trang Không ý đến pH sau phản ứng Ví dụ 1: Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu dung dịch có pH=12 Giá trị a A 0,24 B 1,1 C D 0,12 Hướng dẫn giải HNO3 � �pH � [H ] 0,1M � n H 0,1.0,1 0,01mol HCl � n OH 0,1a mol OH H �� � H 2O Dung dịch sau phản ứng có pH=12 → OH- dư � [OH ]dư 1014 0, 01M 1012 � n OH dö 0, 01.0, 0, 002 mol � 0,1a 0, 01 0, 002 � a 0,12 → Đáp án D Lỗi sai Dung dịch sau phản ứng có pH=12 → pOH=14-12=2 → [OH-]dư = 0,02 M � n OH dö 0, 02.0, 0, 004 mol � 0,1a 0, 01 0, 004 � a 0, 24 → Chọn A 102 0,1 Khơng tính lại thể tích dung dịch sau phản ứng → [OH ]dö 0,1 � n OH dö 0, 02.0, 0, 004 mol � 0,1a 0,1 0, 001 � a 1,1 → Chọn B Không ý OH- dư: OH H �� � H 2O � a 0,1: 0,1 → Chọn C 0,1 � 0,1 Thử thách bạn Câu 5: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 Trang B 1,7 C 1,0 D 12,9 Câu 6: Cho a lít dung dịch KOH có pH=12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH=3,0 thu dung dịch Y có pH=11,0 Giá trị a A 9,00 B 0,80 C 1,78 D 0,12 LỖI SAI 22: TÍNH CHẤT CỦA HCO3 Lỗi nào? TÍNH CHẤT CỦA HCO3 Tính lưỡng tính: HCO3 H � CO � H O HCO3 OH � CO32 H 2O t Khi đun nóng: HCO3 �� � CO32 CO � H 2O Ví dụ 1: Cho dung dịch Ba(HCO 3)2 vào dung dịch: CaCl 2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 Số trường hợp có tạo kết tửa là: A B C Hướng dẫn giải Ba HCO3 NaOH �� � BaCO3 � Na 2CO3 �2H O Ba HCO3 Na CO3 �� � BaCO3 �2NaHCO3 Ba HCO3 2KHSO4 �� � BaSO4 � K 2SO 2H 2O 2CO � Ba HCO3 Na 2SO4 �� � BaSO �2NaHCO3 Ba HCO3 Ca(OH) �� � BaCO3 �CaCO3 �2H O Ba HCO3 H 2SO �� � BaSO �2H O 2CO � → Đáp án D Lỗi sai Quên tính lưỡng tính HCO3 → viết sai sản phẩm phản ứng Ba HCO 2NaOH �� � Ba(OH) 2NaHCO3 Ba HCO3 2KHSO4 �� � 2KHCO3 Ba(HSO ) Ba HCO3 Ca(OH) �� � Ba(OH) Ca(HCO3 ) Viết sai phản ứng (1), (5) → Chọn B Viết sai phản ứng (3) → Chọn C Trang D Viết sai phản ứng (1), (3), (5) → Chọn A Thử thách bạn Câu 7: Dung dịch X chứa ion: Ca 2+, Na+, HCO3 Cl-, số mol ion Cl - 0,1 Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho ½ dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 4,40 B 10,65 C 8,79 D 10,17 Câu 8: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(CO3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 LỖI SAI 23: ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Lỗi nào? Trong áp dụng định luật bảo tồn điện tích, ta thường hay quên nhân chia với hệ số điện tích Ví dụ: dung dịch X chứa a mol A2-, b mol B-, c mol C3+: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: a.2+b.1=c.3 �a b c � Áp dụng sai định luật bảo toàn điện tích: �a b c � �2 2 Ví dụ 1: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH Cho 300 mL dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ững xủa hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 7,575 B 9,110 C 7,875 D 8,775 Hướng dẫn giải Định luật bảo tồn điện tích: 0,12.1+0,05.1=2x → x=0,025 mol n Ba (OH)2 0,3.0,1 0,03mol � n Ba 2 0,03mol ; n OH 0, 03.2 0, 06mol Ba 2 SO 42 �� � BaSO � 0, 03 0, 025 0, 025 m m X m Ba (OH)2 m BaSO4 m NH3 m H 2O =0,12.23+0,025.96+0,12.35,5+0,05.18+0,03.171-0,025.233-0,05.17-0,05.18 Trang =7,875 gam → Đáp án C Lỗi sai Áp dụng sai định luật bảo tồn điện tích: 0,12+0,05=x+0,12 → x=0,05 mol m m X m Ba (OH)2 m BaSO4 m NH3 m H 2O =0,12.23+0,05.96+0,12.35,5+0,05.18+0,03.171-0,03.233-0,05.17-0,05.18 =9,11 gam → Chọn B Khi tính khối lượng, khơng từ khối lượng nước: m m X m Ba (OH)2 m BaSO4 m NH3 =0,12.23+0,025.96+0,12.35,5+0,05.18+0,03.171-0,025.233-0,05.17=8,775 gam → Chọn D Khi tính số mol OH- theo số mol Ba(OH)2 quên không nhân với số n Ba (OH)2 0,3.0,1 0, 03mol � n Ba 2 0, 03mol ; n OH 0, 03mol Ba 2 SO 24 �� � BaSO � 0, 03 0, 025 0, 025 m m X m Ba (OH)2 m BaSO4 m NH3 m H 2O =0,12.23+0,025.96+0,12.35,5+0,05.18+0,03.171-0,025.233-0,03.17-0,03.18 =8,575 gam → Chọn A Thử thách bạn 2 Câu 9: Dung dịch X chứa ion: Fe 3+, SO , NH , Cl- Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,67 gam C 7,46 gam D 3,84 gam Câu 10: Dung dịch X gồm 0,1 mol K +, 0,2 mo; Mg2+, 0,3 mol Na+, 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m 2 A SO4 80,3 Trang 2 B CO3 58,7 2 C SO4 51,5 2 D CO3 40,7 Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án A Ag chất điện li, kim loại dẫn điện tốt Các chất nóng chảy dẫn điện là: NaCl, BaCl2 t CaCO3 bị phân hủy: CaCO3 �� � CaO CO Al2O3 (nóng chảy) → 2Al3+ + 3O2- nên Al2O3 dẫn điện I2 thăng hoa đun nóng → Có chất dẫn điện Lỗi sai Chỉ có kim loại Ag chất dẫn điện → Chọn C Cho tất chất trạng thái nóng chảy dẫn điện → Chọn B Cho có chất điện li trạng thái nóng chảy chất dẫn điện → có NaCl BaCl2 dẫn điện → Chọn D Câu 2: Đáp án C Chất lưỡng tính: Cr2O3, Al(OH)3, Al2O3, Zn(OH)2 Cr2O3 6H �� � 2Cr 3 3H 2O Al2 O3 6H �� � 2Al3 3H 2O Cr2O3 2OH �� � 2CrO2 H O Al2 O3 2OH �� � 2AlO 2 H O Al(OH)3 3H �� � Al3 3H 2O Zn(OH) 2H �� � Zn 2 2H 2O Al O3 OH �� � AlO 2 2H O Zn(OH) 2OH �� � ZnO 22 2H 2O Lỗi sai Cho chất Cr2O3, Al(OH)3, Al2O3, Zn(OH)2 kim loại O có tính lưỡng tính phản ứng với axit bazơ → Chọn D Khơng nhớ rõ tính chất oxit lưỡng tính nên cho có hiđroxit Al2O3 Zn(OH)2 lưỡng tính → Chọn A Cho có nhơm, kẽm hợp chất chúng chất lưỡng tính → Chọn C Câu 3: Đáp án D (NH4)2SO4, MgCl2, FeCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa (1) Ba OH NH SO �� � BaSO �2NH �2H 2O Trang (2) Ba OH MgCl2 �� � Mg OH � BaCl (3) Ba OH FeCl �� � Fe OH � BaCl2 3 � Al(OH)3 � Chú ý: Al 3OH �� Al(OH)3 OH dö �� � AlO 2 2H 2O Lỗi sai Cho tất chất phản ứng, ngoại trừ NaCl không phản ứng → Chọn A Chọn phản ứng (1) không xảy ra, phản ứng với dung dịch Ba(OH) là: MgCl2 FeCl2 � BaCl2 Mg OH � 1 Ba OH MgCl2 �� (2) Ba OH FeCl2 �� � BaCl2 Fe OH � → Chọn C Cho phản ứng sau có kết tủa không để ý đến lượng OH- dư: Al3 3OH �� � Al(OH)3 �→ Chọn B Câu 4: Đáp án D A sai KNO3 khơng tác dụng với dung dịch HCl lỗng B sai BáO4 khơng tác dụng với dung dịch HCl lỗng C sai CuS khơng tác dụng với dung dịch HCl lỗng D (1) Mg HCO3 2HCl �� � MgCl2 2H O 2CO � (2) HCOONa HCl �� � HCOOH NaCl (vì HCOOH axit yếu HCl) (3) CuO 2HCl �� � CuCl2 2H 2O Lỗi sai Nghĩ CuS tác dụng với HCl lỗng tạo khí H2S: CuS 2HCl �� � CuCl H 2S � � AgCl � HNO3 Và: AgNO3 HCl �� � H O CO2 �2NH Cl NH CO3 2HCl �� → Chọn C Cho BaSO4 phản ứng với dung dịch HCl loãng: BaSO 2HCl �� � BaCl H 2SO Trang 10 FeS 2HCl �� � FeCl H 2S � KOH HCl �� � H O KCl → Chọn B Cho KNO3 phản ứng với dung dịch HCl loãng: KNO3 HCl �� � KCl HNO3 CaCO3 2HCl �� � CO H 2O CaCl Fe OH 3HCl �� � FeCl3 3H 2O → Chọn A Câu 5: Đáp án A �n �n OH H 2.n Ba(OH)2 n NaOH 2.0,1.0,1 0,1.0, 0, 04 mol 2.n H 2SO4 n HCl 2.0,1.0,05 0,1.0,1 0, 02 mol �n OH OH H � H O n OH dö 0, 04 0, 02 0, 02 mol → [OH ]dö 0, 02 1014 0,1M � [H ] 10 13 M 0,1 0,1 0,1 → pH log[H ] log(1013 ) 13 Lỗi sai Nhầm lẫn [OH-] [H+] dẫn đến tính tốn sai kết quả: [OH ]dư 0,1M � [H ] 0,1M → pH=-lg[H+]=-lg(0,1)=1 → Chọn C Nhầm lẫn việc tính tốn �n �n OH H �n OH �n H : n Ba (OH )2 n NaOH 0,1.0,1 0,1.0, 0, 03mol n H2SO4 n HCl 0,1.0, 05 0,1.0,1 0, 015 mol �n OH n OH dö 0, 03 0, 015 0, 015 mol 0, 015 1014 13 0, 075M � [H ] 10 M → [OH ]dö 0,1 0,1 0, 075 13 → pH log[H ] log( 10 ) 12,9 → Chọn D Trang 11 Chỉ để ý tới �n H Từ �n H tính theo đề pH log[H ] log(0, 02) 1, → Chọn B Câu 6: Đáp án C Dung dịch KOH có pH =12 → [OH ] 1014 0, 01M � n OH 0, 01amol 1012 3 3 Dung dịch HCl có pH=3 → [H ] 10 M � n H 8.10 0, 008 mol OH H � H O Dung dịch sau phản ứng có pH=11 → KOH dư � [OH ]dö 1014 0, 001M 1011 → n OH dö 0, 001.(a 8) 0, 01a 0, 008 � a 1, 78 L Lỗi sai Khi tính tốn n H n OH khơng tính lại thể tích dung dịch: n H =10-3=0,001 mol, n OH =0,01 mol Dung dịch sau phản ứng có pH=11 → KOH dư � [OH ]dö 1014 0, 001M 1011 → 0,001.a=0,01-0,001 → a=9 L → Chọn A Cho n H = n OH → 0,008=0,01a → a=0,8 → Chọn B Câu 7: Đáp án C HCO3 OH �� � CO32 H O Ca 2 CO32 �� � CaCO3 � Phần 1: NaOH dư thu 2g kết tủa Phần 2: Ca(OH)2 dư thu 3g kết tủa 2 → Ca2+ ½ X khơng có tác dụng hết với CO3 Trong ½ X: n CO2 n HCO 0, 03mol; n Ca 2 0, 02 mol Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho ½ dung 3 dịch X → n Na 0, 05 0, 03 0, 02.2 0, 04 mol Đun sôi đến cạn: t 2HCO3 �� � CO32 CO � H 2O 0, 03 Trang 12 0, 015 m 0, 015.60 0, 05.35,5 0, 04.23 0, 02.40 8, 79 gam Lỗi sai Quên tính chất HCO3 đun nóng: t 2HCO3 �� � CO32 CO � H 2O → m 0, 03.61 0,05.35,5 0, 04.23 0, 02.40 4, 40 gam → Chọn B Bài toán chia phần, khơng nhân với hệ số tính khối lượng muối khan: m 0, 015.60 0, 05.35,5 0, 04.23 0, 02.40 4, 40 gam → Chọn A Áp dụng sai định luật bảo tồn điện tích cho ½ dung dịch X: n Na n Ca 2 n HCO n Cl → n Na 0, 05 0, 03 0, 02 0, 07 → m 0, 015.60 0, 05.35,5 0, 07.23 0, 02.40 10,17 gam → Chọn D Câu 8: Đáp án D Các chất phản ứng với với Ba(HCO3)2 là: HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4 Phương trình phản ứng: Ba HCO 2HNO �� � Ba NO 2CO �2H 2O Ba HCO3 Ca OH �� � BaCO3 �CaCO3 �2H 2O Ba HCO3 Na 2SO �� � BaSO �2 NaHCO3 Lỗi sai Khơng nắm rõ tính chất HCO3 → khơng dự đốn sản phẩm tạo thành có kết tủa, chất khí, chất điện li yếu hay không → viết sai phản ứng, dẫn đến số sai lầm sau: NaCl tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 → Chọn A C KNO3 tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 → Chọn B Câu 9: Đáp án C Phần 1: NH 4 OH �� � HN � H O Trang 13 n NH n NH3 0, 672 0, 03mol 22, Fe3 3OH �� � Fe(OH)3 � n Fe3 n Fe(OH)3 1, 07 0, 01mol 107 Phần 2: Ba 2 SO 24 �� � BaSO � n SO2 n BaSO4 4, 66 0, 02 mol 233 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch: 3n Fe3 n NH 2n SO2 n Cl � 3.0, 01 0, 03 2.0, 02 n Cl � n Cl 0, 02 mol 4 m m Fe3 m NH mSO2 m Cl 2.(0, 01.56 0, 03.18 0, 02.96 0, 02.35,5) 7, 46 gam 4 Lỗi sai Áp dụng sai định luật bảo toàn điện tích → Tính tốn số mol chất khối lượng sai: 0, 01 0, 02 0, 03 n Cl � n Cl 0, 023mol m m Fe3 m NH mSO2 mCl 4 = 2.(0, 01.56 0, 03.18 0, 02.96 0, 023.35,5) 7, 67 gam → chọn B Bài toán chia làm phần nên qn khơng nhân tính khối lượng m: m m Fe3 m NH mSO2 mCl 4 = (0, 01.56 0, 03.18 0, 02.96 0, 02.35,5) 3, 73gam → chọn A Câu 10: Đáp án C 2 2 Ion Y2- SO ion CO3 dung dịch X không tồn Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 0,1.1+0,2.2+0,3.1=0,1+2a → a=0,3 → m m K m Mg2 m Na M Cl mSO42 → m 0,1.39 0, 2.24 0,3.23 0, 2.35,5 0,3.96 51,5 gam Lỗi sai 2 Giả sử Y CO3 (do không để ý tới MgCO3 chất kết tủa) n CO2 0,3mol � m 40, gam → Chọn D 2 Giả vờ Y CO3 áp dụng sai định luật bảo tồn điện tích Trang 14 n CO2 0, 6mol � m 58, gam → Chọn B Áp dụng định luật bảo tồn điện tích, dẫn tới tính tốn sai: 0,1 0, a 0,3 0, � a 0, 2 → m m K m Mg2 m Na M Cl mSO42 → m 0,1.39 0, 2.24 0,3.23 0, 2.35,5 0, 6.96 80,3 gam → Chọn A Trang 15