Thông tin tài liệu
Phần 2: HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG 9: KIM LOẠI ĐẶC BIỆT Hóa trị a Quên Cr phản ứng sinh sản phẩm hóa trị (II), (III), (IV) Cr 2HCl �� � CrCl H � t 2Cr 3Cl �� � 2CrCl3 t 4Cr 3O �� � 2Cr2O b Quên Sn phản ứng sinh sản phẩm hóa trị (II) (IV) t Sn O �� �SnO Sn HCl �� �SnCl2 H � t 3Sn 8HNO3( loa� � 3Sn(NO3 ) 2NO �4H 2O ng) �� t Sn 8HNO3(�a� �� � Sn(NO3)4 4NO2 �4H2O c) Tính lưỡng tính a Nhầm lẫn tính lưỡng tính oxit, hiđroxit Crom CrO: oxit bazơ CrO 2HCl �� � CrCl H2O Cr2O3 : Oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2O3 6HCl �� � 2CrCl3 3H2O Cr2O3 2NaOH �� � 2NaCrO2 H2O CrO3 : Hiđroxit axit CrO3 H2O �� � H2CrO4 2CrO3 H2O �� � K 2Cr2O7 Cr(OH)3 : Hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 3HCl �� � CrCl3 3H2O Cr(OH)3 NaOH �� � NaCrO2 2H2O b Nhầm lẫn tính lưỡng tính oxit, hiđroxit kẽm ZnO: oxit lưỡng tính ZnO 2HCl �� � ZnCl 2H2O ZnO 2NaOH �� � Na2ZnO2 H2O Trang Zn(OH)2 : hiđroxit lưỡng tính Zn(OH)2 2HCl �� � ZnCl 2H2O Zn(OH)2 2NaOH �� � Na2ZnO2 2H2O Tạo phức Hiđroxit muối tan số kim loại đặc biệt (Cu, Ni, Zn, Ag) có khả bị hòa tan dung dịch amoniac Cu(OH)2 4NH3 �� �� Cu(NH3)4 � (OH)2 � � Zn(OH)2 4NH3 �� �� Zn(NH3)4 � (OH)2 � � AgCl 3NH3 H2O �� �� Ag(NH3)2 � OH NH4Cl � � Cr(OH)3 khơng bị hòa tan dung dịch amoniac Cromat đicromat Nhầm lẫn màu muối đicromat cromat Cr2O7 H2O � 2CrO24 2H Da cam Vàng Muối đicromat bền môi trường axit Muối cromat bền mơi trường bazơ B PHÂN TÍCH LỖI SAI 48: HĨA TRỊ CỦA CROM VÀ THIẾC Lí thuyết: Quên Cr phản ứng sinh sản phẩm hóa trị (II), (III), (IV) Cr 2HCl �� � CrCl H2 � t 2Cr 3Cl �� � 2CrCl t 4Cr 3O2 �� � 2Cr2O3 Quên Sn phản ứng sinh sản phẩm hóa trị (II) (IV) t Sn O2 �� � SnO2 Sn 2HCl �� � SnCl H2 � t 3Sn 8HNO3(loa� �� � 3Sn(NO3)2 2NO �4H2O ng) t Sn 8HNO3(�a� �� � Sn(NO3)4 4NO2 �4H2O c) Ví dụ 1: Cho phương trình phản ứng hóa học sau: t (a) 2Sn O2 �� � 2SnO Trang (b) Sn 4HCl � SnCl 2H2 � t � 3Sn(NO3)4 4NO � 8H2O (c) 3Sn 16HNO3(l) �� t �� � Sn(NO3 )4 4NO2 � 4H2O (d) Sn 8HNO3(�a� c) t (e) Cr Cl �� � CrCl t � Cr2 (SO4 )3 3SO2 �6H2O (f) 2Cr 6H2SO4(�) �� Số phản ứng A.4 B.3 C.2 D.5 Hướng dẫn giải t (a) sai Sn O2 �� � SnO2 (b) sai Sn 2HCl � SnCl H2 � t � 3Sn(NO3)2 2NO �4H2O (c) sai 3Sn 8HNO3(l) �� (d) t (e) sai 2Cr 3Cl �� � 2CrCl (f) � Có phản ứng � Đáp án C Lỗi sai Cho phản ứng (a), (d), (e), (f) � Chọn A Cho phản ứng (a), (c), (f) � Chọn B Cho phản ứng (b), (c), (d), (e), (f) � Chọn D O2 ,t HCl d� Ví dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng Cr ��� � X ���� Y Chất X,Y sơ đồ là: A.CrO, CrCl B Cr2O3,CrCl C Cr2O3 , CrCl Hướng dẫn giải t 4Cr 3O2 �� � 2Cr2O3 X Cr2O3 6HCl �� � 2CrCl3 3H2O Y � Đáp án B Trang D CrO, CrCl Lỗi sai Nhầm X CrO � Chọn A D Nhầm Y CrCl2 � Chọn A C Thử thách bạn Cl KOH ,Cl � � X ����� Y Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: Cr ��� t0 Biết X, Y hợp chất Crom Hai chất x Y A CrCl Cr(OH)3 B CrCl3 K 2Cr2O7 C CrCl3 K 2CrO4 K 2CrO4 D CrCl2va� Câu 2: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là: A 0,784 lít B 1,008 lít C 0,672 lít LỖI SAI 49: TÍNH LƯỠNG TÍNH Lí thuyết: Nhầm lẫn tính lưỡng tính oxit, hiđroxit Crom CrO: oxit bazơ CrO 2HCl �� � CrCl H2O Cr2O3 : oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2O3 6HCl �� � 2CrCl 3H2O Cr2O3 2NaOH �� � 2NaCrO2 H2O CrO3 : oxit axit CrO3 H2O �� � H2CrO4 2CrO3 H2O �� � H2Cr2O7 Cr(OH)3 : hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 3HCl �� � CrCl3 3H2O Cr(OH)3 NaOH �� � NaCrO2 2H2O Nhầm lẫn tính lưỡng tính oxit, hiđroxit kẽm ZnO: oxit lưỡng tính Trang D 0,896 lít ZnO 2HCl �� � ZnCl H2O ZnO 2NaOH �� � Na2ZnO2 H2O Zn(OH)2 : hiđroxit lưỡng tính Zn(OH)2 2HCl �� � ZnCl 2H2O Zn(OH)2 2NaOH �� � Na2ZnO2 2H2O Ví dụ : Cho dãy chất: Cr(OH)3,Al 2(SO4 )3,Mg(OH)2,Zn(OH)2,MgO,CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A.5 B.2 C.3 D.4 Hướng dẫn giải Có chất có tính lưỡng tính là: Cr(OH)3 Zn(OH)2 Cr(OH)3 3HCl �� � CrCl3 3H2O Cr(OH)3 NaOH �� � NaCrO2 2H2O Zn(OH)2 2HCl �� � ZnCl 2H2O Zn(OH)2 2NaOH �� � Na2ZnO2 2H2O � Đáp án B Lỗi sai Cho Al 2(SO4 )3 lưỡng tính � có chất lưỡng tính � Đáp án C Cho CrO3 Al 2(SO4 )3 lưỡng tính � có chất lưỡng tính � Đáp án D Cho CrO3,Al 2(SO4 )3 Mg(OH)2 lưỡng tính � có chất lưỡng tính � Đáp án A Thử thách bạn Câu 3: Có năm dung dịch riêng biệt (NH4 )SO4,ZnCl2 ,Cr(NO3 )3 , K 2CO3,Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số trường hợp có kết tủa là: A.4 B.2 C.5 D.3 Câu 4: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A NaCrO2 Trang B Cr(OH)3 C Na2CrO4 D CrCl3 Câu 5: Cho dãy chất: Cr2O3,Cr(OH)3,CrO3 , Zn(OH)2,NaHCO3,Al 2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là: A.5 B.6 C.3 D.4 LỖI SAI 50: TẠO PHỨC VỚI NH3 Lí thuyết: Hiđroxit muối tan số kim loại đặc biệt (Cu, Zn, Ag) có khả bị hòa tan dung dịch amoniac lỗng Cu(OH)2 4NH3 �� �� Cu(NH3)4 � (OH)2 � � Zn(OH)2 4NH3 �� �� Zn(NH3)4 � (OH)2 � � AgCl 3NH3 H2O �� �� Ag(NH3)2 � OH NH 4Cl � � Chú ý: Cr(OH)3 không bị hòa tan dung dịch amoniac Ví dụ : Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2 ,ZnCl ,FeCl3,AlCl Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu là: A.2 B.1 C.3 D.4 Hướng dẫn giải � CuCl � �ZnCl KOHd� �Fe(OH)3 � NH3 d� ���� �� ���� � Fe(OH)3 � Sơ đồ phản ứng: � FeCl Cu(OH) � � � �AlCl � � Cu(OH)2 �2KCl (1) CuCl 2KOH �� Cu(OH)2 4NH3 �� �� Cu(NH3 )4 � (OH)2 � � � Zn(OH)2 �2KCl (2) ZnCl 2KOH �� 2KOH Zn(OH)2 �� � K 2ZnO2 2H2O � Fe(OH)3 �3KCl (3) FeCl3 3KOH �� � Al(OH)3 �3KCl (4) AlCl 3KOH �� KOH Al(OH)3 �� � KAlO2 2H2O � Đáp án B Lỗi sai Trang Cho Cu(OH)2 không tạo phức với dung dịch NH3 � có kết tủa: Cu(OH)2,F e(OH)3 � Chọn A Quên Zn(OH)2 Al(OH)3 lưỡng tính Zn(OH)2 khơng tạo phức với NH3 � có kết tủa: Zn(OH)2 ,Al(OH)3,Fe(OH)3 � Chọn C Cho dung dịch tạo kết tủa kết tủa không tan KOH dư NH3 dư � Chọn D Thử thách bạn Câu 6: Có dung dịch riêng biệt ống nghiệm: AgNO3,CuSO4,AlCl3,Cr2 (SO4 )3 Cho dung dịch NH3 đến dư vào bốn dung dịch Sau phản ứng kết thúc Số ống nghiệm có kết tủa A.2 B.1 C.4 D.3 Câu7: Hòa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A.21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C.21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 LỖI SAI 51: MUỐI ĐICROMAT VÀ CROMAT Lí thuyết: Nhầm lẫn màu muối đicromat cromat Cr2O27 H2O � 2CrO24 2H Da cam Vàng Không nhớ muối đicromat cromat bền môi trường Muối đicromat bền môi trường axit Muối cromat bền mơi trường bazơ Ví dụ: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Hướng dẫn giải Trang Cr2O27 H2O � 2CrO24 2H Da cam Vàng H � Thêm H2SO4 � � � �tăng � cân dịch chuyển sang trái � dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam � Đáp án C Lỗi sai Nhầm lẫn màu muối đicromat cromat � Chọn B Quên màu muối đicromat cromat � Chọn A,D Thử thách bạn Câu 8: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A Chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Chuyển từ màu vàng sang màu đỏ C Chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục D Chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa hợp chất crom: (Cl KOH) H SO (FeSO H SO ) KOH 2 4 Cr(OH)3 ��� � X ����� � Y ��� � � Z ������ �T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K 2CrO4;KCrO2;K 2Cr2O7;C r2(SO4)3 B KCrO2;K 2Cr2O7;K 2CrO4;Cr2 (SO4 )3 C KCrO2;K 2Cr2O7;K 2CrO4;CrSO4 C KCrO2;K 2CrO4;K 2Cr2O7;Cr2(SO4 )3 Hướng dẫn giải tập thử thách Câu 1: Đáp án C t 2Cr 3Cl �� � 2CrCl X 2CrCl3 16KOH 3Cl �� � 2K 2CrO4 12KCl 8H2O Y Lỗi sai Nhầm X CrCl � Chọn A D Nhầm Y K 2Cr2O7 � Chọn B Câu 2: Đáp án B Trang � � nZnCl x nZn x(mol) � � � � HCl nCr x(mol) ��� � �nCrCl x H2 � Sơ đồ phản ứng: � �n x(mol) � n x � � � SnCl2 � Sn � x = 0,02 Ta có: mmuo� i = 136x +123x+190x = 8,98 t 2Zn O2 �� � 2ZnO 0,02 � 0,01 t 4Cr 3O2 �� � 2Cr2O3 0,02 � 0,015 t Sn O2 �� � SnO2 0,02 � 0,02 nO = 0,01 + 0,015 + 0,02 = 0,045 mol VO = 0,045.22,4 = 1,008 lít Lỗi sai t Cho rằng: Sn �� � SnO nCr 3nZn nSn = 0,01 + 0,015+0,01 = 0,035 mol 2 � VO = 0,035.22,4 = 0,784 (l) � Chọn A � nO � Cr Sn � O � CrO SnO � �� Cho rằng: � �� nCr nZn nSn = 0,01+0,01+0,01 = 0,03 mol 2 2 � VO = 0,03.22,4 = 0,672 (L) � Chọn C nO O2 Cho rằng: Cr �� � CrO nCr nZn nSn = 0,01+0,01+0,02 = 0,04 mol 2 � VO = 0,04.22,4 = 0,896 (L) � Chọn D � nO Câu 3: Đáp án B Trang Ống nghiệm đựng dung dịch (NH4 )2 SO4,K 2CO3 có kết tủa vì: Ba(OH)2 (NH4 )SO4 �� � BaSO4 �2NH3 �2H2O Ba(OH)2 K 2CO3 �� � BaCO3 �2KOH Ống nghiệm đựng dung dịch ZnCl 2,Cr(NO3)3 Al(NO3)3 khơng có kết tủa vì: 2OH Zn2 �� � Zn(OH)2 2OH Zn(OH)2 �� � ZnO22 2H2O 3OH Cr3 �� � Cr(OH)3 OH Cr(OH)3 �� � CrO2 2H2O 3OH Al 3 �� � Al(OH)3 (OH) Al(OH)3 �� � AlO2 2H2O Lỗi sai Cho Cr(OH)3,Al(OH)3,Zn(OH)3 không tan dung dịch Ba(OH)2 dư � ống nghiệm đựng Cr(NO3)3,Al(NO3)3,ZnCl tạo kết tủa � Chọn A, C D Câu 4: Đáp án B A sai NaCrO2 khơng phản ứng với NaOH NaCrO2 4HCl �� � CrCl3 NaCl 2H2O � CrCl3 3H2O B vì: Cr(OH)3 3HCl �� Cr(OH)3 NaOH �� � NaCrO2 2H2O C sai NaCrO4 khơng phản ứng với NaOH 2NaCrO4 2HCl �� � Na2Cr2O7 2NaCl H2O D sai CrCl khơng phản ứng với HCl CrCl3 3NaOH �� � Cr(OH)3 �3NaCl Lỗi sai Nhầm lẫn muối Cr lưỡng tính (NaC rO2,Na2CrO4,CrCl 3) : vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl � Chọn A, C D Câu 5: Đáp án B Tất chất phản ứng với NaOH đặc, nóng Trang 10 Ví dụ 1: Cân đúng: 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O Cân sai: 10FeSO4 KMnO4 7H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 MnSO4 7H2O Sai lầm 2: Quên trường hợp phản ứng KMnO4 với chất (thường gặp phản ứng KMnO4 với Fe2 ,HCl,SO2,H2S môi trường axit) Ví dụ 2: 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O 16HCl 2KMnO4 �� � 2KCl 2MnCl 5Cl2 �8H2O 5SO2 2KMnO4 2H2O �� � K 2SO4 2MnSO4 2H2SO4 5H2S 8KMnO4 7H2SO4 �� � 8MnSO4 4K 2SO4 12H2O Sai lầm 3: Không áp dụng định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo tồn khối lượng vào tính tốn, làm cho tốn trở nên phức tạp Ví dụ: Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 80 C 60 D 20 Hướng dẫn giải nFe 5,6 0,1 mol 56 Fe H2SO4 �� � FeSO4 H2 � 0,1 � 0,1 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O Trang 36 � 0,1 0,02 � VKMnO 0,02 = 0,04 L = 40 mL � Đáp án A 0,5 Lỗi sai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử � áp dụng sai định luật bảo toàn electron: 2Fe2 �� � Fe32 (trongFe2(SO4)3) 2e 0,1 mol Mn7 5e �� � Mn2 x mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,1.2 = x.5 � x = 0,04 mol � VKMnO 0,04 = 0,08 (L) = 80 mL � Chọn B 0,5 Cân sai phương trình phản ứng: 10FeSO4 KMnO4 7H2SO4 �� �5Fe2(SO4)3 K 2SO4 MnSO4 7H2O 0,1 � 0,01 � VKMnO 0,01 = 0,02 (L) = 20 mL � Chọn D 0,5 Thử thách bạn Câu 11: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị M là: A 0,96 B 2,56 C 0,32 D 0,64 Câu 12: Dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl , FeSO4 , CuSO4,MgSO4 , H2S , HCl (đặc) Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử là: Trang 37 A B C D Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án D Thuốc thử NH4NO3 (NH4 )2 SO4 Cu + dung dịch HCl Dung dịch chuyển xanh, khí hóa nâu ngồi khơng khí Khơng tượng 3Cu 8H 2NO3 �� � 3Cu2 2NO �4H2O NO O2 �� � NO2 Lỗi sai Cho Cu không phản ứng với dung dịch HCl � Cu dung dịch HCl không phản ứng với hai muối NH4NO3 (NH4 )2 SO4 � loại đáp án D Cho rằng: đồng (II) oxit phản ứng dung dịch HCl tạo thành CuCl 2,CuCl phản ứng với hai muối trên: Thuốc thử NH4NO3 (NH4 )2 SO4 CuO + dung dịch HCl Dung dịch chuyển xanh, khí hóa nâu ngồi khơng khí Tạo thành CuSO4 có màu xanh � Chọn B Câu 2: Đáp án D Thuốc thử HCl H2SO4 HNO3 Cu Khơng tượng Khí khơng màu, mùi hắc Khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (1) Cu 2H2SO4 �� � CuSO4 SO2 �2H2O Trang 38 (2) 3Cu 8HNO3 �� � 3Cu(NO3)2 2NO �4H2O 2NO O2 �� � 2NO2 (màu nâu) Lỗi sai Cho kim loại Al không bị thụ động axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội nên: Thuốc thử HCl H2SO4 HNO3 Al Sủi bọt khí Khí mùi hắc Khí màu nâu bay lên 2Al 6HCl �� � 2AlCl3 H2 �(sủi bọt khí khơng màu) Al 6HNO3�a� �� � Al(NO3)3 3NO2 �3H2O (màu nâu) c,nguo� i 2Al 6H2SO4�a� �� � Al 2(SO4)3 3SO2 �6H2O (khí mùi hắc) c,nguo� i � Chọn A Cho Cu(NO3)2 tạo thành sau phản ứng CuO HNO3 sản phẩm không màu: Thuốc thử HCl H2SO4 HNO3 CuO Chất rắn tan Dung dịch tạo thành có màu xanh Chất rắn tan, tạo dung dịch khơng màu CuO 2HCl �� � CuCl H2O CuO H2SO4 �� � CuSO4 H2O (xanh lam) CuO 2HNO3 �� � Cu(NO3)2 (kho� ngma� u) H2O � Chọn C Câu 3: Đáp án A nCr O 15,2 23,3 15,2 0,1 mol; nAl 0,3 mol 152 27 2Al Cr2O3 �� � Al 2O3 2Cr (1) Trang 39 0,3(dư) 0,1 � 0.1 � 0,2 � Hỗn hợp rắn X gồm: Al (dư) Cr, phản ứng với HCl: 2Al 6HCl �� � 2AlCl3 3H2 �(2) �� � 0,1 0,15 Cr 2HCl �� � CrCl H2 �(3) �� � 0,2 �n H2 0,2 0,15 0,2 0,35 � VH = 0,35.22,4 = 7,84 L Lỗi sai Cho kim loại Cr giống Al, có hóa trị (III) hợp chất � cho hỗn hợp X phản ứng với HCl cho crom (III) � tính tốn sai kết quả: �n H2 0,15 + 0,3 = 0,45 � VH = 0,45.22,4 = 10,08 L � Chọn D 2 Quên Al kim loại dư sau phản ứng nhiệt nhôm (1) � Chỉ xảy phản ứng (3) � �nH nCr = 0,2 � VH = 0,2.22,4 = 4,48 L � Chọn B 2 Chỉ xảy phản ứng Al với HCl (2): � �nH 0,15mol � VH 0,15.22,4 3,36L � Chọn C 2 Câu 4: Đáp án C Cách 1: nMg = 0,08 mol; nFe = 0,08 mol; nHCl = 0,24 mol ĐLBT nguyên tố: nHCl nH2O 2nO � nOtrongoxit 0,12mol � nO2 0,06mol Trang 40 � � � Mg: 0,08 Mg2 Mg2 : 0,08 � 2 � � 3 Fe: 0,08 Fe ,Fe3 Fe : 0,08 � � � AgNO3 HCl:0,24mol �� � Y ����� �� ���� �� � O2 : 0,06 H2O Ag: b � � � � � � Cl : a AgCl : 2a 0,24 Cl : 2a 0,24 � � � : 2nMg 3nFe 4nO 2nCl nAg Định luật bảo toàn e: necho nenha� n 2 � 2.0,08+3.0,08 = 4.0,06 +2a + b � 2a + b = 0,16 (1) mke� mAg mAgCl � 108.b + 143,5.(2a + 24) = 56,96 (2) t tu� a Từ (1) (2) suy a = 0,07; b = 0,02 nCl 0,07mol � %VCl 2 0,07 100% 53,85% 0,07 0,06 Cách 2: nMg = 0,08 mol; nFe = 0,08 mol; nHCl = 0,24 mol ĐLBT nguyên tố: nHCl nH2O 2nO � nOtrongoxit 0,12mol � nO2 0,06mol � Mg2 � Mg AgNO3 � 3 2.0,08 3.0,08 BT e �� Fe ��� � nAg 0,4mol � mAg = 43,2 g Giả sử: � ���� Fe � � Ag � � � nCl 56,69 43,2 0,38 0,24 0,38mol � nCl (ban�a� 0,07mol u) 35,5 %VCl 0,07 100% 53,85% 0,07 0,06 Lỗi sai Cho rằng: Khi cho dung dịch AgNO3 dư phản ứng với dung dịch Z, tạo kết tủa AgCl � Khi đó, theo cách 1: áp dụng định luật bảo tồn e ta có: Trang 41 necho nenha� n hay: 2nMg 3nFe 4nO 2nCl 2 2.0,08 + 3.0,08 = 4.0,06 + 2a � a = 0,08 (1) %VCl 0,08 100% 57,14% � Chọn A 0,08 0,06 Áp dụng bảo toàn nguyên tố nguyên tố clo, tính nCl dung dịch Z khơng tính đến số mol Cl HCl � sai lầm sau: Theo cách 2: nAg 2.0,08 3.0,08 0,4mol � mAg 43,2g � nCl(AgCl) %VCl 56,69 43,2 0,38 0,38mol � nCl 0,19mol 35,5 0,19 100% 76,0% � Chọn B 0,19 0,06 Câu 5: Đáp án A t (a): AgNO3 �� � Ag NO2 O 2 t (b): 4FeS2 11O2 �� � 2Fe2O3 8SO2 t (c): 2KNO3 �� � 2KNO2 O2 (d): Fe CuSO4 �� � FeSO4 Cu � t (e): Ag2S O2 �� � 2Ag SO2 Các thí nghiệm thu kim loại (a), (d), (e) Lỗi sai Quên trường hợp nhiệt phân muối bạc nitrat tạo bạc kim loại cho tạo oxit Trang 42 muối nitrat kim loại bạc � có phản ứng (d) (e) thu kim loại � Chọn B Viết sai sản phẩm phản ứng (e) cho hai phản ứng (b) (c) tạo kim loại � Chọn D Cho phản ứng (a) (e) tạo oxit � Chỉ có phản ứng (d) � Chọn C Câu 6: Đáp án B Chất rắn không tan Ag � nAg = 0,15 mol t0 AgNO3 �� � Ag NO2 O2 (1) 0,15 � 0,15 � 0,075 t0 Cu(NO3)2 �� � CuO 2NO2 O2 (2) � x x � 2x � 0,5x � nZ = 2x + 0,5x + 0,15 + 0,075 = 0,475 � x = 0,1 mol � m = 188.0,1 + 170.0,15 = 44,3 gam Lỗi sai Viết sai sản phẩm khí tạo thành từ trình nhiệt phân (1) (2) t AgNO3 �� � Ag NO O2 (1) 0,15 � 0,15 � 0,15 t0 Cu(NO3)2 �� � CuO 2NO O2 x � x � 2x � 3x � nZ = 2x + 1,5x + 0,15 + 0,15 = 0,475 � x = 0,05 mol � m = 188.0,05 + 170.0,15 = 34,9 gam � Chọn A Câu 7: Đáp án C Trang 43 A vì: Cr(OH)3 NaOH �� � NaCrO2 2H2O B vì: CrO3 H2O �� � H2CrO4 2CrO3 H2O �� � H2Cr2o7 C sai vì: Cr2O3 tan NaOH đặc, nóng: t Cr2O3 2NaOH(� a� c) �� � 2NaCrO2 H2O D vì: ZnO oxit bazơ nên tan dung dịch axit HCl loãng: ZnO 2HCl(loa� ng) �� � ZnCl H2O Lỗi sai Quên tính lưỡng tính Cr(OH)3 : nghĩ Cr(OH)3 bazơ nên không phản ứng với dung dịch NaOH � Chọn A Nhận định Cr2O3 oxit lưỡng tính nên tan dung dịch NaOH loãng � Loại đáp án C Cho rằng: CrO3 oxit bazơ � Chọn B Câu 8: Đáp án B Chất không tan X Cr Crom phản ứng với HCl theo phản ứng: 2HCl Cr �� � CrCl H2 � � 0,05 0,05 mol � mCr = 0.05.52 = 2,6 gam Al � Al 3 3e x Zn � Zn2 2e y 2H 2e � H2 nH 0,896 0,04mol 22,4 Trang 44 Theo định luật bảo toàn e: 3x + 2y = 2.0,04 � �x 0,02mol 3x 2y 2.0,04 �� �� 27x 65y 2,6 3,79 �y 0,01mol � � %mAl 0,02.27 100% 14,25% 3.79 Lỗi sai Cho kim loại Al phản ứng với dung dịch NaOH loãng, Cr Zn khơng phản ứng Khi đó: Al H2O NaOH(loa� ng) �� � NaAlO2 H2 � Theo phương trình ta có: nAl 2 nH 0,04 mol 3 75 27 Chọn C � %mAl 75 100% 19,00% � 3,79 Cho Zn, Cr phản ứng với NaOH lỗng, Al khơng phản ứng Khi kết tủa X thu Al, phản ứng với HCl: Al 3HCl �� � AlCl H2 � 0,033.27 3 100% 23,51% � nAl nH 0,05 0,033mol � %mAl 3,79 2 � Chọn A Câu 9: Đáp án D nCu 3,2 0,05mol ; nHNO3 = 0,08 mol ; nH2SO4 = 0,02 mol 64 � nH = 0,08 + 2.0,02 = 0,12 mol 3Cu 8H 2NO3 �� � 3Cu2 2NO �4H2O Trang 45 0,05 0,12 � 0,08 0,03 � VNO = 0,03.22,4 = 0,672 lít Lỗi sai Khơng để ý đến lượng dư chất: Cách 1: Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có: nNO nHNO3 0,08mol � V = 0,08.22,4 = 1,792 lít � Chọn C Cách 2: 2 Cu � Cu2 2e 0,05 N5 3e � NO x �x Áp dụng bảo toàn electron ta có: 0,05.2 = 3.x � x 0,05.2 0,0333 mol � V = 0,0333.22,4 = 0,764 lít � Chọn A Cách 3: Chỉ xét phản ứng Cu với HNO3 , khơng tính đến số mol H H2SO4 : 3Cu 8HNO3 �� � 3Cu(NO3)2 2NO �4H2O 0,05 0,08 � 0,02 � V = 0.02.22,4 = 0,448 lít � Chọn B Câu 10: Đáp án A nNO(1) nCu 1,12 0,448 0,05mol ; nNO(2) 0,02mol � nNO = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol 22,4 22,4 2,08 0,0325mol 64 Trong dung dịch Y chứa Fe2 Fe3 , cho Cu vào có phản ứng: 2Fe3 Cu �� � 2Fe2 Cu2 0,065 � 0,035 Trang 46 Gọi nFe2 (Y ) = x mol Bảo toàn e: 5 Fe �� � Fe2 2e 2 N 3e �� �N x � 2x 0,21 � 0,07 Fe �� � Fe3 3e 0,065 � 0,195 � 2x + 0,195 = 0,21 � x = 0,0075 mol � nFe = 0,0075 + 0,065 = 0,0725 mol � mFe = 0.0725.56 = 4,06 g Lỗi sai Áp dụng sai định luật bảo toàn e: Cho Fe ban đầu chuyển thành Fe(III): Fe � Fe3 3e x � 3x 5 2 N 3e �� �N 0,27 � 0,09 Cu � Cu2 2e 0,0325 � 0,065 Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 0,065 = 0,21 � x = 0,0483 mol � m = 0,0483.56 = 2,71 gam � Chọn C Cân sai phương trình phản ứng oxi hóa khử � tính tốn sai: Trong dd Y chứa Fe2 Fe3 , cho Cu vào có phản ứng: Fe3 Cu �� � Fe2 Cu2 0,0325 � 0,0325 mol Trang 47 Gọi: nFe2 (Y ) = x mol Bảo toàn e: 5 Fe �� � Fe2 2e 2 N 3e �� �N x � 2x 0,21 � 0,07 Fe �� � Fe3 3e 0,0325 � 0,0975 mol � 2x + 0,0975 = 0,21 � x = 0,0563 mol � nFe = 0,0563 + 0,0325 = 0,0888 mol � mFe = 0,0888.56 = 4,97 gam � Chọn D Câu 11: Đáp án A Cách 1: nFe O 4,64 0,02mol ; nKMnO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol 232 Fe3O4 4H2SO4 �� � FeSO4 Fe2(SO4 )3 4H2O (1) � 0,02 0,02 0,02 Fe2(SO4 )3 Cu �� � 2FeSO4 CuSO4 (2) 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O (3) 0,05 � 0,01 nFeSO (2) 0,05 – 0,02 = 0,03 mol � nCu = 0,015 mol � mCu = 0,015.64 = 0,96 gam Cách 2: 7 3 3Fe �� � 3Fe 1e 0,02 � Trang 48 0,02 2 Mn 5e �� � Mn 0,01 � 0,05 2 Cu �� � Cu 2e � x 2x Bảo toàn e: 0,02 + 2x = 0,05 � x = 0,015 mol � mCu = 0,015.64 = 0,96 gam Lỗi sai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử � áp dụng sai định luật bảo toàn electron: 7 Mn 5e �� � Mn 0,04 0,01 � 0,05 3Fe3 SO4 �� �3Fe 2e 0,02 � 2 3 2 Cu �� � Cu 2e x � 2x Bảo toàn e: 0,04 +2x = 0,05 � x = 0,005 mol � mCu = 0,005.64 = 0,32 gam � Chọn C Cân sai phương trình phản ứng (3) � tính tốn sai Fe3O4 4H2SO4 �� � FeSO4 Fe2(SO4 )3 4H2O (1) � 0,02 0,02 0,02 Fe2(SO4 )3 Cu �� � 2FeSO4 CuSO4 (2) 10FeSO4 KMnO4 7H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 7H2O (3) 0,1 � 0,01 nFeSO (2) 0,1 – 0,02 = 0,08 mol � nCu 0,08 = 0,04 mol � mCu = 0,04.64 = 2,56 gam � Chọn B Câu 12: Đáp án C Trang 49 10FeCl 6KMnO4 24H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 10Cl �6MnSO4 3K 2SO4 24H2O(1) 2 7 3 2 10FeSO4 2K MnO4 8H2SO4 �� � Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O (2) 2 7 2 6 5H2 S 8K MnO4 7H2SO4 �� � 8MnSO4 4K SO4 12H2O (3) 7 2 10HCl 2K MnO4 3H2SO4 �� � 2MnSO4 K 2SO4 5Cl �8H2O (4) Lỗi sai Cho CuSO4,MgSO4 phản ứng với KMnO4,H2SO4 : 3MgSO4 2KMnO4 �� � K 2SO4 2MnSO4 3MgO O2 3CuSO4 2KMnO4 �� � K 2SO4 2MnSO4 3CuO O2 � Chọn D Chỉ có MgSO4 khơng phản ứng, chất lại phản ứng với KMnO4 , H2SO4 � Chọn B Cho HCl không phản ứng; FeCl ,FeSO4 ,H2S phản ứng với KMnO4 , H2SO4 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O 10HCl 2KMnO4 3H2SO4 �� � 2MnSO4 K 2SO4 5Cl �8H2O 5H2S 8KMnO4 7H2SO4 �� � 8MnSO4 4K 2SO4 12H2O � Chọn A Trang 50 ... T Lỗi sai Xác định sai sản phẩm X: K 2CrO4 � Chọn A Nhầm lẫn Y Z: K 2CrO4 K 2Cr2O7 � Chọn B Cho Cr6 bị khử tới Cr2 � T la� CrSO4 � Chọn C Phần HÓA HỌC VÔ CƠ CHƯƠNG 10: TỔNG HỢP VÔ CƠ... giải t (a) sai Sn O2 �� � SnO2 (b) sai Sn 2HCl � SnCl H2 � t � 3Sn(NO3)2 2NO �4H2O (c) sai 3Sn 8HNO3(l) �� (d) t (e) sai 2Cr 3Cl �� � 2CrCl (f) � Có phản ứng � Đáp án C Lỗi sai Cho... �� � NaCrO2 2H2O C sai NaCrO4 khơng phản ứng với NaOH 2NaCrO4 2HCl �� � Na2Cr2O7 2NaCl H2O D sai CrCl khơng phản ứng với HCl CrCl3 3NaOH �� � Cr(OH)3 �3NaCl Lỗi sai Nhầm lẫn muối
Ngày đăng: 18/04/2020, 19:19
Xem thêm:
