các lỗi sai chương sắt

Phần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG SẮT Sắt, oxit sắt + axit Nhầm lẫn sản phẩm F2+, Fe3+ cho sắt, oxit sắt tác dụng với axit  Sắt tác dụng với axit 2+  Fe + HCl / H 2SO 2( loang ) → Fe + H ↑  Fe + 4HNO3( loang ) → Fe ( NO3 ) + NO ↑ +2H 2O Fe + 6HNO3 đặc, nóng → Fe ( NO3 ) + 3NO ↑ +3H 2O Nếu Fe dư: Fe + 2Fe ( NO3 ) → 3Fe(NO3 )  2Fe + 6H 2SO → Fe ( SO ) + 3SO ↑ +6H 2O Nếu Fe dư: Fe + Fe ( SO ) → 3FeSO  Oxit sắt tác dụng với axit  Với HCl, H2SO4 loãng: FeO → Fe 2+ ; Fe O3 → Fe3+ Lưu ý: Fe3O + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H 2O 3+  Với HNO3, H2SO4 đặc, nóng: Fe x O y → Fe + sản phẩm khử + H2O Lưu ý: Fe O3 + 6HNO3 → 2Fe ( NO3 ) + 3H O Fe O3 + 3H 2SO 4( dac ) → Fe ( SO ) + 3H O Sắt + phi kim Quên Fe tác dụng phi kim tạo thành Fe(II), tạo thàng sắt (III) • t 3Fe + 2O  → Fe3O • Fe tác dụng phi kim có tính oxi hóa mạnh [Cl2; Br2] → sắt (III) (1) 2Fe + 3Cl → t  FeCl3 (2) 2Fe + 3Br2 → 2FeBr • Fe tác dụng phi kim có tính oxi hóa yếu (S) → sắt (II) t0 (3) Fe + S → FeS Nhiệt phân muối Nhẫm lần sản phẩm nhiệt phân muối hidroxit sắt (II) • t Trong chân không: 4Fe ( OH )  → FeO + 4H 2O Trang • Trong khơng khí: t 4Fe ( OH ) + O  → 2Fe 2O3 + 4H 2O t 4Fe ( NO3 )  → 2Fe 2O3 + 8NO + O 0 t 4FeCO3 + O  → 2Fe 2O3 + 4CO Quên phản ứng FeCl2 +AgNO3 có tạo kết tủa Ag↓ AgCl↓ Ag + + Cl− → AgCl ↓ Ag + Fe 2+ → Fe3+ + Ag ↓ Hợp chất chứa S • Viết sai sản phẩm phản ứng FeS, FeS2 tác dụng với oxi khơng khí:  Fe O  FeS + O2  →   FeS2 SO • Cho FeS khơng phản ứng với axit loãng: HCl, H2SO4 FeS + 2HCl → FeCl2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO → FeSO + H 2S ↑ • Khơng nhớ sản phẩm phán ứng FeS, FeS2 với HNO3 H2SO4 đặc nóng:  FeS + HNO3 → Fe3+ + SO 24−   FeS2 • Lỗi cân bằng: Fes; FeS2 phản ứng H2SO4 đặc nóng HNO3  Tách FeS thành Fe2+ S-2, FeS2 thành Fe2+ S-2 để cân  Quên hệ số S FeS2 cân B PHÂN TÍCH LỖI SAI 44 : sắt, oxit sắt tác dụng với axit Lý thuyết: Nhầm lẫn sản phẩm F2+, Fe3+ cho sắt, oxit sắt tác dụng với axit  Sắt tác dụng với axit 2+  Fe + HCl / H 2SO 2( loang ) → Fe + H ↑  Fe + 4HNO3( loang ) → Fe ( NO3 ) + NO ↑ +2H 2O Fe + 6HNO3 đặc, nóng → Fe ( NO3 ) + 3NO ↑ +3H 2O Nếu Fe dư: Fe + 2Fe ( NO3 ) → 3Fe(NO3 ) Trang  2Fe + 6H 2SO → Fe ( SO ) + 3SO ↑ +6H 2O Nếu Fe dư: Fe + Fe ( SO ) → 3FeSO  Oxit sắt tác dụng với axit  Với HCl, H2SO4 loãng: FeO → Fe 2+ ; Fe O3 → Fe3+ Lưu ý: Fe3O + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H 2O 3+  Với HNO3, H2SO4 đặc, nóng: Fe x O y → Fe + sản phẩm khử + H2O Lưu ý: Fe O3 + 6HNO3 → 2Fe ( NO3 ) + 3H O Fe O3 + 3H 2SO 4( dac ) → Fe ( SO ) + 3H O Ví dụ : Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,06 mol Fe2(SO4)3 D 0,12 mol FeSO4 Hướng dẫn giải n Fe = 6, 72 = 0,12mol 56 t 2Fe + 6H 2SO  → Fe dư sau phả n ứ ng → nFe2 ( SO4 ) = 0.3 = 0, 05mol n Fe dö = 0,12 − 0, 05.2 = 0, 02mol Fe( du ) + Fe ( SO ) → 3FeSO 0, 02 → 0, 02 → 0,02  FeSO : 0, 06mol → Đáp án A → dung dịch sau phản ứng:   Fe ( SO ) : 0, 03mol Lỗi sai  Cho rằng: 0,12 mol Fe chuyển hoàn toàn thành 0,12 mol FeSO4 → Chọn D  Quên phản ứng: Fe + Fe3+ → Chọn B  Khơng xét Fe dư → tính theo số mol sắt phản ứng (1) → sau phản ứng thu Fe2(SO4)3: 0,06mol → Chọn C Thử thách bạn Trang Câu 1: Cho 42,4 gam hồn hợp gồm Cu F 3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng 3:1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn lại m gam chất rắn Giá trị m A 19,2 B 9,6 C 12,8 D 6,4 Câu 2: Thể tích dung dịch HNO 1M (lỗng) cần dùng đề hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 3: Hồn tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (duy nhất) dung dịch X, cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng đầu xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là? A 31,40 B 30,05 C 34,10 D 28,70 LỖI SAI 45: Sắt tác dụng phi kim Lý thuyết: Quên Fe tác dụng phi kim tạo thành Fe(II), tạo thàng sắt (III) • t 3Fe + 2O  → Fe3O • Fe tác dụng phi kim có tính oxi hóa mạnh [Cl2; Br2] → sắt (III) (1) 2Fe + 3Cl → t  FeCl3 (2) 2Fe + 3Br2 → 2FeBr • Fe tác dụng phi kim có tính oxi hóa yếu (S) → sắt (II) t0 (3) Fe + S → FeS Ví dụ : Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng , dư) (6) Đốt dây sắt khí oxi Số thí nghiệm tạo hợp chất sắt (II) là: A B C Hướng dẫn giải t (1) 2Fe + 3Cl  → 2FeCl3 Trang D t (2) Fe + S  → FeS (3) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe ( NO3 ) + NO ↑ +5H 2O (4) Fe + Fe ( SO ) → 3FeSO (5) Fe + H 2SO loaõng → FeSO + H ↑ t (6) 3Fe + 2O  → Fe3O Có thí nghiệm tạo hợp chất sắt (II): (2), (4), (5) → Đáp án D Lỗi sai t  Viết sai phản ứng ( )   Fe   + 2S  → FeS2 → có thí nghiệm tạo hợp chất sắt (II) → Chọn A t  Viết sai phản ứng ( )   Fe   + 2S  → FeS2 cho phản ứng (4) khơng xảy → có thí nghiệm tạo hợp chất sắt (II) → Chọn B t  Viết sai phản ứng ( 1) : Fe + Cl2  → FeCl2 → có thí nghiệm tạo hợp chất sắt (II) → Chọn C Thử thách bạn Câu 4: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng Lấy chất rắn thu hòa vào nước khuấy khối lượng muối dung dịch thu là: A 38,10 gam B 48,75 gam C 32,50 gam D 25,40 gam Câu 5: cho 16,8 gam Fe nung nóng hồn tồn V lít khí oxi (đktc) thu oxit sắt, cho oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch Y, cạn dung dịch Y thu m gam muối.Giá trị V m A 3,36 72,6 B 4,48 72,6 C 5,04 54 LỖI SAI 46: Hợp chất sắt (II) Lý thuyết : Nhẫm lần sản phẩm nhiệt phân muối hidroxit sắt (II) • t Trong chân không: 4Fe ( OH )  → FeO + 4H 2O • Trong khơng khí: t 4Fe ( OH ) + O  → 2Fe 2O3 + 4H 2O t 4Fe ( NO3 )  → 2Fe 2O3 + 8NO + O Trang D 4,48 199,2 t 4FeCO3 + O  → 2Fe 2O3 + 4CO Quên phản ứng FeCl2 + AgNO3 có tạo kết tủa Ag↓ AgCl↓ Ag + + Cl− → AgCl ↓ Ag + Fe 2+ → Fe3+ + Ag ↓ Ví dụ : Hòa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng :2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10.8 D 68,2 Hướng dẫn giải Ta có : n FeCl2 = 24, = 0,1mol → n NaCl = 2n FeCl2 = 0, 2mol 127 + 58,5.2 → ∑ n Cl− = 2n FeCl2 + n NaCl = 0,1.2 + 0, = 0, 4mol Ag + + Cl− → AgCl ↓ 0,4 0,4 Ag + + Fe 2+ → Fe3+ + Ag ↓ 0,1 0,1 → m↓ = 0, 4.143,5 + 0,1.108 = 68, 2g → Đáp án D Lỗi sai  Cho có kết tủa AgCl: → m↓ = 0, 4.143,5 = 57, 4g → Chọn A  Cho n Cl = n NaCl = 0, 2mol kết tủa có AgCl: n AgCl = n Cl− = 0, 2mol → m↓ = m AgCl = 0, 2.143,5 = 28, 7gam → Chọn B  Cho có kết tủa Ag: → m↓ = 0,1.108 = 10,8g → Chọn C Thử thách bạn Câu 6: Đốt chyas 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2 thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu gam chất rắn Mặt kahcs Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,80 Trang B 32,11 C 32,65 D 31,57 Câu 7: Thực thí nghiệm sau (1) Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí (2) Nhiệt phân Fe(OH)2 chân không (3) Nhiệt phân FeCO3 khơng khí (4) Nhiệt phân Fe(OH)3 (5) Nung FeS2 khơng khí Số thí nghiệm tạo oxit sắt (III) A B C D LỖI SAI 47: Hợp chất chứa lưu huỳnh sắt : FeS, FeS2 Lý thuyết: • Viết sai sản phẩm phản ứng FeS, FeS2 tác dụng với oxi khơng khí:  Fe O  FeS + O2  →   FeS2 SO • Cho FeS khơng phản ứng với axit lỗng: HCl, H2SO4 FeS + 2HCl → FeCl2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO → FeSO + H 2S ↑ • Khơng nhớ sản phẩm phán ứng FeS, FeS2 với HNO3 H2SO4 đặc nóng:  FeS + HNO3 → Fe3+ + SO 24−   FeS2 • Lỗi cân bằng: Fes; FeS2 phản ứng H2SO4 đặc nóng HNO3  Tách FeS thành Fe2+ S-2, FeS2 thành Fe2+ S-2 để cân  Quên hệ số S FeS2 cân Ví dụ : Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS hình khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích : 84,8% N 2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là? A 68,75% B 78.57% C 46,43% D 19,64% Hướng dẫn giải Lấy 100 mol khí sau phản ứng → n H = 84,8mol → n O2 ( ban đầu) = 84,8 : = 21, 2mol n SO2 = 14mol; n O2 = 1, 2mol 4FeS + 7O → 2Fe2 O3 + 4SO a→ 1,75a Trang → a 4FeS2 + 11O → 2Fe 2O3 + 8SO b→ 1275b → 2b a + 2b = 14 a = → Hệ phương trình :  1, 75a + 2, 75b = 21, − 1, = 20 b = → %FeS = 88.2 100% = 19, 64% 88.2 + 120.6 → Đáp án D Lỗi sai Nhầm số mol FeS FeS2 → %FeS = 88.6 100% = 68, 75% →Chọn A 88.6 + 120.2 Cho sản phẩm chí có FeO a + 2b = 14 a = 10 → → Hệ phương trình  1,5a + 2,5b = 21, − 1, = 20 b = → %FeS = 88.10 100% = 78,57% → Chọn B 88.10 + 120.2 Lập hệ phương trình sai: a + 2b = 14 a = 5, → 1, 75a + 2, 75b = n = 21, b = 4, O2 ( du )  → %FeS = 88.5, 100% = 46, 43% → Chọn C 88.5, + 120.4, Thử thách bạn Câu 8: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung điều kiện khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn X Hòa tan X dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần V lít O2 (đktc) Giá trị V A 1,12 B 11,20 C 10,08 D 7,84 Câu 9: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 t → Fe ( NO3 ) + H 2SO + NO ↑ + H O Câu 10: Cho phản ứng: FeS2 + HNO3  Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng A 19 B 57 C 39 Hướng dẫn giải Trang D 14 Câu 1: Đáp án C Gọi n Fe3O4 = x → n Cu = 3xmol  n Fe3O4 = 0,1mol Ta có: m Cu + m Fe3O4 = 64.3x + 23, 2x = 42, 4g → x = 0,1mol →   n Cu = 0,3mol Fe3O + 8HCl → FeCl3 + FeCl + 4H 2O → 0,1 0,2 Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl 0,1 ¬ 0, → m Cu dö = ( 0,3 − 0,1) 64 = 12,8gam → Đáp án C Lỗi sai  Viết sai phương trình Fe3O4 với HCl cho phản ứng sinh FeCl3 Fe3O → 3FeCl3 0,1 → 0,3 Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl 0,15 ¬ 0,3 → m raén = m Cu = ( 0,3 − 0,15 ) 64 = 9, 6gam → Chọn B  Quên phản ứng Cu + Fe3+: m raén = m Cu = 0,3.64 = 19, 2gam → Chọn A  Quên cân phản ứng Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 0, ¬ 0, → m raén = m Cu = ( 0,3 − 0, ) 64 = 6, 4gam → Chọn D Câu 2: Đáp án C Thể tích HNO3 cần dùng nên tạo thành muối sắt (II), tức lượng Fe Cu khử hết Fe(III) thành Fe(II) Fe ( NO3 )  Fe t0 → + NO ↑ + H O  + HNO3 ( loaõng)  Cu Cu ( NO3 ) +2 Fe → Fe+ 2e 0,15 → 0,3 +5 ; +2 N + 3e → N 3x ¬ x ; Bảo toàn e: 0,3 + 0,3 = 3x → x = 0, n HNO3 = 4n NO = 4.0, = 0,8mol → VHNO3 = 0,8 :1 = 0,8lit → Đáp án C Trang +2 Cu → Cu + 2e 0,15 → 0,3 Lỗi sai  Cho có Fe phản ứng với HNO3 → Fe3+ t Fe + 4HNO3  → Fe ( NO3 ) + NO ↑ + H O 0,15 0,6 VHNO3 =  n 0, = = 0, 6L → Chọn B CM Quên phản ứng: Cu + Fe3+ t Fe + 4HNO3  → Fe ( NO3 ) + NO ↑ +2H O 0,15 → 0, t 3Cu + 8HNO3  → 3Cu ( NO3 ) + 2NO ↑ +4H 2O 0,15 → 0, VHNO3 =  n 0, + 0, = = 1L → Chọn A CM Cân sai t Fe + 4HNO3  → Fe ( NO3 ) + NO ↑ +2H O 0,15 → 0, t Cu + 4HNO3  → Cu ( NO3 ) + NO ↑ +2H 2O 0,15 → 0, VHNO3 = n 1, = = 1, 2L → Đáp án D CM Câu 3: Đáp án B Cách 1: n Fe = 2,8 1, = 0, 05mol; n Cu = = 0, 025mol 56 64 n HNO3 = 0, 05mol; n HCl = 0, 2mol → n H+ = 0, 25mol; n NO− = 0, 05mol; n Cl− = 0, 2mol Vì sau phản ứng thu dung dịch X khí NO → Fe Cu tan hết Quá trình cho – nhận e: Fe → Fe n + + ne 0, 05 → 0, 05 → 0, 05n Trang 10 ; NO3− + 3e + 4H + → NO + 2H 2O 0, 05 → 0,15 → 0, ; Cu → Cu 2+ + 2e 0, 025 → 0,05 Bảo tồn e ta có: 0, 05n + 0, 05 = 0,15 → n =  Fe 2+ : 0, 05mol  2+ Cu : 0, 025mol → dung dịch X chưa :  +  H : 0, 05mol Cl − : 0, 2mol  Khi cho AgNO3 dư vào X: 3Fe3+ + NO3− + 4H − → 3Fe3+ + NO ↑ +2H 2O Ban đầu: 0,05 0,05 Phản ứng: 0,0375 ¬ 0,05 Sau pứ: 0,0125 Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag ↓ 0, 0125 → 0,0125 Ag + + Cl− → AgCl ↓ 0,2 → 0,2 → m↓ + m Ag + m AgCl = 0, 0125.108 + 0, 2.143,5 = 30, 05g Phần 2: − Xét toàn hệ phản ứng: NO3 dư AgNO3 dư Fe → Fe3+ + 3e 0, 05 → 0,15 Cu → Cu 2+ + 2e 0, 025 → 0,05 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H O 0, 25 → 0,1875 Ag + + 1e → Ag x¬ x Bảo taonf e → x = 0,15 + 0, 05 − 0,1875 = 0, 0125mol m = m Ag + m AgCl = 0, 0125.108 + 0, 2.143,5 = 30,5g → Đáp án B Lỗi sai  Bỏ qua phản ứng: 3Fe3+ + NO3− + 4H − → 3Fe3+ + NO ↑ +2H 2O Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag ↓ 0, 05 → 0,05 → m↓ = m Ag + m AgCl = 0, 05.108 + 0, 2.143,5 = 34,1g → Chọn C Trang 11  Bỏ qua phản ứng: Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag ↓ m↓ = m AgCl = 0, 2.143,5 = 28, 7g → Chọn D Câu 4: Đáp án A n Cl2 = 6, 72 16,8 = 0,3mol; n Fe = = 0,3mol 22, 56 t 2Fe + 3Cl  → 2FeCl3 0,3 → 0,3 0,2 → Chất rắn chứa: n Fe du = 0,1mol; n FeCl3 = 0, 2mol Trong dung dịch : Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 0,1 0,2 → 0,3 → Muối thu FeCl2 → n FeCl3 = 0,3mol → m FeCl2 = 0,3.127 = 38,1gam → Đáp án A Lỗi sai  Bỏ qua phản ứng: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 → dung dịch có muối FeCl2 = 0,2 mol → m FeCl3 = 0,1.162,5 = 32,5g → Chọn C  Quên cân phản ứng cho dung dịch sau phản ứng chứa t FeCl3 : Fe + Cl  → FeCl3 → n FeCl3 = 0,3mol → m FeCl2 = 0,3.162,5 = 48, 75gam → Chọn B  Khơng viết phương trình Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 mà mặc định n FeCl2 = n FeCl3 = 0, 2mol Câu5: Đáp án B Ta có: n Fe = 16,8 = 0,3mol 56 t 3Fe + 2O  → Fe3O 0,3 → 0, → VO2 = 0, 2.22, = 4, 48 ( L ) → V = 4, 48 Bảo toàn nguyên tố sắt: n Fe( NO3 ) = n Fe = 0,3mol → m muoái = m Fe( NO3 ) = 0,3.242 = 72, 6gam → Đáp án B Lỗi sai Trang 12  Cho sản phẩm tạo thành FeO t 2Fe + O  → FeO 0,3 → 0,15 → VO2 = 0,15.22, = 3,36 ( L ) → V = 3,36 → Chọn A  Cho sản phẩm tạo thành Fe2O3 t 4Fe + 3O  → 2Fe O3 0,3 → 0, 225 → VO2 = 0, 225.22, = 5, 04 ( L ) → V = 5, 04 → Chọn C  Viết sai phương trình Fe3O4 với HNO3 Fe3O + 8HNO3 → Fe ( NO3 ) + 2Fe ( NO3 ) + 4H 2O 0,3 → 0,3 0,6 → m muoái = m Fe( NO3 ) + m Fe( NO3 ) = 0,3.180 + 0, 6.242 = 199, 2gam → Chọn D Câu 6: Đáp án C  Mg ( OH ) MgCl2  MgO  MgO : a mol  Mg + O2    + HCl NaOH t0  →  FeO  → FeCl  →  Fe ( OH )  →  kk  Fe Fe O3 : b mol  Fe O FeCl  Fe OH  3  ( )  n Mg = 0, 01mol  40a + 160b = a = 0, 01 → → Ta có hệ phương trình:   24a + 56.2b = 4,16 b = 0, 035 n Fe = 0, 07mol BTKL  → m O2 = m oxit − m KL = 5,92 − 4,16 = 1, 76g → n O = 0,11mol BTKL  → n HCl = 2n H2 O = 2n O = 0, 22mol → n Cl− = 0, 22 → n AgCl = 0, 22mol Bảo toàn electron: 2n Mg + 3n Fe = 2n O + n Ag → 2.0, 01 + 3.0, 07 = 2.0,11 + n Ag → n Ag = 0, 01mol m = m AgCl + m Ag = 0, 22.143,5 + 0, 01.108 = 32, 65g → Đáp án C Lỗi sai  Cho có AgCl kết tủa: m AgCl = 0, 22.143,5 = 31,57gam → Chọn D  Cho có Ag kết tủa: m Ag = 0,1.108 = 10,8g → Chọn A  Xác định sai số electron trao đổi Ag Bảo toàn electron: Trang 13 2n Mg + 3n Fe = 2n O + 2n Ag → 2.0, 01 + 3.0, 07 = 2.0,11 + 2n Ag → n Ag = 0, 005mol → m = m AgCl + m Ag = 0, 22.143,5 + 0, 005.108 = 32,11gam → Chọn B Câu 7: Đáp án C Phương trình hóa học: t0 → Fe O3 + 4NO + O (1) 2Fe ( NO3 )  t → FeO + H O (2) Fe ( OH )  0 t ,kk (3) 4FeCO3 + O  → 2Fe O3 + 4CO t → Fe O3 + 3H O (4) 2Fe ( OH )  0 t (5) 4FeS2 + 11O  → 2Fe 2O3 + 8SO → có thí nghiệm tạo oxit sắt (III) → Đáp án C Lỗi sai  Bỏ qua thí nghiệm (1) (3) → Chọn A  Bỏ qua thí nghiệm (3) →Chọn B  Cho thí nghiệm tạo oxit sắt (III) → Chọn D Câu 8: Đáp án B Cách 1: n Fe = 22, 9, = 0, 4mol; n S = = 0,3mol 56 32 Fe + S → FeS 0, 0,3 → 0,3 →Chất rắn X gồm: 0,3 mol FeS 0,1 mol Fe dư FeS + H 2SO → FeSO + H 2S ↑ → 0,3 0,3 Fe + H 2SO → FeSO + H ↑ 0,1 → 0,1 t0 H 2S + O  → H O + SO 2 0,3 → 0, 45 Trang 14 t 2H + O  → 2H O 0,1 → 0, 05 → n O2 = 0, 45 + 0, 05 = 0,5mol → VO2 = 11, ( L ) Cách 2: Fe → Fe 2+ + 2e S → S+4 + 4e O + 4e → 2O −2 0, → 0,8 0,3 → 1,2 Bảo toàn electron: 4n O2 = 0,8 + 1, → n O2 = 0,5mol → VO2 = 11, ( L ) → Đáp án B Lỗi sai  Cho có sắt phản ứng với H2SO4 → n H 2S = n Fe = 0,1mol → VO2 = 0, 05.22, − 1,12 ( L ) → Chọn A  Cho chất rắn x có FeS: 0,3mol → n H 2S = n FeS = 0,3mol → VO2 = 0, 45.22, = 10, 08 ( L ) → Chọn C  Cho Fe phản ứng với S tạo FeS2: t Fe + 2S  → FeS2 0, 0,2 → 0,15 → chất rắn X gồm: 0,15 mol FeS2 0,1 mol Fe dư: FeS2 + H 2SO → FeSO + H 2S ↑ +S ↓ 0,15 → 0,15 Fe + H 2SO → FeSO + H ↑ 0,1 → 0,1 t0 H 2S + O  → H 2O + SO 2 0,15 ¬ 0, 225 t 2H + O  → 2H O 0, 25 → 0,1125 → n O2 = 0, 225 + 0,125 = 0,35mol → VO2 = 7,84(L) → Chọn D Câu 9: Đáp án C Cách 1: 2FeS2 → Fe ( SO ) 0,12 → 0,06 Cu 2S → 2CuSO a → Bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2 + a = 0, 06 + 2a → a = 0, 06 Trang 15 2a Cách 2: FeS2 → Fe3+ + 2SO 42− Cu 2S → 2Cu 2+ + SO 24− 0,12 → 0,12 a→ 0,24 2a a Định luật bảo tồn điện tích: 0,12.3 + 2a.2 = 0, 24.2 + 2a → a = 0, 06 → Đáp án C Lỗi sai  Cho tạo sản phẩm FeSO4 CuSO4 FeS2 → Fe ( SO4 ) 0,12 → 0,12 Cu 2S → 2CuSO a → 2a →Áp dụng bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2 + a = 0,12 + 2a → a = 0,12 → Chọn B  Nhầm lần toàn S FeS2 Cu2S chuyển thành muối Sunfat 3FeS2 → 2Fe ( SO ) 0,12 → 0,08 Cu 2S → 2CuSO a → 2a Bảo toàn hỗn hợp kim loại 0,12 + 2a = 0, 08.2 + a → a = 0, 04 → Chọn D Câu 10: Đáp án A HNO3 có tính oxit háo mạnh đưa nguyên tố phản ứng với lên số oxi hóa cao 1x FeS2 → Fe3+ + 2S+6 + 15e 5x N 5+ + 3e → N 2+ FeS2 + 8HNO3 → Fe ( NO3 ) + 2H 2SO + 5NO ↑ +2H 2O → Tổng hệ số ( nguyên, tối giản) tất chất phản ứng 19 → Đáp án A Lỗi sai  Không rút gọn tỉ số electron cho nhận 1x FeS2 → Fe3+ + 2S+6 + 15e 5x N 5+ + 3e → N 2+ 3FeS2 + 24HNO3 → 3Fe ( NO3 ) + 6H 2SO + 15NO ↑ +6H 2O Tổng hệ số tất chất phản ứng 57 → Chọn B  Tính FeS2 thành Fe2+ S3+, quên hệ số S cân bằng: Trang 16 Fe 2+ → Fe +3 + 1e S−1 → S+6 + 7e 3x Fe2+ + S−2 →Fe3+ +S+6 +8e 8x N5+ + 3e → N 2+ 3FeS2 + 17HNO3 → 3Fe ( NO3 ) + 6H 2SO + 8NO ↑ +2H O → Tổng hệ số tất chất phản ứng 39 → Chọn C  Quan hệ số S FeS2 cân 1x FeS2 → Fe3+ + S+6 + 9e 3x N5+ + 3e → N 2+ FeS2 + 6HNO3 → Fe ( NO3 ) + H 2SO + 3NO ↑ +2H 2O → Tổng hệ số tất chất phản ứng 14 → Chọn D Trang 17 ... thí nghiệm tạo hợp chất sắt (II): (2), (4), (5) → Đáp án D Lỗi sai t  Viết sai phản ứng ( )   Fe   + 2S  → FeS2 → có thí nghiệm tạo hợp chất sắt (II) → Chọn A t  Viết sai phản ứng ( )   Fe... 28,70 LỖI SAI 45: Sắt tác dụng phi kim Lý thuyết: Quên Fe tác dụng phi kim tạo thành Fe(II), tạo thàng sắt (III) • t 3Fe + 2O  → Fe3O • Fe tác dụng phi kim có tính oxi hóa mạnh [Cl2; Br2] → sắt. .. 24−   FeS2 • Lỗi cân bằng: Fes; FeS2 phản ứng H2SO4 đặc nóng HNO3  Tách FeS thành Fe2+ S-2, FeS2 thành Fe2+ S-2 để cân  Quên hệ số S FeS2 cân B PHÂN TÍCH LỖI SAI 44 : sắt, oxit sắt tác dụng