SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT HÒN ĐẤT Giáo viên: LÊ BÁ NHẪN Kiên Giang - 2020 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Phần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG NGUN TỬ, BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Cấu hình a Viết cấu hình electron ion từ cấu hình electron nguyên tử: Nhầm lẫn: bỏ electron từ mức lượng cao xuống thấp Sửa: bỏ electron từ phân lớp vào phân lớp bên Ví dụ: Cấu hình electron ion Fe2+ : Sai: bỏ electron phân lớp 3d6: 1s22s22p63s23p63d44s2 Đúng: bỏ electron phân lớp 4s2: 1s22s22p63s23p63d6 Cấu hình electron Fe3+: Sai: bỏ electron phân lớp 3d6: 1s22s22p63s23p63d34s2 Đúng: bỏ electron phân lớp 4s2: 1electron phân lớp 3d6 b Quên cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm B: Bước 1: Điền electron theo thú tự mức lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p Bước 2: Viết lại cấu hình electron theo thứ tự lớp: 1s2s2p3s3p3d4s4p… Ví dụ: 26Fe (Z= 26): Cấu hình electron sai: 1s22s22p63s23p64s23d6 Cấu hình electron đúng: 1s22s22p63s23p63d64s2 Chú ý: 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Nhóm, chu kì Sự chênh lệch số p nguyên tử X, Y a X Y hai ngun tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp Trường hợp 1: X, Y thuộc chu kì: 1, 2, 3: Py – Px =1 Trường hợp 2: X, Y thuộc chu kì 4, 5, 6, 7: Py – Px =11 b Hai nguyên tố nhóm A, thuộc hai chu kì Trường hợp 1: X thuộc chu kì 1, 2: Py – Px =8 Trường hợp 2: X, Y thuộc chu kì 3, 4: Py – Px =18 Nhầm lẫn: thường bỏ quên trường hợp sau Hóa trị Bị nhầm lẫn việc lập cơng thức hóa trị cao ngun tố vơi oxi, hidro Khơng biết mối liên hệ: hóa trị cao hai nguyên toostrong oxit + hóa trị nguyên tố hợp chất với hidro = Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HĨA HỌC 2020 Ngun tố M thuộc nhóm xA thì: Cơng thức hợp chất khí với H là: MH8-x ( x = →7) Công thức oxit cao là: M2Ox ( x= 1→7) Quy luật biến đổi Khơng nhớ định luật tuần hồn R , tÝnh kim loại , tính phi kim Chu kì Z Năng lượng ion hóa , độ âm điện R , tính kim lo¹i , tÝnh phi kim Nhóm Z Năng lượng ion hóa , độ ©m ®iƯn Chú ý: Tính khử đặc trưng cho tính kim loại , tính oxi hóa đặc trưng cho tính phi kim Liên kết cộng hóa trị Nhầm lẫn loại liên kết cộng hóa trị: Cách 1: Dựa vào hiệu độ âm điện 0 − 0, :Liên kết cộng hóa trị không cực x 0, 1,7 :Liên kết cộng hóa trị có cùc Cách 2: Dựa vào định nghĩa Liên kết cộng hóa trị khơng cực: liên kết hình thành hai nguyên tử mà cặp electron dùng chung khơng lệch phía ngun tử Liên kết cộng hó trị có cực: liên kết hình thành hai nguyên tử mà cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn • Hiểu sai khái niệm khơng phân cực ▪ Phân tử không phân cực phân tử có tính đối xứng ▪ Trong phân tử khơng phân cực có hai loại liên kết: cộng hóa trị khơng cực cộng hóa trị có cực B PHÂN TÍCH LỖI SAI 11: CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ ↔ ION Lý thuyết: (i) Quên cách viết cấu hình electron electron nguyên tử nguyên tố nhóm B: cách viết là: Bước 1: Điền electron theo thứ tự mức lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p Bước 2: Viết lại cấu hình electron theo thứ tự lớp: Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 1s2s2p3s3p3d4s4p Ví dụ: 26Fe (Z = 26): Cấu hình electron sai: 1s22s22p63s23p64s23d6 Cấu hình electron đúng: 1s22s22p63s23p63d64s Chú ý: 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 (ii) Viết cấu hình electron ion từ cấu hình electron nguyên tử tạo ion đó: Nhầm lẫn: Bớt electron từ mức lượng cao xuống lượng thấp Cách đúng: Bớt electron từ phân lớp vào phân lớp bên Ví dụ: + Cấu hình electron ion Fe2+: Sai: Bớt electron phân lớp 3d6: 1s22s22p63s23p63d44s2 Đúng: Bớt electron phân lớp 4s2: 1s22s22p63s23p63d + Cấu hình electron ion Fe3+: Sai: Bớt electron phân lớp 3d6: 1s22s22p63s23p63d34 Đúng: Bớt electron phân lớp 4s2, eletron phân lớp 3d6 → 1s22s22p63s23p63d5 Ví dụ 1: Một ion M3+có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M là: A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]4s23d6 D [Ar]3d8 Hướng dẫn giải Ion M3+ có: Tổng số hạt p, n, e 79 → p+ n + (e− 3) = 79 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 → p + (e − 3) – n =19 p + n + e = 79+3 p = e =26 → p + e - n =19+3 → → M cã 26 electron n = 30 p = e → Cấu hình electron M [Ar]3d64s2 → Đáp án B Lỗi sai Xác định số electron ion M3+ = số electron nguyên tử M → lập hệ phương trình: Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 p + n + e = 79 p = e =24 → Ar 3d 4s1 → Chän A p + e - n =19 → n = 30 p = e Viết thứ tự lượng sau khơng viết lại cấu hình electron theo thứ tự lớp→ cấu hình electron : [Ar]4s23d6 → Chọn C Vi phạm việc xếp electron theo thứ tự lượng: 3d có mức lượng thấp 4s → điền electron vào 3d trước → Cấu hình electron: [Ar]3d8 → Chọn D Thử thách bạn Câu 1: Cấu hình electron Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d8 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu 2: Cấu hình electron ion X3+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIIA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm VIB D Chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kì, nhóm) X bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A Chu kì 3, nhóm VA B Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm VIIIA LỖI SAI 12 : HOÁ TRỊ Lý thuyết: + Bị nhầm lẫn việc lập cơng thức hóa trị cao nguyên tố với oxi, hidro: Không biết mối liên hệ: hóa trị cao nguyên tố oxit + hóa trị nguyên tố trường hợp chất khí với hidro = Nguyên tố M thuộc nhóm xA thì: Cơng thức hợp chất khí với H là: MH8-x ( x = → 7) Công thức oxit cao là: M2Ox ( x = → 7) Ví dụ 1: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao nhât là: A 50% Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn B 25% C 60% D 40% Trang FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Hướng dẫn giải X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 → X thuộc nhóm VIA→ hợp chất khí X với H XH2 Trong XH2 , X chiếm 94,12% khối lượng nên ta có : X •100% = 94,12% → X = 32 → X lµ lu huúnh ( S) X+2 Oxit cao S SO3→ %ms = 32 100% = 40% 80 → Đáp án D Lỗi sai 1.Oxit cao S SO2 → %m s = 32 100% = 50% → Chọn A 64 Oxit cao S SO6 → %m s = 32 100% = 25% → Chọn B 128 Nhầm tính % khối lượng oxi SO3: %m o = 16 100% = 60% → Chọn C 80 Thử thách bạn Câu 4: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là: A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 5: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hidro RH3 Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là: A S B As C N D P LỖI SAI 13: NHĨM,CHU KÌ KẾ TIẾP Lý thuyết: Sự chênh lệch số p nguyên tử X, Y + X Y hai ngun tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp * Trường hợp 1: X, Y thuộc chu kì nhỏ 1, 2, 3: Py – Px =1 * Trường hợp 2: X, Y thuộc chu kì lớn 4, 5, 6, 7: Py – Px =11 + Hai nguyên tố nhóm A, thuộc hai chu kì * Trường hợp 1: X thuộc chu kì nhỏ 1, 2: Py – Px =8 * Trường hợp 2: X, Y thuộc chu kì lớn 3, 4: Py – Px =18 Nhầm lẫn: Thường bỏ quên trường hợp thứ hai Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Ví dụ 1: Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì bảng tuần hồn nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA, (Zx + Zy = 51) Phát biểu sau A Kim loại X không khử Cu2+ dung dịch B Hợp chất oxi X có dạng X2O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X khơng khử H2O Hướng dẫn giải TH1: Nếu X, Y thuộc chu kì 2, Z x + Z y = 51 Z x =25 X: Ar 3d 4s → → → → Chu k× 4, nhãm B → lo¹i Z y =26 Y: Ar 3d 4s Z y -Z x =1 TH2: Nếu X, Y thuộc chu kì 4, 5, 6, Z x + Z y = 51 Z x =20 X: Ar 4s2 → → → → nhãm A 10 Z y =31 Y: Ar 3d 4s 4p Z y -Z x =11 → X Ca, Y Ga → B, C, D sai A dung dịch Ca kết hợp với nước tạo Ca(OH)2 Ca + 2H O → Ca(OH)2 + H → Ca không khử ion Cu2+ dung dịch → Đáp án A Lỗi sai Nếu xét trường hợp X Mn, Y Fe → Hợp chất với oxi X có dạng X2O7→ Chọn B Nếu xét trường hợp Px = 25 → Chọn C Nếu xét trường hợp : X Mn (là kim loại hoạt động trung bình) → X khơng khử nước → Chọn D Thử thách bạn Câu 6: X Y hai nguyên tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Câu 7: X Y hai ngun tố thuộc phân nhóm chính, hai chu kì liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số proton nguyên tử X Y 32 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất Y chất khí điều kiện thường B X có lớp electron trạng thái C Y tác dụng với nước điều kiện bình thường D X kim loại có tính khử trung bình LỖI SAI 14: LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Lý thuyết: + Nhầm lẫn loại liên kết cộng hóa trị: * Cách 1: Dựa vào hiệu độ âm điện 0 − 0, : Liªn kªt céng hoá tri không cực x 0,4 1,7: Liên kêt cộng hoá tri co cực * Cỏch 2: Da theo khái niệm Liên kết cộng hóa trị khơng cực: liên kết hình thành nguyên tử mà cặp electron dùng chung khơng lệch phía nguyên tử Liên kết cộng hóa trị có cực: liên kết hình thành nguyên tử mà cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn + Hiểu sai khái niệm phân tử không phân cực * Phân tử khơng phân cực phân tử có tính đối xứng * Trong phân tử khơng phân cực có hai loại liên kết: cộng hóa trị cực cộng hóa trị có cực Ví dụ 1: Cho dãy chất N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực là: A B C D Hướng dẫn giải Liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết hình thành hai nguyên tử mà cặp electron dùng chung không lệch phía nguyên tử → Các chất mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực là: N2, H2 → Đáp án D Lỗi sai Tính NH3 có liên kết cộng hóa trị khơng cực → Đáp án A Tính NH3 HCl có liên kết cộng hóa trị khơng cực → Đáp án B Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HĨA HỌC 2020 Đọc khơng kĩ đầu bài, hiểu nhầm câu hỏi hỏi liên kết cộng hóa trị → Các chất thỏa mãn bao gồm: N2, H2, NH3, HCl, H2O → Đáp án C Thử thách bạn Câu 8: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, Br2, C2H2 Câu 9: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3,H2S D HF, Cl2, H2O LỖI SAI 15: QUY LUẬT BIẾN ĐỔI Lý thuyết: Khơng nhớ định luật tuần hồn * R , tinh kim lo¹i , tinh phi kim chu kì Z Năng lượng ion hoá , độ âm điện R , tinh kim lo¹i , tinh phi kim * Nhúm: Z Năng lượng ion hoá , ®é ©m ®iƯn Chú ý: Tính khử đặc trưng cho tính kim loại, tính oxi hóa đặc trưng cho tính phi kim Ví dụ 1: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A Bán kinh nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B Bán kinh nguyên tử độ âm điện tăng C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kinh nguyên tử độ âm điện giảm Hướng dẫn giải Từ Li đến F, ngun tố thuộc chu kì, điện tích tăng dần bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng → Đáp án C Lỗi sai Nhớ sai quy luật biến đổi bán kính nguyên tử độ âm điện chu kì → Chọn A Nhớ sai quy luật biến đổi bán kính nguyên tử chu kì → Chọn B Nhớ sai quy luật biến đổi âm điện chu kì→ Chọn D Thử thách bạn Câu 10: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 A F, O, Li, Na B Na, Li, O, F C F, Li, O, Na D Li,Na,O,F Câu 11: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A F, O, N, P B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 12: Cho nguyên tố M ( Z=11), X ( Z=17 ), Y ( Z=9 ) R ( Z=19 ) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A Y < Z < M < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Hướng dẫn giải tập thử thách Câu 1: Đáp án C Cu ( Z = 29 ) : Ar 3d10 4s1 → Cu 2+ : Ar 3d Cr ( Z = 24 ) : Ar 3d 4s1 → Cr 3+ : Ar 3d Lỗi sai Viết sai cấu hình Cr: Ar 3d 4s2 → Chọn A D Viết sai cấu hình ion: bớt electron từ phân lớp có mức lượng cao (3d) đến phân lớp có mức lượng thấp (4s) Cấu hình Cu2+ : Ar 3d 4s2 Cấu hình Cr3+ : Ar 3d1 4s2 → Chọn B D Câu 2: Đáp án D X3+ : 1s22s22p63s23p63d6 → X: 1s22s22p63s23p63d74s2 X có electron hóa trị electron cuối điền vào phân lớp d → X thuộc nhóm VIIIB X có lớp electron → X thuộc chu kì Lỗi sai Nhầm tất nguyên tố có electron hóa trị thuộc nhóm VIIIA → Chọn A Xác định sai số electron hóa trị số electron ngồi → X có electron hóa trị nên thuộc nhóm IIA → Chọn B Không đọc kĩ đề bài, nhầm 1s22s22p63s23p63d6 cấu hình X→ X thuộc chu kì 3, nhóm VIB → Chọn C Câu 3: Đáp án B Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Tại catot (-) : Cu 2+ , Na + , H 2O Tại anot(+): Cl− ,SO 24− , H 2O 2Cl− → Cl2 + 2e Cu 2+ + 2e → Cu 0,3 0, 0,14 → 0, 07 0,14 → Vkhí anot = VCl + VO =(0,07 + 0,115).22,4 = 4,144 (L) → Chọn A (iii) Khơng tính số mol electron trao đổi, Cu2+ bị điện phân hết.tại cực (+) xảy q trình oxi hóa ion Cl- Tại catot (-) : Cu 2+ , Na + , H 2O Tại anot(+): Cl− ,SO 24− , H 2O 2Cl− → Cl2 + 2e Cu 2+ + 2e → Cu 0,3 0, 0,3 0, → Vkhí anot = 0,3.22,4 = 6,72 (L) → Chọn B Câu 10: Đáp án A dpnc 2Al2 O3 ⎯⎯⎯ → 4Al + 3O2 (1) t C + O ⎯⎯ → CO (2) o nX = t 2C + O ⎯⎯ → 2CO (3) o 6, 72.103 = 300 mol 22, Hỗn hợp X gồm O2, CO CO2 X + Ca(OH)2: n CO = n = 2 = 0, mol 100 Trong 2,24 list cos 0,02 mol CO2 → Trong 6,72.103 lít có 0,02 6, 72.103 = 60 mol CO2 2, 24 Đặt n O = a mol ; n CO = b mol a + b + 60 = 300 a = 60 → 32a + 28b + 44.60 → = 16.2 b = 180 300 Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: n O = 2n O + n CO + 2n CO = 2.60 + 180 + 2.60 = 420 mol 2 → n O = 210mol → n Al = 210 = 280 mol → m Al = 280.27 = 7560 (g) = 7,56 (kg) Lỗi sai Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 27 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 (i) Hỗn hợp X CO CO2, không sử dụng thông tin tỉ khơí X so với H2 16 n CO = 300−60 = 240 mol n = n CO + 2n CO = 240 + 2.60 = 360 mol O → n O = 180mol → n Al = 180 = 240 mol → m Al = 240.27 = 8480 (g) = 6,48(kg) → Chọn B (ii) Hỗn hợp X CO CO2 không sử dụng thông tin cho X vào Ca(OH)2 thu gam kết tủa n CO = n O 44-32 300 = 225 mol, n CO = 300 − 225 = 75 mol 44-28 = n CO + 2n CO = 225 + 2.75 = 375 mol → n O = 187,5 mol → n Al = 187,5 = 250 mol → m Al = 250.27 = 6750 (g) = 6,75(kg) → Chọn C (iii) Khí thu O2, khơng có phản ứng (2) (3) n O = n X = 300mol → n Al = 300 = 400 mol → mAl = 400.27 = 10800(g) = 10,8(kg) → Chọn D.s Câu 11: Đáp án D → Na 2SiO3 + 2H ( a ) Si + 2NaOH + 2H 2O ⎯⎯ → Cu(NO3 ) + 2NO + 2H 2O ( b ) Cu + 4HNO3(dac) ⎯⎯ (c) FeS + H 2SO 4(loang) ⎯⎯ → FeSO + H 2S (d) CaCO3 + 2HCl ⎯⎯ → CaCl2 + CO + H 2O (e) 2KMnO4 + 2HCl ⎯⎯ → 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H 2O t (g) Na 2SO3(ran ) + H 2SO 4(dac) ⎯⎯ → Na 2SO + SO + H 2O o → Có thí nghiệm tạo thành chất khí Lỗi sai (i) Bỏ qua phản ứng (a) → Có thí nghiệm tạo thành chất khí → Chọn A (ii) Bỏ qua phản ứng (a), (c) → Có thí nghiệm tạo thành chất rắn → Chọn D (iii) Bỏ qua phản ứng (a), (c) (g) → Có thí nghiệm tạo thành chất khí → Chọn C Câu 12: Đáp án C Đặt n NO = x mol; n N O → x + y = 0, (1) Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 28 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 → %NO = 44 − 40,5 x 100% = 25% → = 44 − 30 y (2) Từ (1) (1) → x = 0,1; y = 0,3 Ta có: n Al = 29,7 = 1,1mol 27 Quá trình cho – nhận electron 3+ +5 Al ⎯⎯ → Al+ 3e 1,1 → 3,3 2+ N + 3e ⎯⎯ →N 0,3 0,1 +5 +1 N + 8e ⎯⎯ →2 N 2, 0, Nhận thấy: 3n Al 3n NO + 8n N O → Sau phản ứng có taoh thành muối NH NO +3 +5 Gọi n NH NO = z mol N + 8e ⎯⎯ →N 8z z Bảo toàn electron: 3,3 = 0,3 + 2,4 +8z → z = 0,075 mol → Khối lượng muối sau phản ứng: mmuối = m Al(NO )3 + m NH NO = 1,1.213 + 0,075.80 = 240,3 gam Lỗi sai (i) Cho muối NH4NO3 tạo thành n Al(NO → m muèi = m Al(NO ) = 1,1.213 = 234,3 gam )3 = n Al = 1,1 mol → Chọn A 3 (ii) Cho khơng có muối NH4NO3 tạo thành n NO = n NO + n N O = 0, 4mol 2 m muèi = m Al + m NO = 29,7 + 0, 4.62 = 54,5gam → Chọn B (iii) Cho Al dư khơng có muối NH4NO3 tạo thành → n Al(NO )3 = nAl phản ứng = 0,9 mol → m muèi = m Al(NO )3 = 0,9.213 = 191, 7gam → Chọn D Câu 13: Đáp án B Gäi n Fe O = xmol; n FeO = y mol; n Cu =z mol → 56(2x +y) = 0,525(160x + 64z) → 28x + 18,2y−33,6z = (1) Phương trình hóa học: Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 29 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Fe2O3 + 6HCl ⎯⎯ → 2FeCl3 + 3H2O FeO + 2HCl ⎯⎯ → FeCl2 + H2O Cu + 2FeCl3 ⎯⎯ → CuCl2 + 2FeCl2 Chất rắn không tan Cu: ( z −x) mol (2) → 64(z − x) = 0,2(160x +72y + 64z) → 96x +14,4y−51,2z = FeCl : (2x + y) n = n - = 0,168 mol + AgNO3 ⎯⎯⎯⎯ → 28,32gam AgCl Cl Dung dịch Y CuCl : x HCl d: (0,168 − x − y) Ag mkết tủa = mAgCl + mAg → 0,168.143,5 + mAg = 28,32 → mAg = 4,212 gam → nAg = 0,039 mol + 2+ Ag + Fe ⎯⎯ → Ag + Fe3+ 3Fe 2+ + + NO + 4H ⎯⎯ → 3Fe3+ +NO +2H 2O (*) ( x + y − 0, 039 ) 3 n Fe2+ = n H+ → 2x + y − 0, 039 = (0,168 − 6x − 2y) Từ phương trình (*) → 4 → 26x + 10y = 0, 66 (3) 28x + 18, 2y − 33, 6z = x = 0, 01 Từ (1), (2) (3): 96x + 14, 4y − 51, 2z = → y = 0, 04 26x + 10y = 0, 66 z = 0, 03 → m = 0,01.160 + 0,04.72 + 0,03.64 =6,4 Lỗi sai (i) Bỏ qua phản ứng: Cu +2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 11 x = 300 28x + 18,2y − 33,6z = −11 (Lo¹i) Hệ phương trình: m Cu = 64z = 0,2(160x + 72y + 64z) → y = 300 26x + 10y = 0,66 11 z = 750 → Vì quên Cu khử Fe3+ → Khơng giải kết → Chọn đáp án ngẫu nhiên (ii) Bỏ qua phản ứng: Fe2+ +Ag+ → Fe3+ + Ag↓ Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 30 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 3Fe 2+ + NO3- 2x + y + 4H + ⎯⎯ → 3Fe3+ + NO +2H 2O 0,168 − 6x − 2y 4 n Fe = n H → 2x + y = (0,168 − 6x − 2y) → 26x + 10y = 0,504 + 28x + 18, 2y − 33, 6z = x = 0, 0076 Hệ phương trình: 96x + 14, 4y + 51, 2z) → y = 0, 03 26x + 10y = 0,504 z = 0, 023 → m = 160.0,0076 + 72.0,03 + 64.0,023 = 4,85 gam → Chọn C (iii) → 3Fe3+ + NO +2H 2O Bỏ qua phản ứng: 3Fe 2+ + NO3- + 4H + ⎯⎯ Fe2+ + Ag + ⎯⎯ → Fe3+ + Ag 2x + y 0,039 → 2x + y = 0, 039 −3 28x + 18, 2y − 33, 6z = x = 6,5.10 Hệ phương trình: 96x + 14, 4y + 51, 2z) → y = 0, 026 2x + y = 0, 039 z = 0, 0195 → m = 160.00065 + 72.0,026 + 64.0,0195 =4,16 gam → Chọn A Câu 14: Đáp án B n Fe = 8,4 3,2 = 0,15 mol; n S = = 0,1 mol; M Y =7,4.2=14,8 57 32 Giải theo phương trình hóa học: t → FeS Fe + S ⎯⎯ o Ban đầu: 0,15 Phản ứng: x ⎯⎯ → x ⎯⎯ →x 0,1 Hỗn hợp X gồm: Fe = (0,15 − x); S = (0,1− x); FeS = x Cho X tác dụng với HCl: Fe + H 2SO4 ⎯⎯ → FeSO4 + H → H = (0,15 − x) FeS + H 2SO4 ⎯⎯ → FeSO4 + H 2S → H 2S = x Tìm tỉ lệ số mol khí Y theo phương pháp đường chéo, ta có: nH nH S = 34 − 14,8 19, 0,15 − x = → = → x = 0, 06 − 14,8 12,8 x 2 → m = 0,09 ×2 + 0,06× 34 = 2,22 (gam) Lỗi sai Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 31 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 (i) Nghĩ phản ứng xảy hoàn toàn (S phản ứng hết), ứng với x = 0,1: m = 0,05 ×2 + 0,1× 34 = 3,5 (gam) → Chọn D (ii) Gán nhầm số mol: m = 0,06 ×2 + 0,09× 34 = 3,18 (gam) → Chọn C (iii) Cho S dư tác dụng với HCl sinh H2S: S + 2HCl ⎯⎯ → H2S↑ +Cl2↑ → Thiếu kiện giải Câu 15: Đáp án B + Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al t → Al2O3 + 2Fe + Fe2O3 ⎯⎯ o Phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn Al hết Fe2O3 hết Do hỗn hợp sau phản ứng (phần một) tác dụng với dung dịch NaOH dinh H2 nên Al dư, nghĩa Fe2O3 hết + Phần tác dụng với dung dịch NaOH (Fe không phản ứng): Gọi số mol Al dư, Al2O3 x, y → n Fe =2y mol Al + NaOH + H2O ⎯⎯ → NaAlO2 + x ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ H2 x Al2O3 + 2NaOH ⎯⎯ → 2NaAlO2 + H2O 3x 4, 48 = 22, = 0, x = 0, → Theo bài: 2y = 11, = 0, y = 0,1 56 Khối lượng phần một: 27× 0, + 102× 0,1 + 11,2 = 25,0 (gam) Vậy, khối lượng phần hai =30 – 25 = (gam) → Phần hai phần + Phần hai tác dụng với dung dịch HCl (các chất phản ứng): Al + HCl ⎯⎯ → AlCl3 + H2 0,08 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 0,04 Fe + HCl ⎯⎯ → FeCl2 + H2 0,04 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 0,04 Al2O3 + 6HCl ⎯⎯ → 2AlCl3 + 3H2O Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 32 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HĨA HỌC 2020 → V = 0,08.22,4 = 1,792 lít Lỗi sai (1) Gọi số mol cho chất từ trước phản ứng nhiệt nhôm: phức tạp cách chia số mol phần (2) Bỏ qua tỉ lệ mol Fe Al2O3: gọi hai số mol độc lập, thiếu kiện giải (3) Không nhận phản ứng hồn tồn Al dư Fe2O3 hết (4) Khơng áp dụng bảo tồn khối lượng để xác định khối lượng phần hai, qua tìm Được số mol chất phần hai (5) Gán số mol phần số mol phần hai: V = 4,48 + 0,2 × 22,4 = 8,96 (L) → Chọn D Câu 16: Đáp án D Cách 1: n Ag+ = n AgNO = 0, 4.0, = 0, 08 mol Quá trình 1: Cu ⎯⎯ → Cu 2+ + 2e Ag + + e ⎯⎯ → Ag (1) Quá trình 2: 2+ Zn ⎯⎯ → Zn + 2e Ag + + e ⎯⎯ → Ag (2) Cu 2+ + 2e ⎯⎯ → Cu (3) Áp dụng bảo toàn e ta có: 2n Cu 2+ = n Ag+ (1) → 2n Zn(p/u) = n Ag+ (1) + n Ag+ (2) = n Ag+ 2n = n + 2n + 2+ Zn(p/u) Ag (2) Cu n Zn = 5,85 = 0,09 mol; n Ag+ = 0, 08 mol 65 Ta thấy 2n Zn n Ag+ → Zn dư → n Zn(p,u) = n + = 0, 04mol Ag Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m + mAgNO = m X + m Y → m + mAgNO = mX + m Zn(NO ) + 10,53 − m Zn 3 mY + m Zn = m Zn(NO ) → m + 0,08.1,70 = 7,76 + (10,53+0,04.189−5,85) → m = 6,40 gam Cách 2: Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 33 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Zn 2+ 2+ Cu Y Cu + Zn → Ag+ d ⎯⎯⎯ Z Ag Cu+Ag+ Zn : 0,05 mol Ag X Cu d n Zn = 0,09 >n Ag+ = 0,08 → n Zn(p) = 0,08 = 0,04 → n Zn d = 0,05mol m X + m Z = m Cu + m Ag + m Zn d → m Cu = 7,76 − 0,08.108 − 0,05.108 = 6,40gam Lỗi sai Cho rằng: trêng hỵp 1: Cu hªt, Ag+ d (1) Cu + Ag+ ⎯⎯ + trường hợp 2: Cu dư, Ag hêt (2) (1) Dung dịch Y gồm Ag+ Cu2+; Chất rắn X Ag: n Ag = 7, 76 = 0, 072 mol 108 Khi đó: Cu + 2Ag+ → Cu2++ 2Ag 0,072 → thừa liệu đè Ta có: Zn → Zn 2+ + 2e 0, 09 Ag + + e → Ag 2x Cu 2+ + 2e → Cu x Áp dụng định luật bảo toàn electron: 0,09.2 = 2x + x→ x = 0,045 mol → mCu = 0,045.64 = 2,88 gam → Chọn A (2) Dung dịch Y gồm Cu2+; Chất rắn X Ag Cu dư Khi đó: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 0,036 ← 0,072 mol → thừa kiện đề → m = 0,036.64 = 2,30 gam → Chọn B Áp dụng sai định luật bảo toàn electron: Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 34 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 → n Zn(p/u) = n Ag+ (1) + n Ag+ (2) = n Ag+ n Zn = 5,85 = 0, 09mol; n Ag+ = 0, 08 mol 64 Ta thấy: → n Zn(ph¶n øng) = n Ag+ = 0,08mol → Zn d Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m + mAgNO = mX + mY → m + mAgNO = m X + m Zn(NO ) + 10,53 − m Zn 3 mY + m Zn = m Zn(NO ) + 10,53 → m = 0,08.170 = 7,76 + (10,53 + 0,08.189−5,85) → m = 13,96 gam → Chọn C Câu 17: Đáp án B t 2KMnO4 ⎯⎯ → K MnO4 + MnO + O o (1) x ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 0,5x MnO2 2KClO3 ⎯⎯⎯ → 2KCl+ O2 to (2) y ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ →1,5y Xác định số mol khí Y theo phương pháp đường chéo: M Y = 17, 2.2 = 34, n CO 44 − 34, 9, 0, 06 2, 24 = = = = nY = = 0,1mol n CO 28 − 34, 6, 0, 04 22, Các phản ứng đốt cháy cacbon: t 2C + O2 ⎯⎯ → 2CO t C + O2 ⎯⎯ → CO o o 0, 03 ⎯ ⎯ 0, 06 0, 04 ⎯ ⎯ 0, 04 (3 − 4) 0,5x + 1,5y = 0, 07 x = 0, 02 → 158x + 122,5y = 5,82 + 0, 07.32 = 8, 06 y = 0, 04 %m KMnO = 0, 02.158 100% = 39, 2% 8, 06 Lỗi sai (1) x + 1,5y = 0, 07 x = 0, 03 → Không cân phản ứng (1) 158x + 122,5y = 8, 06 y = 0, 026 %m KMnO = (2) 0, 03.158 100% = 58,8% → Chọn A 8, 06 Gán nhầm số mol %m KMnO = Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn 0, 04.158 100% = 78, 4% → Chọn D 8, 06 Trang 35 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 (3) Không đặt 3O2 cho phản ứng (2) 0,5x + 0,5y = 0, 07 → Vô nghiệm 158x + 122,5y = 8, 06 Câu 18: Đáp án C O 2 x ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2x ⎯⎯ → 0,5x t Cu(NO3 ) ⎯⎯ → CuO + 2NO + o (1) O 2 y ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 0,5y MnO2 KNO3 ⎯⎯⎯ → KNO + to (2) Xác định số mol khí Y theo phương pháp đường chéo: M Y = 40 → n NO nO = 32 − 40 2x = → = → y = 2x 46 − 40 0,5(x+y) 188x + 101y=7,8 → x = 0,02; y = 0,04 → V = 0,07.22,4 = 1,568 Lỗi sai (1) Không đặt 2x O2 cho phản ứng (1): = →x = y x + 0,5y x = y x 0, 027 → → V 0,095.22,4 = 2,128 → Chọn B 188x + 101y = 7,8 y 0, 027 (2) Không đặt x = 2y x 0,033 O2 cho phản ứng (1-2): → 188x + 101y = 7,8 y 0,016 V (3x + y).22,4 0,115.22,4 = 2,576 →Chọn D (3) Cho KNO3 bền, không bị nhiệt phân, bỏ qua (2): Vô nghiệm Câu 19: Đáp án A Chất Liên kết σ C-H Liên kết σ C-C Etilen CH = CH Axetilen HC CH Buta-1,3-đien CH =CH-CH=CH Tổng cộng Câu 20: Đáp án A Ta có: k + π + v = anken( = 1) 5.2 + − 10 =1→ xicloankan(v = 1) Anken: Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 36 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 (1) CH = CH − CH 2CH 2CH (4) CH 3CH = C(CH ) (2) CH 3CH = CHCH 2CH (5) CH 3CH (CH )C = CH (3) CH = CH − CH(CH ) Xicloankan (vòng cạnh tham gia phản ứng cộng mở vòng với dung dịch Br2) (1) (2) (3) Lỗi sai (1) Bỏ qua đồng phân (1) cicloankan → Chọn B (2) Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vòng cạnh có khả phản ứng với dịch brom → thêm đồng phân →Chọn C (3) Bỏ qua đồng phân xicloankan →Chọn D Câu 21: Đáp án D X có độ khơng no → Gọi cơng thức tổng quát cuả X: CnH2n (n ≥2) +O → nCO Ta có: CnH2n ⎯⎯⎯ 0,01 0,06 → 0,01.n = 0,06 → n = → Công thức phân tử X: C6H12 Vì X phản ứng với H2/Ni → X có vòng cạnh cạnh (1) (5) (2) (6) (3) Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn (7) Trang 37 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 (4) (8) (9) (10) Lỗi sai (1) Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vòng cạnh có khả phản ứng với dịch H2/Ni → thêm đồng phân → Chọn B (2) Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vòng 5, cạnh có khả phản ứng với dịch H2/Ni → thêm đồng phân (10) (3) →Chọn C (11) Nhầm độ bội số liên kết π → Số đồng phân X →Chọn A Câu 22: Đáp án C Chọn n CO = 3mol; n H O = 4mol → n CO n H O → X gồm anol no 2 2 → n ancol = n H O − n CO = 1mol 2 Số nguyên tử cacbon trung bình hỗn hợp là: C = Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn n CO n ancol = n CO = (*) n H O - n CO Trang 38 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Do X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol đa chức nên hỗn hợp X phải có C2H4(OH)2 → Loại A, B Kết hợp điều kiện (*)→ Loại D Lỗi sai (1) Không đọc kĩ đề bài, sau tính C = → Kết luận hai ancol đơn chức: C H 5OH C H OH → Chọn B (2) Tính C = → ancol glixerol : C3 H (OH)3 → Chọn A (3) Không đọc kĩ đề nghĩ hai ancol đồng đẳng → Chọn D Câu 23: Đáp án A 64,8 = 0, 6mol 108 RCH OH + CuO → RCHO + Cu + H 2O n Ag = x x x Ta thấy n RCHO = n H O → M= M RCHO +M H O 2 = 14, 625.2 = 29, 25 → R = 29, 25.2 − 18 − 29 = 11,5 R = R1 < R< R → R =15 → andehit HCHO CH3CHO → ancol CH3OH C2H5OH 15 − = 50% → n HCHO = n CH CHO =a mol 15 − = 4a + 2a = 6a = 0, → a = 0,1mol %n HCHO = → n Ag → n CH OH = n C H OH = 0,1mol → m = 0,1.32 + 0,1.46 = 7,8g Lỗi sai Áp dụng sai cơng thức tính % số mol: (1) n RCHO = M − M1 15 − 11,5 100% = 100% = 75% M − M1 15 − Gọi n CH CHO = a mol → n HCHO =3a mol → n Ag = 2a + 12a = 0, → a = 0, 05 → m = 3.0,05.32 + 0,05.46 = 7,8g → Chọn B (2) n HCHO = M -M 15 − 11,5 100% = 100% = 33,33% M-M1 11,5 − Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 39 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Gọi n HCHO = a mol → n CH CHO = 2a mol → n Ag = 4a + 6a = 0, → a = →m= 120 7 32 + .46 = 7,233g → Chọn C 120 120 Sai tỉ lệ phản ứng với AgNO3/NH3 N Ag = 2a + 6a = 0,7 → a = 0,0875 → m = 0,0875.32 + 3.0,0875.46 = 14,875g → Chọn D Câu 24: Đáp án C Gọi công thức chung hỗn hợp X : RCH OH; n RCH OH = x mol t RCH 2OH + Cuo ⎯⎯ → RCHO + Cu + H 2O o → x x Ta thấy: n RCHO = n H O → M= x M RCHO +M H O 2 = 14, 2.2 = 28 → R = 28.2 − 18 − 29 = R = R1 < R< R → → Hai anđehit HCHO C2H5CHO → hai ancol CH3OH R =29 CH - CH - CH - OH Đặt n CH CHO = a mol; n C H OH = b mol → a 29 − = = b −1 Ta có sơ đồ phản ứng: CH3 → HCHO → 4Ag CH3 − CH − CH − OH → C2 H5CHO → 2Ag Ta có hệ phương trình : a a = 0,1875 = → → m = 0,1875.32 + 0, 075.60 = 10,5 b b = 0, 075 4a + 2b = 0,9 Lỗi sai Áp dụng sai công thức đường chéo: Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 40 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 (1) a −1 = a = 0,1 = → m = 0,1.32 + 0, 25.60 = 18, → Chọn A b 29 − → b = 0, 25 4a + 2b = 0,9 (2) a 29 − a = = = 63 68 → m = 32 + 60 = 15,35 → Chọn B b 29 − → 63 68 340 4a + 2b = 0,9 b = 340 (3) a − a = = = 63 110 →m= 32 + 60 = 19,8 → Chọn D b 29 − → 110 220 4a + 2b = 0,9 b = 63 220 Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 41 .. .FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Phần HÓA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG NGUN TỬ, BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Cấu hình a Viết cấu hình... R có hóa trị cao dạng R2O5 Ta có: %O = 16 100% = 74,07% → R = 14 → R Nitơ 16 + 2R Lỗi sai Giáo Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 10 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020... Viên: Lê Bá Nhẫn Trang 12 FULL LỖI FULL CÁC LỖI SAI KHI GIẢI ĐỀ TN THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 2020 Chu kỡ 3: Bán kinh nguyên tử tăng dần: F < O < Li < Na Na Lỗi sai Nhớ sai quy luật biến đổi bán