đề thi thử THPTQG 2019 hóa học THPT liên các trường nghệ an lần 1 có lời giải

SỞ GD & ĐT NGHỆ AN THPT LIÊN TRƯỜNG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 41: Kim loại sau không tan dung dịch HCl? A Zn B Al C Ag D Fe Câu 42: Chất sau khơng phải chất lưỡng tính? A Cu(OH)2 B Zn(OH)2 C NaHCO3 D Al(OH)3 Câu 43: Polime sau thành phần nguyên tố chứa nitơ? A Tơ nilon-7 B Poli(vinyl clorua) C Polietilen D Cau su buna Câu 44: Phản ứng este môi trường kiềm đun nóng gọi phản ứng A Hiđro hóa B Xà phịng hóa C Tách nước D Este hóa Câu 45: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân? A Xenlulozơ B Chất béo C Saccarozơ D Fructozơ Câu 46: Kim loại Zn không phản ứng với dung dịch sau đây? A Na2CO3 B AgNO3 C FeCl2 D CuSO4 Câu 47: Cho 200 gam dung dịch glucozơ 14,4% vào dung dịch AgNO3 dư, đun nóng, sau phản ứng thu a gam Ag Giá trị a A 34,56 B 42,12 C 36,42 D 30,66 Câu 48: Cặp ion tồn dung dịch A Ba2+, SO42- B H+, OH- C Na+, NO3- D Ca2+, CO32- Câu 49: Cho sơ đồ phản ứng: KHCO3 + X → K2CO3 + H2O X hợp chất A NaOH B KOH C K2CO3 D HCl Câu 50: Hợp chất hữu tham gia phản ứng tráng gương A CH3COOCH3 B CH3COOH C C2H5OH D CH3CHO Câu 51: Chất NH2-CH2-COOH có tên gọi A Glyxin B Valin C Lysin D Alanin Câu 52: Cơng thức hóa học kali hiđroxit A KOH B KCl C KHCO3 D NaOH Câu 53: Hợp chất hữu có thành phần nguyên tố C H A Anđehit fomic B Metyl clorua C Anilin D Metan Câu 54: Kim loại sau có tính dẻo tốt nhất? A Cu B Al C Au D Fe Câu 55: Cho hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg 8,4 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 11,76 B 10,08 C 8,96 D 7,84 Câu 56: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (ở đktc) 400 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X chứa A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 NaHCO3 D Na2CO3 Câu 57: Xà phịng hóa hồn tồn 7,4 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH Sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 4,8 B 5,2 C 6,8 D 3,2 Câu 58: Cho dãy polime gồm: tơ tằm, tơ capron, tơ nitron, poli(vinyl clorua) Số polime tổng hợp từ phản ứng trùng hợp A B C D Câu 59: Cho chất sau: axit axetic, glucozơ, saccarozơ, lòng trắng trứng, triolein, xenlulozơ, ancol etylic Số chất hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 60: Phát biểu sau sai? A Kim loại Mg có tính khử yếu Fe B Tính chất hóa học chung kim loại tính khử C Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại D Ion Fe3+ có tính oxi hóa yếu ion Ag+ Câu 61: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại X: Hình vẽ minh họa cho phản ứng oxit X A Na2O, ZnO B MgO, Fe2O3 C Al2O3, CuO D Fe2O3, CuO Câu 62: Thực sơ đồ phản ứng sau: C2H2 + H2O → X; X + H2 dư → Y; Y + Axit glutamic (tỉ lệ : 2, có xúc tác HCl dư) → Z Nhận định sau đúng? A Chất Z có cơng thức phân tử C9H18O4NCl B Chất Y tham gia phản ứng tráng bạc, chất X tác dụng với Na C Nhiệt độ sôi chất X cao chất Y D Ở điều kiện thường, X chất lỏng có liên kết H liên phân tử Câu 63: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm metan etilen thu 11,2 lít khí CO2 (các khí đo đktc) Thành phần phần trăm thể tích khí metan X A 66,67% B 25% C 50% D 33,33% Câu 64: Cho dãy hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO- C6H4-COOH, p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Câu 65: Cho nhận định sau (1) Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng (2) Glucozơ saccarozơ chất rắn không màu, dễ tan nước (3) Dung dịch axit acrylic làm hồng dung dịch phenolphtalein (4) Dung dịch lịng trắng trứng bị đơng tụ đun nóng (5) Dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím (6) Hiđro hóa hồn tồn triolein thu tripanmitin (7) Tinh bột đồng phân xenlulozơ Số nhận định A B C D Câu 66: Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO3 0,4M H2SO4 0,9M Sau kết thúc phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào bình (khơng có mặt oxi), thu m gam rắn khơng tan Biết khí NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 56,68 B 54,54 C 55,66 D 56,34 Câu 67: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 sau phản ứng thu hai chất kết tủa (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (loãng) (c) Hỗn hợp Cu, Fe3O4 có số mol tan hết nước (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa hai muối (e) Hỗn hợp Al Na2O (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư (f) Cho Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3 sau phản ứng thu hai chất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 68: Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C6H8O4 Từ X thực phản ứng sau: (1) X + NaOH dư → X1 + X2 + X3 (2) X2 + H2 → X3 (3) X1 + H2SO4 (loãng) → Y + Na2SO4 Phát biểu sau sai: A X X2 làm màu nước brơm B Nung nóng X1 với vôi xút thu CH4 C Trong phân tử X1 có liên kết ion D Nhiệt độ sơi Y cao chất X2, X3 Câu 69: Cho chất sau: tơ capron; tơ lapsan; nilon–6,6; protein; sợi bơng; amoni axetat; nhựa novolac Trong chất có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-? A B C D Câu 70: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 0,68 gam Al2O3 Giá trị m A 5,97 4,473 B 11,94 4,473 C 5,97 8,946 D 11,94 8,946 Câu 71: Năm hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Mg Fe2(SO4)3; Cu FeCl3; Ba AlCl3; Fe Fe(NO3)3; Na Al Số hỗn hợp hòa tan vào nước tạo thành dung dịch A B C D Câu 72: Tiến hành thí nghiệm sau đây: (1) Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 (2) Ngâm kẽm vào dung dịch HCl loãng (3) Ngâm sắt quấn dây đồng dung dịch HCl loãng (4) Để vật thép ngồi khơng khí ẩm (5) Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Trong thí nghiệm có trường hợp xảy ăn mịn điện hóa? A B C D Câu 73: Cho m gam hỗn hợp E gồm peptit X peptit Y (Biết số nguyên tử nitơ X, Y 5, X Y chứa đồng thời glyxin alanin phân tử) lượng NaOH vừa đủ, cô cạn thu (m + 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng O vừa đủ thu Na2CO3 hỗn hợp F gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn hỗn hợp F qua bình đựng NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) ra, phản ứng xảy hồn tồn Thành phần phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E gần với? A 54% B 47% C 46,2% D 51% Câu 74: Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol NaNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa 22,47 gam muối 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N2 có tỷ khối so với H2 14,5 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y, lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặc khác cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) thu m gam kết tủa Biết chất tan X chứa hỗn hợp muối Giá trị m gần với A 64 B 58 C 85 D 52 Câu 75: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch chứa x mol H2SO4 y mol Al2(SO4)3 Khối lượng kết tủa (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch Ba(OH)2 (V ml) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x y A 0,1 0,12 B 0,2 0,10 C 0,1 0,24 D 0,2 0,18 Câu 76: Hỗn hợp X gồm etyl axetat, đimetyl ađipat, vinyl axetat, anđehit acrylic ancol metylic (trong anđehit acrylic ancol metylic có số mol) Đốt cháy hồn tồn 19,16 gam X cần dùng 1,05 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O dẫn qua nước vôi lấy dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với ban đầu Giá trị m A 37,24 B 33,24 C 35,24 D 29,24 Câu 77: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic Hỗn hợp Y gồm tristearin tripanmitin Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z gồm m gam X m gam Y cần dùng 2,59 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 34,2 gam H2O Nếu đun nóng m gam Y với dung dịch NaOH dư, thu a gam glixerol Giá trị a A 9,20 B 7,36 C 11,04 D 12,88 Câu 78: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào H2O, thu 0,15 mol khí H2 dung dịch X Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa muối kết tủa Z Chia dung dịch Y làm phần nhau: + Cho từ từ phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát 0,075 mol khí CO2 + Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát 0,06 mol khí CO Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,28 B 25,88 C 20,92 D 30,68 Câu 79: Hỗn hợp X gồm tripanmitin, tristearin, axit acrylic, axit oxalic, p-HO-C6H4CH2OH (số mol pHO-C6H4CH2OH = số mol axit acrylic + số mol axit oxalic) Cho 56,4112 gam X tác dụng hoàn toàn với 58,5 gam dung dịch NaOH 40% , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn phần có chứa chất hữu chiếm 2,916% khối lượng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,2272 mol X cần 37,84256 lít O2 (đktc) thu 18,0792 gam H2O Giá trị gần m: A 70 B 68 C 66 D 73 Câu 80: Cho 0,15 mol hỗn hợp rắn X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa FeCl3 0,8M CuCl2 0,6M dung dịch Y 7,52 gam rắn gồm kim loại Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 29,07 gam kết tủa Nếu cho 0,15 mol X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí NO ra; đồng thời thu dung dịch Z có khối lượng tăng 4,98 gam so với dung dịch ban đầu Cô cạn dung dịch z thu lượng muối khan là: A 33,86 B 32,26 C 30,24 D 33,06 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-C 42-A 43-A 44-B 45-D 46-A 47-A 48-C 49-B 50-D 51-A 52-A 53-D 54-C 55-B 56-A 57-C 58-B 59-B 60-A 61-D 62-A 63-D 64-C 65-A 66-C 67-A 68-B 69-C 70-A 71-A 72-C 73-B 74-A 75-A 76-C 77-B 78-B 79-A 80-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: C Kim loại Ag không tan dung dịch HCl HCl axit khơng có tính oxi hóa, nên có gốc H + bị oxi hóa để tạo thành H2, Ag đứng sau H dãy hoạt động hóa học nên khơng oxi hóa H+ thành H2 Câu 42: A Chất Cu(OH)2 chất lưỡng tính có tính lưỡng tính yếu có phản ứng với kiềm đặc, nóng Hay hidroxit Câu 43: A Polime Tơ nilon-7 thành phần nguyên tố chứa nitơ B Poli(vinyl clorua)   CH2  CH  Cl   n  C Polietilen Là   CH2  CH2 n  D Cau su buna thành phần ngueyen tố gồm: C, H O Câu 44: B Phản ứng este mơi trường kiềm đun nóng gọi phản ứng Xà phịng hóa Câu 45: D Chất Fructozơ tham gia phản ứng thủy phân đường đơn Câu 46: A Kim loại Zn không phản ứng với dung dịch Na2CO3 Câu 47: A Câu 48: C Cặp ion tồn dung dịch Na+, NO3- Câu 49: B Cho sơ đồ phản ứng: KHCO3 + X → K2CO3 + H2O X hợp chất KOH Câu 50: D Hợp chất hữu tham gia phản ứng tráng gương CH3CHO Câu 51: A Chất NH2-CH2-COOH có tên gọi Glyxin Câu 52: A Cơng thức hóa học kali hiđroxit KOH Câu 53: D Hợp chất hữu có thành phần nguyên tố C H Metan Câu 54: C Kim loại Au có tính dẻo tốt Câu 55: B Câu 56: A Câu 57: C HCOOC2 H5  NaOH   HCOONa  C2H5OH  n HCOOC2H5  n HCOONa  0,1mol  m  6,8g Câu 58: B Cho dãy polime gồm: tơ tằm, tơ capron, tơ nitron, poli(vinyl clorua) Số polime tổng hợp từ phản ứng trùng hợp Câu 59: B Cho chất sau: axit axetic, glucozơ, saccarozơ, lòng trắng trứng, triolein, xenlulozơ, ancol etylic Số chất hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường Câu 60: A Phát biểu sai: Kim loại Mg có tính khử yếu Fe Câu 61: D Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 X nung nóng bị khử H2 nên X Fe2O3 CuO: Fe2O3 + H2 -> 2Fe + 3H2O CuO + H2 -> Cu + H2O Câu 62: A C2H2 + H2O -> CH3CHO (X) CH3CHO + H2 - C2H5OH (Y) 2C2H5OH + HOOC-C3H5(NH2)-COOH + HCl -> C2H5OOC-C3H5(NH3Cl)-COOC2H5 + 2H2O - Nhận xét, A Câu 63: D nCH4 = x nC2H4 = y nX = x + y = 0,3 nCO2 = x + 2y = 0,5 -> x = 0,1 y = 0,2 > %VCH4 = 33,3396 Câu 64: C (a) ->Có nhóm: OH- phenol, -COOH, - COO (b) –>Có 2OH -> Chỉ có p-HO-CH2-C6H4-OH thỏa mãn Câu 65: A (1) Đúng (2) Đúng (3) Sai, phenolphtalein không đổi màu axit (4) Đúng (5) Sai, phenol có tính axit yếu (6) Sai, thu tristearin (7) Sai, số mắt xích chúng khác Câu 66: C nFe = 0,16; nNaNO3 = 0,08 nH2SO4 = 0,18 -> nH+ = 0,36 Dễ thấy 3nNO max < 2nFe nên sản phẩm có Fe2+, nNO max = 0,08, 3Fe + 8H+ + 2NO3 > 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,16 0,36 0,08 0,12 0,32 0,08 0,12 0,04 0,04 Fe + 2H+ -> Fe2+ + H2 0,04 0,04 0,02 0,04 .0,02 0,02….0 Trong dung dịch muối thu chứa Fe2+ (0,14) SO42-(0,18) -> Fe(OH)2 (0,14); BaSO4 (0,18) Fe dư (0,02) -> m  = 55,66 Câu 67: A (a) Đúng: AgCl Ag (b) Đúng Cu + H+ + NO3 > Cu2+ + NO + H2O (c) Sai (d) Sai, dung dịch chứa muỗi CuCl2, FeCl2, FeCl3 (e) Đúng, tạo NaAlO2 (f) Sai, có BaSO4 Câu 68: B X: CH2=CH-OOC-COO-C2H5 X1: (COONa)2 X2: CH3CHO X3: C2H5OH Y: (COOH)2 -> Phát biểu B sai (COONa)2 + 2NaOH -> H2 + 2Na2CO3 Câu 69: C Các chất chứa nhóm – NH- CO- : tơ capron; nilon- 6,6; protein Câu 70: A TH1: Dung dịch sau điện phân có axit nAl2O3 = 1/150 -> nH+ = 0,04 -nO2 = 0,01 n khí anot = nCl2 + nO2 = 0,02 -> nC12 = 0,01 -> nNaCl = 0,02 Dung dịch thu chứa Na+ (0,02), H+ (0,04), bảo tồn điện tích -> SO42- (0,03) -> nCuSO4 = 0,03 -> m= 5,97 TH2: Dung dịch sau điện phân có OHnAl2O3 = 1/150 -> OH = 1/75 n khí anot = nCl2 = 0,02 => nNaCl = 0,04 Dung dịch thu chứa Na+ (0,04), OH- (175), bảo toàn điện tích -> nSO42- = 1/75 -> nCuSO4 = 1/75 -> m= 4,473 Câu 71: A (1) Mg + Fe2(SO4)3 -> MgSO4 + 2FeSO4 (2) Cu + 2FeC13-> CuCl2 + 2FeC12 Cu du (3) Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + 2AlC13 —> 2Al(OH)3 + 3BaC12 Al(OH)3 chưa bị hòa tan (4) Fe + 2Fe(NO3)3 -> 3Fe(NO2)2 Fe du (5) Na + Al + 2H2O-> NaAlO2 + 2H2 Câu 72: C Các trường hợp có ăn mịn điện hóa có cặp điện cực tiếp xúc trực tiếp với tiếp xúc với dung dịch điện li: (1) Cu-Ag (3) Fe-Cu (4) Fe-C Câu 73: B XN4O5 + 4NaOH -> Muối + H2O a 4a .a YN5O6 + NaOH -> Muối + H2O b 5b b Hê: m tăng = 40(4a + 5b) - 18(a + b) = 15,8 nN2 = 2a + 2,5b = 0,22 -> a = 0,06 E = 0,04 Đặt x, y số mol Gly Ala (Cũng số mol muối GlyNa AlaNa tương ứng) -> nN = x + y = 2nN2 = 0,44 2C2H4O2NNa -> Na2CO3 + 3CO2 + 4H2O 2C3H6O2NNa -> Na2CO3 + 5CO2 + 6H2O -> mCO2 + mH2O = 44(1,5x + 2,5y) + 18(2x + 3y) = 56,04 —> x = 0,25 y = 0,18 Đặt , v số Gly có X Y X (Gly)-(Ala)4- Ylà (Gly)(Ala)5-v nGly=0,06 +0,04v = 0,26 > 3u + 2v = 13 -> u = y = (Loại nghiệm u = v = lúc Y khơng có Ala, trái với đề bài) X (Gly)3Ala (0,06 mol) Ylà (Gly)2(Ala)3 (0,04 mol) -> %Y = 46,94% Câu 74: A Khí gồm NO (0,01) N2 (0,01) Bảo toàn khối lượng -> nH2O = 0,18 Bảo toàn H-> nNH4+ = 0,01 Đế oxi hóa 744 gam hỗn hợp lên số oxi hóa tối đa cần nO = (9,6 -7,44)/16 = 0,135 Bảo toàn electron: 0,135.2 = 3nNO + 10nN2 + 8nNH4+ + nAg -> nAg = 0,06 Bảo toàn Cl > nAgCl = 0,4 -> m = mAg + mAgCl = 63,88 Câu 75: A Đoạn 1: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O 0,1 0,1 > x = 0,1 Khi Al(OH)3 bị hịa tan hết kết tủa lại BaSO4 nBaSO4 = x + 3y = 0,46 -> y=0,12 Câu 76: C nC3H4O = nCH4O -> Gộp thành C4H8O2 C8H14O4 = C4H8O2 + C4H6O2 –>X gồm C4H8O2 (a) C4H6O2 (b) mX = 88a +86b = 19,16 nO2 = 5a +4,5b = 1,05 –> a = 0,12 b = 0,1 nCO2 = 4a + 4b = 0,88 nH2O = 4a + 3b = 0,78 Ca(OH)2 dư—> nCaCO3 = nCO2 = 0,88  m = mCO2 + mH2O - mCaCO3 = -35,24 –> Giảm 35,24 Câu 77: B X = C2H3ON + ?CH2 +7CO2 + H2O Y =?CH2 + 3CO2 + H2 Đặt nX = x nY = y Quy đổi Z thành C2H3ON (x), H2O (x), H2 (y), CH2 (z) CO2 nZ = x + y = 0,2 nO2 = 2,25x + 0,5y + 1,5z = 2,59 nH2O = 1,5x + x +y+z= 1,9 ->x = 0,12; y = 0,08; z = 1,52 nC3H5(OH)3 = nY = 0,08 -> mC3H5(OH)3 = 7,36 Câu 78: B Do lượng CO2 thoát khác nên HC không dư Trong phần đặt a, b số mol CO32- HCO3đã phản ứng -> nHCI = 2a + b = 0,12 nCO2 = a + b = 0,075 -> a = 0,045 b = 0,03 -> Tỉ lệ 3:2 Khi phần chứa nCO32- = 3x nHCO3- = 2x H+ + CO32 > HCO33x .3x 3x H+ + HCO3 > CO2 0,06 5x 0,06 —> nH+ = 3x + 0,06 = 0,12 -> x = 0,02 Vậy phần chứa nCO32- = 0,06 nHCO3- = 0,04 ->Z chứa nCO32- = 0,12 nHCO3- = 0,08 Bảo tồn điện tích -> nNa+ = 0,32 Bảo toàn C -> nBaCO3 = nCO2 = nCO32- - HCO3= 0,12 -> Quy đối hỗn hợp đầu thành Na (0,32), Ba (0,12), O (z mol) Bảo toàn electron: 0,32.1 + 0,12.2 = 2x + 2nH2 -> z = 0,13 -> m = mNa + mBa + mO = 25,88 gam Câu 79: A Các chất béo có k = Các axit cacboxylic có k = hợp chất thơm có k = chúng lại có số mol nên k trung bình Trong phản ứng cháy: nX = (nH2O - nCO2)/(1-k) –> nCO2 = 1,4588 Bảo toàn khối lượng -> mX = 28,2056 > MX = 35257/284 Bảo toàn O–> nO = 0,5424 Vậy 56,4112 gam X ban đầu nX = 0,4544 nO = 0,4544.0,5424/0,2272 = 1,0848 Đặt a, b, c số mol chất béo, axit acrylic, axit oxalic -> nHO-C6H4CH2OH = b + c nX = a +b+c+(b + c) = 0,4544 (1) nO = 6a + 2b + 4c + 2(b + c) = 1,0848 (2) Trong dung dịch NaOH có nNaOH = 0,585 nH2O = 1,95 mol Phần chứa C3H5(OH)3 (a mol) H2O (b + 2c+ b+c+ 1,95 = 2b + 3c + 1,95 mol) ->%C3H5(OH)3 = 92a/(92a + 18(2b + 3c + 1,95)) = 2,91696 (3) Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,0144 b = 0,16 c = 0,06 -> mC3H5(OH)3 = 1,3248 -> m phần = 45,432 Bảo toàn khối lượng ->m phần rắn = 69,4792 Câu 80: D Đặt nFeCl3 = 0,8x nCuCl2 = 0,6x Đặt a, b số mol Mg, Fe -> nX = a + b = 0,15 (1) Dung dịch Y chứa Mg2+ (a); CI- (3,6x) -> Fe2+ (1,8x – a) Bảo toàn kim loại: 24a +56b+ 56.0,8x + 64.0,6x = 24a + 56(1,8x - a) + 7,52 (2) AgNO3 dư vào Y: m = 143,5.3,6x + 108(1,8x - a) = 29,07 (3) (1)(2)(3) –> a = 0,06; b = 0,09; x = 0,05 -> mX = 24a + 56b = 6,48  m = mX - mNO = 4,98 -> nNO=0,05 Bảo toàn electron: 2a + 3b = 0,05.3 + 8nNH4+ > nNH4+ = 0,03 m muối = mMg(NO3)2 + m Fe(NO3)3 + mNH4NO3 = 33,06 ... (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: C Kim loại Ag không tan dung dịch... trị x y A 0 ,1 0 ,12 B 0,2 0 ,10 C 0 ,1 0,24 D 0,2 0 ,18 Câu 76: Hỗn hợp X gồm etyl axetat, đimetyl ađipat, vinyl axetat, an? ?ehit acrylic ancol metylic (trong an? ?ehit acrylic ancol metylic có số mol)... phân có OHnAl2O3 = 1/ 150 -> OH = 1/ 75 n khí anot = nCl2 = 0,02 => nNaCl = 0,04 Dung dịch thu chứa Na+ (0,04), OH- (17 5), bảo tồn điện tích -> nSO42- = 1/ 75 -> nCuSO4 = 1/ 75 -> m= 4,473 Câu 71: