đề thi thử THPTQG 2019 hóa học THPT đào duy từ hà nội lần 4 có lời giải

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI THPT ĐÀO DUY TỪ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 – LẦN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu ) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Br = 80 Câu 41(TH): Để thu 1,344 lít khí H2 đktc, cần dùng gam Na tác dụng với nước dư: A 0,69 gam B 2,76 gam C 1,38 gam D 2,07 gam Câu 42(NB): Cho chất: NaOH, NaHS, HNO3, (NH4)2CO3, Glyxin, Zn(OH)2, Al2(SO4)3 Có bao nhiều chất số vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 43(NB): Sản xuất Al cơng nghệp phương pháp điện phân nóng chảy Al 2O3, ngồi quặng bơxít người ta phải dùng thêm loại quặng khác để làm tăng tính dẫn điện, giảm nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp điện phân tránh cho Al sinh khỏi bị Oa oxy hóa A hematit B đơlơmít C xiđêrit D criolit Câu 44(NB): Dãy kim loại sau kim loại nhẹ nhất, kim loại cứng nhất, kim loại dẫn điện tốt nhất: A Li, Cr, Cu B Li, Cr, Ag C Al, Fe, Cu D Na, Fe, Cu Câu 45(NB): Polime sau vừa tạo thành phản ứng trùng ngưng vừa tạo thành phản ứng trùng hợp A cao su buna B thủy tinh hữu (Plexiglas) C Nilon – D Nilon - 6,6 Câu 46(VD): Cho FeCl3 tác dụng vừa đủ với Na2CO3 dung dịch Kết thúc phản ứng, lọc 5,35 gam kết tủa, cô cạn nước lọc gam chất rắn khan A 7,02 gam B 7,605 gam C 8,775 gam D 9,36 gam Câu 47(NB): Cho chất: saccarozo, amilozo, xenlulozo, mantozo Có chất dãy chất bị thủy phân môi trường axit thu a glucozo A B C D Câu 48(NB): Cho chất : Valin(a), alanin(b), anilin ( c); phenol (d); lysin (e); đimetyl amin (g); glyxin(h) Chất dãy chất không làm đổi màu quỳ tím A a, b,c,d, h B a,b,d,g,e C c,d,g,e, h D c,d, a,b,g Câu 49(TH): Nhận xét sau A Có thể dùng quỳ tím để phân biệt dung dịch Na2S NaOH có nồng độ B Hai chất phenol anilin không làm thay đổi màu quỳ tím C Hòa tan phèn nhơm K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước tạo thành kết tủa làm cho nước có mơi trường bazo D Phản ứng Na2CO3 trung hòa dung dịch HCl có phương trình ion thu gọn H  OH  H2O Câu 50(NB): Cho oxit axit, oxit bazo, oxit lưỡng tính: a) CuO; b) NO2; c) SiO2 ; d) CrO3; e) Na2O; g) Cr2O3; h) MgO; k) Cro Chất số oxit bazo A a,c,e,g B b,c,g C d,g,k D a,e,h,k Câu 51(TH): Nung nóng 10,92 gam gam magie cacbonat với hiệu suất 80%, kết thúc phản ứng thu gam chất rắn A 7,28 gam B 6,344 gam C gam D 5,2 gam Câu 52(NB): Nhận xét sau không A Luyện thép q trình khử oxy gang B Ăn mòn kim loại trình kim loại bị chất mơi trường xung quanh oxy hóa C Sản xuất kim loại trình khử hợp chất kim loại thành kim loại D Luyện gang trình khử oxit Fe thành Fe nhiệt độ cao Câu 53(NB): Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ có ngăn xảy A Sự khử H2O catot B Sự oxi hóa Cl catot C Sử khử Na+ anot D Sự oxi hóa H2O anot Câu 54(TH): Ở điều kiện thích hợp, nhóm chất, dung dịch sau có xảy phản ứng a) Fe(NO3)2 + HCl b) CuS + H2SO4 loãng c) NH3 + dd CuSO4 d) FeCl3 + AgNO3 e) NaClrắn +H2SO4 đặc g) NaNO3 + H2SO4 h) SO2 + H2SO4 đặc k) H2S + FeCl2 A c, d, g, k B a, c, d, k C b, c, e, k D a, c, d, e Câu 55(TH): Xà phòng hóa hồn tồn chất sau khơng tạo thành muối ancol A Đimeyl oxalat B Etylen địaxetat C Phenyl fomat D Benzyl benzoat Câu 56(NB): Cho kim loại : Ba, Fe, K, Mg, Cu, Na, Ca, Zn, Al Trong số có kim loại kim loại kiềm? A B C D Câu 57(NB): Quá trình sau khử A FeO – Fe2(SO4)3 B NH3 → NO C RCHO → RCOOH D KMnO4 → Mn2+ Câu 58(TH): Ở điều kiện nhau, Fe bị ăn mòn nhanh pin điện hóa kim loại sau tạo thành A Fe Zn B Fe Sn C Cu Fe D Fe Mg Câu 59(TH): Cho HCl vào nước cứng toàn phần, kết A Độ cứng toàn phần giảm, độ cứng tạm thời tăng, độ cứng vĩnh cửu giảm B Độ cứng toàn phần tăng độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu giảm C Độ cứng toàn phần tăng độ cứng tạm thời giảm độ cứng vĩnh cửu tăng D Độ cứng tồn phần khơng đổi, độ cứng tạm thời giảm, độ cứng vĩnh cửu tăng Câu 60(NB): Cho chất : glucozo, amilozo, mantozo, saccarozo, amylopectin, fructozo, xenlulozo Có chất số khơng thể bị thủy phân A B C D Câu 61(TH): Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành sản phẩm gồm: natri axetat chất hữu X Chất X vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc, vừa phản ứng với Na giải phóng A CH3– COO – CH=CH – CHO B CH3 – COO – CH2 – CH2 – CHO C CH3 – COO – CH = CH – COO CH3 D CH3COOCH2 – CH2 – CH2OH Câu 62(TH): Nhận xét sau không A Sữa chua protein sữa bị đông tụ môi trường axit (do đường sữa lên men axit) B Rau xenlulozo, không cung cấp lượng cho người C Lên men giấm q trình oxy hóa C2H5OH thành CH3COOH D Lên men rượu trình oxy hóa đường glucozo nhờ oxy khơng khí Câu 63(VD): Hòa tan hết 6,84 gam Al2(SO4)3 vào 180 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch X Sục hết 1,12 lít CO2 (đktc) vào dung dịch X gam kết tủa A 2,34 gam B 3,12 gam C 2,73 gam D 2,184 gam Câu 64(TH): Không xảy phản ứng hai chất cặp chất sau A Metyl amoniclorua anilin B Amoniac amoni clorua C NaOH metylamoni hydrosunfat D Axit glutamic HCl Câu 65(TH): Chất sau có đồng phân cis –trans xà phòng hóa tạo thành sản phẩm có tham gia phản ứng tráng bạc A CH3 – CH = CH – COOCH3 B CH3 – CH2 – COO – CH=CH2 C CH3 – COO – CH = CH – CH3 D CH3 – CH = CH – COO C2H5 Câu 66(VD): Amino axit X có cơng thức CHNOLN tác dụng hồn tồn với C2H5OH mơi trường bão hòa HCl chất hữu Y Xử lí Y dung dịch chứa 0,24 mol NaOH vừa đủ Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 18,66 gam chất rắn Khối lượng mol chất X ban đầu A 117 B 75 C 89 D 103 Câu 67(VD): Xà phòng hóa hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 17,8 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam Câu 68(VD): Cho m gam este X mạch hở hai chức, tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,6 mol NaOH Kết thúc phản ứng 11,04 gam hỗn hợp hai ancol mạch hở chất rắn Y Nung Y nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn hỗn hợp chất rắn Z 1,92 gam khí Nhỏ từ từ giọt HCl vào Z bắt đầu sủi bọt khí dùng hết 0,36 mol HCl Giá trị m A 19,2 gam B 25,6 gam C 16 gam D 22,4 gam Câu 69(VD): Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe 0,025 mol Mg tác dụng với dung dịch chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,02 mol Cu(NO3)2 Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp X gồm dung dịch Y 1,28 gam kim loại Cho thêm vào Z 0,1 mol HCl, phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) dung dịch M Cho M tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,21 gam B 20,34 gam C 12,56 gam D 14,89 gam Câu 70(VD): Cho m gam hợp chất hữu X chứa loại nhóm chức tác dụng hồn toàn với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm hợp chất hữu phân tử chất có ngun tử cacbon Tồn Y tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 1,1772 gam Ag Giá trị m A 0,9765 gam B 0,8762 gam C 0,4905 gam D 0,7848 Câu 71(VD): X Trieste ancol no mạch hở axit cacboxylic mạch hở đơn chức Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol CO2 c= 0,5 mol H2O Biết b = c = 5a Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,15 mol Br2 Đốt cháy hồn tồn 5,92 gam X cần V lít khí O2 đktc Giá trị V A 5,712 lít B 4,032 lít C 7,616 lít D 4,3008 lít Câu 72(VD): Cho từ từ dung dịch chứa y mol HCl vào dung dịch chứa x mol Na2CO3 ngừng sủi bọt khí thu dung dịch Z Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu 3y mol chất kết tủa T Quan hệ x, y A y=x B y = 3/2 x C x=2y D y=2x Câu 73(VD): Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp Al, Fe2O3 ( khơng có khơng khí) thu 36,15 gam hỗn hợp X Chia X thành thành phần Phần 1: Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 1,68 lít H2 đktc 5,6 gam chất rắn khơng tan Phần 2: Hòa tan hồn toàn 850 ml dung dịch HCl 2M 3,36 lít NO đktc dung dịch chứa m gam muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần m A 113 B 103 C 20 D 40 Câu 74(VD): Hòa tan 8,4 gam Fe dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A V lít khí SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị V m A 5,6 27,6 B 5,04 30 C 4,48 22,8 D 4,48 27,6 Câu 75(VD): Cho x mol hỗn hợp hai kim loại M N tan hết dung dịch có y mol HNO3 khí Z dung dịch chứa ion M2+ N3+ NO3 số mol NO3  2,5 lần tổng số mol ion kim loại Cho biết x : y= 8: 25 Khí Z A N2 B N2O C NO2 D NO Câu 76(VD): Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe cho vào dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 chất rắn Y gồm kim loại dung dịch Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,384 lít SO2 (đktc) – sản phẩm khử Cho NaOH dư vào Z thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi thu 8,4 gam hỗn hợp rắn khan Các phản ứng xảy hoàn toàn % khối lượng Fe ban đầu A 57,23% B 60,87% C 62,35% D 65,24% Câu 77(TH): Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N tác dụng với hỗn hợp Fe + HCl tạo amin bậc CTCT X A NH2 – C2H4 – COOH B NH2 – CH2COOCH3 C CH3CH2CH2NO2 D CH2 = CH – COONH4 Câu 78(VD): Hỗn hợp X gồm 0,2 mol Alanin 0,1 mol polipeptit Toàn X phản ứng hết 0,7 mol NaOH 73,5 gam hỗn hợp muối alanin glyxin Đốt cháy toàn X ban đầu m gam tổng khối lượng CO2 + H2O Giá trị m A 110,7 gam B 232,2 gam C 223,4 gam D 242,8 gam Câu 79(VDC): Nung nóng m gam hỗn hợp gồm FeS2 FeS bình kín chứa lượng 0,725 mol O2 vừa đủ Áp suất khí bình P Kết thúc phản ứng thu chất rắn X, áp suất khí bình sau đưa nhiệt độ ban đầu P2 0,12 mol CO nung nóng phản ứng hết với X hỗn hợp chất rắn Y 0,09 mol Cl2 phản ứng hết với Y hỗn hợp chất rắn Z Hòa tan hết Z dung dịch HCl 46,62 gam muối khan Cho biết P1 = 1,25 atm Giá trị P2 A 0,825 atm B 0,862 atm C 1,15 atm D 0,105 atm Câu 80(VD): Các chất X hợp chất thơm, a mol X phản ứng vừa hết a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác a mol X phản ứng với Na dư 22,44 lít khí H2 đktc Chất X nhỏ có khối lượng mol A 110 B 122 C 124 D 110 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-B 42-B 43-D 44-B 45-D 46-C 47-B 48-A 49-B 50-D 51-B 52-A 53-A 54-D 55-C 56-A 57-D 58-C 59-D 60-D 61-B 62-D 63-B 64-B 65-C 66-B 67-A 68-A 69-D 70-D 71-C 72-C 73-A 74-D 75-B 76-B 77-C 78-A 79-B 80-C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: nH2(đktc) = 1,344:22,4 = 0,06 (mol) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 0,12 ← 0,06 (mol) → mNa = 0,12.23 = 2,76 g Đáp án B Câu 42: Chất số vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH NaHS, (NH4)2CO3, Glyxin, Zn(OH)2 → có chất người ta phải dùng Na3AlF6 để làm tăng tính dẫn điện, giảm nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp điện phân tránh cho Al sinh khỏi bị O2 oxy hóa → tên quặng criolit Đáp án D Câu 44: Dãy kim loại sau kim loại nhẹ nhất, kim loại cứng nhất, kim loại dẫn điện tốt nhất: Li, Cr, Ag Đáp án B Câu 45: Polime vừa tạo thành phản ứng trùng ngưng vừa tạo thành phản ứng trùng hợp nilon - Điều chế cách trùng hợp từ caprolactam Điều chế cách trừng ngưng từ axit C-amino caproic t ,p, xt  – (NH – [CH2]5 – CO )n – + nH2O nH2N – [CH2]5 – COOH  Đáp án D Câu 46: nFe(OH)3 = 0,05 mol PTHH: 2FeCl3 + 3Na2CO3 +3H2O → 6NaC1+ 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑ 0,15 ← 0,15 (mol) cô cạn thu mrắn = mNaCl = 0,15.58,5 = 8,775 g Đáp án C Chú ý: muối Fe2(CO3)3, Al2(CO3)3, Al2S3, Fe2S3 không bền bị thủy phân thành hidroxit axit tương ứng Câu 47: Thủy phân môi trường axit: saccarozo →  -glucozo +  -fructozo amilozo →  -glucozo xenlulozo →  -glucozo mantozo →  -glucozo Vậy có chất thủy phân môi trường axit thu a glucozo là: amilozo mantozo Đáp án C Câu 48: Chất dãy chất không làm đổi màu quỳ tím là: Valin (CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH) (a), alanin (H2N CH2-COOH)) (b), anilin (C6H5NH2 (c); phenol (C6H5OH) (d) glyxin (H2N-CH2-COOH) (h) chất lại Lysin (H2N-[CH2]3-CH(NH2)-COOH) (e) đimetyl amin (CH3)2NH (g) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Đáp án A Câu 49: A sai hai chuyển màu xanh B C sai phèn làm nước có mơi trường axit D sai phương trình ion thu gọn CO32  2H  H2O  CO2 Đáp án B Câu 50: Chất số oxit bazo a) CuO; e) Na2O; h) MgO; k) CrO Đáp án D Câu 51: nMgCO3 = 0,13 mol MgCO3 → MgO + CO2 Vì hiệu suất 80% nên thực tế nMgCO3 phản ứng = 0,13.0,8 = 0,104 mol → chất rắn sau phản ứng có MgO : 0,104 mol MgCO3 ; 0,026 mol → mrắn = 6,344 g Đáp án B Câu 52: A sai luyện thép q trình oxy hóa nguyên tố phi kim (C,S, Si, Mn )có gang thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thep B,C, D Đáp án A Câu 53: Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ có màng ngăn xảy Tại K (-) H2O  2e  2OH  H2 Tại A(+): 2Cl  Cl2  2e A B sai diễn A C sai Na+ không bị khử D sai diễn K khử Đáp án A Câu 54: a) 9Fe(NO3)2 +12HCl → 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO↑ + 6H2O b) CuS + H2SO4 không phản ứng c) 2NH3 + CuSO4 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 d) FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 +3 AgCl↓ e) 2NaClrắn +H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl↑ h) không cư k) khơng cư Đáp án D Câu 55: Xà phòng hóa hồn tồn chất sau khơng tạo thành muối ancol phenyl fomat HCOOC6H5 + NaOH → HCOONa + C6H3OH (phenol) Đáp án C Câu 56: Kim loại kim loại kiềm: K, Na → có kim loại Đáp án A Câu 57: Sự khử nhận electron Fe –Fe+3 + le >>A xảy oxh N + N2 +5e + B xảy oxh C+1 + CH3 + 2e → C xảy oxh Mn-7 +5e+Mn2 + D xảy khử Đáp án D Câu 58: Ở điều kiện nhau, Fe bị ăn mòn nhanh pin điện hóa kim loại sau tạo thành: Cu Fe Vì hai kim loại kim kim loại mạnh bị ăn mòn trước mà Fe > Cu Đáp án C Câu 59: Nước cứng tạm thời có chứa nhiều ion: Mg2+, Ca2+, HCO3 Nước cứng vĩnh cửu có chứa nhiều ion: Mg2+, Ca2+, C1 , SO24 Nước cứng toàn phần nước cứng chứa Mg 2 , Ca 2 , HCO3 , C1 , SO42 Khi thêm HCl vào H+ +HCO3- → H2O + CO2↑ => làm giảm nồng độ HCO3, tăng nồng độ Cl– độ cứng tạm thời giảm độ cứng vĩnh cửu tăng Và độ cứng toàn phần không đổi Đáp án D Câu 60: Chất số bị thủy phân glucozo, fructozo → có chất Đáp án D Câu 61: A sai CH3COOCH=CH–CHO + NaOH → CH3COONa + HỌC – CH2 – CHO → không tác dụng với Na B CH3 – COO – CH2 – CH2 – CHO + NaOH → CH3COONa + OH – CH2–CH2–CHO tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc C sai CH3 – COO – CH=CH–COOCH3 + NaOH → CH3COONa + HOC – CH2 – COONa + CH3OH D sai CH3COOCH2–CH2–CH2OH +NaOH→ CH3CHOONa + HO – CH2 –CH2-CH2–OH khơng có khả tráng bạc Đáp án B Câu 62: A B thể khơng có enzyme chuyển xenlulozo thành đường để tiêu thụ C D sai lên men nhờ oxy điều kiện thiếu oxy Đáp án D Câu 63: nA12(SO4)3 = 0,02 mol; nNaOH = 0,18 mol PTHH: Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 Trước PƯ 0,02 mol 0,18 mol Sau PƯ 0,06 mol 0,04 mol Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Trước PƯ 0,04 mol 0,06 mol Sau PƯ 0,02 mol 0,04 mol Khi thêm 0,05 mol CO2 vào : CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H20 0,01 ← 0,02 NaAlO2 + CO2 +2H2O → NaHCO3 +Al(OH)3 0,04 0,04 0,04 → mkết tủa = mAl(OH)3 = 0,04.78 = 3,12 g Đáp án B Câu 64: A xảy pư : CH3NH3Cl + C6H5NH2 → C6H5NH2Cl + CH3NH2↑ B không xảy phản ứng C xảy pư NaOH + CH3NH3HSO4 → NaHSO4 + CH3NH2 + H2O D xảy phản ứng HCl + H2NC3H5(COOH)2 → CH3N – C3H5(COOH)2 Đáp án B Câu 65: A sai sản phẩm tạo CHCH3 – CH=CH-COONa CH3OH khơng có phản ứng tráng bạc B khơng có đồng phân hình học → sai C CH3-COO-CH=CH-CH3 + NaOH + CH3-COONa + CH3-CH2-CHO (có pư tráng bạc) D sai sản phẩm tạo CH3 - CH=CH-COONa C2H5OH khơng có phản ứng tráng bạc Đáp án C Câu 66: Gọi số nhóm chức COOH CTPT X a X có CT dạng H2N – R (COOH) H2N - R (COOH)a + HCl + C2H5OH → H3N Cl- R (COOC2H5)a H3NCl-R (COOC2H5 )a +(a+1)NaOH → H2NR (COONa)a +NaCl + aC2H5OH + H2O → nNaOH = (a + 1)ny → nX = 0,24 : (a+1) mrắn = mH2NR (COONa)a + mNaCl = nX(16+R+67a) +58,5.nX 0, 24 →18,66 = (16+R+67a +58,5) a 1 →18,66a +18,66 =17,88+16,08a+ 0,24R → 0,24R – 2,58a – 0,78 = Với a= R = 14 → X H2N – CH2–COOH: M = 75 g Với a = R = 24,75 Đáp án B Câu 67: n NaOH =0,02 mol PTHH TQ: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 Bảo tồn khối lượng có mchất béo + nNaOH= mmuôi + mC3H5(OH)3 + mmuối = 17,24 + 0,06.40 – 0,02.92 = 17,8 gam Đáp án A Câu 68: X+ NaOH → muối + hỗn hợp ancol → muối có dạng R(COONa)2 (1) → hỗn hợp rắn Y có muối có NaOH Nung Y : R(COONa)2 + 2NaOH → RH2 + 2Na2CO3 Nếu Z thu có Na2CO3 : Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 → nNa2CO3 = 0,36 mol → 2nNa2CO3 > nNaOH→ khơng thỏa mãn → Z có NaOH, Na2CO3 với số mol a b mol: NaOH + HCl → NaCl + H2O Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 Bảo tồn Na có a + 2b = nNaOH ban đầu = 0,6 mol nHCl = a+b=0,36 mol nên b = 0,24 mol a = 0,12 mol Xét muối Y có nR(COONa)2 = ½ nNa2CO3 = 0,12 mol → nRH2 =0,12 mol → MRH2 = 1,92 : 0,12 = 16 → khí CH4 → muối CH2(COONa)2 : 0,12 mol → bảo toàn Na rắn Y có 0,6 – 0,12.2 = 0,36 mol NaOH Bảo toàn khối lượn cho phản ứng (1) có: mX + mNaOH = mmuối + mNaOH + mancol → m +0,6.40 = 0,12.148 +0,36.40 + 11,04 → m= 19,2 g Đáp án A Câu 69: Vì mkim loại= 1,28 = mCu =0,02.64 → kim loại có Cu → dung dịch chứa Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 Ta có nMg(NO3)2 = 0,025 mol( =nMg) Bảo tồn điện tích có 2nFe2+ + 2nMg2+ = nNO3- → 2.0,025 +2 nFe2+ = 0,03.3+ 0,02.2= 0,13 → nFe2+ = 0,04 mol Z+ HCl 3Cu  8H  2NO3  3Cu 2  2NO  4H2O Ta có nC3H5(OH)3 = Trước PƯ Sau PƯ 0,02 0,1 0,13 0,467 0,117 3Fe2  4H  NO3  3Fe3  NO  2H2O Trước PƯ: 0,04 0,0467 0,117 Sau PƯ 0,005 0,105 mol Dung dịch Y chứa 0,005 mol Fe2+, 0,035 mol Fe3+, 0,1 mol Cl-; 0,025 mol Mg2+; 0,02 mol Cu2+; 0,105 mol NO3 M+ AgNO3 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ +Ag Ag+ +Cl- → AgCl →m = mAg + mAgCl= 0,005.108 +0,1.143,5 = 14,89 g Đáp án D Câu 70: nAg = 0,0109 mol Vì X+ NaOH → hợp chất hữu nên X este Vì sản phẩm có 2C có phản ứng tráng bạc nên sản phẩm khơng có muối HCOOH mà phải có anđehit CH3CHO nên CH3CHO → 2Ag → nCH3CHO = 0,0109 : 2=0,00545 mol → X C2H5 – OOC – COO CH=CH2 : 0,00545 mol → m = 0,00545 144=0,7848 g Đáp án D Câu 71: Áp dụng cơng thức tính độ bất bão hòa k chất hữu CxHyOz: a (mol) n CO2  n H2O bc 5a Ta có n X  a  a   k  → X có liên kết pi có liên kết pi k 1 k 1 k 1 nhóm COO, liên kết pi gốc axit → X + 3Br2 → nX = 0,15:3=0,05 mol = a → b = 5a +c=5.0,05 + 0,5 = 0,75 mol X + O2 → CO2 +H2O Bảo tồn O có 6nX+ 2nO2 = 2nCO2 + nH2O = 2.0,75 + 0,5 =2 => nO2 = (2 – 6.0,05): = 0,85 mol Bảo toàn khối lượng mX + mO2 = mCO2 + mH2O+ mX + 0,85.32 = 0,75.44 + 0,5.18 +mX= 14,8 g 5,92 g X có n= 5,92 : 14,8 0,05 = 0,02 mol →nO2 = 0,02 : 0,05 0,85 = 0,34 mol → V = 7,616 lít Đáp án C Câu 72: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl HCI + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2 →nCO2 = y - x mol Dung dịch X thu chứa NaHCO3 NaCl Cho dd Z vào Ba(OH)2 dư xảy pư NaHCO3 Ba(OH)2 theo tỉ lệ 1: NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH + H2O Ta thấy bảo tồn C t hì nCO2 + nBaCO3 = nNa2CO3 → y - x + 3y=x → x=2y Đáp án C Câu 73: Ta có Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Vì hỗn hợp X có khả phản ứng với NaOH tạo khia H2 nên X có chứa Al → X khơng Fe2O3 Phần 1: đặt số mol Al x mol, số mol Al2O3 y mol số mol Fe 2y mol X+ Ba(OH)2 2Al + Ba(OH)2 +2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 AlO + Ba(OH)2 → Ba(A1O2)2 + H2O → nH2 = 3/2 x=0,075 mol → x=0,05 mol mrắn = mFe = 56.2y = 5,6 →y=0,05 mol → mphần = 0,05.27 + 0,05.102 +0,1.56 = 12,05 g → mphần 2= 36,15 – 12,05 = 24,1 g → mphần : mphần = 2: → phần có 0,1 mol Al, 0,1 mol Al2O3 0,2 mol Fe Phần 2: 4H+ + NO3 + 3e → H2O + NO 2H+ + O2- → H2O nNO = 0,15 mol → nH+ =0,15.4 + 0,1.3.2=1,2 mol < nHNO3 = 1,7 mol nên phản ứng tạo NH4+ 10H + 8e + NO3 → 3H2O + NH4+ 0,5 mol 0,4 0,05 mol Bảo tồn N có nNO3(muối) = nHNO3 – nNO – nNH4 = 1,7 – 0,15 – 0,05 = 1,5 → dung dịch thu có Al3+: 0,3 mol; Fe2+ : z mol Fe3+ : 0,2 –z (mol); NO3- : 1,5 mol → mmuối = 0,3.27+ 0,2.56+ 1,5,62 = 112,3 Đáp án A Câu 74: nFe = 8,4: 56 = 0,15 mol Đặt số mol Fe2+ Fe3+ x y mol x+y = 0,15 mol Bảo tồn e có 2nSO2 = 2x + 3y Bảo tồn S có nH2SO4 = nSO2 + nFeSO4 + 3nFe2(SO4)3 2x  3y 3y  0,  x 2 → 2x + 3y = 0,4 > x= 0,05 mol y= 0,1 mol → nSO2 = 0,2 mol → V = 4,48 lít mmuối = 152x + 400:y:2 = 27,6 g Đáp án D Câu 75: Gọi số mol M2+ N3+ a b mol Bảo tồn điện tích có n NO  2n M2  3n N3  2,5  a  b   2a  3b  a  b Gọi khí có số oxy hóa n N5    n  e  N n Bảo tồn N có n N n = nHNO3 = nNO3(muối) =y – 2,5(a +b)=y - 2,5x Bảo toàn e có (5-n).nN+X = 2a + 3b = 2,5x → (5-n)(y - 2,5x)= 2,5x Vìx:y=8 : 25 → y = 3,125x + (5 – n) (3,125x – 2,5x) = 2,5x → n=1 → khí Z N2O Đáp án B Câu 76: Gọi số mol Mg x; Fe Y y Fe Z z → mX = 24x + 56y + 562 = 9,2 (1) Bảo toàn e: 2x + 3y + 2z = 2nSO2 = 2.0,285 = 0,57 (2) mchất rắn = 40x + 80z= 8,4 (3) giải hệ (1), (2) (3) => x=0,15 ; y= 0,07 ; z = 0,03 → %Fe = (0,1.56.100)/9,2 = 60,87% Đáp án B Câu 77: Vì X+ Fe + HCl → Amin bậc nên X có nhóm NO2 → X CH3CH2CH2NO2 CH3CH2CH2NO2 + 6[H] → CH2CH2CH2NH2 +2H2O Đáp án C Câu 78: Xét X+ NaOH Ala + NaOH → muối + H2O (1) Polipeptit + nNaOH + muối + H2O(2) nNaOH(2)= 0,7 – 0,2 =0,5 mol + nNaOH(2) : npeptit = 5:1 → penta peptit Xét hỗn hợp muối thu có muối ala =x nmuối gly =y 111x + 90y = 73,5 nNaOH = 0,7 =x+y → x = 0,4 mol y=0,3 mol → peptit + NaOH → (0,4-0,2 = 0,2 (mol) muối ala 0,3 (mol) muối gly → peptit (Ala)2(Gly)3 : (C3H7O2N)2(C2H5ON)3 – 4H2O = C12H21O6N5 X+ O2 C3H7O2N → 3CO2 + 7/2 H2O C12H21O6N5 → 12CO2 + 21/2 H2O → m = mCO2 + mH2O = 44.(3.0,2 +0,1.12) +18(7/2.0,2 +0,1.21/2 ) = 110,7 gam Đáp án A Câu 79: Đặt số mol FeS2 FeS a b mol 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 +4 SO2 → nO2 = 0,725 = 11/4 a + 7/4.b(1) +X có Fe2O3 → Quy đổi X thành Fe O số mol 2x 3x mol Ta có Bảo tồn e có 2nO + 2nCl2 = 2nFe2+ + 3nFe3+ + 2nCO Đặt nFe3+ y mol nFe2+ (2x-y) mol → 2.3x + 0,09.2=2.(2x -y) +3y+ 2.0,12 Ta có mmuối = 46,62 = 127(2x-y)+ 162,5-y → x= 0,15 mol y= 0,24 mol Bảo tồn Fe có nFeS2 + nFeS = nFe3+ + nFe2+ = 0,3 = a + b (2) Giải (1) (2) có a= 0,2 mol b=0,1 mol Bảo tồn S có nSO2 = 2a +b = 0,5 mol p p p 1, 25 Vì bình kín dung tích nhiệt độ khơng đổi nên     p2  0,862 n1 n 0, 725 0, 05 Câu 80: X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 → X có nhóm OH đính vòng (để X có khối lượng nhỏ nhất) X + Na → H2 nH2(đktc) = 22,4a :22,4 = a (mc → nH(linh động)= 2nH2 = 2a (mol) → nH(linh động) : nX=2: → X có trung tâm phản ứng với Na Để X có khối lượng mol nhỏ X có nhóm OH ancol → CTCT X có khối lượng nhỏ OH - C6H4-CH2OH → M = 124 Đáp án C ... 22 ,44 lít khí H2 đktc Chất X nhỏ có khối lượng mol A 110 B 122 C 1 24 D 110 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41 -B 42 -B 43 -D 44 -B 45 -D 46 -C... (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41 : nH2(đktc) = 1, 344 :22 ,4 = 0,06 (mol) 2Na + 2H2O... 0,1 04 mol → chất rắn sau phản ứng có MgO : 0,1 04 mol MgCO3 ; 0,026 mol → mrắn = 6, 344 g Đáp án B Câu 52: A sai luyện thép q trình oxy hóa ngun tố phi kim (C,S, Si, Mn )có gang thành oxit biến thành