đề thi thử THPTQG 2019 hóa học THPT đào duy từ hà nội lần 1 có lời giải

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT ĐÀO DUY TỪ (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2019- lần Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H= 1; C = 12; N = 14; O = 16; K = 39; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; S = 32; C1 = 35,5; Fe = 56; Zn = 65; Ag = 108; Cu = 64, Ba = 137; Br = 80 Câu 41 (NB): Cho thí nghiệm hình vẽ sau : Phản ứng xảy ống nghiệm A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B H2 +S → H2S C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3 Câu 42 (NB): Chất sau thuộc loại đissaccarit: A Fructozo B Saccarozo C Glucozo D Xenlulozo Câu 43 (TH): Phương trình điện li viết A NaCl → Na2+ + C1B C2H5OH → C2H5+ + OHC CH3COOH → CH3COO- +H D Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OHCâu 44 (TH): Cho nhận định sau : (1) Chất béo thuộc loại hợp chất este (2) Chất béo thành phần dầu mỡ động vật, thực vật (3) Khi đun nóng chất béo lỏng với hidro có xúc tác Ni thu chất béo rắn (4) Chất béo chứa axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu (5) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch Số nhận định A B C D Câu 45 (VD): Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lít khí H2 đktc Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Câu 46 (VD): Đốt chat hoàn toàn 7,4 gam amin thu 6,72 lít khí CO2 đktc gam H2O CTPT amin A C2H5N B C3H9N C C3H10N2 D C3H8N2 Câu 47 (VD): Thủy phân hoàn toàn 17,045 gam hỗn hợp X gồm este Y ( C2H4O2) este Z (C3H6O2) với dung dịch NaOH vừa đủ thu 0,25 mol ancol Y m gam muối giá trị m A 22,04 gam B 21,84 gam C 19,045 gam D.25,24 gam Câu 48 (NB): Các kim loại phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường A Be, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Sr, Ba C Ca, Sr, Ba D Mg, Ca, Sr Câu 49 (NB): Phát biểu sau sai A Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li B Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch C Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH D Kim loại cứng Cr Câu 50 (VD): Cho 5,6 g bột Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 1,3M Sau phản ứng hoàn tồn thu 200 ml dung dịch có nồng độ mol/l A AgNO3 0,3M; Fe(NO3)2 0,5M B Fe(NO3)2 1,3M C Fe(NO3)2 0,3M, Fe(NO3)3 0,2M D Fe(NO3)2 0,2M; Fe(NO3)3 0,3M Câu 51 (TH): Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe Có thể nhận biết lọ thuốc thử A Dung dịch NaOH B H2O C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch HCl Câu 52 (NB): Trong số este sau, este có mùi chuối chín: A Isoamyl axetat B Etyl fomat C Metyl axetat D Amyl propionat Câu 53 (NB): Chất sau khơng lưỡng tính A Cr2O3 B Cr(OH)3 C Cr(OH)2 D Al2O3 Câu 54 (NB): Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa ? A NaCl B KCl C KNO3 D Ca(HCO3)2 Câu 55 (NB): Kim loại Al không tan dung dịch Nam A NaOH đặc B HNO3 loãng C HCl đặc D HNO3 đặc nguội Câu 56 (VD): Cho m gam fructozo tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu 4,32 gam Ag Giá trị m A 7,2 gam B 3,6 gam C 1,8 gam D 2,4 gam Câu 57 (TH): Cho chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozo, etylamin, gly - ala Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 58 (NB): Trùng hợp propilen thu polime có tên gọi A Polipropilen B Poli(vinyl clorua) C Polistiren D Polietilen Câu 59 (TH): Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển xanh Y Dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng X,Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Z Nước Brom Kết tủa trắng X, Y, Z, T A Saccarozo, anilin, glucozo, etylamin B Saccarozơ, glucozo, anilin, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozo, glucozo D Etylamin, glucozo, saccarozo, anilin Câu 60 (TH): Hãy xếp cặp oxy hóa – khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa kim loại: (1) Fe2+/Fe; (2) Pb2+/Pb; (3) 2H+/H2; (4) Ag+/Ag; (5) Na+/Na; (6) Fe3+/ Fe2+; (7) Cu2+/Cu A < l < < < < < B < < < < < < C < b < < < < < D < < < < < < Câu 61 (VD): Thực phản ứng nhiệt nhôm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam Chia X thành phần nhau: - Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,68 lít khí đktc - Phần phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M lỗng nóng Giá trị V A 1,15 B 1,00 C 0,65 D 1,05 Câu 62 (VD): Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam Fe2O3 8,1 gam Al Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan hỗn hợp chất thu sau phản ứng dung dịch NaOH dư 3,36 lít khí H2 đktc Trị số m là: A Tất sai B 24 gam C 16 gam D gam Câu 63 (VD): Xà phòng hóa hồn tồn 0,1 mol este E đơn chức mạch hở 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) tiến hành chưng cất sản phẩm thu 26,12 gam chất lỏng 12,88 gam chất rắn khan Y Nung chất rắn Y bình kín với lượng oxi vừa đủ, sau phản ứng xảy ran hồn tồn thu khí CO2, nước 8,97 gam muối Cho phát biểu liên quan tới toán: (1) Thể tích khí CO2 thu 5,264 lít đktc (2) Tổng số nguyên tử C, H, O có phân tử E 21 (3) Este E tạo ancol có phân tử khối 74 (4) Este E có khả tham gia phản ứng tráng bạc Trong số phát biểu trên, số phát biểu A B C D 2+ 2+ 3Câu 64 (VD): Một loại nước có chứa ion: Ca , Mg , Cl, HCO , nồng độ Cl- 0,006M HCO3- 0,01M Hãy cho biết cần lấy ml dung dịch Na2CO3 0,2M để biến lít nước cứng thành nước mềm ? Coi chất kết tủa hoàn toàn A 20 ml B 80 ml C 60 ml D 40 ml Câu 65 (VD): Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa FeCl3 AlCl3 thu đồ thị sau Giá trị n gần với giá trị sau A 84 gam B 81 gam C 83 gam D 82 gam Câu 66 (VD): Cho m gam hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng với tối đa 350 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol dãy đồng đẳng 28,6 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hồn tồn Y thu 4,48 lít khí CO2 đktc 6,3 gam H2O Giá trị m A 21,9 B 30,4 C 20,1 D 22,8 Câu 67 (VDC): Este X tạo a aminoaxit có cơng thức phân tử C 3H6O2N, hai chất Y Z hai peptit mạch hở, tổng số liên kết peptit Y Z Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa muối ( glyxin alanin) 13,8 gam ancol Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng vừa đủ 2,22 mol O2, sau phản ứng thu Na2CO3 ; CO2, H2O 7,84 lít N2 đktc Thành phần phần tram theo khối lượng peptit có phân tử khối lớn hỗn hợp E là: A 46,05% B 8,35% C 50,39% D 7,23% Câu 68 (VD): Hỗn hợp X gồm CH3CH2COOC2H4, C3H5COOCH3 Thủy phân hoàn toàn X cần dùng 150 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1,5M, đun nóng, sau phản ứng hồn tồn thu m gam hỗn hợp muối 12,35 gam hỗn hợp ancol Giá trị m A 39,50 gam B 41,60 gam C 43,80 gam D 40,60 gam Câu 69 (VD): Cho 112,5 ml ancol etylic 92% tác dụng với Na dư, đến phản ứng hoàn toàn thu V lít H2 đktc Giá trị V là: Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8g/ml nước 1g/ml A 22,4 lít B 20,16 lít C 30,80 lít D 25,76 lít Câu 70 (TH): Cho phát biểu sau : (a) Trong phần tử triolein có liên kết II (b) Hidro hóa hồn toàn chất béo lỏng với xúc tác Ni, to, thu chất béo rắn (c) Xenlulozo trinitrat dùng làm thuốc sung khơng khói (d) Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu (e) Ở điều kiện thường, etyl amin chất khí tan nhiều nước (g) Thủy phân saccarozo thu glucozo Số phát biểu A B C D Câu 71 (VD): Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thủy tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x M, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng xảy hồn tồn thấy cố có 0,06 mol chất kết tủa Nồng độ x A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,8M Câu 72 (VD): Thủy phân m gam saccarozo môi trường axit với hiệu suất 90% thu sản phần chứa 10,8 gam glucozo Giá trị m A 18,5 gam B 22,80 gam C 17,10 gam D 20,50 gam Câu 73 (VD): Thể tích dung dịch axit nitric 63% (d = 1,4g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozo trinitrat (H= 80%) A 34,29 lít B 42,86 lít C 53,57 lít D 42,34 lít Câu 74 (VD): Nung 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe khơng khí thời gian thu hỗn hợp X gồm oxit có khối lượng 19,2 gam Để hòa tan hồn tồn X cần V ml dung dịch HCl 1M tối thiểu A 800 ml B 500 ml C 700 ml D 600 ml Câu 75 (TH): Có phát biểu sau : (1) muối phenylamoni clorua không tan nước (2) Tất peptit có phản ứng màu biure (3) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit (4) Ở điều kiện thường CH3N C2HN chất khí có mùi khai Số phát biểu A B C D Câu 76 (VD): Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Hòa tan hết X dung dịch HNO3, thấy sinh 0,448 lít khí NO đktc ( sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy khối lượng muối khan thu cô cạn Y A 16,6 gam B 15,98 gam C 18,15 gam D 13,5 gam Câu 77 (VDC): Một este A khơng chứa nhóm chức khác, mạch hở tạo từ axit đơn chức rượu no Lấy 2,54 gam A đốt cháy hồn tồn thu 2,688 lít khí CO2 đktc 1,26 gam H2O 0,1 mol A phản ứng vừa đủ với 12 gam NaOH tạo muối rượu Đốt cháy tồn lượng rượu 6,72 lít CO2 đktc CTCT A A (C2H3COO)3C3H5 B (HCOO)2C2H4 C (C2H5COO)2C2H4 D (CH3COO)3C3H5 Câu 78 (VD): Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 phản ứng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO đktc, dung dịch Y lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 A 0,64M am Câu 48 (NB): Đáp án C Phương pháp: Ghi nhớ: Các kim loại phản ứng mạnh với H2O nhiệt độ thường kim loại kiềm kim loại kiềm thổ (trừ Be, Mg) Hướng dẫn giải: Các kim loại phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường Ca, Sr, Ba Câu 49 (NB): Đáp án B Phương pháp: Xem lại TCHH TCVL kim loại sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: A B sai Cu yếu Fe nên không đẩy Fe2+ C D Câu 50 (VD): Đáp án D Hướng dẫn giải: nFe = 0,1 mol nAgNO3 = 0,26 mol Ta thấy 2nFe < nAg < 3nFe => Fe phản ứng với Ag+ tạo muối Fe2+ Fe3+ Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Ban đầu 0,1 0,26 Sau 0,06 0,1 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Ban đầu 0,1 0,06 Sau 0,04 0,06  sau phản ứng CM [Fe(NO3)2]=0,2 M CM [Fe(NO3)3] = 0,3M Câu 51 (TH): Đáp án A Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học khác biệt Al, Al2O3 Fe để chọn thuốc thử Hướng dẫn giải: Để nhận biết chất rắn ta sử dụng dung dịch NaOH Khi cho NaOH vào chất rắn : - ống nghiệm xuất khí đồng thời chất rắn bị hòa tan Al - ống nghiệm có chất rắn bị hòa tan khơng có Al2O3 - ống nghiệm khơng có tượng Fe Câu 52 (NB): Đáp án A Phương pháp: Dựa vào tên gọi mùi đặc trưng số este phổ biến phần tính chất vật lí este sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Este có mùi chuối chín isoamyl axetat Câu 53 (NB): Đáp án C Phương pháp: ensin Chất lưỡng tính chất vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd bazo Hướng dẫn giải: Chất khơng lưỡng tính Cr(OH)2 Câu 54 (NB): Đáp án D Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Ba(OH)2 + làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, dd phenolphtalein chuyển sang màu đỏ + tác dụng với axit + tác dụng với dd muối (đk tạo thành chất kết tủa bay hơi) Hướng dẫn giải: Chất tạo kết tủa với Ba(OH)2 Ca(HCO3)2 Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 → BaCO3 + CaCO3 + 2H2O Câu 55 (NB): Đáp án D Phương pháp: Dựa vào TCHH Al + Tác dụng với axit + Tác dụng với dd bazo + Tác dụng với dd muối + Khử số oxit kim loại sau Al Hướng dẫn giải: Kim loại A1 không tan dung dịch HNO3 đặc nguội HNO3 thụ động dung dịch nên không phản úng Câu 56 (VD): Đáp án B Phương pháp: 1mol fructozo sinh mol Ag Hướng dẫn giải: C6H12O6 → 2Ag  nC6H12O6 = 12 nag = 0,02 mol → Mfruc = 3,6 gam Câu 57(TH): Đáp án B Hướng dẫn giải: Chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm : etyl axetat, tripanmitin, gly - ala Câu 58 (NB): Đáp án A Phương pháp: Tên polime = poli + tên monome Hướng dẫn giải: Trùng hợp propilen thu polime có tên polipropilen Câu 59(TH): Đáp án A Phương pháp: Xem lại TCHH glucozo, amin Hướng dẫn giải: Vì T làm quỳ tím chuyển xanh nên T glucozo anilin  loại C D Vì Z tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng nên Z glucozo  loại A Câu 60 (TH): Đáp án A Phương pháp: Xem lại dãy điện hóa kim loại Hướng dẫn giải: Các cặp oxy hóa – khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa kim loại: (5) Na+/Na < (1) Fe2+/Fe < (2) Pb2+/Pb < (3) 2H+/Hz < (7) Cu2+/Cu < (6) Fe3+/Fe2+ < (4) Ag+/Ag Câu 61 (VD): Đáp án A Hướng dẫn giải: Vì phần tác dụng với NaOH tạo khí nên X có Al dư nên hỗn hợp tạo thành có Al2O3, Cr Al dư Có 2Al + Cr2O3→ Al2O3 + 2Cr Nên phần đặt Al: x mol; Al2O3: y mol Cr : 2y mol → 2.(27x + 102y + 104y) = 43,9 gam1 P1: X+ NaOH 2NaOH +2Al +2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 x nH  0, 05  y  0,1mol P2 : 3HCl + Al → AlCl3 + 3/2 H2 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O → nHCl = 3x + 2y.2 + 6y =3.0,05 + 10,0,1 =1,15 mol → V = 1,15 lít Câu 62(VD): Đáp án C Phương pháp: PT nhiệt nhôm: Fe2O3 + 2Al + Al2O3 + 2Fe  chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo khí nên chất rắn có Al  Al dư Rắn sau phản ứng có Al : x mol Al2O3 : y mol Fe : 2y mol Tính theo PTHH Hướng dẫn giải: nAl = 0,3 mol Fe2O3 + 2A1 → Al2O3 + 2Fe  chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo khí nên chất rắn có Al  phản ứng có Al dư Đặt hỗn hợp sau phản ứng có Al : x mol Al2O3 : y mol Fe: 2y mol Bảo tồn Al có x + 2y =0,3 mol Rắn + NaOH 2NaOH +2Al +2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 x nH  0,1mol  y  0,1mol Bảo tồn Fe có nFe2O3 = 0,1 mol  m=16 gam Câu 63(VD): Đáp án C Hướng dẫn giải: Xét chất rắn Y : nung nóng Y thu muối M2CO3 8,97 gam mMOH = 7,28 gam Bảo tồn ngun tử M có nMOH  2nM 2CO3  7, 28 8,97   M  39 M  17 2M  60  nKOH  0,13mol E + 0,13 mol MOH  26,12 gam chất lỏng + rắn Y Rắn Y có 0,03 mol KOH 0,1 mol muối RCOOK nên 12,88 = 0,03.56+ 0,1.(R + 83)  R=29 (C2H5)  Y có KOH : 0,03 mol C2H5COOK : 0,1 mol  K2CO3: 0,065 mol + CO2 Bảo tồn C có nCO2 =0,1.3 – 0,065 = 0,235 mol  VCO2 = 5,264 lít (1) mlông = mH2O + mancol = 26.0,72 + mancol = 26,12 — mancol = 7,4 gam →Mancol = 74 → ancol C4H9OH → (3)  E C2H5COOC4H9 (2) sai (4) Sai Câu 64 (VD): Đáp án B Phương pháp: Chuyển từ nước cứng thành nước mềm kết tủa hết ion Ca2+ Mg có dd Ca2+ +CO32- → CaCO3 Mg2+ + CO32- → MgCO3 Bảo tồn điện tích Tính theo PTHH Hướng dẫn giải: Ca2+ + CO32-  CaCO3 Mg2+ + CO32- → MgCO3 Bảo tồn điện tích nên nCa2  nMg 2  nHCO   nCl  =0,01+ 0,006 = 0,016 mol Theo pthh nCO3 = nCa + nMg = 0,016 mol →nNa2CO3 = 0,016 mol  VNa2CO3= 0,08 lít = 80ml Câu 65(VD): Đáp án B Phương pháp: Phân tích đồ thị: Chia làm giai đoạn + Giai đoạn 1: đồ thị lên đồng thời xảy phản ứng sau: Fe3+ + 3OH → Fe(OH)3  A13+ + 3OH → Al(OH)3  + giai đoạn 2: đồ thị xuống xảy phản ứng Al(OH)3  + OH- → AlO2- + H2O Đặt nFeCl3 ban đầu = a (mol) ; nAlCl3 bđ = b (mol) ; nAl(OH)3 lại = x (mol) => nOH-(gđ2) = 3nFe3+ + 4nAl3+ - nAl(OH)3 lại + giai đoạn 3: đồ thị ngang Al(OH)3 bị hòa tan hồn tồn, kết tủa lại Fe(OH)3 => NOH-(gđ3) = 3nFe3+ + 4nA13+ Hướng dẫn giải: Đặt nFeCl3 ban đầu = a (mol) ; nAlCl3 bđ = b (mol) Phân tích đồ thị: Chia làm giai đoạn + Giai đoạn 1: đồ thị lên đồng thời xảy phản ứng sau: Fe3+ + 3OH → Fe(OH)3  (1) A13+ + 3OH- + Al(OH)3  (2) + giai đoạn 2: đồ thị xuống xảy phản ứng Al(OH)3  + OH- → A1O2 + H2O (3) Xét tại: nOH- = 3,1 (mol); Đặt nAl(OH)3 lại chưa hòa tan = x (mol) có: nOH-(1)+(2)+(3) = 3nFe3+ + 4nAl3+ - nAl(OH)3 lại => 3,1 = 3a + 4b – x (*) + giai đoạn 3: đồ thị ngang Al(OH)3 bị hòa tan hồn tồn, kết tủa lại Fe(OH)3 Tại x = 3,2 (mol) => nOH-= 3nFe3+ + 4nA13+ => 3,2 = 3a + 4b (**) Từ (*) (**)=> x = 3,2 - 3,1 = 0,1 (mol) => Từ 3,1 đến 3,2 mol OH- lượng kết tủa bị hòa tan mAl(OH)3 = 0,1.78 = 7,8 (g) =>Lượng kết tủa lại là: mFe(OH)3 = 88,47 - 7,8= 80,67 (g) gần với 81 gam Câu 66 (VD): Đáp án A Phương pháp: nY = nH2O = nCO2  nY < nNaOH nên X chứa este phenol Bảo toàn nguyên tố: nO(Y)=nY =? Bảo toàn khối lượng: mY = mC + mH + mO = ? mX +mNaOH = mY + mZ +mH2O Hướng dẫn giải: Xét Y có Y+ O2  0,2 mol CO2 + 0,35 mol H2O  Y chứa ancol no đơn chức có nY = nH2O = nCO2 = 0,15 mol Y đơn chức nên nO(Y )= nY = 0,15 mol Bảo toàn khối lượng mY = mC + mH + mO = 0,2.12 + 0,35.2+0,15.16=5,5 g Vì nY < nNaOH nên X chứa este phenol  nphenol =(0,35 – 0,15) :2 = 0,1 mol  nH2O = 0,1 mol  X+ 0,35 mol NaOH + 0,15 mol Y + 28,6 gam muối + 0,1 mol H2O Bảo tồn khối lượng có mX +mNaOH = mY + mZ +mH2O  m + 0,35.40 = 28,6+ 5,5+0,1.18  m = 21,9 gam Câu 67(VDC): Đáp án D Hướng dẫn giải: Đặt a, b số mol muối natri Gly Ala => nN = a + b = 0,35.2 2C2H4O2NNa + 4,5 O2 → Na2CO3 + 3CO2 + 4H2O 2C3H6O2NNa + 7,5 O2 → Na2CO3 + 5CO2 + 6H2O nO2 = 2,25a + 3,75b = 2,22=> a = 0,27 b = 0,43 => m muối = 73,92 nNaOH = 0,7 Bảo toàn khối lượng mH2O = mmuối + mO2 – mNa2CO3 – mCO2 – mN2 => mH2O = 3,78 => nH2O = 0,21 mol => nY + nZ=0,21 (1) X este Gly Ala ancol T Nếu X NH2– CH(CH3) – COOC2H5 => nX= nC2H5OH = 0,3 =>Y, Z tạo từ 0,27 mol Gly 0,43 - 0,3 = 0,13 mol Ala => Số N trung bình Y, Z= (0,27+0,13)/0,21 = 1,9: Vô lý, loại Vậy X NH2– CH2– COOC3H7 => nX = nC3H7OH = 0,23 => Y, Z tạo từ 0,27 - 0,23 =0,04 mol Gly 0,43 mol Ala => Số N trung bình Y, Z=(0,04 + 0,43)/0,21 = 2,24 => Y dipeptit z heptapeptit →nN = 2nY + 7nZ = 0,04 + 0,43 (2) Từ (1) (2)=> nY = 0,2 nZ = 0,01 Đặt Y (Gly)-(Ala)2-u Z (Gly)V(Ala)7-v => nGly = 0,2u+ 0,01v = 0,04 => 20 u+y= => u = y=4 nghiệm Vậy: Y (Ala)2 (0,2 mol) Z (Gly)4(Ala)3 (0,01 mol) => %Z = 7,23% Câu 68 (VD): Đáp án C Hướng dẫn giải: Đặt số mol CH3CH2COOC2H5, C3H5COOCH3 x y mol Thủy phân X x + y = nKOH + nNaOH = 0,15.1 + 0,15.1,5 = 0,375 mol 14,53 g ancol thu C2H5OH : x mol CH3OH : y mol  46x + 32y= 12,35 => x= 0,025 mol y= 0,35 mol → mx = 37,55 g Bảo tồn khối lượng có mX + mNaOH +mKOH = m + 12,35  m = 43,8 Câu 69 (VD): Đáp án D Hướng dẫn giải: VC2H5OH = 112,5.0,92 = 103,5 ml → mC2H5OH = 103,5 0,8 = 82,8 g → nC2H5OH = 1,8 mol VH2O = 112,5 – 103,5 = ml → mH2O = 9g → nH2O = 0,5 mol Khi cho Na vào C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2 H2O + Na → NaOH + 1/2 H2 → nH2 = (1,8 + 0,5) : = 1,15 mol → V = 25,76 lít Câu 70(TH): Đáp án B Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp hóa hữu Hướng dẫn giải: (a) Sai triolein có liên kết (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng (g) Sai thủy phân saccarozo thu glucozơ fructozo Câu 71(VD): Đáp án B Phương pháp: Dạng tập muối nhôm biết số mol OH-; số mol kết tủa Al(OH)3  Tính số mol Al3++ So sánh số mol OH- cho với số mol OH- có kết tủa Nếu số mol OH- đề cho lớn số mol OH- có tượng hòa tan kết tủa Sản phẩm có Al(OH)3 ΑΙΟ2=> nOH- = 4nA13+ - NAl(OH)3 Từ tính mol Al3+ ban đầu Chú ý: Nếu tốn có nhiều lần thêm OH liên tiếp bỏ qua giai đoạn trung gian, ta tính tổng số mol OH- qua lần thêm vào so sánh với lượng OH- kết tủa thu cuối Hướng dẫn giải: 3NaOH + A1C13 → Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Khi thêm 0,24 mol NaOH vào nAl(OH)3 = 0,08 mol  lúc NaOH chất hết xảy phản ứng Khi thêm tiếp 0,1 mol NaOH số mol Al(OH)3 0,06 mol  kết tủa bị hòa tan phần  Tổng mol OH- 0,34 (mol) ; nAl(OH)3 = 0,06 (mol) Ta thấy nOH- cho vào > OH- có Al(OH)3 => có tượng hòa tan kết tủa Sản phẩm có Al(OH)3 A1O2áp dụng cơng thức ta có: => nOH- = 4nA13+ - NAl(OH)3 0,34 = 0,1x - 0,06 => x = Câu 72(VD): Đáp án B Hướng dẫn giải: nglucozo = 0,06 mol Saccarozo  glucozo +1 fructozo  nsaccarozo ( lý thuyết)=nglucozo =0,06 mol Vì H = 90% nên số mol saccarozo thực tế 0,06 : 0,9 = 0,067 mol  m = 22,80 gam Câu 73(VD): Đáp án C Hướng dẫn giải: Xenlulozo + 3HNO3 → Xenlulozo trinitrat + 3H2O nxenlulozo trinitrat = 0,2 kmol = nHNO3 = 0,6 kmol  thực tế nHNO3 = 0,6 : 0,8 = 0,75 kmol  mdd HNO3 = 0, 75.63.100% = 75 kg → V = 75: 1,4 = 53,57 lít 63% Câu 74(VD): Đáp án C Hướng dẫn giải: Ta có mO(X) = mX – mkim loại = 19,2 – 13,6= 5,6 go  nO(X) = 0,35 mol 2H+ + O2  H2O  nH+ = 2nO(X) = 0,7 mol  V = 0,7 lít = 700 ml Câu 75(TH): Đáp án A Phương pháp: Xem lại aminoaxit Hướng dẫn giải: (1) sai muối phenylamoni clorua khơng tan nước (2) Sai đipeptit khơng có phản ứng màu biure (3) Sai H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH khơng phải đipeptit aminoaxit đầu  aminoaxit (4) Câu 76(VDC): Đáp án A Phương pháp: Bảo toàn khối lượng Phương pháp quy đổi Hướng dẫn giải: Bảo toàn khối lượng mO(X) =5,32 – 4,2=1,12g  nO = 0,07mol Quy đổi X thành Fe : 0,075 mol O 0,07 mol O +2e > O2- N+5 + 3e  N+2  nenhận = 0,07.2+ 0,02,3 = 0,2 mol < nFe nên Fe chuyển phần thành Fe2+ Fe3+ với số mol x y → 2x + 3y = 0,2 mol mmuối = mFe + mNO3 = 0,075.56 +62.(2x + 3y) = 16,6 g Câu 77(VD): Đáp án A Hướng dẫn giải: 0,1 mol A phản ứn vừa đủ với 0,3 mol NaOH → A tạo bới ancol chức axit đơn chức  nancol = 0,1 mol ancol có CTPT CnH2n+2O3 = 0,1 mol  nCO2 = 0,3 = 0, ln  n= A+ O2 → 0,12 mol CO2 +0,07 mol H2O Bảo toàn khối lượng có mO2 = mCO2 + mH2O – mA = 4g  nO2 = 0,125 mol Bảo tồn O có nO(A) = 0,12.2 + 0,07 -0,125.2 = 0,06 mol → nA = 0,06 : = 0,01 mol A có số C = 12 có số H= 14  A là(C2H3COO)2C3H5 Câu 78(VD): Đáp án C Hướng dẫn giải: Quy đổi X thành Fe x mol O: y mol 56x + 16y =18,5g X + HNO3 Fe  Fe+2 + 2e O+ 2e → O-2 N+5 + 3e → N+2 Bảo tồn e có 2.(x - 1,46:56)= 2y + 0,1.3  x= 0,296 mol y = 0,12 mol Bảo tồn ngun tố N có nHNO3 = 2nFe(Pu) + nNO =2.(x  1,46 : 56) + 0,1 = 0,64 mol  CM[HNO3] = 3,2M Câu 79 (VD): Đáp án A Hướng dẫn giải: Gọi số mol Na2CO3 KHCO3 x y Khi cho HCl vào CO phản ứng trước: CO32- + H+ → HCO3HCO3- + H → CO2 + H2O Mặt khác cho Ba(OH)2 vào Y có kết tủa => HCO3- dư → H+ trước hết => Bảo tồn Cacbon => x + y= nCO2 + nBaCO3 =0,195 mol Và nHCl = nCO2+ x => x = 0,105 mol => y = 0,09 mol => m= 20,13g Khi cho từ từ X vào dung dịch chứa HCl CO32- + 2H+ + CO2 + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O phản ứng xảy đồng thời với nCO2 PU nHCO PU  x  y Mà 2nCO3(PU) + nHCO3(PU) = 0,15 mol => nCO3 PU = 0,0525 mol nHCO3 PU = 0,045 mol →nCO2 = 0,0975 mol → V = 2,184 lít Câu 80 (TH): Đáp án C Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, chọn phản ứng có tạo thành kim loại Hướng dẫn giải: (a) không tạo thành kim loại Cu + 2FeCl3 + 2FeCl2 + CuCl2 (b) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ tạo thành Ag (c) 2A1 + 3FeO → Al2O3 + 3Fe (d) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 dư không tạo kim loại Ba tác dụng với nước tạo bazo vào (e) Al2O3 đinc tạo Al O2 ... lượng có mX + mNaOH +mKOH = m + 12 ,35  m = 43,8 Câu 69 (VD): Đáp án D Hướng dẫn giải: VC2H5OH = 11 2,5.0,92 = 10 3,5 ml → mC2H5OH = 10 3,5 0,8 = 82,8 g → nC2H5OH = 1, 8 mol VH2O = 11 2,5 – 10 3,5... 0 ,12 .2 + 0,07 -0 ,12 5.2 = 0,06 mol → nA = 0,06 : = 0, 01 mol A có số C = 12 có số H= 14  A là(C2H3COO)2C3H5 Câu 78(VD): Đáp án C Hướng dẫn giải: Quy đổi X thành Fe x mol O: y mol 56x + 16 y =18 ,5g... M  39 M  17 2M  60  nKOH  0 ,13 mol E + 0 ,13 mol MOH  26 ,12 gam chất lỏng + rắn Y Rắn Y có 0,03 mol KOH 0 ,1 mol muối RCOOK nên 12 ,88 = 0,03.56+ 0 ,1. (R + 83)  R=29 (C2H5)  Y có KOH : 0,03