các lỗi sai chương nhôm

Phần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG NHƠM Sản phầm tạo thành Al3+ phản ứng với OH3  Al3+ dư: AL  3OH � Al  OH  � 1  OH- dư: Al  OH   OH  � � Al  OH  � � � hay AlO2   Quên : sau phản ứng (2) có thề Al(OH)3 dư Bỏ qua m�BaSO4 Al  SO   Ba  OH  → sai khối lượng sản phẩm Thiếu sản phẩm Al phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng có NH4NO3 Qn: Sản phẩm có NH4NO3 → xác định sai lượng chất Khả hòa tan Hỗn hợp Al kim loại (kiềm thổ) phản ứng với nước Kim loại kiềm (kiềm thổ) phản ứng với nước trước, sau Al phản ứng với dung dịch kiềm Quên: có khả Al dư   Al OH  � H+ phản ứng với AlO hay � �  � Thứ tự phản ứng:  1 H   OH  � H 2O  Al  OH  �  2 H  � � � � Al  OH  � H O  3 H  du : 3H  Al  OH  � Al3  3H 2O Quên: phản ứng (1) (3) → tính tốn sai Mức độ phản ứng Quên: Cho phản ứng nhiệt nhôm Al hoàn toàn → sai hiệu suất phản ứng, sai khối lượng chất Quên tính khối lượng chất phản ứng dư → khối lượng ban đầu thiếu B PHÂN TÍCH LỖI SAI : sản phẩm tạo thành Lý thuyết: Al3+ phản ứng với OH- Trang 3  Al3+ dư: Al  3OH � Al  OH  � 1  Al  OH  � OH- dư: Al  OH   OH  � � � � hay AlO2   Quên : sau phản ứng (2) có thề Al(OH)3 dư Bỏ qua m�BaSO4 Al  SO   Ba  OH  → sai khối lượng sản phẩm Ví dụ : Hòa tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200ml dung dịch Ba(OH) 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 46,6 C 54,4 D 23.3 Hướng dẫn giải n pheøn chua  47,  0,1mol � n Al3  0,1mol, n SO2  2.0,1  0, 2mol 474 n Ba  OH   0, 2.1  0, 2mol � n Ba 2  0, 2mol, n OH  2.0,  0, 4mol Ba 2  SO 24 � BaSO � 0, � 0, � 0,2 Al3  3OH  � Al  OH  � 0,1 � 0,3 � 0,1mol Al  OH   OH  � AlO 2  2H 2O 0,1 0,1 → Al(OH)3 bị hòa tan hòa tồn Lỗi sai  n � n Al3  0,1 � m � 7,8gam � Chọn A    Bỏ sót phản ứng hòa tan: Al  OH   OH � AlO  2H 2O � m  0,1.78  0, 2.233  54, � Chọn C  n BaSO4  0,1mol � m BaSO4  0,1.233  23,3g Chọn D Thử thách bạn Câu 1: Cho 200 ml, dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 Trang B 1,8 C 1,0 D 2,0 Câu 2: Cho 500 ml, dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 300 B 770 C 200 D 150 LỖI SAI 40: Thiếu sản phẩm Al phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng có NH4NO3 Qn: Sản phẩm có NH4NO3 → xác định sai lượng chất Ví dụ : Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng de, thu dung dịch 1,344 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm N 2O N2 Tỷ khối Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 8,40 D 45,90 Hướng dẫn giải n Al  12, 42  0, 46mol 27 M N2  M N 2O 5 28  44  18, � n N  n N 2O  0, 03mol  1 N  8e � N O 5 N  10e � N n e nhan  0, 03.8  0,3.10  0,54mol n cho  3n Al  1,38  0,54 � sản phẩm tạo thành có chứa muối NH4NO3 N 5  8e � N 3 �NH4 NO3  1,38  0,54  0,105mol � 0, 46.213  0,105.80  106,38 → Đáp án B Lỗi sai  Xác định muối thu có Al(NO3)2 � m  0, 46.213  97,98 � Chọn A  Áp dụng chưa phương pháp giải Bảo toàn electron � n NO3  0, 03.10  0, 03.2,  0,54 � m Al3  m NO  12, 42  0,55.62  45,9 � Chọn D  Chỉ tính m  m NH4 NO3  0,105.80  8, � Chọn C Thử thách bạn Trang Câu 3: Chia m gam Al thành phần nhau: Phần 1: tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu a mol khí H (đktc) phần 2: tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu b mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ a b A a  2b B a  8b C a  4b D 4a  b Câu 4: Cho 5,4 gam Al 3,06 gam Al2O3 tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,9865 lít khí X (đktc) dung dịch Y làm bay dung dịch Y thu 56,98 gam muối khan Khí X A NO2 B N2O C NO D N2 LỖI SAI 41: khả hòa tan Lý thuyết:  Hỗn hợp Al kim loại (kiềm thổ) phản ứng với nước Kim loại kiềm (kiềm thổ) phản ứng với nước trước, sau Al phản ứng với dung dịch kiềm  Qn: có khả Al dư Ví dụ : Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 3,70 B 4,85 C 2,50 Hướng dẫn giải Chất rắn không tan Al dư Gọi số mol Na a mol Na  H O � NaOH  H � a � a � 0,5a Al  H O  NaOH � NaAlO  H 2 a � a � 1,5a � n H2  2a  2, 24  0,1mol � 0, 05mol 22, m Na  0, 05.23  1,15gam m Al pu  0, 05.27  1,35gam � m hon hợp  1,15  1,35  2,35  4,85gam → Đáp án B Trang D 6,95 Lỗi sai  Quên m Al dư � m  1,15  1,35  2,50 � Chọn C  Chỉ có Na phản ứng với H2O � m Na  0, 2.23  4, 6gam � m  4,  2,35  6,95 � Chọn D  Chỉ tính m Al  1,35  2,35  3, 70 � Chọn A Thử thách bạn Câu 5: hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75 lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X ( biết thể tích khí đo điều kiện chuẩn) A 70,13% B 63,01% C 75,14% D 29,87 % Câu 6: Hỗn hợp X bao gồm Ba, Na Al số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hồn tồn, thu 1,792 lít khí H (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m A 1,830 B 2,600 C 3,450 D 3,905 LỖI SAI 42: Thứ tự phản ứng Lý thuyết:   Al  OH  � H+ phản ứng với AlO hay � � � Thứ tự phản ứng:  1 H   OH  � H 2O  Al  OH  �  2 H  � � � � Al  OH  � H O  3 H  du : 3H  Al  OH  � Al3  3H 2O Quên: phản ứng (1) (3) → tính tốn sai Ví dụ : Cho lít dung dịch HCl phản ứng với 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M NaAlO2 1,5M thu 31,2 gam kết tủa Nồng độ mol/L dung dịch HCl A 0,9M 2,3M B 0,5M 2,3M C 0,4M 2,3M Hướng dẫn giải n NaOH  0,5.1  0,5mol, n NaAlO2  0,5.1,5  0, 75mol H   OH  � H O 0,5 � 0,5 Trang D 0,9M 1,8M n Al OH   31,  0, 4mol  0, 75 � có hai TH xảy 78 TH1: NaAlO2 dư HCl  NaAlO  H 2O � NaCl  Al  OH  0, � 0,4 � n HCl  0,5  0,  0,9mol � C M HCl   0,9  0,9M TH2: NaAlO2 hết, sản phẩm có 0,4 mol Al(OH)3↓ � m Al3  0, 75  0,  0,35mol HCl  NaAlO  H O � NaCl  Al  OH  Al  OH   3HCl  AlCl3  3H 2O � n HCl  0,5  0, 75   0, 75  0,   2,3mol � CM  HCl   2,3  2,3M � Đáp án A Lỗi sai  Chỉ xây dựng trường hợp dẫn đến thiếu kết  Bỏ sót phản ứng trường hợp Thiếu phản ứng trung hòa � CM  0, 4M � Chọn C Thiếu phản ứng tạo kết tủa � CM  0,5M � Chọn B Thử thách bạn Câu 7: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào nước thu dung dịch suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml bắt đầu xuất kết tủa, hết 300 ml 700ml thu a gam kết tủa Giá trị a m lần luojt A 15,6 27,7 B 27,7 15,6 C 15,6 32,8 D 15,6 55,4 Câu 8: Cho 100ml dung dịch chứa Na[Al(OH) 4] 0,1M NaOH 0,1M tác dụng với V ml dung dịch HCl 0,2M thu 0,39 gam kết tủa Giá trị lớn V A 75 B 125 C 175 D 225 LỖI SAI 43: Mức độ phản ứng Quên: Cho phản ứng nhiệt nhơm Al hồn tồn → sai hiệu suất phản ứng, sai khối lượng chất Quên tính khối lượng chất phản ứng dư → khối lượng ban đầu thiếu Trang Ví dụ : Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 3,08 lít khí H (đktc) Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 22,75 B 11,38 C 10,70 D 21,40 Hướng dẫn giải t 2Al  Fe2 O3 �� � Al O3  2Fe Hỗn hợp rắn Y tác dụng với NaOH giải phóng H → Al dư phản ứng xảy hoàn toàn nên thành phần hỗn hợp rắn Y gồm: Al2O3 Al dư n H2 (1)  3, 08 0,84  0,1375mol; n H2  2   0, 0375mol 22, 22, Al  NaOH  H 2O � NaAlO  H Phần 2: 0, 025 � 0,0375 Phần 1: 2Al  3H 2SO4 � Al2  SO   3H � 0, 025 0,0375 Fe  H 2SO � FeSO  H 0,1 �  0,1375  0, 0375 2Al  Fe O3 � Al 2O3  2Fe 0, � 0,1 � 0,1.2 � m  0, 2.27  0,1.160  0, 025.2.27  22, 75 � Đáp án A Lỗi sai  Quên kiện chia Y thành phần � m  11,38 � Chọn B  Khối lượng m khơng tính Al dư � m  21, 40 � Chọn D  Khơng tính Al dư qn nhân khối lượng hỗn hợp � m  10, 70 � Chọn C Thử thách bạn Câu 9: Trồn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện khơng khí) Giả sử xảy phản ứng khử Fe 3O4 thành Fe Hòa tan hồn tồn chất rắn sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loãng (dư) thu 5,376 lít khí H (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm số mol H2SO4 phản ứng Trang A 80% 0,24mol B 80% 0,54 mol C 70% 0,48 mol D 85% 0,52 mol Câu 10: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe3O4 điềuk iện khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaPH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn z 3,36 lít H2 (đktc) Sực khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 51,0 C 48,3 Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án D n Al3  n AlCl3  0, 2.1,5  0,3mol, n Al(OH)3  15,  0, 2mol 78 Al3  3OH  � Al(OH)3 �   Al(OH)3 + OH � AlO  2H O Để V đạt giá trị lớn � n OH  3n Al3  (n Al3  n �)  4n Al3  n �  4.0,3  0,  1mol � VNaOH   2lit 0,5 Lỗi sai  Coi n OH   3n �  0, � V  1, � chọn A  n OH   3n �  0,3.3  0,9 � V  1,8 � chọn B  Quên chia nồng độ � V  � chọn C Câu 2: Đáp án D n Ba (OH)2  0,5.0,1  0, 05mol � n Ba 2  0, 05mol, n OH  0, 05.2  0,1mol Đặt n Al2 (SO4 )3  x � n Al3  2xmol, n SO24  3xmol Al3  3OH  � Al(OH)3 �   Al(OH)3 + OH � AlO  2H O Ba 2  SO 42 � BaSO � n Al(OH)3  4n Al3  n OH   8x  0,1mol m � m BaSO4  m Al(OH )3 � 12, 045  3x.233  (8x  0,1).78 � x  0, 015mol �V  0, 015  0,15(L)  150ml 0,1 Trang D 57,0 Lỗi sai  ↓là Al(OH)3 � n Al(OH)3  �V  12, 045  0,154mol � n Al2 (SO )2  0, 077mol 78 0, 077  0, 77L  770ml 0,1 Câu 3: Đáp án C Ở phần 2, N2O sản phẩm khử nên sau phản ứng khơng tạo NH4NO3 Bảo tồn electron 1 5 H  2e � H 2 N  8e � N 2O 2a � a 8b � b � 2a  8b � a  4b Lỗi sai  Không ý hệ số N2O: 5 1 N  4e � N 4b � b � 2a  4b � a  2b →chọn A  Không ý hệ số H2: 1 H  2e � H a� a � a  8b � chọn B  Nhầm số mol H2 N2O � b  4a � chọn D Câu 4: Đáp án D n Al  0, 2mol n Al2O3 �  0,  0, 03.2  0, 26mol �� n  0, 03mol � Al( NO3 )3 � m Al( NO3 )3  0, 26.213  55,38gam  56,98gam →Có NH4NO3 tạo thành m NH3NO3  56,98  55,38  1, � n NH NO3  1,  0,02mol 80 Al � Al3  3e N 5  ne � X (khí X) 0,2 → 0,044n � 0, 044 0,6 N 5  8e � N 3 (NH NO3 ) Trang 0,16 � 0, 02 Áp dụng bảo tồn electron ta có: 0,  0, 044n  0,16 � n  10 � Khí X N (2N 5  10e � N ) Lỗi sai  Cho Al Al2O3 tác dụng với HNO3 tạo khí NO: Al+6HNO3→Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O Al2O3+6HNO3→2Al(NO3)3+3H2O →Chọn C  Cho Al Al2O3 tác dụng với HNO3 tạo khí NO2: Al+6HNO3→Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O Al2O3+6HNO3→2Al(NO3)3+3H2O →Chọn A  Cho Al Al2O3 tác dụng với HNO3 tạo khí N2O: 8Al+30HNO3→8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O Al2O3+6HNO3→2Al(NO3)3+3H2O →Chọn B Câu 5: Đáp án D Gọi n Na  amol, n Al  bmol Đặt V  22, 4lit (đktc) X+H2O: Al dư Na+H2O→NaOH+ a →a H2 →0,5a Al+H2O+NaOH→NaAlO2+ a� a H2 →1,5a X+NaOH dư: hỗn hợp phản ứng hết Na+H2O→NaOH + a H2 →0,5a Al+H2O+NaOH→NaAlO2+ b→ H2 1,5b n H2  0,5.0,5  1,5b  1, 75mol � b  Trang 10 %m Na  23.0,5 100%  29,87% 23.0,5  27.1 Lỗi sai Cho TN1, TN2 Al phản ứng hết, mà n H2 (2)  n H2 (1) � vơ lý  Tính nhầm %Al  70,13% � chọn A  Tính nhanh %Na  100%  57,14% � chọn C 1, 75  n Na  1mol, n Al  0,5mol � %m Na  63, 01% � chọn B Câu 6: Đáp án C n Ba  amol, n Na  bmol, n Al  6amol Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2 a →a →a Na+H2O→NaOH+ H 2 b b→ 0,5b n OH   2n Ba (OH)2  n NaOH  2a  b  Al 2a+b � n H2  OH   H O � AlO 2  H 2 2a+b →1,5(2a+b) 1, 792 0,54  0, 08mol, n Aldu   0, 02mol 22, 27 a  0,5b  1,5(2a  b)  0, 08 a  0, 01 � � �� � b  0, 02 �2a  b  0, 02  6a � � m  137.0, 01  23.0,02  27.6.0, 01  3, 45gam Lỗi sai 4a  2b  0, 08 a  0, 015 � � ��  n Al  6b � � 2a _ b _ 0, 02  6b � b  0, 01 � � m  137.0, 015  23.0, 01  17.6.0, 01  3,905 � chọn D  Quên tính m Al � m  1,83 � chọn A � a 4a  2b  0, 08 � � � 150 �� � m  2.6 chọn B  Quên Al dư � � 2a  b  6a � � b � 75 Trang 11 Câu 7: Đáp án A Thêm từ từ dd HCl 1M X, hết 100ml, bắt đầu xuất kết tủa →trong X có NaOH dư Phản ứng trung hòa: n HCl(trunghoa )  0,1.1  0,1mol H   OH  � H O 0,1→0,1 Khi V  300ml � n HCl  0,3mol � n HCl phản ứng với  Al(OH)   0,3  0,1  0, 2mol  H    Al(OH)  � Al(OH)3  H 2O  0,2→0,2 → 0,2 � a  0, 2.78  15, Khi V  700ml � n HCl  0, 7mol H   OH  � H O 0,1→0,1 H    Al(OH)  � Al(OH)3  H 2O  0,2→0,2 → 0,2 4H    Al(OH)  � Al3  4H O  0,4→0,1 � n Al(OH)3  0,1  0,  0,3 � n Al2O3  0,15mol n Na   n NaOH  n Al(OH)3  0,1  0,3  0, 4mol � n Na  0, 2mol � m  0,15.102  0, 2.62  27, Lỗi sai  Nhầm thứ tự giá trị a m: a  27, 7, m  15, →chọn B  Thiếu phản ứng trung hòa n Al2O3  0, 2mol; n Na2 O  0, 2mol � m  32,8gam,a  15, 6gam � chọn C  n Al2O3  0,3mol; n Na O  0, 4mol � m  0,3.102  0, 4.62  55, 4gam � chọn D Câu 8: Đáp án C Vì n Al(OH)3  0, 005mol  n  Al(OH)4    0, 01mol Trang 12 →Để số mol HCl lớn HCl dư sau phản ứng với NaOH Na[Al(OH)4] tạo kết tủa lớn nhất, sau HCl dư hòa tan phần kết tủa: H   OH  � H O (1) H    Al(OH)  � Al(OH)3 � H 2O (2)  Al(OH)3  3H  � Al3  3H 2O (3) � VHCl(max)  n NaOH  (4n Na Al(OH)4   2n Al(OH)3 )  0, 01  (4.0,01  3.0, 005)  0, 035mol � VHCl(max)  0, 035  0,175lit  175ml 0, Lỗi sai  Cho H  dư, kết tủa Al(OH)3 khơng bị hòa tan, có hai phản ứng H   OH  � H O (1) 0,01 H    Al(OH)  � Al(OH)3 � H 2O (2)  0,005 → VHCl(max)  n NaOH  n Al(OH)3 �  0, 01  0, 005  0, 015mol � VHCl(max)  0,015  0, 075lit  75ml →chọn A 0,  Cho H   OH  � H O (1) 0,01 H    Al(OH)  � Al(OH)3 � H 2O (2)  Al(OH)3  3H  � Al3  3H 2O (3) � VHCl(max)  n NaOH  (4n Na Al(OH)4   2n Al(OH)3 )  0, 01  (4.0, 01  0, 005)  0, 045mol � VHCl(max)  0, 045  0, 225lit  225ml →chọn D 0,  Quên lượng H  phản ứng trung hòa với NaOH (phản ứng (1)): � VHCl(max)  4n Na Al(OH)4   2n Al(OH )3  4.0, 01  0, 005  0, 025mol � VHCl(max)  Trang 13 0, 025  0,125lit  125ml →chọn B 0, Câu 9: Đáp án B n Al  5, 17,  0, 2mol; n Fe3O4   0, 075mol 27 232 n H2  5,376  0, 24mol 22, Gọi n Al pu  amol Phản ứng xảy khơng hồn tồn : 8Al  2Fe3O4 � 4Al 2O3  9Fe  1 a � 0,375a � 0,5a � 1,125a Al  3H  � Al3  H � 0,  a � 1,5 0,  a  Fe  2H  � Fe 2  H � 1,125a � 1,125a Fe3O  8H  � 2Fe3  Fe 2  4H 2O Al2 O3  6H  � 2Al3  3H O � n H2  1,5  0,  a   1,125a  0, 24 � a  0,16 � n H   2n Fe  3n Al  6n Al2O3  0,36  0,12  0, 48  0,12  1, 08 � n H2SO4  0,54mol → Đáp án B Lỗi sai  Quên phản ứng Al2O3 Fe3O4 với axit n H2SO4  n H  0, 24mol � Chọn A  Chỉ tính số mol H+ phản ứng với kim loại (ở phản ứng (2) (3) phẩn ứng với oxit nhôm mà khơng tính đến số mol H+ phản ứng với oxit sắt lại chất rắn thu được: � n H   2n Fe  3n Al  0,36  0,12  0, 48  0,96 � n H 2SO4  0, 48mol → Chọn C  Cân sai phản ứng → tính số mol H+ sai Trang 14 2Al  2Fe3O � Al 2O3  3Fe a � 0,5a � 3a/2 2Al  H 2SO4 � FeSO4  3H  0,  a  � 1,5. 0,  a  Fe  H 2SO � FeSO  H3 � 3a / � n H2  1,5  0,  a   3a/2 3a  0, 24 � Vô nghiệm Câu 10: Đáp án C n H2  0,15mol; n Al OH   0,5mol Chất rắn X gồm: Fe; Al2O3, Al (dư) 8Al  3Fe3O � 4Al 2O3  9Fe                          1   2Al  2NaOH  6H 2O � 2Na � Al  OH  � � � 3H �     Al2 O3  2NaOH  3H O � 2Na � Al  OH  �             � � CO  Na � Al  OH  � � �� Al  OH  � NaHCO3           n Al du  2 n H  0,15  0,1mol 3 n Al OH   0,5mol Bảo toàn nguyên tố Al ta có: n Al2O3  0,5  0,1  0, 2mol; n Al  n Al OH   0,5mol 3 Theo phản ứng (1): n Fe3O4  1  n Al2O3  0,  0,15mol 4 � m  m Al  m Fe3O4  0,5.27  0,15.232  48,3gam → Đáp án C Lỗi sai  Quên tính số mol Al dư: � m  m Al  m Fe3O4  0, 4.27  0,15.232  45, 6gam → Chọn A  Áp dụng sai định luật bảo toàn nguyên tố Al: �n Al  n Al OH   n Al du  0,5  0,1  0, 6mol � m  m Al  m Fe3O4  0,6.27  0,15.232  51, 0gam Trang 15 → Chọn B  Tính sai số mol Al2O3 n Al2O3  n Fe3O4  n Al OH   0,5  0, 25mol 3 n Al 2O3  0, 25  0,1875mol 4 � m  m Al  m Fe3O4  0,5.27  0,1875.232  57, 0gam → Chọn D Trang 16 ... gam kết tủa Giá trị lớn V A 75 B 125 C 175 D 225 LỖI SAI 43: Mức độ phản ứng Quên: Cho phản ứng nhiệt nhôm Al hoàn toàn → sai hiệu suất phản ứng, sai khối lượng chất Quên tính khối lượng chất phản... kết tủa Giá trị V A 300 B 770 C 200 D 150 LỖI SAI 40: Thiếu sản phẩm Al phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng có NH4NO3 Qn: Sản phẩm có NH4NO3 → xác định sai lượng chất Ví dụ : Hòa tan hồn tồn 12,42... Fe3O4  0,5.27  0,15.232  48,3gam → Đáp án C Lỗi sai  Quên tính số mol Al dư: � m  m Al  m Fe3O4  0, 4.27  0,15.232  45, 6gam → Chọn A  Áp dụng sai định luật bảo toàn nguyên tố Al: �n Al