Bài giảng Hóa đại cương - Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài giảng Hóa đại cương - Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cung cấp cho người học những kiến thức như: Sơ lược về các thuyết cấu tạo nguyên tử; thuyết cấu tạo nguyên tử hiện đại theo cơ học lượng tử; bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo!

ĐẠI HỌC NƠNG LÂM TP HỒ CHÍ MINH KHOA KHOA HỌC/ BỘ MƠN HĨA HỌC THƠNG TIN VỀ MƠN HỌC  Số tín chỉ:  Phân phối học: - Tuần 17 : Hóa đại cương tập -Tuần : Kiểm tra kỳ - Tuần 915: Hóa đại cương tập  Đánh giá kết cuối kỳ: - Kiểm tra kỳ: 30% - Thi cuối kỳ: 70% Hình thức thi: trắc nghiệm (40 câu/ 60 phút) TÀI LIỆU HỌC TẬP Liên hệ GV: nvhien@hcmuaf.edu.vn NỘI DUNG (tập 1):  Chương 1: Cấu tạo nguyên tử  Chương 2: Liên kết hóa học  Chương 3: Nhiệt động hóa học  Chương 4: Động hóa học  Chương 5: Dung dịch CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I Sơ lược thuyết cấu tạo nguyên tử Thuyết Rutherford “Electron quay chung quanh hạt nhân nguyên tử giống hành tinh quay xung quanh mặt trời” Hạt Proton (p) Electron (e) Neutron (n) Điện tích +1 -1 Khối lượng (Kg) 1,6726.10-27 9,1095.10-31 1,6750.10-27 q = 1,602.10-19 Culong 10  Ví dụ 2: số lượng tử electron cuối ng.tử A: n=4; l=2; ml=0; ms=-1/2 Vậy cấu hình A là: a 5s2 4d3 b 5s2 4d8 c 5s2 4d10 5p4 d 5s2 4d6 34  Ví dụ 3: Tính giá trị điện tích hiệu dụng Z* electron 3d nguyên tử Zn (Z = 30) a 8,85 b 9,25 c 7,85 d 10,5 35 III Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học 36 Bảng HTTH Nhóm Nhóm phụ KL chuyển tiếp Nhóm Lanthanides Actinides Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố bảng HTTH Bán kính ngun tử, ion Năng lượng ion hóa Độ âm điện 38  Bán kính nguyên tử Trong chu kì (khi từ trái sang phải) • Bán kính ngun tử giảm dần Trong phân nhóm (khi từ xuống dưới) • Bán kính ngun tử tăng dần 39 40  Bán kính ion  Khi chuyển ngun tử trung hịa  cation bán kính Giảm??? rNa   rNa  Khi chuyển nguyên tử trung hịa  anion bán kính tăng rCl   rCl 41  Chỉ so sánh bán kính ion có số electron Vd1: r Na+ < r F- Vd2: r Al3+ < r Mg 2+ < rNa+ 42  Năng lượng ion hóa Năng lượng ion hóa I lượng cần thiết để tách electron khỏi ngun tử thể khí khơng bị kích thích X(k) + I  X+(k) + e 43 44  Độ âm điện Độ âm điện  đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử (trong phân tử) hút electron phía tạo liên kết với nguyên tử (của nguyên tố khác) 45 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li 0,98 Be 1,57 B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 Na 0,93 Mg 1,31 Al 1,61 Si 1,9 P 2,19 S 2,58 Cl 3,16 K 0,82 Ca 1,0 Ga 1,81 Ge 2,01 As 2,18 Se 2,55 Br 2,96 Rb 0,82 Sr 0,95 In 1,78 Sn 1,96 Sb 2,05 Te 2,1 I 2,66 Cs 0,79 Ba 0,89 Tl 2,04 Pb 2,33 Bi 2,02 Po 2,0 At 2,2 H 2,2 46  Ví dụ 4: Electron cuối X có số lượng tử: n = 4; l = 1; ml = -1; ms = -1/2 a X có số thứ tự 32, chu kì 4, phân nhóm IVA, phi kim, số oxi hóa -4 b X có số thứ tự 24, chu kì 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxi hóa +6, -2 c X có số thứ tự 34, chu kì 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxi hóa +4 d X có số thứ tự 34, chu kì 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxi hóa +6, -2 47  Ví dụ 5: Chọn phát biểu đúng: ion X2+ có phân lớp ngồi 3d2 a X kim loại thuộc chu kì 4, phân nhóm IVA b X kim loại thuộc chu kì 4, phân nhóm IVB c X phi kim thuộc chu kì 3, phân nhóm VIA d X phi kim thuộc chu kì 4, phân nhóm VIB 48 ... Dung dịch CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I Sơ lược thuyết cấu tạo nguyên tử Thuyết Rutherford “Electron quay chung quanh hạt nhân nguyên tử giống hành... TÀI LIỆU HỌC TẬP Liên hệ GV: nvhien@hcmuaf.edu.vn NỘI DUNG (tập 1):  Chương 1: Cấu tạo nguyên tử  Chương 2: Liên kết hóa học  Chương 3: Nhiệt động hóa học  Chương 4: Động hóa học  Chương 5:...THƠNG TIN VỀ MƠN HỌC  Số tín chỉ:  Phân phối học: - Tuần 17 : Hóa đại cương tập -Tuần : Kiểm tra kỳ - Tuần 915: Hóa đại cương tập  Đánh giá kết cuối kỳ: - Kiểm tra kỳ: 30% - Thi cuối kỳ: 70%