bài giảng môn hóa đại cương chương i cấu tạo nguyên tử- nguyễn văn hiền

ĐẠI HỌC NƠNG LÂM TP HỒ CHÍ MINH KHOA KHOA HỌC/ BỘ MƠN HĨA HỌC NỘI DUNG (tập 1):  Chương 1: Cấu tạo nguyên tử  Chương 2: Liên kết hóa học  Chương 3: Nhiệt động hóa học  Chương 4: Động hóa học  Chương 5: Dung dịch CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I Sơ lược thuyết cấu tạo nguyên tử Thuyết Rutherford “Electron quay chung quanh hạt nhân nguyên tử giống hành tinh quay xung quanh mặt trời” Hạt Proton (p) Electron (e) Neutron (n) Điện tích +1 -1 Khối lượng (Kg) 1,6726.10-27 9,1095.10-31 1,6750.10-27 q = 1,602.10-19 Culong Cấu tạo nguyên tử Số khối Số điện tích h.nhân A Z X Kí hiệu nguyên tử + Khối lượng hạt nhân ≈ khối lượng nguyên tử A= Số khối = N + Z + Trong nguyên tử trung hòa số electron = số proton Thuyết Bohr- Rutherford Bohr Hai tiên đề Bohr  Electron quay xung quanh hạt nhân quỹ đạo trịn, đồng tâm, có bán kính xác định mức lượng xác định (quỹ đạo dừng) Electron không phát xạ hay hấp thu lượng quỹ đạo dừng  Năng lượng (E) phát hay thu vào electron chuyển từ quỹ đạo sang quỹ đạo khác E = hν = E3 - E2 Thành cơng thuyết Bohr * Tính bán kính quỹ đạo bền, tốc độ, lượng e chuyển động quỹ đạo bền v= n Ze o h va r n = n2 En = - (13,6/ n2 ) eV  h2  me2Z 10 Đỏ, Lam, Chàm, Tím - * Giải thích chất vật lý quang phổ nguyên tử Hydro  Ví dụ 3: Tính giá trị điện tích hiệu dụng Z* electron 3d nguyên tử Zn (Z = 30) a 8,75 b 9,25 c 7,85 d 10,5 33 III Bảng hệ thống tuần hoàn ngun tố hóa học 34 Bảng HTTH Nhóm Nhóm phụ KL chuyển tiếp Nhóm Lanthanides Actinides Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố bảng HTTH Bán kính nguyên tử, ion Năng lượng ion hóa Ái lực electron Độ âm điện 36  Bán kính ngun tử Trong chu kì (khi từ trái sang phải) • Bán kính ngun tử giảm dần Trong phân nhóm (khi từ xuống dưới) • Bán kính nguyên tử tăng dần 37 38  Bán kính ion  Khi chuyển nguyên tử trung hòa  cation bán kính Giảm??? rNa   rNa  Khi chuyển ngun tử trung hịa  anion bán kính tăng rCl   rCl 39  Chỉ so sánh bán kính ion có số electron Vd1: r Na+ < r F- Vd2: r Al3+ < r Mg 2+ < rNa+ 40  Tính kim loại, phi kim Tính phi kim Tính phi kim Tính kim loại Tính kim loại Tính kim loại 41  Năng lượng ion hóa Năng lượng ion hóa I lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử thể khí khơng bị kích thích X(k) + I  X+(k) + e 42 43  Ái lực electron Ái lực eletron F lượng phát (-) hay thu vào (+) kết hợp electron vào ngun tử thể khí khơng bị kích thích X (k) + e  X- (k)  F 44 IA IIA IIIA IVA VA VIA H -73 Li -60 Na -53 K -48 Rb -47 Cs -45 Be +48 Mg +39 Ca +29 Sr +29 Ba +29 B -27 Al -44 Ga -29 In -29 Tl -30 C -122 Si -134 Ge -118 Sn -121 Pb -110 N +7 P -72 As -77 Sb -101 Bi -110 O -141 S -200 Se -1985 Te -190 Po ? VIIA VIIIA He >0 F Ne -328 >0 Cl Ar -349 >0 Br Kr -325 >0 I Xe -295 >0 At Rn ? >0 45  Độ âm điện Độ âm điện  đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử (trong phân tử) hút electron phía tạo liên kết với nguyên tử (của nguyên tố khác) 46 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li 0,98 Be 1,57 B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 Na 0,93 Mg 1,31 Al 1,61 Si 1,9 P 2,19 S 2,58 Cl 3,16 K 0,82 Ca 1,0 Ga 1,81 Ge 2,01 As 2,18 Se 2,55 Br 2,96 Rb 0,82 Sr 0,95 In 1,78 Sn 1,96 Sb 2,05 Te 2,1 I 2,66 Cs 0,79 Ba 0,89 Tl 2,04 Pb 2,33 Bi 2,02 Po 2,0 At 2,2 H 2,2 47 ... 40  Tính kim lo? ?i, phi kim Tính phi kim Tính phi kim Tính kim lo? ?i Tính kim lo? ?i Tính kim lo? ?i 41  Năng lượng ion hóa Năng lượng ion hóa I lượng cần thiết để tách electron kh? ?i nguyên tử thể...N? ?I DUNG (tập 1):  Chương 1: Cấu tạo nguyên tử  Chương 2: Liên kết hóa học  Chương 3: Nhiệt động hóa học  Chương 4: Động hóa học  Chương 5: Dung dịch CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ... electron phía tạo liên kết v? ?i nguyên tử (của nguyên tố khác) 46 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li 0,98 Be 1,57 B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 Na 0,93 Mg 1,31 Al 1,61 Si 1,9 P 2,19 S 2,58 Cl 3,16