bài giảng môn hóa đại cương chương v dung dịch - nguyễn văn hiền

CHƯƠNG 5: DUNG DỊCH Nội dung Một số khái niệm Dung dịch chất điện ly Cân dung dịch chất điện ly khó tan Dung dịch Là hệ đồng thể gồm hay nhiều chất (chất tan & dung môi) mà thành phần chúng thay đổi giới hạn rộng  Dung dịch khí: khơng khí  Dung dịch lỏng  Dung dịch rắn: hợp kim Ag-Au Nồng độ dung dịch  Nồng độ mol CM ( M )  n(mol ) V (l )  Nồng độ đương lượng (CN): số đương lượng chất tan có lít dung dịch C N  n * CM hệ số tỷ lệ  Nếu hợp chất Acid/ Baz n   H    OH  trao đổi Ví dụ: H SO  NaOH  Na SO  H O n2 n 1  Nếu hợp chất Muối n   (  )   ( ) Ví dụ: NaCl (n  1); Na2 SO4 (n  2)  Nếu hợp chất Oxy Hóa Khử n   e trao đổi Ví dụ:  Fe 2  MnO4  H   Fe3  Mn 2  H 2O n 1 n5 Quá trình hòa tan tạo thành dung dịch Nguyên tắc Các chất “giống nhau” hịa tan vào Các chất phân cực hịa tan vào chất phân cực ngược lại Xét q trình hịa tan chất rắn vào chất lỏng: giai đoạn  Quá trình chuyển pha: trình phá vỡ mạng tinh thể chất rắn để tạo thành phân tử/ ion Quá trình thu nhiệt ∆HCP >  Q trình solvat hóa: q trình tương tác phân tử/ ion chất tan với dung mơi Q trình tỏa nhiệt ∆Hsolvat < H ht  H CP  H solvat Quá trình chuyển pha Na Q trình solvat hóa (hydrat hóa) dd NaCl Dung dịch chất điện ly Là dung dịch có chất tan chất điện ly (chất dung dịch phân ly thành ion trái dấu) Chất điện ly 10 Baz acid NH3 + H2O  NH4+ + OH- H+  Với cặp axit – baz liên hợp: Ka + Kb = 10-14 hay pKa + pKb = 14 Ví dụ: CH 3COOH  CH 3COO   H  Ka = 1,8.10-5 10 14 Kb   5,62.10 10 1,8.10 5 20  Quan điểm Lewis  Axit chất nhận cặp electron liên kết  Baz chất cho cặp electron liên kết  N H  H  NH Baz Lewis  Axit Lewis 21 2.1.2 Tính pH dung dịch axit  Axit mạnh  H n A  nH  A Ca → n nCa pH   lg C H    lg(nCa ) 22  Axit yếu đơn chức  HA  H  A  pH  ( pK a  lg Ca ) Với: Ca nồng độ ban đầu axit HA Ka số axit HA pKa = - lgKa 23 2.1.3 Tính pH dung dịch baz  Baz mạnh B(OH ) n  B Cb → n  nOH  nCb pOH   lg COH    lg(nCb ) pH = 14 – pOH 24  Baz yếu đơn chức  BOH  B  OH  pH  14  ( pK b  lg Cb ) Với: Cb nồng độ ban đầu baz BOH Kb số baz BOH pKb = - lgKb 25 2.1.4 Tính pH dung dịch muối Acid mạnh Muối + Baz mạnh Acid yếu + Acid mạnh + Baz mạnh Baz yếu (CH3COONa) (NH4Cl) Acid yếu + Baz yếu (CH3COONH4) (NaCl) Giá trị pH =7 >7