BÀI TẬP CHƢƠNG Dạng 1: Tính H0 dựa vào phƣơng trình biết Tính lượng mạng lưới tinh thể ion MgS từ kiện: Entanpi tạo thành tiêu chuẩn MgS(r) = -343,9kJ.mol-1 Nhiệt thăng hoa Mg(r) 152,7kJ.mol-1 Năng lượng ion hóa Mg: I1 + I2 = 2178,2kJ.mol-1 Năng lượng phân li cho mol nguyên tử lưu huỳnh: 557,3 kJ.mol-1 Ái lực với electron lưu huỳnh: E1 + E2 = -302kJ.mol-1 Từ kiện sau: C (than chì) + O2(k) → CO2(k) H0 = -393,5kJ H2(k) + 1/2O2(k) → H2O (l) H0 = -285,8kJ 2C2H6(k) + 7O2(k) → 4CO2(k) + 6H2O(l) H0 = -3119,6kJ Tính biến thiên entanpi tiêu chuẩn phản ứng: 2C(than chì) + 3H2(k) → C2H6(k) H0 = ? Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(k) + Cl2(k) = CH3Cl(k) + HCl(k) Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: CH4(k) + 2O2(k) = CO2(k) + 2H2O(l), CH3Cl(k) + 3/2O2(k) = CO2(k) + H2O(l) + HCl(k), H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l), 1/2H2(k) + 1/2Cl2(k) = HCl(k), H1 = -212,79kcal H2 = -164,0kcal H3 = -68,32kcal H4 = -22,06kcal Hãy xác định lượng liên kết C-H phân tử CH4, cho biết nhiệt thăng hoa graphit 170,9kcal/mol, nhiệt phân ly khí hyđro 103,26 kcal/mol hiệu ứng nhiệt phản ứng sau: C(graphit) + 2H2(k) = CH4(k), H = -17,89kcal 298 Dạng 2: Các tập liên quan đến công thức: * = Sản phẩm - Hay : * = Tác chất - Tác chất Sản phẩm Căn vào lượng liên kết: Liên kết Năng lượng liên kết (kJ/mol) C C-C 347 C 812 C - Cl 339 Cl - Cl 242,7 Tính biến thiên entanpi tiêu chuẩn phản ứng sau: H C C H(k) + 2Cl Cl(k) CuuDuongThanCong.com H Cl Cl C C Cl Cl H(k) https://fb.com/tailieudientucntt Cần tiêu tốn nhiệt lượng để điều chế 1000g canxi cacbua CaC2(r) từ canxi oxit cacbon C(r)? CaO(r) + 3C(r) CaC2(r) + CO(k) -635,5 -59,4 -110,5 H (kJ/mol) tt Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, entropi tiêu chuẩn chất đây: CH3OH(l) + 3/2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) H (kJ/mol) -238,66 -393,5 -241,82 -1 -1 (J.mol K ) 126,8 205,03 213,63 188,72 S Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp phản ứng, hiệu ứng nhiệt đẳng tích phản ứng, biến thiên entropi phản ứng, biến thiên đẳng áp phản ứng điều kiện chuẩn tt 298 Dạng 3: Năng lƣợng Gibbs Lưu huỳnh thỏi lưu huỳnh đơn tà hai dạng thù hình lưu huỳnh Hỏi: a/ Ở 250C, dạng thù thình bền hơn? b/ Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entanpi entropi phản ứng biến đổi theo nhiệt độ, nhiệt độ hai dạng thù hình cân nhau? S(thoi) S(đơn tà) H (kJ/mol) 0,3 S (J.mol-1.K-1) 31,9 32,6 tt 298 Dạng 4: T ìm Q, A, U (Không liên quan đến giá trị Cp, Cv) Người ta cung cấp nhiệt lượng kcal cho 1,2 lit khí oxi xi lanh áp suất khơng đổi 1atm, khí oxi dãn nở tới thể tích 1,5lit Tính biến thiên nội trình 10 Chuyển mol nước lỏng thành 1000C, 1atm Tính nhiệt lượng, cơng U q trình, biết nhiệt hóa nước 40,67kJ.mol-1 Coi nước khí lý tưởng 11 Tính biến thiên nội làm bay 10 g nước 200C, 1atm Chấp nhận nước khí lý tưởng Nhiệt bay nước 200C 2451,824J/g Dạng 5: H U nRT (áp dụng phƣơng trình phản ứng) 12 Tính khác H U trình sau: a/ H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l) b/ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = CH3COOH(l) + C2H5OH(l) c/ 1/2N2(k) + 3/2H2(k) = NH3(k) d/ C(r) + 2H2(k) = CH4(k) T = 298,20K T = 298,20K T = 673,20K T = 10730K 13 a/ Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng hợp acid acrylic : + CO + H2O(l) → CH2=CH-COOH(l) H0 Ở áp suất 1atm nhiệt độ 2980K, biết nhiệt tạo thành chuẩn hợp chất tương ứng: HC CH CO H2O CH2=CH-COOH HC CH CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt H (kcal/mol) 54,19 -26,416 -68,317 -91,392 b/ Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng tích 298 , tt 14 Xác định nhiệt tạo thành metan (CH4) nhiệt độ 2980K ở: a/ p = const b/ V = const Nếu biết nhiệt tạo thành nhiệt đốt cháy chất sau: H2O(l) = -68,31 Kcal/mol H 298 , tt CO2(k) H 298 , tt CH4(k) H 298 0 = -94,05 Kcal/mol ,đc= -212,78 Kcal/mol 15 Ở 2980K, naphtalen (lỏng) cháy bom nhiệt lượng kế tạo thành nước khí CO2 U = 1231,8 Kcal/mol Tính nhiệt đốt cháy naphtalen áp suất không đổi nước tạo thành sẽ: a/ Ngưng tụ a/ Không ngưng tụ Dạng 6: Tính độ tăng Entrơpi 16 Tính độ tăng Entrơpi tổng cộng trộn 100cm3 oxy với 400cm3 nitơ 2980K áp suất 1atm Thể tích chung hệ V = const 17 Tính biến thiên Entrơpi 100g nước lỏng 2730K chuyển hóa thành 3900K Nhiệt hóa riêng nước 3730K 539 cal/gam Nhiệt dung riêng nước lỏng 1cal.g-1.độ-1 Nhiệt dung riêng đẳng áp nước 0,5 cal.g-1.độ-1 Dạng 7: T ìm Q, A, U (Liên quan đến giá trị Cp, Cv) 18 100gam nitơ 00C 1atm Hãy tính Q, U,A khi: a/ dãn đẳng nhiệt đến thể tích 200lit b/ tăng áp suất tới 1,5atm, thể tích khơng đổi c/ dãn đẳng áp tới thể tích gấp đơi (Biết Cv = 5Cal.mol-1.K-1) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... + CO(k) -6 35,5 -5 9,4 -1 10,5 H (kJ/mol) tt Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, entropi tiêu chuẩn chất đây: CH3OH(l) + 3/2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) H (kJ/mol) -2 38,66 -3 93,5 -2 41,82 -1 -1 (J.mol... Nhiệt hóa riêng nước 3730K 539 cal/gam Nhiệt dung riêng nước lỏng 1cal.g-1.đ? ?-1 Nhiệt dung riêng đẳng áp nước 0,5 cal.g-1.đ? ?-1 Dạng 7: T ìm Q, A, U (Liên quan đến giá trị Cp, Cv) 18 100gam nitơ... biết nhiệt tạo thành nhiệt đốt cháy chất sau: H2O(l) = -6 8,31 Kcal/mol H 298 , tt CO2(k) H 298 , tt CH4(k) H 298 0 = -9 4,05 Kcal/mol ,đc= -2 12,78 Kcal/mol 15 Ở 2980K, naphtalen (lỏng) cháy bom