Muïc tieâu 1 HÓA VÔ CƠ Giảng viên Trần Thị Phụng http images google comimgres?imgurl=http www tongyachem comimagespro2 jpgimgrefurl=http www tongyachem comcgisearch en cgi%3Ff%3Dproduct en. Hoá vô cơ HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG SINH VIÊN NĂM 1 ĐH Y DƯỢCHoá vô cơ HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG SINH VIÊN NĂM 1 ĐH Y DƯỢC Hoá vô cơ HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG SINH VIÊN NĂM 1 ĐH Y DƯỢC Hoá vô cơ HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG SINH VIÊN NĂM 1 ĐH Y DƯỢC
HĨA VƠ CƠ Giảng viên: Trần Thị Phụng Mục tiêu: 1.Nêu chất ngun tớ hóa học 2.Trình bày các phản ứng Phân tích ứng dụng thực tiễn CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP Bài 1: Đặc tính chung: Ngun tố s, p ( khơng chuyển tiếp ) nhóm A, chu kỳ I ( C K II ) Orbital eclectron hố trị … Nhóm IA Electron ns1 hóa trị IIA ns2 IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 Khả Liên kết hóa học: phụ thuộc nhiều vào số orbital hóa trị số electron hóa trị nguyên tử Electron hóa trị số orbital hóa trị: Electron hóa trị nhỏ số orbital hóa trị: Electron hóa trị lớn số orbital hóa trị: Cùng chu kỳ: Tính kim loại - Bán kính nguyên tử giảm - Độ âm điện tăng.Độ bền số oxi hóa cao giảm dần Cùng nhóm: Tính kim loại – Bán kính nguyên tử tăng – Độ âm điện giảm Độ bền số oxi hóa dương cao giảm dần Bài HIDROGEN/OXIGEN Nhận xét chung: • • • Hidrogen: Cấu hình electron nguyên tử: 1s1 Số oxi hóa: -1,0,+1 Tạo liên kết hidrogen: 10 Hợp chất C có số oxi hóa +2: oC 700 2CO 2CO + O2 o >900 C CO + S CO + Cl2 COS 500oC CO + CuO 4CO + Fe3O4 COCl2 Cu + CO2 3Fe + 4CO2 74 Hợp chất C có số oxi hóa +4: CCl4, CS2, CO2 CS2 + 3O2 CO2 + H2O CO2 + 2SO2 H2CO3 2H+ + CO32- HSCN và muối (tiocianat) H N C S Là acid mạnh, muối bền dạng KSCN, NH4SCN… [Fe(SCN)6]3-, [Co(SCN)4]275 3.2 Silic o t phòng SiF4 Si F2 o Hal, S, O2 t đun nóng SiO2, SiCl4, Si6S4 76 Hợp chất : • Silixua Mg + Si 600 oC 900 oC Mg2Si + 4HCl • Silan: SiH4 Mg2Si 2MgCl2 + SiH4 SinH2n+2 + 2O2 SiO2 + 2H2O 77 Halogenua (SiCl4, SiF4) SiCl4 + 3H2O SiF4 + 4H2O SiF4 + 2HF H2SiO3 + 4HCl Si(OH)4 + 4HF H2[SiF6] 78 SiO2 SiO2, SiS2, Si3N4, SiC HF SiO2 + 2KOH SiF4 H2O H2[SiF6] K2SiO3 + H2O S iO2 + Na2CO3 Si3N4 + 6NaOH + 3H2O Na2SiO3 + CO2 3Na2SiO3 + 4NH3 79 Sn, Pb 3Sn + 8HNO3(l) Sn + HNO3 (ññ) 3Sn(NO3)2+ 2NO + 4H2O H2SnO3 + 4NO2 + H2O 2Pb + O2 + 2H2O Pb(OH)2 + 4NaOH 80 2Pb(OH)2 Na4[Pb(OH)6] Muối Pb(II) HCl PbCl2 o t PbI2 KI o t H2[PbCl4] PbCl2 I2[PbI4] PbI2 81 GeS2 SnS2 Không tan nước, acid Tan Sulfur kiềm, sulfur ammoni hidroxit kim loại kiềm 82 Ứng dụng: Hợp chất Carbon có ý nghĩa lớn đời sống người Silic vật liệu bán dẫn quan trọng nhất, SiO2 (pha lê tự nhiên) Sn dùng để sản xuất chất hàn, hợp kim Pb: Chất độc thần kinh, PbO2: Thuốc sát trùng , PbO : phối liệu nấu pha lê 83 Câu hỏi: Cho biết dạng thù hình carbon.Trình bày nguyên tử C trạng thái tạp chủng nào? Giải thích carbon có khả tạo đồng mạch lớn cịn khả silic nhiều? Cho ví dụ chứng minh 84 Có thể sử dụng phản ứng số các phản ứng sau để chuyển SiO2 sang trạng thái tan nước a.SiO2 + NaoH (dd) to b SiO2 + NaoH (r) o t c SiO2 + Na2CO3 (r) d SiO2 + K2CO3 (dd) e SiO2 + C + Cl2 f SiO2 + Cl2 g SiO2 + HF(dd) 85 PbI2 mợt kết tủa ít tan nước hịa tan dung dịch KI tan Viết PTPƯ Trong phản ứng PbI2 thể hiện tính chất gì? Khi pha lõang dung dịch PbI2 KI kết tủa PbI2 lại xuất hiện Giải thích hiện tượng nào? Hịan thành các phương trình phản ứng sau đây: a SnCl4 (dd) + Na2S (dd) b KI (dd) + PbO2 (r) + H2SO4 (l) c SnCl2 + NaOH (dd) + BiCl3 (dd) d CO2 (K) + Na2 [Sn (OH)6] (dd) 86 Để chuyển BaSO4 rắn thành trạng thái tan dung dịch sử dụng phản ứng số các phản ứng sau đây: đđ 87 Chúc các em đạt kết tốt 88 ... Electron ns1 hóa trị IIA ns2 IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 Khả Liên kết hóa học: phụ thuộc nhiều vào số orbital hóa trị số electron hóa trị nguyên tử ... HIDROGEN/OXIGEN Nhận xét chung: • • • Hidrogen: Cấu hình electron nguyên tử: 1s1 Số oxi hóa: -1, 0, +1 Tạo liên kết hidrogen: 10 Hóa tính: Hidrogen -Tính khử: + + H2 H2 to thường + F2 2HF to... K: c? ?y, Be: loại đá quý Sr, Ra: chất phóng xạ dùng mục đích y học 43 Bài NHĨM IIIA 1. Nhận xét chung: Cấu tạo lớp e hóa trị: Liên kết hóa học: ns2np1 44 Khả tạo phức; Số oxi hóa