GV ĐOÀN VĂN HUY – MÔN HÓA HỌC 9 GV ĐOÀN VĂN HUY – MÔN HÓA HỌC 9 CHUYÊN ĐỀ OXIT A LÍ THUYẾT I Định nghĩa Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi Ví dụ CaO, SO2,.
GV: ĐỒN VĂN HUY – MƠN HĨA HỌC CHUN ĐỀ : OXIT A LÍ THUYẾT: I Định nghĩa: Oxit là hợp chất gồm nguyên tố, đó có một nguyên tớ là oxi Ví dụ : CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, II Tính chất hố học: Oxit bazo 1) Tác dụng với nước → dd bazơ (kiềm) BaO + H2O → Ba(OH)2 2) Tác dụng với axit → Muối + nước CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 3) Tác dụng với oxit axit → Muối BaO + CO2 → BaCO3 Oxit axit 1) Tác dụng với nước → dd axit P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 2) Tác dụng với dd bazơ → ḿi trung hịa ( muối axit)+ nước 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 3) Tác dụng với oxit bazơ → Muối CO2 + CaO → CaCO3 III Phân loại: Dựa vào tính chất hóa học oxit , người ta phân làm loại: Oxit bazo: Là oxit tác dụng được với dung dịch axit tạo thành ḿi và nước Ví dụ: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Oxit axit : Là oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo thành ḿi và nước Ví dụ: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Oxit lưỡng tính : Là oxit vừa tác dụng được với dung dịch bazơ vừa tác dụng được với dung dịch axit tạo tạo thành ḿi và nước Ví dụ: : Al2O3, ZnO… Al2O3 + 2NaOH + 2H2O → ZnO + 2NaOH 2NaAlO2 → Na2ZnO2 + + 3H2 H2 Oxit trung tính ( hay oxit không tạo muối): Là oxit không tác dụng với bazơ, axit, nước… Ví dụ: CO, NO, SO… ****Các oxit có axit, bazo tưong ứng: a) Oxit axit : CO2 tương ứng với axit cacbonic H2CO3 SO2 tương ứng với axit sunfurơ H2SO3 SO3 tương ứng với axit sunfuric H2SO4 TRƯỜNG THCS NGHĨA AN GV: ĐOÀN VĂN HUY – MƠN HĨA HỌC P2O5 tương ứng với axit photphoric H3PO4 N2O5 tương ứng với axit nitric HNO3 … b) Oxit bazo: Na2O tương ứng với bazơ natri hidroxit NaOH K2O tương ứng với bazơ kali hidroxit NaOH CaO tương ứng với bazơ canxi hidroxit Ca(OH)2 Fe2O3 tương ứng với bazơ sắt (III) hidroxit Fe(OH)3 MgO tương ứng với bazơ magie hidroxit Mg(OH)2 … B BÀI TẬP: DẠNG 1: PHÂN LOẠI, GỌI TÊN OXIT Bài a) Nêu định nghĩa oxit b) Dựa vào thành phần cho biết oxit sau là oxit axit hay oxit bazơ: CuO, SO3, N2O5, CO2, Fe2O3, CaO, MgO, SO2? Giải thích? (Lưu ý: NO, N2O là oxit phi kim không có axit tương ứng nên oxit axit) Bài 2: Viết CTHH oxit có tên sau: chì (II) oxit , đờng (I) oxit, sắt (III) oxit, nitơ đioxit, cacbon monooxit , đinitơ oxit , điclo heptaoxit (Lưu ý: Mono, đi, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, đeca) DẠNG 2:VIẾT PTHH CỦA CÁC PHẢN ỨNG MINH HOẠ TÍNH CHẤT VÀ ĐIỀU CHẾ OXIT (DƯỚI DẠNG GIẢI THÍCH HOẶC SƠ ĐỒ) Bài 1: Viết PTHH xảy trường hợp sau: a) Cho CaO, Na2O, BaO, CO2, SO3, P2O5, Cl2O7 hoà tan nước; b) Cho FeO, Fe2O3, MgO, CuO lần lượt tác dụng với dung dịch H2SO4; c) Cho CO2, SO3 tác dụng với dụng dịch Ca(OH)2 dư; d) P2O5, Cl2O7 tác dụng với dung dịch NaOH dư Bài 2: Khí Lưu huỳnh ddioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: a) K2SO3 và HCl b) Na2SO3 và HCl c) Na2SO3 và H2SO4 d) CuS và O2 e) FeS2 và O2 Bài 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hoá sau: S (1) SO2 FeS2 (3) Na2SO3 (4) SO2 (5) H2SO3 (2) TRƯỜNG THCS NGHĨA AN GV: ĐỒN VĂN HUY – MƠN HÓA HỌC Bài 4: Viết PTHH thực sơ đờ chuyển hố sau: a) CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca3(PO4)3 b) K2O KOH K2SO4 DẠNG 3: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CHẤT *Phương pháp nhận biết – phân biệt oxit: Đối với chất khí – oxit axit : Khí CO2: Dùng dung dịch nước vôi có dư, tượng xảy là làm đục nước vơi Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng Làm mất màu dung dịch nước Brôm Làm mất màu dung dịch th́c tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Nhận biết oxit kim loại: * Hỗn hợp oxit: Hoà tan oxit vào nước (2 nhóm: Tan nước và khơng tan) Nhóm tan nước cho tác dụng với CO2 + Nếu không có kết tủa => Oxit ( Na2O, K2O) + Nếu xuát kết tủa => Oxit ( CaO, BaO) Nhóm khơng tan nước cho tác dụng với dung dịch bazo + Nếu oxit tan dung dịch NaOH,KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2 oxit là oxit lưỡng tính Al2O3, ZnO, Ví dụ : Al2O3 , ZnO tan dd NaOH PTHH : Al2O3 + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 + H2 ( Natri Aluminat ) ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 ( Natri Zincat ) TRƯỜNG THCS NGHĨA AN GV: ĐỒN VĂN HUY – MƠN HĨA HỌC Nhận biết số oxit: (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nước > dd śt, làm xanh quỳ tím (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ CuO tan dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trưng P2O5 cho tác dụng với nước > dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ MnO2 cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng x́t SiO2 khơng tan nước, tan dd NaOH dd HF Bài tập vận dụng: Bài 1: Có hỗn hợp khí gờm CO2 và O2 làm nào có thể thu được khí O từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết PTHH Bài 2: Hãy nhận biết chất phương pháp hóa học: a) Các chất rắn: CaO, Na2O, CaCO3 b) Các chất rắn: K2O, BaO, P2O5, CuO c) Các chất khí: CO2, O2, H2,N2 Bài 3: Khí CO có lẫn tạp chất là khí CO2 và SO2 Làm nào để tách được tạp chất khỏi CO? Viết PTHH Bài 4: Bằng phương pháp hóa học , nhận biết chất khí sau: NO2, CO2 và SO3 Viết PTHH DẠNG 4: TÍNH THEO CTHH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Cho 300ml dung dịch Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ với 5,6 lit khí CO ( đktc), biết phản ứng xảy hoàn toàn a) Viết PTHH xảy b) Tính nờng độ mol dung dịch Ca(OH)2 c) Tính khổi lượng kết tủa CaCO3 tạo thành sau phản ứng Bài 2: Cho 16,2 g kẽm oxit tác dụng 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 40% a) Viết PTHH xảy b) Tính nờng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Bài 3: Cho 3,2 g CuO tác dụng 200g dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% TRƯỜNG THCS NGHĨA AN GV: ĐOÀN VĂN HUY – MƠN HĨA HỌC a) Viết PTHH xảy b) Tính nờng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Bài 4: Dẫn 56ml khí SO2 ( đktc) qua 350ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0.01 ml/l a) Viết PTHH phản ứng xảy b) Tính khới lượng chất rắn thu được sau phản ứng Bài 5: Hòa tan 4,7 g K2O vào 195,3 g nước thu được dung dịch A a) Viết PTHH xảy b) Tính nờng độ phần trăm dung dịch A thu được sau phản ứng kết thúc Bài 6: Hòa tan 6,2g Na2O vào nước thu được 200g dung dịch X a) Tính nờng độ phần trăm dung dịch X b) Tính thể tích khí CO2 ( đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch X để được ḿi Na2CO3.Tính nờng độ % ḿi thu được sau phản ứng DẠNG 5: LẬP CƠNG THỨC PHÂN TỬ Bài 1: Lập CTHH oxit kim loại hóa trị II, biết để hoàn toàn 2,4g oxit đó cần dùng 30g dung dịch HCl 7,3% Bài 2: DẠNG 6: BÀI TOÁN HỖN HỢP *Phương pháp giải: Bài toán hỗn hợp thường được giải theo bước sau: Bước 1: Đặt x, y, z… là số mol chất hỗn hợp Bước 2: Dựa vào đề bài, lập hệ phương trình để tìm ẩn sớ Bước 3: Tính tốn theo đề bài Tuy nhiên, có một sớ bài tốn hỗn hợp đơn giản khơng cần đặt ẩn sớ ta tính được sớ mol chất hỗn hợp Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp gồm chất A, B, C: %mA = %mB = %mC = 100% - %mA - %mB Nếu A, B, C là chất khí, thì: %VA = %nA = TRƯỜNG THCS NGHĨA AN = GV: ĐỒN VĂN HUY – MƠN HĨA HỌC Bài tập vận dụng: Bài 1: Một hỗn hợp gồm CaO và BaO có khối lượng 20,9 g tác dụng hết với CO2 tạo 29,7 g hỗn hợp hai muối CaCO 3, BaCO3 và nước Tính thể tích CO tham gia phản ứng đktc và khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Bài 2: a) Sục 4,48 lit hỗn hợp CO2, O2 (đktc) vào dung dịch nước vơi dư thu được 5g kết tủa tính khới lượng khí hỗn hợp ban đầu b) Đớt cháy hoàn toàn 0,672 lit (đktc) hỗn hợp H2 và CH4, cho toàn bộ sản phẩm thu được sục qua dung dịch nước vơi dư thu được 2g kết tủa Tính % thể tích khí hỗn hợp ban đầu Bài 3: A là oxit một kim loại R hoá trị II Hoà tan 5,6 g A dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu được dung dịch có chứa 11,1 g muối B Xác định công thức A và tính C% ḿi B dung dịch thu được Bài 4*: a) Oxit X có công thức RO3 tác dụng với NaOH dư tạo một muối có chứa 22,54% R Xác định R b) Để hoà tan 23,2 g một oxit sắt (Fe xOy) cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 4M (D=1,1 g/ml) Xác định công thức oxit sắt và C% muối dung dịch thu được DẠNG 4: BÀI TỐN CĨ LIÊN QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG * Phương pháp giải: Xét phản ứng: Nguyên liệu A sản phẩm B - Hiệu suất phản ứng tính theo sản phẩm: H= x 100% - Hiệu suất phản ứng tính theo nguyên liệu: H= x 100% - Hiệu suất trình: H1 = a% H2 = b% H3 = c% H4 = d% B C D E H = H1 x H2 x H3 x H4 = a% x b% x c% x d% Bài tập áp dụng: a) Nhiệt phân tấn CaCO3 Tính khới lượng vơi sớng thu được hiệu suất trình nung là 95% b) Nhiệt phân 300 kg CaCO một thời gian thấy cịn lại 212 kg chất rắn Tính hiệu śt q trình nung vơi TRƯỜNG THCS NGHĨA AN GV: ĐỒN VĂN HUY – MƠN HĨA HỌC BÀI TẬP TỔNG HỢP: Dạng 1: Lý Thuyết Câu 1: Hoàn thành PTHH: Na2O + H2O ……………… K2O + H2O ………………… BaO + H2O ………………… CaO + H2O ………………… Na2O + HCl …………………… BaO + HNO3 …………………… CaO+ H2SO4 …………………… CuO + HCl …………………… Na2O + CO2 …………………… K2O + SO2 …………………… BaO + SO3 …………………… CaO + CO2 …………………… CO2 + H2O ….………………… SO2 + H 2O … …………………… SO3 + H2O ….………………… P2O5 + H2O ….………………… CO2 + NaOH CO2 + NaOH SO2 + Ca(OH)2 SO2 + Ca(OH)2 SO3 + Ba(OH)2 Câu 2: Các oxit bazơ tan nước gồm CTHH nào ? Câu 3: Phân loại chất sau thành nhóm: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính, oxit trung tính CaO, SO2, NO, NO2, N2O, CO, SO3, N2O5, Al2O3, CuO, Fe2O3, Ag2O, Fe3O4, ZnO, P2O5, CO2 Câu : Cho oxit sau gồm : Na2O , SO2 , MgO , Fe2O3, P2O5 , CaO, Al2O3 a) Hãy phân loại oxit trên b) Oxit nào tác dụng được với nước ? c) Oxit nào tác dụng được với dd HCl ? d) Oxit nào tác dụng được với dd NaOH ? Viết PTHH xảy Câu : Thực chuỗi PTHH sau : a) CaO b) S CuSO4 Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Na2SO3 CaO SO2 CaSO3 CaCl2 SO2 SO3 H2SO4 Dạng 2: Bài toán CO2 SO2 tác dụng với dung dich bazo 2.1 CO2 tác dụng với dung dịch NaOH KOH Câu 1: Dẫn toàn bộ 4,48 lít khí CO2 ( đktc ) vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu được ḿi trung hịa Viết PTHH và tính khối lượng muối thu được TRƯỜNG THCS NGHĨA AN GV: ĐỒN VĂN HUY – MƠN HĨA HỌC Câu 2: Dẫn toàn bộ 8,96 lít khí CO2 ( đktc ) vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu được ḿi trung hịa Viết PTHH và tính khới lượng muối thu được Câu 3: Dẫn toàn bộ 4,48 lít khí CO2 ( đktc ) vào 200ml dung dịch NaOH 1M Viết PTHH và tính khới lượng ḿi thu được Câu 4: Dẫn toàn bộ 5,6 lít khí CO2 ( đktc ) vào 250ml dung dịch KOH 2M Viết PTHH và tính khới lượng ḿi thu được Câu 5: Dẫn toàn bộ 10,08 lít khí CO ( đktc ) vào 300ml dung dịch NaOH 2M Viết PTHH và tính khới lượng ḿi thu được Câu 6: Dẫn toàn bộ 5,6 lít khí CO2 ( đktc ) vào 300ml dung dịch KOH 1M Viết PTHH và tính khới lượng muối thu được 2.2 CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Câu 1: Dẫn toàn bộ 4,48 lít khí CO ( đktc ) vào dung dịch Ca(OH) lấy dư, sau phản ứng thu được muối trung hịa Viết PTHH và tính khới lượng ḿi thu được Câu 2: Dẫn toàn bộ 8,96 lít khí CO ( đktc ) vào dung dịch Ba(OH) lấy dư, sau phản ứng thu được ḿi trung hịa Viết PTHH và tính khới lượng ḿi thu được Câu 3: Dẫn toàn bộ 4,48 lít khí CO ( đktc ) vào 200ml dung dịch Ba(OH) 1M Viết PTHH và tính khới lượng ḿi thu được Câu 4: Dẫn toàn bộ 5,6 lít khí CO ( đktc ) vào 200ml dung dịch Ca(OH) 1M Viết PTHH và tính khối lượng kết tủa thu được Câu 5: Dẫn toàn bộ 10,08 lít khí CO ( đktc ) vào 120ml dung dịch Ca(OH) 2,5M Viết PTHH và tính khối lượng kết tủa tạo thành Câu 6: Dẫn toàn bộ 5,6 lít khí CO ( đktc ) vào 150ml dung dịch Ba(OH) 1M Viết PTHH và tính khối lượng muối thu được Câu 7: Dẫn toàn bộ V lít khí CO2 ( đktc ) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 10 gam kết tủa Tính V Câu 8: Dẫn toàn bộ V lít khí CO2 ( đktc ) vào 100ml dung dịch Ca(OH) 2,5M thu được 20 gam kết tủa Tính V Câu 9: Dẫn toàn bộ 5,6 lít khí CO ( đktc ) vào 150ml dung dịch Ba(OH) xM thu được 20 gam kết tủa Tính x Câu 10: Dẫn toàn bộ 5,6 lít khí CO ( đktc ) vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 xM thu được 10 gam kết tủa Tính x Dạng 3: Oxit bazo tác dụng với dung dịch axit Câu 1: Hòa tan 40 gam CuO vào V lít dung dịch HCl 2M vừa đủ a) Viết PTHH xảy b) Tính V c) Khối lượng muối thu được sau phản ứng TRƯỜNG THCS NGHĨA AN GV: ĐOÀN VĂN HUY – MƠN HĨA HỌC Câu 2: Hịa tan 40 gam Fe2O3 vào 200 dung dịch HCl xM vừa đủ a) Viết PTHH xảy b) Tính x c) Tính nờng độ mol dung dịch muối thu được sau phản ứng.Biết sau phản ứng thể tích dung dịch khơng đổi Câu 3: Hòa tan 23,2 gam FeO và CuO vào 200 dung dịch HCl 3M vừa đủ a) Tính khới lượng oxit hỗn hợp ban đầu và tính tổng khới lượng ḿi thu được Câu 4: Hịa tan 45 gam FeO và Al2O3 vào lít dung dịch HCl 2,2M vừa đủ Tính khới lượng oxit hỗn hợp ban đầu và tính tổng khới lượng ḿi thu được Câu 5: Hịa tan 20 gam hỗn hợp gờm FeO, Fe2O3, CuO, Al2O3 vào dung dịch H2SO4 1M loãng thấy dùng hết 200ml Tính khới lượng ḿi sunfat thu được sau phản ứng Câu 6: Hòa tan 30 gam hỗn hợp gồm ZnO, Fe3O4, CuO, Al2O3 vào dung dịch H2SO4 1M lỗng thấy dùng hết 300ml Tính khới lượng ḿi sunfat thu được sau phản ứng Câu 7: Hịa tan 15 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, CuO, Al2O3 vào V lít dung dịch H2SO4 1M lỗng thấy thu được 27gam ḿi sunfat Tính V Câu 8: Hịa tan 50 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, CuO, Al2O3 vào V lít dung dịch H2SO4 1M lỗng thấy thu được 90 gam ḿi sunfat Tính V Câu 9: Hịa tan 15 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, CuO, Al2O3 vào V lít dung dịch HCl 1M lỗng thấy thu được 23,25 gam ḿi clorua Tính V Câu 10: Hịa tan 48 gam hỗn hợp gồm Fe3O4, ZnO, Fe2O3, CuO, Al2O3 vào V lít dung dịch HCl 1M lỗng thấy thu được 64,5 gam ḿi clorua Tính V TRƯỜNG THCS NGHĨA AN TRƯỜNG THCS NGHĨA AN 10 TRƯỜNG THCS NGHĨA AN 11 ... ứng với bazơ magie hidroxit Mg(OH)2 … B BÀI TẬP: DẠNG 1: PHÂN LOẠI, GỌI TÊN OXIT Bài a) Nêu định nghĩa oxit b) Dựa vào thành phần cho biết oxit sau là oxit axit hay oxit bazơ: CuO, SO3, N2O5,... N2O là oxit phi kim không có axit tương ứng nên oxit axit) Bài 2: Viết CTHH oxit có tên sau: chì (II) oxit , đờng (I) oxit, sắt (III) oxit, nitơ đioxit, cacbon monooxit , đinitơ oxit , điclo... được sau phản ứng DẠNG 5: LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ Bài 1: Lập CTHH oxit kim loại hóa trị II, biết để hoàn toàn 2,4g oxit đó cần dùng 30g dung dịch HCl 7,3% Bài 2: DẠNG 6: BÀI TOÁN HỖN HỢP *Phương