SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ 2 TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM TỔ CHUYÊN MÔN HOÁ HỌC CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập Tự do Hạnh phúc Số 02KH THH Krông Pắc, ngày 04 tháng 9 năm 2020 KẾ HOẠC.
TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM TỔ CHUN MƠN HỐ HỌC CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc Số: 02/KH-THH Krông Pắc, ngày 04 tháng năm 2020 KẾ HOẠCH GIÁO DỤC MƠN HỐ HỌC NĂM HỌC 2020-2021 Căn Cơng văn số 3280/BGDĐT-GDTrH ngày 27 tháng năm 2020 Bộ Giáo dục Đào tạo việc hướng dẫn thực điều chỉnh nội dung dạy học cấp THCS, THPT; Căn vào Chương trình giáo dục phổ thơng ban hành kèm theo Quyết định số 16/2006/QĐ-BGDĐT ngày 05 tháng năm 2006 Bộ trưởng Bộ Giáo dục Đào tạo; Căn Quyết định số 1872/QĐ-UBND ngày 18 tháng năm 2020 Uỷ ban nhân dân tỉnh Đắk Lắk ban hành Khung kế hoạch thời gian năm học 2020-2021 giáo dục mầm non, giáo dục phổ thông giáo dục thường xuyên; Căn Công văn số 1009/SGDĐT-GDTrH ngày 10 tháng năm 2020 Sở Giáo dục Đào tạo ĐắLk Lắk vế việc hướng dẫn xây dựng kế hoạch giáo dục nhà trường theo định hướng phát triển phẩm chất, lực học sinh; Nay, tổ chun mơn Hố học trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm xây dựng kế hoạch môn học năm học 2020-2021 sau: I MƠN HĨA HỌC LỚP 12 T T Tên học/Chủ đề Yêu cầu cần đạt Hình thức tổ chức dạy học Ôn tập đầu năm – Ơn tập, củng cớ, hệ thớng hoá kiến thức các chương hoá học hoá vô (sự điện li, nhóm nitơ – photpho, cacbon – silic.) – Rèn kĩ dựa vào cấu tạo của chất để suy tính chất và ứng dụng của chất Ngược lại, dựa vào tính chất của chất để dự đoán cấu tạo của chất – Kĩ giải bài tập xác định CTPT của hợp chất – Ôn tập , củng cố, hệ thống hoá kiến thức các chương hoá học hoá học hữu (Đại cương về hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, ancol, phenol, anđehit, axit cacboxilic) – Rèn kĩ dựa vào cấu tạo của chất để suy tính chất và ứng dụng của chất Ngược lại, dựa vào tính chất của chất để dự đoán cấu tạo của chất Ester – Nêu được khái niệm về ester, đặc điểm cấu tạo phân tử ester – Viết được công thức cấu tạo và gọi được tên số ester đơn giản (số nguyên tử C phân tử ≤ 5) và thường gặp – Trình bày được phương pháp điều chế ester và ứng dụng của sớ ester – Trình bày được đặc điểm về tính chất vật lí và tính chất hoá học bản của ester (phản ứng thuỷ phân) Luyện tập : Ester – Củng cố kiến thức về ester – Giải bài tập về ester Lipid – Nêu được khái niệm về lipid, chất béo, acid béo – Trình bày được đặc điểm về tính chất vật lí và tính chất hoá học bản của chất béo (phản ứng hydrogen hoá chất béo lỏng, phản ứng oxi hoá chất béo oxygen không – Dạy học cả lớp – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp – Không dạy cách điều chế este từ axetilen và axit – Hướng dẫn HS tự học Mục V Ứng dụng – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp khí) – Hướng dẫn học – Trình bày được ứng dụng của chất béo và acid béo sinh tự học Mục II.4 – Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm về phản Ứng dụng ứng xà phòng hoá chất béo Luyện tập: Ester và chất béo – Củng cố kiến thức về ester và lipit – Giải bài tập về ester, chất béo Cacbohiđrat – Nêu được khái niệm, cách phân loại carbohydrate, trạng thái tự nhiên của glucose, fructose, saccharose, maltose, tinh bột và cellulose – Viết được công thức cấu tạo dạng mạch hở của số carbohydrate: glucose và fructose; saccharose, maltose; tinh bột và cellulose – Trình bày được tính chất hoá học bản của glucose và fructose (phản ứng với copper(II) hydroxide, thuốc thử Tollens, phản ứng lên men của glucose, phản ứng – Trình bày được tính chất hoá học bản của saccharose (phản ứng với copper(II) hydroxide, phản ứng thuỷ phân) – Trình bày được tính chất hoá học bản của tinh bột (phản ứng thuỷ phân, phản ứng với iodine); của cellulose (phản ứng thuỷ phân, phản ứng với nitric acid và với nước Schweizer (Svayde) – Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm về phản ứng của glucose (với copper(II) hydroxide, thuốc thử Tollens); của saccharose (phản ứng với copper(II) hydroxide); của tinh bột (phản ứng thuỷ phân, phản ứng của hồ tinh bột với iodine); của cellulose (phản ứng thuỷ phân, phản ứng với nitric acid và tan nước – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Tự học có hướng dẫn – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp – Hướng dẫn học sinh tự học Phần tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng glucozơ Schweizer) Mô tả các hiện tượng thí nghiệm và giải thích được tính chất hoá học của glucose, fructose, saccharose, tinh bột và cellulose − Trình bày được chuyển hoá tinh bột thể, tạo thành tinh bột xanh và ứng dụng của số carbohydrate – Giải các bài toán về các hợp chất cacbohiđrat Bài thực hành số Kiểm tra tiết Amin – Củng cố kiến thức về số tính chất hoá học của Glucose, saccharose, tinh bột – Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hoá chất ống nghiệm – Hình thức trắc nghiệm 100% (25 câu) – Biết–Hiểu (70%); vận dung và vận dụng cao (30%) – Nêu được khái niệm amine và phân loại amine (theo bậc của amine và bản chất gốc hydrocarbon) – Viết được công thức cấu tạo và gọi được tên số amine theo danh pháp thế, danh pháp gốc – chức (số nguyên tử C phân tử ≤ 5), tên thông thường của số amine hay gặp – Nêu được đặc điểm về tính chất vật lí của amine (trạng thái, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, khả hoà tan) – Trình bày được đặc điểm cấu tạo phân tử và hình dạng phân tử methylamine và aniline – Trình bày được tính chất hoá học đặc trưng của amine: tính chất của nhóm –NH2 (tính base (với quỳ tím, với HCl), phản ứng thế nhân thơm (với nước bromine) của aniline (anilin) – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp – Không tiến hành phần đun nóng ống nghiệm – Kiểm tra tập trung toàn khối lớp 12 – Trực quan – Dạy học cả lớp – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Hướng dẫn học sinh tự học – Khơng u cầu học sinh giải thích tính bazơ Mục III.2.a) Thí nghiệm 10 Amino acid 11 Peptit và Protein – Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm về phản ứng của dung dịch methylamine (hoặc ethylamine) với quỳ tím (chất thị), với HCl, phản ứng của aniline với nước bromine; mô tả được các hiện tượng thí nghiệm và giải thích được tính chất hoá học của amine – Trình bày được ứng dụng của amine (ứng dụng của diamine và aniline); – Nêu được khái niệm về amino acid; gọi được tên số amino acid thông dụng, đặc điểm cấu tạo phân tử của – Dạy học cả lớp amino acid – Trực quan – Trình bày được tính chất hoá học đặc trưng của amino – Dạy học theo acid (tính lưỡng tính, phản ứng ester hoá; phản ứng trùng nhóm ngưng của α– và ɜ-amino acid) – Dạy học cá nhân – Biết ứng dụng và vai trò của amino acid – Giải bài tập amino acid – Nêu được khái niệm peptide và viết được cấu tạo của – Trực quan peptide – Dạy học theo – Trình bày được tính chất hoá học đặc trưng của peptide nhóm (phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu biuret) – Dạy học cả lớp – Thực hiện được thí nghiệm phản ứng màu biuret của – Dạy học cá nhân peptide Nêu được khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất vật lí của protein – Trình bày được tính chất hoá học đặc trưng của protein (phản ứng thuỷ phân và copper(II) hydroxide; đông tụ nhiệt, acid, kiềm và muối kim loại nặng) – Thực hiện được thí nghiệm về phản ứng đông tụ của protein: đun nóng lịng trắng trứng tác dụng của acid, kiềm với lịng trắng trứng; mơ tả các hiện tượng thí nghiệm, giải thích được tính chất hoá học của protein – Nêu được vai trị của protein đới với sống; – Nắm được tổng quát về cấu tạo và tính chất hoá học Luyện tập: Cấu bản của amin, amino acid, protein tạo và tính chất – Làm bảng tổng kết về các hợp chất chương 12 của amine, amino – Viết phương trình phản ứng dạng tổng quátcho các hợp acid và protein chất: amin, amino acid.protein – Giải các bài tập về phần amin,amino acid và protein – Viết được công thức cấu tạo và gọi được tên của số polymer thường gặp (polyethylene (PE), polypropylene (PP), polystyrene (PS), poly(vinyl chloride) (PVC), polybutadiene, polyisoprene, poly(methyl methacrylate), poly(phenol 13 Đại cương về formaldehyde) (PPF), capron, nylon– 6,6) polymer – Nêu được đặc điểm về tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính chất học) – Trình bày được phương pháp trùng hợp, trùng ngưng để tổng hợp số polymer thường gặp 14 Vật liệu polymerr I Chất dẻo: – Nêu được khái niệm về chất dẻo và vật liệu composite – Trình bày được thành phần phân tử và phản ứng điều chế polyethylene (PE), polypropylene (PP), polystyrene (PS), poly(vinyl chloride) (PVC), polybutadiene, polyisoprene, poly(methyl methacrylate), poly(phenol formaldehyde) (PPF) – Trình bày được ứng dụng của chất dẻo và tác hại của việc lạm dụng chất dẻo đời sống và sản xuất Nêu được số biện pháp để hạn chế sử dụng số loại chất dẻo để giảm thiểu ô nhiễm môi trường, bảo vệ sức khoẻ người II Tơ – Nêu được khái niệm và phân loại về tơ – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp – Hướng dẫn học sinh tự học Mục I Khái niệm; Mục III Tính chất vật lí; Mục VI Ứng dụng – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp Luyện tập: 15 Polymer và vật liệu polymer – Trình bày được cấu tạo, tính chất và ứng dụng số tơ tự nhiên (bông, sợi, len lông cừu, tơ tằm, ), tơ nhân tạo (tơ tổng hợp nylon-6,6; capron; nitron hay olon, và tơ bán tổng hợp visco, cellulose acetate, ) III Cao su – Nêu được khái niệm cao su, cao su thiên nhiên, cao su nhân tạo – Trình bày được đặc điểm cấu tạo, tính chất, ứng dụng của cao su tự nhiên và cao su tổng hợp (cao su buna, cao su buna-S, cao su buna-N, chloroprene) – Trình bày được phản ứng điều chế cao su tổng hợp (cao su buna, cao su buna-S, cao su buna-N, chloroprene) – Nêu được bản chất và ý nghĩa của quá trình lưu hoá cao su – Củng cố những hiểu biết về các phương pháp điều chế polymer – Củng cố kiến thức về cấu tạo mạch polymer – So sánh hai phản ứng trùng hợp và trùng ngưng để điều chế polymerr (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện) – HS khẳng định tầm quan trọng của hợp chất polymer sống, sản xuất và biết áp dụng hiểu biết về các hợp chất polymer thực tế – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp Bài thực hành số 2: Một số tính 16 chất của protein và vật liệu polymer 17 Kiểm tra tiết Vị trí của kim loại 18 BTH và cấu tạo của kim koại – Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : – Phản ứng đông tụ của protein : đun nóng lịng trắng trứng tác dụng của axit, kiềm với lòng trắng trứng − Phản ứng màu : lòng trắng trứng với HNO3 − Thử phản ứng của polietilen (PE), poli(vinyl clorua) (PVC), tơ sợi với axit, kiềm, nhiệt độ − Phân biệt tơ tằm và tơ tổng hợp − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm − Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học Rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm – Kiểm tra đánh giá nhận thức của học sinh về học xong phần amin, aminoaxxit, peptit, protein, polymer và vật liệu polymer – Rèn kỹ làm bài tập trắc nghiệm khách quan cách độc lập, tư logic – Hình thức trắc nghiệm 100% (25 câu) – Biết–Hiểu (70%); vận dung và vận dụng cao (30%) – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp – Không làm thí nghiệm – Kiểm tra tập trung toàn khối lớp 12 – Trực quan – Biết được vị trí của các nguyên tố kim loại bảng – Dạy học theo tuần hoàn Biết được cấu tạo của kim loại nhóm – Trình bày được đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại – Dạy học cá nhân và tinh thể kim loại – Không dạy – Nêu được đặc điểm của liên kết kim loại kiểu mạng tinh thể kim loại) – Giải thích được số tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) Tính chất của kim – Trình bày được ứng dụng từ tính chất vật lí chung và 19 loại – Dãy điện riêng của kim loại hoá của kim loại – Trình bày được phản ứng của kim loại với phi kim (chlorine, oxygen, lưu huỳnh) và viết được các phương trình hoá học – Trình bày được khái niệm hợp kim và việc sử dụng phổ biến hợp kim – Trình bày được sớ tính chất của hợp kim so với kim 20 Hợp kim loại thành phần – Nêu được thành phần, tính chất và ứng dụng số hợp kim quan trọng của sắt và nhôm (gang, thép, dural, ) 21 22 Luyện tập: Tính chất của kim loại Sự ăn mòn kim loại 23 Ôn tập học kỳ I – Củng cố tính chất vật lí, hoá học của kim loại – Rèn kĩ làm bài tập về kim loại – Nêu được khái niệm ăn mòn kim loại từ biến đổi của số kim loại, hợp kim tự nhiên – Trình bày được các dạng ăn mịn kim loại và các phương pháp chớng ăn mịn kim loại – Thực hiện được (hoặc quan sát qua video) thí nghiệm ãn mịn điện hoá đới với sắt và thí nghiệm bảo vệ sắt phương pháp điện hoá, mô tả hiện tượng thí nghiệm, giải thích và nhận xét – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp Hướng dẫn học sinh tự học (dành thời gian luyện tập dãy điện hoá kim loại) – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Trực quan – Củng cố ôn tập nội dung kiến thức hóa học 12 kì I theo đề – Dạy học theo cương ôn tập chung của toàn khới nhóm – Biết vận dụng lí thút chủ đạo để giải thích tính chất của – Dạy học cá nhân các hợp chất – Dạy học cả lớp 24 Kiểm tra học kỳ I 25 Điều chế kim loại Luyện tập: Điều 26 chế kim loại và ăn mòn kim loại Bài thực hành số 3: Tính chất, điều 27 chế kim loại, ăn mòn kim loại 28 Kim loại kiềm – Kiểm tra nhận thức của học sinh về nội dung kiến thức học kì I – Rèn kỹ làm bài tập hóa học; làm bài tập cách độc lập, logic, khoa học – Hình thức trắc nghiệm 100% (25 câu) – Biết–Hiểu (70%); vận dung và vận dụng cao (30%) – Trình bày và giải thích được phương pháp tách kim loại hoạt động mạnh sodium, magnesium, nhôm (aluminium); phương pháp tách kim loại hoạt động trung bình kẽm (zinc), sắt (iron ); phương pháp tách kim loại hoạt động đồng (copper) – Trình bày được nhu cầu và thực tiễn tái chế kim loại phổ biến sắt, nhôm, đồng – Hiểu nguyên tắc và những phương pháp điều chế kim loại phổ biến Tính toán lượng kim loại điều chế được theo các phương pháp và theo định luật Frađay – Dựa vào đặc điểm của các kim loại để biết cách lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại – Nắm vững tính chất hóa học chung của kim loại, phương pháp điều chế kim loại và ăn mòn kim loại Hiểu và giải thích được các hiện tượng xảy các quá trình thí nghiệm – Quan sát và giải thích hiện tượng xảy – Nêu được trạng thái tự nhiên của ngun tớ nhóm IA – Nêu được xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi của kim loại nhóm IA – Giải thích được nguyên nhân khối lượng riêng nhỏ và độ cứng thấp của kim loại nhóm IA – Giải thích được nguyên nhân kim loại nhóm IA có tính khử mạnh so với các nhóm kim loại khác – Thơng qua mô tả thí nghiệm (hoặc quan sát qua video), – Kiểm tra tập trung toàn khối lớp 12 – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp – Hướng dẫn học sinh tự đọc Mục B Một số hợp chất quan trọng kim 29 Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ nêu được mức độ phản ứng tăng dần từ lithium, sodium, potassium chúng phản ứng với nước, chlorine và oxygen – Trình bày được cách bảo quản kim loại nhóm IA – Giải thích được trạng thái tồn tại của ngun tớ nhóm IA tự nhiên – Nêu được khả tan nước của các hợp chất nhóm IA loại kiềm – Thực hiện được thí nghiệm (hoặc qua quan sát video thí nghiệm) phân biệt các ion Li+ , Na+ , K+ màu ngọn lửa – Tìm hiểu và trình bày được ứng dụng của sodium chloride – Trình bày được quá trình điện phân dung dịch sodium chloride và các sản phẩm bản của công nghiệp chlorine – kiềm – Giải thích được các ứng dụng phổ biến của sodium hydrogen carbonate (natri hiđrocacbonat), sodium carbonate (natri cacbonat) và phương pháp Solvay sản xuất soda – Trực quan I Đơn chất – Dạy học theo – Nêu được trạng thái tự nhiên của ngun tớ nhóm IIA – Nêu các đại lượng vật lí bản của kim loại nhóm IIA (bán nhóm – Dạy học cả lớp kính ngun tử, nhiệt độ nóng chảy, khới lượng riêng) – Giải thích được nguyên nhân tính kim loại tăng dần từ – Hướng dẫn học xuống nhóm của kim loại nhóm IIA tạo M 2+ sinh tự đọc Mục B Canxi hiđroxit (dựa vào bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân) – Trình bày được phản ứng của kim loại IIA với oxygen Nhận biết được đơn chất và các hợp chất của Ca 2+, Sr2+, Ba2+ dựa vào màu ngọn lửa – Nêu được mức độ tương tác của kim loại IIA với nước Chứng minh được xu hướng tăng giảm dần mức độ các phản ứng dựa vào tính kiềm của dung dịch thu được với độ tan của các hydroxide nhóm IIA II Tính chất số loại hợp chất nhóm IIA – Nêu được tương tác giữa ḿi carbonate với nước và với acid lỗng – Viết được phương trình hoá học phân huỷ nhiệt của muối carbonate và muối nitrate – Giải thích được quy luật biến đổi độ bền nhiệt của muối carbonate, muối nitrate theo biến thiên enthalpy phản ứng – Nêu được khả tan nước của các muối carbonate, sulfate, nitrate nhóm IIA – Thực hiện được thí nghiệm so sánh định tính độ tan giữa calcium sulfate và barium sulfate từ phản ứng của calcium chloride, barium chloride với dung dịch copper(II) sulfate – Sử dụng được bảng tính tan, độ tan của muối và hydroxide – Thực hiện được thí nghiệm kiểm tra có mặt ion riêng biệt Ca2+ , Ba2+ , SO42-, CO32-trong dung dịch III Nước cứng – Nêu được khái niệm nước cứng, phân loại nước cứng – Trình bày được tác hại của nước cứng – Đề xuất được sở các phương pháp làm mềm nước cứng Luyện tập: Tính chất của kim loại 30 kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng 31 Nhôm và hợp chất của nhôm – Trực quan – Hệ thống hoá kiến thức về kim loại kiềm, kim loại kiềm – Dạy học theo thổ và hợp chất của chúng nhóm – Rèn luyện kĩ giải bài tập về kim loại kiềm và kim loại – Dạy học cá nhân kiềm thổ hợp chất của chúng – Nêu được vị trí, cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính – Trực quan chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm – Dạy học – Giải thích được nhơm là kim loại có tính khử khá mạnh: nhóm theo 32 Bài thực hành sớ 4: 33 Kiểm tra tiết 34 Sắt phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại – Nêu được tính chất vật lí của số hợp chất: Al 2O3, Al(OH)3 , muối nhôm – Nêu được tính chất lưỡng tính của Al 2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; – Trình bày được cách nhận biết ion nhôm dung dịch – Rèn luyện kĩ giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm − So sánh khả phản ứng của Na, Mg và Al với nước − Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm − Phản ứng của nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH và với dung dịch H2SO4 loãng – Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên, viết các phương trình hoá học Rút nhận xét – Kiểm tra, đánh giá quá trình học tập và lĩnh hội kiến thức của học sinh chương – Rèn kĩ tư sáng tạo, độc lập trung thực quá trình làm bài – Rèn kĩ giải bài tập trắc nghiệm – Hình thức trắc nghiệm 100% (25 câu) – Biết–Hiểu (70%); vận dung và vận dụng cao (30%) – Nêu được vị trí , cấu hình electron lớp ngoài của sắt – Nêu được tính chất hoá học của sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) – Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của sắt – Viết được các PTHH minh hoạ tính khử của sắt – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp – Hướng dẫn học sinh tự học Mục II Tính chất vật lí; Mục IV Ứng dụng trạng thái tự nhiên; Mục V Sản xuất nhôm – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp – Kiểm tra tập trung toàn khối lớp 12 – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp – Hướng dẫn học sinh tự học Mục II Tính chất vật lí; Mục IV Trạng thái tự nhiên – Không dạy Mục III.4 Tác dụng với nước 35 36 37 38 – Nêu được tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của sớ hợp chất của sắt – Trình bày được tính khử của hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2 , ḿi sắt (II) Tính oxi hóa của hợp chất sắt (III): Fe2O3 , Fe(OH)3 Hợp chất của sắt – Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt – Viết các PTHH phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học – Trình bày được cách nhận biết được ion Fe2+ , Fe3+ dung dịch – Nêu được quy trình sản xuất gang, thép – Trình bày được sớ tính chất của hợp kim ( gang, thép) so với kim loại thành phần – Nêu được thành phần, tính chất và ứng dụng của số Hợp kim của sắt hợp kim quan trọng (gang, thép) – Khơng học các loại lị lụn gang, thép, học thành phần hợp kim, nguyên tắc và các phản ứng xảy luyện gang, thép; Không làm bài tập Luyện tập: Tính – Giải thích được sắt thường có sớ oxi hoá +2 và +3 chất hóa học của – Giải thích được tính chất hoá học bản của hợp sắt và hợp chất chất sắt (II) là tính khử, của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá của sắt – Giải các bài tập về hợp chất của sắt Crom và hợp chất – Nêu được vị trí, cấu hình electron hoá trị, sớ oxi hoá; tính của crom chất hoá học của crom là tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) – Trình bày được tính chất của hợp chất crom (III), Cr 2O3 , – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp – Hướng dẫn học sinh tự học nhà (dành thời gian để luyện tập toán CO khử oxit sắt) – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp Bài thực hành số 39 40 Kiểm tra tiết Nhận biết số 41 ion dung dịch 42 Nhận biết số chất khí Luyện tập: Nhận 43 biết sớ chất vơ 44 Hóa học và vấn Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hoá và tính khử, tính lưỡng tính) tính chất của hợp chất crom (VI), K 2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá) – Giải các bài tập về hợp chất của Crom – Trình bày được mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm cụ thể : – Trình bày được cách điều chế FeCl 2, Fe(OH)2 và FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt và các hoá chất cần thiết – Giải thích được tính oxi hoá của K2Cr2O7 – Kiểm tra, đánh giá quá trình học tập và lĩnh hội kiến thức của học sinh chương – Hình thành kĩ tư sáng tạo, độc lập trung thực quá trình làm bài, rèn kĩ giải bài tập trắc nghiệm – Hình thức trắc nghiệm 100% (25 câu) – Biết–Hiểu (70%); vận dung và vận dụng cao (30%) – Biết nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch – Biết cách nhận biết các cation: Na+ , NH4+, Ba2+, Al3+ , Fe3+ , Fe2+ , Cu2+ – Biết cách nhận biết các anion: NO3-, SO42-, Cl , CO32- – Có kĩ tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion dung dịch – Hướng dẫn học sinh tự học Mục II Tính chất vật lí Crom – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp – Kiểm tra tập trung toàn khối 12 Hướng dẫn học sinh tự học nhà (dành thời gian để luyện tập) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (dành thời gian để luyện tập) – Trực quan – Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch – Dạy học theo và sớ chất khí nhóm – Rèn lụn kĩ làm thí nghiệm nhận biết – Dạy học cả lớp – Biết những vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng Hướng dẫn học sinh – Biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí – Biết cách nhận biết các chất khí CO2 , SO2 , H2S, NH3 – Làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí 45 46 47 48 bị cạn kiệt, khan hiếm nhiên liệu, cần những vật liệu đề phát triển kinh đáp ứng yêu cầu ngày càng cao của người tế – Biết được hóa học góp phần giải quyết những vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, những vật liệu – Học sinh hiểu được hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày càng tăng về lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh và tăng cường thể lực cho người, cụ thể như: Sản x́t được phân bón, th́c bảo vệ và phát triên trồng , Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len , Sản Hóa học và vấn xuất các loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ và thuốc chống đề xã hội gây nghiện, – Phân tích được vấn đề đặt cho nhân loại hiện về lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ – Nêu được hướng giải quyết và ví dụ cụ thể về đóng góp của hóa học với lĩnh vực nêu – Hiểu ảnh hưởng của hóa học đới với mơi trường sớng (khí qủn, nước, đất) – Biết và vận dụng số biện pháp để bảo vệ mơi trường Hóa học và vấn sống hàng ngày.– Biết phát hiện số vấn đề đề môi trường thực tế về môi trường – Biết giải quyết vấn đề những thông tin thu thập được từ nội dung bài học, từ các kiến thức biết, qua các phương tiện thông tin đại chúng, – Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chung của kim lọai, tính chất của kim loại nhóm IA,IIA,IIIA, Fe, Cr, và Ơn tập học kỳ II hợp chất tương ứng – Ứng dụng tính chất để giải số bài tập Kiểm tra học kỳ II – Kiểm tra kiến thức học sinh về kim loại và hợp chất của chỳng, đánh giá và phân loại được học sinh – Rèn kĩ tư tổng hợp, logic và viết phương trình hóa học tự học nhà (dành thời gian để luyện tập cố) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (dành thời gian để luyện tập cố) – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp – Kiểm tra tập trung toàn khối lớp 12 – Giáo dục ý thức tư khoa học độc lập – Tính khối lượng muối hỗn hợp Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp – Hình thức trắc nghiệm 100% (25 câu) – Biết–Hiểu (70%); vận dung và vận dụng cao (30%) PHÊ DUYỆT CỦA NHÀ TRƯỜNG TỔ TRƯỞNG CHUYÊN MÔN Lê Trọng Trường ... dịch – Hướng dẫn học sinh tự học Mục II Tính chất vật lí Crom – Trực quan – Dạy học theo nhóm – Dạy học cả lớp – Kiểm tra tập trung toàn khối 12 Hướng dẫn học sinh tự học nhà (dành thời... sinh – Rèn kĩ tư tổng hợp, logic và viết phương trình hóa học tự học nhà (dành thời gian để luyện tập cố) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (dành thời gian để luyện tập cố) – Trực quan – Dạy... kết luận được tính chất hóa học của sắt – Viết được các PTHH minh hoạ tính khử của sắt – Dạy học cá nhân – Dạy học cả lớp – Hướng dẫn học sinh tự học Mục II Tính chất vật lí;