Các chuyên đề hóa học 10 mới 2023 TRƯỜNG THPT XUAN TRUONG HÓA HỌC 10 MỚI 2023 CHƯƠNG 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC Năm học 2022 – 2023 Chương 3 Liên kết hóa học A Hệ thống lý thuyêt B Các dạng bài tập (tự luận +trắc nghiệm) C Bài tập trắc nghiệm 4 cấp độ D Ma trận và đề kiểm tra chương 3 THÔNG TIN CHYỂN GIAO TÀI LIỆU WORD A Chuyển giao tài liệu word hóa học 10 mới (bản GV + HS) 1 Thông tin tài liệu Hệ thống lý thuyết theo từng chương lớp 10 Các dạng bài tập tự luận, trắc nghiệm Bài tập trắc nghiệm 4 mức độ.
Các chuyên đề hóa học 10 TRƯỜNG THPT XUAN TRUONG HÓA HỌC 10 MỚI 2023 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC 2023 Các chun đề hóa học 10 2023 Năm học : 2022 – 2023 Chương 3: Liên kết hóa học A Hệ thống lý thuyêt B Các dạng tập (tự luận +trắc nghiệm) C Bài tập trắc nghiệm cấp độ D Ma trận đề kiểm tra chương THÔNG TIN CHYỂN GIAO TÀI LIỆU WORD A.Chuyển giao tài liệu word hóa học 10 (bản GV + HS) Thông tin tài liệu ⮚ Hệ thống lý thuyết theo chương lớp 10 ⮚ Các dạng tập tự luận, trắc nghiệm ⮚ Bài tập trắc nghiệm mức độ ⮚ Có ma trận, đề kiểm chương theo ma trận (28 câu TN+4 câu TL) ⮚ Có cập nhật tập PTNL & ứng dụng thực tế ⮚ Các tập có giải chi tiết ⮚ Kết hợp kiến thức sách: Cánh Diều-Kết nối tri thức-Chân trời sáng tạo Chuyển giao đợt (Nếu hoàn thành sớm chuyển sớm hơn) - Đợt 1: chương 1,2,3: Nhận sau chuyển khoản - Đợt 2: Chương 4,5: 15/8/2022 - Đợt 3: Chương 6,7: 15/9/2022 Phí chuyển giao 700k; thầy cô chuyển giao file lý thuyết thêm 400k B.Chuyển giao tài liệu word hóa học 11 Thông tin tài liệu ⮚ Hệ thống lý thuyết theo chương lớp 11 ⮚ Các dạng tập tự luận, tập trắc nghiệm mức độ ⮚ Hệ thống phương pháp giải + tập tương ứng ⮚ Có đề kiểm tra sau chương ⮚ Có cập nhật tập mức 9+ đề tốt nghiệp Chuyển giao (1 file word năm) sau chuyển khoản Phí chuyển giao: 500k ⮚ C Chuyển giao tài liệu word hóa học 12 Thông tin tài liệu ⮚ Hệ thống lý thuyết theo chương lớp 12 Các chuyên đề hóa học 10 2023 ⮚ Hệ thống phương pháp giải + tập chương ⮚ Phù hợp để dạy lớp, ôn thi TN.THPT mức điểm 2.Chuyển giao đợt (Nếu hoàn thành sớm chuyển sớm hơn) - Đợt 1: chương 1: Nhận sau chuyển khoản - Đợt 2: Chương 2,3: 30/7/2022 - Đợt 3: Chương 4,5: 15/8/2022 - Đợt 4: Chương 6,7,8: 15/9/2022 Phí chuyển giao: 600k * Tài liệu hóa học 11,12 cập nhật miễn phí đến thay sách * Tài liệu hóa 10 cập nhật miễn phí năm * Chuyển giao tài liệu giảm 200k * Chuyển giao tài liệu giảm 300k *Liên hệ Dương Thành Tính qua face zalo : 0356481353 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC A HỆ THỐNG LÝ THUYẾT CHỦ ĐỀ 1: QUY TẮC OCTET VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I CÁCH BIỂU DIỄN ELECTRON HÓA TRỊ Trong phản ứng hố học, có electron thuộc lớp phân lớp sát lớp tham gia vào q trình tạo thành liên kết (electron hố trị) Các electron hoá trị nguyên tử nguyên tố quy ước biểu diễn dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố Biểu diễn electron hóa trị số nguyên tử II KHÁI NIỆM QUY TẮC OCTET Khi hình thành liên kết hố học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững ngun tử khí Vì khí (trừ helium) có electron lớp ngồi nên quy tắc gọi quy tắc octet hay quy tắc bát tử Quy tắc Lewis (Lê – t 1875 -1946), nhà Hóa học, Vật lí người Mỹ đưa Ví dụ 1: Khi hình thành liên kết hoá học phân tử Cl 2, nguyên tử chlorine có electron hố tri, ngun tư chlorine cần thêm electron để đạt cẩu hình electron bão hịa theo quy tắc octet nên nguyên tử chlorine góp chung electron Các chuyên đề hóa học 10 2023 Phân tử Cl2 biểu diễn Xung quanh ngun tử chlorine có electron Ví dụ 2: Khi hình thành liên kết hố học phân tử NaF, ngun tử Na có electron hố trị, ngun tử F có electron hố trị, ngun tử Na nhường electron hoá trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận electron tạo thành hạt mang điện tích âm Các hạt đạt cấu hình electron bão hồ theo quy tắc octet có điện tích trái dấu nên hút III HẠN CHẾ CỦA QUY TẮC OCTET Quy tắc octet cho tạo thành liên kết hoá học nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn số nguyên tử ngun tố có tính kim loại, phi kim điển hình Ngồi có ngoại lệ Ví dụ: Trong phân tử PCl5, lớp ngồi P có 10 electron IV KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững CHỦ ĐỀ 2: CÁC LOẠI LIÊN KẾT HÓA HỌC I LIÊN KẾT ION Một số khái niệm - Ion dương (cation): Khi nguyên tử nhường electron trở thành ion dương → Na Na+ + 1e 2 2 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p Nguyên tử sodium cation sodium - Ion âm (anion): Khi nguyên tử nhận electron trở thành ion âm nhườ nge → Cl + 1e Cl1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử chlorine anion chloride - Ion đơn nguyên tử ion có nguyên tử (Cl-, Na+,…) nhaä ne − 2− - Ion đa nguyên tử ion có từ nguyên tử trở lên ( NO3 , SO4 ,…) - Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Sự hình thành liên kết ion Ví dụ 1: Giải thích tạo thành liên kết ion hợp chất sodium chloride (NaCl) Na + [Ne]3s Na+ + → Na+ + Cl [Ne]3s23p5 [Ne] Cl- → NaCl Cl[Ar] Các chuyên đề hóa học 10 2023 Hoặc PTHH có di chuyển e: 2x1e Na + Cl2 → 2NaCl Ví dụ 2: Giải thích tạo thành liên kết ion hợp chất canxium chloride CaCl Ca + [Ar]4s → Ca2+ 2Cl [Ne]3s23p5 [Ar] + 2Cl[Ar] → CaCl2 Ca2+ + 2ClPTHH có di chuyển e: 1x2e → CaCl2 Ca + Cl2 Ví dụ 3: Giải thích tạo thành liên kết ion hợp chất aluminum oxide Al2O3 2Al + [Ne]3s 3p → 2Al3+ 3O 1s22s22p4 [Ne] + 3O2[Ne] → Al2O3 2Al3+ + 3O2- PTHH có di chuyển e: 4x3e 4Al → 2Al2O3 + 3O2 Tinh thể ion a) Cấu trúc tinh thể ion Các ion xếp theo trật tự định khơng gian theo kiểu mạng lưới, nút mạng lưới ion dương ion âm xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với cân lực hút (các ion trái dấu hút nhau) lực đẩy (các ion dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion b) Các chuyên đề hóa học 10 2023 Hình Sự xếp ion tinh thể sodium chloride: a) Mơ hình đặc b) Mơ hình rỗng Trong tinh thể sodium chloride, ion sodium bao quanh ion chloride gần ion chloride đuơc bao quanh ion sodium gần Trong tinh thể ion, số ion dấu bao quanh ion trái dấu phụ thuộc vào kiểu mạng lưới tinh thể, số điện tích kích thước ion Do lực hút cation anion khơng có tính bão hồ tính định hướng nên chúng có xu hướng hút lẫn nhau, tạo mạng lưới ion không gian ba chiều b)Độ bền tính chất hợp chất ion - Trong tinh thể ion, ion có lực hút tĩnh điện mạnh nên hợp chất ion thường chất rắn, khó nóng chảy, khó bay điều kiện thường Ví dụ: Nhiệt độ nóng chảy MgO 2800 °C - Do lực hút tĩnh điện mạnh ion nên tinh thể ion rắn chắc, giịn Đây tính chất đặc trưng tinh thể ion Ví dụ: Tinh thể muối ăn dạng rắn, cứng, tác dụng lực mạnh bị vỡ vụn - Các hợp chất ion thường tan nhiều nước Khi tan nước, ion bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động tự tác nhân dẫn điện - Ở trạng thái rắn, ion không di chuyển tự nên hợp chất ion không dẫn điện Tuy nhiên, trạng thái nóng chảy hay dung dịch, ion chuyển động tự nên hợp chất ion dẫn điện Hình 11.2 Potassiumhydroxide hợp chất ion dùng làm chất dẫn điện pin alkaline (pin kiềm) Cách nuôi tinh thể Alum (phèn chua): K 2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O (Sách CTST) Chuẩn bị - Dụng cụ: Cốc thủy tinh, dây chỉ, que nhỏ, thìa, bếp đun, hộp xốp, keo dán, nhiệt kế, nhíp sắt - Hóa chất: Alum (phèn chua), nước cất (có thể sử dụng nước lọc) Cách tiến hành: Bước 1: Tạo tinh thể mầm Các chuyên đề hóa học 10 2023 - Cho alum vào cốc thủy tinh chứa 100 ml nước sôi, khuấy alum tan hết Hạ nhiệt độ dung dịch xuống xáp xì 50°C, gạn bỏ cặn lắng, thu dung dịch alum bão hòa xấp xỉ 50°C - Rót 30 ml dung dịch alum bão hòa xấp xỉ 50 0C vào đĩa thủy tinh để nguội đến nhiệt độ phòng - Sau ngày, xuất tinh thể nhỏ Dùng nhíp sắt chọn tinh thể có hình dạng đẹp suốt để làm tinh thể mầm Sau đó, cẩn thận gắn tinh thể vào dây keo dán buộc lên que nhỏ Bước 2: Nuôi tinh thể - Nhúng tinh thể mầm vào cốc chứa 50 ml dung dịch alum bão hoà xấp xỉ 50°C Tiếp theo, đậy cốc miếng bìa để tránh bụi bẩn gây ành hưởng tới trình kết tinh Sau đó, đặt cốc vào hộp xốp để ổn định nhiệt độ tránh rung lắc - Sau ngày, lấy tinh thể khỏi cốc, phun nhẹ nước để rửa rổi tiếp tục nhúng tinh thề vào dung dịch alum bão hoà xấp xỉ 50°C (cần chuẩn bị lại dung dịch alum bão hòa xấp xỉ 50°C) Khi rửa, không nên chạm tay vào tinh thể để tránh làm mờ bề mặt, khiến tinh thể thu giàm độ suốt - Lặp lại bước ngày theo dõi tinh thể đạt kích thước mong muốn Cách nuôi tinh thể muối ăn (Sách Cánh diều) Bước 1: Tạo dung dịch nước muối bão hòa Cho muối ăn vào cốc thủy tinh chứa 500 ml nước sôi, khuấy muối ăn tan hết nữa, để nguội gạn bỏ cặn lắng, thu dung dịch muối ăn bão hòa Bước 2: Tạo mầm tinh thể Rót 50 ml dung dịch muối ăn bão hòa vào cốc để ngăn mát tủ lạnh -7 ngày thu tinh thể mầm Chọn lấy tinh thể mầm to số tinh thể thu Bước 2: Nuôi tinh thể Buộc tinh thể mầm vào dây chỉ, treo vào 450 ml dung dịch muối ăn lại Để n, tránh bụi khơng đậy nắp để nước bay Nếu mầm bị tan buộc lại mầm mới, sau 2- ngày mầm không tan sau thời gian thu tinh thể NaCl lớn phát triển từ mầm Để lưu giữ tinh thể NaCl, dung sơn bóng ( sơn móng tay chẳng hạn) sơn lên bề mặt tinh thể Chú ý: Có thể thay NaCl muối khác CuSO4, phèn chua ⮚ Thực hành lắp ráp mơ hình tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) Bước 1: Xác định số lượng mỏi loại khối cầu số lượng nối cần sử dụng Bước 2: Lắp xen kẽ khối cầu nối hình minh hoạ (Hình 9.4a) Bước 3: Hồn chỉnh mơ hình tinh thể NaCl (Hình 9.4b) Các chuyên đề hóa học 10 2023 Tư liệu (sách chân trời sáng tạo) Ion Na+ đóng vai trị quan trọng việc điều hòa huyết áp thể Tuy nhiên, thể hấp thụ lượng lớn ion dẫn đến vấn đề tim mạch thận Các nhà khoa học khuyến cáo lượng ion Na+ nạp vào thề nên thấp 2300 mg, khơng 500 mg ngày người lớn để đảm bào sức khỏe Giả sử, người sử dụng 5,0 g muối ăn ngày lượng ion Na + mà người nạp vào thể có vượt mức giới hạn cho phép khơng? II LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Sự hình thành liên kết cộng cộng hóa trị a) Khái niệm: - Liên kết cộng hóa trị (LKCHT) liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron chung => Liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung nguyên đóng góp gọi liên kết cho - nhận Liên kết biểu diễn mũi tên (→) từ nguyên tử cho sang nguyên tử nhận - Các loại công thức: Loại công thức Công thức electron Công Lewis Công thức cấu tạo Biểu diễn tất Từ công thức electron thay Từ công thức electron dùng chung cặp electron dùng chung Lewis bỏ Cách biểu diễn riêng nguyên tử gạch ngang (–) Giữ electron riêng theo quy tắc Octet nguyên electron riêng Ví dụ: phân tử Cl2 b) Sự tạo thành loại liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba - Sự tạo thành liên kết đơn (–): liên kết hai nguyên tử cặp electron dùng chung * Xét tạo thành phân tử chlorine (Cl 2): Mỗi nguyên tử chlorine có electron hoá trị, hai nguyên tử chlorine liên kết với cách nguyên tử chlorine góp electron, tạo thành cặp electron dùng chung Khi đó, phân tử Cl 2, nguyên tử có electron, thỏa mãn quy tắc octet Sơ đồ mô tả dung chung cặp electron hai nguyên tử chlorine, tạo thành phân tử chlorine ⇨ Biểu diễn ngắn gọn tạo thành phân tử chlorine sau: Các chuyên đề hóa học 10 2023 Sơ đồ tạo thành phân tử chlorine => Trong phân tử Cl2, độ âm điện nguyên tử Cl nên cặp electron dùng chung khơng bị lệch phía ngun tử (ở nguyên tử) => Cl có LKCHT khơng phân cực * Xét tạo thành phân tử hydrogen chloride (HCl): Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine cách nguyên tủ góp electron tạo thành cặp electron dùng chung phân tử HCl Khi nguyên tử hydrogen có electron (cấu hình electron bền vững ngun tử khí He) nguyên tử chlorine có electron, thoả mãn quy tắc octet Sơ đồ tạo thành phân tử hydrogen chloride Giữa hai nguyên tủ hydrogen chlorine có cặp electron dùng chung (biểu diễn gạch nối), liên kết đơn => Trong phân tử HCl, độ âm điện Cl lớn H nên cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử Cl => HCl có LKCHT phân cực * Xét tạo thành phân tử có liên kết cho nhận : Trong phân tử ammonia (NH3), lớp nguyên tử nitrogen có electron, có cặp electron chưa liên kết Ion H + có orbital trống, khơng có electron Khi phân tử NH3 kết hợp với ion H+, nguyên tử nitrogen đóng góp cặp electron chưa liên kết để tạo liên kết + với ion H+ tạo thành ion ammonium NH4 Khi đó, liên kết cho - nhận hình thành, + phân tử NH3, nguyên tử nitrogen nguyên tử cho, ion H + nguyên tử nhận Trong ion NH4 , bốn liên kết N-H hoàn toàn tương đương Ammonia Cation ammonium + Sơ đồ tạo thành liên kết cho – nhận ion NH4 - Sự tạo thành liên kết đôi (=) liên kết hai nguyên tử hai cặp electron dùng chung * Sự tạo thành phân tử oxygen: Mỗi ngun tử oxygen có electron hố trị, hai nguyên tử oxygen liên kết với cách nguyên tử đóng góp electron, tạo thành cặp electron dùng chung Trong phân tử O2, nguyên tử oxygen có electron, thỏa mãn quy tắc octet Các chuyên đề hóa học 10 2023 Sơ đồ tạo thành phân tử oxygen Giữa hai nguyên tử oxygen có hai cặp electron dùng chung (biểu diễn hai gạch nối), liên kết đơi => Trong phân tử O2, độ âm điện nguyên tử O nên cặp electron dùng chung không bị lệch phía nguyên tử (ở nguyên tử) => O2 có LKCHT khơng phân cực * Sự tạo thành phân tử carbon dioxide (CO 2): Nguyên tử carbon có electron hố trị, ngun tử oxygen có electron hoá trị Hai nguyên tử oxygen liên kết nguyên tử carbon cách nguyên tử oxygen đóng góp electron nguyên tử carbon đóng góp electron tạo thành bốn cặp electron dùng chung Khi đó, phân tử CO 2, nguyên tử có electron, thỏa mãn quy tắc octet Sơ đồ tạo thành phân tử carbon dioxide Giữa nguyên tử C nguyên tử O có cặp electron dùng chung (biểu diễn hai gạch nối), liên kết đơi Phân tử CO2 có hai liên kết đơi - Liên kết C O phân tử CO phân cực phía O (có độ âm điện lớn) Nhưng CO2 có cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực C= O triệt tiêu nhau, kết CO không phân cực, phân tử CO2 chứa liên kết đôi nên CO2 bền mặt hoá học - Sự tạo thành liên kết ba ( ≡ ):là liên kết hai nguyên tử ba cặp electron dùng chung *Xét tạo thành phân tử nitrogen: Nguyên tử nitrogen có electron hóa trị, hai nguyên tử nitrogen liên kết với cách nguyên tử nitrogen đóng góp electron, tạo thành ba cặp electron dùng chung Khi đó, phân tử N 2, nguyên tử có electron, thỏa mãn quy tắc octet Sơ đồ tạo thành phân tử nitrogen =>Giữa hai nguyên tử nitrogen có ba cặp electron dùng chung (biểu diễn ba gạch nối), liên kết ba =>Liên kết ba N2 bền liên kết đơn H nên N2 bền nhiệt độ thường =>N hoạt động hóa học nhiệt độ thường => Trong phân tử N2, độ âm điện nguyên tử N nên cặp electron dùng chung không bị lệch phía nguyên tử (ở nguyên tử) => N2 có LKCHT khơng phân cực Hiệu độ âm điện liên kết hóa học 10 Các chuyên đề hóa học 10 2023 Câu 34 Chọn đáp án đúng: Dãy gồm chất chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực là? A Cl2 ; O3 ; H2O B K2O ; Cl2 ; O3 C O2 ; O3 ; H2O D O3 ; O2 ; H2 Câu 35 Cho hợp chất sau: Na 2O ; H2O ; HCl ; Cl ; O3 ; CH4 Có chất mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A B C D Câu 36 Dãy chất sau chứa liên kết cộng hóa trị phân cực? A CO2 ; SO2 ; HCl ; O2 B CO2 ; SO2 ; Na2S ; NaCl C CO2 ; CO ; H2S ; HCl D CO2 ; HCl ; H2O ; AlCl3 Câu 37 Dãy chất dãy sau có liên kết cộng hóa trị phân cực? A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, CO2 D HCl, H2S, H3PO4, NO2 Câu 38 Dãy phân tử cho có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, O2, N2, F2 Câu 39 (C.09): Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 40 Công thức electron sau phân tử H2O ? C B A Câu 41 Công thức electron sau phân tử khí nitơ ? D D B C A Câu 42 Công thức cấu tạo sau phân tử O2? A O − O B O = O C O ≡ O D O → O Câu 43 Công thức cấu tạo phân tử HCl sau đúng: A H − Cl B H = Cl C H ¬ Cl D H → Cl Câu 44 Công thức cấu tạo CO2 là: A O = C → O B O = C = O C O – C = O D O = C ← O Câu 45: Phát biểu sai phân tử CO2 A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết ngtử O C phân cực C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đơi Câu 46: Chất chứa liên kết đơn? A Cl2 B O2 C CO2 D N2 Câu 47: Chất có chứa liên kết đơi? A Cl2 B CH4 C CO2 D N2 Câu 48: Chất có chứa liên kết ba? A Cl2 B CH4 C CO2 D N2 LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS SBT –KNTT Câu 1: Cho khí sau: He, Ne, Ar, Kr, Xe Khí có nhiệt độ nóng chảy thấp cao 96 Các chuyên đề hóa học 10 2023 A Xe He B Ar Ne C He Xe D He Kr Câu 2: Cho chất sau: C2H6, H2O, NH3, PF3, C2H5OH Số chất tạo liên kết hydrogen A B C D Câu 3: Giữa H2O HF tạo kiểu liên kết hydrogen ? A B C D Câu 4: Nhiệt độ sôi chất methane, ethane, propane butane bốn nhiệt độ sau: 00C ; -1640C; -420C -880C Nhiệt độ sôi -880C chất sau ? A methane B propane C ethane D butane SBT – CTST Câu 5: Mặc dù chlorine có độ âm điện 3,16 xấp xỉ với nitrogen 3,04 phân tử HCl không tạo liên kết hydrogen với nhau, phân tử NH tạo liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân A Độ âm điện chlorine nhỏ nitrogen B Phân tử NH3 chứa nhiều nguyên tử hydrogen phân tử HCl C Tổng số nguyên tử phân tử NH3 nhiều so với phân tử HCl D Kích thước nguyên tử chlorine lớn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm chlorine khơng đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen Câu 5: Sơ đồ sau nói liên kết hydrogen phân tử hydrogen fluoride (HF) ? δ+ δ− δ+ δ− A H − F ×××H − F δ+ δ− δ− δ− B H − F ×××H − F δ− δ+ δ− δ+ C H − F ×××H − F δ+ δ− δ− δ+ D H − F ×××H − F Câu 6: Điều sau nói liên kết hydrogen liên phân tử ? A Lực hút tĩnh điện nguyên tử H (thường liên kết H – F; H – N , H – O phân tử này) với nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường N, O, F) phân tử khác B Là lực hút phân tử khác C Là lực hút tĩnh điện ion trái dấu D Là lực hút nguyên tử hợp chất cộng hóa trị Câu 7: Điều sau nói liên kết hydrogen nội phân tử ? A Là lực hút proton nguyên tử với electron nguyên tử khác B Lực hút tĩnh điện nguyên tử H (thường liên kết H – F; H – N , H – O) phân tử với nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường N, O, F) phân tử C Là lực hút ion trái dấu D Là lực hút phân tử có chứa nguyên tử hydrogen Câu 8: Tương tác van der Waals xuất hình thành lưỡng cực tạm thời lưỡng cực cảm ứng Các lưỡng cực tạm thời xuất chuyển động A Các nguyên tử phân tử B Các electron phân tử C Các proton hạt nhân D Các neutron proton hạt nhân Câu 9: Trong khí sau, khí có nhiệt độ sơi cao 97 Các chuyên đề hóa học 10 2023 A Ne B Xe C Ar D Kr SBT – CD Câu 10: Phát biểu sau ? A Bất kì phân tử có chứa ngun tử hydrogen tạo liên kết hydrogen với phân tử loại B Liên kết hydrogen liên kết hình thành góp chung cặp electron hóa trị nguyên tử hydrogen nguyên tử có độ âm điện lớn C Liên kết hydrogen loại liên kết yếu phân tử D Ảnh hưởng liên kết hydrogen tới nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy chất mạnh ảnh hưởng tương tác van der Waals Câu 11: Cho phân tử sau: H2O, NH3, HF, H2S, CO2, HCl Số phân tử tạo liên kết hydrogen với phân tử loại A B C D Câu 12: Thứ tự sau thể độ mạnh giảm dần loại liên kết ? A Liên kết ion > liên kết cộng hóa trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals B Liên kết ion > liên kết cộng hóa trị > tương tác van der Waals > liên kết hydrogen C Liên kết cộng hóa trị > Liên kết ion > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals D Tương tác van der Waals > liên kết hydrogen > liên kết cộng hóa trị > liên kết ion Câu 13: Giữa nguyên tử He có loại liên kết ? A Liên kết cộng hóa trị B liên kết hydrogen C Tương tác van der Waals D Khơng có liên kết Giữa phân tử không phân cực nguyên tử khí có thời điểm xuất phân cực tạm thời (do nguyên tử chứa hạt mang điện proton electron), ln có tương tác van der Waals Câu 13: Quy tắc octet không sử dụng xem xét hình thành hai loại liên kết tương tác sau ? (1) Liên kết cộng hóa trị (2) Liên kết ion (3) Liên kết hydrogen (4) Tương tác van der Waals A (1) (2) B (2) (3) C (1) (3) D (3) (4) Câu 14: Nếu phân tử chất tan dung mơi tạo thành liên kết hydrogen có tương tác van der Waals mạnh với tan tốt vào Lí sau phù hợp để giải thích dầu hỏa (thành phần hydrocarbon) khơng tan nước ? A Cả nước dầu phân tử có cực B Nước phân tử phân cực dầu khơng / phân cực C Nước phân tử không phân cực dầu phân cực D Cả nước dầu không phân cực Câu 15: Ethanol tan vô hạn nước A Cả nước ethanol phân tử phân cực B Nước ethanol tạo liên kết hydrogen với C Ethanol tạo liên kết hydrogen với phân tử ethanol khác D Ethanol nước có tương tác van der Waals mạnh 98 Các chuyên đề hóa học 10 2023 MỨC ĐỘ 3: VẬN DỤNG LIÊN KẾT ION Câu (C.08): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s 22s22p5 Liên kết hố học ngun tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu Dãy chất sau chứa liên kết ion? A K2O ; BaCl2 ; HCl ; NaCl B CO2 ; BaO ; Na2O ; NaCl C KI ; Li2O ; BaCl2 ; NaF D BaO ; CaO ; NaCl ; Na2S Câu Nguyên tố X kim loại, nguyên tố Y phi kim Biết X Y liên kết ion Hợp chất X Y A CO2 ; SO2 ; HCl ; NaCl B CO2 ; CaO ; Na2S ; NaCl C BaO ; CO ; H2S ; NaCl D K2O ; NaCl ; CaS ; BaBr2 Câu Cho chất: CO, NaCl, CaS, SO2, O2, K2O, BaBr2 Số chất chứa liên kết ion phân tử A B C D Câu Cho chất sau: H2O, Cl2, K2O, NaF, N2, HCl, MgO Số chất chứa liên kết ion phân tử A B C D Câu 34 Cho phát biểu sau hợp chất ion: (1) Khơng dẫn điện nóng chảy (2) Khá mềm (3) Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao (4) Khó tan nước dung môi phân cực Số phát biểu A B C D Câu Cho phát biểu sau: (1) Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion (2) Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương (Cation) (3) Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (4) Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nhiều nguyên tử (5) Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm (Anion) (6) Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Số phát biểu là: A B C D LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Câu Cấu hình electron lớp nguyên tố ns 2np5 Liên kết nguyên tố với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết ion D Liên kết kim loại 99 Các chuyên đề hóa học 10 2023 Câu Phân tử sau không phân cực? A H2O B NH3 C NCl3 D CO2 Câu (B.10): Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 10 Trong phân tử: CO2, NH3, C2H2, SO2, H2O có phân tử phân cực? A B C D Câu 11 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là? A HCl, CH4, H2S B O2, H2O, NH3 C HF, Cl2, H2O D H2O, HF, NH3 Câu 12 Dãy gồm chất có kiểu liên kết phân tử là? A N2, O2, Cl2, K2O B Na2O, CsCl, MgO, NaF C NH4Cl, NaH, PH3, MgO D HCl, H2S, NaCl, NO Câu 13 Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực A B C D Câu 15 Cho chất sau: Cl2, HCl, O2, H2O, NaCl, CaO, Na2O, NH4Cl.Số chất mà phân tử chứa liên kết ion, liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị khơng phân cực là: A 4, 2, B 3, 3, C 4, 1, D 4, 3, Câu 15 (C.12): Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B C D Câu 16 Trong chất sau: (1) H 2S, (2) SO2, (3) NaCl, (4) CaO, (5) NH 3, (6) HBr, (7) H2SO4, (8) CO2, (9) K2S Các chất chứa liên kết cộng hóa trị A 1, 2, 3, 4, 8, B 1, 2, 5, 6, 7, C 1, 4, 5, 7, 8, D 3, 5, 6, 7, 8, Câu 17 Cho phân tử: H2; CO2; Cl2; N2; I2; C2H4; C2H2 Có phân tử có liên kết ba phân tử? A B C D Câu 18 Trong liên kết sau, liên kết có độ phân cực yếu là: A C – F B H – F C N – F D O – F Câu 19 Liên kết phân tử sau phân cực mạnh nhất? A H2O B NH3 C NCl3 D CO2 Câu 20 Dãy xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử A HCl, Cl2, NaCl B Cl2, HCl, NaCl C NaCl, Cl2, HCl D Cl2, NaCl, HCl Câu 21 Nhóm chất sau có liên kết “cho – nhận”? A NaCl, CO2 B HCl, MgCl2 C H2S, HCl D NH4NO3, HNO3 Câu 22 Cho chất sau: CO, O3, CO2, HNO3, PCl5, NH4Cl, NaNO3, H2O2 Số chất có chứa liên kết cho – nhận (liên kết phối – trí) là: A B C D Câu 23: Biết nguyên tử cacbon oxi phân tử CO thỏa mãn quy tắc bát tử, phân tử hợp chất tạo 100 Các chuyên đề hóa học 10 2023 A Một liên kết phối trí hai liên kết cộng hóa trị bình thường B Hai liên kết phối trí liên kết cộng hóa trị bình thường C Hai liên kết phối trí D Hai liên kết cộng hóa trị bình thường MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG Mức độ nhận thức Đơn vị kiến thức Quy tắc octet Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Liên kết hydrogen Nhận biết Tổng Thông hiểu Vận dụng Số CH Thời gian (phú t) Vận dụng cao Th ời Số gia C n H (ph út) 12 Số CH Số CH Thời gian (phút) Số CH Thời gian (phút ) 3 3 3 3 101 % tổn g Điể m T N TL hoặ c hoặ c2 Thời gian (phú t) Các chuyên đề hóa học 10 2023 tương tác van der Waals Tổng 16 Điểm 12 12 12 2 12 28 45 ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM) Câu 1: Theo quy tắc octet, hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống A Kim loại kiềm gần kề B Kim loại kiềm thổ gần kề C Nguyên tử halogen gần kề D Nguyên tử khí gần kề Câu 2: Quy tắc octet không với trường hợp phân tử chất sau ? A H2S B PCl5 C SiO2 D Br2 Câu 3: Nguyên tử oxygen (Z =8) có xu hướng nhường hay nhận electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? Chọn phương án A Nhường electron B Nhận electron C Nhường electron D Nhận electron Câu 4: Nguyên tử nitrogen nguyên tử nhơm có xu hướng nhận hay nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững? A Nhận electron, nhường electron B Nhận electron, nhường electron C Nhường electron, nhận electron D Nhường electron, nhận electron Câu 5: Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử A Một hay nhiều cặp electron dùng chung 102 10 Các chuyên đề hóa học 10 2023 B Một hay nhiều cặp electron dùng chung nguyên tử đóng góp C Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D Một hay nhiều cặp electron dùng chung cặp electron lệch nguyên tử có độ âm điện lớn Câu 6: Biểu diễn tạo thành ion sau ? A Na + 1e → Na+ B Cl2 → 2Cl- + 2e C O2 + 2e→2O2D Al → Al3+ + 3e Câu 7: Tính chất nói hợp chất ion ? A Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp B Hợp chất ion tan tốt dung môi không phân cực C Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể D Hợp chất ion dẫn điện trạng thái rắn Câu 8: Cặp nguyên tố sau có khả tạo liên kết ion hợp chất chúng ? A Nitrogen oxygen B Carbon hydrogen C Sulfur oxygen D Calcium oxygen Câu 9: Liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học hình thành hai nguyên tử A Một electron chung B Sự cho – nhận electron C Một cặp electron góp chung D Một hay nhiều cặp electron dùng chung Câu 10: Trong phân tử ammonia (NH3), số cặp electron chung nguyên tử nitrogen nguyên tử hydrogen A B C D σ Câu 11: Liên kết hình thành A Sự xen phủ bên hai orbital B Cặp electron dùng chung C Lực hút tĩnh điện hai ion D Sự xen phủ trực hai orbital Câu 12: Chất sau khơng có liên kết cộng hóa trị phân cực ? A O2 B CO2 C NH3 D HCl Câu 13: Liên kết hydrogen loại liên kết hóa học hình thành ngun tử sau ? A Phi kim hydrogen hai phân tử khác B Phi kim hydrogen phân tử C Phi kim có độ âm điện lớn nguyên tử hydrogen D F, O, N….có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết nguyên tử hydrogen linh động Câu 14: Chất sau tạo liên kết hydrogen ? A H2O B CH4 C CH3OH D NH3 Câu 15: Hợp chất sau tạo liên kết hydrogen liên phân tử ? A H2S B PH3 C HI D CH3OH Câu 16: Cho chất sau: F2, Cl2, Br2, I2 Chất có nhiệt độ sôi cao A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 17: Trong phân tử CS2, tổng số electron lớp C S chưa tham gia liên kết A B C D Câu 18: Nguyên tử sau có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền khí neon tham gia hình thành liên kết hóa học ? A Chlorine B Sulfur C Oxygen D Hydrogen 103 Các chuyên đề hóa học 10 2023 Câu 19: Cho phân tử sau: Cl2, H2O, NaF CH4 Có nguyên tử phân tử đạt cấu hình electron bền khí neon ? A B C D Câu 20: Dãy gồm phân tử có liên kết ion A Cl2, Br2, I2, HCl B HCl, H2S, NaCl, N2O C Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Câu 21: Điều không nói hợp chất sodium oxide (Na2O) ? A Trong phân tử Na2O, ion sodium Na+ ion oxide O2- đạt cấu hình electron bền vững khí neon B Phân tử Na2O tạo lực hút tĩnh điện hai ion Na+ ion O2- C Là chất rắn điều kiện thường D Không tan nước, tan dung môi không phân cực benzene, carbon tetrachloride,… 2− Câu 22: Cho ion: Na+, Ca2+, F-, CO3 Số lượng hợp chất chứa hai loại ion tạo thành từ ion A B C D vô số hợp chất Câu 23: Các liên kết phân tử oxygen gồm A liên kết π B liên kết σ C liên kết σ liên kết π D liên kết σ Câu 24: X, Y, Z nguyên tố có số hiệu nguyên tử 8, 19, 16 Các cặp nguyên tố tạo thành liên kết ion cộng hóa trị phân cực A (X, Y); (X, Z) (Y, Z) B (X, Z); (Y, Z) (X, Y) C (X, Y); (Y, Z) (X, Z) D (Z,Y); (Y, X) (X, Z) Câu 25: Điều sau sai nói tính chất hợp chất cộng hóa trị ? A Các hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp hợp chất ion B Các hợp chất cộng hóa trị thể rắn, lỏng khí điều kiện thường C Các hợp chất cộng hóa trị dẫn điện tốt D Các hợp chất cộng hóa trị không phân cực tan dung môi không phân cực Câu 26: Cho khí sau: He, Ne, Ar, Kr, Xe Khí có nhiệt độ nóng chảy thấp cao A Xe He B Ar Ne C He Xe D He Kr Câu 27: Mặc dù chlorine có độ âm điện 3,16 xấp xỉ với nitrogen 3,04 phân tử HCl không tạo liên kết hydrogen với nhau, phân tử NH tạo liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân A Độ âm điện chlorine nhỏ nitrogen B Phân tử NH3 chứa nhiều nguyên tử hydrogen phân tử HCl C Tổng số nguyên tử phân tử NH3 nhiều so với phân tử HCl D Kích thước nguyên tử chlorine lớn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm chlorine khơng đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen Câu 28: Thứ tự sau thể độ mạnh giảm dần loại liên kết ? A Liên kết ion > liên kết cộng hóa trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals B Liên kết ion > liên kết cộng hóa trị > tương tác van der Waals > liên kết hydrogen C Liên kết cộng hóa trị > Liên kết ion > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals D Tương tác van der Waals > liên kết hydrogen > liên kết cộng hóa trị > liên kết ion 104 Các chuyên đề hóa học 10 2023 PHẦN TỰ LUẬN (3 ĐIỂM) Câu 29 (1 điểm): Trong công nghiệp thực phẩm vơi có tên hóa học calcium oxide thành phần baking soda giúp giữ trái rau tươi Magnesium chloride chất bổ sung khống chất hữu ích để ngăn ngừa điều trị tình trạng thiếu magiê máu (hạ huyết áp) Hãy trình bày tạo thành liên kết ion calcium oxide magnesium chloride Giải *Calcium oxide (CaO) Hoặc biểu diễn sau: Ca + [Ar]4s → Ca2+ O 1s22s22p4 [Ar] + O2[Ne] → CaO Ca2+ + O2- * Magnesium chloride( MgCl2) Hoặc biểu diễn sau: Mg + [Ne]3s Mg2+ → Mg2+ 2Cl [Ne]3s23p5 [Ne] + 2Cl[Ar] → MgCl2 + 2Cl- Câu 30 (1 điểm): Ammonia (NH3) chất làm lạnh sử dụng rộng rãi hệ thống làm lạnh công nghiệp Thường thấy ngành công nghiệp thực phẩm, đồ uống, hóa dầu kho lạnh Khí Ethene (C2H4) có đặc tính kích thích tăng sinh trưởng tế bào thực vật nên ứng dụng vào mục đích ln Đồng thời, kích thích hoa, etilen làm chín trái cây, kích thích chín loại ăn trái Viết cơng thức electron, công thức Lewis công thức cấu tạo ammonia ethene Giải Ammonia (NH3) công thức electron công thức Lewis công thức cấu tạo H N H H H H H C C H H H C H H 105 N H H H H Ethene (C2H4) N H H H C C H H C H Các chuyên đề hóa học 10 2023 Câu 31 (0,5 điểm) Khơng ca ngộ độc methanol người bệnh sử dụng rượu lậu trôi thị trường chưng cất có chất methanol, sử dụng uống phải cồn y tế bị làm giả với thành phần bị thay thành cồn công nghiệp methanol Biểu diễn liên kết hydrogen phân tử methanol (CH3OH) nước Giải O H 3C H O H H O H 3C O H H H Liên kết hydrogen phân tử methanol (CH3OH) nước Câu 32 (0,5 điểm): Hợp chất X sử dụng làm thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm, thuốc giúp nhãn hoa,… X có khối lượng mol 122,5 g/mol, chứa ba nguyên tố, nguyên tố s có electron s, nguyên tố p có 11 electron p nguyên tố p có electron p Thành phần phần tram khối lượng nguyên tố electron p X 39,195 a) Xác định công thức phân tử X b) Viết công thức cấu tạo Lewis, rõ loại liên kết có X Giải 2 a) Nguyên tố s có electron s K: 1s 2s 2p 3s23p64s1 Nguyên tố p có 11 electron p Cl: 1s22s22p63s23p5 Nguyên tố p có electron p O: 1s22s22p4 Khối lượng O X 122,5.0,39195 ≈ 48 (amu) ứng với nguyên tử O =>Cơng thức X có dạng: KxClyO3 Theo đề bài: 39x + 35,5y = 122,5 – 48 =74,5 => x =y =1 =>Công thức X : KClO3 b) Cấu tạo X O + K O - Cl O − Liên kết K+ ClO3 liên kết ion; liên kết đơn Cl –O liên kết Cl=O liên kết cộng hóa trị phân cực 106 ... NO2, CO, NO b) HClO, HClO2, HClO3, HClO4, H2CO3, H3PO4, H2SO4, HMnO4, HNO3, H3PO3 c) NaHCO3, Na2SO4, NaNO3, Ca(NO3)2, Na3PO4, Ca3(PO4)2, Al2(SO4 )3, CaC2, NH4Cl, Al4C3 Hướng dẫn giải a) Khi viết... Mg2+, Fe3+, Al3+, K+, Cl-, O2-, N3-, S2-, P3- Hướng dẫn giải → Na+ + 1e Na → Mg2+ + 2e Mg → Fe3+ + 3e Fe → Al3+ + 3e Al → K+ + 1e K → ClCl + 1e → O2O + 2e → N3N + 3e →... học 10 Halogen Khối lượng mol (g/mol) Tổng số electron Nhiệt độ sơi (°C) Nhiệt độ nóng chảy (°C) 20 23 F2 Cl2 Br2 I2 38 ,0 18 70,9 34 159,8 70 -188,1 -34 ,1 59,2 185,5 -219,6 -101 ,0 -7 ,3 1 13, 6 2 53, 8