Giáo án đầy đủ hóa học 10

Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== Ngày soạn: Tiết số: 01 Lớp 10B9 10B10 10B Ngày dạy BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức Nêu được: Kích thước, khối lượng thành phần cấu tạo nguyên tử Kích thước, khối lương điện tích hạt tạo thành nguyên tử Kĩ Quan sát mơ hình, thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo nguyên tử số tính chất hạt cấu tạo nên nguyên tử So sánh khối lượng electron với proton nơtron; So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử Thái độ Say mê, hứng thú học tập, trung thực, yêu khoa học Có ý thức vận dụng kiến thức học thành phần nguyên tử vào thực tiễn sống, phục vụ đời sống người Định hướng lực hình thành phát triển Năng lực tự học; lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực phát giải vấn đề thông qua môn hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II Chuẩn bị giáo viên họcsinh Giáo viên(GV) - Mơ hình thí nghiệm mơ Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân ngun tử - Tranh ảnh, mơ hình nguyên tử Học sinh(HS) - Ôn lại kiến thức học có liên quan: vật lí (lớp 7); hóa học (lớp 8) - Hồn thành phiếu học tập số theo yêu cầu GV (GV chuẩn bị sẵn phiếu học tập số phát cho HS cuối buổi họctrước) Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== III Chuỗi hoạt động học A Hoạt động khởi động(10 phút) a) Mục tiêu hoạtđộng: Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS Nội dung HĐ: Tìm hiểu tìm electron, hạt nhân nguyên tử, proton, notron thành phần cấu tạo nguyên tử b) Phương thức tổ chứcHĐ: B1: Chuyển giao nhiệm vụ GV tổ chức cho HS HĐ nhóm để hồn thành phiếu học tập số1trước nhà: PHIẾU HỌC TẬP SỐ HS nghiên cứa tài liệu, sgk trả lời câu hỏi sau: Câu Nêu quan niệm cấu tạo vật chất từ thời Đê-mô-crit đến kỉ XIX Ngày quan điểm cịn hay không? Câu Nguyên tử cấu tạo gồm phần? Mỗi phần cấu tạo từ loại hạt nào? Câu Kích thước, khối lượng nguyên tử kích thước, khối lượng, điện tích loại hạt cấu tạo nên nguyên tử bao nhiêu? B2: Thực nhiệm vụ HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số1 Dựa vào thông tin cho phiếu học tập, kết hợp với kiến thức học, HS đưa thành phần cấu tạo nguyên tử B3: Báo cáo GV cho HS HĐ chung lớp cách mời số nhóm báo cáo, nhóm khác góp ý, bổ sung B4: Thảo luận Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí B Hoạt động hình thành kiếnthức HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC ĐẠT ĐƯỢC Hoạt động 1; Thành phân cấu tạo nguyên tử “20 phút” Mục tiêu: Biết tìm electron, hạt nhân nguyên tử, proton, nơtron, đặc điểm loại hạt Hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử, so sánh khối lượng electron với p, n B1: Chuyển giao nhiệm vụ I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== -GV cho HS xem đoạn phim giới thiệu Electron (e): tìm hạt nguyê tử, yêu cầu  Sự tìm electron: Năm 1897, J.J Thomson HS xem phim từ đí hồn thành câu hỏi (Tơm-xơn, người Anh ) tìm tia âm cực gồm hạt sau: nhỏ gọi electron(e) - Electron tìm tìm năm  Khối lượng điện tích e: nào? + me = 9,1094.10-31kg -Nhận xét đặc tính tia âm cực ( chùm + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu – e0) hạt e)? Sự tìm hạt nhân nguyên tử: - Cho biết khối lượng, điện tích Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) dùng electron ? tia  bắn phá vàng mỏng để chứng minh rằng: - Hạt nhân tìm năm nào, ai? -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương - Hs xem trình chiếu mơ hình thí nghiệm hạt nhân, nhỏ bé bắn phá vàng tìm hạt nhân ntử từ -Xung quanh hạt nhân có e chuyển động nhanh nhận xét cấu tạo nguyên tử tạo nên lớp vỏ nguyên tử - Proton, nơtron tìm tìm -Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân vào năm nào, thí nghiệm gì? ( khối lượng e nhỏ bé) B2: Thực nhiệm vụ Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: HS xem phim, kết hợp với sgk hồn thành a) Sự tìm proton: nội dung câu hỏi Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) B3: Báo cáo hạt nhân nguyên tử: GV mời số nhóm báo cáo kết -27 m pp = 1,6726 10 kg nhóm khác nhận xét bổ sung B4: Thảo luận qp = +1,602 10-19Coulomb(=1+ hay e0,tức đơn vị đ.tích dương) Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, b) Sự tìm nơtron: bổ sung nhóm khác, GV biết Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) tìm hạt nơtron (kí HS có kiến thức nào, hiệu n) hạt nhân nguyên tử: kiến thức cần phải điều chỉnh từ mnn ; mp hoàn thiện kiến thức cho HS qn - Gv thơng tin khối lượng, điện tích  c) Giá trị điện tích p với electron - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: trái dấu; qe = 1- qp = 1+ - Gv thơng tin, u cầu hs so sánh khối lượng electron với p n = Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron - � � p e - Các em kết luận hạt nhân nguyên tử ? - Gv kết luận Hoạt động 2: Kích thước khối lượng nguyên tử “10 phút” Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== Mục tiêu: Biết chênh lệch kích thước hạt nhân nguyên tử so sánh, Biết đơn vị đo kích thước B1: Chuyển giao nhiệm vụ nguyên tử, đơn vị đo khối lượng nguyên tử II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN - Gv thơng tin: Ngun tử H có bán kính TỬ: khoảng 0,053nmĐường kính khoảng Kích thước nguyên tử: 0,1nm, dường kính hạt nhân nguyên tử  Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: nhỏ nhiều, khoảng 10-5nmEm + 1nm(nanomet)= 10- m nm = 10A0 -10 xem đường kính nguyên tố hạt nhân + 1A (angstrom)= 10 m  chênh lệch nào? Ngun tử có kích thước lớn so với kích B2: Thực nhiệm vụ thước hạt nhân ( - Hs tính tốn, trả lời B3: Báo cáo Ngun tử có kích thươc so với kích thước hạt nhân: 10000 lần 101 nm  10.000 lần) 105 nm  de,p �10-8nm Khối lượng nguyên tử: - Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta dùng B4: Thảo luận đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC) - Gv minh hoạ ví dụ phóng đại ntử -Gv thơng tin, u cầu hs nghiên cứu u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang sách GK 10) - m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) Hoạt động (3 phút): Luyện tập a) Mục tiêu hoạtđộng: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học thành phần cấu tạo nguyên tử; kích thước khối lượng nguyên tử; hạt nhân nguyên tử; nguyên tố hóa học; đồng vị; nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thơng qua mơnhọc Nội dung HĐ: Hồn thành câu hỏi/bài tập phiếu học tập số b) Phương thức tổ chứcHĐ: B1: Chuyển giao nhiệm vụ - Ở HĐ GV cho HS HĐ cá nhân, HĐ cặp đôi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải câu hỏi/bài tập phiếu học tập số2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành câu hỏi/bài tập sau: Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== Câu 1.Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A proton electron B notron electron C notron, proton electron D notron proton Chọn đáp án Câu 2.Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A proton electron B notron electron C notron, proton electron D notron proton Chọn đáp án Câu Nguyên tử cấu tạo gồm phần : A.1 phần B phần C 3phần D phần Chọn đáp án Câu Lớp vỏ nguyên tử gồm : A Các proton B Các electron C Các p n D Các p e Câu Điện tích e,p n : A ;+1,6.10-19C ; - 1,6.10-19C B.+1,6.10-19C; - 1,6.10-19C C - 1,6.10-19C; +1,6.10-19C D +1,6.10-19C ; - 1,6.10-19C B2: Thực nhiệm vụ HS trao đổi trả lời câu hỏi/bài tập phiếu học tập số - Kiểm tra, đánh giáHĐ: + Thông qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, GV ý quan sát, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí B3: Báo cáo, thảo luận GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm đáp án phất chỗ sai HS cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức Rút kinh nghiệm: Yên Khánh, ngày……tháng……năm…… Tổ Trưởng kí duyệt Nguyễn Thị Thu Thủy Giáo án hố học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== Ngày soạn: Tiết số: 02, 03 Lớp 10B9 10B10 10B Ngày dạy BÀI : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ I Mục tiêu Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức Nêu được: Thành phần cấu tạo hật nhân nguyên tử Kích thước, khối lương điện tích hạt tạo thành hạt nhân nguyên tử Sự liên quan số đơn vị điện tích hạt nhân với số proton số electron Số khối hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối ngun tử khối trung bình Kĩ So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại Phân biệt khái niệm số khối, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình Tính thành phần phần trăm đồng vị nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị Thái độ Say mê, hứng thú học tập, trung thực, yêu khoa học Có ý thức vận dụng kiến thức học thành phần nguyên tử vào thực tiễn sống, phục vụ đời sống người Định hướng lực hình thành phát triển Năng lực tự học; lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II Chuẩn bị giáo viên họcsinh Giáo viên(GV) - Mơ hình thí nghiệm mơ Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân ngun tử - Tranh ảnh, mơ hình ngun tử Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== Học sinh(HS) - Ôn lại kiến thức học có liên quan: vật lí (lớp 7); hóa học (lớp 8) - Hồn thành phiếu học tập số theo yêu cầu GV (GV chuẩn bị sẵn phiếu học tập số phát cho HS cuối buổi họctrước) III Chuỗi hoạt động học A Hoạt động khởi động(15phút) a) Mục tiêu hoạtđộng: Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS Hoạt động 3: Hạt nhân nguyên tử Mục tiêu: Hiểu hạt nhân nguyên tử; Biết cách tính rèn luyện tính ngun tử khối trung bình, tính loại hạt dựa vào số khối số hiệu B1: Chuyển giao nhiệm vụ I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: GV yêu cầu HS nghiên cứu cho biết mối liên hệ số proton với điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân số electron; số khối với số proton số notron nguyên tử + Điện tích hạt nhân nguyên tử xác định 1.Điện tích hạt nhân: dựa vào đâu? + Số khối A xác định nào? B2: Thực nhiệm vụ Hs thảo luận trả lời câu hỏi mà GV giao B3 Báo cáo: GV mời số HS báo cáo: -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số P = số E -Hạt nhân có Z proton � điện tích hạt nhân -Hạt nhân có Z proton � điện tích hạt nhân +Z -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron � nguyên tử trung hòa điện 2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N)  A= Z + N  Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân nguyên tử BT: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Tìm số khối A? +Z - Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N) B4 Thảo luận: HS nghe báo cáo, thảo luận, bổ sung kiến thức hướng dẫn GV Gv lấy vd cho hs tính số khối, ĐTHN? Hoạt động 4: Nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết định nghĩa nguyên tố hố học, hiểu kí hiệu ngun tử B1: Chuyển giao nhiệm vụ II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: - HS nhắc lại định nghĩa nguyên tố hoá học Định nghĩa: học? Nguyên tố hóa học gồm nguyên tử có -Nghiên cứu rút khái niệm số hiệu nguyên tử? điện tích hạt nhân Kí hiệu hóa học nguyên tố biểu diễn Số hiệu nguyên tử (Z): Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== nào? Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên B2: Thực nhiệm vụ tố gọi số hiệu ngun tố đó, kí hiệu Z - Hs nghiên cứu thảo luận trả lời câu hỏi B3 Báo cáo: Nguyên tố X có số khối A số hiệu Z kí hiệu Gv mời số HS báo cáo kết tìm hiểu sau: B4 Thảo luận: Kí hiệu nguyên tử: A  Số hiệu Z Số khối Dựa câu trả lời HS, HS khác bổ sung X  Kí hiệu ngun tử hồn thiện khái niệm nguyên tố - Gv lấy số ví dụ để hs xác định số khối, số hiệu nguyên tử : 23 11 Na; 2963Cu; 1939 K ; 2656 Fe Hoạt động 5:Đồng vị Mục tiêu: Củng cố đồng vị B1: Chuyển giao nhiệm vụ III/ ĐỒNG VỊ: Gv lấy vd đồng vị HYêu Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số cầu HS rút nhận xét: Những nơtron nên số khối khác nguyên tử gọi Vd : Nguyên tố hiđro có đồng vị : Proti H đồng vị nguyên tố ? Đơteri H Triti H B2: Thực nhiệm vụ - Hs trả lời - Gv kết luận Hoạt động 6:Nguyên tử khối-Nguyên tử khối trung bình Mục tiêu: Biết cách tính ngun tử khối trung bình B1: Chuyển giao nhiệm vụ IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG + GV yêu cầu HS nêu khái niệm nguyên tử khối học, kết hợp nghiên cứu SGK để nêu khái niệm nguyên tử khối để đưa mối quan hệ nguyên tử khối số khối + Nêu công thức tính ngun tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị nguyên tố hóa học - Đơn vị khối lượng nguyên tử tính nào? Kí hiệu? B2: Thực nhiệm vụ - HS nghiên cứu trả lời câu hỏi BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: Nguyên tử khối A(khối lượng tương đối nguyên tử): Cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Do khối lượng e nhỏ nên nguyên tử khối coi số khối Nguyên tử khối trung bình A : Do nguyên tố thường có nhiều đồng vị, nên dùng nguyên tử khối trung bình: A A1 x1  A2 x2   An xn 100 A1,A2,…,An : ng.tử khối đồng vị X1,x2,…,xn: % số ng.tử đồng vị Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== B2: Báo cáo, thảo luận GV u cầu số nhóm trình BT1: Clo có đồng vị: bàycách xác dịnh nguyên tử khối dựa vào số khối xác định nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học Cl (chiếm 75,77%) Cl (chiếm 24,23%) -Hãy tìm A Cl =? Giải: - Gv thơng tin đưa biểu thức tính 37 17 35 17 A Cl = 75,77 * 35  24,23 * 37 = 35,5 100 BT2: Cho A Cu =63,54 Tìm % 65 29 - GV yêu cầu HS nghiên cứu thí 65 63 dụ SGK nhà củng cố lại -Gọi% 29 Cu x % 29 Cu 100-x kiến thức 65 x  63(100  x) =63,54 100 =>x = 27% = % Cu ? 63 29 Cu ? 65 29 Cu 63 % 29 Cu = 100-27 = 73% Hoạt động 7: Luyện tập, Củng cố Mục tiêu hoạt động: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học thành phần cấu tạo nguyên tử; kích thước khối lượng nguyên tử; hạt nhân nguyên tử; nguyên tố hóa học; đồng vị; nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua mônhọc B1: Chuyển giao PHIẾU HỌC TẬP SỐ nhiệm vụ Hoàn thành câu hỏi/bài tập sau: HS HĐ cá nhân, Câu 1.Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: HĐ cặp đôi A proton electron trao đổi nhóm nhỏ C notron, proton electron D notron proton để chia sẻ kết Câu 2.Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: giải câu A proton electron hỏi/bài tập C notron, proton electron D notron proton phiếu học tập số2 Câu Nguyên tố hóa học nguyên tử có B2: A số khối B số proton nhiệm vụ C số notron D số notron số proton Các cá nhân HS Câu Nguyên tử photpho có 16 notron, 15 electron Số hiệu nguyên tử P hoàn thành câu A 15 hỏi/bài tập Câu Trongnguyên tử,hạt mangđiện là: phiếu học tập số A Electron B3: Báo cáo, Thảo C Proton nơtron D Electron proton Thực B 16 B notron electron B notron electron C 31 D 30 B Electron nơtron Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== luận Câu Nguyên tử nguyên tố thường đượccấu tạo mấyloại hạt bản? GV mời số HS A lên trình bày kết Câu Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt bởi: A Số nơtron B Số proton C Số electron hóa trị D Số lớp electron Câu Định nghĩa sau nguyên tố hóa học đúng? Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử: A Có điện tích hạt nhân B Có ngun tử khối C Có số khối D Có số nơtron hạt nhân quả/lời giải, HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức/phương pháp giải bàitập B C D A Câu Kí hiệu Z X cho ta biết thơng tin ngun tố hóa học X? A Chỉ biết nguyên tử khối trung bình nguyên tử B Chỉ biết số hiệu nguyên tử C Chỉ biết số khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử số khối nguyên tử b) Mức độ hiểu : Rút kinh nghiệm Yên Khánh, ngày……tháng……năm…… Tổ Trưởng kí duyệt Nguyễn Thị Thu Thủy Ngày soạn: Tiết số: 04, 05 Lớp 10B9 10B10 10B Ngày dạy BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức, kĩ năng, thái độ: Kiến thức Củng cố kiến thức về: - Thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích hạt - Định nghĩa ngun tố hóa học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình Kĩ - Rèn luyện kĩ xác định số p, n, e nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử Thái độ Say mê, hứng thú học tập, trung thực, yêu khoa học Có ý thức vận dụng kiến thức học thành phần nguyên tử vào thực tiễn sống, phục vụ đời sống người 10 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== thuận nghịch độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo HS nêu ngun lí GV trình bày theo sgk chiều làm giảm tác động bên ngồi 4.Vai trị xúc tác: - Khơng ảnh hưởng đến CBHH - Làm cho CB thiết lập nhanh Hoạt động 5: Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất hoá học Mục tiêu: Biết cách tăng hiệu suất phản ứng sản xuất hoá học GV đặt câu hỏi đàm IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học thoại HS Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) 2SO2 (k) +O2 (k) 2SO3 (k)  H < Giải: GV lấy thêm Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: ví dụ minh hoạ CaCO3 + dư khơng khí ( dư oxi) + nhiệt độ cao 4500C (r) CaO(r) + CO2(k)  H Câu 2: B Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu xuất phản ứng là: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D A C Câu 3: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3 (r) � CaO(r) + CO2(k) H > Câu 3: A Hằng số cân Kp phản ứng phụ thuộc vào: A Áp suất khí CO2 B Khối lượng CaCO3 C Khối lượng CaO D Chất xúc tác Câu 4: Cho cân bằng: 2NO2 � N2O4  H=-58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá thì: A Hỗn hợp giữ nguyên màu bđ B Màu nâu đậm dần Câu 4: C C Màu nâu nhạt dần D Hỗn hợp có màu khác Câu 5: Khi tăng áp suất hệ phản ứng: CO + H2O � CO2 + H2 cân sẽ: Câu 5: C A Chuyển rời theo chiều thuận B Chuyển rời theo chiều nghịch 179 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== C Không dịch chuyển D Chuyển rời theo chiều thuận cbằng Câu 6: Cho cân hóa học: N2 + O2 � 2NO  H > Để thu nhiều khí NO, người Câu 6: A ta: A Tăng nhiệt độ A B Tăng áp suất Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất Câu 7: Hằng số cân phản ứng: N2O4 (k) � 2NO2 (k) là:  NO2  K  N 2O4  A C K   NO2   N 2O4  B K  Câu 7: A  NO2   N 2O4  D Kết khác Câu 8: Chất xúc tác là: A Chất làm tăng tốc độ phản ứng B Chất không thay đổi khối lượng trước sau phản ứng C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng khối lượng Câu 8: C không đổi sau phản ứng kết thúc D Cả A, B C Câu 9: Hằng số cân KC chất xác định phụ thuộc vào: Câu 9: A A Nồng độ chất B Hiệu suất phản ứng C Nhiệt độ phản ứng D Áp suất Câu 10: Cho biết phản ứng sau: H2O(k) + CO(k) � H2(k) + CO2(k) 700oC số cân Câu 10: CM = 0,3 = 0,03M 10 K=1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân bằng, biết Gọi x nồng độ nước phản ứng thời hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO điểm t: H2O(k) + CO(k) � H2(k) + CO2(k) bình 10lít 700oC A 0,01733M B 0,01267M Bđ 0,03M C 0,1733M D 0,1267M Pư x Cb 0,03-x 0,03M x 0,03-x 0 x x x x Ta có: 180 Giáo án hố học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== KC= x.x  H   CO2  =1,873 =  H 2O   CO   0, 03  x   x1= 0,1115 > 0,03 (loại) X2= 0,0173 (chọn) Vậy đáp án A Hoạt động 2: Giải - Gv thu tất nhóm, gọi đại diện nhóm trả lời - Một hs lên bảng làm câu 10 Củng cố: GV tổng kết luyện tập Dặn dị: Ơn lại tồn kiến thức chương 4,5,6,7 chuẩn bị ơn tập kiểm tra học kì Rút kinh nghiệm: 181 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== 182 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 68: ƠN TẬP HỌC KÌ II (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - Kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học  Lấy đề cương để ôn tập b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ Gv phát vấn học sinh kiến thức chương (đã có đề cương) NỘI DUNG KIẾN THỨC Sơ lược đề cương (Những Học sinh làm tập theo nhóm Lên bảng trình bàyNhóm khác tập làm trình học) nhận xét, bổ sungGV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý chất học, cho biết cấu trúc đề Dặn dò: Làm tập đề cương Rút kinh nghiệm: 183 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== 184 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 69: ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: Rèn luyện kĩ giải toán axit sunfuric II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng -phát vấn -kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học  Lấy đề cương để ôn tập b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Học sinh làm tập theo nhóm Lên bảng trình bàyNhóm khác (Những tập làm nhận xét, bổ sungGV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày trình học) Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý giải tập hỗn hợp Dặn dò: Học bài, làm tập, chuẩn bị tốt cho kiểm tra Rút kinh nghiệm: 185 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== 186 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HKII- LỚP 10CB A Lí thuyết: I.Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử (4bước) Bước 1: Xác định số oxi hoá ngun tố phản ứng để tìm chất oxi hố, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hố trình khử, cân trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hố, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số e mà chất oxi hoá nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tinh hệ số chất khác có mặt phương trình hố học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố vế I.Chương 5: NHÓM HALOGEN Các F Halogen Độ âm 3,98 Cl Br 3,16 I 2,96 2,66 điện Tính oxi hố Phản ứng với H2 Phản ứng với H2O Các dung Tính oxi hoá giảm dần F2+H2 ���� 2HF ( no ) as Cl2+H2 �� � 2HCl t Br2+H2 �� � 2HBr t I2+H2 �� �� � � 2HI 2F2+2H2O4HF+ Cl2+H2O � HCl+HClO Br2+H2O � HBr+HBrO Hầu không 252o C o o tác dụng O2 HF HCl HBr HI dịch HX Tính axit tính khử tăng dần Các hợp chất 1 NaClO, CaOCl2 có tính oxi hố mạnh ion ClO- có Cl thể tính oxi hố mạnh clo với oxi Nhận biết ion F- Cl- Br- I- Không tác dụng Kết tủa trắng AgCl Kết tủa vàng nhạt AgBr Kết tủa vàng Halogenua AgI dd AgNO3 III.Chương 6: OXI- LƯU HUỲNH Tính chất đặc trưng O2 Tính oxi hố mạnh O3 Tính oxi hố mạnh oxi S Thể tính oxi hố tính khử Tính chất hợp chất lưu huỳnh Sản xuất H2SO4 2 H2 S Tính khử mạnh 4 4 6 6 S O2 H S O3 S O3 H S O4 Tính oxi hố tính khử Tính oxi hố mạnh  O2 O2  H O � SO3 ��� S FeS2 ��� SO2 ��� � H2SO4 V O ,t o 187 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== công nghiệp Nhận biết ion sunfat Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 BaSO4↓màu trắng không tan axit B Các dạng tập: 1) Xác định tên, vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngun tử cấu hình e lớp ngồi ion 2) Tính chất hố học đặc trưng chất, viết PTHH minh hoạ 3) Hiện tượng thí nghiệm, viết phương trình 4) Viết PTHH, sơ đồ điều chế 5) Hồn thành dãy chuyển hố 6) Nhận biết 7) Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm 8) Xác định cơng thức hố học chất 9) Viết phương trình phản ứng với axit sunfuric đặc, lỗng 10) Bài toán hỗn hợp kim loại C Bài toán: 1) BT8/114 SGK 2) BT10/139 SGK 3) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a.S   SO2  Na2SO3  SO2  SO3  H2SO4  FeSO4  Fe(OH)2  FeSO4  BaSO4 b.Na2S  H2S  K2S  H2S  FeS  H2S  S  H2S  SO2  H2SO4  SO2  Na2SO3 c.H2SO4  SO2  H2SO4  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2(SO4)3  K2SO4  BaSO4 4) Hoàn thành HTHH: a Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng l P + H2SO4 b FeO + H2SO4 đặc nóng m Mg + H2SO4 đặc c Fe + H2SO4 đặc nóng n Al(OH)3 + H2SO4 đặc nóng d Fe2O3 + H2SO4 loãng o KBr + H2SO4đặc e Al + H2SO4 loãng p FeS2 + H2SO4 đặc f Al+ H2SO4 đặc nóng q FeCO3 + H2SO4 đặc g Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng x Fe3O4 + H2SO4 đặc h CuO + H2SO4 đặc nóng y Zn + H2SO4 đặc k Cu + H2SO4 đặc z Ag + H2SO4 đặc nóng 5) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: a) HNO3, BaCl2, NaCl, HCl b) H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 c) K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 d) H2SO4, HNO3, HCl 188 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2019-2020 ========================================================== 6)Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: BaCl2, NaCl, H2SO4 7)Cân phương trình phản ứng sau: Mg + H2SO4 đặc  MgSO4 + S + H2O Zn + H2SO4 đặc  ZnSO4 + H2S + H2O o Fe + H2SO4 đặc t  Fe2(SO4)3 + H2S + H2O o Al + H2SO4 đặc t  Al2(SO4)3 + S + H2O o Ag + H2SO4 đặc t  Ag2SO4 + SO2 + H2O o Fe3O4 + H2SO4 đặc t  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O o FeS2 + H2SO4 đặc t  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8) Cho 5,6 lít khí SO2(đkc) vào: a) 400ml dung dịch KOH 1,5M b) 250ml dung dịch NaOH 0,8M c) 200ml dung dịch KOH 2M 9) Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 13,44 lít khí (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) a Tính m? b Tính thành phần % theo khối lượng kim loại 10) Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 13440ml khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại b Tính nồng độ % H2SO4 c Dẫn tồn lượng khí sinh qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II Kết quả: Lớp 10 0