BÀI THỰC HÀNH hóa vô cơ bài 5+6+7 thí nghiệm 1 điều chế hidro bằng cách cho kẽm tác dụng với H2SO4 10%

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA HÓA HỌC  BÀI THỰC HÀNH HĨA VƠ CƠ BÀI 5+6+7 Họ tên : TẠ MINH THƯ Mã số sinh viên : 46.01.201.125 Lớp Học phần : CHEM170002 Ngày thí nghiệm : 05/07/2022 Bài 1: : Hidro, oxi, ozone hidro peoxit : Lưu huỳnh, H2S sunfua : Các oxit oxiaxit lưu huỳnh Thí nghiệm 1: Điều chế hidro cách cho kẽm tác dụng với H2SO4 10% Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm, ống thủy tinh vuốt nhọn, kẹp gắp ống nghiệm,đèn cồn, bật lửa Hóa chất: Zn, H2SO4, CuSO4 Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1.1: Cho vào ống nghiệm lớn 2ml dung dịch H 2SO4 10% sau cho 2-3 viên kẽm ( Cầm nghiêng ống nghiệm để viên kẽm chạy trượt them thành ống nghiệm) Thêm vào giọt CuSO4, đậy ống nghiệm nút có gắn ống thủy tinh vuốt nhọn ( đầu vuốt nhọn hướng ngoài) Đun nhẹ ống nghiệm → Quan sát tượng Thí nghiệm 1.2: Lấy ống nghiệm nhỏ( dung tích 20ml) úp lên đầu ống thủy tinh vuốt nhọn khoảng 30 giây, dùng ngón tay bịt nhanh miệng ống nghiệm nhỏ đưa nhanh đến lửa đèn cồn, mở ngón tay có tiếng nổ Lặp lại thí nghiệm tiếng nổ nhỏ khơng cịn thơi Thí nghiệm 1.3: Rút ống nghiệm nhỏ Châm lửa đốt đầu ống dẫn khí → Quan sát màu lửa Kết thí nghiệm: Thí nghiệm 1.1: Trước cho CuSO4, phản ứng kẽm với axit sunfuric, có tượng sủi bọt khí( khí khơng màu, khơng mùi) bề mặt kẽm, sủi bọt xảy chậm không mãnh liệt Sau cho vào CuSO4, phản ứng kẽm CuSO4, bề mặt kẽm sủi bọt nhiều Xuất lớp mỏng màu nâu đỏ bám vào bề mặt kẽm Khi đun nóng lớp bám dày hơn, kẽm sủi bọt khí nhiều Mảng màu nâu đỏ bong thành cục lớp dung dịch tác dụng nhiệt độ Nhận xét thí nghiệm -  Ban đầu, Zn tiếp xúc với dung dịch H + sinh bọt khí H2 bám bề mặt Zn gây cản trở tiếp xúc Zn H+ nên phản ứng xảy chậm - Khi nhỏ thêm vào dung dịch CuSO4 lập tức xảy phản ứng: Lúc hình thành nên pin điện Zn-Cu với cực âm Zn, cực dương Cu - Dòng electron chuyển dịch từ cực âm (Zn) sang cực dương (Cu) nên cực dương: 2H+ + 2e → H2 - Bọt khí bám bề mặt Cu, không bám bề mặt Zn Do tiếp xúc Zn H+ không bị cản trở nên phản ứng diễn nhanh hẳn Zn+ H2SO4 → ZnSO4+ H2 Zn+ CuSO4 → Cu+ ZnSO4 Có thể thay H2SO4 thành HCl khơng? Vì sao? → Có thể thay H2SO4 HCl hai axit mạnh Zn đứng trước H+ dãy điện hóa nên tác dụng với dung dịch có H+ HCl Tại phải cho thêm giọt CuSO4? → Tác dụng với Zn, tạo điện cực Cu-Zn, ngắn cản bám bọt khí hình thành bề mặt Zn, đẩy nhanh phản ứng Zn H2SO4 Thí nghiệm 2: Điều chế hidro cách cho Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm Hóa chất: Al, NaOH lỗng Tiến hành thí nghiệm: Cho vài nhôm nhỏ vào 2ml dung dịch NaOH loãng đựng ống nghiệm → Quan sát tượng xảy Kết thí nghiệm: Nhơm tan chậm, có bọt khí bề mặt nhơm Nhận xét thí nghiệm: Ở điều kiện thường, nhơm có lớp oxi Al 2O3 mỏng, bền mịn, bảo vệ nhôm không tác dụng với nước Khi nhôm tiếp xúc với dung dịch kiềm lớp oxit Al 2O3 bị kiềm hóa tan Khi nhơm khơng cịn màng oxit bảo vệ mà tác dụng với nước Al(OH)3 tạo thành lại tác dụng tiếp với dung dịch kiềm 2Al+6H2O→ 2Al(OH)3+ 3H2 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2 Vai trò NaOH? - NaOH đóng vai trị mơi trường phản ứng Có thể thay dung dịch NaOH dung dịch KOH Ca(OH) 2, Na2CO3, NH3 khơng? Vì sao? - Có thể thay NaOH KOH,Ca(OH) chất thay thể dung dịch kiềm, có khả hịa tan lớp oxit nhơm, để nhơm dễ dàng tác dụng với nước - Có thể thay NH3 cho NaOH NH3 tan nước tạo mơi trường kiềm, giúp hịa tan Al2O3, khiến nhôm tác dụng với nước NH3+ H2O→NH4+ + OH- Có thể thay NaOH Na2CO3 trình làm ta đun nóng Na 2CO3 Vì đun nóng xảy phương trình sau: Na2CO3+ H2O → NaHCO3+ NaOH Vậy đun nóng tạo NaOH, hịa tan lớp oxit nhơm Thí nghiệm 3: Hidro phản ứng với oxi Dụng cụ, hóa chất Dụng cụ: Ống nghiệm dày, chậu thủy tinh, ống thủy tinh vuốt nhọn, đèn cồn Hóa chất: KClO3, MnO2 Tiến hành thí nghiệm: Thu 2/3 thể tích khí hidro từ thí nghiệm ống nghiệm dày Nhiệt phần KClO3 với xúc tác MnO2 trộn sẵn thu khí oxi Thu khí oxi cho đầy ống nghiệm ban Dùng ngón tay bịt miệng ống nghiệm dùng vải lót tay cầm ngang ống nghiệm, đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn, mở ngón tay để đốt hỗn hợp khí → Quan sát tượng Kết thí nghiệm: Xuất tiếng nổ lớn Nhận xét tượng: O2 H2 ống nghiệm, đốt lửa đèn cồn phản ứng với theo phương trình 2H2+ O2→ 2H2O ΔHo= -241,82 kJ/mol Trình bày chế phản ứng: Hỗn hợp thể tích khí hidro thể tích khí oxi nhiệt độ thường khơng phản ứng, tiếp xúc với lửa nổ mạnh Vì xảy tượng nổ phịng thí nghiệm trên? - Nhiệt độ bắt chátycủa hỗn hợp hidro-oxi có tỉ lệ gần 2:1 vào khoảng 550 oC Nhưng cần điểm hỗn hợp đạt tới nhiệt độ đó, phản ứng xảy điểm đốt nóng phân tử H2 O2 xung quanh phản ứng lan truyền nhanh toàn thể tích hỗn hợp, gây tượng nổ, nhiệt phản ứng làm thể tích tăng đột ngột Vì phải dùng vải lót tay? - Phải dùng vải lót tay phản ứng tỏa nhiệt độ cao, nhiệt độ tỏa lớn khiển tay bị tiếp xúc trực tiếp với ống nghiệm Thí nghiệm 4: Hidro khử đồng (II) oxit: Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống thủy tinh vuốt nhọn, ống nghiệm, đèn cồn Hóa chất: Bột CuO Tiến hành thí nghiệm: Cho bột CuO ( hạt đậu đen) vào ống nghiệm khô Sấy khô bột CuO lửa đèn cồn Dẫn khí hidro thu từ nghiệm vào đáy ống nghiệm đựng CuO, cho đầu vuốt nhọn tiếp xúc với bột CuO, đun nóng chảy nghiệm đựng bột CuO Kết thí nghiệm Xuất nước bám thành ống nghiệm Bột đen ống nghiệm chuyển dần thành màu nâu đỏ Nhận xét tượng CuO ( màu đèn) sấy khô sau tác dụng với H tạo H2O bay bám thành ống nghiệm Cu( màu nâu đỏ) CuO + H2 → Cu + H2O Thí nghiệm 5: Hidro tác dụng với dung dịch AgNO3 Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm, đầu thủy tinh vút nhọn Hóa chất: dung dịch AgNO3 Tiến hành thí nghiệm: Dẫn hidro điều chế từ thí nghiệm vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch AgNO 1M, để khoảng 5-10 phút, dung dịch AgNO3 chuyển từ suốt sang màu nâu đen( có ánh kim) Kết thí nghiệm: Xuất hạt lợn cợn nhỏ có màu ánh kim dung dịch Nhận xét tượng: Phản ứng AgNO3 tác dụng H2 tạo Ag có màu ánh kim nâu đen 2AgNO3+ H2→2Ag+ 2HNO3 Thí nghiệm 6: So sánh tính khử Hidro phân tử hidro nguyên tử Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: ống nghiệm Hóa chất: Zn, dung dịch FeCl3, H2SO4 10%, dung dịch KMnO4 lỗng Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 6.1: Cho vào ống nghiệm khoảng 3ml dung dịch FeCl 3, thêm vào giọt dung dịch H2SO4 10% Chia dung dịch vào ống nghiệm Ống 1: Để so sánh Ống 2: Cho vào viên kẽm Ống 3: dẫn khí hidro vào Để phản ứng xảy khoảng 5-10 phút Cho vào ống vài giọt NaOH Thí nghiệm 6.2: Lấy 3ml dung dịch H2SO4 10% vào ml dung dịch KMnO4 loãng cho vào ống nghiệm, lắc ống nghiệm chia vào ống nghiệm Ống 1: Để so sánh Ống 2: Cho vào viên kẽm Ống 3: Dẫn dòng khí hidro vào Để phản ứng xảy vịng 5-10 phút Kết thí nghiệm: Thí nghiệm 6.1: Trước cho NaOH: Ống 2: Sủi bọt khí khơng màu, không mùi Zn.Dung dịch chuyển sang màu lục Ống 3: Khơng có tượng xảy Sau cho NaOH: Ống 1: Xuất kết tủa đỏ Ống 2: Xuất kết tủa trắng xanh Ống 3: Xuất kết tủa màu đỏ Thí nghiệm 6.2: Ống 2: Mất màu tím, sủi bọt khí Ống 3: Nhạt màu ống Giải thích tượng: Thí nghiệm 6.1: Ống 2: Zn cho vào tác dụng với H 2SO4,hidro sinh trạng thái ngun tử, có tính khử mạnh nên khử Fe3+ thành Fe2+ Một phần hidro nguyên tử chưa phản ứng tự kết hợp với tạo thành hidro phân tử Zn + H2SO4  ZnSO4 + 2[H] Fe3+ + H  Fe2+ + H+ FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl Ống 3: Hidro trạng thái phân tử bền, hoạt động hóa học nên khơng có khả khử Fe 3+ thành Fe2+ Cho NaOH vào tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl Thí nghiệm 6.2: Ống 2: : Zn cho vào tác dụng với H2SO4,hidro sinh trạng thái nguyên tử, có tính khử mạnh nên khử Mn7+ thành Mn2+ màu tím Một phần hidro nguyên tử chưa phản ứng tự kết hợp với tạo thành hidro phân tử Zn + H2SO4  ZnSO4 + 2[H] 5[H] + MnO4- + 3H+  Mn2+ + 4H2O Ống 3: Hidro trạng thái phân tử bền, hoạt động hóa học nên khơng có khả tác dụng với dung dịch KMnO4, dung dịch nhạt màu khí hidro dẫn trực tiếp tồn phần hidro nguyên tử nhỏ tác dụng với KMnO4 Vì hidro nguyên tử lại hoạt động mạnh hidro phân tử? - Phân tử H2 với vỏ electron nguyên tử He, có độ bền lớn nhiệt độ thường, hidro hoạt động mặt hóa học - Trong phản ứng hóa học,hidro phân tử trước hết phải phân hủy thành hidro nguyên tử mà q trình phân hủy địi hỏi tiêu thụ nhiều nhiệt Năng lượng phải bù lại lượng phát hidro nguyên tử phản ứng với chất Thí nghiệm 7: Điều chế nhận biết khí oxi: Dụng cụ, hóa chất Dụng cụ: Ống nghiệm, cặp gắp ống nghiệm, đèn cồn Hóa chất: KClO3, MnO2 Tiến hành thí nghiệm: Cho KClO3 có trộn tinh thể MnO2 Dùng cặp gỗ giữ chặt nung nóng đáy ống nghiệm Kết thí nghiệm: Xuất khí nặng đáy ống nghiệm → nặng khơng khí Cho que đóm đỏ vào ống nghiệm, que đóm bùng cháy Nhận xét tượng: Phản ứng xảy theo phương trình: 2KClO3 Mn→O2 2KCl + 3O2  Sinh O2 trì cháy Thí nghiệm 8: Oxi phản ứng với than, lưu huỳnh, photpho, sắt Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Lọ thu khí, đèn cồn, muỗng xúc hóa chất Hóa chất: than, lưu huỳnh, photpho, dây thép Tiến hành thí nghiệm: Thu đầy khí oxi ( điều chế bước thí nghiệm 7) vào lọ đựng khí Dung mơi đốt lấy bột than, lưu huỳnh, photpho đốt cháy lửa đèn cồn đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi, đậy nắp lọ Dùng đoạn dây théo nhỏ nung đỏ lửa đèn cồn đưa nhanh vào lọ đựng khí oxi Kết thí nghiệm: - Bột than đun nóng cho vào lọ đựng khí oxi có tượng bùng cháy, cho ánh sáng chói - Cho lưu huỳnh đun nóng vào lọ đựng khí oxi, cho lửa màu xanh dương, có khí hắc - Cho photpho đun nóng vào lọ đựng khí oxi, cho ánh sáng chói, có khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột - Đưa dây thép đốt nóng vào lọ đựng khí oxi, thấy dây thép sáng chói, có nhiều hạt nhỏ sáng bắn pháo hoa Sau thấy hạt nhỏ li màu đen bám bắn bám thành lọ Nhận xét tượng: - C đun nóng tác dụng với oxi theo phương trình sau phản ứng mãnh liệt có màu sáng chói: C + O2 t→° CO2 - Lưu huỳnh đun nóng tác dụng với oxi theo phương trình đây, làm xuất lửa màu xanh dương, tạo SO2 có mùi hắc S + O2 t→° SO2 - Cho photpho tác dụng với oxi theo phương trình đây, tạo P 2O5- khói trắng xuất dạng bột 4P + 5O2 t→° P2O5 - Sắt cháy oxi, cho lửa sáng chói, tạo nên Fe 3O4 hạt nhỏ li ti màu đen bắn bám thành lọ 3Fe + 2O2 t→° Fe3O4 Thí nghiệm 9: Điều chế tính chất ozon Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm, que đóm đỏ, đầu vuốt thủy tinh, bật lửa, giấy lọc Hóa chất: Tinh thể (NH4)2S2O8, HNO3 68%, phenolphtalein, hồ tinh bột, dung dịch MnSO4 Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 9.1: Cho vào 1/3 ống nghiệm tinh thể (NH 4)2S2O8 Cho vào ống nghiệm 10ml dung dịch HNO3 65% Nút ống nghiệm hệ thống dẫn khí đồng thời đun nhẹ đáy ống nghiệm Khi có khí ra, lấy que đóng cịn tàn đỏ đặt vào đầu ống dẫn khí, que đóm bùng cháy Thí nghiệm 9.2: Nhúng ống dẫn khí vừa điều chế vào 1ml dung dịch KI Dung dịch chuyển từ không màu sang màu xanh đen Thí nghiệm 9.3: Dùng miếng giấy lọc có tẩm dung dịch KI thí nghiệm 9.2 nhỏ vào chỗ khác Một chỗ nhỏ dung dịch hồ tinh bột, chỗ giọt dung dịch phenolphtalein Thí nghiệm 9.4: Sục dịng khí ozon vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch MnSO Mn2+ bị oxi hóa thành Mn4+ Kết thí nghiệm: Thí nghiệm 9.1: Que đóm bừng sáng Thí nghiệm 9.2: Dung dịch chuyển màu vàng nâu Thí nghiệm 9.3: Chỗ nhỏ hồ tinh bột có màu xanh tím Chỗ nhỏ phenolphtalein làm màu phenolphtalein Thí nghiệm 9.4: Dung dịch có màu hồng tím, sau màu Nhận xét tượng: Thí nghiệm 9.1: (NH4)2S2O8 tác dụng với HNO3 sinh O3 nên cho que đóm cịn tàn đỏ vào, que đóm bùng cháy (NH4)2S2O8 + 8HNO3  8O3 + 3N2 + 2(NH4)2SO4 Thí nghiệm 9.2: Khí O3 tác dụng với dung dịch KI sinh I nên dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng nâu 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 Thí nghiệm 9.3: Chỗ nhỏ hồ tinh bột hóa màu xanh đen hồ tinh bột hấp phụ I sinh Phenolphthalein hóa hồng KOH tạo thành Thí nghiệm 9.4: Do O3 chất oxi hóa mạnh nên oxi hóa Mn2+ thành Mn4+ Dung dịch chuyển từ màu hồng nhạt (MnSO4) chuyển sang suốt (MnO2) MnSO4 + O3 + H2O  MnO2 + H2SO4 + O2 Thí nghiệm 10: Tính chất dung dịch H2O2 Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, cắp gắp ống nghiệm Hóa chất: Dung dịch H2O2, bột MnO2, dung dịch KMnO4, dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch Pb(NO3)2, dung dịch (NH4)2S Na2S Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 10.1: Cho vào ống nghiệm 2ml H2O2, thêm vào bột MnO2 Thí nghệm 10.2: Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch KMnO4, nhỏ vài giọt dung dịch H 2SO4 Nhỏ giọt H2O2 Theo dõi thay đổi màu sắc Thí nghiệm 10.3: Cho giọt dung dịch Pb(NO3)2 tác dụng giọt dung dịch (NH4)2S Na2S ống nghiệm, Đun sôi nhẹ, để kết tủa lắng xuống gạn lấy kết tủa Nhỏ từ từ dung dịch H2O2 vào kết tử PbS, phản ứng xảy chậm đun nhẹ Kết thí nghiệm: Thí nghiệm 10.1: Khi cho MnO2 vào dung dịch H2O2, dung dịch sủi bọt khí mạnh, ống nghiệm nóng lên Khi đưa que đóm cịn tàn đỏ lại gần, que đóm bùng cháy Thí nghiệm 10.2: Dung dịch chuyển từ màu tím sang tìm nhạt suốt, có tượng sủi bọt khí Thí nghiệm 10.3: Khi cho Pb(NO3)2 tác dụng với dung dịch (NH4)2S xuất kết tủa màu đen Nhỏ H2O2 vào kết tủa đen, kết tủa tan, tạo kết tủa có màu trắng, có sủi bọt khí Nhận xét tượng: Thí nghiệm 10.1: Khí O2 sinh làm que đóm bùng cháy, MnO đóng vai trị chất xúc tác đẩy nhanh trình phản ứng Đây phản ứng tỏa nhiệt 2H2O2 Mn→O2 2H2O + O2  Thí nghiệm 10.2: Mn7+ bị khử thành Mn2+ làm màu tìm, khí O2 sinh nên sủi bọt khí 5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4  K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2  + 8H2O H2SO4 lúc đóng vai trị chất tạo mơi trường Thí nghiệm 10.3: Pb(NO3)2 tác dụng với dung dịch (NH 4)2S tạo PbS kết tủa đen Cho H2O2 vào kết tủa đen, kết tủa tan, xuất kết tủa có màu trắng Pb(NO3)2 + (NH4)2S  NH4NO3 + PbS  PbS + 4H2O2  PbSO4 + H2O2 Tại thêm H2O2 vào kết tủa PbS lại xuất hiện tượng sủi bọt khí ? Khi thêm H2O2 vào kết tủa PbS lại xuất hiện tượng sủi bọt khí Có phần H2O2 bị phân hủy xúc tác Pb2+ 2+¿ ¿ H2O + O2  H2O2 Pb → Nêu tính chất H2O2 thí nghiệm H2O2 thể tính khử gặp chất oxi hóa mạnh ozone, KMnO4, Cl2,… 5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4  K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2  + 8H2O H2O2 oxi hóa hidraxit thành halogen, sunfit sunfua thành sunfat môi trường trung tính PbS + 4H2O2  PbSO4 + H2O2 Phương pháp bảo quản H2O2? - Bảo quản nơi khơ thống, tránh ánh nắng trực tiếp chiếu vào - Nơi cất chứa phải đậy nắp kín đáo - Ghi nhãn dán rõ ràng Bài 6: Lưu huỳnh H2S Sunfua Thí nghiệm 1: Điều chế lưu huỳnh kim lưu huỳnh dẻo Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Chậu thủy tinh, đèn cồn, ống nghiệm nhỏ, giấy lọc,đũa thủy tinh, cặp gắp ống nghiệm Hóa chất: Bột lưu huỳnh Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1.1 Điều chế lưu huỳnh hình kim: Cho bột lưu huỳnh vào ½ ống nghiệm nung chảy đèn cồn, lắc cho lưu huỳnh nóng chảy đều, lưu huỳnh nóng chảy hết có màu vàng linh động, nhiệt đột đạt khoảng 112oC Xếp tờ giấy lọc thành chiết phễu(hình nón) rót lưu huỳnh nóng chảy vào Khi bề mặt bắt đầu đóng váng, dùng đũa thủy tinh chọc mặt váng lỗ nhỏ, rút đũa thủy tinh xòe tờ giấy lọc Quan sát tinh thể hình kim lưu huỳnh tạo thành Thí nghiệm 1.2 Điều chế lưu huỳnh dẻo: Cho bột lưu huỳnh vào ½ ống nghiệm nung chảy đèn cồn chất lỏng ngả sáng màu nâu sẩm( nhiệt độ đạt khoảng 200 oC) rót nhanh chất lỏng chậu nước chuẩn bị sẵn Vớt lưu hình ra, dùng tay kiểm tra tính dẻo lưu huỳnh cho vào chậu nước cuối buổi thực hành (khoảng 2h) Kết thí nghiệm: Thí nghiệm 1.1: Lưu huỳnh nhìn thấy giấy học có hình kim lấp lánh Thí nghiệm 1.2: Khi đun đến 200oC lưu huỳnh đặc quánh nhựa có màu nâu đen, sau cho vào chậu nước lưu huỳnh thành khối dẻo màu nâu có tính đàn hồi Sau thời gian lưu huỳnh cứng lại xuất tinh thể lưu huỳnh tà phương Nhận xét tượng: Thí nghiệm 1.1: Lưu huỳnh thu tinh thể lưu huỳnh đơn tà, có màu vàng nhạt, nóng chảy 119,2oC có tỉ khối 2,06 Tuy nhiên dạng tinh thể lưu huỳnh đơn tà tồn thời gian, để nhiều ngày,cấu trúc bên tinh thể bị biến đổi, tinh thể đơn tà biến thành nhiều tinh thể tà phương bé Thí nghiệm 1.2: Lưu huỳnh thu lưu huỳnh dẻo hay lưu huỳnh vơ định hình, khơng than dung môi hữu điều kiện thường chuyển dành san dạng tà phương Thí nghiệm : Phản ứng lưu huỳnh với HNO3 đặc H2SO4 đặc Dụng cụ, hóa chất Dụng cụ: Ống nghiệm,đèn cồn Hóa chất: Bột lưu huỳnh, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, dung dịch BaCl2 Tiến hành thí nghiệm: Tác dụng lưu huỳnh với HNO3 đặc Cho bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch HNO đặc Đun sôi dung dịch khoảng 2-3 phút Để nguột ống nghiệm cho vào giọt dung dịch BaCl2 Tác dụng lưu huỳnh với H2SO4 đặc Cho bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch H 2SO4 98% Đun nóng ống nghiệm Kết thí nghiệm: Khi cho lưu huỳnh vào HNO đặc, trước đun nóng, khơng có tượng xảy Khi đun sơi, bột lưu huỳnh nóng chảy, xuất khối đặc quánh màu nâu sẫm bề mặt dung dịch, có khí màu nâu đỏ Khi nhỏ dung dịch BaCl2 vào xuất kết tủa trắng Khi cho lưu huỳnh vào H2SO4 đặc, trước đun, khơng có tượng xảy Sau đun nóng, lưu huỳnh tan dần, có khí mùi hắc ra, xuất kết tủa trắng Nhận xét tượng: - Ở nhiệt độ thường, cho lưu huỳnh vào HNO đặc không xảy phản ứng Khi đun nóng gặp nhiệt độ cao, lưu huỳnh nóng chảy thành lưu huỳnh lỏng, gặp dung dịch HNO dạng lỏng,tạo nên sức căng bề mặt khiến cho lưu huỳnh nóng chảy thành khối đặc qnh hình cầu có màu nâu sẫm, có khí màu nâu đỏ khí NO2 S + 6HNO3(đặc) t→° H2SO4 + 6NO2  + 2H2O - Khi nhỏ dung dịch BaCl2 vào, có kết tủa trắng xuất BaSO4 H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl - Lưu huỳnh tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng nhiệt độ thấp so với đun với dung dịch HNO3, lưu huỳnh nóng chảy thành tinh thể lưu lưu huỳnh đơn tà có hình kim, có màu vàng nhạt gần khơng có màu( màu trắng) có khí mùi hắc khí SO2 S + 2H2SO4(đặc) t→° 3SO2  + 2H2O Thí nghiệm 3: Điều chế Hidro Sunfua đốt cháy Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm, ống thủy tinh có vuốt nhọn, lửa đèn cồn,tủ hút khí độc,bật lửa Hóa chất: FeS, H2SO4 2M, quỳ tím ẩm Tiến hành thí nghiệm: Cho tinh thể FeS vào ống nghiệm sau cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch H2SO4 2M Đậy ống nghiệm nút có gắn ống thủy tinh vuốt nhọn Đun nhẹ lửa đèn cồn Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt đầu ống thủy tinh vuốt nhọn để thử tính axit dung dịch H 2S Đưa đầu ống thủy tinh vuốt nhọn lên lửa đèn cồn quan sát màu lửa Kết thí nghiệm: Khí có mùi trứng thối Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt đầu ống thủy tinh vuốt nhọn thấy giấy quỳ hóa đỏ Dùng que đóm đốt đầu ống thủy tinh vuốt nhọn cho lửa màu xanh nhạt Nhận xét tượng: Cho FeS tác dụng với H2SO4 lỗng, đun nóng, có khí mùi trứng thối khí H2S FeS + H2SO4 t→° FeSO4 + H2S  Khi cho giấy quỳ tím ẩm đặt đầu ống thủy tinh vuốt nhọn, khí H 2S gặp nước tạo H2SO4 làm giấy quỳ hóa đỏ H2S + 4H2O  H2SO4 + 4H2  Khi dùng que đóm đốt đầu ống thủy tinh vuốt nhọn, H 2S cháy khơng khí cho lửa màu xanh nhạt Khi dư O2, phản ứng tạo SO2: 2H2S + 3O2 t→° 2SO2 + 2H2O Khi thiếu O2, H2S cháy khơng khí giải phóng lưu huỳnh tự nên dung dịch H2S dể khơng khí bị O2 khơng khí oxi hóa làm cho dung dịch đục dần 2H2S + O2 t→° S + 2H2O Có thể thay H2SO4 lồng HCl lỗng khơng? - Có thể thay H2SO4 lồng HCl lồng có tính chất giống Có thể thay H2SO4 lỗng H2SO4 đặc khơng? Vì sao? Khơng thể thay axit đặc có tính oxi hóa mạnh, khơng tạo thành H 2S mà tạo thành SO2 Thí nghiệm 4: Điều chế quan sát sunfua tan- Thuốc thử S2Dung cụ, hóa chất Dụng cụ: Ống nghiệm Hóa chất: Dung dịch mangan(II) sunfat, Dung dịch kẽm Sunfat, Dung dịch chì(II) nitrat, Dung dịch đồng(II) sunfat, Dung dịch cadimi nitrat, Dung dịch canxi clorua,dung dịch H2S Tiến hành thí nghiệm Lấy ống nghiệm khô, cho vào ống 1ml dung dịch: Ống 1: Dung dịch mangan(II) sunfat Ống 2: Dung dịch kẽm Sunfat Ống 3: Dung dịch chì(II) nitrat Ống 4: Dung dịch đồng(II) sunfat Ống 5: Dung dịch cadimi nitrat Ống 6: Dung dịch canxi clorua Nhỏ thêm vào ống 2-3 giọt dung dịch H2S Để ống có kết tủa lặng xuống, gạn lấy kết tủa rửa lần nước cất Sau cho vài giọt HCl lỗng Kết thí nghiệm: Ống 1: Khơng xuất kết tủa, cho Na2S vào xuất kết tủa màu cam sữa Ống 2: Xuất kết tủa trắng, cho vài giọt HCl loãng vào kết tủa không tan Ống 3: Xuất kết tủa đen, thêm vào HCl lỗng kết tủa khơng tan Ống 4: Xuất kết tủa đen Thêm vào HCl kết tủa không tan Ống 5: Xuất kết tủa vàng, thêm HCl kết tủa tan thành màu suốt Ống 6: Khơng có tượng, thêm Na2S khơng có tượng xảy Nhận xét tượng: Ống 1: Phản ứng mangan sunfat H2S phản ứng thuận nghịch, cho HCl sunfua mangan tan nên không kết tủa, nhiên cho vào Na 2S cân chuyển lại bên phải, kết tủa MnS lắng xuống MnSO4+ H2S↔MnS+ H2SO4 MnSO4+ Na2S→ MnS+ Na2SO4 Ống 2+3+4: Tạo ZnS PbS sunfua kim loại không tan nước dung dịch axit loãng ZnSO4+ H2S → ZnS + H2SO4 Pb(NO3)2+ H2S → PbS + 2HNO3 CuSO4+ H2S → CuS+ H2SO4 Ống 5: Phản ứng tạo sunfua CdS có màu vàng, không tan nước tan axit Cd(NO3)2+ H2S→ CdS+ 2HNO3 Ống 6: Tạo sunfua CaS tan nước CaCl2+ H2S → CaS+ 2HCl Thí nghiệm 5: Tác dụng H2S với chất oxi hóa Dụng cụ, hóa chất Dụng cụ: Ống nghiệm Hóa chất: Dung dịch nước brom, dung dịch KMnO4, H2SO4 loãng, K2Cr2O7, H2O2 3% Tiến hành thí nghiệm: Trong ống nghiệm khơ chưa 1-2ml dung dịch sau: Ống 1: Dung dịch nước Brom Ống 2: Dung dịch KMnO4 có thêm vài giọt dung dịch H2SO4 loãng Ống 3:Dung dịch K2Cr2O7 có thêm vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng Ống 4: Dung dịch H2O2 3% Thêm từ từ giọt H2S vào ống nghiệm màu dung dịch thay đổi xuất kết tủa trắng Kết thí nghiệm: Ống 1: Mất màu nước brom, tạo kết tủa màu trắng vàng Ống 2: Dung dịch màu tím Ống 3: Tạo kết tủa xanh lơ Ống 4: Tạo kết tủa trắng Nhận xét tượng: Dihidro sunfua tương tác dễ dàng với halogen, kali pemanganat, kali dicromat nhiệt độ thường, giải phóng lưu huỳnh tự H2S+ Br2 → S+ 2HBr 5H2S+ 2KMnO4+ 3H2SO4 → 2MnSO4+ 5S+ K2SO4+ 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O H2S+ H2O2→ S+ 2H2O Thí nghiệm 17: Điều chế SO2 Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm, lọ thủy tinh có nút, ống dẫn khí Hóa chất: Na2SO3(rắn), H2SO4 10% Tiến hành thí nghiệm: Cho gam Na2SO3 vào ống nghiệm lớn có gắn ống dẫn khí để giá đỡ, nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 10% vào Lấy lọ nhỏ đựng khoảng 20ml nước cất, cho dịng khí SO qua nước khoảng 10-15 phút Lấy lọ ra, đậy nút để thực thí nghiệm Lấy 1ml dung dịch cho vào ống nghiệm để thử tính axit dung dịch Kết thí nghiệm: Giải thích tượng: Thí nghiệm 18: Tác dụng dung dịch SO2 với chất oxi hóa: Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm Hóa chất: Dung dịch nước Brom,dung dịch nước iot,dung dịch FeCl 3, KMnO4, H2SO4 10%, K2Cr2O7 Tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm khơ ống 1ml dung dịch sau: Ống 1: Dung dịch nước brom Ống 2: Dung dịch nước iot Ống 3: Dung dịch FeCl3 Ống 4: Dung dịch KMnO4+ vài giọt dung dịch H2SO4 10% Ống 5: Dung dịch K2Cr2O7+ vài giọt dung dịch H2SO4 10% Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch SO2 dung dihcj đổi màu màu hoàn toàn Kết thí nghiệm: Nhận xét tượng: Thí nghiệm 19: Tác dụng dung dịch SO2 với dung dịch H2S Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ:ống nghiệm Hóa chất: H2S, SO2 Tiến hành thí nghiệm: Trong ống nghiệm chứa ml dung dịch H2S, cho vào vài giọt dung dịch SO2 Kết thí nghiệm Giải thích tượng: Thí nghiệm 20: Tác dụng dung dịch Na2SO3 với dung dịch KMnO4 Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm Hóa chất: H2SO4, KMnO4, Na2SO3 Tiến hành thí nghiệm: Cho vài giọt H2SO4 vào ống nghiệm đựng ml dung dịch KMnO4 lỗng tạo mơi trường Nhỏ từ từ dung dịch Na2SO3 vào màu tím hồng dung dịch KMnO4 hẳn Kết thí nghiệm: Nhận xét tượng: Thí nghiệm 21: Tác dụng axit sunfuric loãng với kim loại Dung cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm, cặp gắp ống nghiệm, đèn cồn Hóa chất: H2SO4 10%, Zn, phơi sắt, đồng Tiến hành thí nghiệm: Trong ống nghiệm, ống đựng khoảng 1ml dung dịch H 2SO4 10% Cho vào ống nghiệm lần lượt: Ống 1: Một viên kẽm Ống 2: Một mảnh phôi sắt Ống 3: Một đồng Đun nhẹ ống nghiệm lửa đèn cồn Thí nghiệm 22: Tác dụng axit sunfuric đặc với hợp chất hữu Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Giấy trắng,đũa thủy tinh, kính thủy tinh,ống nghiệ Hóa chất: H2SO4 98%, sucrose Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 22.1: Đặt mẫu giấy trắng lên kính, dùng đũa thủy tinh vào dung dịch H2SO4 98%, cẩn thận vẽ tên lên tờ giấy Thí nghiệm 22.2: Cho Sucrose vào 1/5 ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch H 2SO4 98% vào đường Dùng đũa thủy tinh khuấy hỗn hợp Để dũa thủy tinh ống nghiệm, đặt ống nghiệm vào giá Kết thí nghiệm: Nhận xét tượng: Thí nghiệm 23: Tác dụng H2SO4 đặc với kim loại Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm Hóa chất: Kẽm, đồng, đinh sắt, H2SO4 đặc Tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm 1ml H2SO4 đặc, cho vào lần lượt: Ống 1: Một viên kẽm Ống 2: Một đồng Ống 3: Một đinh sắt nhỏ Kết thí nghiệm: Nhận xét tượng: Thí nghiệm 24: Tính chất dung dịch Na2S2O3 Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm Hóa chất: dung dịch natri thiosunfat, HCl lỗng, nước clo, nước brom, nước iot Tiến hành thí nghiệm Cho khoảng ml dung dịch natri thiosunfat vào ống nghiệm, nhỏ vào ống vài giọt chất sau: Ống 1: Dung dịch HCl loãng Ống 2: Dung dịch nước clo Ống 3: Dung dịch nước brom Ống 4: Dung dịch nước iot Kết thí nghiệm: Nhận xét tượng: Thí nghiệm 25: Sự nhiệt phân tinh thể Na2S2O3.5H2O Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn Hóa chất: Tinh thể Na2S2O3 5H2O, dung dịch BaCl2, dung dịch CuSO4, nước cất Tiến hành thí nghiệm: Cho gam tinh thể tinh thể Na2S2O3 5H2O vào ống nghiệm khô nung lửa đèn cồn chất rắn ống nghiệm chuyển thành màu nâu đen, để nguoij Thêm nước cất vào ½ ống nghiệm lắc đều, gạn lấy phần dung dịch chia vào ống nghiệm/ Ống 1: Cho vài giọt dung dịch BaCl2 Ống 2: Cho vài giọt dung dịch CuSO4  .. .Thí nghiệm 1: Điều chế hidro cách cho kẽm tác dụng với H2SO4 10 % Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm, ống thủy tinh vuốt nhọn, kẹp gắp ống nghiệm, đèn cồn, bật lửa Hóa chất: Zn, H2SO4, ... thực thí nghiệm Lấy 1ml dung dịch cho vào ống nghiệm để thử tính axit dung dịch Kết thí nghiệm: Giải thích tượng: Thí nghiệm 18 : Tác dụng dung dịch SO2 với chất oxi hóa: Dụng cụ, hóa chất: Dụng. .. Thí nghiệm 5: Hidro tác dụng với dung dịch AgNO3 Dụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: Ống nghiệm, đầu thủy tinh vút nhọn Hóa chất: dung dịch AgNO3 Tiến hành thí nghiệm: Dẫn hidro điều chế từ thí nghiệm