(SKKN 2022) Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh phân loại và giải các dạng bài tập về nồng độ dung dịch trong bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 ở trường THCS Hà Châu

MỤC LỤC STT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Nội dung MỤC LỤC I : MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Những điểm sáng kiến kinh nghiệm II : NỘI DUNG Cơ sở lí luận Thực trạng nghiên cứu Các giải pháp tiến hành 3.1 Giải pháp 1: Hệ thống kiến thức 3.2 Giải pháp 2: Phân dạng tập 3.2.1.Dạng 3.2.2 Dạng toán mở rộng nâng cao Hiệu sáng kiến kinh nghiệm III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ Kết luận Kiến nghị Danh mục sáng kiến kinh nghiệm hội đồng Trang 2 3 3 5 19 20 20 20 21 đánh giá xếp loại cấp phòng GD&ĐT, cấp sở GD&ĐT 21 cấp cao xếp loại từ C trở lên Tài liệu tham khảo 22 I: MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Đổi toàn diện giáo dục, đào tạo, phát triển nguồn nhân lực khẳng định văn kiện Đảng Phát triển giáo dục đào tạo nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài Chuyển mạnh trình giáo dục từ chủ yếu trang bị kiến thức sang phát triển toàn diện lực phẩm chất người học Học đôi với hành; lý luận gắn với thực tiễn Quá trình dạy học cần phải bồi dưỡng cho học sinh có lực sáng tạo, lực giải vấn đề Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh trình học tập nhiều hình thức khác nhau, qua mà học sinh hình thành cho hệ thống kiến thức vững chắc, có kĩ vận dụng thành thạo kiến thức để làm tập ứng dụng thực tế ngày đời sống sản xuất Trong mơn học, Hóa học mơn học khoa học tự nhiên gắn liền với kiến thức thực tiễn đời sống sản xuất Để học tốt mơn hóa học địi hỏi người học phải có kĩ tổng hợp tư logic, có óc tư sáng tạo, biết liên hệ kiến thức thực tiễn vào học tập đồng thời phải hình thành kĩ vận dụng kiến thức hóa học để giải vấn đề thực tiễn đời sống sản xuất Vì học sinh đa số cho mơn học khó, học kiến thức có liên quan đến dung dịch Trong chương trình mơn hóa học Cấp THCS kiến thức dung dịch đa dạng phong phú, có số lượng tập tương đối lớn Đây nội dung kiến thức học sinh bắt đầu làm quen môn hóa học lớp vận dụng nhiều tập mơn hóa học lớp cấp học Vậy làm để em tiếp nhận kiến thức cách dễ dàng nhẹ nhành Trước băn khoăn đó, với vốn tích lũy kiến thức kinh nghiệm mình, năm học 2018-2019 định chọn nghiên cứu đề tài : “ Một số kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh phân loại giải dạng tập nồng độ dung dịch bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học lớp trường THCS Hà Châu ” Trong q trình áp dụng tơi thấy học sinh gặp khó khăn việc phân tích để xác định hướng giải theo dạng học trình thực cịn số sai lầm bản.Vì vậy, năm học 2020-2021 tơi tiếp tục nghiên cứu, phát triển sáng kiến theo hướng: Hướng dẫn học sinh phân tích đề để giải số dạng tập nồng độ dung dịch Mục đích nghiên cứu Nhằm giúp em có hệ thống kiến thức kĩ giải tập nồng độ dung dịch theo mức độ tăng dần độ khó Qua giúp học sinh lĩnh hội kiến thức cách vững rèn luyện tinh thần độc lập hành động phát triển trí thơng minh học sinh Phát huy tính tích cực tạo hứng thú học tập mơn hóa học cho học sinh, tạo thói quen thích nghiên cứu, hăng say tìm tịi kiến thức, thích làm nhiều tập để rèn luyện khả tư Là tài liệu cần thiết cho học sinh ôn thi học sinh giỏi đồng thời tảng kiến thức giúp cho em học hóa học cấp trung học phổ thông Đối tượng nghiên cứu Học sinh giỏi môn hóa học trường THCS Hà Châu Các dạng tập nồng độ dung dịch chương trình THCS Phương pháp nghiên cứu Trong đề tài vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: Tìm hiểu thơng tin q trình dạy học, tham khảo ý kiến đồng nghiệm cụm đúc rút kinh nghiệm cho thân Trực tiếp áp dụng nội dung đề tài bồi dưỡng học sinh giỏi trường THCS Hà Châu Tham khảo tài liệu biên soạn sách giáo khoa hóa học 8, sách tập nâng caohóa học 8, Trên sở tơi trình bày sở lí thuyết dạng tập nồng độ dung dịch Tiến hành khảo sát thực nghiệm trước sau áp dụng đề tài vào dạy học Sử dụng số phương pháp thống kê tốn học việc phân tích kết thực nghiệm sư phạm Những điểm sáng kiến kinh nghiệm Hướng dẫn học sinh phân tích đề bài, tìm mối quan hệ « cho » « cần tìm », xác định hướng giải cho tốn Phân tích đề đóng vai trị vơ quan trọng Nếu học sinh phân tích đề tìm hướng giải Giúp học sinh nhận biết số sai lầm làm toán II : NỘI DUNG Cơ sở lí luận: Bài tập nồng độ dung dịch có liên quan đến nhiều nội dung kiến thức hịa tan, chất tan, chất khơng tan, pha trộn chất tan, pha trộn có xảy phản ứng… dạy theo kiến thức theo bài, đa số em khó hiểu rõ chất nội dung, không khắc sâu kiến thức, dẫn đến em khó hệ thống kiến thức để vận dụng vào làm tập Trong thời gian ngắn sau quay lại dạng tập hầu hết em quên Để khắc phục điều đó, cần giúp em lĩnh hội kiến thức theo hệ thống logic, xây dựng nội dung tập thành dạng từ dễ đến khó Dạng sau áp dụng kiến thức, công thức tính tốn tập trước để giải Dạy học theo dạng giúp học sinh có hệ thống kiến thức logic vững chắc, giúp em tự tin, có khả tự nghiên cứu tìm tịi, tạo thói quen tư duy, suy luận kỹ làm khoa học, xác Giúp học sinh nhìn nhận vấn đề theo nhiều cách khác nhau, từ học sinh dùng nhiều kiến thức tổng hợp để giải vấn đề cách dễ dàng Đồng thời giúp em rèn luyện cách tập trung kĩ năng, kĩ xảo làm Qua em củng cố kiến thức học theo chủ đề để vận dụng vào làm tập cụ thể, góp phần nâng cao hiệu học tập, phát triển khả tư óc sáng tạo cho học sinh Đồng thời giúp cho học sinh tìm kiếm kiến thức kĩ Thực trạng vấn đề trước vận dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Thuận lợi Ban giám hiệu tổ chuyên môn đạo sát quan tâm tạo điều kiện thuận lợi cho việc bồi dưỡng học sinh giỏi Bản thân giáo viên nhiều năm trực tiếp đứng lớp ôn luyện học sinh giỏi nên nắm vững kiến thức, nội dung chương trình, tâm hut với nghề khơng ngừng học hỏi tích lũy kinh nghiệm Học sinh phần nắm sơ lược kiến thức có liên quan dung dịch 2.2 Khó khăn * Đối với giáo viên - Chưa lựa chọn học sinh có lực tham gia học đội tuyển: Mơn hóa học tương đối khó trừu tượng lại có khối lượng kiến thức tập lớn Học sinh tham gia đội tuyển địi hỏi phải có lực học tốt, có khả tư trừu tượng óc suy luận sáng tạo, đam mê học tập u thích mơn học Những năm gần thi vào lớp 10 không thi mơn hóa học, nên phần lớn bậc phụ huynh định hướng cho em tập trung vào học môn thi vào 10, không quan tâm đến mơn học này, số em có lực học tập khơng muốn tham gia, khơng có động lực phát huy tính tích cực hứng thú u thích mơn hóa học - Tài liệu cịn hạn chế, chưa có tài liệu cho học sinh tự học Học sinh học chủ yếu theo nội dung kiến thức giáo viên biên soạn theo kinh nghiệm nên chưa bao quát mở rộng nhiều - Do dịch bệnh covid-19 học sinh nghỉ học nhiều, thời gian tham gia học ít, khơng liên tục nên ảnh hưởng nhiều đến chất lượng ơn luyện * Về phía học sinh : Các em học sinh nông thôn điều kiện kinh tế cịn khó khăn, bố mẹ thường xun làm ăn xa quan tâm đến việc học con, việc quản lí, đơn đốc học tập đầu tư cho học tập nhiều hạn chế Các em chưa thực ham học, không tự giác học tập, lực học lại không cao nên khả tiếp thu, tổng hợp tích lũy kiến thức gặp nhiều khó khăn, học em cảm thấy mơn học khó ngại học, chưa có hứng thú ham mê đặc biệt gặp vấn đề khó em thường nản bỏ qua dẫn đến chất lượng học thấp 2.3 Kết thực trạng Trong cấu trúc đề thi học sinh giỏi phần nội dung có liên quan đến kiến thức nồng độ dung dịch chiếm gần 30% Do học sinh chưa làm tập phần nên dẫ đến kết thi không cao Cụ thể khảo sát đội tuyển học sinh giỏi mơn hóa học lớp trường THCS Hà Châu nội dung liên quan đến nồng độ dung dịch trước áp dụng đề tài sáng kiến kinh nghiệm này: Giỏi Khá TB Yếu Kém HSG huyện Sĩ Năm S S S số % % SL % % SL % L L L 2018 37,5 37, 25 0 0 1kk 2019 Các giải pháp tiến hành 3.1 Giải pháp 1: Hệ thống kiến thức *Cách thực hiện: - Giáo viên hướng dẫn học sinh nắm vững hiểu rõ chất vấn đề kiến thức - Yêu cầu học sinh học thuộc tự hệ thống lại kiến thức học 3.1.1 Dung môi, chất tan, dung dich Dung môi: chất có khả hịa tan chất khác tạo thành dung dịch Chất tan: chất bị hòa tan dung môi Dung dịch: hỗn hợp đồng dung mơi chất tan Ví dụ 1: Hòa tan muối ăn vào nước nước muối   Ta nói muối ăn chất tan, nước dung mơi nước muối dung dịch Ví dụ 2:Cho dầu ăn vào cốc nước ta thấy dầu ăn không tan nước, dầu ăn nhẹ mặt nước   Ta nói dầu ăn khơng phải chất tan nước, nước dung mơi dầu ăn khơng có dung dịch dầu ăn nước Ví dụ 3: Khi cho1ml rượu etylic vào 10ml nước   Ta nói rượu etylic chất tan nước dung môi *Chú ý: Hai chất lỏng tan vào nhau, chất tích lớn dung mơi, chất tích nhỏ chất tan Khi cho chất vào nước có xảy phản ứng chất cho vào chất hòa tan, chất tạo thành dung dịch chất tan: ví dụ : Cho Na vào nước xảy PƯHH : 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Na chất hòa tan, NaOH chất tan 3.1.2 Dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà Ở nhiệt độ xác định: Dung dịch chưa bão hịa : dung dịch hịa tan thêm chất tan Dung dịch bão hòa : dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan 3.1.3 Độ tan chất nước * Chất tan chất khơng tan Dựa vào bảng tính tan nước số axit, bazơ, muối (Phụ lục SGK hóa học 8- NXB Giáo dục) Giáo viên hướng dẫn học sinh xác định chất tan chất không tan Giúp học sinh ứng dụng học tính chất hóa học axit, bazơ muối, tính nồng độ dung dịch sau phản ứng * Định nghĩa: Độ tan S chất nước số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định m  1 S  ct 100( g ) Trong đó: mct khối lượng chất tan (g) mdm khối lượng dung mơi (nước) (g) - Cơng thức tính: mdm *Các yếu tố ảnh hưởng tới độ tan S: Chất rắn: Nhiệt độ tăng, độ tan chất rắn tăng ngược lai Chất khí: Áp suất tăng nhiệt độ giảm, độ tan chất khí tăng ngược lại Vì độ tan chất thay đổi theo nhiệt độ nên: Độ bão hòa dung dịch thay đổi theo nhiệt độ 3.1.4 Nồng độ dung dịch * Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch Trong mct: khối lượng chất tan (g) m C %  ct 100% mdd: khối lượng dung dịch (g) m dd -Cơng thức tính: mdd= mdm + mct  1 * Nồng độ mol dung dịch (CM) Nồng độ mol (kí hiệu CM ) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch Trong n : số mol chất tan (mol) n CM  (mol / l ) V : thể tích dung dịch (l)   -Cơng thức tính: * Lưu ý Khi pha lỗng (thêm nước) cạn (bốc nước) lượng chất tan dung dịch không đổi Khi sục chất khí hồ tan vào chất lỏng, dung dịch tích xem khơng đổi Khối lượng dung dịch tạo pha trộn nhiều dung dịch, cho chất tác dụng với dung dịch tính theo định luật bảo tồn khối lượng Khối lượng dung dịch tạo = khối lượng dung dịch pha trộn – khối lượng chất kết tủa bay có Thể tích dung dịch tạo thành tổng thể tích dung dịch đem pha trộn Nếu dung dịch tạo thành có khối lượng riêng D ta có : D V mdd m ( g / ml; g / cm3 )  Vdd  dd (ml ; cm3 ) Vdd D  7 Khi tốn có liên quan đến nồng độ phần trăm nồng độ mol ta biến đổi thiết lập công thức tính : Trong D : khối lượng riêng dung dịch (g/ml ) 10 D CM  C % M : khối lượng mol chất tan (g) M CM : nồng độ mol (M) M C %  CM  5 C% : nồng độ % 10 D Khi tốn có liên quan đến nồng độ phần trăm độ tan chất ta S 100.C % C%  100%  S  (g)   S  100 100  C % biến đổi thiết lập cơng thức tính : 3.2 Giải pháp 2: Hướng dẫn giải số dạng tập dung dịch *Các bước thực : + Giáo viên hướng dẫn học sinh cách phân tích đề xác định dạng toán + Giáo viên hướng dẫn học sinh cách giải + Lưu ý lỗi sai thường mắc phải *Cách giải 1: Dùng định nghĩa để giải giúp học sinh hiểu rõ chất kiến thức *Cách giải2: Dùng cơng thức tính để tính, giúp học sinh giải toán nhanh, gọn Đối với học sinh giỏi giải tốn theo cơng thức học sinh có cách biến đổi linh hoạt, dễ dàng tìm đại lượng có liên quan cơng thức đồng thời vận dụng tổng hợp nhiều kiến thức để tìm lượng cần tìm + Học sinh vận dụng 3.2.1 Dạng toán bản: Tính nồng độ dung dịch hịa tan chất vào nước không xảy phản ứng (Áp dụng dạy đại trà ơn HSG ) * Ví dụ 1: a.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl hịa tan hồn tồn 20g KCl vào 60g nước? b Tính nồng độ mol dung dịch hịa tan 47,5 g MgCl vào nước thu 1500 ml dung dịch?   Phân tích đề a GV (Giáo viên) hướng dẫn HS (Học sinh) phân tích đề B1: Xác định đề bài: Cho mct, mdm, cần tính C% B2: Xác định đại lượng có liên quan mct, mdm, C% B3: Tìm cơng thức tính C%? *Lỗi sai: HS thường nhầm với cơng thức tính độ tan nên tính khơng tính khối lượng dung dịch Bài giải: a.*Cách 1: Dùng định nghĩa nồng độ phần trăm Khối lượng dung dịch KCl thu là: mdd = mct + mn = 20 + 60 = 80(g) Theo 80 g dung dịch KCl có 20 g KCl Vậy 100 g dung dịch KCl có x g KCl x 20.100  25( g ) 80 *Cách 2: Dùng cơng thức tính: Khối lượng dung dịch KCl thu là: m C%  ct 100 mdd= mct + mn =20+60=80(g) mn *Khắc phục:-GV hướng HS đưa Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: cơng thức đích trước C %  mct 100  20 100  25% mdd 80 m C%  ct 100 mdd Đáp số: C% = 25% -Để tính C% phải tính đại b.*Cách 1: Đổi 1500ml = 1,5l 47,5 lượng liên quan mdd= mct + mn nMgCl   0,5(mol) 95 b B1: Xác định đề bài: Cho m ct, Số mol MgCl2 là: Vdd, cần tính CM Trong 1,5 lít dung dịch MgCl2 có 0,5mol B2: Xác định đại lượng liên MgCl2 quan mct, nct,Vdm, CM Vậy lít dung dịch MgCl2 có x mol B3: Tìm cơng thức tính nct, CM? MgCl2 1.0,5 *Lỗi sai: HS không định hướng x  0,33(M) quan hệ mct CM Quên 1,5 đổi đơn vị thể tích *Cách 2: Số mol MgCl2 là: *Khắc phục: yêu cầu HS đọc kĩ 47,5 nMgCl   0,5(mol) đổi đơn vị trước tính 95 - Hướng dẫn HS xác định đại Nồng độ mol dung dịch MgCl2 là: n 0,5 lượng cơng thức tính CM: nct CM    0,33( M ) V 1,5 Vdd từ HS thấy quan hệ mct với nct để tính CM Đáp số: CM = 0,33(M) * Ví dụ 2: Tính khối lượng NaCl có 150 g dung dịch NaCl 5%? (Đ/s: mNaOH = 22,5g) * Ví dụ 3: Hịa tan hoàn toàn g NaOH vào nước thu 200 ml dung dịch 2 Tính nồng độ mol dung dịch? (Đ/s: CM= 1M 3.2.2 Dạng toán mở rộng nâng cao:  3 Dạng 1: Bài tốn biết độ tan chất tính nồng độ phần trăm (C%) dung dịch bão hịa chất (Áp dụng ôn HSG) *Cách 1: Dựa vào khái niệm độ tan nồng độ phần trăm dung dịch S C%  100% S  100 * Cách 2: Dựa vào cơng thức tính o *Ví dụ 1: Ở 25 C độ tan đường 204g Tính nồng độ phần trăm dung dịch?  5 Phân tích đề GV hướng dẫn HS phân tích đề B1: Phân tích cho: S Cần tính C% B2: Xác định đại lượng có liên quan (mct mdd) đến S C% B3: Tính C% theo S *Lỗi sai: HS chưa xác định mct mdd *Khắc phục: GV phân tích nhấn mạnh hịa tan tối đa chất tan 100 g nước, mct= S, mdd=S+100 Bài giải * Cách 1: Độ tan đường 25oC 204 g có nghĩa là: Trong 100 g nước hoà tan tối đa 204 g đường thu 304 g dung dịch nước đường Hay 304 g dung dịch nước đường có 204 g đường Vậy 100 g dung dịch nước đường có x g 204 đường x = 304 100% = 67,1% * Cách 2: Áp dụng cơng thức C% ta có nồng độ phần trăm dung dịch nước đường là: C%  mct S 100  100 mdd S  100 = 204 100  67,1% 204  100 Đáp số: C% = 67,1% *Ví dụ 2: 25 C, SNaCl =36(g) Hãy tính C% dung dịch.(Đ/s: C%= 26,47%) *Ví dụ 3: 200C, dung dịch bão hịa KCl có nồng độ 25,37% Hãy tính độ   tan KCl 200C (Đ/s: S = 34(g) Dạng Tính nồng độ dung dịch cho tinh thể ngậm nước hòa tan vào nước (Áp dụng ôn HSG ) * Cách giải theo nồng độ phần trăm C%: - Bước 1: Tính số mol tinh thể Tính số mol chất tan - Bước 2: Tính khối lượng chất tan lượng tinh thể - Bước 3: Tính khối lượng dung dịch - Bước 4: Tính nồng độ phần trăm dung dịch * Cách giải theo nồng độ mol CM: - Bước 1: Tính số mol tinh thể Tính số mol chất tan Tính số mol nước tinh thể - Bước 2: Tính thể tích dung dịch (thể tích nước thể tích VH2O  mH2O DH2O  mH2O dung dịch) D = 1(g/ml) (nước dung dịch tổng nước tinh thể nước hòa tan) CM  n (mol / l) V - Bước 3: Tính nồng độ mol dung dịch Ví dụ 1:Hịa tan 50g CuSO4.5H2O vào 150gH2O? a.Tính nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4   b.Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 H O Phân tích đề Bài giải a B1: Phân tích đề bài: Giải: a Khối lượng mol tinh thể : Mtt=250(g/mol) 50 Cho mtt, mn.Tính C% ntt   0, 2(mol ) B2: Xác định đại Số mol tinh thể là: 250 lượng có liên quan ntt, n  ntt  0, 2(mol ) nct,mct,mdd Số mol CuSO4 là: CuSO4 B3: Tìm cơng thức tính m  0, 2.160  32( g ) Khối lượng CuSO4 là: CuSO4 C% Khối lượng dung dịch thu là: mdd = 50 + 150 = 200(g) nH O b B1: Tính Nồng độ phần trăm dung dich CuSO là: D  1g/ ml V V B2: Tính dd H O B3: Tính CM *Lỗi sai: HS khơng tính nct, mct, mn tinh thể *Khắc phục: Hướng dẫn HS tính nct, mct, mn, mdd, vdd C%  32 100  16% 200 b Số mol H2O tinh thể là: nH2 O  5ntt  5.0,2  1(mol) Khối lượng nước dung dịch là: mH2O  1.18 150  168(g)  Vdd  168(ml)  0,168(l) Nồng độ mol dung dịch là: C% CM  0,2  1,19M 0,168  16% CuSO4 Đáp số: *Ví dụ 2: Hịa tan hoàn toàn 28,6 g Na2CO3.10H2O vào lượng nước vừa đủ để tạo thành 200ml dung dịch Hãy tính C% CM dung dịch Biết   Ddd=1,05 g/ml (Đ/s: C% = 5,04%, CM= 0,5M Dạng pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước.(Áp dụng dạy đại trà ôn HSG bàipha chế dung dịch) *Cách giải: -Bước 1: Tính lượng chất tan có dung dịch cần pha m C % mct  dd ; mct  CM V M 100 m  m c dd ct - Bước 2: Tính khối lượng nước cần thêm vào: dm - Bước 3: Pha chế Cân lượng chất tan nước theo tính tốn để pha * Ví dụ 1: Hãy tính tốn nêu cách pha chế 150 g dung dịch NaCl 9% ?   Phân tích đề Bài giải * Tính tốn: Tính tốn: B1: Phân tích đề bài: Khối lượng NaCl có 150 g dung dịch NaCl 9% là: Cho mdd, C%, cần m m C % 150.9 tính mct, H O mct  dd   13,5( g ) 100 100 B2: Vận dụng cơng thức tính mct, mn.* Khối lượng nước cần lấy để pha là: mdm = mdd – mct = 150 – 13,5 = 136,5(g) Cách pha: Cân mct, Cách pha: Cân 13,5g NaCl 136,5g nước cho vào cốc mH O theo tính tốn có dung tích 200ml Khuấy ta 150g dung dịch để pha NaCl 9% ? 2 *Ví dụ 2: Hãy tính tốn nêu cách pha chế 200ml dung dịch NaCl 0,5M   Phân tích đề Bài giải * Tính tốn: Tính tốn: Đổi 100(ml) = 0,l(l) B1: Phân tích đề bài: Số mol NaCl có 100ml dung dịch NaCl 0,5M là: Cho Vdd, CM cần tính n = CM V = 0,1.0,5 =0,05M mct, Khối lượng NaCl có dung dịch là: B2: Tìm đại lương mNaCl = 0,05.58,5 = 2,925(g) liên quan CM V Cách pha: Cân 2,25 g NaCl cho vào cốc có dung tích nct 150ml Cho từ từ nước vào đến vạch 100ml ta B3: Tính mct qua nct dừng lại khuấy 100ml dung dịch NaCl 0,5M * Cách pha: Cân mct, theo tính tốn để pha *Ví dụ 3: Hãy tính toán nêu cách pha chế: a 50 g dung dịch MgCl2 4% (Đ/s: mct =2(g), mdm = 48(g) 1,3   b 50 ml dung dịch KNO3 0,2M (Đ/s: 1,01(g) Dạng 4.Pha lỗng đặc dung dịch * Cách giải 1:(Áp dụng dạy đại trà ôn HSG pha chế dung dịch) - Bước 1: Tính lượng chất tan có dung dịch cần pha (dd2) mct  mdd2 C %2 (g) 100 Vì lượng chất tan pha lỗng hay đặc khơng đổi so với dung dịch ban đầu cần lấy (dd1) nên mct1 = mct2 - Bước 2: Tính khối lượng dung dịch ban đầu cần lấy mdd1  mct 100 (g) C %1 m m m dd dd1 - Bước 3: Tính khối lượng nước cần thêm vào: H 2O Cách 2:(Áp dụng ôn HSG) Vận dụng quy tắc đường chéo Coi nồng độ nước (Cn)bằng mn; Vn; Cn │C1 – C2│ C  C2 Vn C  C2 mn   ;  C2 mdd1 C Cn Vdd1 C  Cn mdd1; V1 ; C1 │C2 – Cn│ (mn: khối lượng nước, Vn: Thể tích nước, Cn: nồng độ nước) * Ví dụ Hãy tính tốn để pha chế : a 100ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M 10 b 150g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%   Phân tích đề Bài giải a B1 Phân tích đề *Cách 1: bài: Cho Vdd2, CM1, a Số mol MgSO4 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M 0, 4.100 CM2, cần tính Vdd1 nMgSO   0, 04( mol ) 1000 B2: Tính nct2 là: B3: tính Vdd1 Thể tích dung dịch MgSO4 2M cần lấy là: b B1 Phân tích đề bài: Cho mdd2, C%2, C %1, cần tính mdd1 B2: Tính mct2 B3: Tính mdd1 B4: Tính mn *Lỗi sai: HS khơng xác định đại lượng tốn mdd1, mdd2, C%dd1, C %dd2, Vdd1, Vdd2, CM1 CM2 Chưa định hướng bước tính *Khắc phục:- Hướng dẫn HS xuất phát từ dung dung cần pha (dd2) Tính lượng chất tan dd2 (Khi pha lỗng hay đặc chất tan khơng đổi) mct2=mct1, nct2=nct1 Tính đại lượng liên quan mdd1, Vdd1 V 0,04  0,02(l )  20(ml ) b Khối lượng NaCl có trong150g dung dịch NaCl 2,5% mNaCl  2,5.150 3, 75( g ) 100 là: Khối lượng dung dịch NaCl 10% cần lấy là: mdd  100.3, 75  37,5( g ) 10 Khối lượng nước cần lấy để ph là: mH 2O  150  37,5  112,5( g ) *Cách 2: Vận dụng quy tắc đường chéo: VH2O a ; 0M 1,6M 0,4 Vdd1; 2M VH 2O 0,4M 1,   VH 2O  4Vdd1 Vdd1 0, VH 2O  Vdd1  Vdd  5Vdd1  100  Vdd1  20( ml )  b mH2O  ; 0% 7,5% 2,5% mdd1; 10% 2,5% mH 2O 7,   mH 2O  3.mdd1 2,  mdd1  mH 2O  mdd1  mdd2  4mdd1  150  mdd1  37,5( g )  mH 2O  37,5.3  112,5( g ) *Ví dụ 2:a.Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO 0,25M từ dung   dịch HNO3 5M? (Đ/s: Vdd= 7,5ml) b.Trình bày cách pha chế 150 g dung dịch CuSO 2% từ dung dịch CuSO4 20%   (Đ/s: mdd =15(g) *Ví dụ 3: Làm bay 60g H2O từ dung dịch 15% dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu? (Đ/s: mdd 360g)   Dạng 5: Tính lượng tinh thể ngậm nước nước để pha chế dung dịch (Áp dụng ôn HSG phần pha chế dung dịch) * Cách giải: 11 - Bước 1: Tính khối lượng chất tan dung dịch cần pha: mct  mdd C % ( g )  CM V M ( g ) 100 - Bước 2: Tính số mol tinh thể (bằng số mol chất tan dung dịch): ntt  nct  mct (mol ) M ct - Bước 3: Tính khối lượng tinh thể: mtt  ntt M tt ( g ) m  m  m (g) dd tt - Bước 4: Tính khối lượng nước cần pha: H 2O * Ví dụ 1: Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O H2Ocần dùng để pha chế: a 50 g dung dịch CuSO4 8%   b 50 ml dung dịch CuSO4 1M Phân tích đề Bài giải a B1: Phân tích đề bài: Cho Giải: a Khối lượng CuSO4 có lượng dung mdd, C%, cần tính mtt, B2: Tính mct B3: Tính ntt mH 2O dịch là: mCuSO4  50.8  4(g) 100 ntt  nCu SO4   0, 025(mol ) 160 Số mol tinh thể là: Khối lượng tinh thể cần lấy để pha là: B4: Tính b B1: Phân tích đề Cho mtt = 0,025.250 = 6,25(g) Khối lượng nước cần lấy là: Vdd, CM, cần tính mtt mH 2O B2: Tính ntt =50 – 6,25 = 43,75(g) B3: Tính mtt Trả lời: Cần lấy 6,25 g tinh thể CuSO 4.5H2O pha *Lỗi sai: HS cho khối lượng với 43,75 g nước ta dung dịch cần pha tinh thể khối lượng chất b Đổi 50(ml) = 0,05(l) tan, nước cần lấy dung Số mol tinh thể CuSO4.5H2O là; môi n n  0, 05.1  0, 05(mol ) *Khắc phục:Phân tích giúp tt C SO HS hiểu tinh thể gồm Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là: chất tan nước Dung môi mtt = 0,05.250 = 12,5(g) dung dịch gồm nước Trả lời: Cần lấy 12,5 g tinh thể CuSO 4.5H2O tinh thể nước cần Cho từ từ nước vào cốc đến vạch 50 ml lấy hòa tan có ntt=nct, ta dừng lại khuấy dung dịch cần pha mn(lấy)=mdd-mtt *Ví dụ 2:Tính khối lượng Na2CO3.10H2O H2O cần để pha chế : a 150 g dung dịch Na2CO3 10%? (Đ/s: mtt =40,47 g, mdm =109,53 g) mH 2O u   b 150 ml dung dịch Na2CO31M? (Đ/s: mtt = 42,9g) Dạng Tính nồng độ dung dich cho thêm chất tan tinh thể ngậm nước vào dung dịch cho sẵn.(Áp dụng ôn HSG phần pha chế dung dịch) * Cách tính theo C% 12 - Bước 1: Tính khối lượng chất tan có dung dịch ban đầu (dd1): mct1  mdd1.C %1 (g) 100 - Bước 2: Tính tổng khối lượng chất tan dung dịch sau (dd2) thêm vào: mct2= mct thêm +mct (Nếu thêm tinh thể ta tính số mol tinh thể thêm vào Tính số mol chất tan khối lượng chất tan tinh thể thêm vào, tính khối lượng chất tan dung dịch thu được) - Bước 3: Tính khối lượng dung dịch thu được: mdd 2= mct thêm + mdd C%  mct 100% mdd - Bước 4: Tính nồng độ phần trăm: *Cách tính theo CM - Bước 1: Tính số mol chất tan dung dịch ban đầu: nban đầu = CM V(mol) - Bước 2: Tính tổng số mol chất tan dung dịch thu +Tính số mol chất tan thêm vàohoặc số mol chất tan trongtinh thể thêm vào +Tính số mol chất tan dung dịch Ta có: nctsau = nct thêm +nct ban đầu CM  n (mol / l ) V (Coi thể tích dung - Bước 3: Tính nồng độ dung dịch: dịch khơng thay đổi) * Ví dụ 1: Tính nồng độ phần trăm dung dịch CuSO thu sau cho 50g tinh thể CuSO4.5H2O vào 100g dung dịch CuSO4 15%?   Phân tích đề Bài giải B1: Phân tích đề Cho mtt, Giải: Khối lượng CuSO4 có 100 g dung 100.15 mdd1, C%1, cần tính C%2 m   15(g) 100 B2: Hướng dẫn HS xác định dịch CuSO4 15% là: Số mol CuSO4 tinh thể là: dầu tiên để tính.Tính mct1 50 nCuSO  ntt   0, 2(mol ) B3: Tính nct(tt) = ntt 250 B4: Tính mct(tt) Khối lượng CuSO4 tinh thể là: B5: Tính mct2 mCuSO4  0, 2.160  32( g ) B6: Tính mdd2 Khối lượng CuSO4 dung dịch thu B7: Tính C%2 *Lỗi sai: HS khơng xác định là: lượng chất tan có mCuSO4  32  15  47( g ) dung dịch thu Khối lượng dung dịch thu là: *Khắc phục: Hướng dẫn HS mdd2 = 50 + 100 = 150(g) hiểu rõ mct2 = mct1 +mct(tt) Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 là: 47 mdd2 = mdd1 + mtt C%  100  31,33% 150 Hướng dẫn HS tính mct1 dd1, nct(tt) , mct(tt), mct2, Đáp số: C% = 31,33% mdd2 * Ví dụ 2: Tính nồng độ mol dung dịch CuSO thu sau cho 50g CuSO4 tinh thể CuSO4.5H2O vào 100ml dung dịch CuSO4 1M?   B1: Phân tích đề Cho mtt, Giải: Đổi 100(ml) = 0,1(l) Vdd1, CM1, cần tính CM2 Số mol CuSO4 có 100ml dung dịch B2: Tính nct1 13 B3: Tính nct(tt) B4: Tính nn B5: Tính nct2 B6: Tính Vdd2 B7: Tính CM2 *Lỗi sai: HS khơng tính nct Vdd HS thường lấy Vdd ban đầu Vdd thu *Khắc phục: Phân tích HS hiểu nct2 = nct1+nct(tt) Vdd2=Vdd1+Vn(tt) Hướng dẫn HS thực tính nct1, nct(tt,) nct2, nn(tt), mn(tt), Vn(tt), Vdd2 Tính CM2 n  0,1.1 0,1(mol) CuSO4 1M là: nct1= CuSO Số mol CuSO4 tinh thể là: nct(tt)= nCuSO4  ntt  50  0, 2( mol ) 250 Số mol H2O tinh thể là: nH2O  5ntt  5.0,2  1(mol) Thể tích H2O tinh thể là: VH2O  mH2O DH2O  1.18  18(ml)  0,018(l) Số mol CuSO4 có dung dịch thu n  0,1  0,  0, 3( mol ) là: nct2= CuSO Thể tích dung dịch thu là: Vdd2 = 0,018 + 0,1 =0,118(l) Nồng độ mol dung dịch thu là: CM  0,3  2,5M 0,118 Đáp số: CM = 3M *Ví dụ 3: Cho g NaOH vào 50 g dung dịch NaOH 5% Tính C%?(Đ/S: 12%) *Ví dụ 4: Cho g CuSO4 vào 50 ml dung dịch CuSO4 0,5M Tính CM?   (Đ/s: 1,5M) Dạng 7: Tính lượng chất tan hay tinh thể ngậm nước vào dung dịch cho sẵn để dung dịch (Áp dụng ôn HSG phần pha chế dung dịch) *Cách giải: Đối với C% - Bước 1: Tính khối lượng chất tan dung dịch biết ( dd1: dung dịch ban mct  mdd C % (g ) 100 đầu): - Bước 2: Gọi x số gam chất tan ( tinh thể x số mol tinh thể) cần lấy - Bước 3: Dùng định luật bảo tồn khối lượng để tính mdd2 = mct(hoặc tinh thể) + m dd1 m ct2 = mct (hoặc tinh thể) + m ct - Bước 4: Áp dung cơng thức tính C% để tìm tìm x *Cách giải: Đối với CM - Bước 1: Tính số mol chất tan dung dịch biết ( dd1: dung dịch ban đầu, dd2: thu được): nct  CM V (mol ) - Bước 2: Gọi x số mol chất tan ( số mol tinh thể) cần lấy - Bước 3: Dùng định luật bảo toàn khối lượng để tính Vdd2 = Vnước trongtinh thể) + Vdd1 nct2 = nct (hoặc tinh thể) + nct - Bước 4: Áp dung cơng thức tính CMđể tìm tìm x * Ví dụ 1: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O  5 14 Phân tích đề B1: Phân tích đề Cho C %1, mdd2, C%2, cần tính mdd1, mtt B2: Tính mct2 B3: Tính mct1, mdd1 B4: Thiết lập phương trình tốn học Tính ntt, mtt, mdd1 *Lỗi sai: Đa số HS dừng lại tính mct2 dung dịch điều chế *Khắc phục: Hướng dẫn hs vận dụng dạng vào để giải giả sử mtt=ag ntt=xmol, tính mct(tt), mdd1= mdd2-a, mct1 Thiết lập phương trình tốn tìm a Bài giải Giải: Khối lượng CuSO4 560 g dung dịch 560.16 mCuSO4   89, 6( g ) 100 CuSO4 16% là: Gọi x số molCuSO4.5H2O cần lấy Khối lượng dung dịch 8% cần lấy là: 560- 250x (g) Khối lượng CuSO4 dung dịch 8% là: mCuSO4  89,6 – 160x (g) Theo ta có: 89,  160 x C%  100  8%  x  0,32 560  250 x Khối lượng tinh thể cần lấy là: 0,32.250 = 80(g) Khối lượng dung dịch 8% cần lấy là: 560 – 80 = 480(g) Vậy cần lấy 80 g tinh thể CuSO 4.5H2O 480 g dung dịch CuSO4 8% *Ví dụ 2: Cần hòa tan gam NaOH cho vào 200 g dung dịch NaOH   5% để dung dịch 8%? (Đ/s: mNaOH = 6,5g) *Ví dụ 3: Cần lấy gam tinh thể FeSO 4.7H2O cho vào 80 ml dung dịch  FeSO4 1M để dung dịch FeSO4 1,5M (Đ/s: mtt = 139g) Dạng 8: Pha trộn dung dịch chất *Cách giải 1: Dùng phương pháp đại số(Áp dụng dạy đại trà ôn HSG) *Đối với nồng độ phần trăm - Bước 1: Tính khối lượng chất tan dung dịch đem pha trộn m C %1 m C % mct1  dd1 ; mct  dd 100 100 - Bước 2: Tính khối lượng chất tan sau pha trộn: mct  mct1  mct - Bước 3: Tính khối lượng dung dịch sau pha trộn: mdd3  mdd1  mdd C%  5 mct1  mct 100% mdd1  mdd2 -Bước 4: Tính C% dung dịch sau pha trộn: *Đối với nồng độ mol - Bước 1: Tính Số mol chất tan dung dịch đem pha trộn nct1  CM 1.Vdd1; nct  CM Vdd - Bước 2: Tính số mol chất tan sau pha trộn: nct  nct1  nct - Bước 3: Tính thể tích dung dịch sau pha trộn: Vdd3  Vdd1  Vdd - Bước 4: Tính nồng độ mol dung dịch sau pha trộn: Nếu cho khối lượng riêng (d ) dung dịch: d CM  nct1  nct Vdd1  Vdd2 mdd m  mdd  d Vdd  Vdd  dd Vdd d 15 *Cách giải 2: Dùng sơ đồ đường chéo (Áp dụng ôn HSG) *Đối với nồng độ phần trăm C %2  C % mdd1 ; C%1 C%  C %2  C % mdd1  mdd2 C %  C %1  CM  CM Vdd1  Vdd2 CM  CM C %  C% mdd2; C%2 *Đối với nồng độ mol C M  CM Vdd1 ; CM1 CM CM  CM Vdd2; CM2  5 *Đối với khối lượng riêng D2  D Vdd1; D1  D DD D2  D Vdd1  Vdd2 D  D1 Vdd2; D2 * Ví dụ 1: Cần lấy bao nhieu gam dung dịch NaOH 10% cho vào 200 gam dung   dịch NaOH 5% để dung dịch NaOH 8% Phân tích đề Bài giải B1: Phân tích đề *Cách 1: Phương pháp đại số: Cho C%1, mdd2, C%2, C Gọi khối lượng dung dịch NaOH 10% a g a.10 %, cần tính mdd1  mNaOH   0,1a(g) 100 B2: gọi mdd1 ag Tính Khối lượng NaOH 200 gam dung dịch NaOH mct1 theo a 200.5 B3: Tính mct2 mNaOH   10(g) 100 B4: Tính mct, mdd theo a 5% là: B5: Dựa vào C% thiết Khối lượng NaOH dung dịch 8% là: lập phương trình tốn mNaOH = 0,1a + 10(g) Khối lượng dung dịch NaOH dung dịch 8% là: học tìm a *Lối sai: HS lúng túng mddNaOH = a + 200(g) khơng biết thiết lập Áp dụng cơng thức tính C% ta có: 0,1a 10 phương trình tốn để C% 100   a  300(g) NaOH  a 200 giải *Khắc phục: Hướng dẫn *Cách 2: áp dụng sơ đồ đường chéo 10  HS coi lượng dung dịch Dd1: mdd= 200g; C%=5% % cần lấy biết 8% mdd2=ag 8 % Tính mct2, mct1, Dd2: mdd= ag; C%=10% 200 mdd3=mdd1+a,    a  300 a mct3=mct1+mct2 Thiết lập phương trình tốn theo C% để tìm a 16 * Ví dụ 2: Trộn 150 ml dung dịch HCl10% có D =1,047g/ml với 250 ml dung   HCl 2M dung dịch A Tính CM A? (Đ/s: CM = 2,325M) * Ví dụ 3: Có lọ dung dịch H2SO4 Lọ thứ dung dịch 1M , lọ thứ hai dung dịch 3M.Hãy tính tốn để pha chế 50ml dung dịch H2SO4 1,5M   (Đ/s: V1= 37,5 ml, V2 =12,5 ml) Dạng 9: Pha trộn có xảy phản ứng hóa học.(Áp dụng để củng cố tính chất hóa học chất, tính C% CM sau phản ứng cho HS đại trà HSG) Cho chất vào nước có xảy PƯHH *Cách giải: - Bước 1: Viết PTHH - Bước 2: Tính số mol chất cho Dựa vào PTHH tính số mol chất - Bước 3: Tính khối lượng chất tan, chất khơng tan chất khí tạo thành - Bước 4: Tính khối lượng (hoặc thể tích) dung dịch sau phản ứng: mddspư = mchất hòa tan + m nước – m chất kết tủa khí sinh Vddspư = V nước (Coi thể tích thay đổi không đáng kể) C%  mct n 100% CM  ct mdd Vdd - Bước 5: Tính nồng độ dung dịch: *Chú ý: Khi cho chất vào nước có xảy phản ứng Chất cho vào chất hòa tan, chất tạo thành dung dịch chất tan * Ví dụ: Cho 23 g Na tác dụng với 100 g nước Tính C% dung dịch thu sau phản ứng? (Áp dụng củng cố tính chất nước kim loại, cách xác định chất tan C%)   ,   Phân tích đề B1: Phân tích đề Cho mNa, Giải: mH 2O nNa  Bài giải Số mol Na tham gia phản ứng: 23  1(mol) 23 , cần tính C% B2: Xác định dung dịch tạo PTHH: 2Na + H O  2NaOH + H  2 thành có chất tan NaOH Tính mol mol mol nNa Viết PTHH mol 1mol 0,5 mol nH Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng B3: Tính nNaOH, mdd., C% *Lỗi sai: HS thường cho chất là: mdd NaOH = 23 + 100 – 0,5.2 =122 (g) phản ứng Na chất tan Tính Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản mdd=mNa+mn *Khắc phục: Phân tích HS hiểu ứng là: 1.40 C%NaOH  100  32,78% Na chất hòa tan dung 122 dịch NaOH, chất tan NaOH Đáp số: C% = 32,78% mdd=mNa+mn-m khí *Ví dụ 2: Hịa tan 4,7 g K2O vào 195,3 g nước Tính C% dung dịch thu  ,   được? (Đ/s: C% = 2,8%) Cho chất rắn vào dung dịch có xảy phản ứng.(Áp dụng củng cố tính chất hóa học kim loai, oxit, axit, bazơ, muối, tính tan chất cơng thức tính tốn hóa học cho HS đại trà HSG) 17 *Cách giải: - Bước 1: Viết PTHH - Bước 2: Tính số mol chất So tỷ lệ tìm chất dư Xác định chất có dung dịch Các chất phản ứng tính theo chất hết - Bước 3: Tính khối lượng chất tan, chất khơng tan chất khí tạo thành - Bước 4: Tính khối lượng (hoặc thể tích) dung dịch sau phản ứng: mddspư = mchất rắn PƯ + m dd ban đầu – m chất kết tủa khí sinh Vddspư = V ddban đầu (Coi thể tích thay đổi không đáng kể) C%  mct n 100% CM  ct mdd Vdd - Bước 5: Tính nồng độ dung dịch: *Ví dụ 1: Ngâm kẽm 20g dung dịch muối đồng sunfat 10% kẽm khơng tan Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng ? (Áp dụng tính chất hóa học muối kim loại, vận dụng vào dạng toán tăng giảm khối lượng)  2 Phân tích đề B1 : Phân tích đề Cho mddCuSO4 nCuSO4  C%CuSO4 , cần tính C% B2 :Viết PTHHH ? n n n Bài giải Giải: PTHH: Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 Ta có Theo PTHH 20.10  0, 0125(mol ) 100.160 , nZn  nCu  nZnSO  nCuSO  0, 0125(mol ) B3 : Tính ddCuSO ddZnSO , H B4 :Tính mdd (xác định chất tan, Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: chất rắn không tan) mdd sau PƯ = mZn PƯ + mdd CuSO4 - mCu B5 : Tính C% = 0,0125.65 + 20 – 0,0125.64 = 20,0125 : HS thường tính sai (g) *Lỗi sai Nồng độ phần trăm dung dịch sau mdd=mzn+mdd CuSO4 phản ứng là: 4 *Khắc phục: Phân tích HS hiểu ( ,  ) 4 C % ZnSO4  0, 0125.161 100  10% 20, 0125  10% mdd sau =mdd trước–m Đáp số: C % ZnSO mdd sau PƯ = mZn PƯ + mdd CuSO4 - mCu * Ví dụ 2: Cho 5,4 g Al vào 100ml dung dịch H2SO4 0,5M Tính C M chất dung dịch sau phản ứng? Coi thể tích thay đổi khơng đáng kể   (Đ/s : CM = 0,17M) *Ví dụ : Hịa tan 1,6g CuO 100 g dung dịch H2SO4 20% Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng ? (Đ/s: 3,15% ; 17,75% ) Pha trộn hai dung dịch có xảy phản ứng *Cách giải: Các bước tương tự * Chú ý: mddspư = Tổng m dd ban đầu – m chất kết tủa khí sinh Vddspư = Tổng V ddban đầu.(Coi thể tích thay đổi khơng đáng kể)  6 18 *Ví dụ : Cho 312 g dung dịch BaCl2 10% vào 142 g dung dịch Na2SO4 10%   Tính nồng độ C% dung dịch thu sau phản ứng? Phân tích đề Bài giải B1 : Phân tích đề Cho Giải :PTHH:BaCl2+Na2SO4  BaSO4 +2NaCl mddBaCl2 ,C%BaCl , mddNa2SO4,C%Na2SO4 B2 : viết PTHH nddBaCl2 n B3 : tính ddNa SO B4 : Tính nct, nr, mct, mr, mdd B5 : Tính C% *Lỗi sai : HS xác định chất tan dung dịch chưa Tính mdd sai khơng trừ khối lượng chất rắn *Khắc phục : Hướng dẫn HS áp dụng tốn có chất dư để xác định chất tan dung dịch sau phản ứng Vận dụng tính : mdd sau=mdd trước-m( , ) 312.10  0,15(mol ); 100.208 142.10   0,1(mol ) 100 nBaCl2  nNa2 SO4 Ta có: Theo PTHH : 0,15>0,1 nên BaCl2 dư Na2SO4 hết; Theo PTHH ta có : nBaSO4  nBaCl2  nNa2 SO4  0,1(mol ); nNaCl  2nNa2 SO4  2.0,1  0, 2(mol ) dư là: 0,15- 0,1= 0,05(mol) Số mol BaCl Khối lượng chất kết tủa BaSO4 : mBaSO4  0,1.233  23,3(g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd  mddBaCl2  mddNa2 SO4  mBaSO4  312  142  23,  430, 7( g ) Nồng độ phần trăm chất dung dịch là: 0, 2.58, 100  2, 7%; 430, 0, 05.208 C % BaCl2  100  2, 4% 430, C % NaCl  2, 7%; C % BaCl2  2, 4% C % NaCl  Đáp số: *Ví dụ :Cho 30ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl vào 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO3 Tính CM chất dung dịch sau phản ứng ? Coi thể   tích thay đổi khơng đáng kể (Đ/s : 0,05M ; 0,15M) *Ví dụ3 : Cho 50 ml dung dịch H 2SO4 1M tác dụng với 50 ml dung NaOH 1,8M Tính CM chất dung dịch sau phản ứng ?   (Đ/s : 0,05M ; 0,45M ) Hiệu sáng kiến kinh nghiệm: Sau áp dụng nội dung sáng kiến kinh nghiệm vào giảng dạy học sinh giỏi mơn hóa học lớp tơi thấy kết khác biệt với sáng kiến kinh nghiệm trước : gặp toán học sinh biết cách phân tích đề đưa dạng để giải, học sinh khắc phục nhiều vướng mắc khó khăn mà trước chưa áp dụng thường mắc phải Học sinh thích học, có đam mê học hóa học Ln chủ động, tích cực ham say việc học, thích tìm hiểu khám phá kiến thức Học sinh phát huy khả tư sáng tạo, tư tổng hợp Biết vận dụng nhiều kiến thức vào giải vấn đề với nhiều 19 cách làm khác Đặc biệt việc áp dụng đề tài góp phần tích cực vào việc hình thành nhân cách học sinh: chủ động sáng tạo, kiên trì, có niềm tin ý chí tâm, khơng ngại khó Đây mục tiêu giáo dục cần đạt Chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học cải thiện rõ Cụ thể qua kết khảo sát kiến thức phần nồng độ dung dịch cho học sinh giỏi đội tuyển mơn hóa học lớp năm học 2018-2019 trước áp dụng và,năm học 2020-2021 trường THCS Hà Châu sau áp dụng đề tài sau: Giỏi Khá TB Yếu Kém Sĩ HS giỏi Năm S S S số huyện % % % SL % SL % L L L 2018 37,5 37,5 25 0 0 1kk 2019 2020 62.0 37,5 0 0 0 Không tổ chức thi 2021 Mặc dù năm học 2019-2020 2020-2021 tình hình dịch bệnh covid huyện không tổ chức thi học sinh giỏi lớp 8, đầu năm học 20212022 huyện tổ chức thi học sinh giỏi chọn đội tuyển thi học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 9, trường có học sinh tham gia thi mơn hóa học, đạt giải, có học sinh chọn vào đội tuyển tỉnh Kết phần cho thấy việc áp dụng sáng kiến kinh nghiệm mang lại hiệu đáng kể góp phần nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi III: KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ Kết luận: Qua trình dạy bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học trung học sở nói chung hóa học nói riêng cho thấy việc “Hướng dẫn học sinh phân tích đề để giải số dạng tập nồng độ dung dịch.” cần thiết.Giúp học sinh dễ dàng xác định rõ nội dung toán, áp dụng dạng tốn để giải, qua học sinh tiếp nhận kiến thức nắm vững kiến thức hơn, học sinh làm chủ kiến thức nên tích cực chủ động vận dụng kiến thức để giải tập tốt thích khám phá, tìm hiểu sâu để mở rộng nội dung kiến thức Hình thành cho học sinh kĩ để giải tập thuộc dạng định Đặc biệt hình thành thói quen tư duy, suy luận kĩ làm khoa học xác Trên sở nắm vững kiến thức, có kĩ giải tập, học sinh tự học, tự nghiên cứu tìm hiểu thêm để nâng cao kiến thức Nhờ trình áp dụng giải pháp vào công tác bồi dưỡng HSG nên thu kết đáng kể để đóng góp phần nhỏ bé vào nghiệp ngành giáo dục Tuy nhiên thực sáng kiến kinh nghiệm này, không tránh khỏi thiếu sót, mong góp ý chân thành quý thầy cô bạn đồng 20 nghiệp Giúp tơi có thêm kinh nghiệm giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi giúp đề tài hoàn thiện để có hiệu ứng dụng cao giảng dạy 3.2 Kiến nghị, đề xuất Phòng giáo dục triển khai sáng kiến kinh nghiệm có tính ứng dụng cao để giáo viên học hỏi có thêm kinh nghiệm áp dụng vào giảng dạy Nhà trường đầu tư thêm tài liệu tham khảo nâng cao để giáo viên học sinh nghiên cứu trình bồi dưỡng học sinh giỏi XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Hà Trung, ngày 05 tháng năm 2022 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác (Ký ghi rõ họ tên) Nguyễn Thị Hiền DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Nguyễn thị Hiền Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên – trường THCS Hà Châu Kết Cấp đánh đánh giá giá xếp loại TT Tên đề tài SKKN xếp loại (Phòng, Sở, (A, B, Tỉnh ) C) Một số phương pháp sử dụng Cấp phòng C sơ đồ tư vào dạy học hóa học trường THCS Hà Châu Một số kinh nghiệm liên hệ Cấp phòng B thực tế giảng dạy mơn hóa học lớp trường trung học sở Hà Châu Năm học đánh giá xếp loại 2012-2013 2014-2015 21 Phân loại hướng dẫn làm Cấp phòng dạng tập dung dịch Một số kinh nghiệm: Hướng Cấp phòng dẫn học sinh phân loại giải dạng tập nồng độ dung dịch bồi dưỡng HSG mơn hóa học lớp trường THCS Hà Châu B 2016-2017 B 2018-2019 TÀI LIỆU THAM KHẢO  1 Sách giáo khoa Hóa học NXB Giáo Dục 2008 Lê Xuân Trọng (tổng chủ biên),Nguyễn Cương (chủ biên)  2 Sách giáo khoa Hóa học NXB Giáo Dục 2007 Lê Xuân Trọng (chủ biên), Cao Thị Thặng  3 Sách tập hóa học NXB Giáo Dục 2008 Lê Xuân Trọng (tổng chủ biên),Nguyễn Cương (chủ biên)  4 Bài tập hóa học NXB Giáo Dục 2005 Lê Xuân Trọng ( chủ biên),Ngô Ngọc An  5 Bài tập nâng cao hóa học Nguyễn Xuân Trường NXB Giáo Dục 2014  6 Bài tập nâng cao hóa học Nguyễn Xuân Trường NXB Giáo Dục 2014  7 Bài tập nâng cao hóa học Lê Xuân Trọng NXB Giáo Dục 2002  8 Bài tập trắc nghiệm Hóa học Nguyễn Xuân Trường NXB Giáo Dục 2007 22 ... loại 2012-2013 2014-2015 21 Phân loại hướng dẫn làm Cấp phòng dạng tập dung dịch Một số kinh nghiệm: Hướng Cấp phòng dẫn học sinh phân loại giải dạng tập nồng độ dung dịch bồi dưỡng HSG mơn hóa. .. giải dạng tập nồng độ dung dịch bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học lớp trường THCS Hà Châu ” Trong q trình áp dụng tơi thấy học sinh gặp khó khăn việc phân tích để xác định hướng giải theo dạng. .. lượng bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học cải thiện rõ Cụ thể qua kết khảo sát kiến thức phần nồng độ dung dịch cho học sinh giỏi đội tuyển mơn hóa học lớp năm học 20 18- 2019 trước áp dụng và, năm học