SỞ GD-ĐT HÀ NỘI DE KIEM TRA HOC kil
Trường THPT Lê Quý Đôn NĂM HỌC 2018 - 2019
Hà Đông Môn: Hóa học lớp 10
Câu 1(THỊ): (2 điểm)
- Cho biết số hiệu nguyên tử của K (Z=19), S (Z=16), Ar (Z=18), Fe (Z=26)
a) Viết câu hình electron của các nguyên tử và ion: K,S, Ar,Ee,K*,S”-, Fe? ,Ee`*
b) Từ cấu hình electron xác định tính chất hóa học tiêu biểu và vị trí của K, S, Ar, Fe trong bảng tuần hoàn
Câu 2(THỊ): (2 điểm)
Cho biết số hiệu nguyên tử của: Na (Z=11), 0 (Z=8), Al (Z=13), N (Z=7), S (Z=16), H (Z=1), C1 (Z=17), C (Z=6)
a) Viết công thức electron, công thức cầu tạo của các chất: No, NH3, CO2, SO2, HNO3
b) Xác định cộng hóa trị, điện hóa trị của các nguyên tố: Na, S, Al, O, C, H, Cl trong cac phan tir hop
chat: Na2S, AbOs, CS2, H2S, SC 12
Câu 3(THỊ): (2 điểm)
Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp phân biệt các lọ dung dịch không dán nhãn:
NaNO,, Ba(NO,), ,Ba(OH),, HCl, NaOH, H,SO,
Cau 4(TH): (2 diém) Lap cac phuong trinh héa học của phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron Cho biết vai trò của các chất trong phản ứng:
a) Mg + HNO3 — Mg(NO3)2 + NO + H2O
b) HCl + KMnO4 > MnCh + KCI + H20 + Ch
c) HNO; +P — HạPO¿ + NO; + HO
d) FeSO4 + KMnOg + H2SO4 — Fe2(SOa)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Câu 5(VD): (2 điểm)
Cho 10,2 gam hỗn hợp Mg, Al tan hết trong dung dịch axit HCI nồng độ 14,6% thu được I1,2 lít khí hidro (dktc)
a) Tinh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính khối lượng dung dịch axit HCI đã tham gia phản ứng
Trang 2HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT
Cau 1:
Phuong phap:
a) Tir s6 hiéu nguyén tir Z ta viét duoc cau hình electron, tir cau hinh electron ta suy ra cấu hình ion Cách viết cấu hinh electron:
1 Xác định số electron của nguyên tử
2 Các electron được phân bó lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s .) va tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp chứa tối đa 10e; phan lớp f chứa tối đa 14e
3 Viét cau hinh electron biêu diễn su phan bé electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p )
b)
Cách xác định một nguyên tổ là kim loại/phi kim/khí hiếm dựa vào cấu hình electron:
Xác định số 1 lớp ngoài cùng:
+ Nguyên tử có l, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He và B) => kim loại + Nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng => phi kim
+ Nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng => kim loại hoặc phi kim + Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng và He (Is?) => khí hiếm Cách xác định vị trí của một nguyên tố khi biết Z:
1 Viết cầu hình e của nguyên tố
2 Từ cấu hình suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn: * Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì
* Nhóm:
- Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp s, p => nhóm A Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm
- Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp d, f => nhóm B
Trang 3Fe(Z.=26) :1s°2s”2p°3s?3p”3 d4s” KT :1s?2s?2p53s?3p” S” :1s”2s22p°3s”3p° Fe” :1s22s”2p”3s”3p"3d° Fe" :1s”2s”2p°3s”3p”3d” b) * Tính chất tiêu biểu
+ K là kim loại (do có I e ở lớp ngoài cùng) + S là phi kim (do có 6 e ở lớp ngoài cùng) + Ar là khí hiếm (do có § e ở lớp ngoài cùng) + Fe là kim loại (đo là nguyên tố họ d)
*Vi tri trong BTH:
+ K thuộc ô số 19 (vì có số hiệu nguyên tử bằng 19), chu kì 4 (vì có 4 lớp electron), nhóm IA (vì có l e ở
lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào phân lớp s)
+ S thuộc ô số 16 (vì có số hiệu nguyên tử bằng 16), chu kì 3 (vì có 3 lớp electron), nhóm VIA (vì có 6 e
ở lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào phân lớp p)
+ Ar thuộc ô số 18 (vì có số hiệu nguyên tử bằng 18), chu kì 3 (vì có 3 lớp electron), nhóm VIIIA (vì có 8
e ở lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào phân lớp p)
+ Fe thuộc ô số 26 (vì có số hiệu nguyên tử bằng 26), chu kì 4 (vì có 4 lớp electron), nhóm VIIIB (vì có §
e hóa trị và electron cuối cùng điền vào phân lớp d)
Câu 2:
Phương pháp:
a) Dựa vào số hiệu nguyên tử suy ra cấu hình electron của các nguyên tử từ đó viết được công thức electron của các chất dé các nguyên tử đều đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm
b)
+ Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tổ đó
Trang 4CO2 :O::C::O: O=C=O SO? 5 S ọ``Œ o ~o HNO; * °O: H-O-N=O | H:0:N Ỗ 203
b) Trong hop chất NaaS, điện hóa trị của Na bằng 1+, điện hóa trỊ của S bằng 2- Trong hop chất AlaOa, điện hóa trị của AI bằng 3+, điện hóa trị của O bằng 2- Trong hợp chat CS2, cộng hóa trị của C bằng 4, cộng hóa trị của S bằng 2
Trong hợp chất H;S, cộng hóa trị của S bằng 2, cộng hóa trị của H bang 1 Trong hợp chất SCl›, cộng hóa trị của S bằng 2, cộng hóa trị của Cl bằng I
Câu 3:
Hướng dẫn giải:
- Lấy các mẫu thử ra các ống nghiệm và đánh số thứ tự - Cho quỳ tím vào các ống nghiệm trên:
+ Ống nghiệm nảo quỳ tím hóa đỏ thì đó là HCI và H›SO¿ (nhóm 1)
+ Ống nghiệm nào quỳ tím hóa xanh thì đó là Ba(OH)› và NaOH (nhóm 2)
+ Ông nghiệm nào quỳ tím không đổi màu thì đó là NaNOa, Ba(NO:)› (nhóm 3)
- Lay các chất ở nhóm 1 đổi lần lượt vào các chất ở nhóm 2 Nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng thì chứng tỏ
chất đã lấy ở nhóm 1 là HaSO¿ và chất đã lấy ở nhóm 2 là Ba(OH)a Còn lại không có hiện tượng gì là
HCI ở nhóm | va NaOH ở nhóm 2
PTHH: Ba(OH), +H,SO, —› BaSO, + +2H,O
- Cho dung dịch H2SO4 vừa nhận biết được cho vào 2 dung dịch ở nhóm 3
Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ba(NO›)s, còn lại không có hiện tượng gì là NaNOa
PTHH: H,SO, +Ba(NO,), + BaSO, 1 +2HNO, Cau 4:
Phuong phap:
Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử:
- Xác định số oxi hóa của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá và chất khử - Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình
Trang 50 +5 +2 +5 +2 a) 3Mg+8HNO, = 3Mg{ NO, +4H,O+2NO 2 0 +2 x3|IMg > Mg+2e x2 +5 +2 N+3e5N “1 47 +2 0 b) 16HC1+2K MnO, > 2KC1+2MnCl, +5Cl, +8H,O +7 +2 x2lÌMn+ 5e —> Mn -l1 0 XŠ|Ì;C1_› CI+-2e c) P+5HNO, —>H,PO, +H,O+5NO, 0 +5 xI||P —> P+sSe x5 +5 +4 N+le +N +2 +7 +3 +2 d) 10FeSO, +2K MnO, +8H,SO, —>5 Fe, (SO, ), +2MnSO, +K,SO, +8H,O +2 + x5ll2Fe->Fe+2e x2 M n+S5e-> Mn Cau 5: Phuong phap:
- Viết phương trình hóa học
- Đặt ấn số mol Mg và A1 lần lượt là x, y mol sau đó lập hệ phương trình về khối lượng Mg, AI và số mol He Hướng dẫn giải: a) Mg+2HCl > MgCl, +H, AI+3HCI —› AICI, +3/2H; Đặt nụ, =x mol,n„¡ = y mol
Ta CO: Mhén hợp = mụg + mại =24x + 277 = 10,2 gam va nyo = x + 3/2 y= 11,2 : 22,4 =0,5 mol
Giải hệ trên ta có x = 0,2 và y = 0,2 —> mu; = 4,8 (g) va mai = 5,4 (g)
b) Ta có: nnci = 2.nna = 2.0,5 = 1 mol > muci = 136,5 = 36,5 (g)
— Maa x1 14,6% = 36,5.100/14,6 = 250 (gam)