Câu 20: Tổng số các hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 36.. Biết tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I_ MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2015-2016 CHỦ ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ B Bài tập 23 27 36 31 38 40 Câu 1: Cho các kí hiệu nguyên tử 40 18 A, 11 B, 13 C, 18 D, 15 E, 18 G, 19 H Hỏi có bao nhiêu đồng vị cùng nguyên tố hóa học? A B C D Câu 2: Cấu hình electrron nào sau đây viết sai? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s32p43s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p4 Câu 3: Đồng vị cùng nguyên tố hóa học là tượng các nguyên tử có cùng A Số electron hóa trị B Số nơtron và số proton C Số proton D Số lớp electron Câu 4: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 3d 64s2 Tổng số electron nguyên tử X là: A 20 B 22 C 26 D 24 Câu 5: Các electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân yếu cả? A K B M C L D N A Câu 6: Kí hiệu nguyên tử Z X cho ta biết thông tin gì nguyên tố hóa học X? A Số hiệu nguyên tử B Số hiệu nguyên tử, số khối C Số khối D Số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối trung bình Câu 7: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 12 proton hạt nhân nguyên tử? 31 27 24 28 A 15 X B 13 X C 12 X D 14 X Câu 8: Cấu hình electron nào sau đây là nguyên tố phi kim? A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p6 65 63 Câu 9: Đồng tự nhiên là hỗn hợp hai đồng vị bền Cu và Cu, đó đồng vị 65Cu chiếm 27% Nguyên tử khối trung bình Cu là: A 63,54 B 64,35 C 65,34 D 64,53 Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có 26 electron và 30 nơtron Số khối và số lớp electron nguyên tử X là A 56 và B 54 và C 54 và D 56 và Câu 11: Cấu hình electron nào sau đây là nguyên tố d? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p63d54s2 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s2 Câu 12: Lớp electron nào sau đây gần hạt nhân cả? A K B N C M D L Câu 13: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tố oxi là Hỏi nguyên tố này có lớp electron? Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electrron? -A lớp, 4e B lớp, 4e C lớp, 6e D lớp, 5e Câu 14: Cấu hình electrron nguyên tử nguyên tố Fe(Z = 26) là: A [Ar]3d54s3 B [Ar]3d8 C [Ar]4s23d6 D [Ar]3d64s2 Câu 15: Cho nguyên tố có Z = 19 Hỏi nguyên tử nguyên tố này có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? A B C D Câu 16: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là: A notron, electron và proton B proton và electron C electron và notron D norton và proton 16 17 18 Câu 17: Hiđro có hai đồng vị: H và H; oxi có ba đồng vị: O, O, O Hỏi có bao nhiêu phân tử nước khác nhau? A B C D Câu 18: Trong phân lớp 3d có tối đa bao nhiêu electrron? A 18 B 10 C D Câu 19: Nguyên tử nào các nguyên tử sau chứa đồng thời 30 nơtron, 25 proton và 25 electron? 30 55 55 25 A 55 M B 30 M C 25 M D 30 M (2) Câu 20: Tổng số các hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố là 36 Biết tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Hãy cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào sau đây? A Nguyên tố f B Nguyên tố s C Nguyên tố d D Nguyên tố p Câu 21 nguyên tử nguyên tố nào trạng thái có số electron độc thân là lớn nhất? A S (Z = 16) B P (Z = 15) C.Ge (Z = 32) D Al (Z = 13) CHỦ ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN BT TRẮC NGHIỆM: Câu : Nguyên tố canxi (Z=20) thuộc chu kì A B C D Câu : Cho 3,6 gam nguyên tố X thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) và 53,3 gam dung dịch A Kim loại X và nồng độ dung dịch A là: A Mg B Ca C Ba D Sr Câu 3: Nguyªn tè R thuéc nhãm IVA, c«ng thøc oxit cao nhÊt cña R lµ: A R2O B RO C R2O3 D RO2 Câu : Tính chất không biến đổi tuần hoàn các nguyên tố bảng tuần hoàn là: A Bán kính nguyên tử, độ âm điện B Số electron nguyên tử, số lớp electron C Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố D Thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố Câu : Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, không suy : A tính kim loại, tính phi kim B công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro C bán kính nguyên tử, độ âm điện D tính axit, bazơ các hiđroxit tương ứng chúng Câu : Cho nguyên tố có Z = 17, nó có hoá trị cao với oxi là : A B C D Câu : Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất nó với hiđro có công thức hoá học dạng : A HX B H2X C H3X D H4X Câu : Nguyên tố có tính chất hoá học tương tự canxi : A Na B K C Ba D Al Câu : Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học giống ? A Na, Mg B Na, K C K, Ag D Mg, Al Câu 10 : Số hiệu nguyên tử các nguyên tố bảng tuần hoàn không cho biết A số proton hạt nhân B số electron nguyên tử C số nơtron D số thứ tự chu kì, nhóm Câu 11 : Dãy xếp các chất theo chiều tính bazơ tăng dần : A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4 B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Câu 12 : Dãy xếp các chất theo chiều tính axit tăng dần : A H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4 B H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4 D H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4 Câu 13 : Đơn chất các nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự ? A As, Se, Cl, I B F, Cl, Br, I C Br, I, H, O D O, Se, Br, Cl Câu 14 : Nguyên tử nguyên tố nào nhóm VIIA có bán kính nguyên tử lớn ? A Flo B Atatin C Iot D Clo Câu 15 : Trong 20 nguyên tố đầu tiên bảng tuần hoàn, có bao nhiêu nguyên tố khí ? A B C D Câu 16 : Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? A I, Br, Cl, F B C, Si, P, N C C, N, O, F D Mg, Ca, Sr, Ba Câu 17 : Nguyªn tè M thuéc chu k× 3, nhãm VIIA cña b¶ng tuÇn hoµn C«ng thøc oxit cao nhÊt vµ c«ng thøc hîp chÊt víi hi®ro cña nguyªn tè M lµ c«ng thøc nµo sau ®©y: A M2O3 vµ MH3 B MO3 vµ MH2 C M2O7 vµ MH D Tất sai (3) Cõu 18 : Khi cho 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng với nớc tạo 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại đó là kim loại nào sau ®©y: A Mg B Ca C Ba D Sr Câu 19 : Cho 8,8g mét hçn hîp hai kim lo¹i n»m ë hai chu k× liªn tiÕp vµ thuéc nhãm IIIA, t¸c dông víi dd HCl d th× thu đợc 6,72 lít khí hiđro đktc Hai kim loại đó là kim loại nào sau đây: A Al vµ In B Ga vµ In C In vµ Pb D Al vµ Ga Cõu 20 : Nguyên tố X tạo đợc ion X ❑− có 116 hạt gồm proton, electron và nơtron Công thức oxit cao và hiđroxit cao nhÊt cña X lµ c«ng thøc nµo sau ®©y: A Br2O7 vµ HBrO4 B As2O7 vµ HAsO4 C Se2O7 vµ HSeO4 D KÕt qu¶ kh¸c Câu 21 : TÝnh chÊt ho¸ häc cña nguyªn tè cïng mét nhãm A gièng v×: A Chóng lµ c¸c nguyªn tè s vµ p B Cã ho¸ trÞ gièng C Nguyªn tö c¸c nguyªn tè cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng gièng D B và C đúng Câu 22 : Hi®roxit cao nhÊt cña mét nguyªn tè R cã d¹ng HRO R cho hîp chÊt khÝ víi hi®ro chøa 2,74% hi®ro theo khèi lîng R lµ nguyªn tè nµo sau ®©y: A brom B clo C iot D flo Cõu 23 : Cho 6,9g kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng với nớc, toàn khí thu đợc cho tác dụng với CuO đun nóng Sau phản ứng thu đợc 9,6g đồng kim loại X là kim loại nào sau đây: A Na B Li C K D Rb Câu 24 : Ba nguyªn tè X, Y, Z thuéc cïng nhãm A vµ ë ba chu k× liªn tiÕp Tæng sè h¹t proton ba nguyªn tö b»ng 70 Ba nguyªn tè lµ nguyªn tè nµo sau ®©y: A Be, Mg, Ca B Sr, C«ng ®oµn, Ba C Mg, Ca, Sr D Tất sai Cõu 25 : Hai nguyên tố X, Y đứng chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dơng hạt nhân là 25 VÞ trÝ cña X vµ Y b¶ng tuÇn hoµn lµ vÞ trÝ nµo sau ®©y: A X chu k× 3, nhãm IIA; Y chu k× 2, nhãm IIIA B X chu k× 3, nhãm IIA; Y chu k× 3, nhãm IIIA C X chu k× 2, nhãm IIIA; Y chu k× 3, nhãm IIIA D Tất sai CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC II BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Số oxi hóa nitơ NO2– , NO3–, NH3 là : A – , +3 , +5 B +3 , –3 , –5 C +3 , +5 , –3 D +4 , +6 , +3 Câu : Hoá trị hợp chất ion gọi là A Điện hoá trị B Cộng hoá trị C Số oxi hoá D.Điện tích ion Câu : Hoàn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định nguyên tử nguyên tố đó phân tử” A số electron hoá trị B Số electron độc thân C Số electron tham gia liên kết D Số obitan hoá trị Câu : Hoàn thành nội dung sau : “Số oxi hoá nguyên tố phân tử là (1)… nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là (2)….” A (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết ion B (1) : điện tích ; (2) : liên kết ion C (1) : cộng hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị D (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị Câu : Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh các chất : S, H2S, H2SO4, SO2 là : A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +4, –4 C 0, –2, –6, +4 D.0, –2, +6, +4 Câu : Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 là : A NaClO B NaClO2 C NaClO3 D.NaClO4 Câu : Số oxi hoá nguyên tố nitơ các hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O là : A - 4, +6, +2, +4, B 0, +1.–4, +5, –2, C 0, +3, –1.–3, +5, +2, +4, D 0, +1.+3, –5, +2, –4, –3, –1 Câu : Chỉ nội dung sai : A Số oxi hoá nguyên tố các hợp chất hoá trị nguyên tố đó B Trong phân tử, tổng số oxi hoá các nguyên tố không C Số oxi hoá ion đơn nguyên tử điện tích ion đó D Tổng số oxi hoá các nguyên tố ion đa nguyên tử điện tích ion đó Câu : Chọn nội dung đúng để hoàn thành câu sau : “Trong tất các hợp chất, ” A số oxi hoá hiđro luôn +1 B Số oxi hoá natri luôn +1 C Số oxi hoá oxi luôn –2 D Cả A, B, C Câu 10 : Chỉ nội dung sai hoàn thành câu sau : “Trong tất các hợp chất, ” A kim loại kiềm luôn có số oxi hoá +1 B halogen luôn có số oxi hoá –1 (4) C hiđro luôn có số oxi hoá +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH ) D kim loại kiềm thổ luôn có số oxi hoá +2 Câu 11 Cho các phân tử sau : C2H4, C2H2, O3, N2, CO2, CH4, NH3 Có bao nhiêu phân tử có liên kết đôi và có bao nhiêu phân tử có liên kết ba? A và B và C và D và Câu 12:.Khẳng định nào sau đây là sai ? A phân tử NO2 có thể kết hợp với thành phân tử N2O4 vì phân tử NO2 còn có electron độc thân có thể tạo thành liên kết B Phân tử CO2 có cấu trúc thẳng hàng C Trên phân tử Nitơ còn cặp electron chưa liên kết D NH3 có khả nhận proton vì trên nguyên tử N NH còn cặp electron có khả tạo liên kết cho nhận với ion H+ Câu13 X,Y,Z là nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện phân tử X 2Y, ZY2 và X2Z là 200 Số hạt mang điện X2Y 15/16 lần số hạt mang điện ZY2 Ở trạng thái bản, nguyên tử Z có số electron p 1,667 lần số electron s R là phân tử hợp chất X,Y,Z gồm nguyên tử có tổng số hạt mang điện là : A 104 B 124 C 62 D 52 Câu 14.Số cặp electron góp chung và số cặp electron chưa liên kết nguyên tử trung tâm các phân tử : CH 4, CO2, NH3, P2H4, PCl5, H2S là : A và 0; và 0; và 1; và 2; và 0; và B và 1; và 2; và 1; và 2; và 0; và C và 1; và 2; và 2; và 2; và 1; và2 D và 0; và 0; và 1; và 2; và 0; và Câu 15 Các phân tử nào sau đây có cấu trúc thẳng hàng : CO (1); H2O (2); C2H2 (3); SO2(4); NO2 (5); BeH2 (6) ? A (1); (2); (6) B (1); (3); (6) C (1); (5); (6) D (1); (3); (5) Câu 16 Phản ứng nào số các phản ứng sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng thủy phân Câu 17 Cho các nguyên tố : Na, Ca, H, O, S có thể tạo bao nhiêu phân tử hợp chất có KLPT82 mà phân tử có liên kết cộng hóa trị? A B C D Câu 18 Photpho có thể tạo với Clo hợp chất đó là PCl3 và PCl5 nitơ tạo với Clo hợp chất NCl3 đó là : A Nguyên tử nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ photpho B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn photpho C Nguyên tử nitơ không có trạng thái kích thích photpho thì có D Nguyên tử nitơ có điện tích hạt nhân bé photpho Câu 19 Trong các phân tử NCl3, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có bao nhiêu phân tử có liên kết ion? A B C D 3+ + 2+ 2– 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ – + – Câu 20 Trong các ion sau : Fe , Na , Ba , S , Pb , Cr , Ni , Zn , Ca , Cl ,H , H có bao nhiêu ion không có cấu hình electron giống khí trơ : A B C D Câu 21 Anion X– và cation M2+ (M không phải là Be) có chung cấu hình electron R Khẳng định nào sau đây là sai? A Nếu M chu kì thì X là Flo B Nếu R có n electron thì phân tử hợp chất ion đơn giản X và M có 3n electron C X là nguyên tố p và M là nguyên tố s D Số hạt mang điện M–số hạt mang điện X = Câu 22 Trong số các hợp chất ion nguyên tố đơn giản tạo thành từ các kim loại Na, Ca, K, Mg và các phi kim O, Cl, S, N phân tử hợp chất ion có số electron nhiều phân tử là m và phân tử hợp chất ion có số electron ít phân tử là n m và n là : A 74 và 20 B 54 và 20 C 54 và 28 D 74 và 38 Câu 23 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115 đó số hạt không mang điện chiếm 39,13% tổng số hạt Trong hợp chất ion M và X số hạt mang điện M chiếm 14,63% tổng số hạt mang điện phân tử M là : A Na B Mg C Na D K Câu 24 Trong các phân tử NCl3, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có bao nhiêu phân tử có liên kết ion? A B C D 3+ + 2+ 2– 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ – + – Câu 25 Trong các ion sau : Fe , Na , Ba , S , Pb , Cr , Ni , Zn , Ca , Cl ,H , H có bao nhiêu ion không có cấu hình electron giống khí trơ : A B C D CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (5) C Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Trong các chất và ion sau: Zn, S, Cl2, SO2, FeO, Fe2O3, Fe2+, Cu2+, Cl- có bao nhiêu chất và ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A B C D Câu 2: Điều nào sau đây không đúng với canxi? A Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy B Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với H2O C Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 D Ion Ca2+ không bị oxh khử Ca(OH)2 t/ d với HCl Câu 3: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A dung dịch KOH, CaO, nước Br2 B H2S, O2, nước Br2 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 Câu 4:Xét các phản ứng: (1) FexOy + HCl > (2)CuCl2+H2S > (3) R + HNO3 > R(NO3)3 + NO+ H2O (4)Cu(OH)2+H+ > (5) CaCO3 + H+ > (6)CuCl2+OH -> (7) MnO4 + C6H12O6 +H+ > Mn2+ CO2 + H2O (8) FexOy + H+ + SO42- > SO2? + (9) FeSO4 + HNO3 > (10) SO2 + 2H2S > 3S + 2H2O Số phản ứng oxi hóa khử là A B C D + 2+ 2+ 3+ 2+ 2- - Câu 5: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 6: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A : B : C : D : Câu 7: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 8: 1) Cl2 + NaOH 5) NH4NO3 N2O + H2O 2) NO2 + NaOH 4) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3) CaOCl2 + HCl 6) CaCO3 CaO + CO2 1- Các phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá khử gồm: a Chỉ có b 2,3 c 3,6 d 5,6 2- Các phản ứng tự oxi hoá khử gồm: a 1, 2, b 1,2,3,5 c 1,2 d 3,5 3- Các phản ứng oxi hoá khử nội phân tử gồm: a 1,2,3 b 3,5 c 4,5 d 3,4,5 Câu 9: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, h Câu 10: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhận 12 electron B nhường 13 electron C nhận 13 electron D nhường 12 electron Câu 11: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị (6) oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A B Câu 12: Cho các phản ứng: C D (1) O + dung dịch KI → (2) F2 + H2O (3) MnO2 + HCl đặc → Cl2 + (4) Cl2 + dung dịch H2S → (5) FeCl2 + H2S →FeS + HCl Các phản ứng ôxi hóa khử là: A (1), (3), (5) B (2), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 13: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D Câu 14: Khi nhiệt phân các chất sau: NH4NO3, NH4NO2, NH4HCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Câu 15: Mệnh đề không đúng là: A Fe khử Cu 2+ 2+ B Fe dung dịch 2+ + 2+ + 3+ oxi hoá Cu 2+ C Tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự: Fe , H , Cu , Ag D Fe có tính oxi hóa mạnh Cu Câu 16: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy 2+ 2+ 2+ A oxi hóa Fe và khử Cu B khử Fe và khử Cu 2+ C khử Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và oxi hóa Cu Câu 17: Phản ứng luôn không thuộc loại oxi hóa - khử là: A Phản ứng thủy phân B Phản ứng C Phản ứng kết hợp D Phản ứng phân hủy Câu 18: cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là: A Na+ B Li+ C K+ D Rb+ Câu 19: Xét phản ứng 10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Chất nào đóng vai trò làm môi trường A K2SO4 B H2SO4 C H2O D MnSO4 Câu 20: dãy các hiđroxit xếp theo tính bazơ giảm dần là: A NaOH; KOH; Ca(OH)2; Al(OH)3 B Al(OH)3; Ca(OH)2; KOH; NaOH C KOH; NaOH; Ca(OH)2; Al(OH)3 D NaOH; Ca(OH)2; KOH; Al(OH)3 Câu 21: dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần là: A Na; Ba; Al; Fe; K B Fe; Al; K; Na; Rb C Cu; Fe; Al; Na; K D Fe; Sn; Cu; Na; K Câu 22: Cho phản ứng a FeO + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O các hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên đơn giản Tổng (a + b) bằng: A 10 B 13 C 15 D 18 Câu 23: Phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử là A HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O C N2O5 + H2O → 2HNO3 B 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O D 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O Câu 24: cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HBr, sau phản ứng cho quỳ tím vào dung dịch thu được, quỳ tím: (cho Na = 23; O=16; H=1; Br =80) a/ hóa đỏ b/ hóa xanh c/ màu d/ không đổi màu Câu 25: Có dung dịch là: NaOH ; H2SO4 ; HCl ; Na2CO3 Dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt các chất trên: a/ dung dịch HNO3 b/ dung dịch KOH c/ dung dịch BaCl2 d/ dung dịch NaCl Câu 26: hòa tan hoàn toàn 9,1gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa hai kim loại kiềm hai chu kì dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại đó là: a/ Li(7) và Na(23) b/ Na(23) và K(39) c/ K(39) và Rb(85) d/ Na(23) và Rb(85) Câu 27: Một hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B có hóa trị không đổi là m, n Hòa tan hoàn toàn 0,4 gam X dung dịch H2SO4 loãng, giải phóng 224ml khí H2(đktc) Lượng muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: (Cho S=32; O=16;H=1) a/ 1,36gam b/ 1,76gam c/ 10,0gam d/ 9,6 gam (7) Câu 28: Cho 6,72 lit CO2 vào 200ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng muối trung hòa Na2CO3 tạo thành dung dịch là: (cho Na=23, C=12, O=16, H=1) a/ 10,6gam b/ 21,2 gam c/ 31,8gam d/ 42,4gam Câu 29: Nhiệt phân 20gam CaCO3 sau thời gian, thu 12,3 gam chất rắn, hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: (cho Ca=40, C=12, O=16) a/ 87,5% b/ 61,5% c/ 38,5% d/ 55,5% Câu 30: Cho m gam hỗn hợp Na và Ca phản ứng hoàn toàn nước thu dung dịch A và 8,96 lít H (đktc) Để trung hòa dung dịch A cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V là: a/ 200ml b/ 400ml c/ 600ml d/ 800ml Câu 31: Hòa tan hết m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu 4,48 lít NO2 ( đo đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m là: a/ 46,4gam b/ 33,6gam c/ 42,8gam d/ 136gam Câu 32: Cho 2,3 gam kim loại kiềm tác dụng với nước Để trung hoà dung dịch thu người ta dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Xác định kim loại kiềm (Li = 3, Na = 23, K = 39, Rb = 85Cs = 133 ) A Li B Na C K D Cs Câu 33: Cho 3,9 gam K vào 101,8 gam nước thì thu dung dịch KOH C% dung dịch KOH là: A 5,31% B 5,20% C 5,30% D 5,50% Câu 34: Cho 11,74 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 5,152 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) khối lượng muối thu dung dịch là: a) 16,33 gam b) 28,08 gam c) 19,905 gam d) 28,53 gam Câu 35: cho 16 gam hỗn hợp bột Fe và Fe 2O3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam chất rắn khối lượng Fe hỗn hợp là: a) 2,8 gam b) 5,6 gam c) 8,4 gam d) 11,2 gam Câu 36: Cho 6,72 lít CO2( đo điều kiện tiêu chuẩn) vào 200ml dung dịch NaOH 2M dung dịch sau phản ứng có a/ NaHCO3 và CO2 dư b/ Na2CO3 và NaHCO3 c/ Na2CO3 d/ Na2CO3 và NaOH dư Câu 37: Cho phản ứng sau: a NH3 + b Cl2→ c N2 + d HCl Các hệ số a, b, c, d là số nguyên, đơn giản Tổng (a + b +c +d) a/ 11 b/ 12 c/ 13 d/ 14 Câu 38: Cho V lít khí CO2 ( đo điều kiện tiêu chuẩn)vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 3M, sau phản ứng thu 40 gam kết tủa giá trị V là a/ 8,96lít b/ 17,92lít c/ 8,96 lít 17,92 lít d/ 8,96 lít 26,88 lít Câu 39: Dãy gồm các chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử là a/ NO2, SO2, CO2 b/ CO2, SiO2, N2, C c/ NO2, SO2, N2 d/ NH3, N2, Cl2 Câu 40: Thể tích O2(đo điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng để đốt cháy hết 6,8 gam NH tạo thành khí NO và H2O là a/ 11,2 lít b/ 8,96 lít c/ 13,44 lít d/ 16,8 lít (8)