Đề cương học kì 1 hóa 10 trung văn 2122

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT TRUNG VĂN ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I MƠN HÓA HỌC – LỚP 10 (2021-2022) A-Mục tiêu (1) Kiến thức: HS nắm được: - Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo hạt nhân nguyên tử, cấu tạo vỏ nguyên tử, viết cấu hình electron nguyên tử - Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Mối quan hệ vị trí nguyên tố với cấu hình electron ngun tử - Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Ý nghĩa bảng tuần hoàn - Xác định loại liên kết phân tử, phân biệt loại liên kết: lk ion, lk CHT phân cực lk CHT khơng phân cực - Hóa trị hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị, cách xác định số oxi hóa - Lập phản ứng oxi hóa – khử (2) Kỹ năng: HS rèn kỹ năng: - Viết cấu hình electron ngun tử Vị trí, tính chất nguyên tố, hợp chất - Viết công thức cấu tạo, cơng thức electron hợp chất cộng hóa trị - Viết phương trình mơ tả hình thành liên kết ion hợp chất ion từ đơn chất - Xác định sản phẩm cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron - Kỹ giải tốn hóa học B-Nội dung I - TRẮC NGHIỆM * CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro) là: A proton B proton nơtron C proton electron D proton, electron nơtron Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A proton B proton nơtron C proton electron D proton, electron nơtron Câu Số phân lớp lớp N (n=4) A B C D Câu Lớp electron ngoài cùng nguyên tử X lớp thứ có electron X có điện tích hạt nhân là A 14+ B 15+ C 10+ D 18+ Câu Dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? 12 A s , p , d , f B s2, p4, d10, f12 C s2, p5, d9, f13 D s2, p6, d10, f14 Câu Số electron tối đa lớp thứ n (n 4) A n2 B 2n C D Câu Số electron tối đa lớp thứ là: A 18e B 9e C 32e D 8e Câu Dãy gồm đồng vị nguyên tố hóa học? A Câu B C Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( D ) HDedu - Page A 13 13 B 13 14 C 12 14 D 13 15 Câu 10 Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton 19 electron ? A B C D * CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Câu 11 Sắp xếp phân lớp sau theo thứ tự phân mức lượng tăng dần: A 1s < 2s < 3p < 3s B 2s < 1s < 3p < 3d C 1s < 2s < 2p < 3s D 3s < 3p < 3d < 4s Câu 12 Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn: A Thứ tự mức phân mức lượng B Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C Thứ tự lớp phân lớp electron D Sự chuyển động electron nguyên tử Câu 13 Cấu hình electron sau không đúng? 2 A 1s 2s 2p B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 14 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử 2s1, số hiệu nguyên tử nguyên tố A B C D Câu 15 Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) trạng thái 2 A 1s 2s 2p 3s 3p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p3 Câu 16 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) 2 A 1s 2s 2p 3s B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 17 Cho cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 nguyên tử X có số e lớp ngồi là: A B C D.8 Câu 18 Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 17 là: 2 A 1s 2s 2p 3s 3p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 19 Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z=3, Z=11 Z=19 có đặc điểm chung là: A có electron lớp ngồi B có electron lớp ngồi C có electron lớp ngồi D đáp án khác Câu 20 Nguyên tử nguyên tố hố học sau có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 A Ca (Z = 20) B Fe (Z = 26) C Ni (Z = 28) D K (Z = 19) Câu 21 Cấu hình electron nguyên tử kẽm (Z = 30) là: 10 A [Ar]3d 4s B [Ne]3d10 C [Ne]3d104s2 D [Ar]3d24s24p6 Câu 22 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau ? A O (Z = 8) B S (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 23 Cấu hình electron sau nguyên tử nguyên tố phi kim? 2 A 1s 2s 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Câu 24 Cho cấu hình electron nguyên tố sau: X 1s2 2s2 2p6 3s2; Y 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Dãy cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại là: A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, T D X, Z, T HDedu - Page Câu 25 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A Khí kim loại B Kim loại kim loại C Phi kim kim loại D Kim loại khí * CẤU HÌNH ELECTRON CỦA ION Câu 26 Ngun tử X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 ion X2+ tạo thành nên từ X có cấu hình electron sau đây? A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2 Câu 27 Nguyên tử Cl(Z=17) nhận thêm 1e cấu hình electron tương ứng là: 2 A 1s 2s 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 28 Dãy gồm ion X+, Y - ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A B C D Câu 29 Nguyên tử Ca có số hiệu nguyên tử Z = 20 Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp chất ion, 2+ ion Ca có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p44s2 C 1s22s22p63s23p64s24p2 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 30 Cation M3+ có 10 electron Cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p3 * BẢNG TUẦN HỒN, VỊ TRÍ CỦA NGUN TỐ TRONG BTH Câu 31 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 32 Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn A B C D Câu 33 Số nguyên tố chu kì chu kì A 18 B C 18 D 32 Câu 34 Nhận định sau đúng? A Số thứ tự nhóm A số electron hóa trị B Số thứ tự chu kì số electron hóa trị C Số nguyên tố chu kì 18 D Trong bảng tuần hồn, số chu kì nhỏ Câu 35 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron B số lớp electron C số electron hóa trị D số electron lớp ngồi Câu 36 Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA Cấu hình electron ngun tử X 2 A 1s 2s 2p B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p6 Câu 37 Một nguyên tố hóa học X chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X 2 A 1s 2s 2p 3s 3p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu 38 Nguyên tố A có Z = 18, vị trí A bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 3, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm VIIIB HDedu - Page Câu 39 Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu 40 Ion X2- có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn A chu kỳ 2, nhóm VIIIA B chu kỳ 3, nhóm VIA C chu kỳ 3, nhóm IIA D chu kỳ 2, nhóm VIA * SO SÁNH TÍNH CHẤT, CT OXIT CAO NHẤT VÀ HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO Câu 41 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 42 Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A M2O3, XO5, YO B MO3, X5O2, YO C M2O3, X2O5, YO3 D MO, XO3, YO Câu 43 Trong chu kì nhỏ (trừ chu kì 1), từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 44 Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại tăng, tính phi kim tăng B tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 45 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh (trừ ngun tố phóng xạ) A Na B K C Cs D Ba Câu 46 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A F, I, Cl, Br B F, Br,Cl, I C I, Br, Cl, F D F, Cl, Br, I Câu 47 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng độ âm điện B tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 48 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Giảm dần nhóm A C Biến thiên giống tính phi kim D Tăng dần theo tính kim loại Câu 49 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O3 C RO D RO2 Câu 50 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X1, Y 1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, Y 1, X1 B T1, X1, Y C X1, Y 1, T1 D Y1, X1, T1 Câu 51 Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 52 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng HDedu - Page C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 53 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < Na < P < Al < F Câu 54 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B F > Cl > Si > S C Si > S > F > Cl D Si > S > Cl > F 2 Câu 55 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH3, R2O5 B RH5, R2O5 C RH4, RO2 D RH3, R2O3 * LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 56 Dãy chất cho có phân tử phân tử không phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, l2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, SO2 N2, F2 Câu 57 Cho nguyên tố X Y có Z A = 11; ZB = 17 Liên kết X Y thuộc loại? A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hố trị khơng phân cực D Liên kết kim loại Câu 58 Các chất dãy sau có liên kết cộng hố trị phân cực? A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, HCl, CO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, CO2 D NaCl, C2H2, H3PO4, NO2 Câu 59 (A14)Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị phân cực C ion D hiđro Câu 60 (C14)Chất sau hợp chất ion? A SO2 B CO2 C K2O D HCl * PHẢN ỨNG OXH-K Câu 61 Số oxi hoá S chất: S ; H2SO4 ; Na2SO4 ; CaSO3 ;NaHS bằng: A – 2; +6; +6; +4; –2 B 0; +6; +4; +4; –2 C 0; +6; +6; +4; –2 D 0; +6; +6; +4; +2 Câu 62 Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa chất khử ( hay chất bị oxi hóa): A tăng lên B giảm xuống C không tăng, không giảm D vừa tăng, vừa giảm Câu 63 Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa chất oxi hóa ( hay chất bị khử): A tăng lên B giảm xuống C không tăng, không giảm D vừa tăng, vừa giảm Câu 64 Cho câu sau: 1) Chất khử chất nhường electron 2) Chất oxi hoá chất nhường electron 3) Phản ứng oxi hố– khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố 4) Phản ứng oxi hoá– khử phản ứng có tăng số oxi hố số ngun tố 5) Phản ứng oxi hoá– khử phản ứng có giảm số oxi hố số nguyên tố 6) Chất khử chất nhận electron 7) Chất oxi hoá chất nhận electron 8) Sự khử q trình nhận electron 9) Sự oxi hóa trình nhận electron HDedu - Page Những câu là: A 1, 3, 4, 5, 6,7, B 1, 3, 7, C 1, 2, 3, 4, D 1, 2, 5, 6,7 Câu 65 Cho phản ứng: Cl2 + 2NaOH ⭢NaCl + NaClO + H2O Vai trò Cl2 A bị oxi hoá B Chỉ bị khử C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Câu 66 Phương trình sau NH3 khơng phải chất khử? A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B NH3 + HCl NH4Cl C 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2 D 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O Câu 67 (C08)Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 68 Cho phản ứng sau : KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hãy cho biết tổng hệ số chất phản ứng qui số nguyên tối giản là: A 16 B 35 C 18 D 17 Câu 69 *Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 70 (A08)*Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y * BÀI TOÁN HẠT Câu 71 Tổng số loại hạt nguyên tử nguyên tố X 114 hạt, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt proton nguyên tử X là: A 44 B 35 C 79 D 26 Câu 72 Tổng số loại hạt nguyên tử nguyên tố X 52 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt Số hạt nơtron nguyên tử X là: A 17 B 19 C 18 D 35 Câu 73 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tổng số hạt Proton nơtron (số khối) X là : A 106 B 110 C 98 D 108 Câu 74 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 28 Trong số hạt không mang điện chiếm khoảng 35,71 % tổng loại hạt Số hạt mang điện âm nguyên tử X A B C D 18 Câu 75 Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt bản 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B A 11 B 12 C 22 D 34 Câu 76 Thực nghiệm nguyên tử bền có tỉ lệ số nơtron/số proton nằm khoảng ≤ N/P ≤ 1,5 (trừ trường hợp nguyên tử H) Một nguyên tử X bền có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 13 Số hạt proton nguyên tử X A B C D HDedu - Page Câu 77 Nguyên tử A có tổng số hạt mang điện hạt không mang điện 28 Số hạt mang điện nguyên tử A A B 28 C 18 D 19 Câu 78* Tổng số hạt proton, nơtron electron hai nguyên tử X Y 96 hạt, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32 hạt Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều nguyên tử X 16 Số hiệu nguyên tử X Y A 12 24 B 13 25 C 12 20 D 11 20 Câu 79* Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X, Y A Na, K B K, Ca C Mg, Fe D Ca, Fe Câu 80* Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, nơtron, electron 178; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 12 Hãy xác định kí hiệu hố học X, Y A Fe S B S O C C O D Pb Cl * BÀI TOÁN ĐỒNG VỊ Câu 78 Clo có hai đồng vị bình Clo: A 37,5 Câu 79 Cl (Chiếm 24,23%) B 35,5 Cl (Chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung C 35 D 37 Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị (99,63%) (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ #A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 Câu 80 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,546 Đồng tồn tự nhiên với loại đồng vị Thành phần phần trăm nguyên tử là: A 27,30% B 72,7% C 23,70% D 26,30% * BÀI TỐN TÌM NGUN TỐ THƠNG QUA M Câu 81 Hợp chất khí với hiđro R có dạng RH3 Nguyên tố R chiếm 25,93% khối lượng oxit cao Nguyên tử khối R A 32 B 75 C 14 D 31 Câu 82 Oxit cao R R2O7 Trong hợp chất khí với hiđro, phần trăm khối lượng R 97,26% Trong bảng tuần hoàn, R chu kỳ A B C D Câu 83 Công thức oxit cao nguyên tố R RO3 Trong hợp chất R với hiđro có 5,88% hidro khối lượng Nguyên tố R A S B O C N D P Câu 84 Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu 85 Cho gam kim loại M thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với HCl thu 2,24 lít khí (dktc) M A Be B Mg C Ca D Ba Câu 86 Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với clo có dư thu 53,4g muối Kim loại HDedu - Page A Nhôm (Al) B Sắt (Fe) C Crôm (Cr) D Bari (Ba) Câu 87 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba II - TỰ LUẬN Bài 1: a) Viết cấu hình e ngun tố có số hiệu nguyên tử (Z) 8, 9, 11, 12, 13, 17, 18, 20, 24, 26, 29 b) Từ cấu hình e, suy vị trí (ơ, nhóm, chu kỳ) nguyên tố BTH c) Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Giải thích Bài 2: Viết cấu hình e nguyên tố sau: a) Nguyên tố nằm chu kỳ 3, nhóm VA.b) Nguyên tố nằm chu kỳ 4, nhóm VIIA c) Nguyên tố nằm chu kỳ 4, nhóm IIA d) Nguyên tố nằm chu kỳ 3, nhóm VIIIA e) Nguyên tố nằm chu kỳ 4, nhóm VB.g) Nguyên tố nằm chu kỳ 4, nhóm VIIB Bài 3: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 21, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Xác định số lượng loại hạt p, n, e nguyên tử X Viết cấu hình electron X xác định vị trí X bảng tuần hoàn Bài 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 82 tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định số khối X Viết cấu hình electron X Bài 5: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử kim loại M 58, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 a)Xác định tên nguyên tố M viết cấu hình electron nguyên tử M Viết kí hiệu nguyên tử M b)Viết PTHH(nếu có) M với: O2, Cl2, H2O, HCl,#d.d CuSO4 Bài 6: Tổng số hạt p hai nguyên tử nguyên tố X Y thuộc nhóm A liên tiếp chu kỳ 39 hạt Tìm tên, viết ký hiệu nguyên tố, xác định vị trí BTH X Y Bài 7: Tổng số hạt proton nguyên tử hai nguyên tố A B thuộc nhóm A liên tiếp chu kỳ 33 hạt a) Tìm tên, viết ký hiệu nguyên tố, xác định vị trí BTH A B b) Viết PTHH xảy (nếu có) cho A, B dạng đơn chất tác dụng với: Oxi, hidro, natri sắt Bài 8: Cho 0,72g kim loại M nhóm IIA vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch A có 672ml khí bay (đktc) a.Xác định kim loại M b.Nếu dùng 200 ml dung dịch axit HCl 0,5M cho phản ứng trên, tính CM chất tan dung dịch#A Bài 9: Cho 9,75 gam kim loại X hoá trị tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A có 3,36 lít khí (ở đktc) a)Tìm tên kim loại b)Nếu dùng 200 ml dung dịch HCl 2M cho phản ứng trên, tính khối lượng muối nồng độ mol chất tan có dung dịch#A Bài 10: Cho 4,6g kim loại kiềm X vào 200g nước (dư) có 2,24 lít khí bay a)Hãy xác định kim loại X b)Tính nồng độ % chất tan dung dịch thu Bài 11: Cho phân tử: NaCl, H2, N2, NH3, Na2O, CaO a) Tính hiệu độ âm điện cho biết loại liên kết (ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị khơng phân cực) phân tử HDedu - Page b) Viết công thức cấu tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị c) Viết phương trình mơ tả hình thành liên kết từ đơn chất ban đầu với phân tử có liên kết ion Bài 12: Xác định số oxi hóa nguyên tố chất sau: Fe, FeCl2, FeCl3, FeS, FeS2, H2O, CO2, CaCO3, H2, NH3, NH4Cl, Na2O, Ca(OH)2, KCl, O2, CuSO4, HCl, H2SO4, HNO3, N2, Al(NO3)3, HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnSO4, NO3-, NH4+ SO42-, S2-, SO32- Bài 13: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, viết q trình khử q trình oxi hóa phản ứng): 1)NH3 + O2 → NO + H2O 2)NH3 + O2 → N2 + H2O 3)C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O 4)S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O 5)Cl2 + H2S + H2O → H2SO4 + HCl 6)P + H 2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O 7)SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 8)Fe + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 9)Cu + H2SO4 đặc,nóng CuSO4 + SO2 + H2O 10)Al + HNO3 đặc,nóng Al(NO3)3 + NO2 + H2O 11)Cu + HNO3 loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O 12)H2SO4 đặc nóng + S → SO2 + H2O 13)FeO + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 14)Fe3O4 + H2SO4 đặc,nóng 15)Fe(OH)2 + H2SO4 đặc,nóng 16)MnO2 + HCl Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O MnCl2 + Cl2 + H2O 17)KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O 18)FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 19)FeS + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 20)FeS2 + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 14: Cho 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, ta thu 1,12 lít khí đktc Xác định kim loại % theo khối lượng chúng hỗn hợp đầu Bài 15: Cho 3,36 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) thuộc hai chu kì tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định hai kim loại tính % khối lượng chúng X Bài 16: Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam đồng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch X V lít khí SO (đktc).Phương trình hóa học sau: Cu + H2SO4 đặc,nóng CuSO4 + SO2 + H2O a.Lập PTHH theo phương pháp thăng electron, rõ chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa, q trình khử b.Tính V HDedu - Page Bài 17: Hịa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch X V lít khí SO2 (đktc) Phương trình phản ứng sau: Fe + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O a.Lập PTHH theo phương pháp thăng electron, rõ chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa, q trình khử b.Tính V Bài 18: Hồ tan hồn tồn 8,8 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe 100ml dd H2SO4 x (mol/lít) theo phản ứng sau: Fe + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) Cu + H2SO4 đặc,nóng CuSO4 + SO2 + H2O (2) Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B 4,48 lít khí SO2 (đktc) a.Lập phương trình hóa học (1) (2) b.Tính % khối lượng chất có A c.Để tác dụng vừa hết với chất có dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 4M Tính giá trị x Bài 19: Hoà tan hết 17 gam hỗn hợp bột A gồm Al FeCO3 300ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch B 5,6 lít hỗn hợp khí C (đktc) a) Tính % khối lượng chất có A b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần để trung hồ hết lượng axit có dung dịch B Bài 20: Hoà tan hết 13 gam hỗn hợp bột A gồm Mg Na2CO3 Vml dung dịch H2SO4 1M (lỗng) thu 4,48 lít hỗn hợp khí B (đktc) dung dịch C a) Tính % khối lượng chất có A b) Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 62,25 gam chất rắn Tính V _HẾT _ HDedu - Page 10 ... Cho nguyên tố: X( Z = 11 ), Y( Z = 12 ), T( Z = 19 ) có hiđroxit tương ứng X1, Y 1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, Y 1, X1 B T1, X1, Y C X1, Y 1, T1 D Y1, X1, T1 Câu 51 Trong nhóm A, trừ nhóm...A 13 13 B 13 14 C 12 14 D 13 15 Câu 10 Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton 19 electron ? A B C D * CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Câu 11 Sắp xếp phân lớp... là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p44s2 C 1s22s22p63s23p64s24p2 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 30 Cation M3+ có 10 electron Cấu hình electron ngun tử M là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p64s2