Đề cương học kì 1 hóa 11 thăng long 2122

Trường THPT Thăng Long NỘI DUNG ƠN TẬP HỌC KÌ I MƠN HỐ HỌC 11 I- Lý thuyết Chương 1- Sự điện li - Sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính (thuyết Areniut ) - Muối, muối trung hồ, muối axit - Tích số ion H2O, pH - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Chương 2- Nhóm Nitơ - Cấu tạo nguyên tử, phân tử, tính chất N2, P, NH3, HNO3, muối amoni, muối nitrat, H3PO4, muối photphat - Nhận biết dung dịch axit, bazơ, muối, - Nhận biết chất khí: N2, NH3, NO, NO2, CO, CO2 - Phương pháp điều chế N2, P, NH3, HNO3, H3PO4 1số loại phân bón hố học Chương 3: Nhóm cacbon - Cấu tạo nguyên tử C, cấu tạo phân tử hợp chất cacbon - tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng C hợp chất CO, CO2 - Điều chế CO, CO2 II- Bài tập Chương 1- Sự điện li A/ Tự luận: Dạng 1: Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có): Câu Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: dd HCl CaCO3 dd NaOH dd FeCl3 dd NaOH Al(OH)3 CuS dd HCl Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ H+ + OHH2O Ba2+ + SO42BaSO4 Câu Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: CuCl2 + ? Cu(OH)2 + ? HNO3 + ? ? + CO2↑ + H2O Dạng 2: Phân biệt dung dịch chất sau phương pháp hóa học NH4Cl , (NH4)2SO4, K2SO4, NaNO3 KOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Dạng 3: Tính pH dung dịch: Câu Tính pH dung dịch sau a HNO3 0,01M b Ba(OH)2 0,005M Câu Trộn lẫn 200ml dd HCl 0,03M với 200 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A Câu Cho dung dịch A hỗn hợp: H 2SO4 2.10-4M HCl 6.10-4M Cho dung dịch B hỗn hợp: NaOH 3.10-4M Ca(OH)2 3,5.10-4M a Tính pH dung dịch A dung dịch B b Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B dung dịch C Tính pH dung dịch C Câu Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH)2 điện li hồn tồn hai nấc Dạng 4: Bài tốn định luật bảo tồn điện tích: Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y Câu Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol x mol Tổng khối lượng Dung dịch Y có chứa , y mol H+; tổng số mol 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O) Câu Dung dịch A có ion Zn2+, Mg2+, Br- Để kết tủa hết ion Br- 100 ml dung dịch A cần 200 ml dd AgNO3 0,4M Khi cho 100 ml dd A vào dd NaOH dư kết tủa Nung kết tủa đến khói lương khơng đổi 0,4 g chất rắn Tính nồng độ mol ion A B/ Trắc nghiệm: Câu 1: Câu nói điện li A Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo dd B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử Câu 2: Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol / l ,dung dịch dẫn điện A HCl B HF C.HI D HBr Câu 3: Trường hơp sau dẫn điện được: A Nước cất B NaOH rắn khan C Khí hiđroclorua D Nước biển Câu 4: Chất không điện ly : A NaCl B NaOH C HCl D C2H5OH Câu 5: Chất điện ly mạnh : A CH3COOH B Cl2 C KOH D Cu(OH)2 Câu 6: Dung dịch CH3COOH có : A CH3COOB H+ C CH3COO-, H+ D CH3COO-, H+,CH3COOH Câu 7: Cho chất HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh là: A.NaOH, Ag 2SO4, NaCl, H2SO3 B HNO3, NaOH, NaCl, CuSO4 C.NaCl, H2SO3, CuSO4 D.Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Câu 8: Trộn 150ml dd MgCl2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M nồng độ ion Cl- có dd tạo thành là: A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M Câu 9: Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 10: Hiện tượng xảy thêm từ từ dd Na2CO3 vào dd FeCl3 là: A có kết tủa nâu đỏ B có khí C có kết tủa trắng xanh D có kết tủa nâu đỏ bọt khí Câu 11: Dãy chất tác dụng với dd HCl dd NaOH? A Al(OH) 3, Al 2O3, NaHCO3 B Na2SO4, HNO3, Al 2O3 C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 D.Zn(OH)2,NaHCO3, CuCl2 Câu 12: Nhận xét sau A Zn(OH)2 axit lưỡng tính B Zn(OH)2 bazơ chất lưỡng tính C Zn(OH)2 hyđroxit lưỡng tính D Zn(OH)2 bazơ Câu 13: dd H2SO4 0,005M có pH A B C D Câu 14: dd HNO3 có pH = Cần pha lỗng dd lần để thu dd có pH=4 A 1,5 lần B 10 lần C lần D lần Câu 15: Dung dịch X có pH =11 : A =10 -11 M C.Làm q tím hố đỏ B =10-3 M D.Khơng làm đổi màu phenolphtalein Câu 16: Dung dịch HCl 0,001M : A pH=3 làm q tím hố đỏ B pH=11 làm q tím hố xanh C pH=3 làm q tím hố xanh D pH=11 làm q tím hố đỏ Câu 17: Trộn 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01M vào H2SO4 0,025M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu 500 ml dd Y pH dd Y ? A 5,22 B 12 C 11,2 D 13,2 Câu 18: Cho dd chứa x gam Ba(OH)2 vào dd chứa x gam HCl, dd sau phản ứng có mơi trường gì? A axit B trung tính C bazơ D khơng xác định 3+ 22+ Câu 19: Một dd X chứa 0,2mol Al , a mol SO4 , 0,25mol Mg , 0,5mol Cl Cô cạn dd X thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 43g B 57,95g C 40,95 D 25,57 Câu 20: Ion OH phản ứng với dãy ion sau đây? A K+ ; Al3+ ; SO42B Cu2+; ; C Na+; Cl ; D H+ ; ; Câu 21: Có dd đựng lọ nhãn sau: thủ để nhận biết dd đó? A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch NaCl ; NH4Cl ; C Phenolftalein ; KOH Chọn thuốc D Dung dịch NaOH Câu 22: Một loại nước thải chứa ion Na+, Ba2+, Ca2+, Pb2+, H+, Muốn tách nhiều ion cation khỏi dd mà khơng cần đưa ion lạ vào ta dùng chất để tác dụng với dd A Na2CO3 vừa đủ B Na2SO4 vừa đủ C NaOH vừa đủ D K2CO3 vừa đủ Câu 23: Một dd X chứa 0,1mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol y mol SO42- Đem cô cạn dd X thu 46,9g muối khan Hỏi x,y có giá trị bao nhiêu? A x = y = 0,267 B x = 0,15, y = 0,325 C.x = 0,4, y = 0,2 D.x = 0,2, y = 0,3 Câu 24: Một dung dịch chứa đồng thời ion sau: A B K+, Zn2+; Cl-, Br- C D Câu 25: Các ion sau không tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH- B K+, Fe2+, NO3- C Ca2+, Na+, Cl- D Al 3+, Cu2+, SO42- Câu 26: Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol Chọn biểu thức đúng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu 27: Cặp chất tồn dung dịch? A AlCl CuSO4 B NaHSO4 NaHCO3 C NaAlO2 HCl D NaCl AgNO Câu 28: Phương trình phản ứng sau sai? A Na2SO4 + BaCl2 ⭢ BaSO4 + 2NaCl B FeS + ZnCl2 ⭢ ZnS + FeCl2 C 2HCl + Mg(OH)2 ⭢ MgCl2 + 2H2O D FeS + 2HCl ⭢ FeCl2 + H2S Câu 29: PT ion thu gọn: H+ + OH- H2O Biểu diễn chất PƯHH ? A HCl + NaOH H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4↓ D 3HCl + Fe(OH)3 Na2CO3 + H2O FeCl3 + 3H2O Câu 30: Phản ứng sau phản ứng trao đổi? Zn + CuSO4 AgBr ↓ Cu + ZnSO4 AgNO3 + KBr KNO3 + Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ A Chỉ có B Chỉ có C Cả phản ứng D Chỉ có Chương 2: Nitơ- Photpho A TỰ LUẬN Dạng 1: Viết phương trình phản ứng: Câu 1: Hồn thành chuổi phản ứng sau a Khí A dung dịch A b NO2 HNO3 c Khơng khí N2 NH4NO2 B Cu(NO3)2 NH3 ↓(11) Fe(OH)3 Khí A Cu(OH)2 NO NO2 C D + H2O Cu(NO3)2 CuO HNO3 ↓(12) N2 Zn(NO3)2 Cu ZnO d) Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4 Ba(H2PO4)2 BaHPO4 Ba3(PO4)2 ↓(9) ↓(10) ↓(11) H3PO4 PCl3 (NH4)2HPO4 Câu 2: Hoàn thành cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a Al + HNO3 → ? + N2O + ? b FeO + HNO3 → ? + NO + ? d Cu + HNO3 → ? + NO2 + ? e Al + HNO3 → ? + NH4NO3 + ? g Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ? Dạng 2: Phân biệt chất phương pháp hóa học: NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 K2S, Na3PO4, H3PO4, NaHCO3, Ca(NO3)2 Dạng 3: Bài tốn axit nitric: Câu Hịa tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch axit HNO3 1M (lỗng) thấy 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol đồng (II) nitrat dung dịch axit nitric sau phản ứng Biết thể tích dung dịch sau phản ứng khơng thay đổi Câu Hịa tan hồn tồn 3.2 gam Cu vào dung dịch HNO3 0.5M (vừa đủ) thu V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) a Tính giá trị V b Tính thể tích dung dịch HNO3 0.5M cần dùng Câu Hòa tan m gam Cu dung dịch HNO3 0.5M (vừa đủ) thu 0.03 mol NO 0.02 mol NO2 dung dịch chứa x gam muối a Tính m x b Tính thể tích dung dịch HNO3 0.5M cần dùng Câu Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO3 dư thu 13,44 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính m Câu Cho 19,5 gam mợt kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử Xác định kim loại M Câu Cho 2,46g hỗn hợp Al, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 5% thu 0,896 lit NO (đktc) (sản phẩm khử nhất) dung dịch X a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính C% muối dung dịch X Câu Cho 1,5g hỗn hợp Cu, Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội dư thu 0,672 lit khí (đktc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 25,2% V lit NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch A a) Tính V (đktc) % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính C% chất dung dịch A c) Cho thêm vào dung dịch A 500ml dung dịch H2SO4 0,5M dung dịch B Hỏi dung dịch B hịa tan tối đa gam Cu? Câu Cho 6,45g Al Al2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng V(lit) N2 (đktc) dung dịch B chứa 32,7g muối, cho khối lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư cho 20,025g muối a) Tính V b) Tính khối lượng chất B Câu 10 Cho 9,6g Cu tác dụng với 180 ml dung dịch HNO3 1M thu V1 lit khí NO dung dịch A Mặt khác cho lượng Cu tác dụng với 180 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lit NO dung dịch B a) Tính tỉ số V 1:V2 b) Cô cạn dung dịch B nung nóng đến khối lượng khơng đổi m(g) chất rắn Tính m c) Oxi hóa V1 lit NO O2 dẫn sản phẩm vào 200ml nước có hịa tan 0,72g khí O2 Tính pH dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dạng 5: Bài toán axit photphoric: Câu Cho100 ml dung dịch KOH 1,5M vào200 ml dung dịch H3PO4 0,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam hỗn hợp gồmcác chất Xác định chất khối lượng chúng bao nhiêu? Câu Cho 0,1 mol P2O5vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất nào? Khối lượng bao nhiêu? B/BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: I Dạng Lý thuyết Câu 1: Chiều tăng dần số oxi hoá N hợp chất nitơ A NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 B N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 C NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 D N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl Câu 2: Khicó sấm chớp khí sinh chất: A Oxit cacbon B Oxit nitơ C Nước D Khơng có khí sinh Câu 3: Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 bị giảm nếu: A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất,giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoninitrit bão hồ Khí X A NO B N2 C N2O D NO2 Câu 5: Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, NH3 B NH4+,NH3,H+ C NH4+,OH D NH4+, NH3, OH Câu 6: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A chuyển thành màu đỏ C không đổi màu B chuyển thành màu xanh D màu Câu 7: Từ phản ứng khử độc lượng nhỏ khí clo phịng thí nghiệm:2NH3+3Cl2 6HCl + N2 Kết luận sau đúng? A NH3 chất khử B NH3 chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D Cl2 chất khử Câu 8: Dãy gồm chất phản ứng với NH3(với điều kiện coi đầy đủ) là: A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl B H2SO4,CuO, H2S, Na, NaOH C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O Câu 9: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3 ? A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 10: Có thể dùng dãy chất sau để làm khơ khí amoniac? A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5 C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 11: Để nhận biết muối amoni phịng thí nghiệm người ta dùng A dd BaCl2 B dd AgNO C dd kiềm D dd H2SO4 Câu 12: Để tạo độ xốp cho số loại bánh,có thể dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 13: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí.Mặt khác, X tác dụng với dung dịchNaOH có khí mùi khai ra.Chất X A amophot B ure C natrinitrat D amoninitrat Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng sau: NH3 X Y Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là: A (NH4)3CO3, NH4HCO3, CO2, NH3 B (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3 C (NH4)2CO3, (NH2)2CO, CO2, NH3 D (NH2)2CO, NH4HCO3, CO2, NH3 Câu 15: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 thể tính axit A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 Câu 16: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 thể tính oxi hố A Mg, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, CaO, FeO C Cu, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CaCO3, Ag Câu 17:Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình oxi hố – khử A 22 B 20 C 16 D 12 Câu 18:Những kim loại sau không tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội? A Fe, Al B Cu, Ag, Pb C Zn, Pb, Mn D Fe, Mg Câu 19:Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay A CO2 B NO2 C Hỗn hợp khí CO2 NO2 D Khơng có khí bay Câu 20: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại Biện pháp xử lý tốt để chống ô nhiễm môi trường? A Nút ống nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm cồn C Nút ống nghiệm tẩm giấm D Nút ống nghiệm tẩm nước vôi Câu 21: Trong phịng thí nghiệm,thường điều chế HNO3 phản ứng A NaNO3+H2SO4(đ) HNO3+NaHSO4 B 4NO2+2H2O+ O2 4HNO3 C N2O5+H2O 2HNO3 D 2Cu(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+2HNO3 Câu 22: Để nhận biết ionNO3 người ta hường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịchcó màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu, hố nâu khơng khí Câu 23: Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 24: Nhiệt phân hồn tồn KNO3 khơng khí thu sản phẩm gồm A K, NO2, O2 B K2O, NO2 C KNO2, O2 D K2O, NO2, O2 Câu 25: Các số oxi hố có photpho A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3; 0; +1; +3; +5 Câu 26:Câu sau đúng? A H3PO4 axit có tính oxi hố mạnh photpho có số oxi hố cao ( +5) B H3PO4 axit có tính khử mạnh C H3PO4 axit trung bình, dung dịch phân li theo nấc D H3PO4 điện li mạnh Câu 27: Axit H3PO4 HNO3 phản ứng đượcvới tất chất dãy A CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO C MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S Câu 28: Thành phần quặng photphorit A.Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C NH4H2PO4 D Ca3(PO4)2 Câu 29:Chọn câu đúng: A Phân đạm hợp chất cung cấp N cho trồng B Phân đạm hợp chất cung cấp P N cho trồng C Phân đạm hợp chất cung cấp K cho trồng D Phân Kali hợp chất cung cấp K P cho trồng Câu 30: Thành phần supephotphat đơn gồm A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4 C CaHPO4,CaSO4 D CaHPO4 Câu 31: Trong loại phân bón sau loại có hàm lượng đạm cao A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 Câu 32:Khơng nên bón phân đạm với vơi nước A phân đạm làm kết tủa vơi B phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C phân đạm phản ứng với vôi toả nhiệt làm trồng bị chết nóng D câytrồng khơng thể hấp thụ đạm khicó mặt vơi Dạng Bài tập Câu 33 Cho 16,8 gam Fe tan vừa hết dung dịch HNO3 lỗng, dư thể tích khí NO thu A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 34: Hồ tan hồn tồn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 8,96 D 11,20 Câu 35: Cho 6,0 gam hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hợp kim A 40% B 60% C 80% D 20% Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 0,28 lít khí N2O(đktc) Kim loại M là: A.Fe B Al C Cu D Mg Câu 37: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 76 gam B 67 gam C 6,7 gam D 29,8 gam Câu 38: Nung m gam Fe khơng khí, thu 104,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y 12,096 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với He 10,167 Giá trị m A.78,4 B 84,0 C 72,8 D 89,6 Câu 39: Nung 67.2g hỗn hợp Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 sau pư thu 4.48lit khí oxi(đktc) Chất rắn sau nung có khối lượng là: A 64g B 24g C 34g D 46g Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 B 50 C 75 D 100 Câu 41: Cho 150ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H3PO4 0,5M.Sau phản ứng, dung dịch chứa muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 42: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn tồn, đem cơcạndungdịch.Khối lượng muối khan thu A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15gam NaH2PO4 D 14,2gamNa2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 43: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxiđihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 44: Từ quặng photphorit,có thể điều chế axitphotphoric theo sơ đồ sau: Quặng photphorit P P2O5 H3PO4 Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế 1tấndung dịch H3PO449%,cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,81 C 1,23 D 1,32 Câu 45 Cần lấy lít hỗn hợp N2 H2 (đktc) để điều chế 51g NH3 biết hiệu suất phản ứng 25%: A 537,6 lít B 538 lít C 538,7 lít D 530 lít Chương 3- Nhóm Cacbon A/ BÀI TẬP TỰ LUẬN: Câu 1: Viết phương trình phản ứng Cacbon với: O2, CO2, HNO3 đặc, ZnO, H2O, H2, Al, Ca Câu 2: Viết phương trình phản ứng Cacbonmonooxit (CO) với: O2, Fe2O3, Fe3O4, CuO Câu Khử hoàn toàn m gam gam Fe3O4 V lít khí CO (vừa đủ) thu chất rắn C Hịa tan hồn tồn chất rắn C thu dung dịch axit HNO3 thu 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử Tính m V B/ BÀI TẬP TRÁC NGHIỆM: I Dạng Lý thuyết Câu Các số oxi hóa thường gặp cacbon A -4, 0, +2, +4 B -4, -2, 0, +2 C -2, +2, 0, -3 D -3, -1, 0, +4 Câu 2: Kim cương than chì hai dạng thù hình C A có cấu tạo mạng tinh thể giống B dạng đơn chất nguyên tố C, có tính chất vật lí khác C có tính chất vật lí tương tự D có tính chất hóa học khơng giống Câu Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau ? A C + O2 CO2 B 2CuO + C 2Cu + CO2 C 3C + 4Al Al4C3 D C + H2O CO + H2 Câu Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau ? A 2C + Ca CaC2 B C + 2H2 CH4 C C + CO2 2CO D 3C + 4Al Al4C3 Câu 5: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau đây? A KClO3, Al, HNO (đặc) B Na2O, NaOH, HCl C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 D AgNO3, KOH, NH4Cl Câu Oxit sau không tạo muối ? A CO2 B CO C NO2 D SO2 Câu Khí CO không khử chất sau đây? A CuO B FeO C MgO D Fe2O3 Câu 8: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp tồn thu chất rắn A (nóng) sau phản ứng xảy hồn B Al,Fe,Cu,Mg C D Câu 9: Khí B có tính chất: độc, khơng màu, tan nước, cháy khơng khí sinh chất khí làm đục nước vơi Khí B là: A H2 B CO C Cl2 D CO2 Câu 10: Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 11: Cho nước qua than nóng đỏ, người ta thu hỗn hợp khí sau ? A CO2 H2 B CO H2 C N2 H2 D CO N2 Dạng Bài tập Câu 12: Người ta cần dùng 7,84 lít khí CO (đktc) để khử hồn toàn 20g hỗn hợp CuO Fe2O3 nhiệt độ cao Thành phần % theo khối lượng oxit kim loại ban đầu A 20% 80% B 30% 70% C 25% 75% D 60% 40% Câu 13: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu đượcsau phản ứng A 2,52 gam B.3,36 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Câu 14 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2(đktc) Thể tích khí CO(đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 15: (ĐHB2012) Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 16: Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hồn tồn thấy tạo 23,64 gam kết tủa Thể tích khí CO2 dùng (đktc) A 8,512 lít B 2,688 lít C 2,24 lít D Cả A B Câu 17: Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Đến phản ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa dung dịch A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thu kết tủa Giá trị V là: A 0,896 lít B 0,448 lít C 0, 224 lít D 1,12 lít Câu 18:(CĐ 2013) Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 10,00 C 1,97 D 5,00 Câu 19(B 2007) Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 4,2 gam C 6,3 gam D 6,5 gam Câu 20(A 2010) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M TRƯỜNG THPT THĂNG LONG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Mơn thi: Hóa học - Lớp 11 Năm học 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:…………………………………… Lớp………………… A PHẦN CHUNG (7 điểm) I Trắc nghiệm (4 điểm) Câu Hoà tan hoàn toàn 6,72 gam kim loại M dung dịch HNO3 ( đặc, nóng, dư) thu 8,064 lít khí NO2 (đktc) Kim loại M A Al B Fe C Mg D Cr Câu Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, NH3, H+ B NH4+, NH3 C D NH4+, OH NH4+, NH3, OH Câu Số oxi hóa cacbon hợp chất: CH4; CO, CO2 A -4, -2, +2 B -2, +2, -3 C -3, -1, +4 D -4, +2, +4 Câu Trộn hai dung dịch sau không xảy phản ứng trao đổi ion? A NaCl AgNO B BaCl2 K2CO3 C NaCl KNO3 D HCl NaHCO3 Câu Thành phần phân bón supephotphat kép A Ca(H2PO4)2, CaSO4 B CaHPO4,CaSO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 A H2, K2CO3, Cu(OH)2 B Cu, NaOH, FeO C H2SO4, NaOH, Fe D CO2, Cu(OH)2, Fe(OH)2 Câu Trong phịng thí nghiệm, chứng minh khả tan tốt nước số chất khí theo hình vẽ: Chất khí thí nghiệm khí A O2 B N2 C CO2 D NH3 Câu Chất sau chất điện li? A CuO B CO2 C NaOH D Cl2 Câu Trong cơng nghiệp điều chế lượng lớn khí N2 tinh khiết, người ta từ nguyên liệu A NH4NO2 B HNO3 C khơng khí hố lỏng D NH3 Câu 10 Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 19,76 g B 22,56 g C 20,16 g D 19,20 g Câu 11 Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 cần V lít CO (ở đktc) Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 12 Phương trình ion thu gọn: H+ + OHH2O biểu diễn chất PƯHH ? A B NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O HCl + NaOH H2O + NaCl C D H2SO4 + Ba(OH)2 2H2O + BaSO4↓ 3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O Câu 13 Dung dịch HCl 0,1M A pH=13 làm quỳ tím hố đỏ B pH=1 làm quỳ tím hố xanh C pH=13 làm quỳ tím hố xanh D pH=1 làm quỳ tím hố đỏ Câu 14 Câu sau đúng? A H3PO4 axit trung bình, dung dịch phân li theo nấc B H3PO4 chất điện li mạnh C H3PO4 axit mạnh D H3PO4 axit có tính oxi hố mạnh photpho có số oxi hố cao ( +5) Câu 15 Cho phản ứng sau: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO2 + eH2O Trong a, b, c, d, e (số nguyên, tối giản) A 5, 12, 5, 6, B 1, 6, 1, 3, C 1,4, 1, 1, D 1, 6, 1, 3, Câu 16 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl (3) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo chất kết tủa A B C D II Tự luận (3 điểm): Câu (1,5 điểm): Viết phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): O2 NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO H3PO4 Na3PO4 Câu (1,5 điểm): Dùng phương pháp hoá học để phân biệt dung dịch muối riêng biệt: NaNO3, NH4NO3, (NH4)2SO4, MgCl2 Viết phương trình hố học phản ứng (nếu có) B PHẦN RIÊNG (3 điểm) DÀNH CHO CÁC LỚP BAN CƠ BẢN D: Câu (2 điểm): Hòa tan 19,47 gam hỗn hợp Zn ZnO dung dịch axit HNO3 0,5M (lỗng, dư) thấy 2,24 lít NO (đktc) sản phẩm khử a/ Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Nhiệt phân hoàn toàn lượng muối nitrat sau phản ứng bình kín khơng có khơng khí, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O NO2 Tính V Câu (1,0 điểm): Cho 100 ml dung dịch NaOH 2,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam hỗn hợp chất Xác định chất tính m? DÀNH CHO CÁC LỚP BAN CƠ BẢN A - KHTN: Câu (2 điểm): Cho 3,39 gam hỗn hợp Al, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 5% thu 2,24 lít NO (đktc) (sản phẩm khử nhất) dung dịch X a/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b/ Cô cạn dung dịch X, sau tiến hành nung tồn lượng muối nitrat bình kín khơng chứa khơng khí, sau phản ứng hồn tồn thu m gam chất rắn Tính m Câu (0,5 điểm): Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M thu dung dịch X Xác định chất tan có dung dịch X (5) Câu (0.5 điểm): Để khử hoàn toàn 7,2 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3) cần 0,03 mol CO Mặt khác hoà tan hoàn toàn 7,2 gam hỗn hợp Y dung dịch HNO3 0,5 M (loãng, dư) thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), tất lượng khí NO thu đem oxi hố thành NO2 sục vào lít nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Tính pH dung dịch axit thu Cho: Al=27; Na=23; K=39; Fe=56;O=16; H=1; Cu=64; P=31; N=14; S=32; C=12; Mg=24; Zn=65; Ba=137 Thí sinh: - Khơng sử dụng Bảng tuần hoàn - Ghi đáp án trắc nghiệm giấy thi kẹp đề vào tờ làm nộp - Hết - ... Zn(OH)2 bazơ Câu 13 : dd H2SO4 0,005M có pH A B C D Câu 14 : dd HNO3 có pH = Cần pha loãng dd lần để thu dd có pH=4 A 1, 5 lần B 10 lần C lần D lần Câu 15 : Dung dịch X có pH =11 : A =10 -11 M C.Làm q... Câu 15 Cho phản ứng sau: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO2 + eH2O Trong a, b, c, d, e (số nguyên, tối giản) A 5, 12 , 5, 6, B 1, 6, 1, 3, C 1, 4, 1, 1, D 1, 6, 1, 3, Câu 16 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) ... hố đỏ B =10 -3 M D.Không làm đổi màu phenolphtalein Câu 16 : Dung dịch HCl 0,001M : A pH=3 làm q tím hố đỏ B pH =11 làm q tím hố xanh C pH=3 làm q tím hố xanh D pH =11 làm q tím hố đỏ Câu 17 : Trộn