Thông tin tài liệu
TRƯỜNG THPT TRƯƠNG ĐỊNH Tổ hóa – sinh – cơng nghệ ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I Mơn: Hố học - Lớp 10 - Năm học 2020 - 2021 A Kiến thức cần nắm Cấu tạo nguyên tử - Thành phần cấu tạo nguyên tử; mối liên hệ hạt bản: p, e, n; số khối - Cấu hình electron nguyên tử, ion - ĐN Nguyên tố hố học, đồng vị, kí hiệu ngun tử,… Bảng HTTH - Xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH thơng qua cấu hình electron ngược lại - Tính chất hóa học ngun tố: Tính kim loại – phi kim, tính axit - bazơ Hóa trị cao với O, hóa trị với H - Mối liên hệ vị trí nguyên tố BTH với tính chất hóa học ngun tố nhóm A Tính chất hóa học nguyên tố nhóm IA, IIA, VIIA Liên kết hoá học - Xác định kiểu liên kết (ion, CHT khơng cực, CHT có cực) ngun tử dựa vào hiệu số độ âm điện tính chất, vị trí nguyên tố BTH - Nắm vững trình hình thành liên kết ion, liên kết CHT - Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa ngun tố Phản ứng oxi hố khử - Khái niệm phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử - Cách thành lập phương trình phản ứng oxi hóa khử B Bài tập tự luận: Bài : Nguyên tử X có tổng số hạt 48, số hạt mang điện gấp đơi số hạt không mang điện a Xác định số proton, số electron, số nơtron, điện tích hạt nhân X b Viết cấu hình e nguyên tử X c Xác định số e lớp nguyên tử X Bài 2: Cấu hình e ngun tử nhơm 1s22s22p63s23p1 a Ngun tử nhơm có electron? Bao nhiêu lớp e? Cho biết số e lớp? b Nhôm thuộc nguyên tố s, p, d hay f ? Tại ? Bài 3: Cation R2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6, anion X- có cấu hình electron giống R2+ Viết cấu hình electron nguyên tử R X Bài 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34 hạt, tổng số hạt mang điện nhiều gấp 1,833 lần tổng số hạt không mang điện Tìm X? Viết phương trình phản ứng xảy cho dạng đơn chất X tác dụng với O2, Cl2, S, N2, H2O, HCl, Bài 5: Cho nguyên tố X (Z=13), Y (Z=16) a Viết cấu hình e X, Y Vị trí X, Y BHTTH b Nêu tính chất hố học X, Y c Xác định: Hoá trị cao với oxi X, Y Công thức oxit cao Công thức hidroxit tương ứng d Viết cơng thức hợp chất khí Y với Hidro Bài 6: Công thức oxit cao nguyên tố R R2O7 Trong hợp chất khí R với hiđro, Hidro chiếm 2,74 % khối lượng a Xác định nguyên tố R b Viết cấu hình electron nguyên tử vị trí R bảng tuần hồn c Cho biết cơng thức oxit cao nhất, công thức hidroxit cao R tính chất loại hợp chất đó? Bài 7: Cho dãy oxit sau đây: Na2O; MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 a Dựa vào hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết phân tử b Mô tả hình thành liên kết chất sau: Na2O; MgO; Al2O3; CaCl2; KCl Bài 8: Cho hợp chất sau đây: Cl2, CO2, N2, NH3, CH4, H2O, HClO, HNO3, H2SO4, NH4Cl, C2H2, C2H6 a Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất b Xác định cộng hóa trị nguyên tố hợp chất Bài 9: Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron P + H2 SO4 H3PO4 + SO2 +H2O S+ HNO3 H2SO4 + NO Cl2 +KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 10 FexOy +H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 11 M + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O 12 FeS2+ HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4+NO + H2O 13 CuS+ HNO3 Cu(NO3)2 + NO + S +H2O Bài 10: Hịa tan hồn toàn 25,2 gam FeO vào 250 ml dung dịch H2SO4 lỗng a Viết PTHH b Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng c Tính khối lượng muối tạo thành d Tính nồng độ mol dung dịch muối tạo thành Biết thể tích dung dịch khơng đổi e Nếu hòa tan 25,2 gam FeO vào 200 ml dd H2SO4 1,5M sau phản ứng, chất dư dư gam Bài 11: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B hai chu kỳ nhóm IIA Lấy 0,88g X cho hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan a- Tìm giá trị m tên A, B? b- Tính thành phần phần trăm theo khối lượng A, B X Bài 12: Cho 33,15 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IA, hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) a Tìm cơng thức hai muối hỗn hợp X? b Tính khối lượng muối clorua thu sau phản ứng Bài 13: Cho 11,2 gam kim loại R (có hóa trị n khơng đổi) tác dụng hồn tồn với axit H2SO4 loãng sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Tìm kim loại R? Bài 14: Cho 13,5 gam kim loại R tác dụng hoàn tồn với axit HNO3 đặc, đun nóng thu 33,6 lít khí NO2 (đktc); muối R(NO3)n nước Tìm kim loại R? C Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Dãy nguyên tử sau đồng vị nguyên tố hóa học? 40 41 65 55 A 39 B 29 X; 64 C 157 X ; 147 Y; 188 Z D 56 19 X, 19 Y, 19 Z 28 Y 26 X; 27 Y Câu 2: Tính số phân tử CuO tạo thành từ đồng vị 63Cu, 65Cu với 16O, 17O, 18O A.4 B C.6 D Câu 3: Nguyên tử X có 17 electron, hạt nhân X có 20 nơtron Kí hiệu nguyên tử X 20 34 54 A 17 X B 17 X C 17 X D 37 17 X 86 Câu 4: Tổng số hạt proton, nơtron, electron có nguyên tử 37 Rb là: A 74 B 37 C 86 D 123 Câu 5: Chọn phát biểu khơng A Lớp thứ n có n2 electron B Lớp thứ n có n phân lớp C Lớp ngồi có tối đa 8e D Lớp M có tối đa 18e 2 Câu 6: X có cấu hình e ngun tử 1s 2s 2p 3s2 3p6 3d8 4s2 Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) nguyên tố X A B C 10 D 28 Câu 7: Nguyên tử Clo có số e phân bố vào phân lớp 1s22s22p63s23p5 Số lớp electron số electron lớp clo A B C 10 D Câu 8: Nguyên tử nguyên tố 39X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 Hạt nhân ngun tử X có: A 18 nơtron 20 proton B 19 proton 20 eletron C 19 proton 20 nơtron D 20 proton 19 electron Câu 9: Cho biết cấu hình electron X 1s2 2s2 2p2; Y 1s2 2s2 2p6 3s1; Z 1s2 2s2 2p6 3s2; 2 2 T 1s 2s 2p 3s 3p ; 1s 2s 2p 3s 3p ; R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Các nguyên tố kim loại A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, Q D T, Q, R Câu 10: Nguyên tử X có số khối 37, số hạt nơtron 20 Cấu hình electron lớp nguyên tử X A 3s23p5 B 3s23p5 C 4s2 D 3d104s24p1 Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 36 hạt Trong hạt mang điện gấp đơi hạt không mang điện Số khối số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 23 ; 12 B 23 ; 11 C 24 ; 12 D 24 ; 11 63 65 Câu 13: Đồng tự nhiên có đồng vị bền Cu Cu, có ngun tử khối trung bình 63,54 Vậy % số nguyên tử 63Cu tự nhiên A 50% B 10% C 70% D 73% Câu 14: Các nguyên tố thuộc chu kì nguyên tử chúng có A số lớp electron B số electron lớp ngồi C số electron hóa trị D hóa trị cao với oxi Câu 15: Chỉ nội dung khơng nói ngun tố nhóm A Có tính chất hố học gần giống B Nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự C Nguyên tử chúng có số electron hố trị D Ngun tử chúng có số lớp electron Câu 16: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X Y là: 2s22p3; 3s23p3 X Y xếp vào A nhóm VA B nhóm VB C chu kì D chu kì Câu 17: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 3, nhóm VB D chu kì 3, nhóm IIIB Câu 18: Nguyên tố X chu kì 4, nhóm VIA Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X A 4s24p4 B 4s24p6 C 6s26p4 D 3s23p4 Câu 19: X Y nguyên tố kế thuộc chu kì bảng tuần hoàn Biết ZX + ZY = 33 X Y A S (Z = 16) Cl (Z = 17) B P (Z = 15) S (Z = 16) C Na (Z = 11) K (Z = 19) D F (Z = 9) Cl (Z = 17) Câu 20: Trong phân nhóm A, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần Câu 21: Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là: A Giảm tăng B Tăng dần C Tăng giảm D Giảm dần Câu 22: Dãy ngun tố có tính kim loại giảm dần từ trái sang phải A K > Na > Mg > Al B K > Na > Al > Mg C Al > Mg > Na > K D Al > Na > K > Mg Câu 23: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A Kim loại mạnh natri B Phi kim mạnh clo C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Câu 24: Trong hợp chất sau: HClO4, H2CO3, H2SO4, H2SiO3, hợp chất có tính axit mạnh A HClO4 B H2CO3 C H2SO4 D H2SiO3 Câu 25: Sắp xếp theo chiều tính bazơ tăng dần A NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 B Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH C NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 D Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH Câu 26: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả A hút electron nguyên tử tạo liên kết hóa học B nhường electron nguyên tử tạo liên kết hóa học C nhận electron nguyên tử phản ứng hóa học D hút electron nguyên tử phân tử đơn chất Câu 27: Nguyên tố phi kim S nhóm VIA, oxit cao hợp chất khí với Hidro có cơng thức hóa học A SO3; H2S B S2O6; H2S C SO3; SH6; D S2O6; SH6 Câu 28: Nguyên tố R nhóm VA, hợp chất oxit cao % khối lượng oxi 34,8% R A As (75) B N (14) C P (31) D Sb (122) Câu 29: Nguyên tố R có oxit cao RO3 R tạo hợp chất khí với hidro có tỉ khối so với khí oxi 1,0625 R A S (32) B Se (79) C Te (128) D O (16) Câu 30: Hợp chất khí với hidro ngun tố có cơng thức tổng qt RH4, oxit cao nguyên tố chứa 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố A C (M = 12) B Sn (M = 119) C Pb (M = 207) D Si (M = 28) Câu 31: 4,6 gam kim loại kiềm M phản ứng tối đa với 2,24 lít khí Cl2 (đktc) M A Na (23) B K (39) C Li (7) D Rb (85) Câu 32: Cho 0,46 gam kim loại nhóm IA tác dụng hết với H2O dư thu 224 ml khí H2 (đktc) Kim loại A Na (M = 23) B Li (M = 7) C K (M = 39) D Rb (M = 85) Câu 33: Cho 1,44g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí hidro (đktc) Kim loại A Mg (M = 24) B Sr (M = 88) C Ba (M = 137) D Ca (M = 40) Câu 35: 36,0 gam hỗn hợp X gồm kim loại (đều nhóm IIA, chu kì liên tiếp) phản ứng hết với dung dịch H2SO4 lỗng, sinh 22,4 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại A Mg (24) Ca (40) B Be (9) Mg (24) C Ca (40) Sr (88) D Sr (88) Ba (137) Câu 36: Liên kết ion liên kết A hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại anion gốc axit B nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim C hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại D hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Câu 37: Cation X2+ có cấu hình e: 1s22s22p6, vị trí X bảng tuần hồn là: A chu kỳ 2, nhóm VIIIA B chu kỳ 2, nhóm IIA C chu kỳ 3, nhóm VIIIA D chu kỳ 3, nhóm IIA 2Câu 38: Anion X có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5 Câu 39: Liên kết cộng hoá trị liên kết A nguyên tử phi kim với B hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác C tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung D cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử Câu 40: Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, Chất có liên kết ion là: A NH3, H2O, K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O, CH4 C NH3, H2O, Na2O, CH4 D K2S, MgCl2, Na2O Câu 41: Cho chất sau: MgCl2 , Na2O , NCl3 , HCl, KCl Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị A MgCl Na2O B Na2O NCl3 C NCl3 HCl D HCl KCl Câu 42: Cho biết độ âm điện O (3,44); Cl (3,16) Liên kết phân tử Cl2O7; Cl2; O2 liên kết: A vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị B cộng hoá trị phân cực C cộng hoá trị không cực D ion Câu 43: Liên kết hợp chất thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện Cl (3,16), Al (1,61), Ca (1), S (2,58) A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3 Câu 44: Cho F (Z=9), Ne (Z=10), Mg (Z=12) Các ion nguyên tử F-, Mg2+, Ne có cùng: A số proton B số khối C số electron D số nơtron Câu 45: Ion sau có 32 electron : A CO32B SO42C NH4+ D NO3Câu 46: Ion có tổng số proton 48 (cho biết S (Z=16) ; O(Z=8)) ? A NH4+ B SO32C SO42D Sn2+ Câu 47: Khi tạo phân tử N2 nguyên tử N (Z = 7) góp chung electron để hình thành liên kết? A B C D Câu 48: Điện hóa trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 2– B 2+ C 6+ D 4+ Câu 49: Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với natri có giá trị: A –2 –1 B 2– 1– C 6+ 7+ D +6 +7 Câu 50: Điện hóa trị nguyên tố Al, Ba, Cl, O, Na hợp chất BaCl2, Al2O3, Na2O là: A +3, + 2, -1, -2, + B + , + , +3, -1, -2 C 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1- D 3+ , 2+ , 1- , 2- , 1+ Câu 51: Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Cơng thức hợp chất tạo A B : A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 + Câu 52: Số oxi hóa nitơ NH4 , NO2 HNO3 là: A + 5, -3, + B +3, -3, +5 C -3, + 3, +5 D + 3, +5, -3 Câu 53: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO32–, SO42– lần lược : A , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8 C –2 , +4 , +4 , +6 D +2 , +4 , +8 , +10 Câu 54: Số oxi hoá Mn đơn chất, hợp chất ion sau đây: Mn, MnO, MnCl4 , MnO4– : A +2 , –2 , –4 , +8 B , +2 , +4 , +7 C , –2 , –4 , –7 D , +2 , –4 , –7 Câu 55: Nhận xét sau KHÔNG đúng? Trong phản ứng oxi hóa khử A chất có số oxi hóa tăng chất khử B chất có số oxi hóa tăng chất nhường e C chất có số oxi hóa giảm chất nhận e D chất có số oxi hóa giảm chất bị oxi hóa 2+ 3+ Câu 56: Cho trình Fe Fe + 1e, q trình A tự oxi hóa – khử B nhận proton C oxi hóa D khử Câu 57: Trong phản ứng: NH3 + O2 → N2 + H2O, hệ số O2 (số nguyên tối giản nhất) A B C D Câu 58: Cho phản ứng : Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Trong phản ứng mol ion Cu2+ A nhận mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhường mol electron Câu 59: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C 10 D 10 Câu 60: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C D ... kim loại R? C Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Dãy nguyên tử sau đồng vị nguyên tố hóa học? 40 41 65 55 A 39 B 29 X; 64 C 15 7 X ; 14 7 Y; 18 8 Z D 56 19 X, 19 Y, 19 Z 28 Y 26 X; 27 Y Câu 2: Tính số phân... A 23 ; 12 B 23 ; 11 C 24 ; 12 D 24 ; 11 63 65 Câu 13 : Đồng tự nhiên có đồng vị bền Cu Cu, có ngun tử khối trung bình 63,54 Vậy % số nguyên tử 63Cu tự nhiên A 50% B 10 % C 70% D 73% Câu 14 : Các... D 3s23p4 Câu 19 : X Y nguyên tố kế thuộc chu kì bảng tuần hoàn Biết ZX + ZY = 33 X Y A S (Z = 16 ) Cl (Z = 17 ) B P (Z = 15 ) S (Z = 16 ) C Na (Z = 11 ) K (Z = 19 ) D F (Z = 9) Cl (Z = 17 ) Câu 20: Trong
Ngày đăng: 30/04/2022, 10:45
Xem thêm:
