MƠN : HĨA HỌC 10 A NỘI DUNG LÝ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG I Chương 5: Nhóm halogen 1) Nhóm halogen: gồm nguyên tố nào; vị trí, đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron halogen? Tính chất hóa học halogen? Giải thích 2) Cho biết tính chất vật lí, tính chất hóa học flo, clo, brom, iot? Phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp? 3) Tính chất vật lí hidroclorua axit HCl Tính chất hóa học phương pháp điều chế axit HCl cơng nghiệp phịng thí nghiệm 4) Nước Gia-ven, Clorua vơi: Cơng thức hóa học, tính chất, ứng dụng nào? Phương pháp điều chế nước Gia-ven clorua vơi 5) So sánh tính chất oxi hóa đơn chất F2, Cl2, Br2, I2; So sánh tính axit HF, HCl, HBr, HI? Lấy phương trình minh họa 6) Tính tan muối clorua? Phương pháp nhận biết ion halogenua II Chương 6: Oxi- Lưu huỳnh 1) Cấu hình electron, vị trí oxi bảng tuần hồn, cấu tạo phân tử oxi? Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học oxi? Phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp? Tính chất vật lí , tính chất hóa học ozon So sánh tính chất hóa học oxi ozon Chỉ phương trình chứng minh 2) Vị trí, cấu hình electron ngun tử lưu huỳnh? Tính chất vật lí, tính chất hóa học lưu huỳnh? 3) Tính chất vật lí, tính chất hóa học H2S, SO2, SO3? Phương pháp điều chế H2S; SO2; SO3 4) Tính chất vật lí axit H2SO4 Tính chất hóa học H2SO4 loãng H2SO4 đặc? Nêu phương pháp sản xuất axit sunfuric công nghiệp? 5) Phân loại muối sunfat; tính tan muối sunfat.Cách nhận biết ion sunfat? 15 Trƣờng THPT Trần Hƣng Đạo Thanh Xuân - Đề cương, giới hạn ôn tập HKII, KHỐI 10 Năm học 2020 – 2021 B MỘT SỐ BÀI TẬP CỤ THỂ I Câu hỏi lý thuyết Câu Hãy dẫn phương trình hóa học chứng minh nhận định sau: 1) Clo có tính oxi hóa mạnh 7) Axit clohidric có tính axit mạnh tính khử 2) Clo có tính oxi hóa mạnh brom; mạnh iot 8) Brom có tính oxi hóa mạnh iot 3) Axit flohidric có khả ăn mịn thủy tinh 9) Oxi có tính oxi mạnh 4) Ozon có tính OXH mạnh oxi 10) Oxi có tính oxi hóa yếu flo 5) Lưu huỳnh; lưu huỳn đioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 11) Hidro sunfua có tính khử mạnh 6) Lưu huỳnh trioxit ; lưu huỳnh đioxit oxit axit 12) H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh Câu Cặp chất sau không tồn dung dịch hỗn hợp Viết phương trình hóa học để chứng minh 1) Na2S Pb(NO3)2 2) ZnS HCl 3) KCl H2SO4 4) H2S SO2 5) KI Cl2 6) H2SO4 đặc HBr 7) O2 Cl2 8) K2SO4 CuCl2 Câu Cho chất sau: Ag; Fe; Au; Al2O3; FeO; KOH; Fe(OH)2; Na2S; BaCl2; NaCl; FeCO3 a) Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng? Hãy viết phương trình hóa học xảy b) Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng? Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: a FeS MgSO4 H2SO4 SO3 SO2 H2S S H2S MgCl2 10 HCl NaCl b FeS2 PbS H2S H2SO4 SO2 CaSO3 SO2 S SO2 Câu Hãy chọn phương trình hóa học để phù hợp với sơ đồ chuyển hóa số oxi hóa lưu -2 -2 +4 +6 +4 -2 +6 +6 huỳnh sau: S S S S S S S S S S Câu Từ muối ăn; nước; đá vôi; dụng cụ cần thiết viết phương trình hóa học điều chế nước Giaven; Clorua vơi; canxi clorua Câu Từ quặng prit sắt, khơng khí, nước, muối ăn thiết bị cần thiết Hãy viết PTHH điều chế chất sau: axit sunfuric, natri sunfit, sắt (III) sunfat Câu Từ chất sau: sắt; lưu huỳnh; axit clohidric điều chế H2S phương pháp? Hãy viết phương trình hóa học phương pháp Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất khí lọ nhãn sau: a)CO2, SO2, Cl2, O2 b) H2S, HCl, O3, N2 Câu 10 Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch không màu nhãn sau: a) H2SO4; NaOH; K2SO4; BaCl2 b) H2SO4 loãng; H2SO4 đặc; HCl c) H2SO4; KNO3; NaCl K2SO4 d) Na2SO3, KCl, K2SO4, NaNO3, MgSO4 16 Trƣờng THPT Trần Hƣng Đạo Thanh Xuân - Đề cương, giới hạn ôn tập HKII, KHỐI 10 Năm học 2020 – 2021 II Bài tập tính tốn Câu a) Phân hủy nhiệt hoàn toàn 31,6 g KMnO4 người ta thu V lít khí đktc Tính V? b) Lượng khí oxi hóa tối đa gam nhôm Câu Đốt cháy hết m gam FeS2 oxi dư thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) a) Tính m b) Hấp thụ hết lượng khí SO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Tính nồng độ CM dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng đổi Câu Đốt cháy hết 4,8g lưu huỳnh lượng oxi vừa đủ Hấp thụ hết thu sau phản ứng vào 50 ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M Tính khối lượng kết tủa thu Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam lưu huỳnh oxi dư, hấp thụ hết lượng khí sản phẩm vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,3M thu gam kết tủa Tính m Câu Hịa tan m gam hỗn hợp gồm Fe FeS dung dịch HCl dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Hấp thụ hết Y vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa đen a) Hỗn hợp Y gồm chất nào? Tính số mol chất b) Tính m Câu Hịa tan hết 18,4g hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 7,84 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X Câu Cho 20,8 g hỗn hợp Z gồm FeO, Cu phản ứng vừa đủ với 80g dung dịch H2SO4 đặc nóng nồng độ 73,5% Tính khối lượng chất hỗn hợp Z Câu Trộn 8,4g Fe với 3,2g lưu huỳnh thu hỗn hợp X Nung hỗn hợp bình kín, khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y a) Hỗn hợp Y gồm chất nào? Tính khối lượng chất b) Tính thể tích khơng khí đktc tiêu chuẩn cần thiết để đốt cháy hết lượng hỗn hợp Y nói Biết O2 chiếm 20% thể tích khơng khí Câu Người ta sản xuất H2SO4 từ quặng pirit Nếu dùng 300 quặng pirit có 20 tạp chất sản xuất dung dịch H2SO4 98 Biết hao hụt sản xuất 10 -Hết - 17 Trƣờng THPT Trần Hƣng Đạo Thanh Xuân - Đề cương, giới hạn ôn tập HKII, KHỐI 10 Năm học 2020 – 2021 ... oxi hóa mạnh Câu Cặp chất sau không tồn dung dịch hỗn hợp Viết phương trình hóa học để chứng minh 1) Na2S Pb(NO3 )2 2) ZnS HCl 3) KCl H2SO4 4) H2S SO2 5) KI Cl2 6) H2SO4 đặc HBr 7) O2 Cl2 8) K2SO4... chế H2S phương pháp? Hãy viết phương trình hóa học phương pháp Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất khí lọ nhãn sau: a)CO2, SO2, Cl2, O2 b) H2S, HCl, O3, N2 Câu 10 Bằng phương pháp hóa học, ... H2S MgCl2 10 HCl NaCl b FeS2 PbS H2S H2SO4 SO2 CaSO3 SO2 S SO2 Câu Hãy chọn phương trình hóa học để phù hợp với sơ đồ chuyển hóa số oxi hóa