Đề cương học kì 1 hóa 10 đoàn thị điểm 2122

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I NĂM HỌC 2021-2022 MƠN: HĨA HỌC KHỐI: 10 I KIẾN THỨC TRỌNG TÂM - Chương 1: Nguyên tử - Chương 2: Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Chương 3: Hố trị số oxi hoá - Chương 4: Phản ứng oxi hoá khử II CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Thành phần nguyên tử - Nguyên tố hóa học Câu Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại A proton B nơtron C electron Câu Nguyên tử ln trung hồ điện nên D nơtron electron A số hạt proton = số hạt nơtron B số hạt electron = số hạt nơtron C số hạt electron = số hạt proton D số hạt proton = số hạt electron = số hạt nơtron Câu Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân A tổng số proton nơtron B số proton C tổng số proton electron Câu Số khối hạt nhân D số nơtron A tổng số proton nơtron C tổng khối lượng proton electron B tổng số proton electron D tổng khối lượng proton nơtron Câu Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số khối B số nơtron C số proton D số nơtron số proton Câu Cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A 14 G; 16 M B 16 L; 22 11 D C 15 22 10 E; Q D 16 M; 17 L Câu Nguyên tử M có 20 nơtron hạt nhân số khối 39 Kí hiệu nguyên tử M A 20 19 M B 39 20 M C 39 19 M D 19 39 M Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 95 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Kí hiệu nguyên tử X A 65 35 X B 95 30 X C 65 30 X D 60 25 X Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton nơtron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (5) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A Dạng 2: Đồng vị B C D Câu 10 Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị? A 40 19 K 40 18 Ar B 24 12 25 Mg, 12 Mg Câu 11 Đồng vị có số khối với A 16 N B 18 18 F C 24 12 Mg, 26 Mg 12 D 16 O 178 O C 20 10 Ne D 16 O O Câu 12 Nhận định sau nói ba nguyên tử: 26 55 13 X , 26 Y 26 Z? 12 A X Z có số khối B X, Z hai đồng vị nguyên tố hóa học C X, Y thuộc nguyên tố hóa học D X Y số nơtron Câu 13 Nguyên tố X có số hiệu ngun tử 11 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 2, nhóm IA C chu kì 3, nhóm IIA B chu kì 3, nhóm IA D chu kì 2, nhóm IIA Câu 14 Liti tự nhiên có hai đồng vị với thành phần phần trăm số nguyên tử tương ứng là: 37 Li (92,50 %) 36 Li (7,50 %) Nguyên tử khối trung bình liti A 6,93 B 6,08 C 6,50 D 6,90 Câu 15 Trong tự nhiên, brom có hai đồng vị với thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 81 35 Br 79 35 Br 50,70 %; lại Nguyên tử khối trung bình brom A 80,01 B 79,99 C 74,88 Dạng 3: Cấu tạo vỏ nguyên tử - Cấu hình electron D 74,32 Câu 16 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B O (Z=8) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Câu 17 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 18 Cấu hình electron nguyên tử sắt (Z = 26) A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu 19 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (2) 1s22s22p4 (4) 1s22s22p63s23p1 (5) 1s22s22p63s23p63d44s2 (7) 1s2 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Số nguyên tố phi kim (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 A B Câu 20 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (4) 1s22s22p4 C (2) 1s22s22p63s23p64s1 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 D (3) 1s22s22p63s23p1 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 Số nguyên tố kim loại A B Câu 21 Cho phát biểu nguyên tử C 52 24 (9) 1s22s22p63s1 D X: (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt notron nhiều proton (3) X có lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu A B C D Dạng 4: Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Câu 22 Ngun tử X có cấu hình electron 1s22s22p2 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn A số thứ tự 6, chu kì 3, nhóm VIA C số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm IIA B số thứ tự 6, chu kì 2, nhóm IVA D số thứ tự 6, chu kì 3, nhóm IVA Câu 23 Ngun tố Y có số hiệu Z Y  21 Vị trí Y bảng tuần hồn A số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IIIA C số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IIIB B số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IA D số thứ tự 21, chu kì 3, nhóm IB Câu 24 - 26 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Câu 24 Cấu hình electron số hiệu nguyên tử X A 1s22s22p63s23p1 ZX = 13 B 1s22s22p63s1 ZX  11 C 1s22s22p63s23p64s1 ZX  19 D 1s22s22p5 ZX  Câu 25 Số hiệu nguyên tử Y A ZY = 15 B ZY = 17 Câu 26 X Y C ZY = 11 D ZY = 21 A Fe Cl B N P Dạng 5: Hóa trị nguyên tố C Al Cl D N Na Câu 27 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức hợp chất khí với H R A RH B RH2 C RH3 D RH4 Câu 28 Nguyên tố X thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức hiđroxit X có dạng A XOH B X(OH)2 C X(OH)3 D X(OH)4 Câu 29 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức hiđroxit X có dạng A HXO B HXO3 C H2XO4 D H3XO4 Câu 30 Nguyên tố R thuộc tạo oxit RO3 tương ứng với với hóa trị cao Hợp chất với hiđro có thành phần khối lượng 5,88 % hiđro, lại R Nguyên tố R A lưu huỳnh B cacbon C nitơ D nhôm Câu 31 Sắp xếp hiđroxit Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 theo chiều giảm dần tính bazơ A Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 B Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 C Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2 D Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 Câu 32 Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử 35 Oxit cao R A RO3 B R2O C RO2 Dạng 6: Số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử Câu 33 Số oxi hoá S SO3 A B +2 D R2O7 C +4 D +6 Câu 34 Trong phản ứng oxi hóa – khử: A chất bị oxi hóa nhận e chất bị khử cho e B q trình oxi hóa q trình khử xảy đồng thời C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại ln chất khử D q trình nhận e gọi q trình oxi hóa Câu 35 Chất khử chất A cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 36 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử A tạo chất kết tủa B tạo chất khí C có thay đổi màu sắc chất D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 3+ Câu 37 Cho trình Al0   Al + 3e, q trình A khử B oxi hóa C tự oxi hóa – khử D nhận proton +2 Câu 38 Cho trình N+5 + 3e   N , trình A khử B oxi hóa C tự oxi hóa – khử D nhận proton Câu 39 Số oxi hóa mangan Mn, MnO, MnO A +2; -2: +4 C 0; +2; +4 B 0: +2: +7 D 0; +2; -4 Câu 40 Cho phản ứng: aFe  bHNO3  cFe(NO3 )3  dNO  eH O Các hệ số a,b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a + b) A B C D ………………………………………… Hết……………………………………………… ... D Câu 10 Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị? A 40 19 K 40 18 Ar B 24 12 25 Mg, 12 Mg Câu 11 Đồng vị có số khối với A 16 N B 18 18 F C 24 12 Mg, 26 Mg 12 D 16 O 17 8 O C 20 10 Ne D 16 O... nguyên tử X A 1s22s22p63s23p1 ZX = 13 B 1s22s22p63s1 ZX  11 C 1s22s22p63s23p64s1 ZX  19 D 1s22s22p5 ZX  Câu 25 Số hiệu nguyên tử Y A ZY = 15 B ZY = 17 Câu 26 X Y C ZY = 11 D ZY = 21 A Fe Cl... hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (4) 1s22s22p4 C (2) 1s22s22p63s23p64s1 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 D (3) 1s22s22p63s23p1 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 Số