rs
a - +4 ˆ ` me ` „ —_ so
TAL LIZU ON TAP KIEM TRA GIVAHQCKin-HOAHOCIO §=“ PHAN 1: PHAN UNG OXI HOA - KHU
1 Số oxi hỏa của nitơ trong NH¿†, NO; , và HNO¿ lần lượt là
A +5, -3, +3 BY -3, 43, 45 C.43, -3, 45 D +3, +5, -3 2 Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại
A bị khử Bibi oxi hod - C cho proton D nhan proton
3 Loai phan ứng hóa hoc nao sau day luôn là phản ứng oxi hóa - khử?
A Phản ứng hóahợp B.Phánứngphânhủy C.Phảnứng raođổi D Phan img thé 4 Loại phản ứng hóa học nào sau đây luôn không phải phản ứng oxi hóa - khử?
A Phản ứng hóa hợp B.Phảnứngphânhủy C.Phẩnứngtraođổi D Phản ứng thé 5 Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?
A CaCOQ3 + CO2 + H20 > Ca(HCOs)2 B P20s5 + 3H20 — 2H3POs
_C.2802+ 02 2803 D, BaO + HO -> Ba(OH)
6 Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?
A 2KMnO¿ —> KzMnO4 + MnO; + Ò¿ -B.2Fe(OH); —> FeO; +3H:O
aes
C 4KC1O3 — 3KC104 + KCl D 2KC1O3 — 2KCl + 302 7 Phan tmg nao sau day khéng phai là phản ứng oxi hóa - khử?
A Fe + 2HCI —> FeCl› + Hạ B 6NH3 + 3C]; —> 3N› + 6HCI
C.2KNOs- 2KNO:+ Os _Ð,CáCh + NgCO; — CaCO; +2NHCI
8 Trong phương trình hóa học sau: KCIOa + 6HBr —› 3Br; + KCI + HỘ, vai trò của HBr là A vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường -
C vừa là chất khử, vừa là môi trường ˆ_D.là chất oxi hóa
| 9 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSOa —› FeSOa + Cu Trong phản ứng trên xảy ra
| A sự khử Fe?? và sự oxi hóa Cu B sự khử Fe?* và sự khử Cu?”
C.sự oi hố Fe và sự oớ ha Ca "axon ha Fe va sehr Cu,
10 Trong phản ứng: Zn + CuCl, > ZnCl + Cu, 1 mol Cu”' đã
A nhận 1 mol electron B.nhường l mol Lelectron C nhận 2 mol electron D- nhường 2 mol clcctron
11 Cho phản ứng: Ca +Cla —› CaC]› Kết luận Tảo sau đây đúng khi nói về phản ú ứng đó? , A Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e B Mỗi nguyên tử Cl nhận 2c
| C Mỗi phân tử Cl› nhường 2e ˆ D,Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e ˆ
| 12 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS; tạo ra sản phẩm CuO, Fe;O; và SO; thì một phân tử CuFeS; sẽ | A.nhườngl2e — B.nhậnl3e C nhận 12e _D.nhường Le,
13 Cho phương trình hóa học sau: Al + HNO3 — Al(NO3)3 + NHaNOs + H20 Tổng hệ số cân bằng (là
các số nguyên tối giản) của các chất sản phẩm phương trình bằng
B 21 C 23 D 26
14 Cho phản ứng sau$Fes0, HNO3 —$Fe(NOs)3 +ÍNO +|l,O Tẳng hệ số (là các số nguyên tối giản) của
phương trình hóa học là
B.20 C 25 D 50
( 15 Cho phan tmg: a Fe + b HNO3 — c Fe(NO3)3 +d NO + H20 Các hệ số a, b, c„ d, e là những số nguyên
| 4) t6i gian Téng (a+b) bing
Trang 2——— ==
16 Trong phản ứng: Cụ +HNO; —› Cu(NO;); + NO + H›O Số phân tử HNO; đóng vai trò chất oxi hóa ] =
A 8 B.6 C.4 Đo =
17 Trong phản img: K2Cr07 +HC1—> CrCl + Cl + KCl +H20 Số phân từ HCI đóng vai trò chất khi Ìÿ
bằng k lần tổng số phân tử HCI tham gia phản ứng Giá trị của k là
A 1/7 B 4/7 Ca D 3/14
18 Trong phan me hóa HN nào sau đây NH; không đóng vai trò chất khử?
A 4NH + 502 —"*> 4NO + 6HạO B.2NH; + 3C —Í—> Nạ + 6HCI C.2NH: + 3CuO —*—> 3Cu +Ns + 3H50 _D.2NH; +H;§O¿ — (NH4):S0+
19 Cho các phản ứng sau:
(1) 4HCI + MnO; —› MnC]ạ + Cl; + 2H;O (2)2HCI + Fe — FeCl2 + H2 (3) 14HCI + K;Cr¿O; — 2KCI +2CrC]s + 3Clạ + THO (4) 6HCI +2A1 — 2AIC]; + 3H (Š) 16HCI + 2KMnOx —› 2KCI + 2MnC]; + 5Clạ + 8H;0
Số phản ứng trong đó HCI thể hiện tính oxi hóa là
AL B.3 C.I D.4
20 Cho các phản ứng: :
(1) Ca(OH): + Ch > CaOCh + E20 (2) 2H2S + SO2 > 3S +2H,0
(3) 2NO2 + 2NaOH — NaNO3+NaNO2+H20 (4) 03; 02+0
(5) 4KCIO3 © , KCl+3KCIO,
Số phản ứng oxi hoá - khử là
A.2 B 5 C.3 quấn
21 Cho các phản ứng sau:
a + PbO2 > PbClz + Clo + 2H20 (b) HCl + NH:HCO3 > NH,Cl + CO2 + H20: HCI + 2HNO3 — 2NO2 + Clz + 2H20 (d) 2HCI + Zn —› ZnCla + Ha
Số phản ứng trong đó HC] thể hiện tính khử là
B.3 : GL D 4
22 G điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng Sau:
(a) 2C + Ca ——>› CaC; (b)C+2H; ——› CH)
(e) C+CO; —> 2CO (d) 3C + 4Al —> AliCa
Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thé hiện ở phản ứng
A.() BO) C.(@) D (b)
23 Cho các phương trình phản ứng:
Fe + 3Cla —› 2FeCH (b) NaOH + HCI —› NaCl + HO
esOa + 4CO — 3Fe + 4CO¿ (d) AgNOs + NaCl + AgCl + NaNO3
Trong các phan ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là
A B 3 C.1 D 4
24 Cho các phản ứng hoá học sau;
(8 + Hg > Hes @S + 6HNO „eo —T— HgSO, + đNÓ, + 2O
Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là
H 2 C 1 D.4
Trang 3
25 Cho sơ đồ phản ứng sau: MạO, + HNOs ~» M(NO3)s +- Khi x có giá trị bao nhiêu thi phản
không phải là phản ứng oxi hóa - khử?
A.x=1 B.x=2 C x =l hoặc x =2 th,
26 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: KCIOs—-> O¿ —?—› SO¿ —>NazSOa Phản ứng thuộc loại oxi hóa — khử là
A.() BA) va) C (2) va 3) D (1), (2) va @)
27 Cho sơ đồ chuyển héa sau: S—-» H2S —2->SO2 —2-»SO;—*» H2SOs $6 phan ứng phản ứng oxi hóa — khử là
A.1 B.4 C.2 Dias
28 Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và AI tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gsm Clz va O2
thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chat Phan trăm thê tích cha O2 trong Ylà
A 40% B 50% (eo D 70%
29 Hỗn hợp X gồm oxi và clo Cho A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg va 8,1 gam Al tao
ra 37,05 gam hỗn hợp gồm muối và oxit của hai kim loại Phần trăm thẻ tích của oxi trong X là
A 55,55% (84,4% C 33,33% D 66,66%
30 Đem 11,2 gam Fe để ngồi khơng khí, sau một thời gian thu được một hỗn hợp X gồm Fe và các oxit Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó trong dung dịch HzSO4 đặc, nóng dư, thu được dung dịch Y và 3,36 lít
khí SO› (đktc) Số mol HzSOx đã tham gia phản ứng là
A.04 B 0,3 ˆC.05 (pas
0/2 Ns6, =0I§ ÓP D sử 1 0w
"ef ° = +32
Trang 4
CC
——
PHAN 2: KHAI QUAT NHOM HALOGEN, CLO, AXIT CLOHIDRIC
31 Cầu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tô nhóm halogen la 2nnổ A ns*np* B, ns*np’ D ns‘np’ 32 Trong hợp chất, nguyên tố Flo chỉ thể hiện số oxi hóa là A.0 B.+] “cn.»+ D +3 3 3 A KCL B KMnO¿ C NaCl
35 Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách cho HCI đặc phan ứng với
A NaCl B.Fe : C Fo
36 Trong các halogen sau day, halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là
A Brom B Clo C lot
37 Khí HCI có thé được điều chế bằng cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất nào sau đây?
À HzSO¿ loãng B HNOs -€.H;§Ox đậm đặc D NaOH
38 Khí X được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt Khí X là
A CO¿ B O¿ CG Ch D.N:
39 Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCI?
A.AL B KMnO¿ C Cu(OH); D.Ag-
40 Trong nước clo có chứa các chất
A HCI, HCIO .8.HCI,HCIO,Ch C.HCI,Cl; D Ch
_ 41 Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm là
A NaCl, NaClo B NaCl, NaClO>2 C NaCl, NaClO3 D Chỉ có NaCl
42 Ứng dụng nào sau đây không phải của Clo?
Ä Khử trùng nước sinh hoạt B Tỉnh chế đầu mỏ
C Tẩy trắng vải, sợi, giấy D Sản xuất clorua vôi, kali clorat
43 Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Clạ và dung dịch HCI tạo ra cùng một muối là
A Cu B Mg C Fe D Ag
44 Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeClz?
A Fe + HCI B Fe304 + HCl C Fe + Ch D Fe + FeCls 45 Liên kết hóa học giữa các nguyên tố trong phân tử HCI thuộc loại liên kết
A cộng hóa trị không cực B ion
€, cộng hóa trị có cực D hiđro 46 Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCI là
A Cu, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Cu, Pb, Ag D Fe, Au, Cr 47 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách
A cho dung dịch HCI đặc tác dụng với MnOz, dun nóng
B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
C điện phân nóng chay NaCl
D cho F; day Clz ra khdi dung dich NaCl
48 Trong các phản ứng sau, phản ứng nảo sai? A Zn + 2HCI — ZnCl¿ + Hạ
C CuO + 2HCI > CuCh + H20
B, Cu+ 2HCl - CuClo + Ho D AgNO3 + HCl > AgCl + HNOs
ông tác dụng với
Trang 5
49 Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric? CAN ®%;
A Fe2O3, KMnOu, Cu, Fe, AgNO: B Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 Th
C KMnOs, Cu, Fe, H;SOa, Mg(OHD D Fe;O›, KMnO¿, Fe, CuO, AgNOa +
50 Trong phản ứng : Cl + HạO => HCI +HCIO, Clo đóng vai trò
A Chat tan B Chất khử
C Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử D Chất oxi hóa 51 Trong tự nhiên, Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng
A„ NaCl trong nước biển và muối mỏ B Khoáng vật xinvinit (KCI.NaC))
C Đơn chất Cl; có trong khí thiên nhiên D Khoáng vật cacnalit (KCI.MgCl¿.6H2O)
52 Cho phản ứng: KMnO + HCI ag) —-> KC] + MnCh + Ch + HO Hé sé can bằng phản ứng là các số tối giản Số phân tử HCI đỏng vai trò chất khử là
A 16 B.5 C 10 D 8
53 Cho sơ đồ chuyển hod: Fe —** FeCl —*%+ Fe(OH); (mỗi mũi tên ứng với một phan ứng) Hai
chất X, Y lần lượt là
A NaCl, Cu(OH)2 B HCI, NaOH C Cla, NaOH D HCl, Al(OH) 54 Cho cac phan tmg sau:
(1) A+ HCI — MnCl› + B† + HzO (2)B +C — nước gia-ven
(3) C+ HCI —› D + H;O (4)D+H:O — C + B†+ E† Khí Elà A Op B Hp Cc ChO D Cl 55, Để chuyển 11,2 gam Fe thanh FeC1; thì thể tich khi clo (dkté) can ‘ding lã ` A 8,96 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 2,24 lit 56 Cho 5,4 gam AI tác dụng hết với khí Cl (du), thu duoc m gam muối Giá trị của m là A.12,5 B 25,0 C 19,6 D 26,7 57 Đốt chảy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl› dư, thu được 6,5 gam muối Giá trị của m là A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56
58 Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg va 4,32 gam Al can 5,824 tt hỗn hep khí Y (đktc) gồm O¿ và Clz Thành phan % thể tích Cla trong hỗn hợp Y là
A.46/15% - B 56,36% C 43,64% D 53,85%
59 Đốt 3,36 gam kim loại M trong khí quyền clo thì thu được 9,75 gam muối clorua Kim loại M là
“A Cu : B Zn C Fe D Al
60 Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch HCI vừa đủ thu được dung địch Y Cô cạn dung dịch Y thu được
25,4 gam mudi khan Vậy giá trị của m là
A 16,8 gam B 11,2 gam Π6,5 gam D 5,6 gam
61 Cho 0,3 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dich HCI dư, thu được 0,28 lít H; (đktc) Kim loại đó là
A Ba B Ca C Mg D Sr
62 Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 gam dung dịch HCI 10% Cô cạn dung dich thu
duge 13,15 gam muối Giá trị của m là
Trang 6
63 Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột AI và Mg trong dung dịch HCI dư Sau phản ứng khối lượng dung dich tăng thêm 7,0 gam so véi dung dich HCI ban đầu Khối lượng A1 và Mg trong hỗn hợp đầu là
A 5,8 gam va 3,6 gam B 1,2 gam và 2,4 gam C 5,4 gam và 2,4 gam D 2,7 gam va 1,2 gam 64 Cho lugng du MnO> vao 25 ml dung djch HCl 8M Thé tich khi Cle sinh ra (dktc) 1a
A 1,34 lít B 1,45 lit C 1,12 lit D 1,4 lit
65 Cho 200 ml dung dich AgNO3 0,4M tac dụng với 300 ml dung dịch FeCla 0,1M Kết thúc phản ứng thu
được m gam kết tủa Giá trị của m là
A 10,045 B 10,77 C 8,61 D 11,85
66 Dat 13,0 gam Zn trong bình chứa 0,15 mol khi Clo, sau phản ứng hoàn toàn thu được chat ran X Cho
X vào dung dich AgNO3 du thi thu được lượng kết tủa là
A 46,30 gam B 57,10 gam C 53,85 gam D 43,05 gam
67 Cho 26,5 gam M2CO; tac dụng với một lượng đư dung dịch HCI Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí (ở đktc) Kim loại M là
A Na B.K C.Li D Rb
68 Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm NazCO: và CaCO: bằng dung dịch HCI đư, thu được V lit
- khí COa (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị của V là
A.224 B.4,48 C 1,79 D 5,6
69 Hỗn hợp khí X gồm clo và oxi Cho X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al, sau phản ứng thu được 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại Phần
trăm theo khối lượng của Clo trong hỗn hợp X là |
A 26,5% ! B 73,5% C 62,5% D 37,5% |
70 Hỗn hợp X gồm Mỹ, MgO, Ca và CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCI vừa đủ thu được 3,248
lít khí (đktc) và dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 va m gam CaC]› Giá trị m là A 33,3 B 15,54 C 13,32 D 19,98
Het