CHỦ ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN DẠNG 1: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ ↔ Vị TRÍ TRONG BTH Lưu ý: - Từ cấu hình ion => cấu hình electron của nguyên tử => vị trí trong [r]
Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I CHỦ ĐỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron A B C D Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong ngun tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prôton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số prôton =điện tích hạt nhân Đồng vị nguyên tử có số prơton khác số nơtron A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 24 25 26 Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu 12 Mg , 12 Mg , 12 Mg Phát biểu sau sai ? A.Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị C.Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 10: Nguyên tử 27 13 Al có : A 13p, 13e, 14n C 13p, 14e, 13n 40 B 13p, 14e, 14n D 14p, 14e, 13n Ca Câu 11: Ngun tử canxi có kí hiệu 20 Phát biểu sau sai ? A Ngun tử Ca có 2electron lớp ngồi B Số hiệu nguyên tử Ca 20 C Canxi ô thứ 20 bảng tuần hoàn D Tổng số hạt canxi 40 DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh Câu 13: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A 38 39 K 39 K 38 K K A 19 B 19 C 20 D 20 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 14: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 119 B 113 C 112 D 108 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 15: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử A 57 B 56 C 55 D 65 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 16: Ngtử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt khơng mang điện 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 B 11 C 12 D.15 2/ Số khối A hạt nhân : A 23 B 24 C 25 D 27 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 17 C 15 D 16 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện điện tích hạt nhân X là: A 10 B 12 C 15 D 18 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 19: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt không mang điện 11 hạt Số khối nguyên tử là: A 122 B 96 C 85 D 74 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 20: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X 16 X B 19 X C 10 X D 18 X A ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 22: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tố là: A B 10 C 11 D tất sai Hóa học 10 (10a4, 10a5) - Lê Ngọc Quỳnh ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ 1: Tính nguyên tử khối trung bình Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 - Áp dụng công thức : A A x 1+ A x 2+ A x 100 = A x1+ A x2+ A x3 A = x + x2 +x A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % số nguyên tử đồng vị 1, 2, A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 số nguyên tử đồng vị 1, 2, 2: Xác định phần trăm đồng vị - Gọi % đồng vị x % % đồng vị (100 – x) - Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình giải x 3: Xác định số khối đồng vị - Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2 - Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 giải hệ A1; A2 Câu 23: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 16 17 18 D 10H20 ; 11I 22 Câu 24: Oxi có đồng vị O, O, O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: A B C D ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 25: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H 2O tạo thành từ loại đồng vị trên: A B 16 C 18 D ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… 14 N 15 N Câu 26: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị (99,63%) (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… 24 25 26 Câu 27: Tính ngtử khối trung bình Mg biết Mg có đồng vị 12 Mg ( 79%), 12 Mg ( 10%), lại 12 Mg ? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 28: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 63 29 Cu , 65 29 Cu 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh Câu 29: khối lượng nguyên tử trung bình brơm 79,91 Brơm có hai đồng vị, địng vị 35Br79 chiếm 54,5% Khối lượng ngun tử đồng vị thứ hai là: A 77 B 78 C 80 D 81 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 30: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x 1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 31: Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… 35 Cl ; 37Cl 17 Câu 32: Clo có hai đồng vị 17 ỉ lệ số nguyên tử đồng vị : Tính ngun tử khối trung bình Clo ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… 63 65 Câu 33: Đồng có đồng vị 29 Cu ; 29 Cu , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105 : 245 Tính ngtử khối trung bình Cu ? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP Câu 34: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: C, O, Mg , 15 P , 18 Ar , 35 Br, 29 Cu - Cho biết nguyến tố kim loại , nguyên tố phi kim, nguyên tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết ngun tố thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 35:a) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s 24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X ………………………………………………………………………………………………………………………………… b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 36: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X A B C D ………………………………………………………………………………………………………………………………… … Câu 37: Ngun tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s 22s22p63s23p1 Kết luận sau ? A Lớp electron ngồi nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e 12 Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh Câu 38: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có số hiệu có electron độc thân ? A B C D ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… …… Câu 39: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Câu 40: Nguyên tử M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 41: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3 Số electron hóa trị M A B C D.4 ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 42: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 43: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 44: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 45: nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y là: A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Câu 46: Electron cuối nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d6 X A Zn B Fe C Ni D S ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 47: Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là: A B C 18 D 32 ………………………………………………………………………………………………………………………………… DẠNG 5: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ Từ cấu hình e nguyên tử Cấu hình e ion tương ứng - Cấu hình e ion dương : bớt số e phân lớp ngtử điện tích ion - Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp ngồi ngtử Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố - Lớp ngồi có e ngtố khí - Lớp ngồi có 1, 2, e ngtố kim loại - Lớp ngồi có 5, 6, ngtố phi kim - Lớp ngồi có e kim loại, hay phi kim Câu 48: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 49: Viết cấu hình electron ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al 3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 50: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d4 ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 51: Cấu trúc electron sau ion Cu+ A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d104s1 ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 52: Cu2+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 53: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 54: Dãy gồm nguyên tử X, ion Y2+ Z- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là: A Ne, Mg2+, FB Ar, Mg2+, FC Ne, Ca2+, ClD Ar,Ca2+, Cl………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 55: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 56: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy cấu hình electron M A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 2+ 2 6 Câu 57: Cấu hình e ion Mn : 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cấu hình e Mn : A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p63d34s24p2 2 Câu 58: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s 2s 2p 3s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Câu 59: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 60: Cấu trúc electron sau phi kim: (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 2 6 2 (2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (5) [Ne]3s23p3 2 6 10 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (6) [Ne]3s23p64s2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Câu 61: Cho cấu hình electron sau: a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p4 e 1s22s22p63s23p63d44s2 f 1s22s22p63s23p63d54s2 2 2 6 10 g 1s 2s 2p 3s 3p h 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p i 1s22s22p63s23p2 2 2 j 1s 2s 2p 3s k 1s 2s 2p l 1s2 a, Các ngun tố có tính chất phi kim gồm: A ( c, d, f, g, k) B ( d, f, g, j, k) C ( d, g, h, k ) D ( d, g, h, i, k) b, Các nguyên tố có tính kim loại : A ( a, b, e, f, j, l) B ( a, f, j, l) C ( a, b,c, e, f, j) D ( a, b, j, l) Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh CHỦ ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN DẠNG 1: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ ↔ Vị TRÍ TRONG BTH Lưu ý: - Từ cấu hình ion => cấu hình electron nguyên tử => vị trí BTH ( khơng dùng cấu hình ion => vị trí nguyên tố ) - Từ vị trí BTH cấu hình electron ngun tử + Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp lớp thứ + Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ngồi ( với nhóm A) cấu hình electron Nếu cấu hình e ngồi : (n-1)da nsb nguyên tố thuộc nhóm B : + a + b < Số TT nhóm = a + b + a + b = 8, 9, 10 Số TT nhóm = + a + b > 10 Số TT nhóm = a + b – 10 Câu 62: Nguyên tố A có Z = 18,vị trí A bảng tuần hồn là: A chu kì 3, phân nhóm VIB B chu kì 3, phân nhóm VIIIA C chu kì 3, phân nhóm VIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 63: Ngun tố R có Z = 25,vị trí R bảng tuần hồn là: A chu kì 4, phân nhóm VIIA B chu kì 4, phân nhóm VB C chu kì 4, phân nhóm IIA D chu kì 4, phân nhóm VIIB ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 64: Ngun tử A có mức lượng ngồi 3p Ngtử B có mức lượng ngồi 4s Xác định vị trí A, B BTH ? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 65: Xác định vị trí ngtố có mức lượng ngồi : A 3s23p5 B 3d104p6 C 4s23d3 D 4s23d10 E 4s23d8 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 66: Cho ngun tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tương ứng ns 1, ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai ? A A, M, X ô thứ 11, 13 17 bảng tuần hồn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hồn C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hoàn D Trong ba nguyên tố, có X tạo hợp chất với hiđro ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 67: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X BTH là: A thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA B.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA C thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA D thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 68: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 69: Ion Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 70: Cation X+ anion Y2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố BTH là: A X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA B X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA C X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA D X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 71: Nguyên tử Y có Z = 22 a Viết cấu hình electron ngtử Y, xác định vị trí Y BTH ? b Viết cấu hình electron Y2+; Y4+ ? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 72: Ngtố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron lớp ngồi 4p a Viết cấu hình electron A, B ? b Xác định cấu tạo ngtử, vị trí ngtố B ? c Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí ? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KÌ HOẶC CÙNG NHĨM - Nếu A, B nguyên tố nằm chu kì ZB – ZA = - Nếu A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp A, B cách 8, 18 32 nguyên tố Lúc cần xét toán trường hợp: + Trường hợp 1: A, B cách nguyên tố : ZB – ZA = + Trường hợp 2: A, B cách 18 nguyên tố : ZB – ZA = 18 + Trường hợp 3: A, B cách 32 nguyên tố : ZB – ZA = 32 Phương pháp : Lập hệ phương trình theo ẩn ZB, ZA ZB, ZA Câu 73: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Biết Z A + ZB = 32 Số proton nguyên tử A, B là: A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 74: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A, B nguyên tố sau đây? A Li Na B Na K C Mg Ca D Be Mg ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 75: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 32 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 76: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân chúng 24 Tìm số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 77: A B hai nguyên tố đứng chu kì hệ thống bảng tuần hoàn Tổng số p chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Lưu ý : Đối với phi kim : hoá trị cao với Oxi + hoá trị với Hidro = - Xác định nhóm ngtố R (Số TT nhóm = số electron lớp ngồi = hố trị ngtố oxit cao ) - Lập hệ thức theo % khối lượng MR a M H Giả sử công thức RHa cho %H %R =100-%H ngược lại ADCT : Giả sử công thức RxOy cho %O %R =100-%O ngược lại ADCT : = MR %H %R giải MR y MO x M R = %O %R giải MR Câu 78: Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X : A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 79: Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng, R : A C B Si C Ge D Sn ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 80: Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 81: Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 82: Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 83: Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi : Tìm R ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Tìm kim loại A, B phân nhóm A= m hhKL nhhKL M < A < M dựa vào BTH suy nguyên tố A, B Tìm A B Câu 84: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ kề cận td với dd HCl dư cho 3,36 lít khí H2(đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 85: Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lít H (ở 27,3oC, 1atm) M là: A Be B Ca C Mg D Ba ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 86: Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nước dd X 336 ml khí H 2(đktc) Cho HCl dư vào dd X cô cạn thu 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 87: Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dd HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 88: Cho 10,80 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tác dụng với dd H 2SO4 lỗng dư Chất khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dd Ba(OH) dư thu 23,64 g kết tủa Cơng thức muối là: A BeCO3 MgCO3 B MgCO3 CaCO3 C CaCO3 SrCO3 D SrCO3 BaCO3 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 89: Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H (đkc) Tìm tên kim loại ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 91: Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H (đkc) Xác định tên kim loại ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh Câu 98 Cho 8,8(g) hỗn hợp gồm kim loại 2CK thuộc phân nhóm nhóm II, tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72(L) khí H2 điều kiện chuẩn Hai kim loại là: A Be – Mg B Ca – Sr C Mg – Ca D Sr – Ba ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 99 Cho 12,1(g) hỗn hợp kim loại A,B có hóa trị khơng đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,2 (mol) H Hai kim loại là: A Ba – Cu B Mg – Fe C Mg – Zn D Fe – Zn ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ Các đại lượng tính Quy luật biến đổi chu kì Quy luật biến đổi nhóm A chất so sánh Bán kính nguyên tử Giảm dần Tăng dần Độ âm điện Tăng dần Giảm dần Tính kim loại Giảm dần Tăng dần Tính phi kim Tăng dần Giảm dần Hoá trị ngtố Tăng từ I → VII = số thứ tự nhóm = số e Oxit cao lớp ngồi Tính axit oxit Tăng dần Giảm dần hiđroxit Tính bazơ oxit Giảm dần Tăng dần hiđroxit Trước tiên : Xác định vị trí ngtố so sánh ngtố chu kì, nhóm kết Lưu ý: Biết bán kính ion có cấu hình electron tỉ lệ nghịch với Z Câu 100: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A.Tính KL tăng, tính PK giảm B Tính KL giảm, tính PK tăng C.Tính KL tăng, tính PK tăng D.Tính KL giảm, tính PK giảm Câu 101: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử: A.Tăng dần B Giảm dần C Không đổi D Khơng xác định Câu 102: Bán kính ngun tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 103: Độ âm điện nguyên tố : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là: A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < Na D Al < Na < Si < Mg ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 104: Độ âm điện nguyên tố : F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm dần là: A F > Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 105: Tính kim loại giảm dần dãy : A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 106: Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 107: Tính kim loại tăng dần dãy : A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 108: Tính phi kim giảm dần dãy : A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 109: Tính bazơ tăng dần dãy : A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 C Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 110: Tính axit tăng dần dãy : A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 111: Tính bazơ tăng dần dãy : A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh CHỦ ĐỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Dạng 1:Sự hình thành ion liên kết ion Câu 112: viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe 2+ ; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3- ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 113: viết phương trình phản ứng có di chuyển electron cho: a) Kali tác dụng với khí clo ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… b) Magie tác dụng với khí oxy ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… c) Natri tác dụng với lưu huỳnh ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… d) Nhôm tác dụng với khí oxy ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… f) Magie tác dụng với khí clo ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Dạng Liên kết cộng hóa trị 12 16 14 32 35 Câu 114: Cho H; C; O; N; 16 S; 17 Cl a) Viết cấu hình electron chúng ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… b) Viết công thức cấu tạo công thức electron CH ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S Xác định hoá trị nguyên tố ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… c) Phân tử có liên kết đơn? liên kết đơi? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực khơng cực? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Dạng Cách xác định hóa trị số oxi hóa Câu 115: Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na 2O , MgO , NaCl , MgCl2 , Na3N Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 116: Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan chất: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4- ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 117: Hãy xác định số oxy hoá N : NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4 N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 131: Xác định số oxy hoá C trong; CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 132: Hãy xác định số oxy hoa Cr trường hợp sau Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)4 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Trắc nghiệm tổng hợp: Câu 133 : Chỉ nội dung sai nói ion : A Ion phần tử mang điện B Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron SO2 NO NH , , Ca2+, , Cl– Hỏi có cation ? Câu 134 : Cho ion : Na+, Al3+, A B C D.5 Câu 135: Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng A nhận thêm electron B Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thể C Nhường bớt electron D Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể Câu 136: Trong phản ứng hố học, ngun tử natri khơng hình thành A.ion natri B.cation natri C.anion natri D.ion đơn nguyên tử natri Câu 137 : Trong phản ứng : 2Na + Cl2 ® 2NaCl, có hình thành A cation natri clorua B anion natri clorua C.anion natri cation clorua D anion clorua cation natri Câu 138 : Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần ? A.1 B.4 C.6 D.8 Câu 139 : Liên kết ion liên kết hình thành bởi: A Sự góp chung electron độc thân B cho – nhận cặp electron hoá trị C.lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện ion dương electron tự Câu 140 : Chỉ nội dung sai nói tính chất chung hợp chất ion : A Khó nóng chảy, khó bay B Tồn dạng tinh thể, tan nhiều nước C Trong tinh thể chứa ion nên dẫn điện D Các hợp chất ion rắn Câu 141: Hoàn thành nội dung sau : “Các ……… thường tan nhiều nước Khi nóng chảy hồ tan nước, chúng dẫn điện, cịn trạng thái rắn khơng dẫn điện” A Hợp chất vô B Hợp chất hữu C Hợp chất ion D.Hợp chất cộng hoá trị Câu 142: Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? A N2 B O2 C F2 D.CO2 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 143 : Chỉ nội dung sai xét phân tử CO2 : A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đơi Câu 144 : Cho phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có phân tử có cực ? A.1 B.2 C.3 D ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 145 : Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất : S, H 2S, H2SO4, SO2 : A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +4, –4 C 0, –2, –6, +4 D.0, –2, +6, +4 ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Câu 146 : Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 : A NaClO B NaClO2 C NaClO3 D.NaClO4 Câu 147 : Số oxi hoá nguyên tố nitơ hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O : A - 4, +6, +2, +4, B 0, +1.–4, +5, –2, C 0, +3, –1.–3, +5, +2, +4, D 0, +1.+3, –5, +2, –4, –3, –1 Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 148 : Chỉ nội dung sai : A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất hoá trị nguyên tố B Trong phân tử, tổng số oxi hố ngun tố khơng C Số oxi hố ion đơn ngun tử điện tích ion D Tổng số oxi hố ngun tố ion đa nguyên tử điện tích ion Câu 149 : Chọn nội dung để hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ” A số oxi hố hiđro ln +1 B Số oxi hố natri ln +1 C Số oxi hố oxi ln –2 D Cả A, B, C Câu 150 : Chỉ nội dung sai hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ” A kim loại kiềm có số oxi hố +1 B halogen ln có số oxi hố –1 C hiđro ln có số oxi hố +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH ) D kim loại kiềm thổ có số oxi hố +2 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ DẠNG TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT: Câu 151 Phản ứng sau luôn phản ứng oxi hố -khử ? A.phản ứng trung hồ B.phản ứng C.phản ứng trao đổi D.phản ứng phân huỷ Câu 152 Trong pưhh : 4Na + O2 → Na2O ,có xảy q trình A khử ngun tử Na B.sự oxihoá ion Na+ C.sự khử nguyên tử O D.sự oxihoá ion O2………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 153.Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu 2+ C oxi hóa Fe khử Cu D khử Fe2+ oxi hóa Cu ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 154: Chọn định nghĩa phản ứng oxihóa-khử A Phản ứng oxi hóa –khử phản ứng nguyên tử tham gia phản ứng phải thay đổi số oxi hóa B Phản ứng oxi hóa –khử phản ứng không kèm theo thay đối số oxi hóa nguyên tố C Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng D Phản ứng oxi hóa- khử phản ứng q trình oxi hóa q trình khử khơng diễn đồng thời Câu 155: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxihóa - khử ? A Br2 + H2O HBr + HbrO C 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Câu 156: Tìm định nghĩa sai : A Chất oxihóa chất có khả nhận electron C Chất khử chất có khả nhường electron Câu 157: Chọn định nghĩa chất khử : A Chất khử ion cho electron B Chất khử nguyên tử cho electron B I2 + 2Na2S2O3 D 3I2 + 6NaOH 2NaI + Na2S4O6 NaIO3 + 5NaI + 3H2O B Chất khử chất có khả nhận electron D Sự oxi hóa q trình nhường electron Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh C Chất khử phân tử cho electron D Chất khử nguyên tử, phân tử hay ion có khả nhường electron Câu 158: Trong phản ứng sau, phản ứng oxi hóa – khử : A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O B 3Mg + 4H2SO4 3MgSO4 + S + 4H2O C Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O D BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Câu 159: Trong phản ứng : CuO + H2 Cu + H2O Chất oxi hóa : A CuO B H2 C Cu D H2O ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 160: Trong phản ứng :Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O A Cl2 chất khử C Cl2 khơng chất oxi hóa, khơng chất khử B Cl2 chất oxi hóa D Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 161: Trong phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Thì H2SO4 đóng vai trị : A Môi trường B chất khử C Chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 162: Cho phương trình phản ứng : 1- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 4- 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O 2- CO2 + Ca(OH)o2→ CaCO3 + H2O t 3- (NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4 5-Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Các phản ứng oxi hóa khử : A 1, 3, B 4, C 1, D 2, 4, Câu 163: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? A Phản ứng phân hủy B phản ứng trao đổi C phản ứng hóa hợp D phản ứng Câu 164: Sự oxi hóa là: A Sự kết hợp chất với hidro C Sự làm tăng số oxi hóa chất B Sự làm giảm số oxi hóa chất D Sự nhận electron chất Câu 165: Sự khử : A Sự kết hợp chất với oxi C Sự tách hidro hợp chất B Sự nhận electron chất D Sự làm tăng số oxi hóa chất Câu 166: Sự mơ tả tính chất bạc phản ứng sau ? AgNO3(dd) + NaCl (dd) → AgCl(r) + NaNO3(dd) A Nguyên tố bạc bị oxi hóa C Nguyên tố bạc không bị khử không bị oxi hóa B Nguyên tố bạc bị khử D Nguyên tố bạc vừa bị oxi hóa vừa bị khử ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 167: Trong phản ứng : Zn(r) + CuCl2(dd) → ZnCl2 (dd) + Cu (r) Ion Cu2+ CuCl2 đã: A bị oxi hóa B bị khử C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 168: Trong phản ứng : Cl2 (k) + 2KBr (dd) → Br2(l) + 2KCl(dd) Clo đã: A bị khử B bị oxi hóa C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 169: Trong phản ứng : Zn(r) + Pb2+(dd) → Zn2+(dd) + Pb(r) Ion Pb2+ : A Cho electron B Nhận electron C cho electron D nhận electron ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 170: Trong biến đổi Cu2+ +2e → Cu, ta thấy : A ion đồng bị oxi hóa C Ion đồng bị khử B Nguyên tử đồng bị oxi hóa D Nguyên tử đồng bị khử Câu 171: phương trình hóa học sau phản ứng oxi hóa- khử ? A.2O3 → 3O2 B CaO + CO2 → CaCO3 C 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 D BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O Câu 172: Sự biến đổi sau khử ? +4 +7 +4 +3 –2 A S S +0 2e B Al Al + 3e C Mn +7 + 3e Mn D Mn Mn + 3e ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 172: Trong phản ứng oxihóa-khử, chất bị oxi hóa là: A Chất nhận electron C Chất nhận proton B Chất nhường electron D Chất nhường proton Câu 173: Điều xảy trình phản ứng ? 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 A Mangan bị oxihóa số oxi hóa tăng từ +2 đến +4 B Mangan bị oxihóa số oxi hóa giảm từ +4 đến +2 C Mangan bị khử số oxihóa giảm từ +4 đến +2 D Mangan bị khử số oxihóa tăng từ +2 đến +4 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 174: Cho biết phương trình hóa học : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Chất bị oxihóa ? A ion H+ B ion Cl– C nguyên tử Zn D phân tử H2 ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 175: Câu diễn tả sai tính chất chất phản ứng : 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 A ion Fe2+ khử nguyên tử Cl C Ion Fe2+ bị oxi hóa 2+ B Nguyên tử clo oxi hóa ion Fe D Ion Fe2+ oxi hóa nguyên tử Cl ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 176: Trong phản ứng : Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 A Na2SO4 bị khử B Na2SO4 bị oxihóa C BaCl2 bị khử D Khơng chất bị oxihóa bị khử ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 177: Trong phản ứng: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Một mol Cu2+ : nhường mol electron C Nhường mol electron Nhận mol electron D Nhận mol electron ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Hóa học 10 (10a4, 10a5) Lê Ngọc Quỳnh Câu 178: Xét phương trình phản ứng: 2Fe + 3CdCl2 = 2FeCl3 + 3Cd A Fe bị oxi hoá B Fe chất oxi hoá C Cd2+ chất khử D Cd2+ bị oxi hoá ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 179: Trong phản ứng: 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O HCl đóng vai trị: A Chất oxi hố mơi trường B Chất khử chất oxi hố C Chất khử mơi trường D Chất oxi hoá ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 180: Xét phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr Trong phản ứng này, vai trò SO2 là: A Vừa chất oxi hố vừa chất tạo mơi trường B Chất oxi hoá C Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường D Chất khử ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 181: Xét phản ứng: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Trong phản ứng này: A Lưu huỳnh vừa bị khử, vừa bị oxi hoá B Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hố C Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hoá D Lưu huỳnh bị oxi hoá hidro bị khử ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 182: Trong phản ứng: Cl2 (k) + 2KBr (dd) = Br2 (lỏng) + 2KCl(dd) Trong phản ứng clo đã: A Bị oxi hoá B Bị oxi hoá bị khử C Bị khử D Không bị oxi hố khơng bị khử ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 183: Trong phản ứng: Cl2 (k) + 2KOH (dd) = KClO + KCl + H2 O Trong phản ứng clo đã: A Bị oxi hoá B Bị oxi hoá bị khử C Bị khử D Khơng bị oxi hố không bị khử ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… DẠNG BÀI TẬP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ t Câu 184: Cho phản ứng FeS2 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Tìm hệ số cho phản ứng A 1, 18, 1, 2, 15, B 1, 18, 1, 2, 15, C 1, 10, 1, 2, 7, D 1, 8, 1, 2, 9, ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… t Câu 185: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO ® Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân phương trình là: A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 2, 12, 2, 3, D 2, 12, 2, 3, ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ... (4), (6) Câu 61: Cho cấu hình electron sau: a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p4 e 1s22s22p63s23p63d44s2 f 1s22s22p63s23p63d54s2 2 2 6 10 g 1s 2s 2p 3s 3p h 1s 2s 2p 3s... ỨNG OXI HÓA KHỬ t Câu 18 4: Cho phản ứng FeS2 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Tìm hệ số cho phản ứng A 1, 18 , 1, 2, 15 , B 1, 18 , 1, 2, 15 , C 1, 10 , 1, 2, 7, D 1, 8, 1, 2, 9, …………………………………………………………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 22: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tố là: A B 10 C 11 D tất sai Hóa học 10 (10 a4, 10 a5) - Lê Ngọc Quỳnh …………………………………………………………………………………………………………………………………