Cộng hoá trị của một nguyên tố bằng số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tửe. - Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của[r]
(1)1
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HỐ HỌC LỚP 10
A NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I Chương I: Nguyên tử ( Xem trang 33 sách GK )
II Chương II: Bảng tuần hồn ngun tố hố học định luật tuần hoàn
III Chương III: Liên kết hoá học
1 Khái niệm liên kết hoá học – Qui tắc bát tử:
- Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững - Qui tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc elctrron heli) lớp
2 Liên kết ion, liên kết cộng hố trị khơng phân cực, liên kết cộng hố trị có phân cực
Vị trí nguyên tố Theo chiều ĐTHN tăng dần STT chu kì = Số lớp e STT nhóm = x = Số e hố trị Bảng tuần hồn Ngun tắc xếp Cấu tạo BTH
Số e hoá trị = 8,9,10 xếp vào nhóm VIIIB
Họ lantan actini xếp bảng (nguyên tố f )
Chu kì
NHóm
- Có chu kì -
(A, B đứng chu kì)
Nhóm A (NT s, p)
(biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN) A, B nhóm A:
(trừ chu kì 1)
Cấu hình e nguyên tử
Biến đổi tuần hồn
Bán kính ngun tử Đại lượng
vật lí Năng lượng ion hố I1 Độ âm điện Hoá trị
trong hợp chất với H
RHx (1 x 3)
RH8-x (4 x 8)
Hợp chất oxit bậc cao
R2Ox (x: lẽ) ROx/2 (x: chẵn)
Hợp chất hidroxit tương ứng
R(OH)x (1 x 3)
(HO)8-xROx – 4 (5 x 7)
trừ: HNO3 (HO)2RO2 (với x = 4) Tính kim loại-phi kim Nhóm B
là nhóm kim loại chuyển
tiếp
Cấu hình e biến đổi phức tạp
(2)Liên kết
Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị
LK CHT khơng cực LK CHT có cực Bản chất lực hút tĩnh điện ion
mang điện tích trái dấu -Là dùng chung cặp electron(cặp electron chung nguyên tử bỏ ra) -Cặp electrron dùng
chung phân bố thường
-Cặp electrron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn
Điều kiện liên kết
Xảy nguyên tố khác hẳn chất hoá học (thường xảy với kim loại điển hình phi kim điển hình)
Thường xảy nguyên tử nguyên tố phi kim
Xảy nguyên tố gần giống chất hoá học
(thường xảy với nguyên
tố phi kim nhóm 4,5,6,7) Ví dụ Na+
h + Cl-h NaClh H H H - H H Cl H - Cl
Hiệu độ âm điện
7 ,
0 0,4 0,4 1,7
3 Lai hoá obitan nguyên tử - xen phủ trục, xen phủ bên:
- Sự lai hoá obitan ngiuyên tử tổ hợp “trộn lẫn” số obitan nguyên tử đẻ obitan lai hoá giống định hướng khác khơng gian
- Các kiểu lai hố thường gặp: sp, sp2, sp3…
4 Tinh thể:
Tinh thể ion Tinh thể nguyên tử
Tinh thể phân tử Tinh thể kim loại Khái
niệm
đựơc hình thành từ ion mang điện tích trái dấu, cation anion
Tinh thể hình thành từ nguyên tử
Tinh thể hình thành từ phân tử
được hình thành từ ion kim loại, nguyên tử kim loại electron tự
Lực LK
Lực liên kết có chất tĩnh điện
có chất cộng hoá trị
lực tương tác phân tử Lực liên kết có chất tĩnh điện
Đặc tính
-Tinh thể ion bền - Khó nóng chảy - Khó bay - t0nc, t0s cao
- Tinh thể tương đối bền -t0nc, t0s cao
- Ít bền
- Độ cứng nhỏ
- t0nc , t0s tương đối thấp.
Tính ánh kim, dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện
5 Hoá trị số oxi hoá:
- Hoá trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hoá trị Trị số điện hoá trị nguyên tố số electron mà nguyên tử nguyên tố nhường thu để tạo thành ion
- Hoá trị nguyên tố hợp chất cọng hoá trị gọi cộng hoá trị Cộng hoá trị nguyên tố số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử - Số oxi hoá nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố đónếu giả định liên kết nguyên tử phân tả liên kết ion
- Cách xác định số oxi hố: có qui tắc (xem sgk lớp 10)
IV Chương IV:
Phản ứng không oxi
(3)3
B BÀI TẬP
Bài 1: Beri oxi có khối lượng nguyên tử : mBe 9,012u ; mO 15,999u
Hãy tính khối lượng gam Biết 1u = 1,6605.10–27 kg
Bài 2: Cho biết số Avogadro N = 6,022.1023.
a) Hãy cho biết mol nhơm, 10 mol nhơm có nguyên tử nhôm (Al).?
b) Biết 10 mol nhơm có khối lượng 269,7 g, tính khối lượng mol ngun tử nhơm
Bài 3: Trong nguyên tử, tổng số hạt proton, nơtron electron 28 Biết số nơtron số proton cộng thêm
a) Hãy cho biết số proton có nguyên tử b) Hãy cho biết số khối hạt nhân
c) Viết cấu hình electron nguyên tử
d) Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố nào?
Bài 4: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tử có đặc điểm sau:
a.Có lớp electron, lớp ngồi có electron
b.Có lớp electron, lớp ngồi có electron
c. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
d.Có lớp electron, lớp ngồi có electron
e. Có lớp electron có electron độc thân
f. Có lớp electron có electron độc thân
g. Có lớp electron có electron độc thân
Bài 5: Nguyên tử R có tổng số hạt 114 số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện
là 44
a.Viết kí hiệu nguyên tử R
b.Nguyên tố R có đồng vị bền tự nhiên có nguyên tử khối trung bình 79,91 thành phần % số nguyên tử đồng vị có số khối nhỏ 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai
Bài 6: Cho ngun tử có điện tích hạt nhân nguyên tử 6+ Nguyên tử thứ có tổng số hạt
trong nguyên tử 18 Nguyên tử thứ hai có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
c. Hai ngun tử có thuộc ngun tố hố học khơng? Giải thích?
d.Viết kí hiệu ngun tử? Giải thích?
e. Hãy tính tỉ lệ % số nguyên tử loại nguyên tử cho, biết: tự nhiên tồn chủ yếu loại nguyên tử NTK trung bình ngun tố nguyên tử 12,011
Phản ứng
hoá học Phản ứng oxi
hoá khử
Phản ứng toả nhiệt (H < 0)
Phản ứng thu nhiệt (H <
0)
Tất phản ứng trao đổi Một số phản ứng phân huỷ Một số phản ứng hố hợp
Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng elctrron Phương
trình nhiệt hố học
Tất phản ứng Một số phản ứng phân huỷ
(4)Bài 7: Li tự nhiên có hai đồng vị : 3Li 3Li Biết nguyên tử khối trung bình liti tự nhiên
là 6,94
Hỏi thành phần trăm đồng vị tự nhiên ?
Bài 8: Nguyên tử X có số thứ tự 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA
a) Hãy cho biết số proton, số nơtron số electron nguyên tử X? b) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X
c) Nguyên tử X có lớp electron electron lớp ?
Bài 9: Cho nguyên tố : Ca, C, F, O, Be Dựa vào bảng tuần hoàn lập luận để : a) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện ?
b) Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần ?
Bài 10: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp ngồi 3p Trong cấu hình electron nguyên tử
nguyên tố B có phân lớp 3p phân lớp ngồi sau có electron Số electron phân lớp 3p A B
a) Xác định vị trí nguyên tố A, B Giải thích?
b) A, B nguyên tố phi kim, kim loại hay khí hiếm? So sánh tính phi kim nguyên tố A, B
Bài 11: Hợp chất khí nguyên tố R với hidrơ có cơng thức RH Trong hợp chất oxit bậc cao nhất, R chiếm10/17 khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố R?
Bài 12: 1,2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với clo cho 4,75g muối clorua Xác định tên kim
loại ?
Bài 13: Hãy viết phương trình diễn tả hình thành ion sau, từ nguyên tử tương ứng: Na+ , Mg2+ , Al3+ , Cl– , O2– , S–
Bài 14 : Viết cấu hình electron nguyên tử sau đây: Al, Mg, Na, Ne
Từ cấu hình cho biết ngun tử Al , Mg , Na , nguyên tử nhường electron có cấu hình giống khí neon
Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuyng hướng nhường electron để trở thành ion dương.?
Bài 15: Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: ( không cần ý đến cấu trúc không gian ) Br2 , CH4 , H2O , NH3 , C2H6 , HNO3 , SO2 , H2SO4
Bài 16: Giải thích iot (I2) lại dễ thăng hoa, trái lại NaCl lại khó nóng chảy khó bay hơi?
Bài 17: Sắp xếp phân tử sau theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử ( sử dụng giá trị độ âm điện bảng tuần hoàn): NH3 , H2S , H2O , H2Te , CsCl , CaS , BaF2
Bài 18: Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung
dịch Y khí Z Để trung hịa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A
Bài 19: Khi đốt cháy H2S lượng dư oxi, nước lưu huỳnh đioxit hình thành
a) Viết phương trình hóa học phản ứng
b) Trong phản ứng đó, nguyên tố bị oxi hóa , nguyên tố bị khử?
Bài 20: Tính số oxi hóacủa :
a) Cacbon : CF2Cl2 , Na2C2O4 , HCO3– , C2H6
b) Brom : KBr , BrF3 , HBrO3 , CBr4
c) Nitơ : NH2OH , N2H4 , NH4+ , HNO2
d) Lưu huỳnh : SOCl2 , H2S2 , H2SO3 , Na2S
e) Photpho : H2P2O72– , PH4+ , PCl5 , Na3P
Bài 21: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ xác định vai trò
từng chất phản ứng:
a) KClO3 + HBr → Br2 + KCl + H2O g) HgO → Hg + O2 b) I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI h) KClO3 → KCl + O2 c) KI + HNO3 → I2 + KNO3 + NO + H2O i) S + O2 → SO2 d) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O j) S + Na → Na2S
e) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O k) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 l) C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2
Bài 22: Hãy nêu hai thí dụ phản ứng ngun tố đóng vai trị chất oxi hóa ngun tố đóng
vai trị chất khử thành phần phân tử
Bài 23: Hãy nêu hai phản ứng đơn chất : Trong phản ứng, đơn chất tác dụng với
(5)5
Bài 24: Hãy nêu hai phản ứng hợp chất: phản ứng hợp chất tác dụng với chất
oxi hóa phản ứng hợp chất tác dụng với chất khử
Bài 25: Cho 0,85 gam hai kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước, phản ứng
kết thúc thu đựơc 0,336 lit khí (ĐKTC) dung dịch X Thêm nước vào dung dịch X để 200ml dung dịch Y
a Xác định tên hai kim loại
b Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch Y
Bài 26: Cho dãy oxit sau : Na2O ; MgO ; Al2O3 ; SiO2 ; P2O5 ; SO3 ; Cl2O7
Biết độ âm điện nguyên tố :
Na , Mg , Al , Si , P , S , Cl , O Lần lượt : 0,93, 1,31, 1,61, 1,90, 2,19, 2,58, 3,16, 3,44
Hãy dự đoán oxit liên kết oxit liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng có cực
Bài 27: Nhúng kẽm vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Tính khối lượng bạc kim loại đượcgiải
phóng khối lượng kẽm tan vào dung dịch
Bài 28: Cho 2,6 g bột kẽm vào 100ml dung dịch CuCl2 0,75M Lắc kỹ kết thúc phản ứng
Xác định số mol chất dung dịch thu
Bài 29: Trình bày hình thành liên kết phân tử sau:
f. H2 ,Cl2 ,HCl (có vẽ hình xen phủ AO)
g.H2S giải thích góc liên kết HSH 920
h.H2Ovà giải thích saoH2O có dạng hình học chữ V góc liên kết HOH 1050
i. NH3 giải thích H2O có dạng hình học tháp tam giác góc liên kết HSH 1070
j. CO2 giải thích dạng hình học phân tử CO2 thẳng
k.BCl3 giải thích dạng hình học phân tử BCl3 tam giác phẳng
Bài 30: Viết công thức cấu tạo phân tử sau:
a) CO2 cho biết nhiệt độ thích hợp CO2 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể
gì? giải thích?
b) H2O cho biết nhiệt độ thích hợp H2O tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể
gì? giải thích?
c) I2 cho biết nhiệt độ thích hợp I2 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì?