Tổng hợp đề kiểm tra kì 1 hóa 10

HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ SỐ Đề Câu Hầu hết nguyên tử cấu tạo số loại hạt A B C Câu Clo hiđro có đồng vị sau: 11 H; 12 H; 35 17 Cl; 37 17 D Cl Có thể tạo số phân tử hiđro clorua (HCl) A B Câu Đồng có hai đồng vị 63 C Cu D Cu Khối lượng nguyên tử trung bình đồng 63,54 Thành 65 phần phần trăm số nguyêntử đồng vị 65Cu A 20% B 70% C 73% D 27% Câu Phát biểu sau sai? A Nguyên tử hầu hết nguyên tố cấu tạo hai loại hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số proton số electron C Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton khác số nơtron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu Số khối nguyên tử tổng A số nơtron electron B số proton electron C số nơtron, electron proton D số proton nơtron Câu Số nơtron nguyên tử A 20 39 19 K B 39 C 19 D 58 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu Cấu hình electron nguyên tố S (Z = 16) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 Câu Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp 3p Tổng electron phân lớp p Nguyên tố A A S (Z = 16) B Si (Z = 12) C P (Z=15) D Cl (Z=17) Câu Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron lớp thứ ba Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d6 HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 1.2 Câu Hợp chất khí với hiđro nguyên tố M MH3 Công thức oxit cao M A M2O B M2O3 C M2O5 D MO3 Câu Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA Số electron lớp X A B C D Câu Anion X có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu Cation R2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn là: A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm VIB Câu Cho nguyên tố có cấu hình electron sau: (X) 1s22s22p63s2; (Y) 1s22s22p63s23p64s1; (Z) 1s22s22p63s23p64s2; (T) 1s22s22p63s23p6; (G) 1s22s22p63s23p63d64s2; (H) 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn là: A X, Y, H B X, Z, G C X, Z D Z, T Câu Lớp nguyên tử nguyên tố X có electron Cấu hình elctron X A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p5 Câu Cấu hình electron phân lớp hai nguyên tử X Y 3sx 3p5 Biết phân lớp 3s hai nguyên tử X Y electron Hai nguyên tố X, Y A Na Cl B Mg Cl C Na S D Mg S Câu Cho B (Z = 5), C (Z = 6), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần là: A Mg, B, Al, C B B, Mg,Al, C C Mg, Al, B, C D Al, B, Mg, C Câu Cho nguyên tố 20Ca, 12Mg, 13AI, 14Si, 15P Thứ tự tính kim loại tăng dần là: A P, Si, Al, Mg, Ca B P, Si, Mg, Al, Ca C P, Si, Al, Ca, Mg D P, Al, Mg, Si, Ca Câu 10 Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY2, M chiếm 46,67% khối lượng Nguyên tố M A Cu B Mg C Pb D Fe HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.1 Câu Số oxi hoá nguyên tố Clo hợp chất dãy xếp theo chiều tăng dần? A HClO4, HClO3, HClO2, HClO B HClO2, HCl, HClO3, HClO, HClO4 C HCl, HClO3, HClO, HCl D HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Câu Dãy chất xếp theo chiều tính oxi hố giảm dần là: A HIO, HBrO, HClO B HBrO, HClO, HIO C HBrO, HIO, HClO D HClO, HBrO, HIO Câu Cho đinh sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat, xảy phản ứng A trao đổi, oxi hoá - khử B phân huỷ, oxi hoá - khử C thế, oxi hoá - khử D hoá hợp, oxi hoá - khử Câu Cho phản ứng: Fe + H2SO4 (đặc, nóng)  X + Y + Z X, Y, Z là: A Fe(SO4)3, H2O, H2 B Fe2(SO4)3, SO2, H2O C FeSO4, H2O, SO2 D FeSO4, H2O, H2 Câu Phản ứng đồng với axit sunfuric đặc nóng thuộc loại phản ứng A phân huỷ B hóa hợp C D oxi hóa - khử C D Câu Cho phản ứng hóa học sau: t (1) 2KNO3   2KNO2  O2 t  2Fe 2O3  12NO  3O (2) 4Fe  NO3 3  (3) CaO  CO2   CaCO3 t (4) 2AgNO3   2Ag  2NO2  O2 Số phản ứng phân hủy A B Câu Cho 1,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 0,84 lít SO2 (sản phẩm khử đktc) Kim loại M A Fe B Cu C Mg Câu Cho phản ứng: t  2FeCl3 (1) 2Fe  3Cl2  t  Al2 O3  3H O (2) 2Al  OH 3   CaSO4  H2O  SO2  (3) CaSO3  H2SO4   2Ag   Cu  NO3 2 (4) Cu  2AgNO3   H 2SO4 (5) SO3  H2O  Phản ứng oxi hoá - khử D Zn A (1) (4) B (2) (4) C (4) (5) D (1) (3) Câu Trong phản ứng HCl đóng vai trị chất khử? (1) MnO2  4HCl   MnCl2  Cl2  2H2O (2) Mg  2HCl   MgCl2  H (3) CuO  2HCl   CuCl2  H 2O A (1) B (2) C (3) D (1) (2) C phân huỷ D hoá hợp Câu 10 Nhiệt phân KMnO4 phản ứng A B trao đổi HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.2 Câu Phản ứng natri oxit với khí cacbonic phản ứng A trao đổi B hoá hợp C phân huỷ D Câu Phản ứng C2H5OH K2Cr2O7 xảy theo phương trình hóa học sau: C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4  2CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O Để tác dụng hết với 112 gam dung dịch A có chứa C2H5OH cần 140 ml dung dịch K2Cr2O7 0,07M Nồng độ phần trăm C2H5OH A 0,20% B 2,88% C 2,50% D 1,44% Câu Trong số phân tử ion sau: Mg, Cu 2 , Cl , S2 , SO24 Phân tử ion đóng vai trị chất oxi hố A Cl , S2 B Cu 2 , Cl C Mg, Cu 2 D Cu 2 , SO24 Câu Hòa tan hết gam hỗn hợp X gồm Fe Mg dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 4,48 lít khí H2 đktc Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 30% B 70% C 56% D 44% Câu Cho phản ứng: (1) 5H2O2  2KMnO4  3H2SO4  5O2  K2SO4  2MnSO4  8H2O (2) PbS  4H2O2  PbSO4  4H2O (3) H2O2  H2  O2 (4) 2KI  H2O2  H2SO4  2H2O  K2SO4  I2 (5) CaCl  OCl   H 2O  H O  O  CaCl2 Trong phản ứng trên, H2O2 đóng vai trị chất khử phản ứng: A (1), (4) B (1), (5) C (2), (5) D (2), (3) Câu Phát biểu sau sai? A Sự đốt cháy sắt clo phản ứng oxi hoá - khử B Khi H2 tác dụng với N2, H2 chất khử C Chất oxi hố chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng D Chất khử chất có số oxi hố giảm sau phản ứng Câu Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử A tạo chất kết tủa B tạo chất khí C có thay đổi màu sắc chất D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Câu Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng thế?  Fe  OH 3   3NaNO3 A Fe  NO3 3  3NaOH  B Fe  2HCl   FeCl2  H  t C CaCO3   CaO  CO2  D Hg  S   HgS  Câu Cho phản ứng: NH3 + Br2  N2 + HBr Hệ số chất (nguyên, tối giản) phương trình hóa học phản ứng là: A 2, 3, 4, B 2, 3, 1, C 1, 3, 4, D 2, 3, 1, Câu 10 Cho phản ứng: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D khơng đóng vai trị chất oxi hóa hay chất khử HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 1.1 Câu Hạt nhân nguyên tử hầu hết nguyên tố cấu tạo số hạt A B C D C proton nơton D proton electron Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện B electron nơtron A electron Câu Phát biểu sau sai? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C Nguyên tử oxi có số electron số proton D Lớp electron ngồi nguyên tử oxi có electron Câu Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo A B 10 C 19 D 28 Câu Cặp nguyên tử sau có số nơtron? A 11 H 42 He B 13 H 32 He C 11 H 32 He D 12 H 32 He Câu Ion có proton, nơtron electron Điện tích ion X A 3+ B 2 C 1+ D 1 Câu Ion X có 10 electron, hạt nhân có 10 nơtron Số khối X A 19 B 20 C 18 D 21 Câu Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số proton khác số B nơtron A electron C proton D obitan Câu Cặp chất sau đồng vị nhau? A 40 19 K 40 18 Ar C O2 O3 B 16 O 17 O D Kim cương than chì Câu 10 Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 24, số nơtron 28 Nguyên tử X có A số khối 52 B số electron 28 C điện tích hạt nhân 24 D số proton 28 Câu 11 Có ba nguyên tử số proton 12, số khối 24, 25, 26 Phát biểu sau không đúng? A Các nguyên tử đồng vị nguyên tố B Các nguyên tử có 12 electron C Chúng có số nơtron 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng hệ thống tuần hoàn Câu 12 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 114, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 26 Nguyên tố X A Br B Cl C Zn D Ag Câu 13 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 X A Ca (Z = 20) B K (Z = 19) C Mg (Z = 12) D Na (Z = 11) Câu 14 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp X A O (Z = 8) B S (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 15 Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 16 Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 18 nguyên tố A kim loại B phi kim C khí D kim Câu 17 Cho biết cấu hình electron X 1s22s22p63s23p3 Y 1s22s22p63s23p64s1 Phát biểu sau đúng? A X Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X phi kim Y kim loại Câu 18 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C phi kim kim loại D kim loại khí Câu 19 Cấu hình electron X (Z = 26) A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d8 Câu 20 Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện Kí hiệu nguyên tử X A 17 F B 19 F C 16 O D 17 O Câu 21 Khối lượng nguyên tử nguyên tố X 27u Số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương Kí hiệu nguyên tử X A 17 X B 27 13 X C 27 14 X D 17 14 X Câu 22 Hợp chất MCl2 có tổng số hạt 164 Trong hợp chất, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Biết clo A Fe B Ca 35 17 Cl M C Mg D Zn Câu 23 Hợp chất M2X có tổng số hạt 140 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện M nhiều X 22 Số hiệu nguyên tử M X A 19 B 19 C 43 49 D 40 52 Câu 24 Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 32 31 D 31 32 Câu 25 Tổng số hạt ion M2 50, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 M A S B O C Si D Ar Câu 26 Tổng số hạt phân tử M2X 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2 nhiều M+ 17 Số khối M X A 23 32 B 22 30 C 23 34 D 39 16 Câu 27 Một nguyên tố X có hai đồng vị có tỉ lệ nguyên tử 27 : 23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị thứ có 44 nơtron, đồng vị thứ hai đồng vị thứ nơtron (đồng vị thứ có phần trăm số nguyên tử lớn đồng vị thứ hai) Nguyên tử khối trung bình X A 80,82 B 79,92 C 79,56 D 81,32 Câu 28 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có hai đồng vị 35Cl 37Cl Phần trăm khối lượng 37Cl HClO4 (biết hiđro đồng vị 1H, oxi đồng vị 16O) A 9,40% B 8,95% Câu 29 Mg có ba đồng vị 24Mg, 25 C 9,67% Mg 26Mg Clo có hai đồng vị D 9,20% 35 Cl 37Cl Số phân tử MgCl2 tạo nên từ đồng vị hai nguyên tố đó A B C 12 D 10 Câu 30 Ngun tử Au có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 A 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au 19,36 g/cm3 Các nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể? A 68% B 74% C 85% D 89% HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 1.2 Phần I Trắc nghiệm (5 điểm) Câu Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 65Cu A 20% B 70% C 73% D 27% Câu Nguyên tử P (Z = 15) có số electron lớp ngồi A B C D Câu Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 8, 18, 32 B 2, 6,10, 14 Câu Cho đồng vị sau: 11 H; 12 H; 13H; A C 2, 6, 8, 18 35 17 Cl; B 37 17 D 2, 4, 6, Cl Có thể tạo số phân tử hiđro clorua (HCl) C D Câu Phát biểu sau không đúng? A Tất nguyên tử cấu tạo ba loại hạt proton, nơtron electron B Trong nguyên tử, số proton số electron C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại A proton B nơtron C electron D nơtron electron C 32 D C proton, nơtron D electron, nơtron Câu Số electron tối đa lớp thứ ba A 18 B Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B proton, electron Câu Dựa vào thứ tự mức lượng, xếp phân lớp sau không đúng? A 1s < 2s B 4s > 3s C 3d < 4s D 3p < 3d Câu 10 Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử ngun tố kim loại thường có lớp ngồi chứa 1, 2, electron B Nguyên tử nguyên tố phi kim có electron lớp ngồi thuộc phân lớp p C Nguyên tử nguyên tố khí có electron lớp ngồi ns2np6 D Ngun tử có lớp electron ngồi 4s2 có số hiệu nguyên tử 20 Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 18 B 17 Câu 12 Cấu hình electron sau sai? C 15 D 16 A Na+ (Z= 11): 1s22s22p63s2 B Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 C F (Z = 9): 1s22s22p5 D F (Z = 9): 1s22s22p6 Câu 13 Cho ba nguyên tử: A X Z 12 X, 14 Y, 14 Z Các nguyên tử đồng vị nhau? B X Y C X, Y Z D Y Z Câu 14 Số ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi 4s2 A 11 B C D 10 Câu 15 Đồng vị nguyên tử có A số electron khác số điện tích hạt nhân B số proton khác số nơtron C số khối khác số nơtron D điện tích hạt nhân số khối Câu 16 Nguyên tử A có số hiệu ngun tử 16 Cấu hình electron A2 A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 C D C (1), (2) (3) D (1), (2), (3) (4) Câu 17 Số phân lớp electron lớp M (n = 3) A B Câu 18 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử đồng vị A (1) (2) B (2) (3) Câu 19 Cấu hình electron sau sai? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p54s2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 20 Ngun tử X có phân lớp ngồi 4p3 Số hiệu nguyên tử X A 33 B 35 C 32 D 34 Phần II Tự luận (5 điểm) Câu (3 điểm): Nguyên tử R có tổng số hạt 48 Trong số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện a) Xác định số electron, số proton, số nơtron, điện tích hạt nhân, số khối viết kí hiệu nguyên tử R b) Viết cấu hình electron nguyên tử R? R nguyên tố s, p, d hay f? Vì sao? c) R kim loại hay phi kim? Cho biết khuynh hướng nhường nhận electron R tham gia phản ứng hố học? Giải thích Câu (1 điểm): Ngun tố magie có ba đồng vị khác ứng với số khối thành phần phần trăm số nguyên tử sau: 24Mg (78,99%), 25Mg (10%) 26Mg (11,01%) Tính nguyên tử khối trung bình Mg Câu (1 điểm): Trong tự nhiên, oxi có ba đồng vị 16 loại phân tử cacbon đioxit (CO2) O; 17 O; 18 O cacbon có hai đồng vị 12 C; 13 C Hãy viết công thức HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.1 Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Li, O, Na B F, O, Li, Na C Li, Na, O, F D F, Na, O, Li Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron phân lớp p X thuộc chu kì A B C D Câu Số thứ tự ô nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn A số nơtron B số hiệu nguyên tử C số khối D số electron hóa trị Câu Cho nguyên tố 9F, 16S, 17CI, 14Si Chiều giảm dần tính kim loại chúng là: A F > Cl > S > Si B F > Cl > Si > S C Si > S > F > Cl D Si > S > Cl > F Câu Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3 theo chiều từ trái sang phải A tăng B vừa giảm vừa tăng C không thay đổi D giảm Câu Cho 4,6 gam kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại R A Li B Rb C K D Na Câu Nguyên tố hóa học có tính chất hố học tương tự K (Z = 19) A Ca (Z = 20) B Na (Z = 11) C Mg (Z = 12) D Al (Z = 13) Câu Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X thuộc: A Chu kì 3, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm VIIIA Câu Oxit cao nguyên tố có cơng thức tổng qt R2O5, hợp chất với hiđro có thành phần khối lượng %R = 82,35%; %H = 17,65% Nguyên tố R A photpho B antimoan C nitơ D asen Câu 10 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 X thuộc: A Chu kì 3, 16 B Chu kì 2, ô C Chu kì 3, ô 17 D Chu kì 3, 15 Câu 11 Ngun tố R có công thức oxit cao RO3 Công thức hợp chất khí với hiđro A RH5 B RH3 C H2R D RH4 Câu 12 Cho cấu hình electron nguyên tử X, Y, Z 1s22s2, 1s22s22p3, 1s22s22p63s2 Các nguyên tố chu kì là: A Y, Z B X, Z C X, Y Câu 13 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn D X, Y, Z A phi kim mạnh oxi B phi kim mạnh iot C phi kim mạnh flo D kim loại mạnh liti Câu 14 Nguyên tử X có ba lớp electron Lớp ngồi có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 10 B 15 C 12 D 13 Câu 15 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A 9F, 17Cl, 35Br, 53I B 17Cl, 35Br, 9F, 53I C 35Br, 53I, 9F, 17Cl D 53I, 35Br, 17Cl, 9F Câu 16 Nguyên tử X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Cấu hình electron ngun tử X A 1s22s22p63s23p63d104s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p2 Câu 17 Ngun tố X có Z = 24 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kì 4, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm IVB C Chu kì 4, nhóm VIIIB D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 18 Dãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần là: A H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4 B H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4 C H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4 D HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4 Câu 19 Nguyên tố X xếp chu kì Nguyên tử nguyên tố X có số lớp electron A B C D Câu 20 Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn A nguyên tố s B nguyên tố d C nguyên tố p D nguyên tố s nguyên tố p Câu 21 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì 3, nhóm IAvà IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA IVA C Chu kì 2, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIA IIIA Câu 22 Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Số proton có ngun tử X A 17 B C 10 D Câu 23 Dãy gồm nguyên tố có độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải là: A 7N, 8O, 9F, 3Li, 4Be, 5B, 6C B 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F C 9F, 8O, 7N, 6C, 5B, 4Be, 3Li D 5B, 6C, 7N, 8O, 3Li, 4Be, 9F Câu 24 Nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 Ion X2+ có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 Câu 25 Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu 26 Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA, tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba Câu 27 Phát biểu sau sai? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần B Nguyên tử nguyên tố chu kì có số electron C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì chu kì chưa hồn thành) Câu 28 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại tính phi kim tăng dần B tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D tính phi kim tính kim loại giảm dần Câu 29 Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 40% khối lượng Cơng thức oxit A CO2 B CO C SO2 D SO3 Câu 30 X, Y hai nguyên tố liên tiếp nhóm có tổng số hiệu nguyên tử 32 (Zx < ZY) Số hiệu nguyên tử X Y A 14 18 B 15 C 12 20 D 15 17 HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.2 Phần I Trắc nghiệm (5 điểm) Câu Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Hợp chất với hiđro R chứa 75% khối lượng R R A C B S C Cl D Si Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 13, hóa trị cao nguyên tố X với oxi A B C D Câu Cho 2,1 gam kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu 3,36 lít khí H2 (đktc) R A Na B Li C K D Rb Câu Các ngun tố nhóm B bảng tuần hồn A nguyên tố d f B nguyên tố s C nguyên tố s p D nguyên tố p Câu Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 40% khối lượng Cơng thức oxit A CO2 B CO C SO2 D SO3 Câu Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p3 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhóm IIIB C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 3, nhóm VB Câu Sắp xếp bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH theo độ mạnh tăng dần? A NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < NaOH < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH D Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 Câu Cho: 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P Thứ tự tính kim loại tăng dần là: A P, Al, Mg, Si, Ca B P, Si, Al, Ca, Mg C P, Si, Mg, Al, Ca D P, Si, Al, Mg, Ca Câu Cấu hình electron X thuộc nhóm A, chu kì 4, có electron lớp A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63d2 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 10 Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Nguyên tử ngun tố có bán kính nhỏ A N B As C Bi D P Câu 11 Phát biểu sau sai? A Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến B Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tính kim loại giảm dần C Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tính phi kim tăng dần D Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân hóa trị phi kim hợp chất với H tăng từ đến Câu 12 X Y hai nguyên tố liên tiếp chu kì (ZX < ZY) Biết tổng số proton X Y 31 Cấu hình electron Y A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4 Câu 13 Độ âm điện dãy nguyên tố chu kì 3: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl biến đổi A tăng dần B vừa giảm vừa tăng Câu 14 Phát biểu sau sai nói 39 19 C không thay đổi D giảm dần K? A Nguyên tử nguyên tố K có 20 nơtron hạt nhân B K nguyên tố mở đầu chu kì C Nguyên tử nguyên tố K có electron lớp ngồi D K thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Câu 15 Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại A giảm tăng B tăng dần C giảm dần D tăng giảm Câu 16 Nguyên tố R có cơng thức oxit cao R2O5 Cơng thức hợp chất khí với hiđro R A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Câu 17 X, Y hai nguyên tố liên tiếp nhóm có tổng số hiệu nguyên tử 30 (ZX < ZY) Số hiệu nguyên tử X, Y là: A 12, 18 B 13, 17 C 11, 19 D 14, 16 Câu 18 Cho 0,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn toàn vào ml H2O ( DH2O  g/ml ) thu dung dịch X 0,112 lít khí (đktc) Khối lượng dung dịch X thu A 5,02 gam B 5,49 gam C 5,00 gam D 4,59 gam Câu 19 Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm A R2O7 Nguyên tố R A N (Z = 7) B F (Z = 9) C Cl (Z = 17) D S (Z = 16) Câu 20 Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hoàn? A Số electron lớp B Tính kim loại, tính phi kim C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi Phần II Tự luận (5 điểm) Câu (2 điểm): Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết phần trăm khối lượng oxi oxit cao X 74,07% Xác định kí hiệu hóa học X Câu (2 điểm): Cho nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si xếp chiều giảm dần tính phi kim chúng giải thích Cây (1 điểm): Hòa tan 0,345 gam kim loại M vào 4,67 gam nước Sau phản ứng thu gam dung dịch D Xác định kim loại M HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ ĐỀ SỐ Câu : Phát biểu sau sai? A Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân khối lượng electron bé B Hạt nhân nguyên tử tạo thành hạt proton nơtron C Vỏ nguyên tử cấu thành từ hạt electron mang điện tích âm D Nguyên tử có cấu tạo đặc khít, bao gồm hạt nhân vỏ nguyên tử Câu Cho hai nguyên tố X, Y có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p5 Phát biểu sau đúng? A X, Y kim loại B X, Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại Câu Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại nguyên tố tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần D độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần Câu Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ mạnh tính axit oxit bậc cao hiđroxit tương ứng A giảm dần B tăng dần C không thay đổi D xác định Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Trong bảng hệ thống tuần hoàn, X thuộc: A Ơ thứ 15, chu kì 3, nhóm VA B Ơ thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA C Ơ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D Ơ thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu Trong chất sau, chất có tính axit mạnh nhất? A H2SO4 B HClO4 C H3PO4 D H2SiO3 Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ mạnh tính kim loại? A Mg < Al < K < Na B Al < Mg < Na < K C K < Na < Mg < Al D Al < Na < K < Mg Câu Cho oxi có ba đồng vị 16O, 17O, 18O Có loại phân tử khí oxi khác tạo nên từ đồng vị trên? A B C D Câu Cho chất: N2, HCl, Br2, H2O, NH3, H2, CO2 Có chất mà phân tử chúng chứa toàn liên kết đơn nguyên tử? A B C D Câu 10 Sự kết hợp nguyên tử tạo hợp chất dạng X2 O2 X 2 Y 2 ? A K O B Mg O C K S D Ca Cl Câu 11 Phát biểu sau sai? A Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung B Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Trong tinh thể phân tử, phân tử tương tác với lực tương tác yếu Câu 12 Cho gam kim loại nhóm R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 2,24 lít khí H2 điều kiện chuẩn R A Be B Ca C Mg D Ba Câu 13 Cho biết giá trị độ âm điện: K: 0,82; Ca: 1,00; Mg: 1,31; Al: 1,61; P: 2,19; S: 2,58; Br: 2,96 N: 3,04 Các nguyên tử phân tử liên kết với liên kết ion? A AlN B KBr C MgS D Ca3P2 Câu 14 Cộng hóa trị N NH3, cộng hóa trị C CO2, cộng hóa trị O Cl2O là: A 3, 4, B 3, 4, C 3, 2, D 3, 4, Câu 15 Số oxi hóa N N2 , NH4 , HNO3 , NO2 là: A 0, 3, +5, +4 B 0, +3, +3, +3 C 0, +3, +4, 3 D 0, 3, +5, +3 Câu 16 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA Hợp chất khí R với hiđro có tỉ khối so với H2 17 R A oxi B selen C telu D lưu huỳnh Câu 17 Chất khử A chất nhường electron B chất nhận electron C chất nhường proton D chất nhận proton Câu 18 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl, S Trong phân tử đây, liên kết nguyên tử phân tử phân cực nhất? A OF2 B ClF C SCl2 D SF6 Câu 19 Cho phản ứng: 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O Trong phản ứng, phân tử NH3 chất A bị khử B bị oxi hóa C vừa bị khử, vừa bị oxi hóa D khơng bị khử, khơng bị oxi hóa Câu 20 Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa - khử? A Phản ứng hóa vơ B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa hợp Câu 21 Hóa trị cao hợp chất với oxi nguyên tố R gấp lần hóa trị hợp chất khí với hiđro Phần trăm khối lượng R hợp chất khí với hiđro nhiều hợp chất có hóa trị cao với oxi 54,11% Nguyên tố R A Se B P C Cl D S Câu 22 Trong tự nhiên Cl tồn chủ yếu hai đồng vị 37 Cl 35 Cl, có ngun tử khối trung bình 35,45 Thành phần phần trăm khối lượng 35Cl CaOCl2 (Cho O: 16, Ca: 40) A 43,30% B 56,70% C 42,75% D 41,40% Câu 23 Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị m A 0,56 B 1,12 C 11,2 D 5,60 Câu 24 Hịa tan hồn toàn 0,53 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì nước, thu 0,336 lít H2 (đktc) Hai kim loại là: A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs Câu 25 Nhiệt phân hoàn toàn 15,8 gam KMnO4 thu V lít (đktc) khí O2 Lượng oxi cho phản ứng hết với kim loại R (có hóa trị khơng đổi) thu 5,92 gam chất rắn X Cho chất rắn X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,032 lít H2 (đktc) Giá trị V kim loại R A 1,12 Mg B 2,24 Mg C 1,12 Al D 2,24 Al HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ ĐỀ SỐ Phần I Trắc nghiệm (5 điểm) Đề Câu Các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử A proton, electron nơtron B proton electron C proton nơtron D electron nơtron Câu Đồng vị liên quan đến phần nguyên tử A Vỏ nguyên tử B Hạt nhân nguyên tử C Cả hạt nhân vỏ nguyên tử D Tất Câu Nguyên tố X có ba đồng vị, có số khối A1 , A2 A3 phần trăm số nguyên tử tương ứng x%, y% z% Nguyên tử khối trung bình tính theo cơng thức A1.x  A y  A3 z (2) 100 A1.x  A y  A3 z (1) xyz A (1), (3) B (1), (2) A1.x  A y  A3 z (3) C (1), (2), (3) D (2), (3) Câu Nguyên tử nguyên tố X có số khối 27 cấu hình electron phân lớp ngồi 3p1 Hạt nhân ngun tử có A 14 nơtron, 13 proton 13 electron B 13 nơtron 14 proton C 14 nơtron 13 proton D 13 electron 14 nơtron Câu Nguyên tố có Z = 13 thuộc nguyên tố A s B p C d D f C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 Câu Cấu hình sau Cl (Z = 17)? A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4 Câu Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p4 Số ngun tố chu kì phân nhóm X theo thứ tự là: A 14, 3, IVA B 15, 3, IVA C 16, 4, VIA Câu Ý nghĩa số thứ tự ngun tố xác định A vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học B số proton hạt nhân nguyên tử C số lớp lượng D số nơtron nguyên tử Câu Tính chất hố học ngun tố xác định trước tiên A điện tích hạt nhân nguyên tử B vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hố học C khối lượng ngun tử D 16, 3, VIA D cấu hình lớp electron hóa trị Câu 10 Ngun tố hố học có Z = 17 nhóm với nguyên tố có số thứ tự đây? A B 16 C 34 D Câu 11 Tính chất kim loại phi kim nguyên tố theo quan điểm hố học thể hiện: A Hoạt tính tương tác chúng với kim loại phi kim B Khả nhường electron tạo ion dương (của kim loại) nhận electron thành ion âm (của phi kim) C Khả nhường electron tạo ion âm (của phi kim ) nhận electron thành ion dương (của kim loại) D Khả nhường electron tạo ion dương (của phi kim ) nhận electron thành ion âm (của kim loại) Câu 12 R có hóa trị cao oxi lần hóa trị hiđro hợp chất khí, cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro có dạng A RO2 RH4 B R2O5 RH3 C RO3 RH2 D khơng xác định Câu 13 Ion R có cấu hình electron 1s22s22p6, ngun tử tương ứng có cấu hình electron A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p5 D Tất Câu 14 Hai nguyên tố X Y phân nhóm thuộc hai chu kì có tổng số số proton 32 Hai nguyên tố là: A Na, K B Mg, Ca C N, P D Không xác định Câu 15 Phát biểu sau sai? A Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion C Liên kết cộng hóa trị liên kết đươc tạo thành nguyên tử hay nhiều đơi electron dùng chung D Trong phân tử H2 có liên kết cộng hóa trị có cực Câu 16 Trong hợp chất sau, hợp chất hợp chất ion? A CsF B NH3 C CCl4 D HCl Câu 17 Số oxi hóa lưu huỳnh H 2S, SO2 , SO32 SO24 là: A 0, +4, +3, +8 B 2, +4, +6, +8 C 2, +4, +4, +6 D +2, +4, +6, +8 C +3 D +1 Câu 18 Số oxi hóa clo hợp chất HClO4 A +7 B +5 Câu 19 Cho phản ứng: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + Phản ứng thuộc loại trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x = B x = C x = x = D x = Câu 20 Cho phản ứng: H2S + KMnO4 + H2SO4  H2O + S + MnSO4 + K2SO4 Biết hệ số nguyên, tối giản Hệ số chất tham gia phản ứng là: A 5, 2, B 3, 2, C 2, 2, D 5, 2, Phần II Tự luận (5 điểm) Câu (2,0 điểm): Tổng số loại hạt tạo nên nguyên tử X 54, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 a) Xác định số hiệu nguyên tố X b) Viết cấu hình electron X, từ cấu hình cho biết vị trí X bảng tuần hồn nguyên tố hoá học c) Y đồng vị X, có số nơtron đồng vị X hạt Xác định nguyên tử khối trung bình hai đồng vị trên, biết tỉ lệ số nguyên tử X Y : Câu (1,0 điểm): Cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron a) NH3 + CuO  N2 + Cu + H2O b) FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Ghi rõ chất khử chất oxi hóa Câu (2,0 điểm): Nguyên tố R có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro a) Cho biết R thuộc phân nhóm nào? b) A hợp chất khí R với hiđro có 25% khối lượng hiđro Xác định nguyên tử khối R c) Viết công thức phân tử công thức cấu tạo oxit cao R, oxit có cực khơng? Cho độ âm điện oxi cacbon 3,44 2,55 ... tiếp chu kì (ZX < ZY) Biết tổng số proton X Y 31 Cấu hình electron Y A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4 Câu 13 Độ âm điện dãy nguyên tố chu kì 3: 11 Na, 13 Al, 15 P, 17 Cl biến... (3) D (1) (2) C phân huỷ D hoá hợp Câu 10 Nhiệt phân KMnO4 phản ứng A B trao đổi HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.2 Câu Phản ứng natri oxit với khí cacbonic phản ứng A trao đổi B hoá hợp C... 1s22s22p63s2 B Na (Z = 11 ): 1s22s22p63s1 C F (Z = 9): 1s22s22p5 D F (Z = 9): 1s22s22p6 Câu 13 Cho ba nguyên tử: A X Z 12 X, 14 Y, 14 Z Các nguyên tử đồng vị nhau? B X Y C X, Y Z D Y Z Câu 14