Tính nồng độ phần trăm của các muối trong dung dịch thu đợc Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tÝnh bá tói.. Học sinh chọn một phơng án để trả lời.[r]
(1)II/- PhÇn tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u (2,5 ®iÓm) C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ khö sau, ghi râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, qu¸ tr×nh khö, qu¸ tr×nh oxi ho¸ C©u (2,5 ®iÓm) C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ khö sau, ghi râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, qu¸ tr×nh khö, qu¸ tr×nh oxi ho¸ a HCl + KMnO4 → MnCl 2+ KCl+Cl 2+ H O b NO3 ¿3 +NO+ H SO + H O FeS2 + HNO3 → Fe ¿ C©u (1,0 ®iÓm) Hîp chÊt víi hi®ro cña nguyªn tè X lµ XH Trong oxit cao nhÊt cña nã cã 25,93% X vÒ khèi luîng X lµ nguyªn tè nµo? C©u (3,0 ®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn 10,10 gam hçn hîp hai kim lo¹i nhãm IA vµo 50 gam dung dÞch chøa HCl d thu ®uîc 3,36 lÝt khÝ hi®ro (§KTC) a Các kim loại đã cho là kim loại nào? b Tính nồng độ phần trăm các muối dung dịch thu đợc II,PHẦN TỰ LUẬN Bài Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH Trong oxit cao R có 53,333% oxi khối lượng Tìm nguyên tố R Bài cân bàng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau ,theo phương pháp thăng electron, xác đình chất khử ,chất oxi hóa ,quá trình oxi hóa ,quá trình khử a, P + HNO3 →H3PO4 +NO2+H2O b, KMnO4 +HBr →KBr+MnBr2 + Br2 + H2O Câu 1,Cho 4,8 g kim loại A thuộc nhóm IIA và 200g dung dịch HCl 20% thì thu 4,48 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại A b) Tính nồng độ % các chất dung dịch thu sau phản ứng 2, Cho g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y và khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A (2) Câu 1: Cation X2+ và anion Y2– có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn là: A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA B X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA D X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA Câu 2: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là: A Mg (M=24) và Ba (M=137) B Mg (M =24) và Ca (M=40) C Be (M = 9) và Mg (M = 24) D Ca (M=40) và Sr (M= 88) Câu 3: Cho phản ứng : NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Các hệ số cân là: A 2, 1, 4, 2, 1, 1, B 1, 1, 4, 2, 1, 1, C 2, 1, 3, 2, 1, 1, D 2, 1, 4, 2, 1, 3, Câu 4: Số oxi hóa nguyên tố N các chất và ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 là: A –3; –3; +3; +4; –5 và +5 B –4; –3; +3; +4; +5 và +5 C –3; –3; +3; +4; +5 và +5 D –3; +3; +3; +4; +5 và +5 Câu 5: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 126C và 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon là 12,011 Phần trăm đồng vị 12C là: A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8% Câu 6: Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A NaCl và MgO B HCl và MgO C N2 và NaCl D N2 và HCl Câu 7: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo: A không bị oxi hóa, không bị khử B bị oxi hóa C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D bị khử Câu 8: Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện các nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A SO3 và MgO B Na2O C SO3 D Na2O và SO3 Câu 9: Cho các phản ứng hóa học đây: (1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2 (2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Phản ứng oxi hóa khử là: A (1) và (3) B (1) và (2) C (2) và (3) D (3) Câu 10: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p Vị trí A bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IVA II,PHẦN TỰ LUẬN Bài Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH Trong oxit cao R có 53,333% oxi khối lượng Tìm nguyên tố R Bài 2cân bàng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau ,theo phương pháp thăng electron, xác đình chất khử ,chất oxi hóa ,quá trình oxi hóa ,quá trình khử a, P + HNO3 →H3PO4 +NO2+H2O b, KMnO4 +HBr →KBr+MnBr2 + Br2 + H2O Câu 1,Cho 4,8 g kim loại A thuộc nhóm IIA và 200g dung dịch HCl 20% thì thu 4,48 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại A b) Tính nồng độ % các chất dung dịch thu sau phản ứng 2, Cho g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y và khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A (3) SỞ GD VÀ ĐT ĐĂK LĂK TRƯỜNG THPT LÊ DUẨN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 MÔN:HÓA HỌC 10 - PPCT:36 THỜI GIAN:45PHÚT LƯU Ý: +Học sinh khoanh tròn vào đáp án đúng +Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.biết Si=28,C=12,Mg=24,Ca=24,Li=7,Na=23,K=39,Ba=137,Sr=85 HỌ VÀ TÊN : …………………………… LỚP : 11A… II,PHẦN TRẮC NGHIỆM(2,5đ): Câu 11: Cation X2+ và anion Y2– có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn là: A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA B X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA D X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA Câu 12: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là: A Mg (M=24) và Ba (M=137) B Mg (M =24) và Ca (M=40) C Be (M = 9) và Mg (M = 24) D Ca (M=40) và Sr (M= 88) Câu 13: Cho phản ứng : NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Các hệ số cân là: A 2, 1, 4, 2, 1, 1, B 1, 1, 4, 2, 1, 1, C 2, 1, 3, 2, 1, 1, D 2, 1, 4, 2, 1, 3, Câu 14: Số oxi hóa nguyên tố N các chất và ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 là: A –3; –3; +3; +4; –5 và +5 B –4; –3; +3; +4; +5 và +5 C –3; –3; +3; +4; +5 và +5 D –3; +3; +3; +4; +5 và +5 (4) Câu 15: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 126C và 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon là 12,011 Phần trăm đồng vị 12C là: A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8% Câu 16: Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A NaCl và MgO B HCl và MgO C N2 và NaCl D N2 và HCl Câu 17: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo: A không bị oxi hóa, không bị khử B bị oxi hóa C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D bị khử Câu 18: Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện các nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A SO3 và MgO B Na2O C SO3 D Na2O và SO3 Câu 19: Cho các phản ứng hóa học đây: (1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2 (2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Phản ứng oxi hóa khử là: A (1) và (3) B (1) và (2) C (2) và (3) D (3) Câu 20: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p Vị trí A bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IVA II,PHẦN TỰ LUẬN(7,5đ): Bài (2,5đ) Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH Trong oxit cao R có 53,333% oxi khối lượng Tìm nguyên tố R Bài 2(2,5đ)cân bàng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau ,theo phương pháp thăng electron, xác đình chất khử ,chất oxi hóa ,quá trình oxi hóa ,quá trình khử a, P + HNO3 →H3PO4 +NO2+H2O b, KMnO4 +HBr →KBr+MnBr2 + Br2 + H2O Câu 4(2,5đ) 1,Cho 4,8 g kim loại A thuộc nhóm IIA và 200g dung dịch HCl 20% thì thu 4,48 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại A b) Tính nồng độ % các chất dung dịch thu sau phản ứng 2, Cho g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y và khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A (5) SỞ GD VÀ ĐT ĐĂK LĂK TRƯỜNG THPT LÊ DUẨN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 MÔN:HÓA HỌC 10 - PPCT:36 THỜI GIAN:45PHÚT LƯU Ý: +Học sinh khoanh tròn vào đáp án đúng +Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.biết Si=28,C=12,Mg=24,Ca=24,Li=7,Na=23,K=39,Ba=137,Sr=85 HỌ VÀ TÊN : …………………………… LỚP : 11A… II,PHẦN TRẮC NGHIỆM(2,5đ): Câu 21: Cation X2+ và anion Y2– có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn là: A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA B X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA D X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA Câu 22: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là: A Mg (M=24) và Ba (M=137) B Mg (M =24) và Ca (M=40) C Be (M = 9) và Mg (M = 24) D Ca (M=40) và Sr (M= 88) Câu 23: Cho phản ứng : NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Các hệ số cân là: A 2, 1, 4, 2, 1, 1, B 1, 1, 4, 2, 1, 1, C 2, 1, 3, 2, 1, 1, D 2, 1, 4, 2, 1, 3, Câu 24: Số oxi hóa nguyên tố N các chất và ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 là: A –3; –3; +3; +4; –5 và +5 B –4; –3; +3; +4; +5 và +5 C –3; –3; +3; +4; +5 và +5 D –3; +3; +3; +4; +5 và +5 Câu 25: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 126C và 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon là 12,011 Phần trăm đồng vị 12C là: A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8% Câu 26: Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A NaCl và MgO B HCl và MgO C N2 và NaCl D N2 và HCl Câu 27: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo: A không bị oxi hóa, không bị khử B bị oxi hóa C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D bị khử Câu 28: Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện các nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A SO3 và MgO B Na2O C SO3 D Na2O và SO3 Câu 29: Cho các phản ứng hóa học đây: (1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2 (2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Phản ứng oxi hóa khử là: A (1) và (3) B (1) và (2) C (2) và (3) D (3) (6) Câu 30: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p Vị trí A bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IVA II,PHẦN TỰ LUẬN(7,5đ): Bài (2,5đ) Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH Trong oxit cao R có 60% oxi khối lượng Tìm nguyên tố R Bài 2(2,5đ)cân bàng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau ,theo phương pháp thăng electron, xác đình chất khử ,chất oxi hóa ,quá trình oxi hóa ,quá trình khử a, Mg + HNO3 →Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O b, KMnO4 +H2SO4+FeSO4 →K2SO4+MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O c, H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O +SO2 d, Ca +HNO3 →Ca (NO)3 +H2O +N2O Câu 4(2,5đ) 1,Cho 6,9 g kim loại A thuộc nhóm IA và 200g dung dịch HCl 20% thì thu 3,36 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại A b) Tính nồng độ % các chất dung dịch thu sau phản ứng 2, Cho 3,9g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y và khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A Trêng thpt chu v¨n an Tæ hãa - sinh đề kiểm tra học kì i năm học 2008 - 2009 m«n hãa häc líp 10 Mã đề 147 Thêi gian: Tr¾c nghiªm 15 phót; Tù luËn: 30 phót I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Học sinh chọn phơng án để trả lời (7) Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X là 46, đó số hạt mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t VÞ trÝ cña nguyªn tè X lµ: A Chu k× 3, nhãm VA B Chu k× 5, nhãm VA C Chu k× 5, nhãm IIIA D Chu k× 3, nhãm VIA C©u 2: CÊu h×nh electron cña anion X − lµ s 2 s 2 p s2 p CÊu h×nh electron cña nguyªn tö X lµ : A s 2 s 2 p s2 p s2 B s 2 s 2 p s2 p d 2 C s s p s p D 2 1s 2s p s C©u 3: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö? A CuO + NH3 → Cu+ H O+ N B Al + HCl → AlCl3 + H ↑ C Fe + O → Fe3 O4 D NaOH + H SO →Na SO + H O Câu 4: Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị nhau: 31 27 39 A 30 B 24 C 23 D 15 Q , 15 R 12 X , 12 Y 11 M , 19 U 40 40 20 Z , 18 T Câu 5: Phát biểu nào sau đây cha đúng ? A Líp electron M cã n¨ng lîng cao h¬n líp L B Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn bÇu dôc C Các phi kim thờng có từ đến electron lớp ngoài cùng nguyên tử D Các kim loại thờng có từ đến electron lớp ngoài cùng nguyên tö Câu 6: Kí hiệu phân lớp nào sau đây cha đúng: A 6s B 1p C 7p D 1s Câu 7: Phát biểu nào sau đây là không đúng : A Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, mét chu k× tÝnh kim lo¹i gi¶m; mét nhãm A, tÝnh phi kim gi¶m B Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, mét chu k×, tÝnh bazơ các oxit và hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dÇn C Trong mét chu k×, tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn theo chiÒu t¨ng cña b¸n kÝnh D Trong nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng độ âm ®iÖn SO ¿ 3+ SO2 + H O C©u 8: Trong ph¶n øng OH ¿2 + H SO4 → Fe2 ¿ ; ChÊt oxi ho¸ lµ : Fe ¿ SO ¿ A Fe(OH) B SO2 C Fe 4¿ H SO D Câu 9: Dãy nguyên tố nào sau đây đợc xếp theo chiều tăng dần tÝch kim lo¹i ? A Li, K, Na, Mg, Al, Si B K, Na, Li, Mg, Al, Si C Si, Al, Mg, Na, K, Li D Si, Al, Mg, K, Na, Li C©u 10: Thµnh phÇn cña h¹t nh©n nguyªn tö gåm: A Proton, N¬tron B Electron, Proton, N¬tron C Electron, N¬tron D Electron, Proton (8) II/- PhÇn tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u (2,0 ®iÓm) C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ khö sau, ghi râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, qu¸ tr×nh khö, qu¸ tr×nh oxi ho¸ a HCl + KMnO4 → MnCl 2+ KCl+Cl 2+ H O NO ¿ +NO+ H SO + H O b FeS3 +3 HNO →2Fe ¿4 2 C©u (1,0 ®iÓm) ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña N2 vµ CO2 C©u (1,0 ®iÓm) Hîp chÊt víi hi®ro cña nguyªn tè X lµ XH3 Trong oxit cao nhÊt cña nã cã 25,93% X vÒ khèi lîng X lµ nguyªn tè nµo? C©u (3,0 ®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn 10,10 gam hçn hîp hai kim lo¹i nhãm IA vào 50 gam dung dịch chứa HCl d thu đợc 3,36 lít khí hiđro (ĐKTC) a Các kim loại đã cho là kim loại nào? b Tính nồng độ phần trăm các muối dung dịch thu đợc Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tÝnh bá tói Trêng thpt chu v¨n an đề kiểm tra học kì i năm học 2008 - 2009 Tæ hãa - sinh m«n hãa häc líp 10 Mã đề 741 Thêi gian: Tr¾c nghiªm 15 phót; Tù luËn: 30 phót I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Học sinh chọn phơng án để trả lời C©u 1: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö? A NaOH + H SO →Na SO + H O B Fe + O → Fe3 O4 Al + HCl → AlCl + H ↑ C D CuO + NH3 → Cu+ H O+ N C©u 2: CÊu h×nh electron cña anion h×nh electron cña nguyªn tö X lµ : A s 2 s 2 p s2 p 2 6 X2− lµ s 2 s 2 p s2 p CÊu B 1s 2s p s p 3d C s 2 s 2 p s2 p s2 D s 2 s 2 p s2 Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X là 46, đó số hạt mang ®iÖn nhiÒu h¬n s« h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t VÞ trÝ cña nguyªn tè X lµ: A Chu k× 3, nhãm VA B Chu k× 5, nhãm IIIA C Chu k× 5, nhãm VA D Chu k× 3, nhãm VIA SO ¿ 3+ SO2 + H O C©u 4: Trong ph¶n øng OH ¿2 + H SO4 → Fe2 ¿ ; ChÊt oxi ho¸ lµ : Fe ¿ SO ¿ A SO2 B Fe 4¿ C H SO Fe(OH) D Câu 5: Phát biểu nào sau đây là không đúng : A Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, mét chu k× tÝnh kim lo¹i gi¶m; mét nhãm A, tÝnh phi kim gi¶m B Trong mét chu k×, tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn theo chiÒu t¨ng cña b¸n kÝnh C Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, mét chu k×, tÝnh bazơ các oxit và hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dÇn (9) D Trong nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng độ âm ®iÖn Câu 6: Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị nhau: 39 31 40 A 23 B 30 C 40 D 11 M , 19 U 15 Q , 15 R 20 Z , 18 T 24 27 12 X , 12 Y Câu 7: Kí hiệu phân lớp nào sau đây cha đúng: A 7p B 1p C 6s D 1s C©u 8: Thµnh phÇn cña h¹t nh©n nguyªn tö gåm: A Electron, Proton B Electron, Proton, N¬tron C Electron, N¬tron D Proton, N¬tron Câu 9: Dãy nguyên tố nào sau đây đợc xếp theo chiều tăng dần tÝch kim lo¹i ? A Li, K, Na, Mg, Al, Si B K, Na, Li, Mg, Al, Si C Si, Al, Mg, K, Na, Li D Si, Al, Mg, Na, K, Li Câu 10: Phát biểu nào sau đây cha đúng ? A Líp electron M cã n¨ng lîng cao h¬n líp L B Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn bÇu dôc C Các phi kim thờng có từ đến electron lớp ngoài cùng nguyên tử D Các kim loại thờng có từ đến electron lớp ngoài cùng nguyên tö II/- PhÇn tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u (2,0 ®iÓm) C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ khö sau, ghi râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, qu¸ tr×nh khö, qu¸ tr×nh oxi ho¸ a HCl + KMnO4 → MnCl 2+ KCl+Cl 2+ H O NO3 ¿3 +NO+ H SO + H O b FeS + HNO → Fe ¿ C©u (1,0 ®iÓm) ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña N2 vµ CO2 C©u (1,0 ®iÓm) Hîp chÊt víi hi®ro cña nguyªn tè X lµ XH3 Trong oxit cao nhÊt cña nã cã 25,93% X vÒ khèi lîng X lµ nguyªn tè nµo? C©u (3,0 ®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn 10,10 gam hçn hîp hai kim lo¹i nhãm IA vào 50 gam dung dịch chứa HCl d thu đợc 3,36 lít khí hiđro (ĐKTC) a Các kim loại đã cho là kim loại nào? b Tính nồng độ phần trăm các muối dung dịch thu đợc Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tÝnh bá tói Trêng thpt chu v¨n an đề kiểm tra học kì i năm học 2008 - 2009 Tæ hãa - sinh m«n hãa häc líp 10 Mã đề 286 Thêi gian: Tr¾c nghiªm 15 phót; Tù luËn: 30 phót I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Học sinh chọn phơng án để trả lời Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X là 46, đó số hạt mang ®iÖn nhiÒu h¬n s« h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t VÞ trÝ cña nguyªn tè X lµ: A Chu k× 3, nhãm VA B Chu k× 5, nhãm IIIA C Chu k× 5, nhãm VA D Chu k× 3, nhãm VIA (10) SO ¿ 3+ SO2 + H O C©u 2: Trong ph¶n øng OH ¿2 + H SO4 → Fe2 ¿ ; ChÊt oxi ho¸ lµ : Fe ¿ SO ¿ A SO2 B H SO C Fe 4¿ Fe(OH) Câu 3: Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị nhau: 39 31 40 A 23 B 30 C 40 11 M , 19 U 15 Q , 15 R 20 Z , 18 T 24 27 12 X , 12 Y C©u 4: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö? A NaOH + H SO →Na SO + H O B CuO + NH3 → Cu+ H O+ N C Fe + O → Fe3 O4 Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑ D D D Câu 5: Kí hiệu phân lớp nào sau đây cha đúng: A 7p B 6s C 1p D 1s Câu 6: Phát biểu nào sau đây là không đúng : A Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, mét chu k× tÝnh kim lo¹i gi¶m; mét nhãm A, tÝnh phi kim gi¶m B Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, mét chu k×, tÝnh bazơ các oxit và hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dÇn C Trong nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng độ âm ®iÖn D Trong mét chu k×, tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn theo chiÒu t¨ng cña b¸n kÝnh Câu 7: Phát biểu nào sau đây cha đúng ? A Các phi kim thờng có từ đến electron lớp ngoài cùng nguyên tử B Líp electron M cã n¨ng lîng cao h¬n líp L C Các kim loại thờng có từ đến electron lớp ngoài cùng nguyên tử D Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn bÇu dôc C©u 8: CÊu h×nh electron cña anion X − lµ s 2 s 2 p s2 p CÊu h×nh electron cña nguyªn tö X lµ : A s 2 s 2 p s2 p B 2 6 1s 2s p s p 3d C s 2 s 2 p s2 p s2 D s 2 s 2 p s2 Câu 9: Dãy nguyên tố nào sau đây đợc xếp theo chiều tăng dần tÝch kim lo¹i ? A K, Na, Li, Mg, Al, Si B Li, K, Na, Mg, Al, Si C Si, Al, Mg, K, Na, Li D Si, Al, Mg, Na, K, Li C©u 10: Thµnh phÇn cña h¹t nh©n nguyªn tö gåm: A Electron, N¬tron B Electron, Proton, N¬tron C Proton, N¬tron D Electron, Proton II/- PhÇn tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u (2,0 ®iÓm) C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ khö sau, ghi râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, qu¸ tr×nh khö, qu¸ tr×nh oxi ho¸ a HCl + KMnO4 → MnCl 2+ KCl+Cl 2+ H O (11) NO ¿ +NO+ H SO + H O b FeS3 +3 HNO →2Fe ¿4 2 C©u (1,0 ®iÓm) ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña N2 vµ CO2 C©u (1,0 ®iÓm) Hîp chÊt víi hi®ro cña nguyªn tè X lµ XH3 Trong oxit cao nhÊt cña nã cã 25,93% X vÒ khèi lîng X lµ nguyªn tè nµo? C©u (3,0 ®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn 10,10 gam hçn hîp hai kim lo¹i nhãm IA vào 50 gam dung dịch chứa HCl d thu đợc 3,36 lít khí hiđro (ĐKTC) a Các kim loại đã cho là kim loại nào? b Tính nồng độ phần trăm các muối dung dịch thu đợc Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tÝnh bá tói Trêng thpt chu v¨n an đề kiểm tra học kì i năm học 2008 - 2009 Tæ hãa - sinh m«n hãa häc líp 10 Mã đề 682 Thêi gian: Tr¾c nghiªm 15 phót; Tù luËn: 30 phót I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Học sinh chọn phơng án để trả lời SO ¿ 3+ SO2 + H O C©u 1: Trong ph¶n øng OH ¿2 + H SO4 → Fe2 ¿ ; ChÊt oxi ho¸ lµ : Fe ¿ SO ¿ A H SO B Fe 4¿ C SO2 Fe(OH) C©u 2: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö? A Fe + O → Fe3 O4 NaOH + H SO →Na SO + H O C CuO + NH3 → Cu+ H O+ N D B D Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑ Câu 3: Dãy nguyên tố nào sau đây đợc xếp theo chiều tăng dần tÝch kim lo¹i ? A K, Na, Li, Mg, Al, Si B Li, K, Na, Mg, Al, Si C Si, Al, Mg, K, Na, Li D Si, Al, Mg, Na, K, Li C©u 4: Thµnh phÇn cña h¹t nh©n nguyªn tö gåm: A Electron, N¬tron B Electron, Proton, N¬tron C Electron, Proton D Proton, N¬tron Câu 5: Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị nhau: 31 40 39 A 30 B 40 C 23 D 15 Q , 15 R 20 Z , 18 T 11 M , 19 U 24 27 12 X , 12 Y Câu 6: Phát biểu nào sau đây cha đúng ? A Các kim loại thờng có từ đến electron lớp ngoài cùng nguyên tö B Líp electron M cã n¨ng lîng cao h¬n líp L C Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn bÇu dôc D Các phi kim thờng có từ đến electron lớp ngoài cùng nguyên tử Câu 7: Phát biểu nào sau đây là không đúng : A Trong mét chu k×, tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn theo chiÒu t¨ng cña b¸n kÝnh (12) B Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, mét chu k×, tÝnh bazơ các oxit và hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dÇn C Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, mét chu k× tÝnh kim lo¹i gi¶m; mét nhãm A, tÝnh phi kim gi¶m D Trong nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng độ âm ®iÖn Câu 8: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X là 46, đó số hạt mang ®iÖn nhiÒu h¬n s« h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t VÞ trÝ cña nguyªn tè X lµ: A Chu k× 3, nhãm VA B Chu k× 5, nhãm IIIA C Chu k× 3, nhãm VIA D Chu k× 5, nhãm VA 2− C©u 9: CÊu h×nh electron cña anion X lµ s 2 s 2 p s2 p CÊu h×nh electron cña nguyªn tö X lµ : A s 2 s 2 p s2 p d B s 2 s 2 p s2 C s 2 s 2 p s2 p D 2 6 1s 2s p s p s Câu 10: Kí hiệu phân lớp nào sau đây cha đúng: A 6s B 1p C 7p D 1s II/- PhÇn tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u (2,0 ®iÓm) C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ khö sau, ghi râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, qu¸ tr×nh khö, qu¸ tr×nh oxi ho¸ a HCl + KMnO4 → MnCl 2+ KCl+Cl 2+ H O NO ¿ +NO+ H SO + H O b FeS3 +3 HNO →2Fe ¿4 2 C©u (1,0 ®iÓm) ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña N2 vµ CO2 C©u (1,0 ®iÓm) Hîp chÊt víi hi®ro cña nguyªn tè X lµ XH3 Trong oxit cao nhÊt cña nã cã 25,93% X vÒ khèi lîng X lµ nguyªn tè nµo? C©u (3,0 ®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn 10,10 gam hçn hîp hai kim lo¹i nhãm IA vào 50 gam dung dịch chứa HCl d thu đợc 3,36 lít khí hiđro (ĐKTC) a Các kim loại đã cho là kim loại nào? b Tính nồng độ phần trăm các muối dung dịch thu đợc Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tÝnh bá tói Híng dÉn chÊm bµi kiÓm tra häc k× I m«n ho¸ häc líp 10 N¨m häc 2008 – 2009 I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Mỗi đáp án đúng đợc 0,3 điểm Phiếu soi đáp án: §Ò sè : 147 §Ò sè : 741 §Ò sè : 286 01 01 02 02 03 03 04 04 §Ò sè : 682 (13) 05 05 06 06 07 07 08 08 09 09 10 10 II/- PhÇn tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u Néi dung -1 +7 +2 C©u H Cl + K Mn O4 →Mn Cl 2+ KCl+ Cl2 + H O ChÊt khö: HCl; ChÊt oxi ho¸: KMnO4 a -1 5x Cl →Cl +2 e Qu¸ tr×nh oxi ho¸ +7 2x +2 Qu¸ tr×nh khö Mn +5 e → Mn -1 +7 +2 16HCl + 2K Mn O → Mn Cl +2 KCl+5 Cl2 +8 H O C©u b +2 +6 NO3 ¿3 + N O+ H S O4 + H O +2 -1 +5 +3 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm Fe S2 + H N O →Fe ¿ ChÊt khö: FeS2; ChÊt oxi ho¸: HNO3 +2 -1 +3 +6 1x Fe +2 S → Fe +2 S O4 +15 e Qu¸ tr×nh oxi ho¸ 5x +2 +5 Qu¸ tr×nh khö N +3e → N +2 +6 NO3 ¿3 +5 N O+ H S O4 + H O +2 -1 +5 +3 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm Fe S2 + 8H N O3 → Fe ¿ C©u c«ng thøc electron N2 : CO2: C©u N N O C O c«ng thøc cÊu t¹o cña vµ CO2 N N O C O 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm Hîp chÊt víi hi®ro cña nguyªn tè X lµ XH3 nªn oxit cao nhÊt 0,25 cña nã lµ X2O5 ®iÓm 2X 0,25 100=25 , 93 Ta cã: %X= X +16 ®iÓm ⇒ X=14 0,25 ®iÓm VËy X lµ N (nit¬) 0,25 ®iÓm (14) C©u a nH = ,36 =0 , 15 mol 22 , R+ HCl→ R Cl + H ↑ Ph¶n øng: 0,15.2 R= ⇒ 0,15.2 0,15.2 0,15 (mol) 10 , 10 =33 , 67 , 30 VËy c¸c kim lo¹i cÇn t×m lµ Natri (Na=23) vµ Kali (K=39) b §Æt x, y lÇn lît lµ sè mol cña Na vµ K, vµ còng lµ sè mol cña NaCl vµ KCl ¿ 23 x+39 y =10 ,10 x + y =0 , 30 Ta cã: ¿{ ¿ ¿ x =0 ,10 y=0 , 20 ⇒ ¿{ ¿ MÆt kh¸c khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng lµ: 50 + 10,10 – 0,15.2 = 59,8 gam Vậy nồng độ phần trăm các muối dung dịch thu đợc lµ: 0,1 58 100 = 9,83% 59 , 0,2 74 C %(KCl )= 100 = 25,02% 59 , 0,25 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm C %(NaCl )= 0,25 ®iÓm (15)