K12 - CHỦ ĐỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT TIẾT 50

Slide 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP CẦN THƠ TRƯỜNG THPT AN KHÁNH DẠY HỌC TRỰC TUYẾN Môn Hóa học 12 CHỦ ĐỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT ( tiết 50) Giáo viên Cô Trịnh Thu Biên Năm học 2020 2021 (tuần 23) Chương7 CHỦ Đ[.]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP CẦN THƠ TRƯỜNG THPT AN KHÁNH DẠY HỌC TRỰC TUYẾN Mơn: Hóa học 12 CHỦ ĐỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT ( tiết 50) Giáo viên : Cô Trịnh Thu Biên Năm học: 2020-2021 (tuần 23) Chương Tiết 50- Bài 31 CHỦ ĐỀ SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG SẮT 56 26 Fe I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT HĨA HỌC IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON 56 26 Fe +Ô số 26 +Chu kỳ +Nhóm VIIIB * Cấu hình e: Fe (Z=26): 1s22s22p6 3s23p6 3d6 4s2 Viết gọn: [Ar]3d64s2 nhường 2e * Khả năng: Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]3d5 nhường 3e II TÍNH CHẤT VẬT LÍ trắng loại xám - Sắt kim màu tốt Al - Dẫn điện, dẫn nhiệt……… nóng chảy cao … tính nhiễm o từ -Nhiệt độ ………………… (1540 C) nặng - Khác với kim loại khác, sắt có ………………… - Sắt kim loại …… có D=7,9g/cm3 III TÍNH CHẤT HĨA HỌC TÍNH OXI HĨA CỦA ION KIM LOẠI TĂNG DẦN K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe2+ Ag+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Au3+ Fe3+ Ag Au TÍNH KHỬ CỦA KIM LOẠI GIẢM Fe : TÍNH KHỬ FeFe2+ + 2e ( Phản ứng với chất oxi hóa yếu) trung bình FeFe3+ + 3e ( Phản ứng với chất oxi hóa mạnh ) III TÍNH CHẤT HĨA HỌC TÁC DỤNG VỚI PHI KIM TÁC DỤNG VỚI AXIT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI III TÍNH CHẤT HĨA HỌC TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Fe + Fe + Fe + o t S  o t O2  to Cl2  ( O2, Cl2, S,…) III TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÁC DỤNG VỚI AXIT a) Axit H+ (HCl, H2SO4 loãng) FeCl2 + H2  Fe + HCl  Fe + H+  Fe2+ + H2  b) Axit oxi hóa ( HNO3, H2SO4 đặc) Fe + HNO3 loãng Fe(NO3)3 + NO + H2O to Fe + H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O  Fe thụ động HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội III TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI Fe + ZnSO4  Không phản ứng Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + AgNO3đủ  Fe(NO3)2 + 2Ag -Mở rộng: 3FeCl2 Fe + FeCl3  Fe + AgNO3 dư  2 2 Fe(NO3)3 + 3Ag 2 3  Zn Fe Cu Fe Ag , , , , 2 Zn Fe Cu Fe Ag IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Quặng Hematit đỏ Fe2O3 Quặng Manhetit Fe3O4 Quặng pirit FeS2 Quặng Hematit nâu Fe2O3 n H2O Quặng Xiderit FeCO3 IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 70,0 % 72,4 % Giàu sắt 48,3 % 46,7% IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Sắt có hemolobin máu, nhiệm vụ vận chuyển oxi, trì sống IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Các khối thiên thạch có chứa Fe tự Fe Fe3+ : F2, Cl2, Br2 Fe Tính khử trung bình Ơ : 26 Chu kì : Fe Fe Nhóm VIIIB Fe2+ : S , I2 Fe2+ Fe Fe3+ : O2 Fe2+ : dd HCl, dd H2SO4 lỗng Fe3+ :dd H2SO4 đ,nóng, dd HNO3,dd HNO3 đ,nóng HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội, Fe không pứ Fe2+ : [Ar]3d6 Fe3+ : [Ar]3d5 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Fe :[Ar]3d64s2 Chủ yếu dạng hợp chất Fe3O4 (giàu sắt nhất) Fe2O3 FeCO3 FeS2 Câu 1: Thực phản ứng hố học sau: (1): Cho sắt tác dụng khí oxi (to) vừa đủ (2): Cho sắt tác dụng khí Cl2 (to) dư (3): Cho sắt tác dụng dung dịch HCl đặc, nóng,dư (4): Cho sắt tác dụng dung dịch HNO3 loãng, dư (5): Cho sắt tác dụng bột lưu huỳnh (to) (6): Cho sắt tác dụng dung dịch CuSO4 dư B.ứng (3),tạo (5),thành (6) chỉ hợp chất sắt (II) là: Phản A (1), (3), (5), (6) C (1), (2), (5) Câu 2: Cấu hình electron Fe Fe3+ theo thứ tự là: A [Ar] 3d64s2, [Ar]3d34s2 B [Ar] 4s23d6, [Ar]3d5 C [Ar] 3d64s2, [Ar]3d6 D [Ar]3d64s2; [Ar]3d5 Câu 3: Cho phản ứng hoá học : Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3 Số phân tử HNO3 bị Fe khử số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng : B A C D Câu 4: Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng thu dung dịch X, biết sản phẩm khử tạo khí NO Dung dịch X chứa: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 HNO3 D Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu 5: Hàm lượng sắt loại quặng sắt cao nhất? (Chỉ xét thành phần chính, bỏ qua tạp chất) A Xiđerit B Manhetit C Pyrit D Hematit Câu 6: Cho chuỗi phản ứng sau: +X + Fe Fe Y FeCl2 Hai chất X, Y là: A HCl, FeCl3 B Cl2, FeCl3 C Cl2, FeCl2 D HCl, FeCl2 Câu 7: Cho chất sau: (1) HCl đặc, nóng; (2) S; (3) HNO3 loãng;dư (4) H2SO4 đặc nguội; (5) Cl2; (6) dd AgNO3dư; (7) dd H2SO4lỗng, nóng ; (8) dd Fe2(SO4)3 Khi cho Fe tác dụng với chất có chất chỉ tạo hợp chất B sắt3(III): A ...7 Chương Tiết 5 0- Bài 31 CHỦ ĐỀ SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG SẮT 56 26 Fe I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT HĨA HỌC IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH... TÍNH CHẤT VẬT LÍ trắng loại xám - Sắt kim màu tốt Al - Dẫn điện, dẫn nhiệt……… nóng chảy cao … tính nhiễm o từ -Nhiệt độ ………………… (1540 C) nặng - Khác với kim loại khác, sắt có ………………… - Sắt. .. :[Ar]3d64s2 Chủ yếu dạng hợp chất Fe3O4 (giàu sắt nhất) Fe2O3 FeCO3 FeS2 Câu 1: Thực phản ứng hoá học sau: (1): Cho sắt tác dụng khí oxi (to) vừa đủ (2): Cho sắt tác dụng khí Cl2 (to) dư (3): Cho sắt